苏教高中化学必修一物质的分类与转化 .pptx

在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。第1页/共29页 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。按物质的组成分类 混合物：空气、碘酒、食盐水单质：铜、碘、氧气、石墨化合物：乙醇水、硫酸铵(有机化合物)(无机化合物)第2页/共29页 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。按物质的状态(常温下)分类 固态：液态：气态：硫酸铵、铜、碘、石墨乙醇、水、碘酒、食盐水空气、氧气第3页/共29页 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。按物质的导电性分类 导体：绝缘体：铜、石墨、食盐水、空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。第4页/共29页 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。按物质在水中的溶解能力分类 易溶：微溶：难溶：乙醇、硫酸铵、食盐水碘 空气、铜、氧气、石墨 第5页/共29页 一、物质的分类及转化1、分类物质状态气态液态固态导电性导体半导体绝缘体溶解性可溶性物质微溶性物质难溶物质第6页/共29页非金属单质金属单质物质纯净物混合物非均匀混合物均匀混合物无机化合物有机化合物单质化合物氧化物酸碱盐第7页/共29页化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 无机化合物 酸：碱：盐：氧化物：氢化物：按强弱，按H 数，按有无O 按强弱，按OH 数，+-按阴阳离子，按正盐、酸式盐 CH4、NH3、PH3 第8页/共29页氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物 第9页/共29页例、某物质只含一种元素，此物质()A、一定是一种单质 B、一定是纯净物 C、一定是混合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物 D第10页/共29页实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。钙（Ca）、氯气（Cl2）、氯化钙（CaCl2）溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、第11页/共29页氯化钙（CaCl2）溶液：钙（Ca）：氯气（Cl2）：氧化钙（CaO）：硫酸（H2SO4）：碳酸钙（CaCO3）：均匀混合物 金属单质 非金属单质 氧化物 酸 盐 第12页/共29页 由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时需要采用不同的分类方法，如：交叉分类法等。钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3Na2CO3钠盐、碳酸盐Na2SO4钠盐、硫酸盐K2SO4 钾盐、硫酸盐K2CO3钾盐、碳酸盐第13页/共29页例：今有处于常温常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。组别组别 被选出的物被选出的物质质 挑选依据挑选依据 第（第（1 1）组组 第（第（2 2）组组 第（第（3 3）组组 S Si P2O5(NO)固态物质 非金属 固态(不成盐氧化物)第14页/共29页例、下列物质属于纯净物的是（）A、洁净的空气 B、食盐水 C、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸 E、含氮35的硝酸铵化肥 F、生石灰CEF NH4NO3-80 2880=35%第15页/共29页1.SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式。2KOH+SO2=K2SO3+H2O足量 KOH+SO2=KHSO3 不足量 2KOH+CO2=K2CO3+H2OKOH+CO2=KHCO3 正盐 酸式盐 第16页/共29页2.MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的 化学方程式。MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 第17页/共29页CaCO3 CaCaCl2 Ca(OH)2 CaO 电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学反应方程式。交流与讨论第18页/共29页物质转化类物质转化类型型化学反应方程式化学反应方程式单质单质 盐盐单质单质 化合物化合物单质单质 碱碱化合物化合物 单单质质氧化物氧化物 碱碱氧化物氧化物 盐盐碱碱 盐盐盐盐 碱碱盐盐 盐盐盐盐 化合物化合物第19页/共29页二、物质的转化 1、转化类型 单质化合物 化合物单质 酸性氧化物酸 碱性氧化物碱 酸盐 碱盐 氧化物盐 盐氧化物 第20页/共29页无机化学反应的一般规律第21页/共29页 反反应应类类型型实例实例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反应分解反应置换反应复分解反应1.根据化学反应特征，填写表格：CaCO3=CaO+CO2高温 Ca+2HCl=CaCl2+H2CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaClCaO+H2O=Ca(OH)2整理与归纳 第22页/共29页整理与归纳 2.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。活动性强的金属（除K、Ca、Na）置换出活动性弱的金属排在金属活动顺序表前面的金属（除K、Ca、Na）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。第23页/共29页整理与归纳 3.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。(1)请写出反应的化学方程式。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 第24页/共29页整理与归纳(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要什么条件？有沉淀，或气体，或水生成。第25页/共29页 根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应：有元素化合价变化的化学反应。氧化反应：元素化合价升高的反应。还原反应：元素化合价降低的反应。非氧化还原反应：没有任何元素化合价变化的化学反应。第26页/共29页氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应 氧化还原反应 分解反应 氧化还原反应置换反应 氧化还原反应 复分解反应 氧化还原反应不都是 不都是 都是 都不是 思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？不一定!如：O2O3、金刚石石墨 第27页/共29页2、反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 条件：条件：离子反应 非离子反应 放热反应 吸热反应 可逆反应 非可逆反应 第28页/共29页3/29/2023感谢您的观看！第29页/共29页