第三章 第一节 第1课时 强、弱电解质及电离方程式的书写.ppt

弱电解质的电离弱电解质的电离（第一课时）（第一课时）强、弱电解质及电离方程式的书写强、弱电解质及电离方程式的书写黎玉珠黎玉珠【预习案预习案】G1展示，展示，G2点评。点评。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与与镁镁条反条反应现应现象象溶液的溶液的pH反应剧烈，反应剧烈，产生气泡产生气泡反应缓慢，反应缓慢，产生气泡产生气泡1234【合作探究一合作探究一】一、一、强强弱弱电电解解质质【实验实验3-1】相同体相同体积积、浓浓度的度的盐盐酸和醋酸中酸和醋酸中H+的的浓浓度不同，度不同，说说明明HCl和和CH3COOH的的_不同。不同。即在水溶液中，即在水溶液中，HCl _电电离，离，CH3COOH _ 电电离。离。电离程度电离程度全部全部部分部分强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：【定义生成定义生成】如：如：_如：如：_G3展示展示强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液中，能够在水溶液中，能够全部电离全部电离的电解质。的电解质。在水溶液中，仅在水溶液中，仅部分电离部分电离的电解质。的电解质。【定义生成定义生成】如：如：_如：如：_强酸、强碱、大部分的盐强酸、强碱、大部分的盐弱酸、弱碱、水和极少数的盐弱酸、弱碱、水和极少数的盐【小组合作小组合作】先独立完成自检先独立完成自检1，遇到困难可小组讨论。，遇到困难可小组讨论。G3展示展示【合作探究二合作探究二】电离方程式的书写电离方程式的书写1、自学完成、自学完成(1)(2)点内容，想一想电离方程式点内容，想一想电离方程式 书写的关键是什么？书写的关键是什么？(1)强强电电解解质质 _电电离，离，书书写写电电离方程式离方程式时时用用“_”。(2)弱弱电电解解质质 _电电离，离，书书写写电电离方程式离方程式时时用用“_”。全部全部部分部分区分强弱电解质区分强弱电解质【合作探究二合作探究二】电离方程式的书写电离方程式的书写2、完成、完成【练习练习】。NaFNaHCO3H2SO4H3PO4CH3COOHNaOHNH3H2ONaHSO4（水溶液中）（水溶液中）NaHSO4（熔融（熔融时时）H2CO3Fe(OH)3G4展示展示G5展示展示G6展示展示G7点评点评G8点评点评G9点评点评强强电电解解质质弱弱电电解解质质概念概念化合物化合物类类型型化学化学键类键类型型电电离程度离程度溶液中存在的微粒溶液中存在的微粒电电离离过过程程（是否可逆）（是否可逆）【归纳总结归纳总结】强强弱弱电电解解质质的比的比较较 全部为全部为阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子、阴、阳离子、电解质分子电解质分子离子键、共价键离子键、共价键共价键共价键全部全部部分部分二、溶液二、溶液导电导电性性强强弱与弱与电电解解质质强强弱的关系弱的关系【思考思考】1、电解质溶液为什么能导电？、电解质溶液为什么能导电？2、电解质溶液导电能力与什么有关？、电解质溶液导电能力与什么有关？导电性实验导电性实验相同条件下，不同电解质溶液导电能力的比较相同条件下，不同电解质溶液导电能力的比较自由移动的离子自由移动的离子【小组合作小组合作】小组讨论完成小组讨论完成【练习练习】2。G4展示展示【练习练习】2、下列各种溶液中通入或加入少量物、下列各种溶液中通入或加入少量物质质，使溶液使溶液导电导电能力增能力增强强的是（的是（）A.盐盐酸中通入少量酸中通入少量NH3 B.氨水中通入少量氨水中通入少量HCl C.醋酸中通入少量醋酸中通入少量NH3 D.盐盐酸中加入少量酸中加入少量AgNO3【小小结结2】电电解解质质溶液的溶液的导电导电能力取决于能力取决于_和和_。自由移自由移动动离子的离子的浓浓度度离子所离子所带带的的电电荷荷