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物质的量的浓度物质的量的浓度第1页，共94页，编辑于2022年，星期日一、考试说明及要求：一、考试说明及要求：1、以钠、镁为例，了解金属的物理性质和化学性质。、以钠、镁为例，了解金属的物理性质和化学性质。2、从原子的核外电子排布，理解、从原子的核外电子排布，理解IA、IIA族元素（单族元素（单 质、化合物）的相似性和递变性。质、化合物）的相似性和递变性。3、了解铁和铝的天然资源、冶炼原理，掌握铁和铝、了解铁和铝的天然资源、冶炼原理，掌握铁和铝 的化学性质。的化学性质。4、以铁、以铁(II)、铁、铁(III)的相互转化为例，了解变价金属的相互转化为例，了解变价金属 元素的氧化还原性。元素的氧化还原性。5、以、以Al(哦哦)3为例，了解两性氢氧化物。为例，了解两性氢氧化物。6、了解钢铁的腐蚀与防护。了解合金的概念。、了解钢铁的腐蚀与防护。了解合金的概念。7、了解铜及其化合物的性质，了解铁、铝的重要化、了解铜及其化合物的性质，了解铁、铝的重要化 合物。合物。8、理解原电池原理，了解电解和电镀的基本原理和、理解原电池原理，了解电解和电镀的基本原理和 应用。应用。第十一章第十一章 几种重要的金属几种重要的金属第2页，共94页，编辑于2022年，星期日1 1高考热点高考热点金属与酸反应规律的应用（重要金属与酸反应离子金属与酸反应规律的应用（重要金属与酸反应离子 方程式的正误判断）。方程式的正误判断）。金属的冶炼、铁的合金及钢铁的腐蚀与防护。金属的冶炼、铁的合金及钢铁的腐蚀与防护。Al3+、Fe3+、AlO2的水解及其应用。的水解及其应用。铝、氧化铝、氢氧化铝的两性及铝、氧化铝、氢氧化铝的两性及Al3+、Al(哦哦)3、AlO2之间的相互转化、实验现象、有关沉淀量变化之间的相互转化、实验现象、有关沉淀量变化 的计算。的计算。铁铁(II)、铁、铁(III)的化合物的生成条件及的化合物的生成条件及Fe3+、Fe2+、铁三种价态的相互转化规律。铁三种价态的相互转化规律。Fe3+的鉴别方法、铁及其化合物的颜色、的鉴别方法、铁及其化合物的颜色、Fe3+的氧的氧 化性。化性。铜及其化合物的重要性质。铜及其化合物的重要性质。铝、铁、铜三种金属及其化合物在社会生活中的应用。铝、铁、铜三种金属及其化合物在社会生活中的应用。二高考热点、考题特点及命题趋势：二高考热点、考题特点及命题趋势：第3页，共94页，编辑于2022年，星期日2 2、命题规律：、命题规律：突出单一重要知识点的考查，主要以选突出单一重要知识点的考查，主要以选 择题或填空题形式出现。择题或填空题形式出现。将本章知识与氧化还原反应原理或其他元将本章知识与氧化还原反应原理或其他元素化合物的知识综合在一起，构成典型的化素化合物的知识综合在一起，构成典型的化学实验题、计算题或推断题学实验题、计算题或推断题第4页，共94页，编辑于2022年，星期日3 3、命题趋势：、命题趋势：此类题目的能力要求较高，涉及的知识点考查此类题目的能力要求较高，涉及的知识点考查并不复杂，但综合在一起则需要一定的综合能并不复杂，但综合在一起则需要一定的综合能力，符合高考命题的发展变化趋势，预计此类力，符合高考命题的发展变化趋势，预计此类试题在今后的高考中将会继续保持，并有可能试题在今后的高考中将会继续保持，并有可能在设问方式、内容背景等方面有所创新。由于在设问方式、内容背景等方面有所创新。由于金属，特别是合金，在日常生活、工农业生产金属，特别是合金，在日常生活、工农业生产、国防建设及电子行业中都有重要作用，因此，、国防建设及电子行业中都有重要作用，因此，有关金属元素知识的应用在综合测试中应引起有关金属元素知识的应用在综合测试中应引起重视。重视。第5页，共94页，编辑于2022年，星期日1、金属性强弱由金属原子失去价电子（对主族元素来说是、金属性强弱由金属原子失去价电子（对主族元素来说是最外层电子）的难易决定，与失去电子的个数无关。最外层电子）的难易决定，与失去电子的个数无关。2、铝与、铝与NaOH溶液的反应电子转移的分析，铝失电子，水中溶液的反应电子转移的分析，铝失电子，水中的一个氢得电子。铝是还原剂，水是氧化剂。的一个氢得电子。铝是还原剂，水是氧化剂。2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O3、Mg(OH)2无两性，只与酸反应无两性，只与酸反应,不与碱反应。不与碱反应。4、AlO2、Al3+的存在环境。的存在环境。Al(OH)3显两性，其原因是：显两性，其原因是：AlO2+H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH若加入碱，平衡左移，所以若加入碱，平衡左移，所以AlO2存在于碱性环境。存在于碱性环境。若加入酸，平衡右移，所以若加入酸，平衡右移，所以Al3+存在于酸性环境。存在于酸性环境。Al3+和和AlO2不能共存，二者相遇发生如下反应：不能共存，二者相遇发生如下反应：3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)35、给出、给出Al(OH)3的量，求反应物碱的量的选择题，很可能有的量，求反应物碱的量的选择题，很可能有两个正确选项，即碱过量或不足。两个正确选项，即碱过量或不足。6e第6页，共94页，编辑于2022年，星期日三、知识点、考点、迷惑点三、知识点、考点、迷惑点第一节第一节 镁和铝镁和铝第7页，共94页，编辑于2022年，星期日一、镁和铝知识点：一、镁和铝知识点：1、Mg、Al的化性的化性(还原性还原性)化学性质化学性质MgAl与与O2反应反应MgOAl2O3 与其它非金属反应与其它非金属反应MgX2 MgSAlX3 Al2S3与酸反应与酸反应H2H2(或被氧或被氧 化性浓酸钝化化性浓酸钝化)与碱反应与碱反应不反应不反应AlO2-+H2与盐溶液与盐溶液置换反应置换反应置换反应置换反应与某些氧化物与某些氧化物 与与CO2MgO+C与与Fe2O3Fe+Al2O3第8页，共94页，编辑于2022年，星期日2、Mg、Al的化合物的化合物:Mg的化合物的化合物Al的化合物的化合物氧化物氧化物MgO碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物氢氢 氧氧 化化物物Mg(OH)2难难溶溶性性中中强碱强碱 Al(OH)3两两性性氢氧化物氢氧化物第9页，共94页，编辑于2022年，星期日例例1.镁遇到下列物质不放出镁遇到下列物质不放出H2的是的是:(C)NH4Cl溶液溶液 KOH溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 热的醇热的醇 苯苯 醋酸溶液醋酸溶液 FeCl3 溶液溶液 CuSO4 溶液溶液 NaH2PO4 NaHCO3 溶液溶液(A)(B)(C)(D)二、范例剖析二、范例剖析:例例2.2.称取称取NaNa、FeFe、AlAl各各mgmg，在室温下分别跟，在室温下分别跟VL4.00molLVL4.00molL-1-1的盐酸的盐酸充分反应，试推断在下列情况下，充分反应，试推断在下列情况下，V V值的取值范围值的取值范围(用含用含m m的表达式的表达式表示表示)(1)(1)铝与盐酸放出的气体最多：铝与盐酸放出的气体最多：_(2)(2)钠与盐酸反应所放出的气体最多：钠与盐酸反应所放出的气体最多：_(3)(3)铝、铁分别跟铝、铁分别跟VLVL盐酸反应，产生的气体一样多盐酸反应，产生的气体一样多_分析分析:如果酸足量，等质量的如果酸足量，等质量的NaNa、MgMg、AlAl完全反应，完全反应，AlAl跟酸反应放跟酸反应放出出H2H2最多，最多，FeFe跟酸反应放出的跟酸反应放出的H2H2最少最少(可跟据化学方程式推出可跟据化学方程式推出)。当当NaNa、FeFe、AlAl分别跟盐酸恰好完全反应时，所需盐酸的体积分别跟盐酸恰好完全反应时，所需盐酸的体积VLVL分别分别为：为：第10页，共94页，编辑于2022年，星期日跟跟HCl反应外，还能与水反应放反应外，还能与水反应放H2，显然，此时钠产生的，显然，此时钠产生的H2最多。最多。Al产生的H2的量相等。第11页，共94页，编辑于2022年，星期日例例3.3.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，各取在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，各取30ml30ml同浓度的盐酸溶液，加同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：试回答：试回答：(1)甲组实验中，盐酸甲组实验中，盐酸_，乙组实验中，盐酸，乙组实验中，盐酸_(选填选填“不足量不足量”、“适量适量”或或“过量过量”)(2)要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中作计算依据的是要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中作计算依据的是_，计算出盐酸的物质的量浓度为，计算出盐酸的物质的量浓度为_molL-1(3)计算合金中计算合金中Mg、Al的物质的量比，所提供的数据中作计算依据的是的物质的量比，所提供的数据中作计算依据的是_，计算出，计算出Mg、Al物质的量比为物质的量比为_。(4)在丙组实验之后，向容器中加入一定体积在丙组实验之后，向容器中加入一定体积1molL-1的苛性钠溶液，可恰好使铝元的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为的量为_0.009mol，氯化钠的物质的量为，氯化钠的物质的量为_mol，所加苛性钠溶液的体积为，所加苛性钠溶液的体积为_ml第12页，共94页，编辑于2022年，星期日分析分析:(1):(1)观察和比较题中提供的数据，三组实验中，盐酸的观察和比较题中提供的数据，三组实验中，盐酸的浓度与体积相同，乙、丙二组所加合金质量不同，但产生气浓度与体积相同，乙、丙二组所加合金质量不同，但产生气体的量相等，丙中合金质量较乙大，可知丙中盐酸已用完，体的量相等，丙中合金质量较乙大，可知丙中盐酸已用完，合金过量，而乙中盐酸也用完。比较甲、乙二组实验，所用合金过量，而乙中盐酸也用完。比较甲、乙二组实验，所用合金的质量，已为合金的质量，已为0.385g0.385g，甲为，甲为0.255g0.255g，乙是甲的，乙是甲的1.51.5倍，倍，如果乙中合金完全反应，乙中产生的气体体积应是甲中产如果乙中合金完全反应，乙中产生的气体体积应是甲中产生气体体积的生气体体积的1.51.5倍，为倍，为 280ml1.5=420ml280ml1.5=420ml，而乙中只产，而乙中只产生气体生气体336ml336ml，这说明乙中合金过量，盐酸不足量，因，这说明乙中合金过量，盐酸不足量，因为甲产生气体为甲产生气体280ml280ml，小于，小于336ml336ml，所以甲中盐酸过量。，所以甲中盐酸过量。【答案答案】:(1):(1)过量，不足量过量，不足量 (2)30ml(2)30ml，336ml336ml，1 1 (3)0.255g (3)0.255g，280ml280ml，1111 (4)0.009 (4)0.009，0.030.03，3939第13页，共94页，编辑于2022年，星期日例例4.4.下面有关金属的叙述正确的是 (A B)A金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性B金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合C金属单质在常温下均为金属晶体D某单质具有延展性则它一定是金属 练练习习:等等质质量量的的NaNa、MgMg、AlAl与与等等质质量量的的HClHCl溶溶液液作作用用，产产生生的的H H2 2的的量量可可能能有有下下列列四四种种情情况况：NaMg=Al NaMg=Al Na=Mg=AlMg=AlNaAlMgNaNa=Mg=AlMg=AlNaAlMgNa。若若HClHCl为为1 1摩摩尔尔，将将满满足足上上述述情情况所需金属的量况所需金属的量X X填表：填表：等量等量NaMgAlNaMgAlNaMg=AlNaMg=AlNa=Mg=AlNa=Mg=AlMg=AlNaMg=AlNaAlMgNaAlMgNa物质的量物质的量X X质量质量Y Y第14页，共94页，编辑于2022年，星期日1、金属性强弱由金属原子失去价电子（对主族元素来说是、金属性强弱由金属原子失去价电子（对主族元素来说是最外层电子）的难易决定，与失去电子的个数无关。最外层电子）的难易决定，与失去电子的个数无关。2、铝与、铝与NaOH溶液的反应电子转移的分析，铝失电子，水中溶液的反应电子转移的分析，铝失电子，水中的一个氢得电子。铝是还原剂，水是氧化剂。的一个氢得电子。铝是还原剂，水是氧化剂。2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O3、Mg(OH)2无两性，只与酸反应无两性，只与酸反应,不与碱反应。不与碱反应。4、AlO2、Al3+的存在环境。的存在环境。Al(OH)3显两性，其原因是：显两性，其原因是：AlO2+H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH若加入碱，平衡左移，所以若加入碱，平衡左移，所以AlO2存在于碱性环境。存在于碱性环境。若加入酸，平衡右移，所以若加入酸，平衡右移，所以Al3+存在于酸性环境。存在于酸性环境。Al3+和和AlO2不能共存，二者相遇发生如下反应：不能共存，二者相遇发生如下反应：3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)35、给出、给出Al(OH)3的量，求反应物碱的量的选择题，很可能有的量，求反应物碱的量的选择题，很可能有两个正确选项，即碱过量或不足。两个正确选项，即碱过量或不足。6e第15页，共94页，编辑于2022年，星期日（2004，上海）27.航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：（1）是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式（2）从装置，可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28molO2，呼出23molCO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2Omol。（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想第16页，共94页，编辑于2022年，星期日其中，由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：上图中，装置a由、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是装置b中填充的物质可能是（填入编号）c.硅胶f.碱石灰g.无水氯化钙h.浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。第17页，共94页，编辑于2022年，星期日2004，广东20（16分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时：。蒸发时：。第18页，共94页，编辑于2022年，星期日第二节第二节、铁和铁的化合物、铁和铁的化合物一、知识点1、铁元素概述：原子序数，在表中的位置，原子结构示意图。2、铁的单质、物理性质第19页，共94页，编辑于2022年，星期日、化学性质与非金属的反应（O2、Cl2、Br2、S、I2）。注意与氧化性不同的不同非金属单质反应时铁的价态。与水的反应。注意：反应的条件是高温。与酸的反应。注意：与氧化性酸和非氧化性酸反应时产物的不同。与盐的反应（Cu2+、Fe3+）。铁的氧化物的比较：第20页，共94页，编辑于2022年，星期日名称俗称化学式色态化合价水溶性类型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共性与酸与还原剂铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2，+3不溶不溶不溶碱性氧化物都能与酸反应。如都能被还原。如高温FeOFe2O3Fe3O4第21页，共94页，编辑于2022年，星期日化学式化学式色色 态态溶解性溶解性碱性碱性热稳定性热稳定性与酸的作用与酸的作用Fe(OH)2白色固体白色固体难溶于水Fe(OH)3红褐色固体红褐色固体难溶于水弱碱弱碱 弱碱弱碱 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 加热分解加热分解加热分解加热分解与与O2的作用的作用4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 不反应不反应名名 称称氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁第22页，共94页，编辑于2022年，星期日铁及其化合物的相互转化铁三角铁Fe2+Fe3+Fe3+、Cu2+、Ag+、H+、I2、S锌、CO、AlCl2、Br2、浓H2SO4、浓HNO3锌、CO、H2、AlCl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、H2O2铁、锌、Cu、I-、S2-、SO32-、HS-、Sn2+注意：方程式的书写。第23页，共94页，编辑于2022年，星期日FeFeSFeCl2FeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)2+Fe3O4FeOFe2O3SHClO2、H2OH2SO4NaOHH2SO4H2SO4Cl2FeCl2HClNaOHSCN-COCOCOO2O2O2H2SO4HCl第24页，共94页，编辑于2022年，星期日5、Fe2+与Fe3+的检验方法。观察溶液的颜色。加碱溶液。加SCN-溶液。加苯酚、H2S、Na2CO3溶液等第25页，共94页，编辑于2022年，星期日立即产生红褐色沉淀直接观色与KSCN与苯酚显色反应利用的氧化性利用与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法浅绿色棕黄色血红色不显红色不显紫色显紫色无明显现象Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝试纸变蓝色利用沉淀反应与OH作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色Fe2+Fe3+第26页，共94页，编辑于2022年，星期日二、考点二、考点1、铁的性质、铁的性质例例1、下列物质可由相应的单质直接化合而成的是、下列物质可由相应的单质直接化合而成的是FeS、CuS、FeCl2、Al2S3、Fe3O4、Fe2O3、例例2、mg铁屑与含有铁屑与含有ng硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是（，则起氧化剂作用的硝酸的质量是（）A：m B：3/4m C：1/2n D：1/4n第27页，共94页，编辑于2022年，星期日铁的化合物的制取铁的化合物的制取例例3、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_；第28页，共94页，编辑于2022年，星期日在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_(填该仪器对应的字母)。(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_。(5)试管E中发生反应的化学方程式是_。(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_；E管中的反应开始后，在F出口处应_。第29页，共94页，编辑于2022年，星期日例例4（2003全国高考题用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色铁(哦)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。第30页，共94页，编辑于2022年，星期日方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是。（2）在试管里加入的试剂是。（3）为了制得白色铁(哦)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的铁(哦)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。第31页，共94页，编辑于2022年，星期日3、铁及其化合物的推断、铁及其化合物的推断例例5：把铜粉、铁粉的混合物放入一定量的稀HNO3中并微热，反应后发现有铁剩余，则溶液中含有的金属离子是因为（）Cu2+BFe2+CCu2+和Fe3+DCu2+和Fe2+例例6：向含有Fe2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合物中投入足量的铁粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻8g，此时，溶液中c（Fe2+）是原混合溶液中c（Cu2+）的2倍，（反应前后体积没有变化），溶液中c（SO42-）与c（Cl-）之比是（）A：1：2B：2：1C：1：3D：1：4第32页，共94页，编辑于2022年，星期日4、Fe2+和和Fe3+的转化与鉴别的转化与鉴别例例7、在硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，产生的现象是：、在硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，产生的现象是：A、溶液的颜色变的更绿、溶液的颜色变的更绿B、溶液中出现白色沉淀、溶液中出现白色沉淀C、溶液颜色由绿变黄、溶液颜色由绿变黄D、上述现象均不可能出现、上述现象均不可能出现5、铁及其化合物的综合计算、铁及其化合物的综合计算例例8、向一定量的、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）（标况）气体，在所得溶液中加入气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量溶液无血红色出现。若用足量的的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算、无法计算第33页，共94页，编辑于2022年，星期日三、迷惑点三、迷惑点1、铁元素有可变价。这也是过渡元素的特点，铁表现几价，与氧化剂强弱，与强氧化剂，如Cl2，表现+3价，遇弱氧化剂，表现+2价。2、Fe(OH)2制备实验中的问题：配制溶液用的蒸馏水必须煮沸，目的只除去其中的氧。使用长滴管，插入到盛有FeSO4溶液的试管底部.这是在滴管使用中唯一的一次例外,允许伸到试管内,其他场合应在管口上方自然垂直。第34页，共94页，编辑于2022年，星期日3、离子共存问题：Fe2+：在酸性条件下不能与氧化性离子大量共存，如硝酸根、高锰酸根、次氯酸根等。也不能与发生复分解反应的离子大量共存。Fe3+：不能与还原性离子大量共存。如：I、S2等。也不能与发生复分解反应和双水解反应。的离子大量共存。第35页，共94页，编辑于2022年，星期日4、盐溶液的配制和保存：Fe2+盐：晶体密闭保存。配制溶液时应加铁粉和少量酸。Fe3+盐：FeCl3易潮解，需密闭保存。配制溶液时应将Fe3+盐溶于相应酸中，再加水稀释到所需浓度，已抑制其水解。第36页，共94页，编辑于2022年，星期日33、金属的冶炼、金属的冶炼一、知识点、考点：一、知识点、考点：1 1、金属的一般性质、金属的一般性质金属活动顺序表金属活动顺序表K Ca NaMg Al锌铁锌铁Sn Pb(H)Cu汞汞AgPt Au金属原子失去电金属原子失去电子的能力子的能力(还原性还原性)强强 弱弱金属阳离子得电金属阳离子得电子的能力子的能力(氧化性氧化性)弱弱 强强 与氧气化合与氧气化合常温下易常温下缓慢氧化加热反应不能置换水中的置换水中的H+常温置换加热置换不能置换置换酸中的置换酸中的H+能置换不能置换与盐溶液反应与盐溶液反应先与水前面的金属可置换出后面的金属自然界中存在自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法冶炼方法电解熔融物还原剂置换加热法富集第37页，共94页，编辑于2022年，星期日实际使用：实际使用：存在形态：存在形态：单质或合金单质或合金化合态化合态(游离态游离态)(+n)(0)还原反应还原反应2、金属冶炼的实质：、金属冶炼的实质：用还原剂把金属矿石中的金属离子用还原剂把金属矿石中的金属离子还原还原为为金属单质金属单质 Mn+e =M n第38页，共94页，编辑于2022年，星期日3、金属的冶炼步骤：、金属的冶炼步骤：一般需要三个步骤：第一步是矿石的富集，除去杂质，一般需要三个步骤：第一步是矿石的富集，除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；第二步是冶炼，利用氧提高矿石中有用成分的含量；第二步是冶炼，利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质；第三步是精炼，采石中的金属离子还原成金属单质；第三步是精炼，采用一定的方法，提炼纯金属。用一定的方法，提炼纯金属。第39页，共94页，编辑于2022年，星期日4、金属冶炼的常见方法：、金属冶炼的常见方法：热分解法：在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属热分解法：在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，仅用热分解法就能制得这些不的氧化物受热就能分解，仅用热分解法就能制得这些不活泼金属。如活泼金属。如2HgO=2Hg+O2 2Ag2O=4Ag+O2 第40页，共94页，编辑于2022年，星期日热还原法：对于多数金属的冶炼，常用的还原剂热还原法：对于多数金属的冶炼，常用的还原剂如焦炭、如焦炭、CO、氢气和活泼金属等加热还原的方法。、氢气和活泼金属等加热还原的方法。如如MgO+C=Mg+CO电解法：在金属活动性顺序中，电解法：在金属活动性顺序中，K、Na、Ca、Al等等几种金属的还原性很强，只能用通电分解其熔融盐或几种金属的还原性很强，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼氧化物的方法来冶炼2NaCl=2Na+Cl2 电解电解高温高温第41页，共94页，编辑于2022年，星期日二、迷惑点：二、迷惑点：利用平衡理论解释用较不活泼金属制较活利用平衡理论解释用较不活泼金属制较活泼金属（如工业上用钠从熔融的泼金属（如工业上用钠从熔融的KClKCl中置换中置换生产钾）生产钾）例：工业上生产例：工业上生产NaNa、CaCa、MgMg都用电解其熔融态的氧都用电解其熔融态的氧化物。但钾却不能用电解化物。但钾却不能用电解KClKCl熔融态的方法制得，因熔融态的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的金属钾易溶于熔融态的KClKCl中而有危险，很难制得钾，中而有危险，很难制得钾，且降低电解效率。现生产钾是用金属钠与熔化的且降低电解效率。现生产钾是用金属钠与熔化的KClKCl反应制得。有关数据如下表。反应制得。有关数据如下表。第42页，共94页，编辑于2022年，星期日熔点熔点/沸点沸点/密度密度/(g/cm3)Na9.88830.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500升华1.984工业上生产金属钾主要运用上表所列哪些物理常数，简答工业上生产金属钾主要运用上表所列哪些物理常数，简答理由。理由。工业上制金属钾主要运用什么原理使该反应变为现实？工业上制金属钾主要运用什么原理使该反应变为现实？答案：答案：应用钠和钾的沸点不同，应用钠和钾的沸点不同，774时，钾为蒸气逸出，时，钾为蒸气逸出，而钠为液体，故控制温度在而钠为液体，故控制温度在774至至883（略低）即可。（略低）即可。应用化学平衡移动的原理。应用化学平衡移动的原理。第43页，共94页，编辑于2022年，星期日原电池原理及其应用原电池原理及其应用第44页，共94页，编辑于2022年，星期日教学教学大纲大纲考纲要求考纲要求教学教学要求要求实实 验验 与与 活活 动动原电原电池原池原理及理及其应其应用用原电池原理原电池原理(以铜锌以铜锌原电池为例原电池为例)化学电源化学电源 .新型电新型电池池金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀与防护与防护理解理解了解了解掌握掌握(1)演示实验：演示实验：原电池原理原电池原理(2)展示实物和观看展示实物和观看录像：录像：化学电源化学电源干电池、干电池、蓄电池、新型电池蓄电池、新型电池(3)解剖干电池，观解剖干电池，观察它的结构察它的结构一、知识点一、知识点第45页，共94页，编辑于2022年，星期日1、强化了新型电池的介绍，弱化了金属、强化了新型电池的介绍，弱化了金属 腐蚀的电化学保护法腐蚀的电化学保护法2、省略了、省略了“析氢腐蚀析氢腐蚀”和和“吸氧腐蚀吸氧腐蚀”的名的名词介绍词介绍新旧教材比较：新旧教材比较：第46页，共94页，编辑于2022年，星期日考点考点1、定义：、定义：将化学能转化成电能的将化学能转化成电能的装置称为原电池装置称为原电池第47页，共94页，编辑于2022年，星期日考点考点2、构成条件：、构成条件：3.形成闭合回路（导形成闭合回路（导 线线连接或直接接触且电极连接或直接接触且电极插入电解质溶液）插入电解质溶液）1.活泼性不同的两电极活泼性不同的两电极2.电解质溶液电解质溶液4、自发的氧化还原反应、自发的氧化还原反应第48页，共94页，编辑于2022年，星期日考点考点3、电极名称与电极反应：、电极名称与电极反应：负极负极 正极正极（或能导电的非金属）（或能导电的非金属）阳离子得电子阳离子得电子还原反应还原反应较活泼的金属较活泼的金属金属失电子金属失电子氧化反应氧化反应较不活泼的金属较不活泼的金属e-I第49页，共94页，编辑于2022年，星期日小结：小结：原电池原电池定义定义构成条件构成条件电极名称、电极反应电极名称、电极反应电池总反应电池总反应现象现象计算计算电极表面电极表面溶液中溶液中外电路中外电路中第50页，共94页，编辑于2022年，星期日外电路外电路（电子流动）（电子流动）内电路内电路（离子流动）（离子流动）闭闭合合回回路路负极负极氧化氧化本身失电子溶解本身失电子溶解或通入的还原剂反应或通入的还原剂反应正极正极还原还原溶液中氧化剂得电子溶液中氧化剂得电子或电极表面覆盖的氧化剂得电子或电极表面覆盖的氧化剂得电子或通入的氧化剂得电子或通入的氧化剂得电子氧化还原反应氧化还原反应以得失电子数相等叠加以得失电子数相等叠加第51页，共94页，编辑于2022年，星期日考点考点4、金属电化腐蚀的一般原理与防护方法、金属电化腐蚀的一般原理与防护方法考点考点5、电极的判断、电极反应式和电池总反、电极的判断、电极反应式和电池总反应式的书写应式的书写第52页，共94页，编辑于2022年，星期日二、迷惑点：二、迷惑点：1、原电池的工作原理与构成条件、原电池的工作原理与构成条件2、电极的判断、电极反应式和电池总反应、电极的判断、电极反应式和电池总反应式的书写式的书写3、新型电池的工作原理、新型电池的工作原理4、金属电化腐蚀的一般原理与防护方法、金属电化腐蚀的一般原理与防护方法第53页，共94页，编辑于2022年，星期日误答原因：误答原因：1、正负极判断错误：两个电极的材料是金属较活泼的金属做负、正负极判断错误：两个电极的材料是金属较活泼的金属做负极。如果有一电极材料是非金属，金属做负极、非金属做正极。极。如果有一电极材料是非金属，金属做负极、非金属做正极。2、电子方向和电流方向混淆：电子流动方向由负极流向正极，、电子方向和电流方向混淆：电子流动方向由负极流向正极，电流方向由正极流向负极。电流方向由正极流向负极。3、原电池较活泼的金属电极与电解质溶液没有明显的反应时，、原电池较活泼的金属电极与电解质溶液没有明显的反应时，不知考虑吸氧腐蚀。不知考虑吸氧腐蚀。4、多池串联时，不知转移电子数相等，不能正确判断各池。、多池串联时，不知转移电子数相等，不能正确判断各池。第54页，共94页，编辑于2022年，星期日三、考点题型三、考点题型a.题型解读：主要以选择题的形式出现，偶为填空题，已成为高题型解读：主要以选择题的形式出现，偶为填空题，已成为高考的必考题。考查内容有：原电池的名称及电极反应式；据原考的必考题。考查内容有：原电池的名称及电极反应式；据原电池原理判断金属活泼性强弱；新型电池的电极反应及应用。电池原理判断金属活泼性强弱；新型电池的电极反应及应用。b.命题走向：电化学是氧化还原反应知识的应用，它能将物理、命题走向：电化学是氧化还原反应知识的应用，它能将物理、生物等学科的知识综合起来，并贴近生活生产实际，为开发新生物等学科的知识综合起来，并贴近生活生产实际，为开发新能源提供了理论的指导，在将来会持续它在高考中的重要地位。能源提供了理论的指导，在将来会持续它在高考中的重要地位。第55页，共94页，编辑于2022年，星期日1、左图所示装置中，属于原电池的是（）不能构成原电池的说明理由？2、是原电池的标出电子流向，确定正负极。3、是原电池的写出电极反应式，电池总反应式。例题例题1广告第56页，共94页，编辑于2022年，星期日练习1、下列关于原电池的叙述正确的是（、下列关于原电池的叙述正确的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极B第57页，共94页，编辑于2022年，星期日2、将、将A、B、C、D四块不同金属片浸入稀硫酸中，四块不同金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成原电池。若用导线两两相连可组成原电池。若A、B相连形成相连形成原电池时，原电池时，A为负极；为负极；C、D相连形成原电池时，相连形成原电池时，C为为负极，负极，A、C相连形成原电池时，相连形成原电池时，C极上有大量气泡产极上有大量气泡产生；生；B、D相连形成原电池时，相连形成原电池时，B极上有大量气泡产极上有大量气泡产生。则该生。则该4种金属的活动性由大到小的正确顺序是（种金属的活动性由大到小的正确顺序是（）A、CABD B、ABCDC、ACDB D、DBACC第58页，共94页，编辑于2022年，星期日3、某原电池的总反应的离子方程式为：、某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3+铁铁=3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（不能实现该反应的原电池组成是（）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液溶液B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为铁、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为铁(NO3)3溶液溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液溶液CD第59页，共94页，编辑于2022年，星期日干电池中含有干电池中含有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等糊状物，以石等糊状物，以石墨为正极材料，其工作原理为：墨为正极材料，其工作原理为：锌锌+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O（1）写出干电池放电时负极反应式）写出干电池放电时负极反应式 _（2）正极反应前后经历了两个过程，该过程的反应式）正极反应前后经历了两个过程，该过程的反应式依次为：依次为：_、_。（3）如果没有）如果没有MnO2的参与，干电池能否持续工作？的参与，干电池能否持续工作？为什么？为什么？例题例题2锌锌-2e-=Zn2+2NH4+2e-=2NH3+H2H2+2MnO2=Mn2O3+H2O不能，碳棒周围聚集氢气泡，阻碍不能，碳棒周围聚集氢气泡，阻碍NH4+得电子（即电池内阻增大）得电子（即电池内阻增大）第60页，共94页，编辑于2022年，星期日1、有一银锌电池，其电极分别是、有一银锌电池，其电极分别是Ag2O和锌，电极和锌，电极反应为：锌反应为：锌+2OH-2e-=锌锌(哦哦)2 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）