鲁科版高中化学选修四第一章ppt课件.ppt
从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。化学反应焓变的计算化学反应焓变的计算第一节化学反应的反应热第一节化学反应的反应热从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。概念小复习概念小复习反应热：反应热：在一定的温度和压强下，发生化学反应所在一定的温度和压强下，发生化学反应所放出放出或或吸吸 收收的热量的热量中和热：中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量）时所放出的热量以生成1 mol H2O（l）为标准燃烧热燃烧热：25 25 101 kPa101 kPa时时,1 mol1 mol纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成稳定稳定的化合物的化合物时所放出的热量时所放出的热量,单位为单位为kJ/molkJ/mol 以以1 mol1 mol物质物质为标准来配平其余物质的化学计量数为标准来配平其余物质的化学计量数 从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。1.1.已知反应已知反应:101 kPa101 kPa时时,2C(s)+O,2C(s)+O2 2(g)=2CO(g)H=-221 kJ/mol(g)=2CO(g)H=-221 kJ/mol稀溶液中稀溶液中,H,H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(l)H=-57.3 kJ/molO(l)H=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是下列结论正确的是()()A.A.稀醋酸与稀稀醋酸与稀NaOHNaOH溶液反应生成溶液反应生成1 mol1 mol水水,放出放出57.3 kJ57.3 kJ热量热量B.B.的反应热为的反应热为 221 kJ/mol221 kJ/molC.C.稀硫酸与稀稀硫酸与稀NaOHNaOH溶液反应的中和热溶液反应的中和热H=57.3 kJ/molH=57.3 kJ/molD.D.碳的燃烧热大于碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol110.5 kJ/molD D从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。三三 盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用1.1.盖斯定律内容：盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应其反应总总焓变是焓变是 相同的相同的 。即化学反应的反应热只与反应即化学反应的反应热只与反应体系的体系的始态始态和和终态终态有关有关,而与而与反应的途径反应的途径无关无关 例如例如HH1H2H3 从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。2.2.盖斯定律在科研中具有重要意义：有很多反应很难测得反盖斯定律在科研中具有重要意义：有很多反应很难测得反应热应热,如果用盖斯定律就可把它们测出来如果用盖斯定律就可把它们测出来,如已知如已知C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)H(g)H1 1=-393.5 kJ/mol=-393.5 kJ/molCO(g)+OCO(g)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)H(g)H2 2=-283.0 kJ/mol=-283.0 kJ/mol求求C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)的反应热。的反应热。从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。1.1.实验中不能直接测出由石墨与氢气反应生成甲烷的实验中不能直接测出由石墨与氢气反应生成甲烷的HH4 4,但可测出但可测出C(C(石墨石墨)H H2 2和和CHCH4 4的燃烧热的燃烧热,请根据盖斯定律求请根据盖斯定律求HH4 4 CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)HH1 1=-890.3 kJ/mol=-890.3 kJ/mol(1)(1)C(C(石墨石墨)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)HH2 2=-393.5 kJ/mol=-393.5 kJ/mol(2)(2)H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)HH3 3=-285.8 kJ/mol=-285.8 kJ/mol(3)(3)则则 C(C(石墨石墨)+2H)+2H2 2(g)=CH(g)=CH4 4(g)H(g)H4 4=_ _(4)(4)-74.8 kJ/mol-74.8 kJ/mol课堂快速练课堂快速练从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。运用盖斯定律计算焓变的操作步骤运用盖斯定律计算焓变的操作步骤:找目标方程式，找目标方程式，由已知方程式，通过方程式运算，得到目标方程式由已知方程式，通过方程式运算，得到目标方程式将将HH也进行相应的运算也进行相应的运算三三 方法总结方法总结 看目标方程式中各物质在等号的位置，确定方程式是否颠倒看目标方程式中各物质在等号的位置，确定方程式是否颠倒 以目标方程式的系数，确定方程式系数扩大（缩小）的倍数以目标方程式的系数，确定方程式系数扩大（缩小）的倍数 把处理好的方程式左边与左边相加，右边与右边相加，然后把处理好的方程式左边与左边相加，右边与右边相加，然后化简化简从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。运算时注意以下几点运算时注意以下几点:热化学方程式同乘某一个数时热化学方程式同乘某一个数时,反应热数值也必须乘该数反应热数值也必须乘该数 热化学方程式相加减时热化学方程式相加减时,同种物质之间可相加减同种物质之间可相加减,反应热也反应热也 随之相加减随之相加减 将一个热化学方程式颠倒时将一个热化学方程式颠倒时,H,H的的“+”“-”+”“-”号随之改变号随之改变从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。2.(20082.(2008宁夏理综宁夏理综)已知已知H H2 2(g)(g)C C2 2H H4 4(g)(g)和和C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的燃烧热的燃烧热分别是分别是-285.8 kJ/mol-285.8 kJ/mol-1 411.0 kJ/mol-1 411.0 kJ/mol和和-1 366.8-1 366.8 kJ/mol,kJ/mol,则由则由C C2 2H H4 4(g)(g)和和H H2 2O(l)O(l)反应生成反应生成C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的HH为为()A.-44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/molA.-44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/molC.-330 kJ/mol D.+330 kJ/molC.-330 kJ/mol D.+330 kJ/mol答案答案:A:A从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。已知下列热化学反应方程式已知下列热化学反应方程式:FeFe2 2O O3 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 2(g)H=-24.8 kJ/mol(g)H=-24.8 kJ/molFeFe2 2O O3 3(s)+CO(g)=Fe(s)+CO(g)=Fe3 3O O4 4(g)+CO(g)+CO2 2(g)(g)H=-15.73 kJ/mol H=-15.73 kJ/molFeFe3 3O O4 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2 2(g)H=+610.4 kJ/mol(g)H=+610.4 kJ/mol则则14 gCO14 gCO气体还原足量气体还原足量FeOFeO固体得到固体得到FeFe固体和固体和COCO2 2气体时对应气体时对应的的HH约为约为()()A.-218 kJ/mol B.-109 kJ/mol A.-218 kJ/mol B.-109 kJ/mol C.+218 kJ/mol D.+109 kJ/molC.+218 kJ/mol D.+109 kJ/mol答案答案:B:B课堂巩固练课堂巩固练从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。1.1.已知热化学方程式已知热化学方程式:C(C(金刚石金刚石,s)+O,s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)H(g)H1 1C(C(石墨石墨,s)+O,s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)H(g)H2 2C(C(石墨石墨,s)=C(,s)=C(金刚石金刚石,s)H,s)H3 3=+1.9 kJ/mol=+1.9 kJ/mol下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B.B.金刚石比石墨稳定金刚石比石墨稳定C.HC.H3 3=H=H1 1-H-H2 2D.HD.H1 1HH2 2答案答案:A:A课堂综合练课堂综合练从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。2.2.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是反应原理是:CHCH3 3OH(g)+HOH(g)+H2 2O(g)=COO(g)=CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)H=+49.0 kJ/mol(g)H=+49.0 kJ/molCHCH3 3OH(g)+OOH(g)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2(g)H=-192.9 kJ/mol(g)H=-192.9 kJ/mol下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.CHA.CH3 3OHOH的燃烧热为的燃烧热为192.9 kJ/mol192.9 kJ/molB.B.反应反应中的能量变化如上图所示中的能量变化如上图所示C.CHC.CH3 3OHOH转变成转变成H H2 2的过程一定要吸收能量的过程一定要吸收能量D.D.根据根据推知反应推知反应CHCH3 3OH(l)+OOH(l)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2(g)(g)的的H-192.9 kJ/molH-192.9 kJ/mol答案答案:D:D从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。3.3.已知已知:CH:CH4 4的燃烧热为的燃烧热为802 kJ/mol;802 kJ/mol;1 mol CH1 mol CH4 4气体不完全燃烧生成气体不完全燃烧生成COCO和和H H2 2O(l)O(l)时时,放出的热量放出的热量为为519 kJ;519 kJ;1 mol CH1 mol CH4 4与一定量的与一定量的O O2 2反应生成反应生成COCO COCO2 2气体和气体和H H2 2O(l),O(l),放出放出731.25 kJ731.25 kJ热量热量,试回答下列问题试回答下列问题:(1)(1)写出上述写出上述的热化学方程式的热化学方程式(2)(2)发生反应发生反应消耗的氧气的质量消耗的氧气的质量m=m=_g g 6060答案答案:(1)2CH:(1)2CH4 4(g)+3O(g)+3O2 2(g)=2CO(g)+4H(g)=2CO(g)+4H2 2O(l)H=-1 038 O(l)H=-1 038 kJ/molkJ/mol或或CHCH4 4(g)+3/2O(g)+3/2O2 2(g)=CO(g)+2H(g)=CO(g)+2H2 2O(l)H=-519 kJ/molO(l)H=-519 kJ/mol从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。类比迁移训练类比迁移训练1.1.下列两个热化学方程式下列两个热化学方程式:2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)H=-571.6 kJ/molO(l)H=-571.6 kJ/molC C3 3H H8 8(g)+5O(g)+5O2 2(g)=3CO(g)=3CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(g)H=-2 220 kJ/molO(g)H=-2 220 kJ/mol根据上面两个热化学方程式根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题试回答下列问题:(1)H(1)H2 2的燃烧热为的燃烧热为_,C,C3 3H H8 8的燃烧热为的燃烧热为_(2)1 mol H(2)1 mol H2 2和和2 mol C2 mol C3 3H H8 8组成的混合气体完全燃烧释放的热组成的混合气体完全燃烧释放的热量为量为_ 285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol2 220 kJ/mol2 220 kJ/mol4 725.8 kJ4 725.8 kJ从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。1.1.利用热化学方程式进行相关量的求解利用热化学方程式进行相关量的求解2.2.依据燃烧热数据依据燃烧热数据,求算反应热求算反应热3.3.利用盖斯定律计算的反应热步骤和方法利用盖斯定律计算的反应热步骤和方法4.4.混合物燃烧放热求比例问题混合物燃烧放热求比例问题课堂小结课堂小结
