第11章热力学基本原理精选文档.ppt

第11章热力学基本原理本讲稿第一页，共五十九页第一讲热力学第一定律与等值过程主要内容：主要内容：热力学第一定律及其在各等值过程中的应用重点要求：重点要求：各等值过程中功、热和内能的计算难点理解：难点理解：摩尔热容数学方法数学方法：代数与积分典型示例：典型示例：本讲稿第二页，共五十九页1.内能、功、热量(1)内能系统内所有分子的动能，分子间的势能的总和称内能。内能是状态的函数。改变内能的方法：对系统作功 A和向系统传递热量 QAQ一、热力学第一定律本讲稿第三页，共五十九页（2）功 热量区别：条件：物体发生宏观位移 热量：功、热量不是态函数，是过程量。结果：是通过物体宏观位移将机械能（有序运动的能量）转变成分子热运动的内能（无序运动的能量）。功：功、热量：都是内能改变的量度共同点效果 内能由一个分物体转移到另一物体中。热量是在传热过程中所传递的能量的多少。条件：系统和外界温度不同。本讲稿第四页，共五十九页2.热力学第一定律A+Q=E2 E1Q=E2 E AQ=E2 E1+A外界向系统传递的热量，等于系统内能的增量加系统对外作功之和，称热力学第一定律。Q 0 系统吸热Q 0 系统对外作功A T1 。（1）VOPT1T212二、热力学第一定律对理想气体的应用VOPT1T212本讲稿第七页，共五十九页（3）QQ=E+AVOPE 0 A 0 Q 0E 0 A =0 Q 0E=0 A 0 Q 0VOPVOP（2）A气体膨胀A为正，气体收缩A为负。本讲稿第八页，共五十九页2.E、A、Q的定量计算(1)E本讲稿第九页，共五十九页(2)A也即 P V 图中过程曲线下的面积dlFsVOPdVV1V2本讲稿第十页，共五十九页VOPV1V2c 等温过程VOPa 等容过程PV1V2Ob 等压过程VPPVOPV1V2d 直线过程本讲稿第十一页，共五十九页（3）Q 定容摩尔热容 CV 定压摩尔热容 CP Q=M c(T2 T1)*计算热量时常用摩尔热容：C定容摩尔热容 CVC本讲稿第十二页，共五十九页定压摩尔热容 CP本讲稿第十三页，共五十九页自始至终不与外界交换热量的过程 绝热过程。特征：Q=0E=AT 要下降P 降低(V、T、P)三者都要变三、绝热过程：若V 增大，A 0 E 0本讲稿第十四页，共五十九页PV r=恒量 V r1 T=恒量 P r1 T r=恒量（1）绝热方程（准静态）本讲稿第十五页，共五十九页（2）绝热线等温方程 PV=恒量绝热方程 PV r=恒量P V 图中同一点a等温线斜率PdV+VdP=0绝热线斜率绝热线比等温线陡。VOPa本讲稿第十六页，共五十九页（3）绝热过程的功本讲稿第十七页，共五十九页解：解：Q=E+A ()(+)A的大小为曲线1b2 的面积E的大小为曲线1a2 下的面积|A|E|Q 0例：1a2 为绝热过程求：1b2 是吸热还是放热？VOP12ab本讲稿第十八页，共五十九页练习练习1.一个除底部外都绝热的气缸，被一位置固定的导热板隔成相等的两部分A和B，其中各盛有1mol的理想气体，其Cv=3R/2,今将5000焦的热量缓慢地由底部供给气体，设活塞上的压强始终保持1atm,求A、B温度的改变，各自吸收的热量和气缸对外所作的功。本讲稿第十九页，共五十九页2.有2mol 的理想气体，其Cv=5R/2,经历如图所示的过程，（1）分别计算在12过程和23过程中系统与外界交换的能量；（2）计算由初态1至末态3气体内能的增量。本讲稿第二十页，共五十九页3.有一理想气体，其热容Cv=3R/2,此气体在一固定的容器中，其初态T0=270C,p0=10atm,V0=10l,供给气体10000焦的热量，待气体达到热力学平衡后其压力应为多少？本讲稿第二十一页，共五十九页第二讲循环及其效率主要内容：主要内容：热机循环，制冷机循环重点要求：重点要求：循环效率的计算难点理解：难点理解：选取计算量数学方法数学方法：代数运算典型示例：典型示例：本讲稿第二十二页，共五十九页等容过程等压过程等温过程绝热过程PP=CTP=CPV=CVV=CV=CTTT=CQ00W0过程结论复习：本讲稿第二十三页，共五十九页1.循环过程系统 经过一系列的变化之后又回到原来状态 这一过程称循环过程(简称循环)。一、循环过程和循环效率PVabcdT1 Q1T2泵|A|气缸Q2本讲稿第二十四页，共五十九页特征：E=0循环 VOP12bVOP12a正循环(热机)逆循环(致冷热)Q=A本讲稿第二十五页，共五十九页2.循环效率热机效率A 一次循环对外作的净功Q1 一次循环吸收的总热量 T1 T2高温低温Q1=A+Q2AQ2热 机本讲稿第二十六页，共五十九页二、卡诺循环由两等温过程和两绝热过程组成。Q1Q21234Pv0V1V4V2V3T1T2本讲稿第二十七页，共五十九页指出了提高热机效率的途径。Q Q1 1Q Q2 21 12 23 34 4P Pv v0V1V4V2V3T T1 1T T2 2本讲稿第二十八页，共五十九页abVPV0P09 P0c例：1 mol 单原子分子的理想气体,经历如图所示的可逆循环,联接 a c 两点的曲线方程为P=P0V2/V02,a 点的温度为 T0，（1）试以T0，R表示、过程中气体吸收的热量。（2）求此循环的效率。本讲稿第二十九页，共五十九页过程1解：（1）设a状态的状态参量为P0、V0、T0，则Pb=9P0，Vb=V0，Tb=（Pb/P0)T0 =9T0,Pc=9P0 .本讲稿第三十页，共五十九页过程过程本讲稿第三十一页，共五十九页（2）本讲稿第三十二页，共五十九页练习1.有人声称设计了一种热机,工作于两个温度恒定的热源之间,高温热源和低温热源分别为T1=400K和T2=250K，当这热机从高温热源吸收热量109焦，对外作功7.2108焦，而向低温热源放出的热量恰为两者之差，这可能吗？2.一卡诺循环，当高温热源的温度为1270C,低温热源温度为270C时，对外做净功8000J，今维持低温热源的温度不变，提高高温热源的温度，使其对外所做净功增为10000J，若两个卡诺循环都工作在相同的二绝热线之间，试问：第二个循环的效率是多大？第二个循环的高温热源的温度应增为多高？本讲稿第三十三页，共五十九页第三讲热力学第二定律与熵主要内容：主要内容：热力学第二定律及其微观解释，熵及其增加原理重点要求：重点要求：热力学第二定律的物理意义难点理解：难点理解：热力学第二定律的微观解释数学方法数学方法：统计方法典型示例：典型示例：本讲稿第三十四页，共五十九页一、热力学第二定律的两种表述1.开尔文表述：不可能从单一热源吸热使之完全变成功而不引起其它变化。2.克劳修斯表述：热量不可能自动地从低温物体传向高温物体。本讲稿第三十五页，共五十九页两种表述是等价的。证明I：若开尔文表述不成立，那么克劳修斯表述也不成立。开尔文表述不成立，(有一循环K)将功 A 带动一卡诺致冷机 C其复合机的总效果，违背了克劳修斯表述。反证法：Q1+Q2Q2c T1 T2AkQ1本讲稿第三十六页，共五十九页 T1Q2Q2c T2复合机复合机Q1+Q2Q2c T1 T2AkQ1本讲稿第三十七页，共五十九页证明II：若克劳修斯表述不成立，则开尔文表述也不成立。克劳修斯表述不成立(有过程 B)加一卡诺热机 D违背开尔文表述。B、D 组成复合机，A T1 T2Q2Q2BDQ1反证法：Q2本讲稿第三十八页，共五十九页 T1 T2Ak复合机复合机Q1 Q2A T1 T2Q2Q2BDQ1Q2本讲稿第三十九页，共五十九页1.可逆与不可逆过程系统从状态 A 状态 BE 过程若从 B 返回到 A，周围一切也都恢复到原样，则 E 过程为可逆过程，否则为不可逆过程。二、热力学第二定律的微观本质本讲稿第四十页，共五十九页（1）单摆无摩擦 可逆过程有摩擦 不可逆过程ABE本讲稿第四十一页，共五十九页(2)气体迅速膨胀迅速膨胀不可逆过程迅速压缩气体缓慢膨胀为可逆过程。AA A本讲稿第四十二页，共五十九页无摩擦的准静态过程为可逆过程。开尔文表述说明功 热是不可逆不可逆过程克劳修斯表述说明热量传递是不可逆不可逆过程若膨胀的气体可以自动收缩,则开尔文表述也不成立.本讲稿第四十三页，共五十九页热力学第二定律的实质：一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的。证明：AQ气体可以自动复原违背开尔文表述T1AQ复合过程气体作等温膨胀本讲稿第四十四页，共五十九页2.热力学第二定律的微观本质功 热从微观上看是大量分子的运动从有序状态向无序状态的方向进行。热传递两物体温度不同(虽然两物体都是大量分子的无序运动)，但还可以按平均动能的大小区分两个物体，热平衡后我们连按平均动能也不能区分两物体了，即大量分子运动的无序性增加了。本讲稿第四十五页，共五十九页绝热自由膨胀一切与热现象有关的自然宏观实际过程总是沿着无序性增大的方向进行。分子运动状态(指位置分布)是更加无序了。本讲稿第四十六页，共五十九页从统计角度来分析过程的方向性。(以气体自由膨胀为例)aABA中有一个分子 a,隔板去掉ABaa一个分子回到A的几率=本讲稿第四十七页，共五十九页A中有二个分子 a,b二个分子回到A的几率=隔板去掉aABbABabababab本讲稿第四十八页，共五十九页A中有三个分子 a,b,c三个分子回到A的几率=隔板去掉aABbcABa b ca b cab cb caba cba cca bca b本讲稿第四十九页，共五十九页A中有N个分子隔板去掉N个分子回到A的几率=一切实际宏观过程，由包含微观态少的宏观态向包含微观态多的宏观态进行。本讲稿第五十页，共五十九页1.卡诺定理(1)工作于相同高温热源T1和相同低温热源T2之间的一切可逆机，不论其工作物质如何，其效率都相同(2)工作于相同高温热源和相同低温热源之间的一切不可逆机，其效率都不可能超过可逆机。三、熵和熵增原理本讲稿第五十一页，共五十九页2.克劳修斯等式与不等式根据卡诺定理，工作于两温度 T1、T2热源之间的任何热机，其循环效率用吸热为正，放热为负本讲稿第五十二页，共五十九页若在循环中与多个热源交换热量若在循环中与无穷多个温度连续可变的热源交换热量本讲稿第五十三页，共五十九页积分跟路径无关。3.熵与熵增加原理对任意一个可逆循环12RR本讲稿第五十四页，共五十九页引入态函数 熵 S可逆积分跟路径无关。12RR本讲稿第五十五页，共五十九页对任意不可逆循环不可逆可逆12b可逆a 不可逆本讲稿第五十六页，共五十九页自然界一切不可逆过程不可逆弧立系统 dQ=0S2 S1 0弧立系统内部进行的任何过程都是熵永不减少的过程 熵增原理。综合可逆、不可逆过程本讲稿第五十七页，共五十九页练习设质量为m,温度为T1的水与同质量温度为T2的水相混合，整个系统放在一个绝热的箱子中，若原来T1T2,设平衡后水的混合温度为T0，水的比热为c,试问热平衡后熵的变化。本讲稿第五十八页，共五十九页四、热力学第二定律的应用范围(1)适用于由大量分子构成的整体，对少数几个分子组成的系统不成立。(2)热力学第二定律所讲的系统是指可以对这系统作功和传热的有限空间。绝对不能推广到无限空间的宇宙。本讲稿第五十九页，共五十九页