高三化学二轮复习专题——离子反应离子共存离子反应方程式书写离子推断素材.pptx

考纲要求7电解质溶液（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶质的导电性。（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。第1页/共76页【学习目标】1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念2、离子反应的本质3、离子方程式的书写和正误判断4、离子共存5、离子反应的推断题6、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）第2页/共76页练1 1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电?哪些是电解质？哪些是非电解质？盐酸、NaOHNaOH溶液、NaClNaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、K K2 2SOSO溶液、CuCu、HO、CO、CaCO3。小结:1 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。2 2、盐酸、NaOHNaOH溶液、K K2 2SOSO溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。【课前练习课前练习】3 3、电解质应是化合物。而CuCu则是单质，K KSOSO4 4与NaOHNaOH溶液都是混合物。4 4、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而COCO能导电是因COCO2 2与H H2 2O O反应生成了H HCOCO，H HCOCO能够电离而非COCO本身电离。所以COCO不是电解质。5 5、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。第3页/共76页二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。本质区别：是否能完全电离。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质第4页/共76页一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质定义定义要点要点常见电解质和非电解质常见电解质和非电解质化化合合物物电电解解质质水溶水溶液或液或熔融熔融能导能导电电酸：酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH碱：碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3大多数盐：大多数盐：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3金属氧化物：金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3类盐：类盐：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH非非电电解解质质水溶水溶液或液或熔融熔融都不都不导电导电非金属氧化物：非金属氧化物：CO、CO2、SO2多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和乙酸盐属电解质）乙酸盐属电解质）一些非金属互化物：一些非金属互化物：NH3、PCl3、CCl4第5页/共76页强、弱电解质的对比相同点相同点键型键型电离过程电离过程电离式表示方法电离式表示方法强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里溶质粒子离子分子、离子同条件下导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱碱、弱酸、少数有机酸、水等在水溶液里都能电离、导电离子键或极性键极性键不可逆、无平衡可逆、有平衡 第6页/共76页投影总结：化合物电解质 非电解质 强碱(KOH NaOH)大部份盐(Na2SO4)强酸(HCl H2SO4)在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中 强电解质 弱电解质 全部电离全部电离弱酸(H2CO3 CH3COOH)弱碱NH3H2O.Cu(OH)2 水(H2O)部分电离 仅在水溶液中部分电离蔗糖 乙醇 不电离在水溶液和熔融状态中第7页/共76页电解质的电离过程如何表示呢？电离方程式1.强电解质的电离：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO+H+NH3H2ONH4+OHH2OH+OH第8页/共76页练练2、下列物质只有在水溶液中才能导电的电解质是：、下列物质只有在水溶液中才能导电的电解质是：A.NH3B.NaHCO3C.BaCO3D.CH3COOHE.Cl2答案：答案：BD小结：只有在水溶液中才能导电的是：酸、弱酸酸式盐、小结：只有在水溶液中才能导电的是：酸、弱酸酸式盐、一些弱碱一些弱碱只有在熔融时才能导电的是：难溶盐、金属氧化物只有在熔融时才能导电的是：难溶盐、金属氧化物在熔融时和水溶液中都能导电的是：易溶盐、强碱在熔融时和水溶液中都能导电的是：易溶盐、强碱第9页/共76页练练3、下列叙述正确的是：、下列叙述正确的是：A.电解质中一定含有离子键电解质中一定含有离子键B.电解质中一定不含非极性键电解质中一定不含非极性键C.只含共价键的电解质一定含有极性键只含共价键的电解质一定含有极性键D.所有有机物都是非电解所有有机物都是非电解答案：答案：C小结：电解质可以是离子化合物、共价化合物，要么含有小结：电解质可以是离子化合物、共价化合物，要么含有离子键、要么含有极性键，也可能含有非极性键离子键、要么含有极性键，也可能含有非极性键第10页/共76页练练4、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是：、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是：A.0.01mol/LNH3H2OB.0.01mol/LNaHCO3C.0.01mol/LNa2CO3D.0.2mol/LMgSO4E.1mol/LCH3COOH(假设假设pH=1)答案：答案：DECBA小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力才强小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力才强电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所带的电荷带的电荷第11页/共76页v归纳小结（4）电解质的强弱与其无关。某些盐如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是_的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。（2）电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。（1）电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小、离子所带的电荷第12页/共76页二、离子反应零距离P181、概念理解：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应2、电解质的电离：强电解质一步到位；弱电解质分步进行，以第一步为主；弱酸酸式盐：NaHCO3=Na+HCO3-3、常见的非离子反应：浓H2SO4与NaCl(s)、Cu等的反应，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式；碱石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应不能写离子方程式。浓HNO3、浓HCl参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。4、离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子反应的本质：离子浓度的减小。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应第13页/共76页(1)、生成难溶物质生成难溶物质沉淀沉淀酸：酸：碱：碱：盐：盐：金属单质：金属单质：非金属单质：非金属单质：氧化物氧化物:5、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件零距离零距离P18H2SiO3（H4SiO4）Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等等Fe、Ag、Cu等等S等等Ag2O等等第14页/共76页【课前练习课前练习】写出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+第15页/共76页【课前练习课前练习】写出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解分解难难难难微微难难微微溶溶溶、水解溶、水解微微难难难难溶溶溶、水解溶、水解溶溶微微溶溶溶溶、水解溶、水解难难难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶氧化还原氧化还原溶溶完全水解完全水解难难溶溶完全水解完全水解溶溶完全水解完全水解第16页/共76页溶解性表规律口诀：钾钠硝铵都可溶，氢氧化钡入水无影踪；微溶氢氧化钙硫酸钙和银不溶硫酸铅和钡还有氯化银和亚汞,其余均不溶。第17页/共76页(2)、生成难电离物质生成难电离物质-弱电解质弱电解质如：如：弱酸弱酸弱酸弱酸HFHF、HClOHClO、H H2 2S S、H H2 2SOSO3 3、HNOHNO2 2 H H3 3POPO4 4 、H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2SiOSiO3 3等等等等 弱碱：弱碱：弱碱：弱碱：NHNH3 3 H H2 2O O 盐盐盐盐：PbPb(CHCH3 3COOCOO)2 2 2 2水：水：水：水：H H2 2O O 苯酚：苯酚：苯酚：苯酚：C C6 6H H5 5OHOH(3)(3)、生成挥发性物质、生成挥发性物质、生成挥发性物质、生成挥发性物质-气体气体气体气体H H2 2、ClCl2 2、OO2 2、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3、PHPH3 3 等等等等(4)、发生氧化还原反应：、发生氧化还原反应：（强）氧化剂（强）氧化剂（强）氧化剂（强）氧化剂：F F2 2、OO2 2、ClCl2 2、FeFe3 3 、CuCu2+2+、H H+、NONO3 3 (H H+)、H H2 2OO2 2、HClOHClO 、MnOMnO2 2、MMnOnO4 4 等等等等 Na Na、MgMg、AlAl、FeFe、FeFe2 2、S S2 2 、I I、SOSO3 32 2、H H SOSO3 3等等等等（强强强强）还原剂）还原剂）还原剂）还原剂：第18页/共76页(5)(5)、水解反应：、水解反应：、水解反应：、水解反应：(6)(6)、发生络合反应：、发生络合反应：、发生络合反应：、发生络合反应：水解显酸性的离子如：水解显酸性的离子如：水解显酸性的离子如：水解显酸性的离子如：与水解显碱性离子的如：与水解显碱性离子的如：与水解显碱性离子的如：与水解显碱性离子的如：相遇时发生双水解反应：相遇时发生双水解反应：相遇时发生双水解反应：相遇时发生双水解反应：如如如如Al3+与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、Fe3与与SCN；Ag与与NH4 、OH；Cu2与与NH4 4 、OH等，等，反应生成反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2、Cu(NH3)42配合配合离子离子FeFe3 3 、FeFe2 2 、CuCu2+2+、AlAl3 3 、AgAg、NHNH4 4等等等等 COCO3 32 2、HCOHCO3 3、S S2 2 、HSHS 、SOSO3 32 2、HSOHSO3 3 Al O Al O 2 2第19页/共76页离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应三、离子方程式的书写第20页/共76页离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式；3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否守恒。第21页/共76页下列离子方程式正确的是：（A）铜片与稀硝酸反应 （B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 （C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2 B、DCu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OBa2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClClO+CO2+H2O=HCO3+HClO第22页/共76页下列离子方程式书写正确的是：（A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCa2+2OH+2HF=CaF2+2H2O2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2 C、D通电第23页/共76页1、不管是反应物还是生成物，易溶、易电离物质拆成离子，如：强酸、强碱、可溶盐不管是反应物还是生成物，难溶、难电离、易挥发物质写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体金属氧化物、非金属氧化物、单质、类盐等写成分子微溶物作反应物时一般写成离子，作生成物时写成分子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反应物时要写成分子弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO3不能写成H和CO32，还有HS、HSO3、HPO42、H2PO4等小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态注意：第24页/共76页2、书写离子方程式的守恒原理：质量守恒、电荷守恒、电子守恒利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析：复分解反应型向AlCl3溶液中加入NaAlO2：Ba(OH)2中加入H2SO4：Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3:氧化还原反应型FeCl3溶液和KI溶液反应：KMnO4(H+)中通往通入SO2：KClO3和浓HCl反应:第25页/共76页3、定量离子方程式的书写读零距离P20“特殊离子方程式”过量型：Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应定量型：等物质的量的明矾与Ba(OH)2溶液反应等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应目标型：明矾中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀第26页/共76页4、常见易错离子方程式读零距离P20“七看”稀硫酸与氢氧化钡反应：H+OH+SO42Ba2+=BaSO4+H2O碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2漂白粉溶于浓盐酸：Ca(ClO)2+2H+=Ca2+2HClO次氯酸钙与亚硫酸：Ca2+2ClO+H2SO3=CaSO3+2HClO 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO氯化铁跟铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+氯化铁中滴入硫氰化钾：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3第27页/共76页铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2氯化铝与过量氨水反应：Al3+4OH=AlO2-2H2OFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O11、碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH12、苯酚钠中通入适量CO2：2C6H5OH2O+CO22C6H5OHCO32第28页/共76页13、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OMg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-14、FeCl3溶液中通入过量H2S：Fe3+H2SFe2+S2H+15、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H2离子方程式的常见错误第29页/共76页16、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag17、碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O18、氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3CH3COONH419、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S20、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O21、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-22、碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2离子方程式的常见错误第30页/共76页23、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H224、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-2525、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O26、向含有0.1molNaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体2OHCO2CO32H2O27、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl离子方程式的常见错误第31页/共76页28、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO429、氢氧化钡溶液跟硫酸反应OH-+H+=H2O30、氢氧化钡溶液跟硫酸反应Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O31、硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH32、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32离子方程式的常见错误第32页/共76页常见的少量、过量问题分析常见的少量、过量问题分析（1 1）硫酸氢钠与氢氧化钡）硫酸氢钠与氢氧化钡1 1、NaHSONaHSO4 4少量：少量：2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2少量：少量：H H+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+OH+OH-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2OO2H2H+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2OO物质处于过量时，不考虑离子间组成比；物质处于过量时，不考虑离子间组成比；处于处于少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比（2 2）碳酸氢钙与氢氧化钠）碳酸氢钙与氢氧化钠1 1、Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2少量：少量：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3 +CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2OO2 2、NaOHNaOH少量：少量：CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2OO第33页/共76页常见的少量、过量问题分析常见的少量、过量问题分析（3 3）氯化铝与氢氧化钠）氯化铝与氢氧化钠1 1、AlClAlCl3 3少量：少量：AlAl3+3+4OH+4OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2OO2 2、NaOHNaOH少量：少量：AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3（4 4）偏铝酸钠与盐酸）偏铝酸钠与盐酸1 1、HClHCl少量：少量：AlOAlO2 2-+H+H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 2 2、NaAlONaAlO2 2少量：少量：AlOAlO2 2-+4H+4H+=Al=Al3+3+2H+2H2 2OO（5 5）溴化亚铁与氯气）溴化亚铁与氯气1 1、ClCl2 2少量：少量：2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-2 2、FeBrFeBr2 2少量：少量：2Fe2Fe2+2+4Br+4Br-+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl-第34页/共76页不存在过量问题的几个例子：1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应2、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO4反应：第35页/共76页 有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3H2O（2）稀碱溶液不加热，写成一水合氨，不放气体NH4+OHNH3H2O（3）浓碱溶液加热，放出氨气：NH4+OHNH3H2O第36页/共76页只有在溶液中进行的离子反应才能写离子方程式只有在溶液中进行的离子反应才能写离子方程式(没有自没有自由离子参加或生成的反应不能写离子方程式）由离子参加或生成的反应不能写离子方程式）Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2OO2NaCl+2NaCl+H H2 2SOSO4 4(浓浓)=Na=Na2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl2NH2NH4 4ClCl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2OO2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2MnOMnO2 2像以上这些反应均不能写离子方程式像以上这些反应均不能写离子方程式!第37页/共76页5、高考题目1.下列离子方程式中错误的是()A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟强酸应:MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2AB第38页/共76页2.下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸:NH3H2O+H+NH4+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2AC第39页/共76页AB3下列离子方程式书写正确的是A过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH4+HSO3+2OHSO32+NH3+2H2OD碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+MgCO3第40页/共76页4 4（20072007全国卷宁夏考题）1111下列反应的离子方程式正确的是A A锌片插入硝酸银溶液中：ZnZnAgAgZnZn2 2 AgAgB B碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCOCa(HCO3 3)2 22CH2CH3 3COOHCOOHCaCa2 22CH2CH3 3COOCOO2CO2CO2 22H2H2 2O OC C少量金属钠加到冷水中：NaNa2H2H2 2O ONaNaOHOHH H2 2D D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)Cu(OH)2 22H2HCu Cu 2 2 2H2H2 2O OD第41页/共76页C第42页/共76页离子反应(1)定义：在溶液中(或熔化状态)有离子参加的反应。(2)条件：复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。氧化还原反应：两强相遇必反应(3)离子反应的类型：离子间发生复分解反应离子间发生氧化还原反应离子间发生双水解反应离子间发生络合反应四.离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）特别提示：要注意题目的附加隐含条件 第43页/共76页四、离子共存2、实例与H能共存的是强酸根离子（SO42-、NO3、Cl、Br)，其它的弱酸根离子、弱酸酸式酸根离子均不与H共存与OH能共存的是强碱阳离子（Na+、K+、Ba2+)，其它的弱碱阳离子（包括Ca2+）、弱酸酸式酸根离子均不与OH共存，弱酸酸式酸根离子既不与H共存，又不与OH共存生成难溶盐：如Ba2+与SO42-、SO32、CO32、PO43等不共存第44页/共76页发生盐的双水解反应离子不能大量共存。凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：（Al3+HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应;(Fe3+SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)发生盐的双水解反应;(NH4+SiO32-、AlO2-、)浓溶液发生盐的双水解反应;说明：(Fe3+S2-、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等发生复分解反应不能大量共存(NH4+CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存第45页/共76页能相互发生氧化还原反应的离子+不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 第46页/共76页发生氧化还原反应：如Fe3+与S2、I、SO32不共存MnO4、ClO、Cr2O72-、NO3(H+)、与S2、I、HS、SO32、Fe2+不共存-其它：只有在酸性溶液中大量存在：Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+等弱碱阳离子只有在碱性溶液中大量存在：ClO、SO32、S2、CO32、AlO、SiO32、PO43等弱酸根离子Ag+只与NO3共存，NO3与阳离子均可共存，Cl、SO42与大多数阳离子均可共存第47页/共76页S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+O2(在空在空气中变质气中变质)+离子间发生氧化还原反应第48页/共76页离子间发生络合反应1、Fe3+SCN2、Fe3+C6H5OH3、Al3+F4、Cu2+NH3 Ag+NH3第49页/共76页3、离子共存判断时应注意的几个隐含问题无色溶液，则不能存在Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫色)、Cr2O72（橙色）、CrO42（黄色）由水电离出的c(H)=1013mol/L，则溶液可能为酸性或碱性与Al反应放出H2，则溶液可能为酸性或碱性,且酸性时不含NO3判断语气：一定共存、可能共存、不共存第50页/共76页 “一色一色”：若要求是无色溶液，则：若要求是无色溶液，则CuCu2+2+（蓝）（蓝）、FeFe3+3+（黄）（黄）、FeFe2+2+（淡绿）（淡绿）、MnOMnO4 4-（紫）（紫）、Fe(SCN)Fe(SCN)2 2+（血红）（血红）、Fe(CFe(C6 6H H5 5O)O)6 63-3-（紫）（紫）等有色金属离子、酸根离子和非金属单质分等有色金属离子、酸根离子和非金属单质分子如子如BrBr2 2、I I2 2 等均不能大量存在。等均不能大量存在。若显碱性若显碱性：一切弱碱阳离子：一切弱碱阳离子,如如NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+以及以及HH+离子不能大量共存。离子不能大量共存。弱酸酸式根离子，如弱酸酸式根离子，如HCOHCO3 3-、HSHS-、HH2 2POPO4 4-、HPOHPO4 42-2-、HSOHSO3 3-等在酸碱性溶液中都不能大量共存！等在酸碱性溶液中都不能大量共存！“二性二性”：指溶液的酸性：指溶液的酸性(pH(pH7)7)7)若显酸性若显酸性：一切弱酸根离子：一切弱酸根离子,如如COCO3 32-2-、SOSO3 32 2-、S S2-2-、F F-AlOAlO2 2-、SiOSiO3 32-2-、CHCH3 3COOCOO-、C C6 6HH5 5OO-以及以及OHOH-离子不能离子不能大量共存。大量共存。第51页/共76页 “三特三特”：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：AlO2-和和HCO3-、HSO3-不能大量共存。不能大量共存。AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-，AlO2-水解能力很强，水解能力很强，OH-浓度较大，浓度较大，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，即即AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-Mg2+、Ca2+、Ba2+和和HCO3-、HSO3-等可以大等可以大量共存量共存，不考虑它们之间的双水解。，不考虑它们之间的双水解。第52页/共76页NO3-、ClO3-S2-、Fe2+、I-在非酸性溶液里可以大量共存，在非酸性溶液里可以大量共存，在酸性环境中会发生氧还反应。在酸性环境中会发生氧还反应。MnO4-SO32-、S2O32-、S2-、I-MnO4-SO32-、S2O32-、S2-、I-、Cl-、Br-OH-常温常温氧氧化化H+常温常温氧氧化化离子间的氧化还原反应受溶液酸离子间的氧化还原反应受溶液酸、碱性影响碱性影响第53页/共76页离子能否共存判断规律离子能否共存判断规律 “四反应四反应”：如果离子间能发生下列四种反应中的任一种，：如果离子间能发生下列四种反应中的任一种，均不能共存：均不能共存：（1 1）发生复分解反应生成）发生复分解反应生成难溶的物质或难电离的物质或挥发难溶的物质或难电离的物质或挥发性物质。性物质。（2 2）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应（3 3）发生双水解反应）发生双水解反应（4 4）发生络合反应）发生络合反应(1)I(1)I、ClOClO、NONO3 3、HH(2)K(2)K、NHNH4 4、HCOHCO3 3、OHOH (3)SO(3)SO3 32 2、SOSO4 42 2 、ClCl、OHOH(4)Fe(4)Fe3 3、CuCu2 2、SOSO4 42 2 、ClCl(5)H(5)H、K K、AlOAlO2 2-、HSOHSO3 3-(6)Ca(6)Ca2 2、NaNa、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-在在水水溶溶液液中中能能大大量量共共存存的是的是()()第54页/共76页Exe1Exe1:在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（组是（）A.NHA.NH4 4+、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-；B.KB.K+、NaNa+、AlOAlO2 2-、NONO3 3-C.KC.K+、NHNH4 4+、MnOMnO4 4-、SOSO4 4 2 2 -；D.NaD.Na+、K K+、NONO3 3-、HSOHSO3 3-Exe2Exe2:下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（存的是（）A.HA.H+Cu Cu2+2+SO SO4 42-2-Cl Cl-；B.AlB.Al3+3+Ba Ba2+2+S S2-2-NO NO3 3-C.KC.K+Na Na+OH OH-AlOAlO2 2-；D.HD.H+FeFe2+2+MnOMnO4 4-SO SO4 42-2-Exe3Exe3:在强酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（在强酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）A.KA.K+Al Al3+3+MnOMnO4 4-ClCl -；B.FeB.Fe2+2+CuCu2+2+NONO3 3-SO SO4 42-2-C.CaC.Ca2+2+Fe Fe3+3+SOSO4 42-2-I I-；D.CuD.Cu2+2+FeFe3+3+SO SO4 42-2-NO NO3 3-第55页/共76页Exe4Exe4:常温下某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为常温下某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1 1 10 10-13-13mol/Lmol/L，该溶液中不能大量共存的离子组是（，该溶液中不能大量共存的离子组是（）A.KA.K+Fe Fe2+2+NHNH4 4+NO NO3 3-；B.KB.K+NaNa+SO SO4 42-2-NONO3 3-C.BaC.Ba2+2+Cl Cl-K K+NONO3 3-；D.FeD.Fe2+2+MgMg2+2+ClCl-SO SO4 42-2-Exe5Exe5:某溶液中含有大量某溶液中含有大量AgAg+、NHNH4 4+、AlAl3+3+、FeFe2+2+四种离子。四种离子。往该溶液中加入足量往该溶液中加入足量NaNa2 2OO2 2,充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在的离子是（此时溶液中一定能大量存在的离子是（）A.NaA.Na+NH NH4 4+OH OH-B.Fe B.Fe2+2+Al Al3+3+Cl Cl-C.NaC.Na+Fe Fe3+3+Al Al3+3+D.Fe D.Fe3+3+Ag Ag+NH NH4 4+Exe6Exe6:下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（产生沉淀的是（）A.NaA.Na+Ca Ca2+2+Cl Cl-SO SO4 42-2-B.K B.K+AlO AlO2 2-NO NO3 3-OH OH-C.HC.H+NH NH4 4+Al Al3+3+SO SO4 42-2-D.H D.H+Cl Cl-CH CH3 3COOCOO-NO NO3 3-第56页/共76页例题1 1下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A ANaNa+NO NO3 3 AlOAlO2 2 SOSO4 42 2 B BNaNa+NO NO3 3 SiOSiO3 32 2 K K+C CK K+Cl Cl AlOAlO2 2 COCO3 32 2 D DNaNa+Cl ClHCOHCO3 3 CaCa2+2+C第57页/共76页2 2若溶液中由水电离产生的c(OHc(OH)1101101414molmolL L1 1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A AAlAl3 3、NaNa、NONO3 3、ClCl B BK K、NaNa、ClCl、NONO3 3C CK K、NaNa、ClCl、AlOAlO2 2 D DK K、NHNH4 4、SOSO4 42 2、NONO3 3B第58页/共76页3下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在c(H+)=10-13-13mo1L-1-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3C在强碱溶液中：Na+、K+、A1O2、CO32D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C第59页/共76页B第60页/共76页五、离子反应推断（1）Mg2+、H、SO42、（2）Ba2+、OH、NO3第61页/共76页2已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：(1)高碘酸是(填“强酸”或“弱酸)，理由是：(2)已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是，反应的离子方程式是弱酸第62页/共76页3.K+、SO32、BrCu2+、Ca2+Cl-、CO32第63页/共76页六、离子反应的简单计算关键问题：1.抓住实际反应的离子2.反应先后顺序3.溶液中离子守恒、离子所带电荷守恒4.氧化还原反应电子守恒5.稀溶液混和前后体积不变第64页/共76页Al+NH4+2SO42-+2Ba2+4OH-A Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O(2)600mL750mL第65页/共76页向一定量的明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量(m)与物质的量(n)随Ba(OH)2的体积(V)的变化如图。请写出B点和C点的离子方程式（用一个式子表示）B点：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OC点：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4第66页/共76页3、我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀