弱电解质的电离第二课时讲课幻灯片.ppt
弱电解质的电离第二课时讲课第1页，共11页，编辑于2022年，星期六二、电离平衡状态二、电离平衡状态反反应应速速率率V V(电离电离)V V(结合结合)V V(电离电离)=)=V V(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间第2页，共11页，编辑于2022年，星期六CH3COOH CH3COO-+H+讨论：讨论：电离平衡受哪些因素影响？怎样影响？以电离平衡受哪些因素影响？怎样影响？以CH3COOH为例说明。为例说明。电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。变时符合勒夏特列原理。第4页，共11页，编辑于2022年，星期六改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH 加加CH3COONa 加加CH3COOH 加加 水稀释水稀释正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少讨论完成表格：讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+H+第5页，共11页，编辑于2022年，星期六三三.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素1 1、内内因因：电电解解质质本本身身的的性性质质。通通常常电电解解质质越越弱弱，电电离离程度越小。程度越小。2 2、外因：外因：温度温度升高温度有利于电离(因为电离过程是吸热的)浓度浓度A、稀释有利于电离B、加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 会抑制电离（同离子效应）C、加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应 的物质可促进电离（离子反应效应）第6页，共11页，编辑于2022年，星期六n 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入分别加入:n n 适量的盐酸适量的盐酸 NaOH溶液溶液n n NH4Cl溶液溶液 大量的水大量的水 n n 加热加热 氨气氨气n n 对上述电离平衡有什么影响？对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：NH3H2O NH4+OH-第7页，共11页，编辑于2022年，星期六小结小结：*弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电离平衡状态电离平衡状态电离平衡特点电离平衡特点影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素第8页，共11页，编辑于2022年，星期六B 1.在在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在如下电离溶液中存在如下电离平衡平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡对于该平衡,下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A.加入水时加入水时,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动.B.加入少量加入少量NaOH固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动.C.加入少量加入少量0.1mol/LHCl溶液溶液,溶液中溶液中C(H+)减少减少.D.加入少量加入少量CH3COONa固体固体,平衡向正反应方向平衡向正反应方向移动移动.第9页，共11页，编辑于2022年，星期六2.把把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（）A、Na2S溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液B第10页，共11页，编辑于2022年，星期六3.课堂练习课堂练习1 1、向、向H H2 2S S溶液中加入溶液中加入CuSOCuSO4 4 溶液时，电离平衡向溶液时，电离平衡向 移动，移动，c(H c(H+),c(S,c(S2-2-);2 2、向、向H H2 2S S溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH固体时，电离平衡向固体时，电离平衡向 移动，移动，c(H c(H+),c(S,c(S2-2-)；3 3、若将、若将H H2 2S S溶液加热至沸腾，溶液加热至沸腾，c(Hc(H2 2S S）；4 4、若要同时增大、若要同时增大H H2 2S S溶液中溶液中c(Sc(S2-2-）、）、c(Hc(H+),),可以采取可以采取 的措施的措施 .右右右右增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小升高温度，通入升高温度，通入H2S气体等气体等第11页，共11页，编辑于2022年，星期六
