第一单元 含硫化合物的性质和应用精选文档.ppt

第一单元 含硫化合物的性质和应用本讲稿第一页，共十二页本讲稿第二页，共十二页一、硫一、硫1 1、俗名：、俗名：硫磺硫磺2 2、物理性质：、物理性质：淡黄色固体；不溶于水，淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于微溶于酒精，易溶于CS2。3 3、化学性质：、化学性质：（1）与非金属反应）与非金属反应S+O2=SO2点燃点燃点燃点燃S+H2=H2S本讲稿第三页，共十二页（2）与金属反应）与金属反应2Na+S=Na2S（加热或研磨（加热或研磨爆炸爆炸）Fe+S=FeS（黑色）（黑色）2Cu+S=Cu2S（黑色）（黑色）变价金属变价金属为为低价低价Hg+S=HgS（常温下反应，（常温下反应，除汞除汞）本讲稿第四页，共十二页二、二氧化硫（二、二氧化硫（SO2）1 1、物理性质：、物理性质：（1）无色、刺激性气味、有毒气体；）无色、刺激性气味、有毒气体；（2）密度比空气大；）密度比空气大；（3）易溶于水（）易溶于水（1：40）。）。2 2、化学性质：、化学性质：（1）酸性氧化物的通性）酸性氧化物的通性 与水反应与水反应SO2+H2O H2SO3H2SO3为为弱酸弱酸，酸性：，酸性：H2SO3 H2CO3；易被氧化：易被氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4本讲稿第五页，共十二页 与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应SO2+2NaOH=Na2SO3（可用（可用NaOH溶液吸收溶液吸收SO2）澄清石灰水中通澄清石灰水中通SO2 与碱反应与碱反应SO2+CaO=CaSO3先生成白色沉淀，先生成白色沉淀，SO2过量后沉淀逐渐消失过量后沉淀逐渐消失Ca(OH)2+SO2=CaSO3(白色白色)+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2本讲稿第六页，共十二页思考：思考：从以上性质中，可以看出，从以上性质中，可以看出，SO2的化学性的化学性质类似于质类似于CO2，如溶解性：，如溶解性：除钾、钠、铵盐外，绝大多数亚硫酸盐难溶于水；除钾、钠、铵盐外，绝大多数亚硫酸盐难溶于水；而亚硫酸氢盐大多可溶于水。而亚硫酸氢盐大多可溶于水。请思考请思考SO2与与Na2O2的反应。的反应。2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2SO2+Na2O2=Na2SO4本讲稿第七页，共十二页（2）还原性还原性SO2+Na2O2=Na2SO42SO2+O2 2SO3催化剂催化剂催化剂催化剂SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X表示表示Cl、Br、I）视频：视频：SOSO2 2的漂白性的漂白性本讲稿第八页，共十二页（3）漂白性漂白性能使品红溶液褪色，褪色后的品红溶液加热后能使品红溶液褪色，褪色后的品红溶液加热后又重新变红。又重新变红。思考：思考：具有漂白性的物质还有哪些，其漂白原理具有漂白性的物质还有哪些，其漂白原理有何不同？有何不同？漂漂白白机机理理化合反化合反应，漂应，漂白作用白作用可逆可逆氧化还原反应，漂氧化还原反应，漂白作用白作用不可逆不可逆SO2 HClO O3 Na2O2 H2O2 C吸附作吸附作用，属用，属于于物理物理变化变化本讲稿第九页，共十二页不良商贩用不良商贩用SO2漂白食品漂白食品老姜变生姜老姜变生姜本讲稿第十页，共十二页思考：思考：SO2分别通入石蕊试液、品红溶液、高锰酸钾分别通入石蕊试液、品红溶液、高锰酸钾溶液，现象一样吗？原理一样吗？溶液，现象一样吗？原理一样吗？通入石蕊溶液后，溶液变红。原理：生成了通入石蕊溶液后，溶液变红。原理：生成了H2SO3。通入品红和通入品红和KMnO4溶液后，溶液褪色。溶液后，溶液褪色。原理：前者是化合反应，加热后恢复红色；后原理：前者是化合反应，加热后恢复红色；后者是氧化还原反应，加热后不变红。者是氧化还原反应，加热后不变红。本讲稿第十一页，共十二页思考：思考：SO2和和Cl2都有漂白作用，如果将都有漂白作用，如果将SO2和和Cl2按按体积比体积比1：1混合后通入品红溶液，则溶液的褪混合后通入品红溶液，则溶液的褪色现象如何？为什么？色现象如何？为什么？品红不褪色。品红不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl硫酸和盐酸都无漂白性。硫酸和盐酸都无漂白性。本讲稿第十二页，共十二页