1.2.1 元素周期律 课件 2022-2023学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册 .ppt

第第2 2节节 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表第第1 1课时课时 元素周期律元素周期律人类对元素周期律的认识经历了一个人类对元素周期律的认识经历了一个漫长的过程。漫长的过程。18691869年俄国科学家门捷年俄国科学家门捷列夫提出了元素周期律的观点，他认列夫提出了元素周期律的观点，他认为为“随着元素原子量的递增，元素的随着元素原子量的递增，元素的性质呈周期性变化性质呈周期性变化”。这就是人们对。这就是人们对元素周期律的早期认识。那么，请你元素周期律的早期认识。那么，请你分析这句话是否正确，并说明原因。分析这句话是否正确，并说明原因。1.1.了解原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。了解原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2 2.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。1.能根据原子结构示意图，并收集相关证据，归纳总结出元素周期律，形成建构变量关系模能根据原子结构示意图，并收集相关证据，归纳总结出元素周期律，形成建构变量关系模型的基本思路。型的基本思路。（证据推理与模型认知）（证据推理与模型认知）2.能从宏观和微观角度相结合的视角认识元素周期律，从微观角度认识元素周期律的本质。能从宏观和微观角度相结合的视角认识元素周期律，从微观角度认识元素周期律的本质。（宏观辨认与微观探析）（宏观辨认与微观探析）3.能利用元素周期律，从从宏观和微观角度相结合角度对元素的性质和变化规律进行表征和能利用元素周期律，从从宏观和微观角度相结合角度对元素的性质和变化规律进行表征和描述。描述。（宏观辨认与微观探析）（宏观辨认与微观探析）4.能够构建原子结构和元素性质之间的关联，建立结构决定性质的理论模型，并能用此模型能够构建原子结构和元素性质之间的关联，建立结构决定性质的理论模型，并能用此模型解释和推理元素的性质。解释和推理元素的性质。（证据推理与模型认知）（证据推理与模型认知）1.1.能从原子结构视角说明元素的性质和规律。能从原子结构视角说明元素的性质和规律。（宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析）2.2.能通过实验探究物质的性质和变化规律，能提能通过实验探究物质的性质和变化规律，能提出有意义的实验探究问题，根据已有经验和资料出有意义的实验探究问题，根据已有经验和资料做出预测和假设。做出预测和假设。（科学探究和创新意识科学探究和创新意识）体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起 吧！进走课堂一、元素周期律一、元素周期律1.1.原子序数：原子序数：原子序数原子序数=质子数质子数=原子的核外电子数原子的核外电子数 =核电荷数核电荷数=质量数质量数-中子数中子数元素在周期表中的序号。元素在周期表中的序号。1 11818号元素核外电子排布号元素核外电子排布(1)(1)原子序数与原子的最外层电子数的关系原子序数与原子的最外层电子数的关系原子序数与最外层电子数柱状图原子序数与最外层电子数柱状图随着原子序数的递增，最外随着原子序数的递增，最外层电子数呈现周期性变化。层电子数呈现周期性变化。（2 2）原子序数与元素原子半径的关系）原子序数与元素原子半径的关系元素原子半径的相对大小元素原子半径的相对大小1 10.0370.0372 23 30.1340.1344 40.0900.0905 50.0820.0826 60.0770.0777 70.0750.0758 80.0730.0739 90.0710.071101011110.1540.15412120.1300.13013130.1180.11814140.1110.11115150.1060.10616160.1020.10217170.0990.09918180 00.020.020.040.040.060.060.080.080.100.100.120.120.140.140.160.160.180.180.200.201 12 23 34 45 56 6 7 78 89 9 1010 1111 1212 1313 1414 1515 1616 1717 1818原子序数原子序数原原子子半半径径原子序数原子序数原子半径原子半径/nm/nm原子序数与原子半径线状图原子序数与原子半径线状图_ _ _-随着原子序数的递增，随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变原子半径呈现周期性变化。化。2 23 3原子序数原子序数电子层数电子层数原子半径的变化原子半径的变化3 3 9 911 11 17170.134nm0.071nm0.134nm0.071nm （大（大小）小）0.154nm0.099nm0.154nm0.099nm （大（大小）小）原子序数与元素主要化合价线状图原子序数与元素主要化合价线状图（3 3）原子序数与元素化合价的关系）原子序数与元素化合价的关系1 11 12 20 03 31 14 42 25 53 36 64 4-4-47 75 5-3-38 8-2-29 9-1-110100 011111 112122 213133 314144 4-4-415155 5-3-316166 6-2-217177 7-1-118180 0原子序数原子序数 最高价最高价 最低价最低价-6-6-4-4-2-20 02 24 46 68 81 12 23 34 45 56 67 78 89 9 1010 1111 1212 1313 1414 1515 1616 1717 1818原子序数原子序数化化合合价价最高正价最高正价最低负价最低负价随着原子序数的递增，随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈元素的主要化合价呈现周期性变化。现周期性变化。3 32 21 1+1+1 0 0+1+1 +5+5；-4-4 -1-1 0 0+1 +7+1 +7；-4 -1 0-4 -1 0原子序数原子序数电子层电子层数数 元素最高价和最低价元素最高价和最低价1 1 2 23 3 101011 11 1818随着原子序数的增加，元素原子的半径、元素的主随着原子序数的增加，元素原子的半径、元素的主要化合价为什么呈现周期性变化？出现这种变化的要化合价为什么呈现周期性变化？出现这种变化的根本原因是什么？根本原因是什么？【思考与交流】【思考与交流】原子序数递增原子序数递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化最外层电子数最外层电子数 1818（K K层电子数层电子数 1212）原子半径原子半径(从左到右从左到右)大大小小（稀有气体元素突然增大）（稀有气体元素突然增大）化合价：化合价：+1+7(O+1+7(O、F F除外），除外），441 1（稀有气体元素为（稀有气体元素为0 0）决定了决定了引起了引起了元素周期律元素周期律3.3.元素周期律的实质元素周期律的实质:2.2.元素周期律：元素周期律：元素的元素的性质性质随着元素原子随着元素原子序数的递增而呈周期性变序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素化，这个规律叫做元素周期律。周期律。随着元素原子序数的递增，原子随着元素原子序数的递增，原子核外电子排布核外电子排布呈周期性呈周期性变化。变化。元素原子的最元素原子的最外层电子排布、外层电子排布、原子半径及主原子半径及主要化合价要化合价1.1.电子层数相同的元素的原子半径，随着原子序数的电子层数相同的元素的原子半径，随着原子序数的递增一定减小吗？递增一定减小吗？2.2.元素的最高正价和最低负价之间满足什么关系？元素的最高正价和最低负价之间满足什么关系？【提示】【提示】最高正价最高正价+最低负价最低负价 =8=8【提示】【提示】不一定，要把稀有气体除去，因为稀有气体不一定，要把稀有气体除去，因为稀有气体元素的原子半径与其他元素的原子半径的测定依据不元素的原子半径与其他元素的原子半径的测定依据不同，因此不具有可比性。同，因此不具有可比性。【思考与交流】【思考与交流】元元素素周周期期律律呈现呈现周期周期性的性的变化变化随着原子序数的递增随着原子序数的递增原子的最外层电子数原子的最外层电子数原子半径原子半径主要化合价主要化合价1.1.原子序数从原子序数从1111依次增加到依次增加到1717，下列递变关系中，下列递变关系中，错误的是错误的是 ()()A.A.电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多 B.B.原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小C.C.最高正化合价数值逐渐增大最高正化合价数值逐渐增大 D.D.从从SiSi到到ClCl，最低负化合价从，最低负化合价从-4-4到到-1-1A A2.2.下列各组元素性质的递变错误的是（下列各组元素性质的递变错误的是（）A ALiLi、BeBe、B B原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多B BP P、S S、ClCl元素的最高正化合价依次升高元素的最高正化合价依次升高C CB B、C C、N N、O O、F F原子半径依次增大原子半径依次增大D DLiLi、NaNa、K K、RbRb的金属性依次增强的金属性依次增强C C3.3.对于具有相同电子层结构的三种微粒：对于具有相同电子层结构的三种微粒：B Bn-、A An+、C C，下列说法正确的是（，下列说法正确的是（）A A原子半径：原子半径：A A C C B BB B微粒半径：微粒半径：B Bn-A An+C CC C元素不是稀有气体元素元素不是稀有气体元素D D原子序数：原子序数：C CB BA AB B4.4.元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素性质呈现周期性变化的根本原因是 （）A A原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化B B元素化合价呈周期性变化元素化合价呈周期性变化C C电子层数逐渐增加电子层数逐渐增加D D元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素原子的核外电子排布呈周期性变化D D5.下列各组微粒半径比较中错误的是下列各组微粒半径比较中错误的是()A.ClBrMg2+Na+C.RbKNa D.PSO电子层数不同电子层数不同电子层数相同电子层数相同(同一周期同一周期)：核内质子数越多，半径越小：核内质子数越多，半径越小电子层数不同：电子层数越多，半径越大电子层数不同：电子层数越多，半径越大电子排布相同：核内质子数越多，半径越小电子排布相同：核内质子数越多，半径越小电子层数不同电子层数不同电子层排布相同电子层排布相同电子层数相同电子层数相同B B