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第六单元知识点总结 第六单元学问点总结 第六单元学问点总结 一、生字词 其次十二课天上的街市 piomioshu 飘渺闪耀 其次十三课七颗钻石 hshùntubàndotin chguàn 干枯瞬间唾液绊倒舔净清亮水罐焦渴喜出望外其次十四课蔚蓝的王国 xùfifchujnwnsìchànlìxiángzh 温暖感人肺腑酬唱情不自禁宛似颤栗飞 yín 翔近在咫尺蔚蓝爽朗 lngqng 晶莹岛屿璧玉玫瑰吟诵精致绝伦隆起倾诉其次十五课皇帝的新装 cì hhàixuànyàoj pìnchnzhíyúchnjushì 赐给陛下随声附和骇人听闻炫耀滑稽御聘称职愚蠢爵士 tuxiánmángmánglùlùxnzhng 头衔忙劳碌碌勋章诵读观赏 tiáotiáozhujzhùjioyíng mm zguxinxinzházhá 千里迢迢擢机杼皎洁盈河汉脉脉左迁子规纤纤札札二、词语解释 其次十四课蔚蓝的王国 1、情不自禁：抑制不住自己的情感。2、绝伦：独一无二，没有可以相比的。3、五彩缤纷：颜色繁多而凌乱。 4、咫尺：形容距离很近。咫：我国周代长度名，八寸为咫。5、温暖：暖和。 6、酬唱：用诗词相互赠答。其次十五课皇帝的新装 1、称职：水平和力量都能胜任所担当的职务。 2、不行救药：病重到已无法救治。比方人或事物坏到无法挽救的地步。药：用药治疗。 3、骇人听闻：使人听了特别惊讶。骇：震动。三、文学常识1、天上的街市选自沫若诗全集，郭沫若，原名郭开贞，现代作家、诗人、历史学家、考古学家、古文字学家，社会活动家。代表作诗集女神，话剧屈原。2、七颗钻石的列夫托尔斯泰，俄国作家，作品有长篇小说战斗与和平安娜卡列尼娜复活。3、蔚蓝的王国的屠格涅夫，俄国作家。代表作有猎人笔记、父与子、罗亭。4、皇帝的新装选自安徒生童话选集，安徒生，丹麦作家。代表作丑 小鸭、小克劳斯和大克劳斯、夜莺、卖火柴的小女孩、海的女儿。5、迢迢牵牛星选自古诗十九首。6、闻王昌龄左迁龙标遥有此寄选自李太白全集，李白，字太白，号青莲居士，唐代诗人。四、默写1、天上的街市 A主要内容： 第一节：联想：、。其次节：天上的街市：想像、。 第三、四节：牛郎织女自由美满的生活：想像、。 B主题：本诗用、手法，描绘了漂亮的天街，制造了，表现了对的憎恶和对的憧憬，也反映了广阔劳动人民对美妙生活的渴望。2、七颗钻石中的钻石象征、，也象征美妙的。钻石变成大熊星座，表达了美妙的愿望： 表现小姑娘爱心的力气巨大是通过水罐的变化：3、蔚蓝的王国中海象征：她象征。4、迢迢牵牛星翻译： 这首诗写的是，表达的是，写尽了。5、闻王昌龄左迁龙标遥有此寄翻译：这是一篇以景传情的的诗。诗人将月亮，无知无情的月亮成了，想像奇怪。写景并说明时间季节，表达漂泊之感，离别之恨，路途艰诗句，。抒情的诗句，。子规：表达了漂泊之感，离别之恨。 7、比拟蔚蓝的王国和天上的街市的一样和不同之处： 扩展阅读：第六单元碳和碳的氧化物学问点总结 第六单元碳和碳的氧化物学问总结 课题一金刚石、石墨、C60 一、碳的几种单质 1.金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2.石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。 留意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。 （2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。 活性炭、木炭具有疏松多孔的构造，所以有剧烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。 3.C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样! 1.常温下，化学性质稳定 【为何碳在常温下化学性质比拟稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不简单得电子，也不简单失去电子，因此常温下碳的化学性质比拟稳定。】 档案材料一般用碳素墨水书写；古代书画历经百年也安稳无恙；木质电线杆埋入地下局部用火烧焦可防腐都是利用这个原理。2.碳具有可燃性： C+O2 CO2（充分燃烧） 2C+O2 2CO（不充分燃烧） 碳在氧气中燃烧现象：燃烧猛烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。3.碳具有复原性：可用于冶金工业。 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 木炭+氧化铜木炭复原氧化铜的试验（见右图） 【试验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体渐渐变成红色。【化学方程式】C+2CuO 澄清的石灰水2Cu+CO2 反响开头的标志：澄清的石灰水变浑浊。 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经复原的铜被氧气重新氧化。试验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。 其次节二氧化碳制取的讨论 一、试验室制取二氧化碳 1.原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 不用稀硫酸代替稀盐酸的缘由：稀硫酸与大理石反响生成微溶于水的硫酸钙，阻碍 反响的连续进展。 不用浓盐酸代替稀盐酸的缘由：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气 体而不纯。 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的缘由：反响速率太快，不简单掌握和收集，且本钱较高。 2.反响原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3.发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置 （缘由：固体和液体混合，在常温下反响生成气体） 4.收集装置：向上排空气法收集气体的装置 （缘由：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大） 5.检查装置的气密性：先用止水夹夹住导气管，再从长颈漏斗中加水，当水没过下端管口后，若水面不下降，则说明不漏气。 6.验满：把燃着的木条放在集气瓶口，假如木条熄灭，证明已经收集满了。 7.检验：把气体通入澄清的石灰水中，假如石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3 CaO+CO2 第三节一氧化碳和二氧化碳 一、二氧化碳的物理性质及对应的探究试验： CO2无色无味，常温常压下为气体。 一般状况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 2【试验操作】如右图（1），将CO2气体渐渐倒入杯中。【试验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。 【试验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚拢在底部，然后渐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。 （1）（2）【试验结论】一般状况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； 一般状况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。二氧化碳能溶于水。 【试验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中参加约1/3体积的水，马上旋紧瓶盖，振荡。【试验现象】瓶体变瘪。 【试验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。 【试验结论】二氧化碳能溶于水。 二、二氧化碳的化学性质 1.一般状况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。2.二氧化碳能与水反响生成碳酸。 【试验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，其次朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观看四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，当心烘烤，观看现象。 【试验现象】第一朵小花变红；其次朵小花不变色；第三朵小花不变色；第四朵小花变红；第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。 【试验分析】醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；水不能使紫色石蕊变红；二氧化碳不能使紫色石蕊变红；二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；说明碳酸被分解了。 【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO23.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O该反响可鉴定二氧化碳气体。4.二氧化碳不能供应呼吸。（留意：二氧化碳没有毒性） 5.二氧化碳能与灼热的碳反响生成一氧化碳：CO2+C 2CO该反响是吸热反响 （CO2氧化剂，C复原剂）；该反响也可将二氧化碳变为一氧化碳的。三、二氧化碳的用途 1.灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质） 缘由：二氧化碳的密度比空气大； 一般状况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2.干冰：干冰升华汲取大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂、舞台云雾。3.光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应 【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。 其次课时：一氧化碳 一、一氧化碳的物理性质： 无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。二、一氧化碳的化学性质： 1.一氧化碳具有可燃性：2CO+O2 2CO2 【燃烧的现象】发出蓝色火焰；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 煤炉从上至下，常发生的三个反响：2CO+O2 2.一氧化碳具有复原性CO+CuO 2CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2 Cu+CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2 3.一氧化碳具有毒性。 缘由：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。 留意：由于一氧化碳难溶于水，因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。 四、一氧化碳的用途： 1.可燃性：作气体燃料高温 2.复原性：冶炼金属（3CO+Fe2O3=2Fe+3CO、CO+CuO=Cu+CO2）。2（1）一氧化碳复原氧化铜的试验：试验操作： 先通入一氧化碳，在加热前必需先检验一氧化碳的纯度；点燃酒精灯；熄灭酒精灯； 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。 试验现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。留意事项： 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 试验开头时先通CO的目的：排净装置内的空气，防止CO与空气混合加热引起爆炸。试验完毕后连续通入CO的目的： 防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O2=2CuO）。 由于CO污染空气，所以尾气中的CO气体要经过处理。可将尾气点燃 澄清石灰水的作用：证明反响生成二氧化碳；除去装置内的二氧化碳。（2）一氧化碳复原氧化铁的试验 【试验装置和试验操作】与上面的试验类似（下的酒精灯要换成酒精喷灯）【试验现象】红色粉末渐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【工业铁的冶炼】 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 点燃高温高温 C+O2=CO2C+CO2=2CO3CO+FeO=232Fe+3CO2五、三大复原剂：H2、C、CO共同性质：可燃性、复原性。 友情提示：本文中关于第六单元学问点总结给出的范例仅供您参考拓展思维使用，第六单元学问点总结：该篇文章建议您自主创作。