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粤教版九年级化学知识点模板 (一)碳的化学性质 1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。 2、木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2。 3、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2。 (二)煤炉中发生的三个反响：(几个化合反响) 4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。 5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。 6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。 (三)二氧化碳的制法与性质： 7、大理石与稀盐酸反响(试验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3。 9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2。 10、石灰水与二氧化碳反响(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。 (四)一氧化碳的性质： 11、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。 12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。 （其它）反响 1、碳酸钠与稀盐酸反响(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3。 3、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2。 4、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH。 5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4。 6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。 7、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2。 元素符号及化学式 元素符号： 气态非金属元素：氧o氢h氯cl氮n氟f 固态非金属元素：碳c硅si硫s磷p碘i 金属元素：钙ca铁fe钾k钠na镁mg铝cl铜cu锌zn锰mn银ag汞hg钡ba金au铂pt 稀有气体元素：氦he氖ne氩ar 原子团：硫酸根so4碳酸根co3氢氧根oh硝 酸根no3铵根nh4 离子：硫酸根离子so42-碳酸根co32-氢氧根oh-硝 酸根no3-铵根nh4+ 物质的化学符号： 单质：氧气o2氢气h2氯气cl2氮气n2臭氧o3硫磺s木炭c铁fe 氧化物：二氧化硫so2二氧化氮no2一氧化碳co二氧化碳co2氧化镁mgo四氧化三铁fe3o4二氧化锰mno2过氧化氢h2o2五氧化二磷p2o5氧化铜cuo三氧化二铝al2o3 化合物：氯酸钾kclo3氯化钾kcl锰酸钾k2mno4硫酸锌znso4硫酸h2so4 硫酸镁mgso4氢氧化钙ca(oh)2硫酸铜cuso4碳酸钙caco3 碳酸h2co3盐酸hcl高锰酸钾kmno4酒精c2h5oh甲烷ch4 氯化钙cacl2 金属活动性 1.金属活动性挨次： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2.金属活动性挨次的意义： 在金属活动性挨次中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越简单失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3.金属活动性挨次的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 酸、碱、盐的溶解性 1.常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝 酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2.八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3.四微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的缘由) CaSO4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的.缘由) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝 酸银的缘由) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由) 4.三个不存在的物质： 氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 复分解反响发生的条件反响 有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) 1.不溶性碱只能与酸性发生中和反响; 2.不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反响; 3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反响的反响物。