苏教版六年级上册数学练习与测试答案苏教版九年级化学课件.doc

苏教版六年级上册数学练习与测试答案|苏教版九年级化学课件苏教版九年级化学课件：空气 教学目的 1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。 2.通过空气中氧气含量的测定试验，培育学生的分析思维力量和观看力量。 3.通过人类熟悉空气的简史介绍，使学生熟悉到进展科学探究，必需具有严厉仔细、实事求是的科学精神和态度。 重点和难点 了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增加学生的环保意识。 教学方法 谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学 教学过程（） 引言在我们人类生存的环境当中，时时到处都布满着一种“看不到又摸不着”的自然物质，它跟我们的生活最亲密，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今日将要进一步学习的空气。 板书空气 提问空气就在我们的四周，你对它已有哪些了解？ （提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？） 小结空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有： 板书 一、空气的组成 1.空气的成分及其体积分数（大约）： 叙述空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。 提问你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？ （氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。） 讲解并提问试验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反响，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。 依据上述学问，你能设计一套试验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？ （给学生肯定时间的思索和谈论） 演示试验展现如图装置 介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置 提示学生留意观看操作方法和试验现象后，教师操作。 提问你看到了哪些现象？ 为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？ 为什么翻开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反响容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？ 剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？ 你认为这个试验胜利的关键是什么？ 小结依据学生答复状况进展小结。 叙述人类对空气的讨论和熟悉，经受了很长的历史时期，期间很多科学家都做过类似的试验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的根底上，通过试验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够敬重试验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和推断。 在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断进展，科学家才间续发觉了稀有气体等其它成分。 引言下面我们简洁的了解一下稀有气体。 板书2.稀有气体 稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。 叙述稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是由于过去，人们认为它们不跟其它物质发生反响的原因。随着科技的进展，人们发觉在肯定条件下，它们也能跟某些物质反响，生成其它物质，故改称为稀有气体。 由此可见，任何事物都不是肯定的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。 阅读课本使学生了解稀有气体的特性和用途 叙述大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比拟固定的，但是随着现代化工业的进展，若不重视工业废气，特殊是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严峻损害人体的安康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。 简介英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染大事，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。 板书 二、空气的污染与防止 1.污染空气的物质 （1）粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。 （2）气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。 2.污染物的主要来源 （1）矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧 （2）化工厂的废气 （3）水泥厂的粉尘 （4）燃放烟花爆竹 （5）燃烧枯枝野草树叶等 3.防止和削减空气污染的方法 （1）工厂做到废气回收与处理 （2）进展民用煤气生产 （3）严禁燃放烟花爆竹 （4）制止燃烧树叶、野草 （5）提高汽油、柴油质量 小结防止空气与环境污染，爱护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。 练习（投影出示练习题） 在一样条件下： 分别100L空气，大约可得氧气_L，可得氮气_L。 分别_L空气，可获得42L氧气。 分别空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气_m3。 苏教版九年级化学课件：钠 各位评委、教师大家好： 今日我说课的内容是人教版新教材第一册其次章第一节金属钠，化学（教案）钠。我预备从以下五个方面进展说明： 一、 说教材 1、 本章（本节）在教材中的地位、特点及作用 地位：碱金属是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族。碱金属一章里所包含的化学反响类型较卤素的更全一些，对于第一章所学的氧化复原反响、离子反响、吸热和放热反响等学问内容，在碱金属一章中应用得也多一些，表达得也更直观一些。因此，把碱金属作为其次章，可使第一章所学学问得到准时的应用和稳固。为学习其他元素和元素周期律打下根底，同时有利于减轻学生在高中学习的不适应感。 特点及作用：（1）注意了与初中学问的连接。学问的规律挨次符合学生的生理、心理进展挨次和认知规律。初中已学的铁等金属的学问，以及碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的学问为碱金属的学习打下根底，并同时稳固了第一章氧化复原反响和离子反响。 （2）树立起了物质的构造打算性质的观点。教材通过试验来详细讨论钠的性质，推出钠的存在，用途。联系碱金属的原子构造特点，最终归纳出碱金属的相像性和递变性。表达出由个别到一般的 熟悉规律。建立起物质的构造打算性质的观点，建立起讨论元素族的科学方法。为以后学习其他元素族及原子构造和元素周期律打下根底。 （3）加强了试验教学。本章新教材共插入了11个演示试验，1个学生试验，一个家庭试验，1个趣味试验（选修）增加了试验的比重、趣味性和可操作性，使学生全方位参加到学习的全过程中。同时，循序渐进，培育学生化学试验创新力量。 （4）图文并茂，可读性强。本节就插进了7个图，丰富了版面，使学生更好理解教材，开发了学生的非智力因素。增加了教材的弹性，使资料更加丰富，扩大了学生选择和自主学习的空间。 2、 教学目标确实立及依据 依据教改的精神，新大纲的要求和学生的实际状况确立教学目标如下： （1）学问目标：使学生熟悉钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，把握钠的化学性质。 （2）力量目标：通过学生动手试验。培育学生的试验力量，观看力量和思维力量。 （3）德育目标：通过试验激发学生学习化学的兴趣，培育学生严谨求实的科学态度和科学方法以及合作学习的精神。 3、 重点、难点确实立及依据 重点是通过试验熟悉金属钠的化学性质；难点是如何引导学生设计试验探究金属钠的化学性质。 确立的依据：化学试验是讨论化学学问的重要手段。 二、 说教法和教学手段 我是一名一般的化学教师，在多年的教学实践中使我感觉到，一个好的教学方法，不仅有利于教学，更有利于培育学生的思维力量和试验探究力量。 通常物质试验大多数是验证性试验，是复习和稳固学生所学的化学学问，试验的难度比拟小，经常不能满意学生的求知欲。重复做这种试验，学生的试验兴趣会下降，对这样的化学试验，最好的方法是让学生学习科学家的讨论方法，自己去感受，探究新学问，运用结论，在新情境中解决新问题。既学到了化学学问，又把握了探究新学问的科学方法，提高了思维力量，培育了不断探究的科学精神。 因此，我在“金属钠”一节的教学中采纳“引导试验探究法”。这种方法是以培育学生探究性思维为目标，以教材试验为主，细心创设问题情境。引导学生进展试验探究性学习，养成良好的自主学习的习惯，并培育学生设计试验、观看、思索、分析试验现象，自己归纳总结。在使学生主动猎取学问的同时着力培育学生的创新意识，提高学生的试验操作力量，观看力量，规律推理力量以及分析综合力量，并渐渐养成严谨的科学态度。 三、 说学法 由于我们的学生学问技能根底较差，学习兴趣不浓，加之这一节的试验又易做，所以尽量在教师的启发诱导下让学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，充分调动学生的积极性，使学生的学习过程和熟悉过程统一为一个整体，同时，分设不同层次的问题进展探究，最大程度地挖掘学生的潜能。对于习题来说，使学生对同类习题合并找差异，一题多解找简法，典型习题拓开学问点。 四、 说教学设计思路 教师创设问题情境引导学生争论猜测学生拟定探究方案教师指导确定试验方案试验探究汇报沟通评价小结。 教师创设问题情境时可结合物质的组成、构造、客观存在的试验事实、现象或能激发学生兴趣的趣味试验等进展；学生的争论、猜测、拟定探究方案，则要结合学生旧有的学问构造，充分发挥其主动性和参加性，教师要鼓舞学生仔细思索，大胆发言，各抒己见，敢于标新立异；教师的指导、评价要留意不包办代替，不随便否认，而要在充分确定其共性特征的根底上客观评价。 五、 说教学过程 前言导学 （1）、碱金属包括哪些金属元素？它们在原子构造上有什么特点？ （2）、为什么把它们叫碱金属？ 学生阅读教材，理解、答复，培育了学生的自学力量，化学教案化学教案钠。 引导： 自然界中常见的一些金属块儿（如铁、铜等） （1）、可以用小刀很简单地切割吗？如能切割，观看断面的颜色。 （2）、把它们放在酒精灯上加热能熔化吗？你能观看到什么？ （3）、把它们放入水中能溶解吗？能漂移与水面之上吗？ 学生动手试验，观看现象，每小组汇报试验结果。从日常生活中常见的金属入手，有利于跟下面的试验形成比照。 试验探究1： 教师分发钠块儿，然后说：同学们，如用钠儿块重复上述试验，你又能看到哪些奇异的现象呢？ 学生活动： 学生动手试验：用小刀很简单的把钠块儿切开，觉得很新颖，但一会儿看到断面变暗，很不理解。教师提示钠是一种很活泼的金属。学生立刻意识到钠与氧气反响。在做其次个试验时，引导学生留意观看生成物的颜色，并和第一个试验进展比照。特殊是做第三个试验时，同学们的气氛高涨起来。通过以上比照试验，能够使学生清晰的熟悉到金属钠有不同与铁、铜的物理与化学特性。培育了学生的观看分析力量，试验操作力量，以及学生团结协作精神，亲自体验钠的性质的讨论过程。 试验探究2： 在钠与水反响的试验中，你能否再设计一个试验，检测反响都生成了什么物质呢？ 学生活动： 学生动手设计试验方案，小组争论方案的可行性，然后进展试验探究。同学们有的向反响后的溶液中加酚酞，有的又取一小块儿钠放入盛有少量水的小试管中检验产生的气体 至此，教师还要进一步引导学生运用科学探究的方法去分析问题，之后，让学生进展再争论。看这几个方案中哪些是可行的，哪些是不行行的，直至得出结论。这样有利于培育学生设计试验力量和创新力量。 接着，再让学生分析试验现象产生的缘由。学生完成第一步学习探究活动后，对钠的化学性质已有了初步熟悉，在此根底上教师可进一步提出一些深层次问题，让学生进展其次步学习探究，深化思维，进展力量。 引导：金属钠为什么保存在煤油中？ 学生通过争论得出结论：钠特别活泼，易与空气中的氧气和水反响，所以应将金属钠与空气隔绝；又由于钠比煤油重且不与煤油反响，所以保存在煤油中。训练了学生运用所学的学问解决实际问题的力量。接着，又引出两个探究性试验。 试验探究3： 假如将钠投入到煤油和水的混合物中，会有什么现象？ 试验探究4： 假如将钠投入到硫酸铜溶液中，能置换出铜吗？你还会看到哪些现象呢？ 学生活动： 先猜测试验验证分析争论得出结论 训练学生思维的敏捷性，拓展了学生思维的宽度、深度，利于培育学生创新力量。 归纳小结：（本节课你都学到了什么？） 画龙点睛。让学生归纳，可提高学生的归纳总结的力量和语言表达力量。 课内练习：目的在于检查本节课的教学效果，发觉缺乏，准时解决。 本课的课后作业设计成：把一小块儿金属钠露置在空气中，两周后会看到什么变化？最终变成什么物质？作业设置的意图，主要是培育、提高学生观看、分析实际问题，解决实际问题的力量，这就要求学生必需做一个有心人，这也利于其非智力因素的养成。 方法与体会： “引导试验探究法”运用了现代教学思想，在教学中强调学生主体地位的同时，注意教师的主导作用，使学生始终处于不断探究的情境中，培育学生大胆丰富的想象力，调动学生思维活动的积极性和自觉性，激发学生的创新意识和制造力量，使学习过程真正成为积极主动的探究过程。 “引导试验探究”模式符合教学统一规律，即“教是为了不教”，培育学生自主探究学习的力量，教给学生获得学问的途径和方法。同时师生围绕教学目标，共同绽开试验探究，也充分表达了化学学科的特点和教师为主导、学生为主体的教学原则。在“引导试验探究”模式的教学过程中教师起着引导、指导、点拨、评价的指导作用。学生开展探究、试验、归纳总结、练习，充分发挥了学生的主体作用。 探究学习符合中学生心理特征，能激发学生的探究欲望。整个教学过程中，从提出问题开头，到解决问题为止，学生始终处于思索、积极探究的学习情境中。试验的胜利，结论的得出，使他们能初步尝试到科学探究的乐趣，这无疑会激发他们的学习积极性和主动性，培育其制造性，并能使学生受到科学方法的训练，使他们学会讨论和探究的方法，有利于提高学生科学讨论的素养。 总之，“引导试验探究”教学模式，使教学过程变成学生发觉信息，加工信息，讨论问题，增长学问的过程，是培育学生制造力量的有效途径。在今后的教学中，我还要不断探究，不断创新，运用更好的教学模式使化学课变得更加精彩。 板书设计： 这样的板书设计，可以突出本节课的重点，让学生一目了然，便于整理和记忆。 苏教版九年级化学课件：溶解度 设计思想： 溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比拟两种盐的溶解性大小入手，引发并活泼学生思维，设计出合理方案，使其主动地发觉制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下绽开争论，加深对条件的熟悉。这样设计，使以往学生被动的承受转化为主动的探究，充分调动了学生擅长发觉问题，勇于解决问题的积极性，表达了尝试教学的根本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试胜利。 教学目标： 1、理解溶解度概念。 2、了解温度对溶解度的影响。 3、了解溶解度曲线的意义。 教学器材：胶片、幻灯机。 教学方法：尝试教学法 教学过程： 一、 复习引入 问：不同物质在水中溶解力量是否一样？举例说明。 答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。 问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解力量是否一样？ 答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。 教师总结： 物质溶解力量不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解力量叫溶解性。 二、讲授新课 1、 理解固体溶解度的概念。 问：如何比拟氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？ 生：分组争论5分钟左右，拿出试验方案。 （说明：放给学生充分的争论时间，并鼓舞他们畅所欲言，相互纠错与补充， 教师再赐予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的试验方案，意识到要比拟氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比拟在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温一样，溶液到达饱和状态这两个前提条件熟悉不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。） 问： （1）为什么要求水温一样？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ （2）为什么要求水的体积一样？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？ （3）为什么要到达饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性一样？ 生：对上述问题绽开积极争论并发言，更深入的理解三个前提条件。 （说明：一系列争论题的设置，充分调动了学生思维，在热闹的争论和积极思索中，定温，溶剂量肯定，到达饱和状?这三个比拟物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。） 师：利用胶片展现完整方案。 结论：1、10时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。 师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。 生：理解溶解度的涵义，并思索从上述试验中还可得到什么结论？ 结论：2、10时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。 生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。 2、依据溶解度推断物质溶解性。 师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比拟特定温度下 物质溶解度大。生：自学课本第135页其次段并总结。 3、溶解度曲线。 师：用胶片展现固体溶解度曲线。 生：观看溶解度曲线，找出10时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾 溶解度为110克。 问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？ 答：温度。大多数固体溶解度随温度上升而增大，例如硝酸钠；少数固体 溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度上升溶解度反而减小，例如氢氧化钙。