最新化学高三一轮复习系列《一轮复习讲义》67第8章 题型突破14 氧化还原滴定.pptx

大一轮复习讲义氧化还原滴定氧化还原滴定题型突破题型突破1414第八章水溶液中的离子平衡1.原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2.试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。3.指示剂：氧化还原滴定的指示剂有三类：(1)氧化还原指示剂。(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。专题精讲ZHUANTIJINGJIANGZHUANTIJINGJIANG4.实例(1)Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。(2)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O。指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。专题精练ZHUANTIJINGLIANZHUANTIJINGLIAN1.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu24I=2CuII2，I22I。取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是A.试样在甲中溶解，滴定管选乙B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C.丁图中，滴定前滴定管的读数为a0.50mLD.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小1232.(2018福建高三毕业班质检)常温下，用0.1molL1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02molL1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如图所示。下列说法中错误的是A.ab段，溶液中发生的主要反应：HOH=H2OB.bc段，溶液中：c(Fe2)c(Fe3)c(H)c(OH)C.d点，溶液中的离子主要有Na、OHD.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应1233.过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。.过氧化氢性质探究实验(1)酸性条件下H2O2可将Fe2转化成Fe3，由此说明H2O2具有_性。123氧化解析酸性条件下，H2O2可将Fe2氧化为Fe3，体现了过氧化氢的氧化性。(2)已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka12.201012、Ka21.051025，则H2O2的电离方程式为_，常温下，1molL1H2O2溶液的pH约为_。1235.8.过氧化氢含量的测定实验某兴趣小组同学用0.1000molL1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为5H2O26H=2Mn28H2O5O2。(3)滴定达到终点的现象是_。123锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内解析滴定达到终点的现象是锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色。溶液不褪色(4)用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为_molL1。0.1800123(5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。123偏高解析滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致消耗的标准液体积偏大，则测定结果偏高。本课结束本课结束大一轮复习讲义