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篮球单元教学设计方案 篮球单元教学设计方案 教材：篮球 课型：复习课 课时估计：5-7课时 学习总目标： （1）了解篮球运动局部进展过程，进展篮球运动时的卫生要求等有关学问；（2）通过嬉戏、竞赛等活动形式来进展和提高学生场上的移动奔驰力量，同时技术、战术也得到提高； （3）培育学生主动参加活动、嬉戏和竞赛意识，逐步学会怎样大篮球的方法，并且以此为锲机，形成“终身体育”熬炼意识，转变安康观念； （4）能正确分析个人与集体的运动素养，处理好个人与集体的关系； （5）教学过程中，实现以学生自主练习为主线，对教学过程中消失的问题和缺乏，教师加以引导、提示、点拨； （6）教师评价结合学生自评、互评，做到教中有学，学中会教，教中有玩，玩中寄学；让学生在竞赛、嬉戏中学会自我调整心情的方法，养成主动克制困难、勇于进取的良好品质，同学之间相互协作、协作，相互鼓舞、共同提高精神；学生能主动为形成良好学风班集体而努力。 教学内容安排规划： 体育与安康篮球（水平四） 课次 教学内容 课时目标 学习策略 备注 第 一 次 课 1、根本站立姿态 2、球性练习 3、原地运球 学生能学会根本技术和篮球运动时的卫生习惯养成；在练习中表现积极、主动，对体育熬炼表现出较高的兴趣；学会合作与沟通的方法，积极参加学习、争论，相互协作，能主动克制困难，不断向新的目标挑战，建立自信念。 1球性练习（规定动作与自创、探究动作） 2“照镜子”练习根本姿态、原地运球 1其它体育工程课上预备活动。 2课外练习 第 二 次 课 原地双手胸前传接球 能领悟传球（伸臂、抖腕、拨指）动作，接球手指触球，收臂缓冲的动作要领；能开心地承受教师的指导，自觉、主动地进展根本技术动作的学练，充分调动思维；练习中团结协作、积极协作。 1球操（分组练习，组长带着） 2传接球（看谁传的准、传的多） 3嬉戏（力气素养）。 1力气素养练习。 2竞赛实践中提高。 3活动课上练习 第 三 次 课 1移动（起动、侧身跑、后退跑） 2行进间运球 把握根本技术内容；练习中小组内相互团结、帮忙，组间相互竞争，共同提高技术；提高灵敏和反响力量，建立自信。 1看信号、手势练习； 2原地左、右手高、低姿态运球 3行进间运球（自由练习、竞赛） 1素养练习（速度） 2、嬉戏、竞赛、技评 第 四 次 课 1原地、行进间运球 2双手胸前传接球 逐步养成主动学习习惯，学习积极性提高，提高创新和探究力量；竞赛中能够不拘束，充分发挥自己的力量，与同学间协调协作，形成良好的学习气氛；养成安全学习的习惯，公正竞赛意识，提高运用力量，英勇坚韧、积极进取。 1运球（嬉戏、竞赛） 2传接球 3运球+竞赛传接球 1、实践竞赛 2、技评 第 五 次 课 原地双手胸前投篮 学习态度积极仔细，留意力集中，擅长动脑；同学之间相互帮忙、指正，共同探究提高，且乐于承受教师和同学的指导；培育学生胜利感和自信念。 1绕场运球 2传接球 3投篮（分层教学） 4竞赛 1练习 2活动课竞赛 3、投篮考核 第 六 次 课 综合练习 能合理运用所学技术动作，在竞赛实践中提高随机应变力量；同学之间能友好相处，增加交际力量，增加自信、克制困 难的决心。懂得观赏竞赛。 1综合竞赛（擂台赛、表演对抗赛） 2选“星”嬉戏 1活动课练习 2实践竞赛 3参与兴趣小组 4、看竞赛 篇2：离子反响教学设计方案 离子反响教学设计方案 一、 教材分析： 1、 本节教材的特点地位和作用： 本节内容是化学反响及原理中的重要学问，在高考中也占有很重要的地位，属于历届的必考内容之一。学生在九年级的化学教育中，已经略微接触了一些简洁的化学反响，对于化学方程式的书写也根本把握。本节就在此根底上，进一步为学生叙述化学反响的实质，让学生进一步对强弱电解质、离子反响实质和电离式的书写等。本节的内容理论性较强，化学反响的实质也并不是学生能用肉眼亲眼看到的，所以教师在讲解过程中，应当留意“抽象问题明晰化”，让看不见的微妙变化以宏观的形式表现出来，以助学生更深层次的理解和记忆。 在新教材的编写中，本节具有以下三个突出特点： （1） 试验引探无论是强弱电解质还是离子方程式的导出，都是先依靠试验作为探究的前提和根底，而后再提炼出概念性的学问点。教学过程中，教师应当注意对学生“探究性思维”的引导，争取让学生自己开掘和整理，提高他们对化学的学习兴趣，更进一步培育学生良好的科研方法和习惯。 （2） 引申运用在学生熟悉离子反响含义及离子方程式书写方法的根底上，实施地引导学生运用概念和方法分析在初中化学中已经初步了解的中和反响以及碳酸根的离子检验等实例，借以来提高学生分析问题解决问题的力量，训练他们良好的科研方法。 （3） 串线清楚本节新教材内容比拟庞杂，但从只是构架分析，其实他是环环相扣、线条清晰明晰。 2、 教材内容： 本课题包含了三大内容：强弱电解质的电离、离子方程式的书写和溶液中离子共存问题。本节的重点是离子方程式的书写和离子共存问题。学生在此前已经学习了一些酸碱反响等的根底反响，所以学习本节后理解了反响的实质，应当是一个越来越简洁的趋势，应当比拟简单承受。 3、 教学目标： （1）学问目标： a、 了解电解质、强弱电解质、离子反响和离子方程式的概念； b、 把握书写离子方程式的方法，学会一般离子方程式的书写； c、 联系旧学问，加深对复分解离子反响条件、中和反响、离子共存及局部离子检验等离子反响实质的熟悉。 d、 知道溶解于水的常见物质在水溶液中的存在形式。 （2）力量目标： 通过试验现象及反响实质和复分解反响条件的运用，培育学生观看、归纳、总结、概括的抽象思维力量。 （3）情感目标： 强化学生重视化学试验的观念，坚持“实践理论实践”的熟悉论观点；教育其问题都有实质，体会“看现象要想问题的本质”的唯物主义思想；体会离子反响在混合物分别、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。 4、 教学的重点与难点： 教学重点离子方程式的书写和离子共存问题是本节教学的重点内容。 教学难点离子反响方程式的书写是本节的教学难点。 5、 离子反响考点要求： （1）离子共存问题是高考中常见题型，也是每年必考的题型。今后命题的进展趋势是： a、增加限制条件，如强酸性、无色透亮、碱性、甲基橙呈红色、发生氧化复原反响等； b、定性中嵌入定量，如“由水电离出来的C（H+）=1*10-4mol/L的溶液中” （2）离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从考题的内容来看，存在以下几个特点： a、所考察的化学反响均为中学化学教材中的根本反响，错因大多属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉局部反响等；有量的限制的离子方程式的书写或正误的推断也是近几年考察的重点内容，固然也是此局部的难点。 b、所涉及的化学反响类型以复分解反响为主，而溶液中的氧化复原反响约占15%； c、一些重要的离子反响方程式，在历年考卷中屡次重复，如Na与H2O的反响、Fe与盐酸或稀H2SO4的反响已被屡次考察过。 d、考察离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的精确程度和娴熟程度，具有肯定的综合性，估计在今后的考题中还会连续保存。 6、 教学方法： 结合本节学问的概念性和重要性，本节教学教师宜引用如下方法教学。 （1）试验探究、提问质疑法 （2）比照法、归纳法、辅导讲解法等 7、课时安排：2课时 第一课时主要叙述强弱非电解质的定义特点和电离式的简洁书写； 其次课时主要叙述离子方程式的书写和溶液中离子共存问题的解决方法。 二、学情分析： （1）已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质； （2） 已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式；（3）已了解离子守恒，并能运用离子守恒进展简洁计算。 三、 学法指导： 本节内容主要属于概念性和理解性学问，因此在教学过程中，教师是课堂的主导，用试验等方法引导学生发挥学生的主题作用，教师教学生怎样理解和归纳，学生自己应当勤于动脑和动手，把握科学高效的学习方法。 四、教具预备： 学生试验用品：NaCl溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、稀HCl、Na2CO3溶液、酚酞、试管5支、胶头滴管、小烧杯等 演示试验用品：NaCl溶液、CuSO4溶液、小烧杯等 投影仪、幻灯片、黑板； 五、 教学过程设计： 第一课时 教 学设 计 教师活动 学生活动 设计意图 新 课 引 入 引入给出学生以下物质： 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu 然后让学生推断其导电性。 答复（1）石墨、铜能导电，由于其中有自由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、KCl溶液能导电由于它们的溶液中有自由移动的离子存在。 使学生思维进入课堂。 引入在前面，我们学习的有关电解质的内容，什么是电解质？ 提问电解质溶液为什么能导电呢？ 动画演示 Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反响的动画演示（见课件） 设问为什么动画中的灯泡光线由亮变暗，再由暗变亮？这节课我们将一起提醒它的答案。 学生答复定义 学生答复电子和自由移动的离子 倾听 引发奇怪和思索 引出溶液导电的缘由 引发学生思索，激发学习兴趣 引入新课 电 解 质 和 非 电 解 质 提问为什么世界中的物质有的导电有的不到点呢？ 讲解 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物. 2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物. 奇怪思索 倾听 记笔记 学习电解质与非电解质的概念，并且会推断 留意 （1）电解质和非电解质都是化合物。 （2）电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。 （3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。 4）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。 练习 以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ Cu 、 NaCl固体、CO2 、 Na2O 、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精、浓硫酸 。 总结记录 做练习 强化电解质与非电解质的概念 稳固学问 强 弱 非 电 解 质 概 念 演示试验1 体积、浓度都为40mL 0.1mol/L盐酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的导电力量试验 提问 体积、浓度都为40mL 0.1mol/L盐酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的导电力量一样吗？为什么？ 争论为什么一样浓度和体积的不同溶液导电力量不一样呢？ 动画演示 盐酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的微观的电离程度 观看灯泡亮度 学生答复电解质溶液中的离子物质的量浓度不同 学生思索 观看并引导学生答复 溶液的导电性 打算 溶液的离子浓度 打算 电解质的电离程度 引学生思索，激发学习兴趣 引导学生自己发觉并归纳 从微观的角度分析强、弱电解质 讲解假如电解质在水溶液中完全电离我们称该电解质为强电解质；不完全电离的电解质为弱电解质 倾听 记笔记 通过层层递进的追问，引导学生发觉并理解强弱电解质的概念 强 弱 电 解 质 的 比 较 引导学生比拟强弱电解质的特点等，并举例。 强电解质 弱电解质 电离程度 全部 局部 溶液里溶质粒子 离子 离子 分子 一样条件下导电性 强 弱 物质类别 强酸、 强碱、大多数盐类 弱酸、弱碱、水 归纳总结 记笔记 进一步理解把握电解质的概念特点和差异 电 解 质 电 离 方 程 式 书 写 讲解电离方程式的书写 例：Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 【书写原则】： a 、必需遵守质量守恒和电荷守恒； b、多元弱酸分步写，多元弱碱一步写； c 、原子团不能拆开； d、强电解质用等号，弱电解质用可逆号。 倾听 完成笔记 把握电解方程式原则和方法 练 习 练习 写出H2SO4、HClO、 NaHCO3 、NH3.H2O 、 AgCl、H2O的电离方程式 完成练习 强化电解质的概念 酸 碱 盐 的 概 念 提问什么是酸？ 什么是碱？ 什么是盐？ 总结 1.酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物； 2.碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物； 3.盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。 学生思索答复 记笔记 学习复习酸碱盐的概念，强化电离学问 小 结 【本节重点】 1、电解质和非电解质 2、强电解质和弱电解质 3、电离 整理笔记思绪 突出课堂重点，让学生复习懂得如何入手 作 业 布 置 【作业】 A、课后（P33）13题、11题 B、写出以下物质的电离方程式： H2SO4 H2SO3 NH3.H2O H2S Ba(OH)2 NaHSO4 CH3COOH 记录作业，课后完成 稳固加深课堂学习内容，加强记忆 其次课时 知 识 回 顾 提问 怎么区分电解质和非电解质？ 简述强弱电解质区分并举个实例； 将上次课练习挑两个代表性的讲解。 思索答复 回忆上节学问重点，为其次课时离子方程式书写做预备 离 子 反 应 方 程 式 提问同学们以前都学习过置换反响，大家知道置换反响的实质是什么吗？今日课的学习就可以帮忙大家解决这个疑问。 奇怪思索 引起学生求知的欲望，都本次课要学习的学问布满了奇怪，留意力也得到集中 AgNO3溶液与CuCl2溶液进展离子反响的实质是： Ag+ + Cl- = AgCl 【离子反响】 用实际参与反响的离子符号表示离子反响的式子叫离子方程式。 听课思索 记笔记 阐述离子反响的定义 提问离子方程式与化学方程式的区分？ 思索答复 比拟法以帮忙学生区分二者 离 子 方 程 式 的 书 写 离 子 方 程 式 的 书 写 离 子 方 程 式 的 书 写 注 意 事 项 提问那么如何正确书写离子方程式呢？ 倾听 以疑问的形式抛出叙述内容，引起学生留意 分为四步完成 1、写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式；而难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 例：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3- 3、删去方程式两边形式一样的离子： 例：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3- 4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： 例：2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl Ag+ + Cl- = AgCl 倾听 记笔记 倾听 记笔记 学问叙述 学问叙述 练习 用离子方程式表示以下反响： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 2、硫酸中参加氢氧化钾溶液 答案 H+ + OH- = H2O 思索离子方程式有什么意义？ 答：离子方程式不仅可表示肯定物质间的某个反响，而且可表示全部同一类型的离子反响。 练习 思索 倾听记录 引导学生思索离子方程式的意义 把握离子方程式的意义 提问写离子方程式的详细方法分为那几步？ 【离子方程式的书写方法】 1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 3、删：将不参与反响的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等，系数约成最简整数比。 答复 整理记录 引导学生自己思索和归纳，有助于理解和记忆 小结强调以加深系统性记忆和把握 【“拆”中间需要留意的问题】 （1）需要拆为离子形式的物质： A、强酸: HCl HNO3 H2SO4 B、强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 C、可溶性盐: 如钾钠铵盐 (溶解性表) NaHCO3Na+HCO3 NaHSO4Na+H+SO4 （2）需要保存化学式的物质： A、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式 B、气体：CO2 NH3 H2 C、弱电解质：H2O 弱酸 弱碱 D、难溶性酸碱盐：AgCl Fe(OH)3 H2SiO3 等 认真倾听 具体记录 叙述需要特别记忆和强调的留意事项，帮忙学生加深学习和把握 【离子反响书写留意事项】 凡非溶液中进展的反响一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 (2)对于微溶物： A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。例：Na2SO4溶液中参加AgNO3 溶液： 2Ag+SO42-=Ag2S04 B、当反响物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2O C、当反响物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中参加Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH- 以上整个过程是以教师引导学生阐述的形式完成的，并不是完全教师叙述的形式。 认真倾听 具体记录 帮忙学生更进一步的理解离子方程式的意义，把握离子方程式正确书写的方法 练习以下离子方程式正确的选项是 （ ） A、碳酸钙和稀盐酸反响 CO32-+2H+=H2O+CO2 B、铁和稀硫酸反响 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C、铝和硝酸铜溶液反响 Al+Cu2+=Al3+Cu D、碳酸钠和稀硫酸反响 CO32-+2H+=CO2+H2O 答案：D 思索解答 将课堂学习的理论学问化为实际题型展现给学生，让学生在把握理论的根底上学会应用 离 子 共 存 问 题 离 子 共 存 问 题 离 子 共 存 问 题 过渡假如碳酸钠溶液与澄清石灰水的相混合会有什么现象？从离子的角度分析，碳酸钠溶液中有什么离子？澄清石灰水中有什么离子？ 追问1这四种离子能共存吗？ 追问2 CO32-、Ca2+为什么不能大量共存？ 追问3 CO32-、Ca2+的离子浓度如何变化？ 追问4 Na+、OH-为什么能大量共存？离子浓度如何变化？ 学生答复白色沉淀；Na+、CO32-；Ca2+、OH- 学生答复 不能 学生答复 产生沉淀 学生答复 离子浓度会削减 学生答复 学生分析表格 使学生建立起离子间反响的概念 在追问中使学生不知不觉解决离子反响的实质、离子反响的发生条件等问题 【离子共存问题】 同一溶液中若离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响，离子之间便不能在溶液中大量共存。 提问请大家思索并争论一下，那些状况离子不能共存？ 以下状况下离子无法共存 (1)生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等 生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等 生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水 发生氧化复原反响： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与复原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 除了上面表达之外，也要留意附加隐含条件的应用规律： （1）液无色透亮时，则溶液中肯定没有色离子。常见的有色离子有： MnO4 (紫红色)、Fe3 (黄色)、Fe2+ (浅绿色)、 Cu2(蓝色) （2）强碱性溶液中确定不存在与OH-反响的离子； （3）强酸性溶液中确定不存在与H+反响的离子。 倾听 记笔记 思索与争论 理解并