2020江苏省泰州市中考化学真题及答案.doc

2020江苏省泰州市中考化学真题及答案第一部分选择题（共20分）第110题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1.下列变化属于物理变化的是A.食物腐败B.干冰升华C.光合作用D.煤气燃烧2.下列物质属于纯净物的是A.雪碧B.牛奶C.氧气D.食醋3.下列化学用语书写正确的是A.氮气N2B.氯离子Cl1-C.铝元素ALD.1个氢分子2H4.下列物质用途，主要利用其化学性质的是A.用钨制作灯丝B.用铝制作导线C.石墨制铅笔芯D.用焦炭冶炼铁5.下列实验操作错误的是A取用粉末B蒸发结晶C加热液体D连接仪器6.下列做法正确的是A.工业废气直接排放B.过度服用维生素CC.大量使用农药化肥D.生活垃圾分类回收7.下列物质溶于水，能形成溶液的是A.蔗糖B泥土C粉笔灰D食用油8制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A.22B.48C.70D.269儿童体内缺少锌元素，严重时易患的疾病是A.佝偻病B.贫血症C.侏儒症D.甲状腺疾病10.下列实验现象描述正确的是A.淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈红色B.硫在氧气中燃烧，发岀明亮蓝紫色火焰C.硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫D.镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体第1115题，每小题有，个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。11.水杨酸（C7H6O3）能有效抑制葡萄球菌和大肠杄菌。下列有关说法正确的是A.水杨酸由三种元素组成B.水杨酸中氢元素的质量分数最大C.1个水杨酸分子中含有20个原子D.水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为2：112右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.在t2°C时，甲、乙两物质的溶解度相等B.在t1°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大C.甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲D.将t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，只有丙溶液仍是饱和溶液13.下列说法错误的是A活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质B洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污C水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同D铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜14.下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是A.除去KCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量K2CO3溶液，过滤B.分离铁粉与铜粉加入适量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥C.鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入BaCl2溶液D.检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液15中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是A.甲物质的化学式为C4H9B反应属于置换反应C催化剂、的质量和化学性质在反应前后均不变D反应的化学方程式为第二部分非选择题（共40分）l6（7分）在抗击新冠肺炎的过程中，测体温，戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。（1）水银体温计中的汞是由_直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的_增大。（2）医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于_材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的_基本操作类似。（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质_达到消毒目的；由于酒精具有性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼酒燃烧，灭火的方法是_。17.（8分）请回答下列问题：（1）现提供下列实验仪器和装置： 实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_；该实验可选用F和_（填序号）组装成排水法收集氧气的装置；还可用_方法收集氧气。 实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为_；为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择A和_（填序号）；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂_，气体通过此装置达到目的。（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。量取水，应选择_(填“10mL”或“50mL”）量筒。下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_（填序号）。a.取用潮湿的氯化钠b称量时，所用砝码表面已生锈c量取水时仰视读数d转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体18.（8分）AF是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：（1）A的化学式为_；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为_。（2）B俗称_，B与A反应的化学方程式为_。（3）C的澄清溶液通常用来检验_气体。（4）D在农业上可用作_肥。（5）E能使湿润的红色石蕊试纸变_色。（6）C与D混合加热反应的化学方程式为_。19.（10分）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。【实验探究】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度_，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验： 50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如右图所示。（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_(填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远_两溶液混合时温度的变化量。（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于_（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。【实验探究】（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加23滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为_。（3）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。查阅资料：酚酞在pH-8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和 Na2CO3同学们讨论后一致认为猜想_是错误的，理由是_。实验验证：取样，滴加_，无气泡产生，猜想三错误。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在_范围内，溶液的颜色变红。总结反思：向某碱性溶液中滴加23滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_（填“一定”或“不一定”）变红。20.（7分）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）B2O3中B元素的化合价为_。（2）为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是_；回收副产物Mg（OH）2可制得流程_的反应物。（3）H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程的化学反应方程式为_。（4）根据流程的化学反应方程式：，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）？参考答案123456789101112131415BCADCDAACBAACBDCD16.（1）汞原子空隙（2）合成 过滤（3）变性或失去生理活性 会发 用湿抹布扑灭17.（1）H 向上排空气的D浓硫酸（2）50mLb18.（1）H2O1：2（2）生石灰（3）二氧化碳（或 CO2）（4）氮（5）蓝（6）19.【实验探究】升高（1）放热 小于（2）H+OH-【实验探究】（1）（2）三 反应物中不含碳元素实验验证：足量稀盐酸原因分析：8.2-14总结反思：不一定20.（1）+3（2）将硼镁矿石粉碎 （3）（4）3.6t