化学反应热的计算第二课时(反应热的计算)(共7页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（题型注释）1已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1<0，则关于2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2的说法不正确的是()A热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B该反应的H2应大于零C该反应的H2H1D该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应2已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJ·mol1下列说法正确的是()A石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B金刚石比石墨稳定CH3H1H2DH1>H23已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()AH88 kJ/mol BH2.44 kJ/molCH4.98 kJ/mol DH44 kJ/mol4用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJ·mol1下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H>574 kJ/molC反应转移的电子数相同D反应中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol5根据下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()AH244.1 kJ/mol BH488.3 kJ/molCH996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol6已知：1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(H)为()化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ·mol1460360436431176347A412 kJ·mol1 B412 kJ·mol1C236 kJ·mol1 D236 kJ·mol17氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H23O2(g)=2O3(g)H3则()AH1H2H3 BH1H2H3CH2H1H3 DH2H1H308已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH1>0，H3<0BH2>0，H4>0CH1H2H3DH3H4H59已知葡萄糖的燃烧热是H2 840 kJ·mol1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ10已知：(1)Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJ·mol1(2)2Ag(s)O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJ·mol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A317.3 kJ·mol1 B379.3 kJ·mol1C332.8 kJ·mol1 D317.3 kJ·mol111已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJ·mol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJ·mol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应12已知火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)的燃烧热为6 000 kJ·mol1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为()A1 500 kJ B3 000 Kj C6 000 kJ D12 000 kJ13 已知A(g)C(g)=D(g)；HQ1kJ/mol，B(g)C(g)=E(g)；HQ2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为()AB C D14根据热化学方程式S(l)O2(g)=SO2(g) H293.23kJ·mol1，分析下列说法中正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol1C1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和15在298k、101×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入2mol·L1 NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx)kJ·mol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJ·mol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy)kJ·mol1D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y)kJ·mol1二、填空题（题型注释）16比较下列各组热化学方程式中H的大小关系。(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H1_H2(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2H1_H2(3)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2H1_H217氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(1)H572 kJ·mol1。请回答下列问题：(1)生成物能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。(2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。(3)H2的标准燃烧热H_。(4)反应2H2O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol HO中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程()_(填“吸收”或“放出”)_kJ。18火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。(1)此反应的热化学方程式为_。(2)又已知H2O(g)=H2O(l) H44 kJ·mol1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为_kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。(4)发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJ·mol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJ·mol1气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。专心-专注-专业参考答案1A【解析】热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量的多少，A项错误；题干中的两个热化学方程式是相反的两个变化过程，热效应符号相反，而数值相等，B、C项正确；D项描述符合热化学方程式的意义，正确。2A【解析】将方程式依次编号、，可得，即H3H2H11.9 kJ·mol1>0得出石墨比金刚石稳定，故A项正确，B项、C项、D项错误。3B【解析】将两式相加得到H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为 kJ2.44 kJ。4B【解析】根据盖斯定律，将相加得到如下热化学方程式：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJ/mol，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol×867 kJ/mol173.4 kJ，A项正确；由于液态水变为气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则H越小，即H<574 kJ/mol，B项错误；中C的化合价均有-4上升到+4，故两式中得失电子数目相等，C项正确；反应中每1 mol CH4反应完全时转移的电子总数为8 mol，0.2 mol CH4完全反应时转移的电子总数为1.60 mol，D项正确。5B【解析】由×2×2可得：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H2H12H2H32×(393.5 kJ/mol)2×(285.8 kJ/mol)(870.3 kJ/mol)488.3 kJ/mol。6C【解析】反应热等于反应物的键能之和生成物的键能之和，则工业上制取高纯硅的反应热H4×360 kJ·mol12×436 kJ·mol1(2×176 kJ·mol14×431 kJ·mol1)236 kJ·mol1。7A【解析】第1个热化学方程式减去第2个热化学方程式，即得3O2(g)=2O3(g)，则H3H1H2，故A正确。8C【解析】C与O2生成CO2的反应是放热反应，H1<0，CO2与C生成CO的反应是吸热反应，H2>0，CO与O2生成CO2的反应是放热反应，H3<0，铁与氧气的反应是放热反应，H4<0，A、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3H1H2，即H1H2H3，C项正确；由4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4和6CO(g)2Fe2O3(s)=6CO2(g)4Fe(s)2H5相加，得2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3(H42H5)/3，D项错误。9A【解析】葡萄糖燃烧的热化学方程式是C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H2 840 kJ·mol1据此建立关系式6H2OH 6×18 g 2 840 kJ 1 g x kJ解得x26.3 kJ，A选项符合题意。10A【解析】HH1H2348.3 kJ·mol1(31.0 kJ·mol1)317.3 kJ·mol111A【解析】将两个热化学方程式叠加处理得：3O2(g)2O3(g)H284.2 kJ·mol1，所以O2变为O3的反应是吸热反应，O2的能量低，O2更稳定。12B【解析】二甲基肼的相对分子质量是60，30 g二甲基肼是0.5 mol，放出的热量是燃烧热的一半，即3 000 kJ。13A【解析】设混合气体中A的物质的量为X，B的物质的量为（1-X），则XQ1+(1-X)Q2=Q3，解得：A的物质的量为 ，B的物质的量为 ，两者的比值为，A项正确。14C【解析】物质由固态变为液态要吸热，由气态变为液态要放热，故A、B项错误。从化学键的角度来理解所给反应的焓变，可理解为生成1mol SO2时，形成化学键所放出的能量比破坏1mol硫和1mol O2的化学键所吸收的能量大。C正确，D错误。15C【解析】0.5mol CO2与0.75mol NaOH反应生成0.25mol Na2CO3和0.25mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1mol Na2CO3和1mol NaHCO3放出4x kJ的热量。1mol CO2通入2mol NaOH溶液中生成1mol Na2CO3，放出ykJ的热量，则1mol CO2与1mol NaOH的溶液反应生成1mol NaHCO3所放出的热量为(4xy) kJ，A、B项错误，C项正确。D项，NaOH和NaHCO3的状态错误。16(1)>(2)<(3)<【解析】(1)中两式相减得：S(s)=S(g)HH1H2>0(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以H1>，H2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；(2)中两式相减得：2H2O(g)=2H2O(l)HH1H2<0(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以H1<0H2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；(3)中两式相减得：4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4FeHH1H2<0(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以H1<H2。17(1)小于(2)小于(3)286 kJ·mol1(4)放出 1852【解析】(1)该反应的H<0，为放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和。(2)由热化学方程式可知，2 mol氢气燃烧生成液态水，放出572 kJ热量，由于液态水变为水蒸气需要吸收热量，故2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出的热量小于572 kJ。(3)标准燃烧热H kJ·mol1，286 kJ·mol1。(4)反应过程(1)中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程()中，能量由高到低，反应放出热量。反应过程()中形成了4 mol HO键，放出的热量为：4×463 kJ1 852 kJ。18(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJ·mol1(2)408.815(3)产物不会污染环境(4)N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g) H567.85 kJ·mol1【解析】(1)根据题意，可将热化学方程式写为0.4 N2H4(l)0.8 H2O2(l)=0.4N2(g)1.6H2O(g) H256.652 kJ·mol1，如将N2H4的物质的量扩大为1 mol时，热化学方程式则写为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H(256.652×) kJ·mol1641.63 kJ·mol1。(2)N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H641.63 kJ·mol1(44 kJ·mol1×4817.63 kJ·mol1，则16 g液态肼完全燃烧生成液态水时放出的热量为×16 g408.815 kJ。(3)液态肼与液态双氧水反应后的产物为氮气和水，不会污染环境。(4)将题中四个热化学方程式分别编号为、，则×可得气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式：N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJ·mol1(67.7 kJ·mol1×)567.85 kJ·mol1。