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2015届高考化学二轮复习选择题专练题型一化学社会型一、单项选择题1 .化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A.减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B.减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D.用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用答 案 D解析 A 项，减少SO2、氮的氧化物的排放，可减少酸雨的产生；B 项，消除雾霾，不仅要减少SO2等有害气体的排放，还要减少一些细小颗粒物的排放；C 项，“碳纤维”是一种新型无机非金属材料。2.2 0 1 3 年 1 0 月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染”对人类致癌”。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是（）A.在田间焚烧桔杆B.冬季燃烧大量烟煤供热取暖C.提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D.改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源答 案 D解 析 减少污染气体的排放，减少一些颗粒物的排放，可以遏制雾霾天气。3.2 0 1 3 年 1 1 月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。下列有关汽油的说法正确的是（）A.汽油属于可再生能源B.将原油通过萃取、分液可获得汽油C.使用苏V 汽油可降低酸雨发生率D.苏 V 汽油只含C、H、O 三种元素答 案 C解析 A 项，汽油是不可再生能源；B 项，原油通过分馅得到汽油；D 项，在 苏 V 汽油中仍然含有少量硫元素。4.资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是（）A.利用农作物秸杆制取乙醇B.通过铝热反应回收金属铝C.回收地沟油，水解制氨基酸D.直接焚烧废旧塑料，防止白色污染答 案 A解析 B 项，铝热反应制得的是其他金属；C 项，回收地沟油，水解制得高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油；D 项，直接焚烧废旧塑料，会造成大气污染。5.化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（）A.稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B.涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C.用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D.外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体答 案 D解析 A 项，NaCl属于轻金属盐，不能使蛋白质变性；B 项，光导纤维的主要成分是SiCh，不是有机高分子材料；C 项，在电镀水中含有CN一 等有毒离子，不能直接灌溉农田。6.2014年“6 6”世界环境日中国主题为“向污染宣战”。下列行为不利于遏制污染的是（）A.发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料B.扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量C.推广机动车用天然气替代汽、柴油的“油改工程”D.研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料答 案 B解 析 B 项，扩建小型钢铁厂、水泥厂，均会造成大气污染。7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是（）A.服用铭含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B.血液透析是利用了胶体的性质C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D.厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气答 案 D解析 D 项，厨房中燃气泄漏，应立即打开门窗进行通风，使其尽可能地扩散到室外。8.2014年，“安全”是人们关注的热点。以下做法能合理有效提高“食品安全”的是（）A.食品加工，禁止使用化学添加剂B.食品包装，用聚乳酸材料替代聚乙烯C.蔬菜种植，禁止使用化肥和农药D.饮水处理，用高铁酸钾替代氯气和明研答 案 D解析 A 项，化学添加剂在规定范围内使用；B 项，聚乳酸材料容易降解；C 项，为了提高蔬菜种植的产量，可以适当使用化肥和农药。二、双项选择题9.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）A.通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B.大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C.开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少S O 2的排放答 案A D解析 B项，使用化肥和农药可提高农作物的产量，但不能大量使用，以防残留，对人体造成危害；C项，适当地开发可燃冰，不会对海洋生态环境造成危害，否则会破坏海洋生态环境。1 0.化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是（）A.在食用盐中添加适量的碘单质B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量答 案A B解析 B项聚氯乙烯属于卤代煌，长期用于食品包装对人体健康不利，通常食品包装塑料用聚乙烯。A项食盐中添加碘酸钾有利于补充人体所需的微量元素碘，但碘单质有毒；C项食品添加剂可以增加食品的色、味以及防腐等，国家对其有严格的添加标准；D项农药的使用会残留有害化学物质，所以要研发高效低毒的。题型二化学用语型一、单项选择题1.下列有关化学用语表示正确的是（）A,苯 甲 睦OH（+12）28B.M g?+的结构示意图：C.C O 2的电子式：:C：oD.核内有8个中子的碳原子：黑答 案Bi y Y-C H O 一 一解析 A项，应改为、/；C项，应改为：O：C：O：；D项，应改为%c。2.下列化学用语表示正确的是（）A.C 1的结构示意图：F：N：FB.三氟化氮的电子式：FC.聚丙烯的结构简式：CHLCHZCH?D.熔融状态下硫酸材钾的电离方程式：KHSO4=K+H+SO f答 案 A-ECH CHrir IN r-解析 B 项，应 改 为：E：;C 项，应 改 为CH,;D 项，应改为KHSO4=K*+HS04O3.下列化学用语表示正确的是()A.N2分子的电子式：，N ：:N 重氢原子：TDCH4分子的球棍模型:B.C.D.O_ I _HOCH2COOH缩聚物的结构简式：HO-zCHsC-OzsH答 案 AO解析 B 项，应改为D 或;H；C 项，此为比例模型；D 项，应改为H=OCHMC iC H。4.下列有关化学用语表示正确的是()A.乙醇的结构简式：C2H6。B.氨基的电子式：*：,2 8C.镁离子的结构示意图：OD.制备 Fe(OH)3 胶体的离子方程式：Fe3+3H2O=Fe(OH)3 I+3H+答 案 B也 28解析 A 项，应改为CH3cH2OH;C 项，应改为 7;D 项，Fe(OH)3不应是沉淀，应注明胶体。5.下列有关化学用语表不正确的是()A.水的电子式：H+：2：AH+H HB.N2H4 的电子式：H：N：N：HC.聚丙烯的结构简式：C H2C H2CH2D.钠原子的结构示意图：答 案 DH*O H解 析 A 项，应改为,B 项,拉:改为-C 项，应改为6.下列有关化学用语正确的是（）HLH：N:H+ClA.NH4cl的电子式：HB.2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3包）288C.s2一的结构示意图：D.均三甲基苯:答 案 BHEH：N：H+E：a：-解 析A项，应改为 HCHs;C 项，应 改 为）；D 项，此为邻三甲基苯,均三甲基苯应为H式7.下列有关化学用语表运殳的强是（）H：Q：o：A.HC1O的电子式.B.Na2cCh 水解：C0+2H2。H2CO3+2OH-C.硝基苯：/HD.NH5的电子式：ii答 案 c解 析 A 项，应 改 为）广卜卜；B 项，COT分步水解，以 第 1 步水解为主：C O f+H H：N：H3+E：H-H2O HCO3+0H ；D 项，应改为 H。二、双项选择题8.下列有关表述出确的是（）A.B.-0 H 与I”1?”一组成元素相同，但含有的电子数不相同CO2的分子比例模型示意图:C.丙烷的分子结构的球棍模型示意图:D.乙快的最简式：C H=C H答 案 AC解析 A 项，两者含有电子数不同，前者为9电子，后者为1 0 电子；B 项，C O 2 分子构型为直线形；D项，乙焕的最简式为C H。9.下列有关化学用语表示正确的是（）A.HCN的结构式：H C 三NB.表示丙烯Oil OC.0 ）的分子式为C i 2 H 9 O 2D.丙酸的结构式：COOH答 案 ABH H OI I IH C C C O H解析 C项，应为C i 2 H l2 O 2；D项，丙酸的结构式应为 H H 。1 0.下列有关化学用语壁不正确的是（）I I：O:I IA.%0+的电子式：HB.乙烷的二氯代物有两种（不考虑立体异构）只C.次氯酸的结构式：H，C 1D.H S-的水解：H S +H2O H 2 S+O H答 案 BD二H：O :H 1+解析 A 项，应改为 H ；C项，H C 1 O 分子构型为直线形。题 型 三NA应用型一、单项选择题1 .设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.一定条件下，0.2 0!0 1 50 2 与足量0 2 充分反应，生成S O 3 分子数为0.2 MB.0.1 mo lN H 2（氨基）中含有的电子数为0.7NAC.3.4 gH 2 C 2 中含有的共用电子对数为0 必D.常温常压下，1 6 g O 2 和 O 3 混合气体含有的氧原子数为刈答 案 D解析 A 项，S O?和。2 反应为可逆反应；B 项，一个一N H 2 中含有9个电子；C项，0.1 mo l的 H2O2中含有0.3 mo l共用电子对。2.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1 mo l-L-1 N a 2 c O 3 溶液中，含 C O 数目小于J VAB.标准状况下，1 1.2 L C 2 和。3 组成的混合气体含有原子数为NAC.1 4 g 聚乙烯与聚丙烯的混合物，含 C H键的数目为2 以D.常温常压下，2 2.4 L C O 2 与足量N a 2 O 2 反应转移电子数为刈答 案 C解析 A 项，没有指明溶液的体积；B 项，0.5 m ol 和 Q 3 的混合气体中含有的原子数应大于NA；C项，1 4 g 该混合物中含有C H键数目为二H T X 2 N A-mo L=2 N A；D项，1 4/7 g-mo l常温常压下，2 2.4 L 该气体不是1 mo l。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.2 5,p H =1 3 的 N a O H 溶液中，含有O H-的数目为0.1 刈B.1.2 g C 6 0 和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为O.I NAC.2.2 4 L N 2 和 N H?的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3 NAD.标准状况下，6.7 2 L N O 2 与水充分反应转移的电子数目为O.I NA答 案 B解析 A 项，没有指明溶液的体积；C项，没有指明气体是否处于标准状况；D项，3 N O2+H2O=2HNO3+N O,0.3 mo l N O2气体参与反应转移电子数目为0.2 必。4.（2 0 1 4 广东省梅州市高三5月教学情况调研）设 M 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1.2g 金刚石中含有的碳碳单键数为0.4 NAB.4.4 g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4 NAC.常温时11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NAD.常温下0.1 mo 卜 硝酸镂溶液中，N H：和 H+总数一定大于O.INA答 案 B解析 A项，1.2 g金刚石中含有的碳碳单键数应为0.2必；C项，常温时11.2 L乙烯气体的物质的量小于0.5 mo l,所以转移的电子数小于6.0NA（用 O 2计算）；D项，没有指明溶液的体积。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2 L NO和 11.2 L O 2 混合后气体的分子总数为NAB.标准状况下，2.24 L C b 通入足量H 2 O 或 N a O H 溶液中转移的电子数均为O.INAC.0.1 mo l的白磷（P 4）或四氯化碳（C C I4）中所含的共价键数均为0.4 刈D.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜3 2 g时转移电子数均为刈答 案 D解析 A项，由于发生反应2N O +C）2=2 N O 2，致使分子总数小于NA；B项，C l2H2O的反应是可逆反应，转移电子数应小于O.INA；C项，0.1 mo l P4中共价键数为0.6 NA。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.在 H 2O 2+C 12=2H C 1+C 2反应中，每生成3 2 g 氧气，则转移4 必个电子B.17.4 g 某硫化磷（如图）中含P S键数目为0.6 腌C.1 mo l含 8个碳原子的某煌分子，最多形成7 mo i 碳碳单键D.标准状况下，22.4 L S O 2与。2混合气体，含有2必个氧原子答 案 D解析 A项，每生成1 mo l。2应转移2NA个电子；B项，硫化磷的分子式为P 4 s 7，其物质的量为,:&I=。05 mo l,含 P S 键的数目为 0.05 mo lX lO A mo lT=0.5 必；C 项，煌成环形成碳碳单键最多；D项，S 02.C h 中均含有2 个氧原子，所 以 1 mo l该混合气体中含2NA个氯原子。7 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温下，0.05 mo l-L 1 F e 2（S 0）溶液中含F e?+数目为O.WAB .标准状况下，22.4 L 甲苯中含C H数目为8 必C.常温常压下，3.2 g O z 和 03 混合物中，氧原子的数目为0.2%D.0.1 mo lN a 2C）2与足量C O 2反应时，转移的电子数目为0.2刈答 案 C解析 A项，没有指明溶液的体积；B项，标准状况下，甲苯为液体；D项，N a z O z 既是氧化剂又是还原剂，转移电子数为O.INA。二、双项选择题8.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A.常温常压下，22.4 L 乙烯中含C H键的数目为4NAB.0.1 mo l-L-的 N a H S C U 溶液中含有阳离子的总数为0.2AC.7.8 g N a 2s 固体和7.8 g N a?02固体中含有的阴离子数目均为0.必D.标准状况下，2.24 L C 12与过量稀N a O H 溶液反应，转移的电子总数为0.1刈答 案 C D解析 A项，常温常压下，22.4 L乙烯气体的物质的量小于1 mo l;B项，没有指明溶液的体积；C项，N a 2s 和 N a z C h 中均含有一个阴离子；D项，C b 既是氧化剂又是还原剂，转移电子总数为O.INA。9.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，1.12L C C L,含有C C 1键数目为0.2NAB.标准状况下，2.24 L 氯气中含有的第C 1数目一定为0.2底C.常温常压下，4.4 g C O 2与 N 2 O 混合气体中含有的原子总数为0.3NAD.8 0 m L i O mo L L-i 盐酸与足量M n C）2加热反应，产生C k 分子数小于0.2必答 案C D解析 A项，C C L,在标准状况下为液体；B项，在C b中不一定全是有C l；C项，C O?和N 2O均为三原子分子；D项，盐酸变稀之后反应停止。10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NAB.1 L 0.2 m oi硫酸铁溶液中含有的S O厂数目为0.6 NAC.1 mo l苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗02的分子数为7.5刈D.标准状况下，7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2M答 案B C解析 A项，标况下，巴0为液体，错误；B项，1 L O.2 mo i T的F e 2(S C 4)3溶液中含有。6乂 个S O丁；D项，7.1 g C b与C a(0H)2反应时，C k既是氧化剂又是还原剂，应转移0.1M个0COOH可以写成C6H6(C O2)，所 以1 mo l苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消 耗 的 分 子 数 为7.5 NA，正确。题型四离子反应型一、单项选择题1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.N a?。?溶于水产生。2：202+2H2O=O2 t +4 O H B.向氨水通入足量 S O 2：S O2+2 N H3 H2O=2 N H 4 +S O r +H2OC.次氯酸钠与浓盐酸反应产生C b：C I O +C I +H2O=C 12 t +2 O HD.N a H C C h 溶液与少量 Ba(0H)2 溶液反应：Ba2+2 O H +2 H C O；=B a C O3 I +C O f +2 H2O答 案D解析 A项，N a 2()2不能拆开；B项，应生成H S O：；C项，应改为C R T +C+2 H*=C 1 2t +H2OO2 .下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.金属钠与水反应：N a+2 H2O=Na+2 O H-+H2 tB.C u 与浓硝酸反应缶 1N O 2：CU+4 H N O3()=CU2+2 N O3+2 N O2 t +2 H2OC.向 N a z S i C h 溶液中通入过量 C O 2：S i O r+C O2+H2O=H2S i O3 I +C O 3D.将 N a H S C U 与 Ba(0H)2 溶液混合至中性：2 H+S O T +Ba 2+2 O H-=Ba S C)4 I +2%0答 案D解析 A项，电荷不守恒；B项，浓H N C h应拆开写；C项，应生成H C C)3。3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：C u+F e3+=Cu2+F e2+B.碘水中通入适量的 S O 2：l 2+S C 2+2 H 2 O=2 I +S 0 T+4 H ”C.硝酸银溶液中滴加过量氨水：A g+N H3 H2O=A g O H I +N H；D.往K A 1(S C)4)2溶液中滴入Ba(0H)2溶液至沉淀的物质的量最大：A l3+2 S O f+2 Ba2+4 O H-=A 1 O2+2 Ba S O4 I +2 H2O答 案B解析 A项，电荷不守恒;C项，A g O H溶于过量氨水，应写成A g+2 N H 3 H O=A g(N H 3)2,+2 H2O;D项，当 K A 1(S O4)2 ：n Ba(O H)2 =2 ：3时生成沉淀的物质的量最多，2 A 13*+3 S O f +3 Ba2*+6 O H =2 A 1(O H)3 I +3 Ba S O4 I。4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钠的水解：C O f+2 H2O H 2 C O 3+2 O HB.钠和 C US O 4溶液反应：2 N a+C u2+=C u+2 N a+C.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2+H 2 O 2=l 2+2 O HD.向 N a A K)2溶液中通入过量 C O 2 制 A 1(O H)3：A 1 O；+C O2+2 H2O=A 1(O H)3 I +H C O；答 案D解析 A项，C O；一 分步水解；B项，N a应先和水反应，生成N a O H,N a O H再和C 1 1 S O 4溶液反应生成C u(O H)2沉淀；C项，应改为2+H 2 O 2 +2 H*=l 2 +2 H 2 O。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 m o卜 I F e(N C h)2溶液：M g2 H*、S O；，C lB.0.1 m o l-L T A g(N H 3)2 O H 溶液：N a*、H*、C、N O；C.与金属铝能产生大量H 2的溶液：K+、N a+、H C O 3、N O 3D.c(H )+c(O H )=2 X 1 0 7 m o i T 的溶液：K+、N a+、Br-C l答 案D解析 A项，酸性条件下，N O?氧化F e?*;B项，在酸性和C 存在的条件下，A g(N H3)2O H会转化成A g C l沉淀；C项，和A I反应产生H 2的溶液既可以是酸性溶液，又可以是碱性溶液，H C O；均与之反应。6 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(H )/c(O H )=I X 4 的溶液：F e?+、K，H S O 3、C I OB.0.1 m o l-L T F eC h溶液：N H；、H*、S C N-C.0.1 m o l L-N a 2 c O 3溶 液:K+、Ca2+.H C O；、S O fD.使酚S t变红色的溶液:N a+、Ba2 N O；.C l答 案D解析 A项，c(H*)=1 m o l-L-1,H S O；,C I C T均不能大量共存；B项，F e3+与I、S C K均反应；C项，C O与C a 2,反应生成C a C C h沉淀。7 .下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()A.中性溶液：C u2+.A 1+、N O 3、S O fB.加入苯酚显紫色的溶液：K+、N H；C、C.加入A l能放出大量H 2的溶液中：N H：、F e2+,N O r S O fD.常温下，c(H)/c(O H-)=l X I O,的溶液：K A I O 2、C O；，N a+答 案D解析 A项，AF,在中性条件下已完全水解；B项，F e3*能 氧 化；C项，在酸性条件下N O 3能氧化F e2+,在碱性条件下N H；、F e?.均不能大量共存；D项，c(O H )=0.1 m o l-L1,呈碱性，该组离子能大量共存。8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：F e2 S O；，N O 3、N ahB.使甲基橙变红的溶液中:C a2+N H；、C H 3 c o 0,C FC.0.1 m o l-L.T 的 Ba C b 溶液中：K+、N a+、O H N O3D.由水电离出的 c(H*)=l()T 2 m o卜L/i 的溶液中：M g2+.K+Br H C O3答 案C解析 A项，F e?呈浅绿色；B项，C H 3 c o O一与H反应生成C H 3 c o O H;D项，该溶液既可呈酸性，又可呈碱性，H C C 3均会反应。二、双项选择题9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由N H：、B a M g2 H H C O 3、S O：0 H C中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 m o l-r1乙溶液中c(H+)0.1 m o卜1/1；向丙溶液中滴入A g N C h溶液有不溶于稀H N O 3的白色沉淀生成。下列结论正确的是()A.甲溶液含有Ba?+B.乙溶液不含S O TC.丙溶液含有C lD.丁溶液含有M g?+答 案A C解析 根据乙溶液应为H 2s o4,所以甲溶液中一定含B a?;根据丙溶液中含C，再根据，所以甲为B a(O H)2、乙为H 2s o丙为M g C L 丁为N H 4 H C O 3,A,C项正确。10.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第5 0滴时，不再产生气体(假设气体全部逸出)；向上述溶液中再滴加B a(N C h)2溶液，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加B a(N O 3)2溶液至无沉淀时，再滴加A g N C h溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是()A.一定没有S O离子B.一定有C离子C.一定有C 0离子D.不能确定H C O；离子是否存在答 案A C解析 根据，该溶液中含有C O 1，一定不含HCOQ H S O g、s o r；根据，原溶液中含有S O 1；因为在第步引入了 C，所以在第步中无法确定C的存在.综上所述，A、C项正确。题型五物质结构型一、单项选择题1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是()7A.非金属性：Z T XB.R与Q的电子数相差24C.气态氨化物稳定性：R T Q答 案D解析 根 据R单质在暗处与出 剧烈化合并发生爆炸，则R为F,T为C l,Q为B r,X为S,Z为A r。A项,非金属性，C 1(T)S(X),错误；B项，g F(R)与35 B K Q)的电子数相差26,错误；C项，气态氢化物稳定性H F(R)H C l(T)H B r(Q),错误；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，H C 1O4(T)H B r O4(Q),正确.2.已知33A S、35 B r位于同一周期，下列关系正确的是()A.原子半径：A s C l PB.热稳定性：H C l A s H3 H B rC.还原性：AS3-s2-crD.酸性：H3ASO4H2SO4H3PO4答 案C解析 A s和B r处于同一周期，P和A s处于同一主族；A项，原子半径：A s P C l;B项，热稳定性：H C l H B r A s H3;D 项，酸 性:H2S O4 H3PO4 H3A s O4.3.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y 2X 2和Y?X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与X同主族。下列说法正确的是()A.单质的还原性：YZB.原子半径：YZWC.气态氢化物的稳定性：XMg;B 项，原子半径：NaMgS;C 项，稳定性：H2OH2S;D 项，NaOH 和 Mg(0H)2不反应。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X),X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同答 案C解析 由题可知X为H,Y为N,Z为O,W为Na;A项，O?-、Na,核外电子层结构相同；B项，NH3的热稳定性小于H2O;C项，含H、N、0三种元素的化合物可以是NH3-H2。，其水溶液呈碱性；D项，H2O2中只含共价键，Naz。？中还含有离子键。5.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28,X+与Z2具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是()A.元素Y的最高化合价为+7B.三种元素的原子半径白 厂丫 勺C.Z的单质比Y的单质更易与比 反应D.化合物X2Z2中阴阳离子个数之比为1 :2答 案D解析 根 据X,与Z2-具有相同的核外电子层结构可知，X为Na,Z为0,所以Y为F;A项，F无最高正价；B项，原子半径：NaOF;C项，F2比0?更容易与H?化合。6.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是()A.原子半径的大小顺序r(X)/-(Y)F(Z)/-(R)B.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C.元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D.Y与 Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同答 案 C解析 根据题干已知条件可知，X为 C,Y为 O,Z为 N a,R为 C l;A项，原子半径N a C l C 0;B 项，O、N a、C l 三种元素组成的化合物有 N a C l O、N a C 1 02.N a C 1 03,N a C 1 04；C项，C I O 2 是一种高效安全灭菌消毒剂；D项，N a 2。中只含离子键，而 N a z C h 中还含有共价键。7 .短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()X YZWQA.离子半径的大小顺序为r(W2-)/-(Q )r(Y2)r(Z3+)B .元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C.元素X与 Q的氢化物化合的产物中既含共价健又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应答 案 B解析 X为 N,Y为 O,Z为 A l,W 为 S,Q为 C L A项，离子半径S?-C 寸-。2-A l3*;B项，酸性H C 1 C U H 2 s o r C项，N%与 H C 1 反应生成的N H 4 c l 中既含离子键又含共价键；D项，H N O j.A I(0 H)3、H 2 S O 4、H C I O 4 均能与强碱反应。二、双项选择题8.短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其 中 Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _XYZWA.工业上电解Z W 3 饱和溶液冶炼金属ZB.元素X的最高正价与W 的最高正价相同C.简单离子半径的大小顺序：Y+)r(X )D.Y、W 的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z答 案 C D解析 根据元素在周期表的位置及Z在地壳中的含量可知，Z为 A 1,所 以 Y为 N a,W 为C I,X为 F。A项，冶炼金属A 1,应电解融熔的A I 2 O 3；B项，F无正价；C项，离子半径:N a J HC.G元素的单质不存在同素异形体D.I 在 D B 2 中燃烧生成种化合物和一种单质答 案 B D解析 根据元素的化合价，结合其原子半径的大小，可推出A是氟、B是氧、D 是碳、E 是氯、G是磷、H是铝、I 是镁、J是钠。分析可知，A 的单质与水剧烈反应，不能将E（C12）单质从H E3（A l Cb）的溶液中置换出来；G（磷）存在同素异形体（白磷、红磷）；1（镁）在 D B2（C O2）中燃烧生成一种化合物和一种单质。故选项A、C 均不正确。1 0.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（）A.Y、R两种元素的气态氨化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B.简单离子的半径：X Z MC.由X与 N两种元素组成的化合物能与强碱反应D.Z单质能从M 与 R元素构成的盐溶液中置换出单质M答 案 B C解 析 左边曲线是第二周期元素原子半径的递变规律，右边曲线是第三周期元素原子半径的递变规律，故 X为 O,Y为 F,Z为 N a,M 为 A l,N为 S i,R为 Cl；A项，氢氟酸为弱酸且 F无正价；B项，离子半径O?-N a*AP.；D 项，N a 与盐溶液反应不能置换出金属。题型六无机判断型一、单项选择题1 .下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A.N%极易溶于水，可用作制冷剂B.A I 2 O 3 熔点高，可用作耐高温材料C.S O 2 具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D.B aCCh 能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多答 案 B解析 A项，N%易液化，可用作制冷剂；C 项，S O?具有漂白性，可用于漂白品红、织物等；D 项，Ba?.是重金属高子，能使蛋白质变性。2.下列进行性质比较的实验，不合理的是（）A.比较Cu、F e的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B.比较氯的非金属性强于溪：嗅化钠溶液中通入氯气C.比较高偏酸钾的氧化性强于氯气：高钵酸钾中加入浓盐酸D.比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入L O m olT 的盐酸中答 案 A解析 A 项，Cu、Fe均可被Fe3*氧化，不能比较Cu、Fe的还原性强弱。3.下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A.氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B.Na?。2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂C.氯化铁溶液能氧化铜单质，可用于制作印刷电路板D.SO2具有漂白性，可使酸性高毓酸钾溶液褪色答 案 C解析 A 项，4HF+SiO2=S iF4 t+2H2O,所以能用来雕刻玻璃；B 项，NazO2具有强氧化性，但不能用作自来水的消毒剂（生成强碱NaOH）;D 项，SO?具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色。4.下列有关物质应用的说法正确的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C.常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D.铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品答 案 B解析 热的纯碱溶液除去的是动物油脂和植物油脂；C 项，铁在浓HNO.3中钝化，可用铁制容器盛装浓HNCh；D 项，铝制容器若长时间盛放咸菜等腌制食品，会发生腐蚀。5.将 SO2气体通入BaCb溶液无沉淀生成。若再分别通入以下四种气体：C k H 2 s NH3N02则均有沉淀生成。其中产生的沉淀的化学成分相同的是（）A.和 B.和 C.D.和答 案 D解析 Cb把 SO2氧化成S 0 1，生成BaSCU沉淀；SO2+2H2s=3 S I+2H2O；在碱性环境中生成SO（,有 BaSCh沉淀生成；NO2在溶液中把S02氧化成SO 1，生成BaSOa沉淀；故生成相同成分的沉淀。6.下列实验现象可用同一原理解释的是（）A.品红溶液中分别通入SO2和 Cb，溶液均褪色B.滨水分别滴入植物油和裂化汽油中，浪水均褪色C.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCk溶液，均有固体析出D.分别加热盛有NH4cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结答 案 B解析 A 项，SO2和品红溶液化合而褪色，而 C b使品红溶液褪色是因为HC10的强氧化性；B 项，植物油和裂化汽油均含有碳碳双键，和 B。发生加成反应而褪色；C 项，前者发生盐析，后者发生变性；D 项，前者为化学变化，后者为物理变化。7.下列有关物质应用的说法不正确的是()A.氯气用于制备漂白粉B.单质硅用于制造光导纤维C.硫酸镇用于蛋白质盐析D.三氧化二铁用于生产红色颜料答 案 B解析 制造光导纤维的是SiC2不是单质硅.8.下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A.医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B.在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C.液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D.明帆具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒答 案 B解析 A 项，用作治疗胃酸过多的是NaHCCh、A1(OH)3等；C 项，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂；D 项，明研水解生成Al(OHb胶体，可用作净水剂。9.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则 原 溶 液 可 能 是()A.滴有酚酸的Na2 c 溶液B.溶有SO2的品红溶液C.滴有石蕊的AlCb溶液D.滴有酚献的饱和Ca(0H)2溶液答 案 D解析 A 项，COf+H20 HCO；+0 H,加热，平衡右移，c(OHD增大，颜色变深；B项，SO2使品红溶液褪色，加热，红色恢复；C 项，Al3+3H2O A1(OH)3+3 H*,加热，平衡右移，c(H*)增大，颜色变深；D 项，加热，Ca(OH)2 的溶解度减小，c(OH)减小，颜色变浅。二、双项选择题1 0 .下列有关物质性质的应用正确的是（）A.氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B.碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C.氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却D.锌的金属性比铁强，可将海轮浸水部分镶上锌锭以减缓船体腐蚀答 案B D解析 A项，铝制容器在NaC I溶液中发生吸氧腐蚀；C项，M g和N2反应生成Mg 3 N2；D项，Zn、F e和海水组成原电池，Z n作负极。1 1.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A.C b通入Na2 c。3溶液中B.C O?通入C aC b溶液C.NH 3通入A g NC h溶液中D.S O 2通入Na2s溶液中答 案B D解析 A 项，C l2+H2O H C 1 +H C 1 O 2 H C 1 +Na2C O3=2 NaC l +H2O +C O2 t ；B 项，C O 2和C aC 1 2溶液不反应；c项，N h通入A g NC h