第二章海水中的重要元素 钠和氯单元测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

第二章海水中的重要元素 钠和氯 单元测试卷二-上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1（3分）如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是（）浓硫酸NaOH溶液H2O饱和NaCl溶液ABCD2（3分）标准状况下，44.8L的CO2气体的物质的量为（）A1molB1.5molC0.5molD2mol3（3分）舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。后来，人们又通过氯碱工业制备氮气，它是一种重要的化工原料。某含Cl的溶液经分析，其中还含有Na+、K+、Ca2+、NO3，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3的浓度均为0.1molL1，则Cl的物质的量浓度为（）A0.1molL1B0.2molL1C0.3molL1D0.4molL14（3分）下列微粒中，能起漂白的作用的是（）ACl2BClCHClDHClO5（3分）如图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是（）A实验结束后未冷却至室温便读数，会导致测定结果偏小B量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败C称取质量为0.108g铝带误作镁带用，会导致测定结果偏小D上提水准管后，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气6（3分）下列有关说法正确的是（）A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1B常温常压下相同体积的CO与N2和O2组成的混合气，两者所含的原子数相等C等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应，转移电子的物质的量之比为1：2D等物质的量钠分别用有孔的铝箔、铜箔包裹后再投入足量的水中，产生气体的物质的量之比1：17（3分）在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（）A3.01×1023B6.02×1023C0.5D18（3分）实验室可以用足量高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法错误的是（）A关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，水不再滴下，说明气密性良好B装置和中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水C由该制备方法可知高锰酸钾氧化性比二氧化锰强D反应停止后，向中加入浓硫酸，反应能继续进行9（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A常温常压下，26.4gCO2和N2O的混合气体所含氧原子的数目为0.9NAB200mL0.2molL1NaHCO3溶液，所含CO32数目为0.04NAC标准状况下，1.12LH2O所含质子的数目为0.5NAD将一定量Na2O2溶于足量盐酸，当产生1.6gO2时转移电子的数目为0.1NA10（3分）配制500mL0.100molL1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法正确的是（）A为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行B上述实验操作步骤的正确顺序为C容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低11（3分）下列说法中正确的是（）A将标况下VLA气体（相对分子质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液密度为gcm3，则此溶液的物质的量浓度为molL1B将1molL1的硫酸与水等质量混合后，所得硫酸的物质的量浓度小于0.5molL1C1mol氧气在放电条件下有30%转化为O3，则放电后的混合气体对H2的相对密度是35.6D配制460mL0.2molL1的H2SO4溶液，需用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84gcm3的浓硫酸5.0mL12（3分）称取45.7gZn3（PO4）24H2O进行热重分析，固体质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3（PO4）22H2O和Zn3（PO4）2H2O的混合产品，烘干时的温度范围为（）A145195B195273C273D9014513（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，11.2LH2O2含有的分子数为NAB常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC5.6g金属铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.2NAD1L0.5molL1MgCl2溶液中，含Cl个数为2NA14（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A10克环己烷与2丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为NAB碳化硅（SiC）晶体结构中，若含有1mol碳原子，则所含共价键的数目为2NAC硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共46g，则铜失去的电子数为NAD常温下，1LpH5的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，N（CH3COO）N（Na+）（105109）NA15（3分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A22.4LN2所含氮分子数为NAB18g水所含分子数为NAC16gCH4所含原子数为NAD23g金属钠所含电子数为NA16（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A常温下，78g Na2O2中含有离子数为4NAB1L 0.5mol/L的AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.5NAC1mol Cl2与过量H2O反应，转移的电子数目为NAD标准状况下，11.2L N2和NO混合气体中的原子数为NA二填空题（共5小题，满分52分）17（10分）（1）10.6gNa2CO3中所含Na+的个数为 ，与 molNaOH中的Na+数目相等。（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为 ；（3）标准状况下，3.36LHCl气体的物质的量为 ，将其溶于水后配成100mL的盐酸溶液，该盐酸溶液的物质的量浓度为 。（4）等质量的SO2和SO3所含氧原子个数之比 。18（10分）向浓度相等、体积均为100mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L 盐酸，产生 CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL（标准状况）B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为 19（10分）氯气是一种重要的化工原料。如图为实验室制取氯气的装置。请回答：（1）仪器A的名称是 。（2）当装置B中充满黄绿色气体时，说明氯气收集满了，是因 。（3）装置C的作用是 （只有一项正确，填序号）。干燥气体吸收尾气防止倒吸（4）装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式 。（5）氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl22NaCl+Br2，在该反应中氯气作剂 （填“氧化”或“还原”）。20（12分）（1）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 molL1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：请计算：混合物中AlCl3和MgCl2的质量分别是： 。P点表示盐酸加入的体积为： 。（2）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列题目：叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠 g。钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。确定该钠钾合金的组成（用NaxKy的形式表示）： 。现用氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的滤液，向该滤液中通入二氧化碳，已知反应如下：2NaAl（OH）4+CO2 2Al（OH）3+Na2CO3+H2O现若通入二氧化碳336 L（标准状况下），生成24 mol Al（OH）3和15 mol Na2CO3；则若通入该滤液的二氧化碳为112L（标准状况下），则生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为： 。（3）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到2.24L氢气（标准状况下），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.54g。水槽和容器内液体的总体积认为恒为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.10mol/L（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的质量）。请确定该钠块中钠元素的质量分数（用百分数表示，保留两位有效数字）： 。21（10分）（1）2mol O3和3mol O2的质量之比为 ，；同温同压下的密度之比为 ，含氧原子数之比为 。（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。（3）气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为 ，推断的依据是 。（4）在标准状况下，15.6g Na2O2投入足量水中，可产生O2的体积为 。（5）标准状况下有0.112L水、3.01×1023个HCl分子、13.6g H2S气体、0.2mol氨气、2mol氦气、6.02×1023个白磷（P4）分子，所含原子个数从大到小的顺序为 。第二章海水中的重要元素 钠和氯 单元测试卷二2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册参考答案一选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1A； 2D； 3C； 4D； 5D； 6B； 7B； 8B； 9D； 10D； 11B； 12A； 13C； 14B； 15B； 16D；二填空题（共5小题，满分52分）170.2NA；0.2；64g/mol；0.15mol；1.5mol/L；15：16； 18112；NaOH、Na2CO3； 19分液漏斗；氯气为黄绿色气体，密度大于空气密度；Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；氧化剂； 200.335g、0.95g；130mL；78；NaK2；4：5；89%； 211：1；3：2；1：1；1：3；40gmol1；O3F2；阿伏加德罗定律和质量守恒定律；2.24 L；声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/2/24 8:35:08；用户：付满满；邮箱：17550319821；学号：38915182第7页（共7页）学科网（北京）股份有限公司