高二上学期化学周考14.docx

高二化学（上）周考14一、单选题（3分/题）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )A硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂 B不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐C纯碱溶液可用于除去水垢中的D利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2下列化学用语能正确解释事实或现象的是( )ANa2CO3溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：CO+2H2OH2CO3+2OH-BNH4HCO3的电离方程式：NH4HCO3NH+HCO CHS-的水解：HS-+H2OS2-+H3O+D在Mg(OH)2的浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀由白色转化成红褐色：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s)3、下列说法正确的是（ ）ANaClO溶液中，离子浓度大小关系为：B的溶液一定呈酸性C可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐D常温下，则饱和溶液中4向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中加入等体积等物质的量浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，产生黄色沉淀，再向其中滴加少量的Na2S溶液，观察到有黑色沉淀生成，则AgCl、AgI、Ag2S溶解度由大到小的顺序为()AAgCl、Ag2S、AgIBAg2S、AgI、AgClCAgCl、AgI、Ag2SDAgI、AgCl、Ag2S5常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是（    ）A20 ml蒸馏水B30mL 0.03mol/L HCl溶液C40mL 0.05mol/L AgNO3溶液D50mL 0.02mol/L CaCl2溶液6为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（    ）A氢氧化镁B氢氧化钠C碳酸钠D氨水7已知25时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)6.3×1018；Ksp(CuS)1.3×1036；Ksp(ZnS)1.6×1024下列说法正确的是（    ）A在相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂C足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×1035mo1/LD在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，则使Ksp(ZnS)变小8在水中存在着沉淀溶解平衡： Cu(OH)2Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下， Ksp=2.2×10-20mol3·L-3。某溶液中，在常温下如果要生成沉淀，需要向溶液中加入碱来调节pH（溶液体积变化可忽略），使溶液的pH大于（    ）A2B3C4D59已知，一些铅盐的溶度积如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCl2溶度积Ksp1.82×10-81.46×10-139.04×10-291.17×10-5由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用()A硫酸盐B硫化物C碳酸盐D盐酸盐10下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（    ）选项离子方程式评价ANa2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2+ CO32= CaCO3正确：碳酸钙溶解度更小B向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2+H2S=CuS+2H+错误：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ba2+HCO3- +OH- BaCO3+H2O错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O = HClO+HSO3-正确：H2SO3的酸性比HClO强11下列关于原电池的工作原理说法正确的是（    ）A电流由原电池的负极流向正极 B可以将化学能直接转化为电能C较活泼的金属电极一定做负极 D正极失去电子，发生氧化反应12原电池可以直接将化学能转化为电能，原电池的本质是（    ）A化合价的升降B电能的释放C氧化还原反应D电能的储存13锌-铜原电池的工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是（    ）AM电极的材料为铜 B电池工作时，往N电极移动C工作一段时间后，溶液由无色变为蓝色 D电池工作时，N电极上发生还原反应，失去电子14abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序（    ）实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b有气体产生，c无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极Aa>b>c>dBb>c>d>aCd>a>b>cDa>b>d>c15目前，锂硫电池是最接近实用的大容量储能电池。一种锂硫电池的工作原理如图所示：（    ）下列说法中正确的是A放电时，锂电极的电势高 B电解质溶液可以用无机物水溶液代替C放电时，由右室通过致密交联阳离子膜移到左室D放电时，正极反应式为16化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉(NiCd)电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（    ）A放电时Ni元素被还原B放电时Cd作正极C充电时化学能转变为电能D充电时Cd元素被氧化17我国科学家最近开发长寿命碘锌电池。下列说法错误的是（    ）A电池工作时将化学能转化为电能B极为负极C负极反应为 D电池转移电子，理论上向负极迁移18某原电池的负极为材料为锌片，则其正极材料不能下列物质中的（    ）A石墨B镁C铜D铂19如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液。下列说法错误的是（    ）AB电极为原电池的正极 BC中阳离子向A极移动CA、B、C可能分别为、稀盐酸DA电极发生氧化反应二、填空题（2分/空）20（1）已知：AgCl+BrAgBr+Cl，2AgI+S2=Ag2S+2I，AgBr+I=AgI+Br。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 _ _。溶度积表达式KspAg2S= 。（2）已知25时KspFe(OH)3=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K= （3）已知25时，KspMg(OH)2=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)= mol·L-121燃料电池和锂离子电池在生产生活中占据重要地位，甲醇是常见的燃料电池原料，CO2催化氢化可合成甲醇。反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，该反应为吸热反应。完成下列填空：(1)以上合成甲醇的反应说明反应物的总能量_(填“大于”“小于”“等于”)生成物的总能量。(2)CH3OH作为燃料电池的_(填“正极”或“负极”)反应物，若以KOH溶液为电解质溶液，则该电极反应方程式为_ _。22将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。(1)电子在该电池中的移动方向是从_ _片经导线流向_ _。(2)铝片上的电极反应式是_ _，该电极发生了_ _(填“氧化”或“还原”)反应。若电路中有1mol电子转移，则在标准状况下产生H2的体积为_L。(3)若将此装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，则电池的负极材料是_ _。23、请根据要求，回答下列问题：(1)下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_(填字母，下同)A BC D(2)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是_(填字母)。(3)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_(填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为_ _。当消耗标准状况下氢气11.2L时，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为_ _。(4)某同学根据氧化还原反应设计加图所示的原电池：A溶液溶质的化学式为_；电极Y材料的化学式为_；盐桥中的阴离子向_(填化学式)溶液中移动。答案第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司