第二章分子结构与性质单元测试卷-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

第二章分子结构与性质 单元测试卷一、单选题(共15小题)1下列对分子及其性质的解释不正确的是A碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释B乳酸CH3CH(OH)COOH分子中存在一个手性碳原子CH2O比H2S稳定是由于水分子间可以形成氢键D实验测定，接近100的水蒸气的相对分子质量较大，这与水分子的相互缔合有关2已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑()被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是A电负性：B五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为、C氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有键数目为D氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键3葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是A能发生氧化、加成、消去、水解反应B分子中含有两种杂化轨道类型的C原子C分子中含有2个手性碳原子D该分子可代替检验的存在 4下列说法错误的是A是极性分子BCO是极性分子C是非极性分子D中属于非极性分子的产物是5鳌合物是口服的铁鳌合剂，其结构如图所示，下列说法正确的是A结构中N原子均为杂化BN与以离子键结合C第一电离能：D中未成对电子数为56设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A含有1mol水分子的冰中，氢键的数目为4NAB0.25molXeF6中氙的价层电子对数为1.5NAC46g CH3OCH3中sp3杂化的原子数为2NAD1molNH4BF4中配位键的数目为2NA7设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A34g呋喃()中含有的极性键数目为B25时，pH=14的NaOH溶液中含有的数目为C密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为D与足量的完全反应，转移的电子数目为8已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是化学键键能436243194432aA根据键能可估算反应的B与反应生成时，放出热量大于C根据原子半径可知键长：，进而推测D常温下和的状态不同，与和的键能无关91-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在类似苯的大键。下列说法正确的是A的VSEPR模型为平面正方形B形成大键的电子由C原子和N原子共同提供C第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有2种D离子液体中B原子和C原子的杂化方式完全相同10科学家发现了铝的“超级原子”结构和。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是A和互为同位素B“超级原子”中原子间通过离子键结合C和都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D最外层电子数之和为42，与第A族元素原子的化学性质相似11工业制取的主要反应为。下列说法正确的是A中子数为10的氧原子：B价层电子排布式为C分子空间构型为直线形D硫原子结构示意图：12下列化学用语或图示表达正确的是A的电子式B砷原子的简化电子排布式为：C的模型D中的键电子云轮廓图13短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y和Z、W和R分别位于同一周期，由前四种元素组成的一种化合物常用作农药中间体，其结构式如图所示。已知W的最高正价和最低负价代数和为，原子的最外层电子数关系：。下列说法不正确的是A1个分子中含有2个键和2个键BR离子电子排布式为CX和Z形成的化合物一定只含极性键D与都是含有极性键的非极性分子14下列表示不正确的是A绿矾的化学式为B氧原子的核外电子轨道表示式：C为极性分子D的VSEPR模型：15冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是A该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型B该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面C该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为71D与二甲醚()相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大二、填空题（共4小题）16钴的一种配位聚合物的化学式为Co(bte)2(H2O)2(NO3)2n。(1)Co2+基态核外电子排布式为_。(2)NO的空间结构为_。(3)bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示。Co(bte)2(H2O)22+中，与Co2+形成配位键的原子是_和_(填元素符号)。C、H、N的电负性从大到小顺序为_。bte分子中碳原子轨道杂化类型为_和_。1mol bte分子中含键的数目为_mol。17(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_、_。(2)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式为_。(3)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_，气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。(4)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。18(1)H2S分子中，两个H-S的夹角接近90°，说明H2S分子的空间结构为_。(2)CO2分子中，两个C=O的夹角是180°，说明CO2分子的空间结构为_。(3)能说明CH4分子的空间结构不是平面正方形，而是正四面体形的是_(填标号，双选)。a.两个C-H之间的夹角为    b. C-H为极性共价键c.4个C-H的键能、键长都相等    d.CH2Cl2只有一种(不存在同分异构体)19(1)NH3在水中的溶解度很大。下列说法与NH3的水溶性无关的是_(填标号)。aNH3和H2O都是极性分子bNH3在水中易形成氢键cNH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-dNH3是一种易液化的气体(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于下列物质中的_(填标号)。a水        bCCl4        c苯        dNiSO4溶液(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是_。第5页 共6页 第6页 共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A碘和四氯化碳都是非极性分子，所以碘易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷是非极性分子，水是极性分子，所以甲烷难溶于极性溶剂水，则碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释，故A正确；B由结构简式可知，乳酸分子中与羟基和羧基相连的碳原子为连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B正确；C水比硫化氢稳定是因为氧元素的非金属性强于硫元素，与水分子间可以形成氢键无关，故C错误；D实验测定，接近100的水蒸气的相对分子质量较大说明水分子之间可以通过氢键而缔合，故D正确；故选C。2C【详解】A根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小可知，电负性关系为，A正确；B由题干有机物结构简式可知，两个氮原子中，其中一个形成双键为杂化，另一个全为单键为杂化，B正确；C由题干有机物结构简式并结合单键均为键，双键为一个键和一个键可知，氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有键数目为，C错误；D氯化1-乙基-3-甲基咪唑中氯离子和阳离子之间为离子键，阳离子内部存在共价键，D正确；故答案为：C。3C【详解】A该有机物含有酚羟基和羧基和酯基和苯环，能发生氧化或加成或消去或水解反应，A正确；B碳的杂化方式有sp3、sp2， B正确；C分子中的手性碳原子如图：，C错误；D该物质含有酚羟基，能和铁离子发生显色反应，D正确；故选C。4C【详解】A的结构式为，正、负电中心不重合，故为极性分子，A正确；B分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，B正确；C分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，C错误；D是直线形分子，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，D正确；故答案为：C。5D【详解】A该结构中单键N为杂化，双键N为杂化，故A错误；B与连接的N原子形成1个单键、2个双键，N原子已达8电子稳定结构，N与以配位键结合，故B错误；CC、N、O为同周期元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O，因此第一电离能：，故C错误；D价电子排布为，d轨道5个电子均为未成对电子，故D正确；故选：D。6D【详解】A冰中每个水分子和其余四个水分子形成氢键，根据均摊法，相当于一个水分子形成两个氢键，含有1mol水分子的冰中，氢键的数目为2NA，A错误；B0.25molXeF6中氙的价层电子对为，数目为1.75NA，B错误；CCH3OCH3分子中两个碳原子和一个氧原子都是sp3杂化，46g即1mol CH3OCH3中sp3杂化的原子数为3NA，C错误；D铵根离子中有一个配位键，四氟化硼阴离子中也有一个配位键，故1molNH4BF4中配位键的数目为2NA，D正确；故选D。7A【详解】A呋喃的分子式为分子中键和键为极性键，1个呋喃分子中含有6个极性键，34g呋喃的物质的量为0.5mol，故含有的极性键数目为，A正确；B溶液体积未知，无法确定溶液中含有的数目，B错误；C与反应生成为可逆反应，反应物不能完全转化，所以生成物中原子数小于，C错误；D的物质的量为0.5mol，其与足量的完全反应，转移的电子数目为，D错误；故选A。8B【详解】A根据键能与化学方程式得该反应的，A不符合题意；B相同条件下，没有活泼，物质的量相同时，含有能量比高；没有稳定，物质的量相同时，含有能量比低，因此与反应生成时，放出热量小于，B符合题意；C键长是振动着的原子处于平衡位置时的核间距，根据原子半径可知键长：，进而推测，C不符合题意；D和是分子晶体，常温下的状态不同，是因为分子间作用力不同，与和的键能无关，D不符合题意；故选B。9B【详解】A的中心原子B的价层电子对数为4+=4，而且没有孤电子对，所以VSEPR模型为正四面体形，故A错误；B每个C提供一个pz电子，N提供一对pz电子，C原子和N原子形成大键，故B正确；C同周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，其中第IIA族的Be和第VA族的N的第一电离能均高于其相邻的元素，故第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有Be、C、O，共3种，故C错误；D甲基上的C原子只形成单键，为sp3杂化，杂环上的C原子形成了C=N双键，为sp2杂化，B原子的价电子对数为4+=4，因此B原子采取sp3杂化，故D错误；故选：B。10D【详解】A同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，不互为同位素，A项错误；B“超级原子”中Al原子间通过共价键结合，B项错误；C最外层电子数之和为，需要获得1个电子达稳定结构，因此表现出强氧化性，C项错误；D最外层电子数之和为，由于这类“超级原子”最外层电子数之和40时处于相对稳定状态，因此该微粒需要失去2个电子才能达到稳定结构，说明与IIA族元素原子的化学性质相似，D项正确；答案选D。11A【详解】A核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为10的氧原子：，A正确；B铁失去2个电子后得到亚铁离子，价层电子排布式为，B错误；C分子中中心S原子价层电子对数为2+=3，S原子采用sp2杂化，分子是V形分子，C错误；D硫原子的最外层电子数为6，原子结构示意图为：，D错误；故选A。12D【详解】ANaCl是离子化合物，电子式为，故A错误；B砷是第33号元素，砷原子的简化电子排布式为，故B错误；CSO2价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故C错误；DCl原子的价层电子排布式为3s23p5，p轨道上由1个未成对电子，所以两个Cl原子形成的中的键电子云轮廓图，故D正确；选D。13C【分析】W的最高正价和最低负价代数和为 +4，故W为S；结合结构式及原子序数关系，可推断X为H，原子的最外层电子数关系X+Z=W，所以Z为N，Y形成四对共用电子对，故Y为C，故X，Y，Z，W，R，分别为H，C，N，S，Cl。【详解】A分子，有4个C-O共用电子对， 有2个键和2个键，A项正确；BR离子是，电子排布式为是，B项正确；C中含有N-N非极性键，C项错误；D，它们都是含有极性键的非极性分子，D项正确；答案选C。14B【详解】A绿矾的化学式为，故A正确；B氧原子的核外电子轨道表示式 ，故B错误；C中O原子有2个孤电子对，空间构型为V形，结构不对称，为极性分子，故C正确；    D中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，VSEPR模型：，故D正确；选B。15B【详解】A该螯合离子中碳与氧原子都为，具有相同的杂化类型，A正确；B该螯合离子中碳原子为饱和碳原子，链接的氧原子和碳原子不在同一平面，B错误；C该螯合离子中极性键为24个、12个C-O和6个配位键，共42个极性键，非极性键为6个键，个数比为71，C正确；D与二甲醚()相比，该螯合离子中O的孤对电子数从2对变成1对，排斥作用减小，“C-O-C”键角更大，D正确； 故选B。16     Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7     平面三角形     N     O     N、C、H     sp2     sp3     21【详解】(1)Co2+核外25个电子，基态核外电子排布式为Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案为：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7；(2)NO中N作为中心原子提供5个电子，第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子，NO有一个负电荷，多1个电子，所以价电子一共6个，即3对，没有孤对电子，N元素属于sp2杂化，离子构型是平面三角形，故答案为：平面三角形；(3)Co2+离子含有空轨道，bte中N原子、水中O原子均有提供孤电子对，形成配位键，故答案为：N；O；同周期自左而右电负性增大，C、N的氢化物中它们均表现负化合价，说明它们的电负性都大于氢元素的，故电负性由大到小顺序为：NCH，故答案为：N、C、H；bte分子中环上碳原子形成3个键，亚甲基中碳原子形成4个键，杂化轨道数目分别为3、4，碳原子分别采取sp2、sp3杂化，故答案为：sp2；sp3；单键为键，双键中含有1个键，bte的分子含有21个键，1mol bte分子中含键的数目为21mol，故答案为：21。17     sp3     sp3     正四面体     sp3     H2S     平面三角     sp3     平面三角形     sp2【详解】(1)H2NCH2CH2NH2中N原子形成3个键，N上还有1对孤电子对，C原子形成4个键，两者的价层电子对数都为 4，因此N、C原子的杂化方式为sp3；(2)LiAlH4中的阴离子是，离子中Al与H原子之间的键数为4，孤电子对数为=0，因此价层电子对数为4+0=4，因此的空间构型为正四面体；其中心原子杂化方式为sp3；(3)中心原子价层电子对数：H2S为2+×× (6-2×1)=4；SO2为2+×(6-2×2)=3；SO3为3+×(6-2×3)=3，因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S；SO3分子中中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，故SO3分子的立体构型为平面三角形；由题图可知三聚分子中每个S原子与4个O原子形成4个键，故其杂化轨道类型为sp3，故答案为：H2S；平面三角；sp3；(4)ZnCO3中的阴离子为，中C原子的价层电子对数为3+×(4+2-3×2)=3，无孤电子对，故空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp2。18     V形     直线形     ad【详解】(1)H2S分子中，两个H-S的夹角接近90°，说明H2S分子的空间结构为V型；(2)CO2分子中，两个C=O的夹角是180°，说明CO2分子的空间结构为直线型；(3)五原子分子CH4可能有平面正方形和正四面体形两种空间结构，不管为哪种，b、c两项都成立；若为前者，则键角为90°，CH2Cl2有两种结构：和；若为后者，键角为，则CH2Cl2只有一种，综上所述，答案为ad。19     d     非极性     bc     它们都是极性分子且都能与H2O分子形成分子间氢键【详解】(1)aNH3和H2O都是极性分子，相似相溶，a有关；bNH3极易溶于水，主要原因有NH3分子与H2O分子间形成氢键，b有关；cNH3和H2O能发生化学反应，加速NH3的溶解，c有关；dNH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键，与其水溶性无关，d无关；故答案选d；(2)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非极性分子；(3)由Ni(CO)4易挥发且其空间结构为正四面体形可知，Ni(CO)4为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯；(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是它们都是极性分子且都能与H2O分子形成分子间氢键。答案第9页，共6页