2021届高考化学二轮复习重点·难点专练：沉淀溶解平衡.pdf

沉淀溶解平衡【原卷】1.下列化学用语对事实的表述不正确的是()A.小苏打溶液显碱性：HC0,+H20?COr+H3O+B.常温时，0.lm ol 1/氨水的pH=ll.1：NH34 0海为NHI+OH-C.由Na和C l形成离子键的过程：Na+Cl：Na+：C1：-D.用Na2cO3溶液处理锅炉水垢中的CaS(X：CaSOKsHCO；海为CaC()3(s)+SO；2.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将银盐 BaCL、Ba(NO。当作食盐混用后,常用0.5%的Na2sO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸领不能作“领餐”而硫酸领则能泡沫灭火器灭火的原理A.B.C.D.3.工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和N a2c溶液浸泡，将水垢中的CaS(转化为CaC()3,再用盐酸除去 已知：Ksp(CaCO3)=l X W10,Ksp(CaS04)=9X 106 o下列说法错误的是()A.温度升高，N a2c溶液的(和c(OlT)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为co r(aq)十CaS04(s)海?CaCO3(s)+SOr(aq)C.该条件下，CaCOs的溶解度约为lX l(r大于CaSChD.CaCOs和CaS(X共存的悬浊液中，4=9 X 1 044.化学平衡常数(K)、电离平衡常数(K a)、溶度积常数(K s p)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B.水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同C.Ks p(A g C l)KS P(A g l),由此可以判断 A g C l (s)+r=A g I (s)+C 能够发生D.Ka(H C N)A s p (C aC O3)A s p (C aS 04)C.X点对应的C aC O s 溶液为不饱和溶液，可以继续溶解C aC O sD.F C 时，C aS 0 4(s)+C 0：(aq)日丽C aC 0 3(s)+S 0：(aq)的平衡常数”的数量级为1 036.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()2选项实验操作和现象结论A向溶液X中加入N a?。?粉末，出现红褐色沉淀和无色气体X中不一定含有F e3+B常温下，测得0.I mol/L N a A 溶液的p H小于0.I mol/L N a z C O s 溶液的 p H酸性:HA H2C 03C将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴K SC N 溶液，溶液未变红熔融物中不含有+3 价铁D向2 支均盛有2 mL l.O mol L-1 K 0 H溶液的试管中分别加入2 滴浓度均为0.I mol-Lt的A 1 C L 和 Mg C L 溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象X p A l(O H)3 A；pMg(O H)2A.A B.B C.C D.D7.下列由实验得出的结论正确的是（）选项实验结论A向2 支盛有5 mL 不同浓度的N a 2 s 2 O 3 溶液的试管中同探究浓度对反应速率3时加入5 mL 0.1 mol硫酸溶液，记录出现浑浊的时间的影响B常温下,测得0.1 molL-1 N a A 溶液的p H小于0.1molL1 Na 2B溶液的p H酸性：HA H2BC将 SO 2 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色SO 2 具有漂白性D向盛有2 mL 0.1 mol L-IA g N O3的试管中滴加5 滴 0.1molI?N a C l溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5 滴 0.1 mol-I/K I 溶液，出现黄色沉淀Ks p(A g C l)Ks p(A g I)A.A B.B C.C D.D8.下列依据实验操作及现象所得出的结论不正确的是选项实验操作现象结论A向C C L 中滴入少量浓溪水，振荡，静置溶液分层，上层几乎无色，下层为橙红色B e 在 C C L 中的溶解度比在水中的大BF e C L 溶液滴在淀粉一 K I 试纸上试纸变蓝2 F e2+2 I=2 F e2+I2C向浓度均为出现黄色沉淀K p(A g C l)40.1 mol/L N a C l和 N a i 混合溶液中滴加少量A g N O s 溶液禽(A g l)D将SO 2 通入含氨水的B a C L 溶液中产生白色沉淀白色沉淀为B a S04A.A B.B C.C D.D9.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作和现象结 论A向等体积等浓度的盐酸中分别加入Z n S和 C u S,Z n S溶解而C u S不溶解星 p(C u S)V A U Z n S)B将 F e(N 0 3)2 样品溶于稀硫酸后，滴加 K SC N 溶液，溶液变为红色样品已变质C加热盛有少量N H4HC O3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝N H4 HC O 3 显碱性D常温下，测得0.1 mol L-1 N a A 溶液的 p H 小于 0.1 mol L_ 1 N a2B 溶液的p H酸性：HAH2B51 0.某温度下，向 1 0 mL 0.1 mol L-1N a C l 溶液和 1 0 mL 0.1 mol L-1K2C r O4液中分别滴加0.1 molI?A g N 0 3 溶液。滴加过程中p M lg c(C )或一lg c(C r(V一)与所加A g N O s 溶液体积之间的关系如下图所示。已知A g z C r O,为红棕色沉淀。下列说法错误的是A.该温度下，Ks p(A g2C r 04)=4 X 1 0-1 2B.小、b、c 三点所示溶液中c(A g*)：a i b cC.若将上述N a C l溶液浓度改为0.2 mol L，则 a 1 点会平移至a 2 点D.用 A g N O s 标准溶液滴定N a C l溶液时，可用C r O,溶液作指示剂1 1.某温度时,A g C l(s)=A g+(a q)+C F (a q)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入A g NO s可以使溶液由c 点变到d 点B.加入固体NaC l,则 A g C l 的溶解度减小，L 也减小C.d 点有A g C l 沉淀生成6D.a点对应的L小于b点对应的L1 2.室温下，将尿酸钠(Na5)悬浊液静置，取上层清液，再通入 3溶液中尿酸的浓度c(H U r)与的关系如图所示。己知：%(股少)=4.9 Xi 5,“=2.0 x 1 0：下列说法正确的是B.当c(HUr)=c(Ur-)时，c(W +)c(OW)C.在M-N的变化过程中，c(N a+)-c(比一)的值将逐渐减小D.当 P =7 时，c(Na+)=c(U L)1 3.常温下，向10mL0.10 mol/L CuCL溶液中滴加0.10mol/L Na2s溶液,滴加过程中一lgc(Cu2+)与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 5 10 15 20 V(NaS)/mLA.Ksp(CuS)的数量级为KT1B.曲线上 a 点溶液中，c(S2-)*c(Cu2+)KSp(CuS)C.a、b、c三点溶液中，nOT)和n(OIF)的积最小的为b点7D.c 点溶液中：c(Na+)c(C l-)c(S2-)c(O H-)c(H+)1 4.硫酸领是一种比碳酸领更难溶的物质。常温下-I g e(B a，随-I g e(C 032)或-l g c(S(V-)的变化趋势如图，下列说法正确的是()A.趋势线A 表示硫酸领B.常温下,K sp(B aC 03)=l X 1 0-uC.硫酸领更难溶，所以硫酸领沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钢沉淀D.将碳酸钢和硫酸钢固体置于水中，此 时 溶 液 中 的=c(S O；)1 5.向湿法炼锌的电解液中同时加入C u 和 C 1 1 S O 4,可生成C u C l 沉淀除去C ，降低对电解的影响，反应原理如下：C u (s)+C u2+(aq)2 C u+(aq)A H i=ak J/m o l；C r(aq)+C u+(aq)-C u C l(s)A H2=b k J/m o l,实验测得电解液p H 对溶液中残留c(C )的影响如图所示。下列说法正确的是()A.溶液p H 越大，L(C u C l)增大B.向电解液中加入稀硫酸，有利于cr的去除8C.反应达到平衡后，增大c(C u),c(C )减小D.y C u(s)+1 cu2+(aq)+C r(aq)-C u C l (s)的 A H=(a+2 b)k J/i n o l1 6.某温度下，F e(0H)3(s)、C u(0H)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液p H,金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是()A.扁 C u(0H)2 数量级为1 0加B.d 点表示C u(0H)2 形成饱和溶液C.加适量NH 1 固体可使溶液由a 点变到b点D.b、c 两点表示F e(0H)3、C u(0H)2 溶解度相等1 7.常温下，将 A g NO s溶液分别滴加到浓度均为O.O l m o l/L的NaB r、Naz S eO s溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(B H、S eO；用 表示，不考虑S eO；的水解)。下列叙述正确的是A.滴加A g NO s溶液时首先析出A g z S eO s沉淀B.与 a 点对应A g B r体系为稳定的分散系9C.可 用NaB r溶 液 除 去A g B r中 的A g2S eO3D.饱 和A g B r、A g z S eO s溶液中，c（A g*）后 者 是 前 者 的2倍1 8.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验结论A.稀硫酸N a 2 sA g N O s 与A g C l的浊液Ks p(A g C l)Ks p(A g2S)3 门B.浓硫酸蔗糖滨水浓硫酸具有脱水性、强氧化性C.稀盐酸N a 2 s。3B a(N 03)2 溶液S O Z与可溶性领盐均可生成白色沉淀JJD.浓硝酸N a 2 c。3N a z S i()3 溶液酸 性：硝酸 碳酸 硅酸1 9.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将 盐 酸 滴 入N a H C O s溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳10强B用pH 试纸分别测定0.I mol/L 的苯酚钠和0.I mol/L 的N a 2 c 溶液的pH苯酚钠溶液的pH 约为 8N a 2 c 溶液的pH 约为10苯酚的酸性强于H CO3-C分别将己烯与苯加入溟水溶液中滨水均褪色两种物质使滨水溶液褪色的原理相同D向2 mL 0.I mol/L M g C L 溶液中加入 5 mL 0.I mol/L N a O H 溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴Fe C L 浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，L M g(0H)2 大于Ks pFe(0H)32 0.在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：C a(O H)2(s)C a2+(a q)+2 0H-(a q),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是A.n(0E)增大 B.1 1 侬+)增 大 C.c(C a )不 变 D.c 位)增大2 1.下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是实验目的操作和现象实验原理或结论112 2.在 25 时，FeS 的 Ksp=6.3X 10T,CuS Ksp=l.3X 10-36,ZnS Ksp=l.3X IO-?）下列有关说法中正确的是A验证A gl和AgCl的 心 大 小向 1mL lmol L-1NaCl溶液中滴加2 滴 2mol L AgNOs溶液，生成白色沉淀;再滴加2 滴 lmol 4/KI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀AgCl(s)+F(aq)Agl(s)+Cl-(aq)B比较HC10和 HF溶液的酸性室温下，用 pH试纸分别测定浓度为 0.lmol L-1NaC10 溶液、0.lmol L-1NaF 溶液的 pH酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大D检验某溶液中是否含有C032-先滴加盐酸产生气泡,将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该溶液中一定含有co32-A.饱 和 CuS溶液中C/+的浓度为1.3X I。,m oi 广】B.25时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C.向物质的量浓度相同的FeCk、ZnCL的混合液中加入少量Na?S,只有FeS沉淀生成D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCL固体，ZnS的 L 变大122 3.已知难溶性物质K 2 s O 4 M g S 042 C a S(X 在水中存在如下平衡：K 2 s O 4 M g S 04 2 C a S 04(s)2 C a2+(a q)+2 K+(a q)+M g2+(a q)+4 S 0?(a q),不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是君生*交索工溶浸时间A.向该体系中分别加入饱和Na OH溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动B.分析可知T l T 2 T 3C.升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动D.该物质的 K s p=c 2 0 2+)C2(K+)c(Mg2+)C4(S042-)/C(K2S04 Mg S04 2 C a S04)2 4.硫酸勰(Sr SOD 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A.温度一定时，Ksp(Sr S04)随 c(S O D 的增大而减小B.三个不同温度中，3 1 3 K 时 Ksp(Sr SOD 最大C.3 6 3 K 时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.2 8 3 K下的Sr S(X 饱和溶液升温到3 6 3 K后变为不饱和溶液132 5.某碱浸液中 c(MoOZ)=0.8 0mol L_1,c(SO42-)=0.04 mol L1,在结晶前需加入B a (OH)2 固体以除去溶液中的SO4、当B a Mo04 开始沉淀时，S(V-的去除率是()Ksp(B a S04)=l.I X 1 0-l Ksp(B a Mo04)=4.0 X 1 0-8,溶液体积变化可忽略不计A.7 9.6%B.8 5.6%C.9 4.5%D.9 8.9%2 6.已知下列物质在2 0下的危如下,化学式Ag C lAg B rAg lAg 2 sAg2C r O4颜色白色浅黄色黄色黑色红色2.0X 1 0T。5.4 X 1 0-8.3 X 1 0T72.0X 1 0-4 82.0X 1 0-1 2下列说法不正确的是A.2 0时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是:Ag2C r O4 Ag C l Ag B r Ag I Ag 2 s。B.向B a C L溶液中加入Ag NOs和 KB r,当两种沉淀共存时，c(B r )/(C l)=2.7X 1 0-3C.测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是K2C r O4D.某溶液中含有口一、B L 和 I，浓度均为0.01 0 mol !?,向该溶液中逐滴加入 0.01 0 mol-L-1的Ag NOs溶液时，C 厂最先沉淀出来142 7.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法A.图中a和6分别为北、彩温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的府的关系为：总(m)=总(n)XXp)心(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动2 8.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法A.图中a和b分别为Ti、温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的总的关系为4p(m)=4p(n)S(C u S)B.通入气体H 2 s后，c(Z n)变小C.反 应 平 衡 常 数 后 芸 D.反应达平衡时，c(C u)=c(Z n 2+)Ksp(Cub)3 5 .下列说法正确的是()A.A gC l难溶于水，溶液中没有A g+和 C 17B.温度一定时，当A gC l水溶液中A g+和 C 浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为A gC l的饱和溶液C.A gC l水溶液的导电性很弱，所以A gC l为弱电解质D.向饱和A gC l水溶液中加入盐酸，c(C)增大，L值变大3 6.下列叙述中正确的是A.N a H S C X 固体溶于水时，只破坏了离子键B.向0.1 mol CLCOONa溶液中加入少量水，溶液中 三 二二二减小C.氨水与 S 0 2 反应恰好生成 N H 4 H S O 3 时：c (H+)+c (H2S O3)=C(O ff)+c(so r)+C(NH3-H2O)D.2 5 时 C u(0 H)2 在水中的溶解度小于其在C u(N 0 3)2 溶液中的溶解度3 7.已知下表数据，对含等物质的量的C u S 0 4、Fe S 04.Fe?(S O。3 的混合溶液说法不正确的是()物质Fe (0 H)2Fe(O H)3CU(0H)2Ksp(2 5)8.0 X 1 01 64.O X 1 0 3 82.2 X l(r。完全沉淀的p Hp H 2 9.6p H 3.2p H 2 6.4A.在 p H=5 的溶液中Fe 不能大量存在B.向该混合溶液中逐滴加入N a O H 溶液，最先生成Fe(0 H)2 沉淀18C.该溶液中 c(S O 5：4D.向溶液中加入适量双氧水，并调节6.4 p H 3.2 后过滤，得纯净C 1 1 S O 4 溶液沉淀溶解平衡1.下列化学用语对事实的表述不正确的是()A.小苏打溶液显碱性：H CO；+H2O?CO r+H3O+B.常温时，0.l m o l L氨水的 p H=l l.1：N H3 4 0 海 9 N H：+O H-C.由N a 和 Cl 形成离子键的过程：N a +Cl：-*N a+：C1：D.用 N a 2 c O 3 溶液处理锅炉水垢中的 Ca S(X：Ca S 04(s)+CO r?Ca CO3(s)+S 0：-【答案】A【详解】A.小苏打溶液呈碱性，是因为碳酸氢根在水溶液中发生水解剩余大量O f f,相应的离子方程式为H CO I+I W 海?H2CO3+O H-,A 错误；B.一水合氨为弱电解质，在水中可以发生部分电离，电离方程式为N H 3 H 2。海珍N H：+O I T,B 正确；C.N a 失去一个电子变成N a+,Cl 得到一个电子变成C1-,用电子式表示N a Cl 的形成过程为N a C l：N a+：C1：-，C 正确;19D.CaCOs在水中的溶解度比CaS04小的多，故可以利用沉淀的转化将CaSO,转化为可以被酸溶解的CaCOs,方便除去，D 正确；故答案选Ao2.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将领盐 BaCL、Ba(N03)21当作食盐混用后,常用0.5%的Na2sO 溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸领不能作“领餐”而硫酸领则能泡沫灭火器灭火的原理A.B.C.D.【答案】B【详解】碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解；水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应用了盐类水解原理，不选；领离子有毒，所以可溶性的钢盐有毒，领离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸领，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，可选；水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞，所以可以用沉淀平衡原理来解释，可选；碳酸钢能和盐酸反应生成氯化铁和二氧化碳、水，硫酸钢和盐酸不反应，所以碳酸领不能做“领餐”而硫酸钢则能，可以用沉淀平衡原理来解释，可选；碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根20离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳,所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，不选；因此能用沉淀溶解平衡原理来解释的是，答案选B。3.工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和N a 2 c。3 溶液浸泡，将水垢中的Ca S 0 4转化为Ca CO s,再用盐酸除去 已知：Ksp(Ca CO3)=l X1 O1 0,Ksp(Ca S 04)=9 X 1 0-6o下列说法错误的是()A.温度升高，N a 2 c 溶液的A 和 c(O i r)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为c o r (a q)十 C aS 0 4 (s)海9C aC O3(s)+S O；-(aq)C.该条件下，C aC O s 的溶解度约为lX 10-3大于C aS 0 4D.C a(U 和 C aS 0 4 共存的悬浊液中，UXI O4【答案】c【详解】A.水电离、盐水解都吸热，温度升高.N a2 c溶液的K.和 c(O F)均会增大，故A正确；B.一种沉淀更易转化为溶解度小的沉淀，沉淀转化的离子方程式为C O：(aq)十C aS O4(s)n C aC O3(s)+S O r (aq),故 B 正确；C.该条件下，设溶液为1L,由c(C O：)=c(C a)=网(C aC O,)=10%o i/L,则高=此 号 就 四 必=b10%,C aC O s 的溶解度约为I X l O t 故 c 错误；D.C aC 0 3和 C aS(X 共存的悬浊液中，桨4=肮 殍 黑=岑?展=9 10。故D正c(C O3)Ks p(C aC O3)1x10确；故选C。214.化学平衡常数(K)、电离平衡常数(K a)、溶度积常数(K s p)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B.水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同C.Ks p(Ag C l)KS P(Ag l),由此可以判断 Ag C l(s)+r=Ag I(s)+C 能够发生D.Ka(H C N)s p(Ag I),二者为同种类型沉淀，所以碘化银的溶解度更小，反应向更难溶的方向进行，人 8 口 3)+1 18)+(：能够发生，实现沉淀转化，故 C正确；D.左(H C N)V 所(C L C O O H),相同物质的量浓度时，电离平衡常数越大酸性越强，所以氢氟酸的酸性比醋酸弱，故 D 错误。答案选C。5.r c 时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 p M 为阳离子浓度的负对数，P R 为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是()22pMA.Y 点：c(C a2+)c(S 0 4),Z 点：cC C O)c(M n2+)B.溶度积：As p (M n C 03)As p (C aC 03)p (C aS 04)C.X点对应的C aC O s 溶液为不饱和溶液，可以继续溶解C aC 0 3D.F C 时，C aS 0 4(s)+C 0；(aq)日丽C aC O 3(s)+S O j (aq)的平衡常数的数量级为103【答案】D【分析】由图可知，0、P、Q 三点的坐标分别为(2.5,2.5)、(4.3,4.3)、(5.3,2 5.3),则三种难溶物的/分别为：As p (M n C 03)=10-5 3X 10-5 3=1O10 6,As p(C aC O3)=10-4 3X 10-4 3=10-8-6,As p(C aS 04)=10-2 5 X 10 2 5=10-5o【详解】A.Y 点：p M p R,贝！J c(C a2+)V c(S 0：),Z 点：p M p R,贝！J c(C O；)V clM r?*),A不正确；B.由前面计算可知，溶度积：T f e p(M n C O3)7 f cp(C aC O3)H2CO3C将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴K S CN溶液，溶液未变红熔融物中不含有+3 价铁D向2 支均盛有2 mLl.Omo l （汨溶液的试管中分别加入2 滴浓度均为0.Imo l -Lt的A1 CL和 Mg CL溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象X p Al(0 H)3 P Mg(0 H)2A.A B.B【答案】AC.C D.D24【详解】A.过氧化钠可氧化亚铁离子，且与水反应生成氧气，由现象可知溶液中可能含F e2+,不一定含有F e ,故A 正确;B.常温下，测得0.hn o l/LNa A溶液的p H小于0.hn o l/LNa 2 c 溶液的p H,可以证明酸性：HAHC0；,但不能证明HA和 H2 c O3 的酸性强弱，故 B 错误；C.将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解,再滴加几滴K S CN溶液，溶液未变红，因存在：F e+2 F e3+=3 F e2+,所以只能说明与稀盐酸反应后的溶液中不存在Fe*故 C 错误；D.K 0 H过量，氯化铝生成偏铝酸钾，无沉淀生成，氯化镁生成氢氧化镁沉淀，不能比较府大小，故 D 错误；答案选A。7.下列由实验得出的结论正确的是（）选项实验结论A向2 支盛有5 mL不同浓度的Na 2 s 2 O3 溶液的试管中同时加入5 mL 0.1 mo l 厂1 硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响B常温下，测得0.1 mo l L 1 Na A溶液的p H小于0.1mo l L-1 Na2B 溶液的 p H酸性：HAH2BC将 S O2 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色S O2 具有漂白性D向盛有2 mL 0.1 mo l L_ 1Ag N03的试管中滴加5 滴 0.1 Ks p(Ag Cl)Ks p(Ag I)25mo l l/Na Cl 溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5 滴 0.1 mo l I?K I溶液，出现黄色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【详解】A.等体积浓度不同的硫代硫酸钠溶液与等体积等浓度的稀硫酸反应可以探究浓度对反应速率的影响，故 A 正确；B.常温下，测得0.1 mo l L-1 Na A溶液的p H小于0.1 mo l L1 Na 2B 溶液的p H说明，HA的电离程度大于HB，但是不能说明HA的电离程度大于H2B,故 B 错误；C.二氧化硫不能使石蕊试液漂白褪色，故 C 错误；D.硝酸银溶液过量，加入氯化钠溶液和加入碘化钾溶液，均为沉淀的生成过程,没有沉淀的转化过程，则无法判断溶度积的相对大小，故 D 错误；故选Ao8.下列依据实验操作及现象所得出的结论不正确的是选项实验操作现象结论A向CCL中滴入少量浓滨水，振荡，静置溶液分层，上层几乎无色，下层为橙红色BG在 CCL中的溶解度比在水中的大BF e Ch溶液滴在淀粉试纸变蓝2 F e2+2 I=2 F e2+I226A.A B.B C.C D.D一 K I试纸上C向浓度均为0.1 mol/L NaCl和N ai混合溶液中滴加少量AgNOs溶液出现黄色沉淀XP(AgCl)%(Agl)D将SO2通入含氨水的BaCL溶液中产生白色沉淀白色沉淀为BaS04【答案】D【详解】A.BG在CCL中溶解度比在水中大，CCL与水互不相溶，密度比水大，所以向CCL中滴入少量浓漠水，振荡，静置，溶液分层，上层几乎无色，下层为橙红色，A正确；B.FeCL溶液电离产生Fe*具有强氧化性，与 会发生氧化还原反应：2Fe2+2r=2Fe2+I2,反应产生的L遇淀粉溶液变为蓝色，因此会看到淀粉一 KI试纸变为蓝色，B正确；C.浓度均为0.1 mol/L NaCl和N ai混合溶液中C、浓度相同，向其中滴加少量AgNOs溶液，溶液中出现黄色沉淀,产生了 AgL说明p(AgCl)Xp(AgI),C正确；D.将SOZ通入含氨水的BaCb溶液中，发生反应：SO2+2NH3 H23(NH4)2S03+H20,27(NH4)2S03+Ba Cl2=Ba S031 +2 NH4CL 产生的白色沉淀是 Ba SOs,D 错误;故合理选项是Do9.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作和现象结 论A向等体积等浓度的盐酸中分别加入Z n S和 Cu S,Z n S溶解而Cu S不溶解色(Cu S)V p(Z n S)B将 Fe(N0 3)2 样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN溶液，溶液变为红色样品已变质C加热盛有少量NH4 HCO3 固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝阳出也显碱性D常温下，测得0.1 m o l L-1 Na A溶液的 p H 小于 0.1 m o l L-1 Na2B 溶液的p H酸性：HA H2B【答案】A【解析】A.相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物,溶解度越大,其溶度积越大。因在等体积等浓度的盐酸Z n S可以溶解而Cu S不溶,则相同温度下：Ksp(Cu S)b cC.若将上述Na Cl 溶液浓度改为0.2 m o l L，则由点会平移至a 2 点D.用 Ag NCh 标准溶液滴定Na Cl 溶液时，可用&Cr()4 溶液作指示剂【答案】B【解析】A.b 点时恰好反应生成 Ag zCrO”-Ig e (Cr 042-)=4.0,c (Cr 042-)=104mo i L,则 c(A =2 X 10-4mo l L-1,该温度下，Ks p(A g2Cr O4)=c(Cr O42-)Xc2(A g+)=4X 10-12,故 A 正确；B.&点恰好反应,-l g c(CD=4.9,c(CD=10294 mo l L,贝!J c(A g+)=10-4 9mo l -L1,b 点 c(A g,)=2 X I O-mo l Ul,c 点,K2Cr O4过量，c(Cr(V-)约为原来的则 c(Cr 042-)=o.02 5mo l L T,则 c(A g,)=、型=J i N X l O T mo i L,a 1、b、c 三点所示溶液中b点的c(A g,)最大，故 B 错误；C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述N a Cl 溶液浓度改为0.2 mo l L，平衡时，-l g c(C)=4.9,但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2 倍，因此由点会平移至a Z 点，故 C 正确；D.根据上述分析，当溶液中同时存在C 和 Cr(V-时，加入硝酸银溶液，C 先沉淀，用 A g N O s 标准溶液滴定N a Cl 溶液时，可用K2Cr O4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成A g z Ci U 为红棕色沉淀，故 D 正确。11.某温度时,A g Cl(s)=A g+(a q)+C=(a q)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入A g N O s 可以使溶液由c点变到d 点B.加入固体N a Cl,则 A g Cl 的溶解度减小，L也减小C.d 点有A g Cl 沉淀生成D.a点对应的L小于b点对应的L p【答案】C【解析】A.力口入A g N O3,c(A g 9增大，A g Cl(s)w A g+(a q)+C(a q)平衡逆向移动，c(C)减小，而图中c 点 变 到 d 点时c(C1)不变，故A错误；B.除只与温度有关，加 N a Cl 时溶解平衡逆向移动，则 A g C l 的溶解度减小，L 不变，故30B错误；C.d点时Q(AgCl)Ksp(AgCl),则d点 有A g C l沉淀生成，故C正确；D.Q只与温度有关，a、b点温度相同，则a点对应的 心 等 于b点对 应 的(p,故D错误。1 2.室温下，将尿酸钠(Naur)悬浊液静置，取上层清液，再通入H G,溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。己知：心(NaUr)=4.9x10-5,/(皿)=2.0 x 10：下列说法正确的是c(HUr)/lO-mobL-A.上层清液中，c(OH)C.在MT N的变化过程中，c(Na+)c(Ur-)的值将逐渐减小D.当=7时，c(Na+)=c(Ur【答案】B【解析】A.上层清液为NaUr饱和溶液，则c(UP)=回 而 昉=麻 后 口7.0X10-3m o l/L,故 A 错误；c(Ur-)c(+)1 0*B.当 c(HUr)=c(U/)时，Ka(HUr)=田=c(H+)=2.OX 10-6mol/L2x w6=c(OIT),故B正确；C.M-*N的变化过程中，温度不变，%倒如)=c(N a)-c(U r一)不变，故C错误；D.pH=7时，溶液中c(H+)=c(OlT),溶液中存在电荷守恒：c(Na*)+c )=c(CD+c(OH)+c(U r),则 c(Na+)=c(Ur-)+c(C l),故 D 错误 1 3.常温下,向lOmLO.10 mol/L CuCL溶液中滴加0.lOmol/L Na2s溶液，滴加过程中一lgc(Cu)与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是31A.K s X Cu S)的数量级为I CT】B.曲线上 a 点溶液中，c(S2-)-c(Cu2+)Ks p(Cu S)C.a、b、c 三点溶液中，n(f)和 n(O I F)的积最小的为b点D.c 点溶液中：c(N a+)c(Cl)c(S2-)c(0H-)c(H+)【答案】D【解析】A.求算Cu S 的L，利用b点。在 b点，Cu Ck 和 N a 2 s 恰好完全反应，方程式为Cu2+S2-=Cu S I ,溶液中的C/+和 S?-的浓度相等，一*八加十)=17.7,则 c(Cu 2+)=l()T 7 7n lo i/L。则 K s p=c(Cu2+)c (S2)=10-17 7X I O-17 7=10-35 4 4 X 107 6,其数量级为10一*A项错误；B.曲线上a 点溶液为Cu S 的饱和溶液，c (S 3 c(Cu2+)=Ks p(Cu S),B 项错误；C.在水溶液中，c(H+)c(O H-)=Kw,温度不变,其乘积不变，C 项错误；D.c点溶液N a 2 s 溶液多加了一倍，Cu Cl2+N a2S=Cu S I+2 N a Cl,溶液为N a Cl 和 N a 2 s 的混合溶液，浓度之比为2:1。c (N a+)c (C r)c (S2S?一会水解，S 2-+H 2 0=H S-+0 H-溶液呈现碱性，c (0 H-)c (H+),水解是微弱的，有 c (S2-)c (O H-)o 排序为 c (N a+)c (C K)c (S2)c (O H )c GO ；D 项正确。14.硫酸钢是一种比碳酸领更难溶的物质。常温下-Ig e (B a2+)随-Ig e (C 032)或-l g c(S 0 4 )的变化趋势如图，下列说法正确的是()32B.常温下，K s p(B a C 0 3)=l X10 nC.硫酸钢更难溶，所以硫酸领沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钢沉淀c(C O )D.将碳酸钢和硫酸钢固体置于水中，此时溶液中的七注=10【答案】D【解析】A.溶液中离子浓度越大，其负对数就越小，由于B a C 0 3 的溶解度比B a S 0 4大,K s p(B a C 03)K s p(B a S 04),所离子浓度的负对数的值B a C()3 Ksp(Ag2S)FEH36B.浓硫酸蔗糖溟水浓硫酸具有脱水性、强氧化性C.稀盐酸N a 2 s。3Ba(N O 3)2 溶液SO Z与可溶性领盐均可生成白色沉淀D.浓硝酸N a 2 c。3N a zSi O s 溶液酸 性：硝酸 碳酸 硅酸【答 案】B【解 析1A、图中装置和试剂不发生沉淀的转化，在Ag N O s与Ag C l的浊液中,Q c(Ag zS)Ksp(Ag2S),则 生 成Ag zS,可发生沉淀的生成，不能比较溶度积大小，选 项A错误；B、浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然 后C与浓硫酸发生氧化