2021-2022学年九年级化学上学期期末挑战满分冲刺卷（上海沪教版）-专题06走进溶液实验（简答题重难点专练37道）（上海）（教师版）.pdf

专题0 6走进溶液实验(简答题重难点专练37道)一、填空题1 .如图为硝酸钾(KN O 3)和氯化钠(N aC l)两种物质溶解度曲线。(1)tC时，两种物质溶解度的大小关系：S(N a C l)S(K N C h)(填 或 v )。(2)t 2时，将25 g氯化钠固体投入5 0 g水中，充 分 溶 解 后 可 得 到 的 氯 化 钠 溶 液 是(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(3)若将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，说 法 正 确 的 是 (填字母)。A.溶解度一定不变 B.溶剂质量一定增大 C.溶质质量一定不变(4)某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提 纯 硝 酸 钾 的 方 法 是。【答案】(1)(2)饱和溶液(3)C(4)降温结晶【分析】(1)由图可知，t i C时，两种物质溶解度的大小关系：S(N aC l)S(KN O 3).故填：(2)t 2时，氯化钠溶解度小于5 0 g,将25 g氯化钠固体投入5 0 g水中，不能完全溶解，得到的是饱和溶液，故填：饱和溶液。(3)A、升高温度，溶解度增大，硝酸钾溶液变不饱和，A错误。B、升高温度，溶解度增大，硝酸钾溶液变不饱和，溶剂质量不变，B 错误。C、硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可以升高温度或增加溶剂，溶质质量一定不变，C正确。故选：C o(4)硝酸钾溶解度随温度变化较大，提纯硝酸钾的方法是降温结晶，故填：降温结晶。2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答:25 时，将 25 g甲固体加入到5 0 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 go要使3 5 时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 0现有操作步骤：a.溶 解 b.过 滤 c.降温结晶d.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是(填 字 母 序 号)。向 1 0 0 g3 5 的水中加入4 5 g 甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的 原 因 可 能 是。【答案】6 5 加入甲物质 ad cb 甲物质溶于水放出热量【详解】25 时甲的溶解度是3 0 g,所以5 0 g水中最多溶解1 5 g甲，最终得到溶液的质量为5 0 g+l 5 g=6 5 g。接近饱和的溶液变为饱和溶液可以加入溶质即加入甲物质。甲的溶解度随温度的升高而升高且变化较大，乙的溶解度随温度的升高而升高且变化不大。甲固体中含有少量乙采用降温结晶的办法，操作步骤是a.溶解，d.加热浓缩，c.降温结晶，b.过滤。故填ad cb。3 5 时，甲物质的溶解度为4 0 g。所以该温度下1 0 0 g水最多溶解4 0 g甲物质。全部溶解说明甲物质的溶解度变大，升高温度甲物质的溶解度变大，所以“全部溶解”的原因可能是甲物质溶于水放出热量。3 .水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。根据甲、乙物质的溶解度曲线回答下列问题:(1)40时 甲 物 质 的 溶 解 度 是；4(TC将 30克甲放到50克水中所得溶液的溶质的质量分数是。(只列计算式)(2)甲中混有少量的乙，提 纯 甲 物 质 的 方 法 是。将 b 点的甲溶液转化为a 点的甲溶液，采取的方法是(选填编号)。A.增加溶质 B.加溶剂 C.升高温度D.降低温度(3)将 80时甲、乙的饱和溶液分别降温到20,下 列 说 法 正 确 的 是。A.析出固体的质量：甲 乙 B.降温后溶质的质量分数：甲(乙C.降温后溶剂质量：甲 乙 D.降温后溶质质量：甲 乙【答案】(2)降温结晶 A(3)B【分析】(1)由溶解度曲线可知，40时甲物质的溶解度是40g；40将 30克甲放到50克水中，最多溶解20g甲物质，故所得溶液的溶质的质量分数是Z 当1*1 0 0%。20g+50g(2)甲物质溶解度受温度影响较大，甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是降温结晶。将 b 点的甲溶液转化为 a 点的甲溶液，由图可知温度没有改变，溶液由不饱和变为饱和状态，可采取的方法是A.增加溶质，故选 A。(3)A.没有明确甲乙溶液质量，析出固体的质量大小不能判断，错误；B.2(r c 乙物质溶解度大于甲物质，则降温后溶质的质量分数：甲(乙，正确；c.没有明确甲乙溶液质量，不能判断降温后溶剂质量大小，错误;D.溶液质量不确定，降温后溶质质量大小不能判断，错误。故选B。4.甲、乙、丙三种 固 体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。温 度（）tlt2t3溶 解 度（g/1 0 0 g水）甲5 0.05 8.21 0 7.5乙1 3.09.65.3丙5.01 0.04 0.0（l）t 2时，乙的溶解度是 o（2）如图一所示，tC时，甲、乙、丙三种物质各25 g放入烧杯中，分别倒入1 0 0 g水，充分溶解。I 时，形 成 不 饱 和 溶 液 的 是（选 填“甲”“乙”或“丙”）溶液。温度不变，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，可以蒸发_ _ _ _ _g水。l it r e时，丙溶液的溶质质量分数是 o （列式即可，无需计算）温度不变，在丙溶液中再加入io。克水，此时丙溶液的溶解度是 oI I I将三个烧杯中的1 25克混合物分别升温至t 3 C （不考虑水分蒸发），甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系是（选填或）。【答案】(1)9.6g(2)甲 505g1 0 0 g+5gx l O O%5g 甲=乙丙【分析】(1)由表格数据可知，t2时，乙的溶解度是9.6g；(2)由 表 格 数 据 可 知tlC时，甲、乙、丙 三 种物质分别为50g、13g、5 g,即100g水中最多溶解甲、乙、丙质 量 是50g、13g、5 g,故tl时，甲、乙、丙 三 种 物 质 各25 g放入烧杯中，分 别 倒 入100g水，充分溶解,甲可以全部溶解且溶液不饱和，乙、内不能溶解完，溶液达到饱和，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，蒸发水的质量设为X,50g100g25g100gxx=50g1 1 时 丙溶液的溶质质量分数=、10%温度不变，丙的溶解度也不变，还 是5g；HI根 据t3时3种物质的溶解度可知，将 三 个 烧 杯 中 的125克混合物分别升温至t 3 C,这时甲、乙的固体全部都溶解完，则甲、乙的溶质质量分数相等，丙升高温度后，溶解度减小，会有晶体析出，则溶质质量分数最小，故甲=乙丙。【点 睛】5.硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见下表。温 度（）102030406080100溶 解 度（g/100g水）硝酸钾20.931.645.864110169246氯化钠35.83636.336.43738.439.8 从 含 有80g硝 酸 钾 和9g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进 行 如 下 实 验（实验中不考虑各种损耗）固体M180时，硝 酸 钾 的 溶 解 度 是。H80C时，“溶 液1”是（选 填“饱 和”或“不饱和”）溶液。将此溶液恒温蒸发50g水，降温至20,所 得“溶 液3”中硝酸钾的溶质质量分数是。HI“溶 液2”中硝酸钾质量_ _ _ _ _ _ _ （选填或“=”）“溶 液3”中硝酸钾质 量。IV若固体M 是纯净物，为得到更多固体M,“溶液3”最多还可以恒温蒸发 g 水。20C时，在 100克水中分别放入等质量的硝酸钾和氯化钠，都形成了饱和溶液，如右图所示。请用两种不同的方法鉴别A 和 B 烧杯中的物质，写出方法、现象与结论。方法一方法二_ _ _ _ _ _。【答案】169g/100g水 不饱和 21.1%25 分别取等量上层溶液，分别滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀的是氯化钠溶液 将两个烧杯中的溶液过滤，分别对滤渣进行灼烧，火焰颜色为紫色的是硝酸钾，火焰颜色为黄色的是氯化钠（合理即可）【解析】I 根据题目信息可知，80时，硝酸钾的溶解度是169g/100g水。1180时，硝酸钾的溶解度是169g,氯化钠的溶解度为38.4g,100g水中最多能溶解硝酸钾、氯化钠的质量分别为169g、38.4g,则 8 0 c 时，“溶 液 1”是不饱和溶液。20时硝酸钾的溶解度是31.6g,氯化钠的溶解度为36g,50g水中最多能溶解硝酸钾、氯化钠的质量分别为15.8g、1 8 g,氯化钠不析出，将此溶液恒温蒸发50g水，降温至2（T C,所 得“溶液3”中 硝 酸 钾 的 溶 质 质 量 分 数 是o x 100%21.1%IH80时，硝酸钾的溶解度是169g,50g水中最多能溶解硝酸钾质量为84.5g,此时硝酸钾未析出，“溶液2”中硝酸钾质量“溶液3”中硝酸钾质量。N20时氯化钠的溶解度为36g,9g氯化钠溶于9g+喘=25g水中，恰好形成饱和溶液，若固体M 是纯净物，则 M 为硝酸钾，为得到更多硝酸钾，“溶液3”最多还可以恒温蒸发水的质量为50g-25g=25g。方法一：氯化钠与硝酸银反应能生成氯化银白色沉淀，可以分别取等量上层溶液，分别滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀的是氯化钠溶液。方法二：将两个烧杯中的溶液过滤，分别对滤渣进行灼烧，火焰颜色为紫色的是硝酸钾，火焰颜色为黄色的是氯化钠。6.化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。K我国发射的高分5 号卫星对02、SO?、CCh等进行监测，在环境检测中发挥重要作用03能吸收紫外线。与 03互 为 同 素 异 形 体 的 物 质 化 学 式 是。SO2是一种大气污染物。SO2中 S 元素化合价是,S、O 原子个数比是；SO2的摩尔质量为 g/m o l；1 m o S O z 中约含 个 S原子。大气中的C O 2 使地球保持温暖。将过多C O 2 转化为甲醇(C H 3 O H)等 燃 料 的 过 程 属 于 (选 填“物理”“化学”)变化；C H 3 0 H 由_ _ _ _ _ _ _ _种元素组成。K 食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种U开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质，灼烧氯化钠，火焰呈_ _ _ _ _ _ _ _ 色。熬制井盐。天工开物记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。C H 燃烧的化学方程式是海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见上表。2 0时 的 100g 该海水，当水的蒸发量大于 g 时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是。占燃【答案】02 +4 价 1：2 64 6.02 x 102 3 化学 三 黄 C H4+2 O2=C O2+2 H2O8 9 氯化钢溶液【解析】(1)03 和 02 都是氧元素组成的单质属于同素异形体，故填：02。(2)S O 2 是一种大气污染物，氧元素-2 价，根据化合价代数和为零，S O 2 中 S元素化合价是+4 价，S、O原子个数比是1：2；S C h 的相时分子质量3 2+16x 2=64,故摩尔质量为64 g/m o l；I m o S C h 中约含6.02 x 1()2 3个 S 原子，故填：+4 价；1：2；64；6.02 x 102 3。（3）大气中的C02使地球保持温暖。将过多C02转化为甲醇（CHQH）等燃料的过程属于化学变化；CHjOH由碳、氢、氧三种元素组成，故填：化学；三。（4）地下盐层含氯化钠等物质，灼烧氯化钠，火焰呈黄色，故填：黄。（5）天然气燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2-C O2+2H2O。（6）解设蒸发水的质量为x 时恰好达到饱和，由图可知氯化钠溶解度约为36g,故 福=96 5 g M，户89g,硫酸钠和氯化领生成硫酸铁沉淀和氯化钠，除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是氯化钞I,故填：89；氯化钢溶液。7.下表是KNCh在不同温度时的溶解度。温 度（）020406080100溶 解 度（g/100g水）13.331.663.911016924620,KNCh的溶解度是 060时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 o将XgKNCh固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测不同温度下烧杯中溶液的质量，如图所示。溶液质量，gc d-LTI：!-3;；,o 20 40 60 8 0温度七I.a点 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 （只需列比例式）。n.溶 液 一 定 处 于 饱 和 状 态 的 点 是（填字母编号）。Hl.b点时的溶液质量比a 点时多 goIV.X的取值范围是。【答案】31.6g 11：10。、乎=XI00%a、b 32.3 63.9XW1100 100g+31.6g【解析】分析硝酸钾溶解度表可知，20,KNCh的溶解度是31.6g。60时，KNCh的溶解度是110g，即该温度下，110g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，故 60时，KNCh的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110：100=11：10。I.分析图像可知，随着温度的升高，溶液的质量不断增大，固体还能继续溶解，说明a点时形成的溶液是饱和溶液，故此温度下溶质的质量分数可表示为 而 言ix lO O%。10Ug+J I.ogIL分析图像可知a、b两点对应的溶液在温度升高时，溶液的质量仍会增加，即固体还能继续溶解，故说明此时溶液为饱和溶液，故填：a、b。HI,由上述分析可知a、b两点对应的溶液为饱和溶液，两点所对应的溶解度差为63.9g-31.6g=32.3g,已知溶剂的质量为100g,故b点时的溶液质量比a点时多32.3g。IV.分析图像可知，溶液质量在温度40升高时溶液质量增加，说明40溶液为饱和溶液，故63.9X,溶液从60开始升温时，溶液质量不再增加，说明，溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，故X W 110,故X的取值范围是63.9CA 75m C A；IV.20C时，氯化钠的溶解度为36.0g,设 20时，27.0gNaCI析形成饱和溶液需要水的质量为-则：蓝=子，产75g,20时，硝酸钾的溶解度是31.6g,设该温度下，63.2gKNO3形成饱和溶液所需水的质量为y,则：三 普=臾 丝）=200g，若要使KNO3析出而N aC l不析出，则 m 的取值范围是：75WmV2OO。100g y9.图 1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，试回答下列问题。图2在时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。“海水晒盐”利用的方法是（选 填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。20时、在 50g水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g若需配制20%的氯化钠溶液，可把50g、8%的氯化钠溶液蒸发 g 水。在t时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，下 列 说 法 正 确 的 是 （填序号）。A.甲中的溶质一定是硝酸钾B.乙中的溶液可能是饱和溶液C.t 不可能为2 4D.溶质质量分数：甲一定大于乙【答案】2 4 蒸发结晶 6 5.8 3 0 C D【解析】通过分析溶解度曲线可知，在 2 4 C 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等：故填：2 4。根据氯化钠的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以“海水晒盐利用的方法是蒸发结晶;故填：蒸发结晶。2 0 c 时;硝酸钾的溶解度是3 1.6 g,即 1 0 0 g 水中最多能够溶解3 1.6 g 硝酸钾形成饱和溶液，所以在5 0 g 水中加入2 0 g 硝酸钾固体，充分溶解后，只能溶解1 5.8 g 的晶体，所以所得溶液的质量为：5 0 g+1 5.8 g=6 5.8 g :故 填:6 5.8。设需要蒸发的水的质量为x,根据蒸发前后溶质质量相等，则：5 O g?8 0 8 4(5 O g-x)?=3 O&求得x ,故需要蒸发3 0 g 水。在t 时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有1 0 0 g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；A、t C 时的温度无法确定，所以氯化钠、硝酸钾的溶解度不能确定大小，若在温度小于2 4 时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以甲中的溶质不一定是硝酸钾，此选项错误；B、乙中的溶液底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液，此选项错误；C、2 4 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，烧杯中溶液的状态应该是相同的，所以t 不可能为2 4,此选项正确；D、溶剂质量相同，加入的固体质量相同，但是，乙中的固体没有全部溶解，所以溶质质量分数，甲一定大于乙，此选项正确。故选：C D o1 0.K N O 3 与 N H 4 c l在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：1 6 01208 04 0溶解度（g/1 0 0 冰）KNO3/N H 4 c lI!：.0 n i 叫0 t i t2温度七 蒸发溶剂的质量/g图一 图二t C时，K N O 3 的溶解度为_g/1 0 0 g 水，该温度下将2 5 g K N O 3 加入到5 0 g 水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_ g t 2 时，饱和K N O 3 溶液中混有少量N H C 1,可采用 的方法提纯K N O 3。t 时，将一定量的K N C h和 N H 4 c l溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图二所示，原 溶 液 中 属 于 饱 和 溶 液 的 是 （填“甲”、“乙”），其 溶 质 质 量 分 数 为 （用含字母的代数式表示）；若甲是N H 4 c l溶液，则 t 的取值范围是 o【答案】4 0 7 0 降温结晶 甲 J-xl OO%t t,+班【解析】由硝酸钾溶解度曲线可知，t i C 时，K N C h的溶解度为4 0 g/1 0 0 g 水，该温度下将2 5 g K N C h加入到5 0 g 水中，只能溶解2 0 g,充分搅拌后所得溶液的质量为2 0 g+5 0 g=7 0 g。由于K N C h 的溶解度受温度的影响较大，而 N H C 1 的溶解度受温度的影响较小，t 2 时，饱和K N O 3 溶液中混有少量N H4C 1,可采用降温结晶的方法提纯K N O s o如图二所示，蒸发溶剂，甲溶液马上有晶体析出，原溶液中属于饱和溶液的是甲；蒸发m质量溶剂析出n 质量的甲物质，则其溶质质量分数=V I。；若甲是N H 4 c l溶液，该温度下N H 4 c l溶液达到饱和，而K N C h溶液未达到饱和，说明该温度下N H 4 c l溶解度小于K N C h溶解度，则 t 的取值范围是t t|o1 1.下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。温 度（）1 02 04 06 08 0溶解度（g/1 0 0 g水）氯化钠3 5.83 6.03 6.6 3 7.33 8.4硝酸钾2 0.93 1.66 3.91 1 0.01 6 9.0溶解度受温度影响较大的物质是20时，25g硝酸钾溶解在50g水中，所 得 溶 液 为 (填“饱和”或“不饱和”)溶 液，溶液的质量是-g。现有两份160gKNCh和 10g N aCl的固体混合物，为了提纯K N C h,设计以下两种方案:U80七 _|降温至10七 20-r J加然蒸发90本100g水 访一固体&10 0g水 趁热过滤固体卜固体混合物 烧杯 固体混合物 烧杯方案一 方案二对 以 上 方 案 分 析 正 确 的 是。A 烧杯：溶液为KNCh的饱和溶液B 烧杯：剩余固体中只有KNO3C 氯化钠的溶质质量分数：烧杯 烧杯D 析出固体中硝酸钾的质量：固 体 b 固 体 a通过上述实验可知，KNO3中混有少量N aC l,欲提纯KNCh的方法是。设计实验证明固体a 中 硝 酸 钾 是 否 纯 净。【答案】硝酸钾 饱和 65.8 BD 降温结晶 取样，将固体溶解，向溶液中滴加AgNO3溶液，无沉淀生成则固体a 为纯净的硝酸钾【解析】(1)分析硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表可知硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，故溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾。(2)20时硝酸钾的溶解度为31.6g,即该温度下50g水中最多可以溶解15.8g硝酸钾，所以将25g硝酸钾溶解 在 50g水中，所得溶液为饱和溶液，溶液的质量为50g+15.8g=65.8g。(3)A、80时，硝酸钾的溶解度为169g,将 160g硝酸钾加入到100g水中得到的溶液为硝酸钾的不饱和溶液，此选项不正确；B、20C时，硝酸钾的溶解度为31.6g,100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，可知硝酸钾固体有剩余；该温度下氯化钠的溶解度为36g,100g水中最多可溶解36g氯化钠，可知氯化钠固体没有剩余，故烧杯中剩余固体中只有KN Ch,此选项正确；C、氯化钠在80和20时的溶解度分别为38.4g、36g,乂知固体混合物中氯化钠的质量为10 g,故两烧杯内的氯化钠溶液均为不饱和溶液，即两溶液中溶质的质量分数相等，此选项不正确；D、己知硝酸钾在10时，硝酸钾的溶解度为2 0.9 g,即固体a 中硝酸钾的质量为为160g20.9g=139.1g。氯化钠在1 0 时的溶解度为3 5.8 g,不析出氯化钠固体，即固体a 为 1 3 9.1 g；8 0 时硝酸钾的溶解度为1 6 9 g,氯化钠的溶解度为3 8.4 g,加热蒸发9 0 g 水后，溶剂的质量为1 0 0 g 9 0 g=1 0 g,1 0 g 溶剂中溶解的硝酸钾的质量为1 6.9 g,溶解氯化钠的质量为3.8 4 g,即固体b 中硝酸钾的质量为1 6 0 g 1 6.9 g=1 4 3.1 g,氯化钠的质埴为 1 0 g 3.8 4 g=6.1 6 g,固体 b 为 1 4 3.1 g+6.1 6 g=1 4 9.2 6 g,故固体 b 固体 a,此选项正确。故选填：B D。（4）由上述分析可知方案二中加热蒸发水时会析出一定量的氯化钠，故当K N O 3 中混有少量N a C l,欲提纯K N C h 的方法是降温结晶。（5）固体a中硝酸钾可能混有的杂质为氯化钠，故可以用硝酸银溶液来检验是否存在氯化钠，即取样，将固体溶解，向溶液中滴加A g N O 3 溶液，无沉淀生成，则固体a为纯净的硝酸钾。1 2.氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答：溶解度（g00冰）图中a 点的含义是；硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是、过滤、洗涤、干燥。1 0 时向A中的硝酸钾溶液加入1 0 g 水并充分溶解，得到B溶液（如图所示），正确的说法是A所得B溶液一定饱和B溶质质量一定变大C溶质质量分数可能变大D若 X=1.8 g,所得溶液不饱和工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2 N a C l+2 H 2。鳖 H 2 T+X T+2 N a O H。实验中产生的X气体是（填化学式）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到,证明反应生成了氢氧化钠。【答案】6 0 时，硝酸钾的溶解度是1 1 0 克 降温结晶 B D C l2 产生蓝色沉淀【解析】图中a 点的含义是60时，硝酸钾的溶解度是110克；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥。A、10时 A 的溶解度是2 1 g,则 10g水最多能溶解2.1gA,题中Xg硝酸钾晶体的质量如果2.1g,所得 B 溶液是不饱和的，此选项错误；B、加入的水可以溶解溶质，所以溶质质量一定变大，此选项正确；C、A 溶液是10时的饱和溶液，B 溶液如果是饱和溶液，溶质质量分数不变，B 溶液如果是不饱和溶液,溶质质量分数减小，此选项错误；D、10时 A 的溶解度是2 1 g,则 10g水最多能溶解2.1gA,若 X=1.8g,所得溶液不饱和，此选项正确。故选BD。反应前有2Na、2 0、2CI、4 H,反 应 后(X 除 外)有 2Na、20、4 H,根据化学反应前后各种原子个数相等，X 的化学式是C12。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到产生蓝色沉淀，证明反应生成了氢氧化钠。13.NaOH和 Ca(OH)2是生产、生活中常见的两种重要的碱。下表是NaOH和 Ca(OH”的溶解度数据(单位:g/100g水)。请回答下列问题：温度()0206080100NaOH3190X313336溶解度Ca(OH)20.190.170.120.090.08表中“90”数 字 表 示 的 含 义 是,为测定X 的值，取 4 份 60的水各5 0 克，分别进行实验，并记录数据如下表:实验编号实 验】实 验 2实 验 3实 验 4H2O 质量/g50505050NaOH质量/g50607080溶液质量/g100110114.5114.5(实验结果分析)实验1 所 得 溶 液 的 质 量 分 数 为;由实验可知X的值为。除去N aO H 溶液中混有的少量Ca(OH)2,通过蒸发浓缩、,然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体。现有20C时 Ca（0H）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量C a O 后，得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液的质量是甲_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 乙（填“、=）。在 20时，向盛有100g水的烧杯中加入WOgNaOH,欲使其完全溶解。下列说法中正确的是A、溶液的质量一定增大 B、溶剂的质量一定增大C、N aO H 的溶解度一定增大 D、溶液的溶质质量分数一定增大【答案】20时，100g水中最多能溶解90g的氢氧化钠 50%129 降温结晶 A【解析】表中“90”数字为20时氢氧化钠的溶解度，表示的含义是2（）时，100g水中最多能溶解90g的氢氧化钠。由数据可知，实 验 1 中 50g水溶解了 50g氢氧化钠，故所得溶液的质量分数为 丁 黑 xl00%=50%；比较实验1、2、3、4 数据可知，60的水5 0 克最多溶解氢氧化钠质量为114.5g-50g=64.5g,则 60时，氢氧化钠溶解度为64.5gx警xl00%=129g,故 X 的值为12950g由图表可知，氢氧化钠溶解度受温度影响较大：除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2,通过蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体。20时 Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，甲溶液中水减小，导致溶质氢氧化钙减小，故得到的溶液（乙溶液）质量小于甲。20时，氢氧化钠溶解度为9 0 g,向盛有100g水的烧杯中加入lOOgNaOH,欲使其完全溶解，可以通过升温、增加溶剂水的方法实现；A、无论升温、增加溶剂水，溶液的质量都增大，正确：B、如果通过升温的办法，则溶剂的质量不变，错误；C、如果增加水，则 NaOH的溶解度不变，错误；D、如果增加水恰好完全溶解，溶液的溶质质量分数不变，错误。故选Ao1 4.水是生活中最常见的物质之一。用“。”代表氢原子，“O ”代表氧原子。下 列 图 示 能 表 示 水 分 子 的 是 （选填编号）。通过氧气燃烧验证水的元素组成，实验过程如下图所示（省略夹持仪器）。而燥烧冷干的杯电解水装置生石灰氢 气 燃 烧 的 化 学 方 程 式 是,无 水 硫 酸 铜 的 作 用 是。观察到烧杯内壁有小液滴，设计实验证明小液滴是水。水是一种常用的溶剂。甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。溶解度0 0 g 水）n.t 2 c 时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t 3 ,此 时 溶 质 质 量 分 数 最 大 的 是（选填“甲”“乙”或“丙”）溶液。i n.t 3 时，在各为x g 的上述三种物质中分别加入i o o g 水，充分溶解后，只有一种物质能形成饱和溶液，则X 的取值范围是 o占燃【答案】a 2 H 2+0202 H 2 0 检验水是否除尽 将小液滴加到无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝色,说明是水 7 0 乙 1 0 x x210,故填：10口 ”、“=”或）（6）20 C 时 在 100g水中加入K C 1,配制成恰好饱和的KC1溶液，恒温蒸发90g水，析出KC1晶体的质量为 g,此时KC1溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为。【答案】紫色 KNO3 不饱和 2030=30.6g 25.4%【解析】（1）硝酸钾中含有钾离子，KNCh进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，故填：紫色。（2）由图表可知，氯化钾和硝酸钾的溶解度都随温度上升而升高，但是明显可以看出硝酸钾的上升率远远大于氯化钾，因此曲线斜率较小为氯化钾，曲线斜率大的为硝酸钾。因此，图中曲线甲表示KNQ；的溶解度曲线，故填：KN03o（3）根据溶解度曲线的相关知识，处于曲线上的点为饱和溶液，处于曲线下方的点为不饱和溶液，b 点在乙曲线下方，所以，b 点时乙溶故液处于不饱和状态，故填：不饱和。（4）如图所示，在 T2温度时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，根据表格中的信息，在 20时，氯化钾比硝酸钾的溶解度高，在 30时，硝酸钾比氯化钾的溶解度高，所以，T2的温度范围是：2030。（5）T2等质量的K C I和 KNCh饱和溶液降温至T i,根据图像信息，硝酸钾曲线斜率大，故析出的晶体比氯化钾多，但溶剂的质量仍然保持不变，故溶剂质量大小关系是K C 1=K N O 3。（6）2 0 时，K C 1 的溶解度为3 4 g,即 1 0 0 g 水中最多可以溶解3 4 g K C l；恒温蒸发9 0 g 水，即剩下1 0 g 水中最多可以溶解3.4 g K C l,所以，析出K C 1 晶体的质量为：3 4 g-3.4 g=3 0.6 g；此时K C 1 溶液的溶质质量分数为:x 1 0 0%2 5.4%。3.4 g +1 0 g1 8.水是生命之源，是最常见的溶剂。如图为电解水实验装置，负 极 产 生 的 气 体 是,检验b 管 中 气 体 的 方 法 是。甲乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示，回答问题：I .t C时，甲的溶解度_ _ _ _ _ _ 乙的溶解度（填或或“=”）。I I .将 t i 乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法：（写一种）。I I I .将 3 0 克甲放入t 2 C 的 5 0 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g；I V .在盛有等质量t 2 蒸储水的两支试管中，分别加入等质量的甲和乙，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体，再将两支试管降温到1C。在两支试管由t 2 C 到 的 变 化 过 程 中，下列说法正确的是 oa.两支试管中剩余的固体均增加b.t/C 两支试管中剩余固体的质量相同c.甲乙溶液的溶质质量分数均减小d.t i 时甲乙溶液均为饱和溶液【答案】氢气 将带火星的木条放在b管口，打开活塞，观察木条是否复燃=加水（或降温）6 5b、d【解析】在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1,故负极产生的气体是氢气，b管产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，故检验b管中气体的方法是：将带火星的木条放在b管口，打开活塞，观察木条是否复燃；I.由图可知，tC时，甲的溶解度=乙的溶解度：I I.乙的溶解度随温度的升高而减少，故将口乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法：增加溶剂或降温；m.t2时，甲的溶解度是3 0 g,故将30克甲放入t2C的50g水中，只能溶解1 5 g,故所得溶液的质量为：50g+15g=65g；N.a、降温后，甲的溶解度减小，试管中剩余的固体增加，乙的溶解度增加，剩余固体减小，不符合题意；b、tC时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故两支试管中剩余固体的质量相同，符合题意；c、降温后，甲的溶解度减小，乙的溶解度增加，故甲的溶质质量分数减小，乙的溶质质量分数增加，不符合题意；d、降温后，甲的溶解度减小，故甲还是饱和溶液，t l时，甲、乙溶解度相等，等质量的水中，溶解的溶质质量相等，该温度下甲是饱和溶液，故乙也是饱和溶液，符合题意。故选bd1 9.研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。(1)图1为甲、乙、丙(均不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线。t3C,甲物质的溶解度是 g/IOOg水，把 丙 的 饱 和 溶 液 转 化 为 不 饱 和 溶 液 的 一 种 方 法 是。图1(2)t2,在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液ac。溶 液ac中，一定属于不饱和溶图2(3)ti,把120g甲和100g乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是A 甲乙 B 甲乙（：甲=乙 D 无法确定（4）t2C,30g甲物质放入盛有50g水烧杯中，得到溶液 go【答案】110 降低温度 a B 75【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t3 C,甲物质的溶解度是II0g/100g水，故填：110：由图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而反而减小，所以把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是降低温度，故填：降低温度。（2）t2,在一定量水中依次进行如图2 实验，溶 液 ac 中，连续加入两次的10g甲固体都没有固体剩余,所以一定属于不饱和溶液的是a,b 可能是饱和溶液，故填：a。（3）由图可知，t C,乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所 以 把 120g甲 和 100g乙的饱和溶液分别恒温 蒸 发 10g水，析出晶体的质量关系是甲乙，故填：B。（4）由图可知，t2C,甲物质的溶解度是5 0 g,所以30g甲物质放入盛有50g水烧杯中，最终只能溶解25g甲，得到溶液7 5 g,故填：75。2 0.溶液与人类生产、生活密切相关。（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能 得 到 溶 液 的 是 （填序号）。A 硝酸钾 B 植物油 C 面粉（2）下列有关溶液的说法中，正确的是（填序号）。A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B 溶液是均一的、稳定的混合物C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。甲乙丙4ooooO溶解度g 543210 ti匕温度七tl时，甲、乙两种物质的溶解度（填“相等”或“不相等”t2时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简比）。现有tC时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2,所得溶液中溶质质量分数大小关系是（填序号）。A.甲乙丙 B.甲=乙丙 C.甲=乙丙【答案】A B 相等 1：2 C【解析】（1）把少量物质分别放入水中，充分搅拌，硝酸钾溶于水形成溶液，植物油在水中形成乳浊液，面粉在水中形成悬浊液，故选：A；（2）A.凡是均一的、稳定的混合物才是溶液，水是均-稳定的液体，但不是溶液，故A错误；B.溶液是均一的、稳定的混合物，故B正确；C.溶液不一定是无色的，且溶剂不一定是水，硫酸铜溶液显蓝色，碘酒的溶剂是酒精，故C错误；故选：B；（3）通过分析溶解度曲线可知，ti时，甲、乙两种物质的溶解度相等；t2时，甲物质的溶解度是50g,所以甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=l：2；口时，甲、乙物质的溶解度相等，大于丙物质的溶解度，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到匕,三种物质的溶解度都增大，不会析出晶体，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲=乙丙，故选：C。21.KNO3和NH4cl的溶解度曲线如图a所示，回答下列问题。时，硝酸钾的溶解度是。n.欲 将 N H 4 C 1 的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是。i n.1 2 时，将 K N 0 3 和 NH 4 c l 的饱和溶液同时升高温度到t 3,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:前者 后 者（填“大于”“小于”或 等于”）。IV-.将 u C 时 K N 0 3 的饱和溶液1 50 g,稀释成质量分数为2 5%的溶液，需要向其中加水goV .下图为兴趣小组进行的实验，R 物质是K N C h 和 NH 4 c l 中的一种。关 于 图 b中烧杯内的物质，下列说法正确的是 o （填写编号）A R 物质是氯化钺B溶液的溶质质量分数是烧杯小于烧杯C若使烧杯中的固体溶解，只能采用加水的方法D烧杯中，只有烧杯中上层清液是饱和溶液【答案】2 0 g/1 0 0 g 水 降温或加溶质或减溶剂 等于 7 5 B【解析】I.由溶解度曲线图可知，时，硝酸钾的溶解度是2 0 g/1 0 0 g 水。II.氯化钺的溶解度随温度增大而增大，欲 将 N H4C1的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降温或加溶质或减溶剂。i n.氯化铉和硝酸钾的溶解度都随温度增大而增大，1 2 时，两者的溶解度相同，将 K NC h和 N H 4 c l