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2023高三理科知识点总结2023高三理科学问点总结1 有机试验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机试验的操作及复习必需留意以下八点内容。 1.留意加热方式 有机试验往往需要加热，而不同的试验其加热方式可能不一样。 酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400500，所以需要温度不太高的试验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机试验是：“乙烯的制备试验“、“乙酸乙酯的制取试验“蒸馏石油试验“和“石蜡的催化裂化试验“。 酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机试验可采纳酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机试验是：“煤的干馏试验“。 水浴加热。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热的有机试验有：“银镜试验(包括醛类、糖类等的全部的银镜试验)“、“硝基苯的制取试验(水浴温度为60)“、“酚醛树酯的制取试验(沸水浴)“、“乙酸乙酯的水解试验(水浴温度为7080)“和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解试验(热水浴)“。 用温度计测温的有机试验有：“硝基苯的制取试验“、“乙酸乙酯的制取试验“(以上两个试验中的温度计水银球都是插在反响液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的试验室制取试验“(温度计水银球插入反响液中，测定反响液的温度)和“石油的蒸馏试验“(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2.留意催化剂的使用 硫酸做催化剂的试验有：“乙烯的制取试验“、“硝基苯的制取试验“、“乙酸乙酯的制取试验“、“纤维素硝酸酯的制取试验“、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解试验“和“乙酸乙酯的水解试验“。 其中前四个试验的催化剂为浓硫酸，后两个试验的催化剂为稀硫酸，其中最终一个试验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 铁做催化剂的试验有：溴苯的制取试验(实际上起催化作用的是溴与铁反响后生成的溴化铁)。 氧化铝做催化剂的试验有：石蜡的催化裂化试验。 3.留意反响物的量 有机试验要留意严格掌握反响物的量及各反响物的比例，如“乙烯的制备试验“必需留意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反响物升温太慢，副反响较多，从而影响了乙烯的产率。 4.留意冷却 有机试验中的反响物和产物多为挥发性的有害物质，所以必需留意对挥发出的反响物和产物进展冷却。 需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的试验：“蒸馏水的制取试验“和“石油的蒸馏试验“。 用空气冷却(用长玻璃管连接反响装置)的试验：“硝基苯的制取试验“、“酚醛树酯的制取试验“、“乙酸乙酯的制取试验“、“石蜡的催化裂化试验“和“溴苯的制取试验“。 这些试验需要冷却的目的是削减反响物或生成物的挥发，既保证了试验的顺当进展，又削减了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 5.留意除杂 有机物的试验往往副反响较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯洁，必需留意对产物进展净化除杂。如“乙烯的制备试验“中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备试验“和“硝基苯的制备试验“，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。 6.留意搅拌 留意不断搅拌也是有机试验的一个留意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水试验“(也称“黑面包“试验)(目的是使浓硫酸与蔗糖快速混合，在短时间内急剧反响，以便反响放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备试验“中醇酸混合液的配制。 7.留意使用沸石(防止暴沸) 需要使用沸石的有机试验：试验室中制取乙烯的试验;石油蒸馏试验。 8.留意尾气的处理 有机试验中往往挥发或产生有害气体，因此必需对这种有害气体的尾气进展无害化处理。 如甲烷、乙烯、乙炔的制取试验中可将可燃性的尾气燃烧掉;“溴苯的制取试验“和“硝基苯的制备试验“中可用冷却的方法将有害挥发物回流。 2023高三理科学问点总结2 离子反响离子共存离子方程式 电解质在溶液里所起的反响，实质上就是离子之间的相互反响。离子间的反响是趋向于降低离子浓度的方向进展。离子反响通常用离子方程式来表示。理解把握离子反响发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反响的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反响，如离子间能反响，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。 (一)离子反响发生的条件 1.离子反响生成微溶物或难溶物。 2.离子反响生成气体。 3.离子反响生成弱电解质。 4.离子反响发生氧化复原反响。 依据化学反响类型，离子反响可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反响;二是氧化性离子与复原性离子间的氧化复原反响。离子反响还应留意： 1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化临时硬水 MgHCO3=MgCO3+CO2+H2O MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪局部是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出 MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2 2.生成络离子的反响： FeCl3溶液与KSCN溶液的反响：Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反响能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。 3.优先发生氧化复原反响： 具有强氧化性的离子与强复原性的离子相遇时首先发生氧化复原反响。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。 2Fe3+S2-=2Fe2+S 总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反响，总是向着降低离子浓度的方向进展。反之，离子反响不能发生。 (二)离子反响的本质 反响体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参加反响，其余的成分实际上未参加反响。 (三)离子反响方程式的类型 1.复分解反响的离子方程式。 2.氧化复原反响的离子方程式。 3.盐类水解的离子方程式。 4.络合反响的离子方程式。 把握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、推断离子方程式是学生必需把握的根本技能。 例1以下离子方程式正确的选项是 A用石灰软化临时硬水 Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2O B试验室制HCI气体 H+CI-=HCI C氯化铵溶液中参加稀氢氧化钠溶液 NH4+OH-=NH3oH2O D铜片和稀硝酸共热 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 解析：解答此类题除要把握离子反响的本质外，还要留意温度、浓度、物质的量，反响反响物状态等对离子方程式书写的影响。 选项A，Ca(OH)2中的OH-首先与Mg2+结合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。 选项B，固态NaCI和浓H2SO4反响不能写成离子方程式，浓H2SO4和任何固态物质反响都不能写离子方程式。 选项C，稀NaOH溶液，常温，NH3极易溶于水生成NH3oH2O;故C正确。强碱溶液与铵盐的反响有以下两种状况： NH4+OH-(稀、冷)=NH3oH2O NH4+OH-(浓、热)=NH3+H2O 选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性，又留意了离子电荷数的配平，故D正确。 例2将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反响的离子方程式是 ACI2+2Br-=2CI-+Br2 BCI2+2Fe2+=2Fe3+2CI- CCI2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+2CI- D3CI2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6CI- 解析：CI2过量，Fe2+和Br-都应充分被氧化成Fe3+和Br2，A、B两个选项考虑的不完整。C电荷未配平，D正确。 2023高三理科学问点总结3 盐类水解的应用规律 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反响，称为盐类的水解。 其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。 哪么在哪些状况下考虑盐的水解呢? 1.分析推断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的挨次排列： C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-) 3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。 4.制备某些盐时要考虑水解 Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反响的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。 5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反响，要考虑水解 如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反响。 3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H2 6.推断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的推断等问题时，应考虑到盐的水解。 如CH3COOH与NaOH刚好反响时pH>7，若二者反响后溶液pH=7，则CH3COOH过量。 指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应当与滴定后所得盐溶液的pH值范围相全都。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。 7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 8.分析盐与盐反响时要考虑水解 两种盐溶液反响时应分三个步骤分析考虑： (1)能否发生氧化复原反响; (2)能否发生双水解互促反响; (3)以上两反响均不发生，则考虑能否发生复分解反响. 9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最终残留物的推断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质. (3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最终得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。 (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体. (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最终得相应的正盐. (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最终得到Mg(OH)2固体. 10.其它方面 (1)净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。 (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 (3)小苏打片可治疗胃酸过多。 (4)纯碱液可洗涤油污。 (5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。 凡此种.种，不一而举。学习中要详细状况详细分析，敏捷应用之。 2023高三理科学问点总结4 焰色反响全集 (一)钠离子 钠的焰色反响本应不难做，但实际做起来最麻烦。由于钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不洁净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开头时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。 方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。 方法二(铁丝法)：取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯洁净、酒精纯)，把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示试验较易做到，但学生试验因大多数酒精灯都不洁净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰掩盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。 (二)钾离子 方法一(烧杯-酒精法)： 取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加56滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，假如隔一钴玻璃片观看，则更明显看到紫色火焰。 方法二(蒸发皿-酒精法)： 取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，参加1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观看效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。 方法三(铁丝-棉花-水法)： 取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。 方法四(铁丝法)： 同钠的方法二中的学生试验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。 观看钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。 (三)锂离子 方法一(镊子-棉花-酒精法)： 用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。 方法二(铁丝法)：跟钠的方法二一样。 (四)钙离子 方法一(镊子-棉花-酒精法)： 同钠的方法一。 方法二(烧杯-酒精法)： 取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水，假如确实一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上，滴加78滴酒精，点燃。方法三(药匙法)：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。 (五)锶离子 方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 (六)钡离子 方法一(铁丝-棉花-水法)： 取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，参加一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 方法二(棉花-水-烧杯法)： 跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比拟。 (七)铜离子 方法一(铁丝-棉花-水法)：同钡离子的方法一一样。 方法二(镊子-棉花-酒精法)：同钠离子方法。 方法三(烧杯-酒精法)：同钾离子的方法一。 方法四(药匙法)：同钙离子的方法三。 焰色反响现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清晰，有的盐的焰色反响之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。 2023高三理科学问点总结5 “五“同辨析 1.同位素具有一样质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素：H、D、T。 2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60，白磷与红磷，O2与O3，正交硫与单斜硫。 3.同分异构体具有一样的分子组成而构造不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗? 4.同系物构造相像分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。 请总结出两种化合物互称同系物应具备的最根本条件。 5.同量物通常是指分子量一样的不同物质。 如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4，NO与C2H6。 化学史学问 1.燃烧规律： 但凡除了F，Cl，Br，I，O，N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色一样或者相像。 2.气味规律： a、但凡可溶于水或者可跟水反响的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢 b、但凡有很强的复原性而又溶于水或者能跟水起反响的气体都具有特殊难闻的刺激性气味。如H2S 3.等效平衡的两个推论： a、定温柔定容时，在容积不同的容器进展的同一个可逆反响，若满意初始时两容器参加的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。 b、在定温、定容且容积一样的两个容器内进展的同一个可逆的反响，若满意初始时两容器参加的物质的数量成肯定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压! 4.离子化合物在常态下都呈固态。 5.一般正5价以上的共价化合物(非水化物)在常态下是固态!如：P2O5，SO3