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高考化学经典真题精选训练化学常用计量一.选 择 题（共11小题）1.（2015 海南）已知丙烷的燃烧热H=-2215kJmol.若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为（）A.55kJ B.220kJ C.550kJ D.1108kJ2.（2014上海）含有砒霜（AS2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的硅化氢（ASH3）在热玻璃管中完全分解成单质碑和氢气，若神的质量为1.50mg,则（）A.被氧化的砒霜为1.98mg B.分解产生的氢气为0.672mLC.和砒霜反应的锌为3.90mg D.转移的电子总数为6X1（/5NA3.(2014重庆)已知 C(s)+H2O(g)=CO (g)+H2(g)AH=akJm oL2C(s)+O2(g)2CO(g)AH=-220kJmol 1H-H、0=0 和 O-H 键的键能分别为 436、496 462kJmOr则 a 为()A.-332 B.-118 C.+350 D.+1304.(2013海南)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H?(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(1)AH|2H2(g)+O2(g)2氏0 (g)AH2C(s)+O2(g)CO2(g)AH3则反应 4c3H5(ONO2)3(1)12CO2(g)+IOH2O(g)+O2(g)+6N2(g)的AH 为()A.12AH3+5AH2-2AHJ B.2AH|-5AH2-12AH3C.12AH3-5AH2-2AHI D.AHj-5AH2-12AH35.（2012重庆）向 10mL0.1molL i NH4Al（SC）4）2溶液中，滴力口等浓度 Ba（OH）2溶液 x m L.下列叙述正确的是（）A.x=10 时，溶液中有郎；、A l、S O.，且 c（c（Al3+）B-x=10时，溶 液 中 有 阿 、A io、SO厂，且C （毗）c（so广）C.x=30 时，溶液中有 Ba?+、A1Q-,OH,且 c（OH）3中+3价降低为A s%中-3 价，A sm 中-3 价升高为As中 0 价，据此计算转移电子数目.解答：解：A.反应中A s元素化合价由AS2O3中+3价降低为ASH3中-3 价，砒霜发生还原反应,故 A 错误；B.生成A s的物质的量=0 0 1 5 g=2x1(/5m ol,根据原子守恒可知分解的A s%为 2x10 5m oi,由H75g/mol5原子守恒可知生成氢气为穿L2_m olX 33 x l 0-5mo L故标况下，分解产生氢气体积为3x1025moix22.4L/mol=6.72xl0 4L=0.672mL,但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是0.672 m L,故 B 错误；C.根据电子转移守恒，可知参加反应Z n的物质的量=2x10 5moix3-(-3)+2=6xl0 5m o l,故参加反应 Zn 的质量=6xl()Ymox65g/mol=3.9xlO-3g=3.9mg,故 C 正确；D.整个过程中，As元素化合价由AS2O3中+3价降低为AsH3中-3 价，AS&中-3 价升高为As中。价，故整个过程转移电子总数为2x10-moix(6+3)xNAmo1=1.8x10“NA，故 D 错误，故选C.点评：本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，注意利用守恒思想进行的计算，B 选项为易错点，学生容易忽略气体摩尔体积的使用条件.3.(2014重庆)已知 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=akJm oL2C(s)+O2(g)2CO(g)AH=-220kJmol 1H-H、0=0 和 O-H 键的键能分别为436、496和 462kJmol”,则 2 为()A.-332 B.-118 C.+350 D.+130考点：有关反应热的计算.专题：化学反应中的能量变化.分析：根据盖斯定律计算水分解反应的焰变，化学反应的焙变AH=H产 物-H 反 应 物再结合化学键能和物质能量的关系来回答.解答：解：已知C(s)+H2O(g)CO(g)+氏(g)AH=akJmol 1 0,2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-220kJmor x2-得：2H2。(g)O2(g)+2H2(g)AH=(2a+220)kJmol 0,4x462-496-2x436=2a+220,解得 a=+130.故选D.点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等.4.(2013海南)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)-2C3H5(ONO2)3(1)2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)AH2C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3则反应 4c3H5(ONO2)3(1)-12CO2(g)+IOH2O(g)+O2(g)+6N2(g)的AH 为()A.12AH3+5AH2-2AH)B.2AHi-5AH2-12AH3C.12AH3-5AH2-2AH|D.AHJ-5AH2-12AH3考点：有关反应热的计算；热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化.分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5(ONO2)3分解成CO2、N2、H2O、0 2 的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式.解答：解：已知：6c(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3 AHt2H2(g)+O2(g)2H2O(g)AH2C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3由盖斯定律:5x+12x-2x得：4C3H5(ONO2)3(1)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)H=12AH3+5AH2-2AHI；故选A.点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键.5.(2012重 庆)向 10mL0.1molLT NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(0H)2溶液x m L.下列叙述正确的是()A.x=10 时，溶液中有附:、A l、SO.,且 c(NH：)c(Al3+)B-x=10时,溶 液 中 有 哺、A10、SO广，且。(嘀)c(S0广)C.x=30 时，溶液中有 Ba?+、A10、O H,且 c(OH)C(Al3+),故 A 正确；B、由 A 中分析可知，溶液中不会有A1O2一生成，溶液中有NH4+、Al3 SO42,参加反应的硫酸根离子为O.OOlmol,剩余O.OOlmolSC-，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故 c(NH4+)0.001 mol A1O2 0.001 mol NH3H2O,且剩余 0.001 mol Ba2+和 0.001 mol OH,由于 NH3*H2O 也是一种碱，存在电离平衡：NH3H2O#NH4+O H 使得溶液中c(O H D 大于0.001 m o l,故 c(OH)c(A1O2).故 C 错误；D、由C 中分析可知，溶液中含有Ba?+、A1O2 OH,其中溶液中C(OH)大于0.001 m o l,含有 0.001 mol Ba?+,c(OH)c(Ba2+),故 D 错误；故选A.点评：本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等，难度中等，清楚氢氧根离子与钱根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键.6.(2011 江西)下列叙述正确的是()A.LOOmolNaCl 中含有 6.02x1023 个 NaCl 分子B.LOOmolNaCl中，所有Na卡 的最外层电子总数为8x602x1()23C.欲配置I.00L,l.OOmol.I7】的 NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶 于 1.00L水中D.电解58.5g熔融的N aC L 能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算.分析：根据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的量，并根据溶液的配制来分析溶液的体积，利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答.解答：解：A、因 N a C l 为离子化合物，则不存在N a C l 分子，故 A错误；B、因 N a 卡 的最外层电子总数为8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为8 m o l,其电子总数为8 x 6.0 2 x 1 02 3,故 B 正确；C、欲配置1.0 0 L,l.O O m o l.L”的 N a C l 溶液，可将5 8.5 g N a C l 溶于适量水中，配 成 1 L 溶液，而不是溶于1 L 的水中，故 C错误；D、N a C l 的物质的量为 58.5g=i m o l,则电解 5 8.5 g 熔融的 N a C l,能产生 0.5 m o l x 2 2.4 L/m o l=l 1.2 L5 8.5 g/m o l氯 气（标准状况），而不是2 2.4 L 氯气，故 D 错误；故选：B.点评：本题考查微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟悉物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答本题的关键.7.（2 0 1 1 上海）氯元素在自然界有35 c l 和 37 c l 两种同位素，在计算式34.9 6 9 x 7 5.7 7%+36.9 6 6 x 2 4.2 3%=35.4 5 3 中（）A.7 5.7 7%表示35 c l 的质量分数B.2 4.2 3%表示35 c l 的丰度C.35.4 5 3表示氯元素的相对原子质量D.36.9 6 6 表示37 c l 的质量数考点：相对原子质量及其计算；同位素及其应用；相对分子质量及其计算.分析：本题考查相对原子质量的求法，涉及到下列几个概念：同位素、丰度、质量数、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量等.解答：解：A、7 5.7 7%表示35 c l 的丰度，不是质量分数，故 A错误；B、2 4.2 3%表示37 c l 的丰度，不是35 c l 的丰度，故 B错误；C、氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故 C正确；D、36.9 6 6 表示37 c l 的相对原子质量，不是37 c l 的质量数，故 D错误.故选：C点评：此题需要学生对于某些容易混淆的基本概念有准确的理解，体现了高考立足于基础知识的特点.8.（2 0 1 1 四川）2 5 和 l O l k p a 时，乙烷、乙焕和丙烯组成的混合煌3 2 m L 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了 7 2 m L,原混合煌中乙快的体积分 数 为（）A.1 2.5%B.2 5%C.5 0%D.7 5%考点：化学方程式的有关计算.专题：压轴题；计算题；差量法.分析：根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了7 2 m L 及混合气体的体积来列等式计算出乙快的体积，最后计算乙快的体积分数.解答：解：由乙烷、乙焕和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，COH6+-ZO9=2C02+3H2OAV21 I 2 2.52GH，+3 =2 C O，+H 2 O A V21 至 2 1.52C 3H 6+身 2=30)，+3出0 A V*21 2 3 2.52则 C 2 H 6 和 C 3H 6 反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一 种物质即可，设 C 2 H 6 和 C 3H 6 一共为 x m L,C 2 H 2 为 y m L,则有(、+尸32,解得y=8mLi2.5x+1.5尸72混合烧中乙焕的体积分数为f x 100%=25%,32故选B.点评：本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键.9.(2 0 1 1 上海)根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)U 2 H I (g)+9.4 8 k J(i i)I2(S)+H2(g)=2 H I (g)-2 6.4 8 k J下列判断正确的是()A.2 5 4 g I2(g)中通入 2 g H 2 (g),反应放热 9.4 8 k JB.1 m o l 固态碘与1 m o l 气态碘所含的能量相差1 7.0 0 k JC.反 应(I )的产物比反应(I I)的产物稳定D.反 应(I I )的反应物总能量比反应(I )的反应物总能量低考点：有关反应热的计算；反应热和婚变.专题：化学反应中的能量变化.分析：A、该反应是可逆反应，所以不能进行完全；B、根据盖斯定律，(I )-(H)得 b (g)=h(S)+35.9 6 k J；C、反 应(I )、反 应(H)的产物都是H I (g)；D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低.解答：解：A.因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.4 8 k J,故 A错误；B.由盖斯定律知(I )-(I I )得 b (g)=2(S)+35.9 6 k J,故 1 m o l 固态碘与1 m o l 气态碘所含的能量相差35.9 6 k J,故 B错误；C.反 应(I )、反 应(I I)的产物都是H I (g),状态相同，稳定性一样，故 C错误；D.对于同-物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故 反 应(H)的反应物总能量比反应(I )的反应物总能量低，故 D正确；故选：D.点评：本题考查对于热化学方程式的理解、可逆反应特点、物质状态与能量关系等，难度不大，注意 题 目 中 表 示 放 热，_，表示吸热.10.(20 10 湖北)一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25 g 磷消耗掉3 14 mL 氯气(标准状况)，则产物中P C 13与 P C 15的物质的量之比接近于()A.3：1 B.5：3 C.2：3 D.1：2考点：化学方程式的有关计算.专题：压轴题；十字交叉法.分析：根据三计算磷的物质的量，根据妙卫计算氯气的物质的量，进而计算产物中n(C l)：n(P)儿心的值，据此利用十字交叉法计算产物中P C 13与 P C 15的物质的量之比.解答：解析：参加反应的P和 C 12的 物 质 的 量 之 比 为 工 _：8 3 14 L =：1.7 4.3 1g/rnol 22.4 L/mol因此产物中 n(C l)：n(P)=(1.7 4 x2)：1=3.4 8：I,P C 13：3 1.5 2/3.4 8则：P C 15：5 0.4 8即产物中P C 13和 P C 15的物质的量之比1.5 2：0.4 8=3：1,故选A.点评：考查化学有关计算，难度中等，本题采取十字交叉法解答，可以利用列方程计算产物中P C 13和 P C 15 的物质的量.11.(20 10 海 南)把 VL含有M g S()4 和 K 2s。4 的混合溶液分成两等份，一份加入含a m o l N a O H 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol B a C b 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸领.则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.b-a-mo,l*T L-1 BD.-2-b-a-mol,T L-1V V 2(b-a).-i 八 2(2b -a),.-1C.-mol*L D.-mol LV V考点：离子方程式的有关计算.分析：根据两等份中份加氢氧化钠时发生M g 2+2O H =M g (O H)2 J，另 份加B a C b 的溶液发生 B a 2+S O 4 2-=B a S O 4 J，且两个反应中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，利用物质的物质的量代入离子方程式来计算M g?卡 和 S O42 的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度.解答：解：设每份中镁离子的物质的量为x,硫酸根离子的物质的量为y,则由 M g 2+2O H =M g (O H)2J可知，1 2x a mol=_-,解得 x=0.5 a mol,x a mol由 Ba2+SO42=BaSO44/二 旧处1=2(2b w)-mol LVL V故选：D.点评：本题考查学生利用离子方程式进行计算，学生应明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答.化学经典真题精选训练溶液与胶体元素周期律一.选 择 题（共 16小题）1.（2011 新疆一模）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2.（2015上海）一般情况下，前者无法决定后者的是（）A.原子核外电子排布-元素在周期表中的位置B.弱电解质的相对强弱-电离常数的大小C.分子间作用力的大小-分子稳定性的高低D.物质内部储存的能量-化学反应的热效应3.（2015上海）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4.（2015北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A.酸性：H2sC）4H3P。4 B.非金属性：CIBrC.碱性：NaOHMg（OH）2 D.热稳定性：Na2CO3NaHCO35.（2015福建）短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）X YD.F)Z WA.原子半径：W Z Y XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X W ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y X W ZD.元素X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等6.（2015海南）下列离子中半径最大的是（）A.Na+B.Mg2+C.O*2*6 77.（2014海南）下列有关物质性质的说法错误的是（A.热稳定性：H C I H IC.酸性：H 2 s C）3 H 2 s o 4B.原子半径：N a M gD.结合质子能力：S2 C 18.（2 0 1 3重庆）下列排序正确的是（）A.酸性：H 2 C O3 C6H5O H C H 3 C O O HB.碱性：B a （O H）2 C a （O H）2 K O HC.熔点：M g B r2 S i C l4 B ND.沸点：P H3 N H3 C I Pc.还原性：As3 s2 c rB.热稳定性：H C l As H3 H B rD.酸性：H3ASO4H2S O4H 3 P O 41 3.（2 0 1 1 重庆）下列叙述正确的是（）A.F e分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Z n分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.L i、N a、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、C l的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强14.（2011 福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A.H3BO3的酸性比H2c。3的强B.Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C.HC1、HBr、H I的热稳定性依次增强D.若M+和R?一的核外电子层结构相同，则原子序数：RM15.（2010海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为2 0,且Y?一与Z+核外电子层的结构相同.下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX16.（2010山东）下列说法正确的是（）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HC1、HBr、H I的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练溶液与胶体元素周期律一.选 择 题（共 16小题）1.（2011 新疆一模）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有考点：胶体的重要性质.专题：溶液和胶体专题.分析：A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；解答：解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故 A 错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故 B 错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性.溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的.故C 错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故 D 正确；点评：本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用.2.（2015上海）一般情况下，前者无法决定后者的是（）A.原子核外电子排布-元素在周期表中的位置B.弱电解质的相对强弱-电离常数的大小C.分子间作用力的大小-分子稳定性的高低D.物质内部储存的能量-化学反应的热效应考点：元素周期表的结构及其应用；化学键和分子间作用力的区别；反应热和焰变；强电解质和弱电解质的概念.分析：A、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；B、电离常数越大说明该弱电解质越易电离；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质；D、物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应.解答：解：A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故 A 正确；B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故 B 正确；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故 C 错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故 D 正确，故选C.点评：本题主要考查的是元素周期表的形成、弱电解质的电离与电离常数、反应热效应等，综合性较强，有一定难度.3.(2015上海)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.分析：比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氧化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱.解答：解：A.单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故 A 不选;B.单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故 B 选；C.单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故 C 不选；D.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故 D不选.故选B.点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累.4.(2015北京)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A.酸性：H2sC4H3P。4 B.非金属性：ClBrC.碱性：NaOHMg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3NaHCO3考点：元素周期律的作用；真题集萃.分析：A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解.解答：解：A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：SP,则酸性：H2sOQH3PO4,能用元素周期律解释,故A 不选;B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：C l B r,能用元素周期律解释，故 B 不选；C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：N aM g,则碱性：NaOHMg(OH)2,能用元素周期律解释，故 C 不选；D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3,不能用元素周期律解释,故 D 选.故选D.点评：本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大.5.（2015福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）X YZWA.原子半径：W ZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性：YXW ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃.分析：短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答.解答：解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z W X Y,故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X W Z,故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y X W Z,所以元素的氢化物的稳定性：Y X W Z,故C正确；D、主族元素除了 O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A.点评：本题考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识，学生只要熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，比较容易.6.（2015海南）下列离子中半径最大的是（）A.Na+B.Mg2+C.O2 D.F考点：微粒半径大小的比较.分析：电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答.解答：解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：pNa+M g2+,所以一的半径最大，故选：C.点评：本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大，侧重于基础知识的考查.7.（2014海南）下列有关物质性质的说法错误的是（）A.热稳定性：HC1HI B.原子半径：NaMgC.酸性：H2SO3H2SO4 D.结合质子能力：s2 c r考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：A.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C.元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强：D.酸越弱，对应的阴离子越易结合质子.解答：解：A.非金属性：C 1 I,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：N a M g,故B正确：C.元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D.酸性H C 1 H 2 S,酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确.故选C.点评：本题为2 0 1 4年高考题目，综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大.8.(2 0 1 3重庆)下列排序正确的是()A.酸性：H 2 c o 3 C 6 H 5 O H V C H 3 C O O HB.碱性：B a (O H)2 C a (O H)2 K O HC.熔点：Mg B r2 S i C l4 B ND.沸点：P H3 N H3 H2O考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构.分析：A.酸性应为 C 6 H 5 O H H 2 c 0 3 C H 3 c o O H；B.根据元素的金属性强弱判断；C.S i C 1 4为分子晶体，熔点最低；D.NH 3和H 2 O都含有氢键，沸点较高.解答：解：A.三种酸中，醋酸酸性最强，苯酚酸性最弱，应为C 6 H 5 O H H 2 c C)3 K C a,则碱性：C a (O H)2 K O H B a (O H)2.故 B 错误；C.S i C L i为分子晶体，熔点最低，BN为原子晶体，熔点最高，应有S i C 1 4Mg B r2 B N,故C错误;D.NH 3和H 2 O都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：P H 3 C l P B.热稳定性：H C l As H3 H B rC.还原性：As3 s2 c r D.酸性：H3ASO4H2SO4H3PO4考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：A.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B.非金属的非金属性越强，其氧化物越稳定；C.非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D.非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强.解答：解：A.原子半径大小顺序是A s P Q,故A错误；B.热稳定性：H C l H B r As H3,故B错误；C.单质的氧化性C12SAS,所以阴离子的还原性：As 3一s 2一C，故C正确；D.酸性 H 2 s C 4 H 3 P o 4 H 3 As。4，故 D 错误；故选c.点评：本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大.1 3.（2 0 1 1 重庆）下列叙述正确的是（)A.F e分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Z n分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、C1的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；铁的化学性质.专题：元素周期律与元素周期表专题；几种重要的金属及其化合物.分析：A.氯气具有强氧化性，HCI为弱氧化性酸：B.硫酸钾为强酸强碱盐，硫酸锌为强酸弱碱盐；C.电子层越多，半径越大，碱金属的密度L i的大于N a的：D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强.解答：解：A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，故 A 错误；B.K、Z n分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别显中性、酸性，故 B 错误；C.Li、Na、K 的原子半径随原子序数的增加而增大，Li、Na、K 的密度随原子序数的增加先减小后增大，故 C 错误；D.C、P、S、C1的非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故 D 正确；故选D.点评：本题考查元素周期律，明确同周知、同主族元素的性质变化规律即可解答，题目难度不大，注意氯气具有强氧化性来解答.14.(2011 福建)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2c。3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2 的强C.HCK HBr、H I的热稳定性依次增强D.若 M+和 R?的核外电子层结构相同，则原子序数：RM考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：A、同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；B、同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；C、同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氧化物的稳定性减弱；D、M+和 R2一的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方.解答：解：A、非金属性B B e,则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg(OH)2Be(OH)2,故 B 正确;C、非金属性C l B r I,则 HC1、HBr、H I的热稳定性依次减弱，故 C 错误；D、M+和 R?一的核外电子层结构相同，则 M+在下一周期的前方，R?一在上周期的后方，原子序数M R,故 D 错误；故选B.点评：本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大.1 5.（2 0 1 0海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为2 0,且Y?一与Z+核外电子层的结构相同.下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.Z Y X考点：元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；化学键.专题：压轴题.分析：根据本题中短周期元素Y z一与Z+核外电子层的结构相同，并且都属于短周期元素，可知二者的离子核外各有1 0个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于V I A和I A族元素，Y的原子序数为8,属于O元素，Z的原子序数为1 1,属于N a元素，再根据三者原子序数之和为2 0,可知X为H元素，三者形成的化合物分别有N a 2。、N a2O2 H2O,H 2 O 2以及N a O H,根据化合物类型可判断出化学键类型.解答：解：A、Z 2 Y为N a z O,只含离子键，故A不选；B、X 2 Y 2为H 2 O 2，同时存在极性和非极性共价键，故B选；C、Z 2 Y 2为N a 2 O 2,既含有离子键，有含有非极性共价键，故C不选；D、Z Y X为N a O H,含有离子键和极性共价键，故C不选；故 选:B.点评：本题主要考查元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识.注重原子结构与元素在周期表中位置的关系，熟悉原子结构和元素周期表的特点来解答，该类型的题目难度般不会很大.1 6.（2 0 1 0山东）下列说法正确的是（）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.H F、H C 1、H B r、H I的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果考点：元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成.分析：利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题.解答：解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D.点评：本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度,如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题.化学经典真题精选训练物质结构一.选 择 题（共 20小题）1.（2015 上 海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应.下列说法错误的是（）A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中有非极性分子C.简单离子半径：丁乙丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性2.（2015浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、