2020上海高中学业水平考试化学模拟试题.pdf
2020上海高中化学学业水平考试模拟题1.自然界中能以游离态存在的元素是A.硫 B.氯 C.铝 D.镁2.下列单质活泼性最强的是A.N2 B.Cl2 C.Br2 D.I23.铝可用于制导导弹，铝的同位素缎M。所含的中子数是A.42 B.47C.52D.944.下列化合物属于强电解质的是A.NaOH B.CH3COOHC.H2OD.C025.能使淀粉溶液显蓝色的物质是A.KI B.12c.KIO3D.HI6.不属于石油分储产品的是A.石蜡 B.天然气C.汽油D.沥青7.不能用浓硫酸干燥的气体是A.NH3 B.S02C.Cl2D.HCI8.与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是A.漠 B.硫化氢 C.品红 D,氢氧化钙9.下列变化会放出热量的是A.碘升华 B.冰融化 C.氯化镂溶于水 D.氢氧化钠溶于水1 0.分离苯和水，应选用的装置是11.25(:时，0.01 mol/L氢氧化钠溶液的pH是A.2 B.5 C.9 D.121 2.在密闭容器中发生反应K (g)+l2(g)=2 H I(g),0 5min内出的浓度减少了0.1 mol/L,则在这段时间内用HI表示的平均反应速率 mol/(L.min)为A.0.01 B.0.04 C,0.2 D.0.51 3.关于右图所示原电池的说法正确是A.锌电极是正电极B.锌电极得到电子C.铜电极上有氢气产生D.铜电极上发生氧化反应ZnCu14.存在大量H+、B L 和 Ca2+的溶液中还能大量存在A.0 H-B.Ag+C.CO32-D.N 03-15.能用离子方程式Ba2+SO42-BaSOJ表示的是A.氯化钢和硫酸钠溶液反应B.碳酸钢和稀硫酸反应C.氢氧化钢和硫酸铝溶液反应D.氢氧化钢和稀硫酸反应1 6.右图是H2和。2反应生成HCI的能量变化示意图，由图可知A.反应物的能量总和小于生成物的能量B.生 成 1 molHCI(g)需吸收92.3KJ的能量C.H2(g)+Cl2(g)2HCI(g)+184.6KJD.H2(g)+Cl2(g)-2HCI(g)+Q(Q184.6KJ)1 7.将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是A.碘化钾B.甲基橙C.硝酸银D.硫酸钠18.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是A.v逆(H20)=v正(CO)B.容器中物质的总质量不发生变化C.n(H2O):n(H2)=1:1 D.生成 ImolCO 的同时生成 Imoh219.用镁和稀硫酸反应测定常温下1 mol氢气的体积，下列叙述错误的是A.反应开始前，检查装置的气密性B.加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应C.反应停止后，立即调压并记录读数D.常温下1 mol氢气的体积为上史D x M(Mg)m(Mg)2 0.某硫酸钺样品中混有硫酸氢筱。称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：实验序号In样 品 质 量(g)14.3528.70氨 气 质 量（g）3.5703.570下列说法错误的是A.实 验 I 中氢氧化钠一定过量B.样品中硫酸锭与硫酸氢钱的物质的量之比为9:1C.要使实验I I 的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.21 OOmolD.样品中氮元素的质量分数是20.49%二、（本题共2 4 分）2 1.联 氨（N2H给是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。完成下列填空：（1 ）氮分子的电子式为,与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是.（2）氢、氮、氧 原 子 半 径 由 小 到 大 的 顺 序 为 （用元素符号表示）；写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。（3）氧、硫 的 非 金 属 性 强 弱 可 通 过 比 较 这 两 种 元 素 （选填编号）a.原子的得电子的能力b.含氧酸的酸性C.气态氢化物的稳定性d.单质的熔沸点22.氮 化 硅(Si3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：高温-A3SiO2+6C+2N2 S3N4+6C0Si3N4中氮元素的化合价为一3。完成下列填空：(1)标出上述反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应的氧化剂是,被氧化的元素是。(3)若生成0.25molSi3N4,则反应过程中转移 个电子。23.铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：(1)铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁的 性。(2)常 温 下 由 于 浓 硫 酸 能 使 铁,因此浓硫酸可用铁槽车运输。(3)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为.24.勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列填空：（1）实验室配置FeCh溶液时，将FeCb溶解在盐酸中，目的是防止 0（2）石 蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）=H+Z一（蓝色）。在中性溶液中。石蕊试液呈_ _ _色；要使石蕊试液呈红色，可加入。（3）工业制硫酸时，为使SO?尽可能多地转化成S03,采取的措施是.（4）合成氨工业采取的以下措施中，可 以 用 勒 夏 特 列 原 理 解 释 的 是 （选填编号）。a.升温至500左右 b.使用催化剂c.加玉至2050MPa d.将氨及时液化分离三、（本题共15分）2 5.实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙/，装置如下图所示。完成下列填空:(1)仪器A的名称是。(2 )实 验 室 制 取 乙 烘 的 化 学 方 程 式为.(3)为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是 O(4)为除去乙焕中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过(选填编号)。a.酸性 KMnO4溶液 b.CCI4 c.NaOH 溶液(5)氧快焰是乙烘在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于。2 6.烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCI。完成下列填空：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为 0(2)检验工业烧碱中是否含有NaCI杂质的方法是：取样，加水溶解，加入 酸化,再滴入 溶液,若有白色沉淀生成，则说明含有NaCI。(3)为测定工业烧碱中样品中NaOH的质量分数，进行如下实验:称 取1.000g样品，配制成250mL待测液。量 取20.00mL待测液，用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定，消耗盐酸19.20mL。配制待测液所需的定量仪器有电子天平和样品中NaOH的质量分数为 o若测得的NaOH质量分数偏低，可能的原因是（选填编号）。a.配制待测液时，转移过程中未洗涤烧杯b.锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待测液润洗c.盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗d.滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出四、（本题共11分）2 7.乙烯是重要的有机化工原料。完成下列填空：（1）实验室中，乙烯可由 脱水制得；乙烯能发生加成、氧化、还原和 反应。（2）与 乙 烯 催 化 加 氢 得 到 的 产 物 互 为 同 系 物 的 是 （选填编号）。a.C2H6b.C3H6c.C3H8d.C4H8(3)若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入,观察到.现象的为乙烯。28.A、B、C、D均为羟的衍生物，它们之间的转化关系如下图所示:氧化氧化C 浓 H2SO4/ADA俗 称 酒 精；C的 分 子 式 为C2H4。2。完成下列填空：(1)写 出 由A转 化 为B的化学方程式。检 验B的试剂为.(2)C中的官能团是 o(3)D的结构简式为；D与CH3cH2cH2C00H互为,五、(本 题 共10分)2 9.亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂，可通过下列反应制备:SO2+NaOH-*NaHSO32NaHSO3+Na2cO3-*2Na2sO3+CO2T+H2O完成下列计算：(1)200mL1.00mol/LNaOH 溶液含 NaOH moL(2)11.2L(标准状况)SO2与 NaOH溶液反应，最多可生成NaHSO3 mol.(3)SO2通 入 NaOH溶液中也可能发生反应SO2+2NaOH-Na2sO3+出 0。将一定量S02通 入 含 有 6moiNaOH的溶液，完全反应后，再 加 入 过 量 Na2：0 3,加热放出2moic。2,计算生成Na2s。3的质量(写出计算过程)。1.A 2.B 3.C 4.A 5.B 6.B 7.A 8.B 9.D 10.C11.D 12.B 13.C 14.D 15.A 16.C 17 D 18.A 19.C 20.B（本题共24分）21.：N|N：（I 分）（1分）H O ,共2分）（2）N2（1 分）C（1 分）3 NA23.（1）导 电（1分）导 热（1分）（2）钝 化（1分）（3）两性（1 分）A I（O H）3+3 H+TA F+3H2。（2分）24.（1）FeCI3发 生 水 解（1分）（2）紫（1分）酸（合理即给分）（1分）（3）使用过量的空气（或使用热交换器，移走热量）（合理即给分）（1分）（4）cd（2 分）三、（本题共15分）25.（1）圆底烧瓶（1分）（2）CaC2+2H2O-Ca（OH）2+C2H2（2 分）（3）控制分液漏斗活塞，使液体缓慢滴下（1分）(4)c(1 分)（5）焊 接 金 属（或切割金属）（1分）26.通电2NaCI+2H2。2NaOH+H2t+CI2t（2 分）（2）稀 硝 酸（1分）硝 酸 银（1分）250mL 容 量 瓶（1 分）0.96（或 96.0%）（2 分）ad（2 分）四、（本题共11分）27.（1）乙 醇（1分）加 聚（或聚合）（1分）c（1分）（3）：臭 水（或高镒酸钾溶液）（1分）溶 液 褪 色（1分）（1）2cH3cH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（合理即给分）（2 分）银 氨 溶 液（或新制氢氧化铜）（1分）（2）COOH（或竣基）（1 分）（3）CH3COOCH2cH3 （1分）同分异构体（1分）五、（本题共10分）29.(1)0.200(2 分)(2)0.500(3 分)(3)第二步反应生成的 n(Na2so3)=2n(CO2)=2x2=4mol(2 分)第一步反应生成的 n(Na2SC)3)=(64)+2=1 mol(2 分)m(Na2so3)=(4+1)x126=630g(1 分)
