构成物质的基本微粒教案.pdf

第一节构成物质的基本微粒(一)【详见ppt.】总：第 一课时，用：学习目标：1、通过实验初步认识物质的微粒性：物质是由微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒之间有间隔；2、能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。教学重点：初步认识物质的微粒性。教学难点：借助实验推理得出微粒之间有空隙。微粒教具氨水、酚酿试液、烧杯等板书设计第 一 节 构成物质的基本微粒(一)、物质是由-构成的，不同的物质由不同的微粒构成的。二、微粒的基本性质：1.微粒是不断一的。不同微粒的运动情况是一的，微粒越小运动速度越快。温度越一微粒运动越一 2.微粒之间有一，三态变化改变的是,构成物质的微粒本身的种类、大小、数目都不变。影响微粒间空隙的因素：(1)物质的状态：一般说来，物质中微粒空隙较大，而一态和-态物质中微粒间的空隙较小。(2)温度：一般说来，温度升高，微粒间空隙一，温度降低微粒间空隙一o教学过程：情境引入：吟诵王安石的 梅花。探究一：高镒酸钾的可分性（稀释、对比）物质的可分性讨论：1、为何看不见颗粒的形状？2、颜色为何越来越淡？3、为何盐水是咸的，而糖水是甜的？结论：一、物质是可分的：二、物质是由微粒构成的,不同的物质分别由不同的微粒构成:不同的微粒的性质是不同的。感受微粒：展示 中国 图片，形象说明一滴水中的微粒数。总结：三、微粒是有体枳的、有质量的探究二：微粒的运动性酚儆试液-、如图所示，演示实验：讨论：1、哪只烧杯变色明显？如何证明？2、使酚献变色的是水微粒、酒精酒精微粒、空气中的微粒、氨微粒？为什么？由此你能得出哪些结论?总结：1、氨水使酚献试液变红；2、微粒是不断运动的；3、不同的微粒运动能力是存在差异的。练习与反馈：探究三：微粒间是有间隙的-、空气、水的压缩实验学生实验；酒精与水等体积混合实验（演示）讨论：如何解释你观察到的现象？结论：微粒之间是有间隙的；一般说来，气态物质中微粒间隙较大，而液态、固态物质中微粒间的空隙较小。二、演示：水的蒸发实验1.结论：温度升高微粒之间的间隙变大：物理变化中的“同种物质的二态变化”的本质是构成物质的微粒之间的间隙的改变。2.n诀：三态变化改空隙，化学变化变微粒。3.讨论：1升黄豆与1升米混合，总体积小于2升。这一现象能否说明微粒之间有空隙？课常小结：生完成板书空白处的填写作业与评价：练习与反馈：自学：构成物质的微粒的种类(思考：举例说明构成物质微粒的种类)教后记第二节构成物质的基本微粒(二)【详见p p t】总：第 一 课 时，用：基础教学目标：1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒，能说出常见物质的构成。2、了解分子-原子观点,正确认识在物理变化和化学变化中微粒的变化情况。3、通过氯化钠形成过程知道离子也是构成物质的一种微粒。4、了解分子原子离子表示方法。教学重点：目标1、2教学难点：目标3、4板书设计：第 一 节 构 成 物 质 的 基 本 微 粒(二)一、分子、原子1 .分子：(1)大部分物质由分子构成：如水、氢气、氧气、二氧化碳等(2)反应物分子在化学变化中发生分解(3)分子能保持和体现物质的化学性质(4)分子由原子构成2 .原子(1)原子也能构成物质：金属和稀有气体、少量非金属如金刚石硅(2)原子是化学变化中的最小微粒(3)原子也能保持和体现物质的化学性质(4)原子可以再分3 .分子-原子观点：(1)分子、原子都是能构成物质的微粒；(2)都能保持和体现相应物质的化学性质；(3)分子由原子构成；(4)分子在化学变化可分，原子在化学变化中不可再分；(5)化学变化基本过程：反应物分子,，原 子，性成物分子二、原子结构与离子1 .原子结构与关系2.离子:3(1)氯化钠的构成：由氯离子和钠离子构成(2)阳离子、阴离子(3)离子也能保持和体现物质的化学性质(4)离子与原子三、微粒符号表示与特征：(1)原子用元素符号直接表示，离子电荷是在原子符号的右上角标注的，分子符号在右下角用数字(如果没有标数字则为“1”)表示出分子中的原子数；(2)原子和分子还常用微观示意图来表示，不同的球的表示不同的一；分 散 的 球 表 示 一；结合的球整体 上 表 示 一 个,球数就是分子中的教学过程；一相关导入：通过上一节的学习我们已经知道，物质是由微粒构成的。构成物质的微粒有分子、原子和离子三类。那些物质是由分子构成的呢？二合作研讨：L 讨论：为什么同样由分子构成的物质如水、氢气、氧气它们的性质却差异很大呢？(结合看书)(师生总结：因为它们的分子结构不同；板书各分子的结构示意图)2 .讨论：如图所示，这是水分子的结构示意图，从中我们可以看到三个小球，显然，一个水分子是由三个这些小球是构成水分子的微粒，那么这三个小球分别代表什么呢？从 同 学 们 带 着 这些问题观察、水的电解示意图。3 .引 导 追 问：在电解水的过程中，哪些微粒是变的，而哪些是不变的？跟你周围的同学说说你的发现。与电解水相比，水在汽化时分子发生改变吗？4 .指导读书：很多物质是由分子构成的，那么原子是不是只能构成分子，本身就不能直接物质呢？汞是不是金属？原子能不能保持相应物质的化学性质呢？【交流：略】5.讨论：水分子是由几个氢原子和几个氧原子构成的，水分子比氧原子大吗？比氢原子大吗？能不能说分子一定比原子大呢？6 .讨论与总结：分子-原子的观点包括哪些？分子与原子有着怎样的关系？分子一原子观点：(1)分子、原子都是能构成物质的微粒；(2)都能保持和体现相应物质的化学性质；(3)分子由原子构成；(4)分子在化学变化可分，原子在化学变化中不可再分；(5)化学变化基本过程：反应物分子分解原子发 生成物分子练 习 1：氢气燃烧过程用分子-原子的观点解释；练习2：导学案50 页课后第1 题；练习3：4 7 页 第 1 1 题；练习4：4 8 页 1 3 题7 .讨论：原子是化学变化中的最小微粒，那么它是否是最小微粒？它的结构如何？自学：原子结构原子电中性核电荷数、电子数、质子数的关系讲解：原子核与电子电性相反、电量相等故原子呈电中性。8 .引导、交流：原子是电中性的，在钠在氯气中燃烧实验中，钠原子遇到氯原子会失去一个电子，使最外层电子达到8个，实现稳定，那么失去一个电子后钠原子就会带什么电？几个电荷？我们称之为什么离子？反之，氯原子就会从钠原子外得到一个电子，使最外层电子数达到8个，实现稳定，那么得到一个电子后氯原子就会带什么电？几个电荷？我们称之为什么离子？钠离子与氯离子之间是相互吸引还是相互排斥？为什么？于是，就钠离子与氯离子之间相互吸引形成一种稳定的关系，氯化钠就此形成了。当然，氯离子和钠离子保持着氯化钠的化学性质。不难看出，在这个例子中不难发现最外层电子对于元素(原子)的性质影响很大。另外，带正电的离子称之为阳离子，带负电的离子称之为阴离子，当然，离子也能转化为原子。9 .课堂总结：观察图3-1 5,思考：山原子直接构成的物质的规律性？原子与离子能否相互转化？练习：导学案4 8 页 第 1 3 题1 0 .讨论与交流：分子、原子、离子符号的表示(1)以下符号都可以表示微粒：C h C k、C l,其 中 表 示 氯 原 子 的 是,表示氯离子的是，剩下的4表示的是一。（2）结合实例讲析（画出水分子、氢分子、氧分子、4 个氢原子、2 个氧原子的示意图）：原子和分子还常用微观示意图来表示，不同的球的表示不同的分散的球表示:球与球结合起来的整体上表示一个，球 数 就 是 分 子 中 的。三练习与实践：1、说出构成下列物质的基本微粒：氧气、冰、水银、氮气、氯化钠2、讨论：空气中有哪些成分？构成空气的基本微粒有哪些？3、独立思考：下列哪个变化中分子一定没有发生改变？A、电解水B、干冰升华C、碳钱分解D、镁条燃烧4.分独立思考：子的本质区别是什么？（大小、能否构成物质、能否保持物质化学性质、在化学变化能否分解。能否再分）5、引导思考：冷开水为何不宜养鱼？（冷开水中缺乏什么气体？缺乏氧元素、氧原子还是氧分子？）6.讨论：氧气与液态氧气的异同？（状态？物质？分子？物理性质？化学性质？）教后记：5第 一 节 构成物质的基本微粒（三）-相 对 质 量【详：ppt 总：第 一 课 时，用：教 学 目 标：1、知 道 原 子 是 有 质 量 的；2、通 过 计 算 了 解 相 对 原 子 质 量 对 于 简 便 的 意 义；3、会计算相对分子质量教 学 重 难 点：计算相对分子质量相对原子质量的概念的建立板 书 设 计：第 一 节 构 成 物 质 的 基 本 微 粒（三）-原子的质量一、原子的实际质量二、原子的相对质量相对原子质量原子实际质量一种碳原子质量的=质 子 数（核电荷数）+中子数三、相对分子质量：相对原子质量之和（关键是找准每种原子的原子总数）教 学 过 程：第 一 部 分：导入我们知道微粒都是具有一定的质量的，下面是一组原子的原子的质量，试根据这些数据完成有关计算原子种类原子质量/k g氢1.67X10-27氧2.6 5 7 X 1 0-2 6碳1.993X 10-26铝4.4 8 2 X 1 0-2 61、计 算 5个 碳 原 子 的 质 量；2、计 算 8个水分子的质量总 结：做完了这两道题，同学们有何感受？第 二 部 分：合作探究一、相对原子质量1 讲 解：相对原子质量引入的目的和意义是简便计算；计算办法；使用办法。2练习：硫的相对原子质量是（）A、1 2 克 B、3 2 千克 C、3 23讨论：氧 分 子（0 2）的相对分子质量是多少？-相对分子质量例题分析一：求 C 1 2 的相对分子质量。【详略】6练习：计算N 2的相对分子质量【4 人上黑板】。例题分析二：求 CO?的相对分子质量。【讨论：二氧化碳分子中有几个碳原子？根据二氧化碳分子模型图说出理由】练习：计算H2O的相对分子质量【4 人上黑板】例题分析三：求 NH4HCO3的相对分子质量。练习：计算NH4NO3的相对分子质量 4 人 上 黑板】例题分析四：求 CO(NH2)2的相对分子质量。练习：计算Ca(OH)2的相对分子质量。【4 人上黑板】例题分析五：2KMnO4的相对质量练习：计算2H2。2的相对质量三.练习与实践：课本73页 第 10题；导学案54页第2 题，55页 第 14题四.释疑教后记7第 八 次 化 学 周 练2 0 1 3年1 0月【讲评用卷】班级 姓名一 成绩一（满分6 0分，时间6 0分钟）-、选 择（每 题1分，共2 0分）1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 81 92 01、下列说法中表述的是化学变化的是【设问：“易”表明表述的是化学变化还是化学性质？】A、金刚石是非常坚硬的物质 B、白磷易在空气中发生自燃C、将块状的石灰石粉粹 D、红磷在空气中燃烧产生白烟2、汽车安全气囊内盛有的化学物质，能在碰撞后的1 0毫秒内，产生一种空气中含量最多的气体，该气体是【强调：关键信息】A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体3、以拉瓦锡为代表的早期化学家对空气研究后确认，空气中约有1/5的气体比较活泼，能与某些金属发生反应，这种气体可能是A、氮气 B、氧气 C、水蒸气 D、二氧化碳4、为了除去空气中的氧气而又不增添新的气体，我们通常选择的物质是【复习、引导：哪些能在空气中燃烧？哪种在空气中燃烧时不产生气体？】A、红磷 B、硫粉 C、木炭粉 D、石蜡5、在测定空气中氧气的体积含量的实验中，很多原因都会使测定出的氧气体积分数出现偏差，下列做法中不会影响实验结果的是A、红磷的量不足 B、气密性差，装置漏气 C、用白磷取代红磷 D、混入硫粉6、“一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，有剧毒，密度比空气接近。”根据以上信息，以下说法中正确的是【引导：根据关键信息，分析溶解性与密度，确定收集方法】A、室内放一盆水可有效吸收一氧化碳气体 B、一氧化碳气体可通过向上排气法收集C、可通过嗅觉判断室内有无一氧化碳 D、适宜用排水法收集7、下列实验操作中完全正确的是【讲解：用剩的药品应倒入指定容器中】A、用嘴直接吹灭酒精灯B、用剩的药品放回 原 瓶C、为了加快过滤，用玻璃棒将滤纸捅破除D、专用滴瓶上的滴管不经清洗放回原瓶8、下列日常用品可认为是纯净物的是、有效含量8 0%的味精、1 0 0%纯牛奶、陈醋、蔗 糖（5）、矿 泉 水（6）、面 粉（7）、酱油、牙膏（9）,生理盐水A、（5）B、（5）、（4）C、（4）D、只有9、“水氢气+氧气”、“碳酸氢铲通 二氧化碳+水+氨 气”和“碱式碳酸铜二氧化碳+水+氧化铜”，这三个反应的共同点是A、反 应 条 件B、都 有 水 产 生C、生成物都只有一种 D、反应物都只有一种10、下列符号中既能表示一种元素又可表示一种物质的是【超前题】A、N B、O2 C、M g D、C6011、“绿色植物经过光合作用能将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气”，据此判断下列说法中正确的是【偏难题】A、光合作用发生的是物理变化B、葡萄糖中一定不含有氧元素C、葡萄糖中不一定含有碳元素D、葡萄糖中一定含有碳元素和氢元素812、下列有关仪器使用的说法中正确的是A、给酒精灯内添加酒精时不得超过其体积的2/3 B、可以用酒精灯给烧杯直接加热C、既可用酒精灯火焰的外焰给物质加热也可用内焰加热D、量筒不仅可以用来量液体的体积还可作为反应容器13、下述四种仪器中在测定空气中氧气体积含量实验中一般用不到的是A、漏 斗B、酒 精 灯C、燃烧匙 D、烧杯14、白醋是常用的一种调味品，下列是有关白醋的性质的描述，其中属于化学性质的是A、白醋是无色透明的液体 B、白醋具有挥发性C、白醋能与镁反应产生氢气 D、白醋有酸味15、下列有关实验现象的描述中完全正确的是A、镁在空气中燃烧冒出大量的白烟B、铜绿加入稀盐酸中以后，液体逐渐由无色变红色C、红磷在盛有空气的集气瓶中燃烧时，集气瓶的外壁变凉D、将碳镂受热产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊16、铜丝在空气中受热后表面变黑，能正确表示这个化学变化的文字表达 式 是【易错题】A、铜丝壁 氧化铜 B、铜丝+空气兵，氧化铜C、铜+氧气 氯化铜 D、铜+氧气*小 氧化铜17、下列化学实验操作或实验既用不到酒精灯又用不到滴管的是A、加 热B、量8毫 升 的 水C、称 取10.5克食盐 D、“铜绿”的分解实验18、随着工业的发展，空气污染越来越受到人们的关注。下列气体中已列入我市监测空气污染指数项目的是【超前题】A、二氧化硫 B、氮气 C、氧气 D、二氧化碳19、下列物质中不适宜放在纸上称重 的 是【易错题】A、食盐 B、食用碱面 C、锌粒 D、烧 碱（易吸水、有强腐蚀性）20、下列方法中不能用来确定食品袋内的气体是氮气还是二氧化碳 的 是【易错题】A、测密度 B、闻气味 C、将气体通入澄清的石灰水D、将气体通入石蕊试液，观察试液变色情况二、填 空（每 空1分，共同30分）21、自 然 界 中 氧 气 的 主 要 来 源 是,属于一变化；工业上通常采用 大量获得氧气;大气中二氧化碳的最主要来源是【易错题】。22、按要求填空。（1）能使澄清的石灰水变浑浊的气体是一【填化学式】（2）人体中最多的物质是【填化学式】（3）常用人工降雨【填物质名称】（3）用 于 人 工 降 雨 的 是【填名称】。（4）碳 酸 氢 镇 受 热 后 产 生 一 种 有 刺 激 性 气 味 的 气 体、二 氧 化 碳 和 水，文 字 表 达 式 为，属于反 应【选：“化合”、“分解23、如右图所示【易错题】：（1）集气瓶内盛有用排水法收集的某种气体，根据此图和有关叙述你能得出该种有关的两条物理性质吗？-J-（2）你认为还可通过什么方法来收集？-25、氮气和氧气都能少量溶解于水，如果把它们分离出来测定其中的氧气体积分数，会发现 一 个“奇怪的现象“：氧气的体积分数大于1/5,由此可知氧气的溶解能力比氮气【选：“强”或“弱26、根据下图回答下列问题【17分】：A.a U A E9（I）写出仪器名称：，。（2 ）实验室用高镒酸钾制取纯净的氧气所用装置为要顺利地完成实验还必须对装置进行的改动是【易错题】，从水中取出集气瓶并放置在桌上的操作为,若 某 同 学 加 热 高 镒 酸 钾 一 段 忖 问 后 始 终 没 有 看 到 导 管 口 冒 气 泡，从操作方面分析原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，若实验后发现试管发生炸裂可能的原因是o（3）若要完成蜡烛在氧气燃烧实验，则选择的制取装置为。（4）检查B装置【图 中 略 去 乳 胶 管 和 止 水 夹】气 密 性 的 方 法 是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;实验室制取氧气和二氧化碳都能采用的制取装置为,从 分 液 漏 斗 添 加 的 药 品 分 别 是、，反应的文字表达式分别为、0（5）如 果 用A加 热“铜绿”【碱式碳酸铜】并将气体通入澄清石灰水，将出现的现象有：固体变成一色、试管口有水珠等。2 7、计 算【重点讲演内容】（共10分）（1）一个5 0公斤的成人每天至少要呼吸12 m3的空气，其中至少含多少升的氧气？（2分）（2）空气中氧气的质量分数 2 1%（选：“”或“=）（1分），你的依据是-.（2 分）（3）如果每平方米的绿地在阳光下,每小时可吸收8克的二氧化碳气体,钵池山公园现有绿地2 X 10,平方米,则在夏季的9 0天中,可吸收的多少二氧化碳气体（每天的光照时间以10小时计）?要求:能正确反映出数量关系;结果以科学计数法形式表示（5分）10组成物质的化学元素【共 4 课时】【详见ppt】教学目标：1.初步了解元素的定义，了解元素与原子的关系【重难点】。2.知道元素的分类，识记常见的元素。3.初步了解从元素角度对纯净物分类方法【重难点】。4.知道离子符号的特点。5.知道元素的分布概况。6.知道化学符号的双重意义。第 一 课 时 元 素 与 原 子【简案】.“学有所成”：在默写本上完成相关习题【约 10分钟】。1.用化学符号表示：(1)保持二氧化碳化学性质的微粒一 (2)氢分子_(3)2 个氢原子一(4)氧分子_(5)2 个氧原子一(6)氯化钠中的阳离子(7)n 个氯离子一 2.分 子 与 原 子 的 主 要 区 别 是。3.相对原子质量:O-16,C-12,Ca-40,K-39,L 127 计算 Mr:(1)02(2)CO2(3)CaCO3(4)KIO3【选择：(1)(3)“或24完成】二.图片引入：“钙铁。”是指？三.讲解：元素的定义。四.比较：元素与原子元素原子宏观概念，多与“组成”相匹配微观概念，多与“构成”相匹配只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数组成物质构成分子又可构成物质五.例 题：下列有关二氧化碳或二氧化碳分子的说法中哪些是正确的?A二氧化碳是由2个氧元素和1个碳元素组成的B二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的C二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的D二氧化碳是由两个氧原子和一个碳原子组成的E 一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的教后记:11第二课时 元素与原子【简案】-元素分类与意义【讨论】1.“一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的”，这个说法是否正确？为什么？2.过氧化氢（H 2O2）是由氢分子和氧分子构成的吗？【总结规律】分子是由原子构成的，原子的数目反映在右下角【力 略去】：物质的名称决定了分子的名称；不能对化学式（分子式）进行左右“切分”。【讲解】元素的分类：金属元素：除汞、金外名称都是含有“车”旁的形声字；非金属元素：如氯等；稀有气体元素：如氮等【课堂作业】1.原子和分子的主要区别是2 .用化学符号表示：规律提示：分子中的原子个数写在右下角；微粒的个数写在前方（1）保持二氧化碳化学性质的微粒（2）氢分子_（3）2 个氢原 子.（4）氧分子_（5）2个氧原子一（6）2 个氧分子（7）a 个氯化钠中的阳离子_（8）n个 氯 离 子 一（9）五氧化二磷分子（10）2个五氧化二氮分子3.求 M r（1）C H 4 C 6 H l 2 0 6 C-12,H-1,O-16 4 .二氧 化 碳（气体）是由和 一 组 成；二氧化碳分子是由一和 构成的。5 .水是由 和 组成的，是由 构成的。6 .保持水的化学性质的微粒是水分子是山 和构成的。【辨析】O”的意义【讲解】元素符号的意义：元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。【默写】常 见 16 个元素符号教后记：12第三课时 元素与原子【简案】-元素与物质分类试试看：写出常见物质化学式【单质、化合物】引导学生从元素角度对纯净物进行分类。1.你能从元素角度把上纯净物分成两大类吗？为什么？2 .我们把像水这类的物质称为氧化物，你能说出氧化物在元素组成上的特点吗？3.空气中是否含有氧分子，为什么？干冰是否是氧化物？为什么？三.从元素角度对物质分类加以总结四.学有所成一课堂作业等：硫酸亚铁(F e S 0 4)口服液是一种常见的补铁药(1)上述的“铁”是指_；(2 )硫酸亚铁口服液是一种A混 合 物 B化合物(3)硫酸亚铁是一种 A混 合 物 B纯净物 C化合物 算式为，结 果 为.【已知：F e-5 6,S-32,O-16 1D 氧化物 E单质(4)硫酸亚铁的相对分子质量计(5)从健康角度看，使用铁锅的好处是：五.学 有 所 获【课堂总结、笔记】：(-)物质由元素组成，元素不能谈个数。(二).混合物与化合物的差别：前者含有多种物质，后者只有一种物质；前者不能用一个化学式表示，后者可以；在微观示意图，前者有多种分子，后者只有一种分子(三)混合物与化合物的差别：前者含有多种物质，后者只有一种物质；前者不能用一个化学式表示，后者可以；在微观示意图，前者有多种分子，后者只有一种分子一.回顾：“钙铁锌”是指元素教后记:13第四课时 元素与原子【简案】-离子符号与元素的分布-回顾与导入：物质分类合作探究：尝试用画圈的方式表达概念间关系：包含关系、并列关系三.例题分析1.某物质经分析只含一种元素，则该物质（）【引导：臭氧的化学式是。3,它与氧气是否是同种物质？一瓶气体中含有氧气和臭氧，这瓶气体是纯净物还是混合物，其中含有几种元素？】A.定是单质B.可能是单质c.定不是混合物D.可能是化合物2.现有（1）氢 气（2）石 灰 水（3）氯 化 钠（4）水 银（5）空气（6）氧 化 镁（7）高镒酸钾（8）水（9）金刚石其中属于混合物的是其中属于纯净物的是属于单质的是 _属于化合物的是属于氧化物的是三.作业【作业】.现有氧气食盐水氯化镁空气水银水氧化铁高镒酸钾等物质，其中属于混合物的是（）属于化合物的是（）属于氧化物的是（）属于含氧化物的是（）四.探 究：离子符号的特点五.引导自学：元素的分布六.学有所用：1、在某药瓶的标签上对所含的成分有如下说明：每 100g药片中含碘1 5 g,铁 1.2 g,镁 6.5 g,锌 0.15g,锦 O.lgo你认为上述成分是指分子，还是指元素？O O O2、反应物中氧元素的判断教后记:142013-2014老算第一学期第九法化学周伟.【饼评福】【闻敷，考信用时:50台斜，满今；6 0台】班 公 一 此 名 _ 鼠儡一、选择1、“酒香不怕巷子深”表明微粒是A、静 止 的 B、很 大 的 C、运动的 D、没有空隙的2、下列物质属于混合物的是A、液 氢 B、冰 水 C、蔗糖 D、洁净的空气3、石蜡在空气中燃烧产生二氧化碳和水，据此判断石蜡的组成A 一定含有碳氢氧元素 B 一定不含氧元素C 可能含有碳元素 D 一定含有碳氢元素，可能含有氧元素4、取少量的葡萄糖、砂糖、面粉分别放入燃烧匙中，在酒精灯上加热，直至完全烧焦得到黑色的残渣【C 元素工这一实验的目的是A、研究物质的物理性质 B、研究物质的制法C、研究物质的用途 D、研究物质的组成5、下图分别是地球和火星的大气组成（体积分数）示意图。N2、CO2分别是指何种气体？】A、地球和火星的大气中氧气的体积分数相同B、地球和火星的大气中都有氮气C、地球和火星的大气中二氧化碳的体积分数相同/.D、地球和火星的大气组成完全相同 26、下列有关量筒的说法中错误的是A、量取8 毫升的水选择10毫升的量筒而不宜选用更大的量筒 地 球B、读取体积时，通常要求视线与凹液面的最低处保持平视下列说法中正确的是【想想：Ar等火 星C、俯视读数会使读数值偏小7、下列有关实验室利用高钛酸钾、发生的都是分解反应；、加热；都可用排水法收集气体；、药品A.全部正确 B.、D、量筒不宜用作反应容器、过氧化氢制取氧气的说法中正确的是二氧化镒都是生成物；、都要用酒精灯对发生装置进行都可用向上排空气法收集；、都要先检查气密性，后加C.、D.、8、现代社会对能源的需求量越来越大，右图是利用不同形式的能量发电的示意图，其中属于化学变化的是A、燃烧煤、石油、天然气产生热量B、水受热变为水蒸气C、风力、水力、潮汐力、水蒸气带动涡轮机转动D、发电机工作产生电能9、下列反应中既不属于化合反应又不属于分解反应的是A、碳+氧气4 二氧化碳 B、二氧化硫+水-15 mo=16g-11.2g=4.8g9.克氧化铁中含有48克氧元素；48g 4-30%=160glO.FeO中铁显 价，该 物 质 读 作；ll.SiO 2中硅显 价；12.KIO3 中 I 显 价。【教学总结】1.化合价的标注：正上方，符号在前，数字在后，“+”不能省略。2.化合物中元素化合价的代数和为0；单质中元素化合价为0【如氧气中氧元素为0 价】。3.利用化合价书写化合物化学式的基本方法：十字交叉法、最小公倍数十字交叉法：将 元 素【或原子团】化合价的数值写到对方【若对方是原子团，应用括号把原子团整体括起来】的右下角，若两数值中含除1 外的公约数要进行约分。4.最常见元素（或原子团）不变价的记忆：钾、钠、氢、筱（根）是 正 1,钙镁铜锌是正2,硅铝元素+4、+3,氢 氧（根）、硝 酸（根）、氯 负 1,碳 酸（根）、硫 酸（根）、氧负2教后记：22化合物化学式的书写、命名与计算【共 6 课时】【详见ppt 第四课时教学目标：1 .通过听讲、笔记识记不同位置的数字的意义。2.通过独立思考、听讲和练习较为系统地了解除化学方程式以外的化学符号的书写方法【难点】。3.通过听讲与笔记和酒精等实例，系统了解根据化学式计算的方法。【重点】教学过程：【教学总结】（续）5.离子电荷的标注：标注在右上角，数值在前（“1”略去），符号在后，数值和符号与化合价相同，“+”读作“正”【正电荷】，“一”读作“负”【负电荷】。6.数字的意义：数字在前方一微粒的个数；数字在正上方元 素（或原子团）的化合价；数在右下方通常表示分子中原子数；数在右上方离子带有的电荷数。7.有关化学式的计算：一定要用准分子中原子数【带括号的化学式要先去括号进行分类合并】A”“B”为考试重点】A.简单部分：（1）分子中原子总数：分子中原子数的总和【勿忘“1”】（2）物质中原子数比：右下角相应的数字之比【分子中原子数之比等于化合物中原子数之比】（3）M r ：相对原子质量之和B.基础部分：（4）元素质量比：相对原子质量和分子中原子数乘积之比（5）元素质量分数【稍难】：相对原子质量和原子数乘积与相对分子质量的比值【最终结果化成百分数】（6）计算某种元素的化合价：设该元素的化合价为“X”,通过“化合价代数和为0”列方程求解。C.提升部分：（7）元素质量：物质质量X 元素质量分数（8）化合物质量的通常方法：元素质量+元素质量分数D.疑难部分：（9）通过化学式变形比较元素质量分数；（10）通过元素质量分数判断物质是否纯净；（11）通过元素质量比或元素质量分数求化学式23【学有所成】1.用化学符号表示【默写 本 匕 完成，不抄题，依次直接写答案】（I）2个氮原子（2）保持水的化学性质的微粒（3）3个三氧化硫分子（4）-2价的硫 元 素（5）氯化钠中的阳离子（6）n个镁离子（7）氯化钠中的阴离子（8）氧化镁中镁显+2价（9）氧化铁（1 0）地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素之间形成的纯净物（1 1）二氧化氯中氯显+4价（1 2）四氧化二氮2.氢气是最清洁的燃料，通过水的分解可以获得氢气【合作研讨，摘要记在笔记本上工（1）水分解 后 能 产 生 氢 气 却 不 能 产 生 氯 气 的 原 因 是:（2）不能通过分离液 态 空 气 获 取 氢 气 的 原 因 是;（3）氧气由_元素组成，氢气的质量等于水中_元素的质量；（4）水 中 氢 氧 元 素 质 量 比 为；（5）分 解 18克水能获得一克的氢气；（6）通过一等方式可以实现水的分解；（7）氢气没有成为大量使用的民用燃料的主要原因是地球上的水量有限制取氢气的成本太高，且可能加剧空气污染运输困难3.酒精的化学式为C 2 H 5 0 H.【作业】（1）它是一种 物【选：“混合”或“化合”】；（2）碳 氢 氧 原 子 数 比 为；（3）碳氢氧元素质量比为；（4）Mr（C 2 H 5 O H）=；（5）其 中 碳 元 素 质 量 分 数 约 为【保留一位小数】，经测定某品牌“酒精”中碳含量为5 0%,则该品牌酒精是 物【选：“纯净”或 混合”，教后记:24化合物化学式的书写、命名与计算【共 6 课时】【详见ppt 第五课时教学目标：以碘酸钾为例系统运用有关化合物化学式计算的方法，培养信息加工能力和基本计算能力。教学过程：【研讨后独立作业】以下是一袋食盐标签上的部分文字说明：成分：N aC l、KIO3含碘：20mg/kg重量：500g(1)食盐加碘的主要目的是预防 等碘缺乏病；(2)该食盐是 物【选：“混合”或“化合”】，文字说明中的“碘”是指_【选：“碘元素”或“碘单质”*(3)碘酸钾中钾、碘、氧 三 种 原 子 的 数 目 比 为,钾碘氧三种元素质量比为(4)一袋500克食盐中碘元素的质量为多少毫克？(5)一袋500克食盐中含碘酸钾的质量约为多少毫克？(6)一个人每天需要摄入碘元素的质量为0.15m g,每天应摄入多少这种食盐？教后记：25化合物化学式的书写、命名与计算【共 6 课时】【详见ppt 第六课时教学目标：1.知道化学式化简的意义；2.了解化学式化简的化简方法并能加以运用【难点；3.以水为例系统总结有关化学式及水的净化水的组成等的知识【重点】；4.以S 等为例能说出右上方、正上方等化学符号不同位置的数字的意义【难点】教学过程：【学有所悟】1.二氧化氮气体与四氧化二氮气体中的氮元素质量分数相等吗？对你有何启发？规律揭示：化合物化学式右下角数字同时扩大或缩小相同的倍数不改变元素的质量分数和元素质量比。2.比较C2H6(乙烷)与 C2H60(乙醇)，哪种碳元素的质量分数高？3.甲烷(C H 4)与(C 2H 6)相比，哪种物质中的碳元素质量分数高？4.分别完全燃烧等质量的甲烷和乙烷，哪种产生的二氧化碳多？5.化简下列化 学 式【作业】：例:Ca(OH)2=CaOHOH=CaO2H2(1)NH4HCO3=(2)C O(N H 2)2=【追根溯源】H:1 0:16水(H 2 0)【作业一一一份粘在笔记本上，一份上交】：1.保持水的化学性质的微粒是【写名称】；2.电解水的过程可以证明子在化学变化中可分，和 在电解水的过程不变；电解水的主要现象是,电解水的主要结论是3.一个水分子中有一个氧原子，共有一个原子；4.水分子中氢氧原子数比为一：一；水中氢氧原子数比为_：5.Mr(H 2 0)=6.氢 氧 元 素 质 量 比=7.氢元素质量分数=X 100%8.18g水中含有一氢元素，_ g 氧元素9.H2O中的“2”表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _10.水是 一种 一。【选：A 混 合 物 B 纯 净 物 C 化 合 物 D 单 质 E 氧化物】11.常喝蒸储水有害健康的原因是12.活鱼在新制的冷开水中不一会儿就死了，主要原因是13.过滤得不到纯水的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _14.过滤是否能将硬水转化成软水？.原因是.【似是而非一我会辨析】【作业】-2“2H”、“H2”中的“2”分别表示什么？“甘S 2 f 中 的“2”分 别表示什 么？教后记：26第十次周练简析一第三章测试【讲评课】【均：3 5,优：3,及格：22第一课时:通报测试情况，评析典型问题，边听讲边纠正错题A榜上有名王海浪：59包伟：4 5朱璐璐：4 0张怡：53朱婷婷：4 4徐雅婷：4 0卢晶晶：51孙艳：4 4朱永辉：4 0丁佟：4 8李国章：4 1胡杨：4 0B精彩答题1 .朱璐璐：第 1 1 题：氮分子；汞原子；钠离子、氯离子第 1 8题第8 个空“高于长颈漏斗底端”2 .朱永辉：第 1 4 题：氧元素显负2 价；氧离子带2个负电荷3.丁佟：第 1 7题“现象”：A杯变成红色修正：A杯内酚配溶液变成红色，C 杯 和 B 杯内液体不变色规律揭示：实验现象的描述要包含与实验相关的全部对象，重点叙述实验前后物质的颜色变化等视觉信息;“B 杯的作用”：与 A杯形成对比修正：B 杯与A杯形成对照关系，证明空气中的微粒不能使酚敷试液变红“实验结论”：分子在永不停息的运动修正：微粒在永不停息地运动，微粒的运动能力有差异。规律揭示：实验目的决定了实验结论如 本 实 验 的 目 的 是 证 明“微 粒 是 运 动 的 ；又如电解水的目的是，主要结论是C 特别提醒答题速度偏快【尤其是选择题】，有效信息筛选习惯有待改善二.“碘含量1 833m g/k g ，一包50 0 g 的海藻盐中至少含_mg碘 元 素【错：2 6人】三.相对分子质量不对的仅有：沙云鹏、周飞、尹孟然四.实验装置：制（取）装 置【有 1 0 左右仍有失分】五.文 字 表 达 式【全面复习、记忆】：如制氧气、制二氧化碳、检验二氧化碳、燃烧系列、电解水。27第二课时：总结规律，训练固化D.纲举目张【抄写在课堂笔记上】一.化学式都具有宏观和微观两个方面的意义：物质的元素组成，物质的构成二.纯净物的组成（元素）、据元素符号对纯净物的分类：看化学式中的元素符号三.纯净物的构成：1 .氯化钠由氯离子和钠离子构成；2 .金属、稀有气体、金刚石和硅由原子构成-表现为化学式用原子符号表示；3 .由分子构成的物质：（1）分子名称二物质名称+分子；（2）分子中原子数由右下角数字体现四.数字的意义与套用：先定位后套用五.实验现象的描述：要包含与实验相关的全部对象，重点叙述实验 前后物质的颜色变化等w觉值皋六.实验目的决定了实验结论，实验现象是得出结论的证据28第十一次周练巩固练习【约 1 课时】班级姓名 成绩一.默写：前方、正上方、右下方和右上方数字的意义【8 分】二.模仿例题完成后面的习题指出数字“2”的意义【1 0 分】例题1：2 H 2 前方的2 表示2 个氢分子，右下方的2 表示一个氢分子由2 个氢原子构成练习1：2 H _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 H 20，_例题2：2 M g2+前方的2 表示2 个镁离子，右上方的2 表示一个镁离子带有2 个单位的正电荷练习2：a n 2+三.用化学符号表示【1 8 分】(1)碳元素_(2)氢原子(3)氧原子(4)磷原子(5)硫元素(6)空 气 中 最 多 的 元 素 (7)镒元素(8)人体中最多的物质(9)保持二氧化碳化学性质的微粒(1 0)电解水过程中不变的微粒、(1 1)2 个氮 原 子(1 2)n 个氮分子(1 3)钙离子(1 4)氯化钠中的阳离子(1 5)氯 化 钠 溶 液 中 的 阴 离 子(