第七章有机化合物测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 (2).docx

第七章有机化合物测试题一、单选题（共12题）1设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A28g乙烯和环丙烷混合物中的氢原子数为 4B23g 中一定含有 3.5极性共价键C标准状况下，11.2L中含有分子的数目为0.5D18 g 和 18 g中含有的质子数均为 102下列物质(主要成分)的化学式不正确的是A苏打：Na2CO3B冰晶石：Na3AlF6C聚氯乙烯：D黄铜矿：CuFeS23下列有机化合物中所含官能团或基团描述错误的是A乙酸乙酯 酯基B乙醇 羟基C甲醛 醛基D苯 碳碳双键4根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是选项实验目的实验操作及现象结论A探究浓硫酸的性质浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入澄清石灰水中，蔗糖变黑、体积膨胀，石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，若有沉淀生成可能混有C检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水D利用乙醇与钠的反应，探究乙醇的结构在0.01 mol金属钠与过量的反应，收集到标准状况下的气体112 mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余的氢原子与碳原子相连AABBCCDD5法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇等，下列说法不正确的是A丙烯能使溴水褪色BCH2Cl2有两种同分异构体C戊醇与乙醇都含有羟基D丙烯可用于合成塑料6化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质B石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污7下列聚合物与单体对应关系不正确的是选项聚合物单体AB和CD和AABBCCDD8下列化学方程式对应的反应类型错误的是A+HNO3+H2O硝化反应B2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O取代反应CCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应DnCH2=CH2聚合反应9下列说法正确的是AH2、D2互为同位素B的一氯代物有4种C和为同一物质DCH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物10下列对有机物结构判断正确的是ACH3CH=CHCCCH3分子中所有碳原子在同一平面，5个碳原子在同一直线上B的同分异构体有4种C如图结构三种烃的一氯代物均有两种同分异构体D分子式为C4H10与C7H16的两种有机物一定互为同系物11下列表示正确的是A和互为同分异构体B离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-CNaClO的电子式：D乙烯的球棍模型：12中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是（    ）A新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性B聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化C为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放D在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好二、非选择题（共10题）13食品安全、保持营养均衡，科学合理使用药物，是保障人体健康的基础。(1)维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是_(填字母)。A牛肉    B辣椒    C鸡蛋(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是_。A碘    B铁    C钙(3)使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行_。(4)人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含少量盐酸，称为胃酸。胃酸过多会消化不良和胃痛。抗酸药是治疗胃痛的药物。某抗酸药物中含有碳酸钙，氢氧化镁。写出此抗酸药发挥功效时的化学方程式：_，_。14戊烷有三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷。请参考图，写出它们的结构简式_。15用电子式表示下列物质：CaCl2_；H2S：_；NaOH：_16某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：（1）该烃分子的摩尔质量为_。（2）确定该烃的分子式为_。（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_。17为了测定某有机物A的结构，做如下实验：将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是123。试回答下列问题：(1)有机物A的相对分子质量是_。(2)写出有机物A的结构简式：_。18“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_。（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_。（3）浓硫酸的作用是：_；_；（4）饱和碳酸钠溶液的作用是_ 。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验方法的名称是_。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_。19已知下列数据：物质熔点()沸点()密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)338.01.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在30mL的大试管A中按体积比144的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管510min；待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合溶液的加液顺序为_。写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率(3)长的玻璃导管的作用是_。(4)步骤中需要小火均匀加热操作，其主要理由是_。(5)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)_。AP2O5B无水Na2SO4C碱石灰DNaOH固体20某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化制乙醛的实验。该小组同学查阅相关资料知：乙醛是无色有刺激性气味的液体，沸点为20.8,能与水、乙醇等互溶。一定条件下会被氧化成乙酸。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_、_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。21几种主族元素在周期表中的位置如图：根据图表回答下列问题：(1)元素形成的碱性氧化物的电子式是_。(2)三种元素离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(3)表中某元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图为_，该元素在周期表中的位置是_。(4)三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_(填化学式)，的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_。(5)的非金属性强于，从原子结构的角度解释其原因：_。下列表述中能证明这一事实的是_(填字行)a.的单质是气态，的单质是液态b.最高价氧化物对应水化物的酸性强于最高价氧化物对应水化物的酸性c.能将从其钠盐溶液中置换出来(6)与元素形成的一种10电子分子的空间构型是_，其电子式是_。22下表列出了AM 13种元素在周期表中的位置：1A2BCDE3FGHIJK4LM(1)这些元素中，金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_，最不活泼的元素是_。(2)写出H元素的最高价氧化物对应的水合物与J元素氢化物的水溶液反应的离子方程式_。(3)I2-、J-、L、M2等微粒中，半径最大的是_，最小的是_。(4)A与D形成的化合物A2D2是_化合物，其电子式为_。参考答案：1AA乙烯和环丙烷的最简式均是CH2， 28g乙烯和环丙烷混合物含有CH2物质的量为=2mol，则氢原子数为 4，A正确；B23g 物质的量为0.5mol，可能为CH3CH2OH则含有极性共价键3.5mol，可能为CH3OCH3则含有极性共价键4mol，B错误；C标准状况下，不管是CH3CH2OH还是CH3OCH3均不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D和分子中均含有10个质子，18 g 的物质的量为=0.9mol，则含有质子数9，18 g的物质的量为=1mol，则含有质子数10，D错误；故选A。2CA苏打是碳酸钠的俗称，化学式：Na2CO3，A正确；B冰晶石：Na3AlF6，B正确；C聚氯乙烯由单体氯乙烯加聚得到，化学式：，C不正确；D黄铜矿主要成分：CuFeS2，D正确；故选C。3DA. 乙酸乙酯中官能团是-COO-R，名称为酯基，故A正确；B. 乙醇CH3CH2OH中官能团是-OH,名称为羟基，故B正确；C. 甲醛HCHO中官能团为-CHO，名称为醛基，故C正确；D. 苯中碳是sp2杂化，6个碳形成6中心6电子的大键，没有碳碳双键，故D错误；故选D。4AA浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入澄清石灰水中，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，蔗糖体积膨胀、石灰水变浑浊，说明有二氧化碳、二氧化硫生成，证明浓硫酸具有强氧化性，故A正确；B硫代硫酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、硫沉淀、二氧化硫气体，取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，若有沉淀生成，不能证明样品中混有，故B错误；C乙醇、水都能与钠反应放出氢气，向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，不能证明乙醇中含有水，故C错误；D0.01 mol与足量金属钠反应，收集到标准状况下的气体112 mL，可证明乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余的氢原子与碳原子相连，故D错误；选A。5BA丙烯结构简式是CH2=CHCH3，含有碳碳双键，能使溴水褪色，故A正确；B甲烷是正四面体结构，所以CH2Cl2只有一种结构，故B错误；C戊醇与乙醇都属于醇类，都含有羟基，故C正确；    D丙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，用于合成塑料，故D正确；选B。6DA棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝主要成分是蛋白质，合成纤维的主要成分不是蛋白质，故A错误；B石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等，故B错误；C海水晒盐是物理变化，故C错误；D纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确；故选D。7BA的加聚产物为，故A正确；B和的加聚产物中无双键，故B错误；C的缩聚产物为，故C正确；D和的缩聚产物为，故D正确；故选B。8BA. 在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸加热到5060发生硝化反应(取代反应)生成硝基苯和水，故A正确；B乙醇在铜或银催化作用下发生催化氧化反应生成乙醛和水，故B错误；C乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故C正确；D一定条件下，乙烯发生聚合(加聚)反应生成聚乙烯，故D正确；答案选B。9CAH2、D2是单质不是原子看，不互为同位素，A错误；B的一氯代物有5种，如：，B错误；C和中的碳原子为sp3杂化，分子呈四面体结构，为同一物质，C正确；DCH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，但羟基个数不同，不互为同系物，D错误；故选C。10DA键上的原子都在同一平面上，CC键上的原子都在同一条直线上，所以CH3CH=CHCCCH3分子中的6个碳原子为如下关系： ，6个碳原子可能在同一个平面上，在同一直线上最多有4个碳原子，A错误；B是丁烷的一溴代物，烷烃有几种环境的氢原子，一溴代物就有几种，丁烷有两种结构，一是正丁烷：CH3CH2CH2CH3，有2种氢原子，另一种是异丁烷(CH3)3CH，有2种氢原子，所以丁烷的一溴代物共有2+2=4种，除之外还有3种，即的同分异构体有3种，B错误； C中有两种氢：，一氯代物有两种，中只有一种氢，一氯代物只有一种，中有两种氢：，一氯代物有两种，C 错误；DC4H10与C7H16分别为丁烷和庚烷，二者都是饱和烃，结构相似，分子间相差3个CH2原子团，二者一定互为同系物，D正确。答案选D。11BA甲烷是正四面体形结构，其二氯甲烷只有1种结构，和是同一种物质，A错误；B根据离子结构示意图可知质子数是17，核外电子数是18，为氯离子，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，B正确；CNaClO是离子化合物，电子式为，C错误；D题干模型为乙烯的空间充填模型，不是球棍模型，D错误；综上所述答案为B。12BA. 新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性，故A正确；B. 聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子CH2=CHCH3中碳原子采用sp3、sp2杂化，故B错误；C. 温度过高会使蛋白质变性，因此为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放，故C正确；D. 酒精的浓度是杀菌的主要因素，常用的浓度75%，过高过低浓度都会影响杀菌功能，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。因此75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好，故D正确。综上所述，答案为B。13(1)B(2)A(3)皮肤敏感试验(4)     2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2     Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O【解析】(1)蔬菜中富含维生素C，所以富含维生素C的是辣椒；(2)碘元素被称为智力元素，缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害；(3)部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验；(4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O；14CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、由正丁烷为直链结构推知正戊烷的结构简式为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，异丁烷在2号碳上有个甲基、可推知异戊烷的结构简式为，则按“缩碳法”书写同分异构体的方法，新戊烷的结构简式为。15               离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“ ”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，离子都满足8电子稳定结构；共价化合物的电子式需要标出最外层电子，由此分析。CaCl2为离子化合物，由钙离子和氯离子构成，其电子式为；H2S为共价化合物，S原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为；NaOH为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子为阴离子，需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钠的电子式为。16     72 g·mol1     C5H12     （1）烃的摩尔质量为3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol；（2）生成水的物质的量为n（H2O）=0.3mol，所以n（H）=2n（H2O）=0.3mol×2=0.6mol，生成CO2的物质的量为n（CO2）=0.25mol，所以n（C）=n（CO2）=0.25mol,烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol：0.6mol=5：12，实验式为C5H12，实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系，实验式即是分子式，所以该烃的分子式为C5H12；（3）分子中只有一种H原子，C5H12是烷烃，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基数目为=4，剩余的1个C原子通过单键连接4个甲基，结构简式为。17     46     CH3CH2OH(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以A的相对分子质量为46；故答案为：46；(2)将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水，根据蒸馏水可知：n(C)=n(CO2)=0.1mol，m(C)=0.1mol×12g·mol1=1.2g，n(H)=×2=0.3mol，m(H)=0.3mol×1g·mol1=0.3g，该有机物分子中含有C、H元素的总质量为：1.2g+0.3g=1.5g，说明其分子中一定含有氧元素，含有氧元素质量为：m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，则n(O)=0.05mol，所以n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6:1，A的实验式是C2H6O，其相对分子质量是46，故其实验式即为分子式，由A的核磁共振氢谱知A中有3种氢原子，个数比为1:2:3，所以A的结构简式为：CH3CH2OH；故答案为：CH3CH2OH。18     CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O     先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。     催化作用（催化剂）     吸水作用（吸水剂）     中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯     防止倒吸     分液     防止大试管中液体暴沸而冲出导管(1)本题为乙酸乙酯的制备，根据酯化反应的机理书写反应方程式；(2)根据物质的性质分析加入试剂的顺序为：乙醇根据浓硫酸乙酸，原因：浓硫酸密度比乙醇的大，如果先加浓硫酸，密度小的乙醇会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；(3)防倒吸装置的使用：避免反应过程中因试管中乙醇挥发压强减小而发生倒吸现象；(4)分析实验中各试剂及装置的作用：浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。(1)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。故答案：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。(3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为催化剂；吸水剂；(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案：防止倒吸；(6)分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层液得乙酸乙酯，故答案：分液；(7)液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案：防止大试管中液体暴沸而冲出导管。19(1)     在大试管中先加乙醇，再加入浓H2SO4，最后加乙酸     CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(2)BC(3)导气、冷凝(4)防止反应物随生成物一起大量被蒸出来，导致原料损失，及发生副反应(5)B浓硫酸稀释产生大量的热，试剂添加顺序应先加入密度小的，再加入密度大的；酯化反应原理酸脱羟基醇脱氢；乙酸具有酸性，能和饱和碳酸钠溶液反应而把被吸收，乙醇易溶于水，被饱和碳酸钠溶液吸收，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；在酯化反应中浓硫酸做催化剂和吸水剂；乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物。（1）浓硫酸密度大于水，且溶于水放出大量热，配制该混合溶液的加液顺序为在大试管中先加乙醇，再加入浓H2SO4，最后加乙酸。乙醇与乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯和水，反应原理酸脱羟基醇脱氢，制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。故答案为：在大试管中先加乙醇，再加入浓H2SO4，最后加乙酸；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）乙酸、乙醇都易挥发，制备的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙酸具有酸性，能和饱和碳酸钠溶液反应而被吸收，乙醇易溶于水，被饱和碳酸钠溶液吸收，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，故答案为：BC；（3）长的玻璃导管的作用是导气、冷凝。故答案为：导气、冷凝；（4）步骤中需要小火均匀加热操作，其主要理由是防止反应物随生成物一起大量被蒸出来，导致原料损失，及发生副反应。故答案为：防止反应物随生成物一起大量被蒸出来，导致原料损失，及发生副反应；（5）无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物，可干燥乙酸乙酯，不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解，故答案为：B。20     2Cu+O22CuO      CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO     放热     加热     冷却     乙醛、乙醇和H2O     N2（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO ，氧气和铜反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应。故本题答案为：2Cu+O22CuO ； CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO ；放热。（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是将乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来。故本题答案为：加热 ；冷却。（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中的氧气反应掉了，集气瓶中收集的气体主要是氮气。故本题答案为：乙醛、乙醇和H2O ； N2。21(1)(2)(3)          第二周期A族(4)          (5)     最外层电子数相同，随着电子层数增加，核对最外层电子的吸引力减小，原子失电子能力增强，得到电子能力减弱，金属性增强，非金属性减弱     bc(6)     正四面体     依据元素周期表结构可知，分别代表Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br。(1)Na元素形成的碱性氧化物为，其电子式为：。(2)、分别为Na、Al、Cl，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越小，因此Na、Al、Cl三种元素离子半径由大到小的顺序是：。(3)原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，该元素是碳，其原子结构示意图为：，位于元素周期表第二周期第IVA族。(4)、分别代表Na、K、Al，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Al，则KOH碱性最强；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：。(5)为Cl，为Br，两者属于同主族，最外层电子数相同，随着电子层数增加，核对最外层电子的吸引力减小，原子失电子能力增强，得到电子能力减弱，金属性增强，非金属性减弱；非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性强，单质的氧化性强，与单质的状态没有关系，因此可说明的非金属性比的非金属性强。(6)、分别为H、C，两者形成的10电子分子是甲烷，分子的空间构型是正四面体，电子式是。22(1)     K     F     Ar(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)     S2-     Ca2(4)     共价     根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Ca元素；（1）这些元素中，金属性最强的元素位于周期表左下角，为K元素，非金属性最强的位于周期表右上角，为F元素，最不活泼的元素是稀有气体元素，为Ar元素，故答案为：K；F；Ar；（2）H元素的最高价氧化物对应的水合物即Al(OH)3与J元素氢化物的水溶液盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al(OH)33H=Al33H2O；（3）S2-、Cl-、K+、Ca2+是核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，故微粒中S2-的半径最大，Ca2+的半径最小，故答案为：S2-；Ca2+；（4）A为H、D为O元素，A与D形成的化合物A2D2是H2O2，只存在共价键，属于共价化合物，H和O共用1对电子对，O和O原子共用1对电子对，其电子式为：，故答案为：共价；。