高三化学一轮练习题：元素或物质推断题.docx

高三化学一轮练习题：元素或物质推断题1（2022·江西宜春·统考二模）现有X、Y、Z三种元素，已知： X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。 XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。据此推断：(1)X_；Y_；Z_ (写元素符号)。(2)写出的反应方程式_(3)Z的单质工业制法的化学方程式：_2（2022·天津和平·统考一模）现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置_。（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_。A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为 。（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为 。（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为 。（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为 ；0.1 mol·L1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为： 。3（2022·江西上饶·统考模拟预测）AK为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题： 1）写出A的化学式_。（2）比较Y与Z的原子半径大小：_（填写元素符号）。（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是_。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式_4（2022·天津河东·统考一模）X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。根据判断出的元素回答问题：(1)T在元素周期表中的位置 _；(2)这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是_(填化学式)；YZ2 的熔点 _EZ2 的熔点(填高于或低于)；(3)E2T2 的电子式 _；(4)工业上制备单质X的化学反应方程式 _；(5)已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_；(6)某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H、OH)：H、NH、K、Mg2、Al3，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。在实验中，NaOH溶液滴至bc段过程中发生的离子反应方程式为_；NaOH溶液的浓度为_ mol·L1 (用字母c、d表示）；原溶液中含有的Mg2、Al3、H，其物质的量之比n（Mg2）：n（Al3）：n（H）为_。5（2022·西藏山南·统考一模）原子序数依次增大的U、V、W、X、Y是周期表中前30号元素。已知U的最外层电子数是其内层电子数的2倍，U与W形成的常见化合物之一是主要的温室气体；X与U同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；Y原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，请回答下列问题：（1）V在周期表中的位置是_，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是_（填化学式）；（2）根据等电子原理分析，VW2+中V原子的轨道杂化类型是_；（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是_；（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5，推测X元素的电离能突增应出现在第_电离能；（5）U的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中键与键的个数之比为_；（6）Y的基态原子有_种形状不同的原子轨道；Y2+的价电子排布式为_；如图_（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是Y晶体中微粒的堆积方式。6（2022·辽宁抚顺·统考一模）短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：（一）（1）化学组成为BDF2的电子式为：_，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_化合物(填“离子”或“共价”)。（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_。（3）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_(用元素离子符号表示)。（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。（二）以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。（1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液，电池反应为：4 A3+3O2=2C2+6H2O该电池负极的电极反应式为_；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为_。（2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为_；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为_L。7（2022·云南玉溪·云南省玉溪第一中学校考二模）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1   _         _         _    _           (4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)_。8（2022·海南·统考一模）元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：（1）写出Z与N形成的化合物的化学式_。（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子电子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。9（2022·湖南永州·统考二模）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为6（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为 。（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理 (用离子方程式表示)。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。a最高价氧化物的水化物的碱性         b相应硫酸盐水溶液的pHc单质与水反应的难易程度             d单质与酸反应时失去的电子数由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为 。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。10（2022·江西吉安·校联考一模）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_。A、离子键       B、极性共价键       C、非极性共价键       D、氢键（2）下表为B与F实验的部分内容在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体20mL沸水中滴加F的饱和溶液12mL所得液体呈红褐色将实验得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体写出B与稀H2SO4反应的离子方程式_，写出中离子反应方程式_。（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为_mol。（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E·H2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E·xH2O的化学式为_。11（2022·北京房山·统考一模）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第_周期第_族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_>_>_(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_。(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_。(6)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为_(化学式用具体的元素符号表示)。12（2022·北京昌平·统考一模）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；回答下列问题：（1）D在周期表中的位置_写出化合物AB3的电子式_（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为_。（3）实验中根据图象得V（0a）:V（ab）:V（bc）= _。（4）实验中离子方程式是_。13（2022·福建福州·统考三模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。完成下列填空：（1）图中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：_；（2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是 _（选填编号）。aNa2S + S bZ + S cNa2SO3 + Y dNaHS + NaHSO3（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：_KAl(SO4)2·12H2O +_S = _K2SO4 + _Al2O3 + _SO2 +_（4）研究反应Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4 + S + SO2+ H2O的速率时，下列方案合理的是_（选填编号）。a测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c用Na2S2O3(s)分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响（5）治理含CO、SO2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380时转化为S 和一种无毒气体。已知：硫的熔点：112.8、沸点：444.6；反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式_。（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图。不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是_。14（2022·北京通州·统考二模）下表为元素周期表的一部分：族周期123用化学用语回答下列问题：(1)写出元素在周期表中的位置：_；(2)的原子半径由大到小的顺序为_；(3)的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_；(4)中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：_。由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体。则：(5)写出固体A与液体X反应的离子方程式：_；(6)气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为11且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为_（填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_；(7)在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：。A40.32 LB30.24 LC20.16 LD13.44 L15（2022·浙江杭州·统考二模）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素ABCD性质或结构信息室温下单质呈气态。原子最外层电子数与D相同D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形威两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性单质质软，银白色固体。导电性强.在空气中燃烧生成淡黄色固体E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强试回答以下问题(1)B在周期表中的位置是_。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是_(填化学式)，在水中溶解度较大的是_(填化学式)(2)写出D3B与甲反应所得溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是(用化学方程式表示)_。(3)写出丙的电子式为_。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因(用离子方程式表示)_。(4)由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有_。A氢碘酸和淀粉的混合液      BAgNO3溶液C甲基橙试剂                D稀硫酸(5)将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式_。16（2022·全国·统考一模）单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：请回答下列问题：(1)组成A单质的元素在周期表中处于第_周期_族。(2)化合物B的电子式为_。(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为_(4)常温下，D溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为_ g。(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为_。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为_ L，电路上通过电子的物质的量为_ mol。17（2022·全国·统考一模）A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH、Cl、两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色沉淀沉淀部分溶解向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_；(2)上述的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_。(3)中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是_。用离子方程式表示其原因：_。18（2022·天津·统考一模）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置：_(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_>_>_ (填微粒符号) (3)F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小_>_(填微粒符号)(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式_，该阳离子中存在的化学键有_。(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_。(6)化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在16001750生成AC，每生成1molAC，消耗18g碳，吸收bkJ的热量。(热量数据为25、101.3kPa条件下)写出该反应的热化学方程式_。(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余m2g。下列说法正确的是_。a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+c.m1一定大于m2d.剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜试卷第11页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)     H     O     Cl(2)Cl2 + H2O HCl + HClO(3)2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2 + Cl2【分析】X、Y、Z的单质在常温下均为气体，X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色，是氢气在氯气中燃烧的现象，XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明XZ是HCl，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，Z的单质即Cl2，溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，说明X2Y是H2O，据此解答。【详解】（1）X的单质在Z的单质中燃烧，燃烧时火焰为苍白色，可推测氢气在氯气中燃烧，则X元素为H元素，Z元素为Cl元素，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，Z的单质即Cl2，溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，说明X2Y是H2O，所以Y元素是O元素；（2）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，经分析Z的单质是Cl2，X2Y为H2O，所以Z的单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式是Cl2 + H2O HCl + HClO；（3）Cl2工业制法是电解饱和食盐水，其化学方程式为2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2 + Cl2。2（1）第三周期A族 （2）r（Na）r（S） r（O） （3）（4）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；H ="-196.6" kJ·mol1； （5）离子键、共价键 c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）【详解】试题分析：A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族且能形成离子化合物DA，则A、D是第一主族元素，A是氢元素，D是钠元素，B元素氢化物的水溶液呈碱性，B是氮元素，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体，则C是氧元素，E是硫元素；则F是氯元素；（1）元素F在周期表中的位置是第三周期A族；（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为r（Na）r（S） r（O）；A、C、D三种元素组成的化合物是NaOH和Cl2反应的离子方程式为；（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，应为NCl3，则该分子的电子式为；（4）0.50mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，则其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H ="-196.6" kJ·mol1；（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物为NH4NO3，所含的化学键类型为离子键、共价键；NH4NO3是强酸弱碱盐，水解显酸性，则0.1 mol·L1NH4NO3水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）考点：元素周期律3     或     C     O     取少量L溶液与试管，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含有     【分析】根据L为棕黄色溶液，可知L中含有；K是浅绿色溶液，可知K溶液含有，G是黄绿色气体，G是；所以L是氯化铁、K是氯化亚铁，J是铁；反应常用于制作印刷电路板，可知M是铜、B是氯化铜、E是氢氧化铜、F是氧化亚铜；I有漂白作用，I是次氯酸，氯气C反应生成次氯酸，所以C是水；H是盐酸； X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，X是氢元素；水由X、Y、Z中两种元素组成，Y、Z中有氧元素， Y、Z原子最外层电子数之和为10，所以Y、Z中含有碳或硅元素；D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，D为无色气体且不能燃烧，D是二氧化碳,X、Y、Z的原子序数依次增大,所以Y是碳元素、Z是氧元素；所以A是碳酸铜或碱式碳酸铜；【详解】（1）写出A的化学式：或。（2）比较Y与Z的原子半径大小：C>O。（3）检验的方法是取少量L溶液与试管，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含。（4）Cu2O溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出NO气体该反应的化学方程式：。4(1)第三周期第A族(2)     HCl     高于(3)(4)(5)(6)               1：1：1【详解】（1）Cl在元素周期表中的位置是第三周期第A族，答案为：第三周期第A族；（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是，属于原子晶体，属于分子晶体，熔点，答案为：；高于；（3）的电子式为：；（4）工业上制备单质Na是电解熔融，化学方程式为：，答案为：；（5）1mol晶体Si在足量中燃烧，恢复至室温放出热量989.2kJ/mol，热化学方程式为：，答案为：（6）某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的)：，现取100mL该溶液逐滴滴加溶液，测得沉淀的物质的量与溶液的体积关系如上图2所示。0a发生的反应为：，ab生成沉淀，cd沉淀溶解，但没有溶解完，ab生成沉淀的离子方程式为：、， cd的离子方程式为， bc段是铵根离子和氢氧根反应，反应的离子方程式为:，根据图上cd可以看出，溶解0.01mol氢氧化铝沉淀，消耗氢氧化钠的体积为10mL，所以，用c、d表示为：，答案为：；图上可以看出，氢离子消耗氢氧化钠的体积为10mL，氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积为10mL，铝离子和镁离子一共消耗氢氧化钠50mL，即镁离子消耗氢氧化钠20mL，为111，答案为：111。5     第二周期第A族     PH3     sp     原子晶体     五     5：1     3     3d9     丙【分析】原子序数依次递增的U、V、W、X、Y是周期表中前30号元素已知U的最外层电子数是其内层电子数的2倍，U原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则U为碳元素；U与W形成的常见化合物之一是主要的温室气体，则W为O元素；结合原子序数可知V为N元素；X与U同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高，则X为Si；Y原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Y为Cu；【详解】(1)V为N元素，在周期表中的位置是：第二周期第A族，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是PH3；(2)VW2+为NO2+，NO2+与CO2为等电子体，根据等电子原理可知，N原子与C原子的杂化发生相同，CO2分子为直线型结构，C原子采取sp杂化，故NO2+中N原子为sp杂化；(3)五种元素中，电负性最大为O，最小的非金属元素为Si，二者形成的化合物为SiO2，其晶体是原子晶体；(4)Si元素原子1s22s22p63s23p2，第三能层4个电子能量相差不是很大，与第二能层的电子能量相差较大，故其电离能突增应出现在第五电离能；(5)C元素的一种相对分子质量为28的氢化物为C2H4，结构简式为CH2=CH2，含有4个C-H间、1个C=C双键，单键为键，双键含有1个键与1个键，故其分子中键与键的个数之比为5：1；(6)Cu的基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，有3种形状不同的原子轨道；Cu2+的价电子排布式为3d9；Cu晶体属于面心立方最密堆积，为ABC排列方式，故图丙符合。6          离子          Cl-N3-O2-Na+     弱     或          0.6NA          1.12【详解】试题分析：（1）由题意可知，A为氢，B为碳，C，D分别为氮，氧，E为钠，F为氯。所以BDF2的电子式为。该化合物为氯化铵，铵根离子与氯离子之间形成的是离子键，所以其为离子化合物。（2）该反应为氢氧化钠与碳酸氢钠之间的反应，该反应是氢氧化钠与碳酸氢钠之间反应生成，碳酸钠与水。离子方程式为：OHHCO3-=CO32-H2O。（3）C，D，E，F，该四种简单离子半径由大到小的顺序是：Cl->N3->O2->Na+,(4)碳的非金属性弱于氟的非金属性。化学方程式：Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4 即可证明。（二）（1）氨气燃料电池，电池总反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极发生氧化反应，反应方程式为氨气在碱性环境下被氧化为氮气的反应，2NH3+6OH6e=N2+6H2O。每消耗0.2mol的氨气，转移的电子数为0.6mol，A极发生还原反应，铜离子还原为铜单质，所以B极发生的是氧化反应，则该反应为4OH4e=O2+2H2O。由题意知，有0.1mol的铜单质析出，所以转移0.2mol的电子，0.05mol的氧气会生成，所以收集到的气体标况下的体积为1.12L。考点：对短周期元素性质以及电解池知识的综合考查。7(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2)(3)     不能确定     0.25     0.4     0(4)存在，其最小浓度为0.8mol/L【详解】（1）由实验I：向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。（2）由已知及上述分析，实验I得到的白色沉淀应该是H2SiO3，故生成沉淀的离子方程式为（3）标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.025mol，根据C原子守恒，则原溶液中的物质的量浓度为0.025mol÷0.1L=0.25mol·L-1；实验II所得固体是SiO2，质量为2.4g，根据Si原子守恒，则原溶液中的物质的量浓度为2.4g÷60g·mol-1÷0.1L=0.4mol·L-1；由实验III可得，溶液中一定不存在 ；已确定存在的阴离子为0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，已知的阳离子为0.5mol·L-1Na+，根据电荷守恒，一定存在K+，不确定是否存在。（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在时K+浓度最小，由电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c()+2c()，即c(K+)+0.5mol·L-1=2×0.25mol·L-1+2×0.4mol·L-1，解得c(K+)=0.8 mol·L-1。8     NaCl     H2O22H2O+O2     2SO2+O22SO3     NaOH     NaClO