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高三化学一轮专题复习题：物质的结构与性质1（2022·广东深圳·深圳市光明区高级中学校考模拟预测）金属有机骨架化合物(MOFs)因高孔隙率等优良特性成为CO2吸附材料的研究热点。采用不同金属中心离子，如Ni2+、Zn2+、Cu2+等可合成不同的MOFS吸附材料。(1)基态Cu原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_；基态Fe3+与Ni2+的3d能级上未成对的电子数比值为_。(2)功能化MOFs可吸附CO2并将其催化转化为下列物质，下列说法正确的是 。A与(I)CO互为等电子的分子是N2B(II)HCOOH能分解生产CO2和氢气，此过程中仅涉及极性键的断裂和形成C(III)中R为烃基，N原子杂化类型分别是sp2，其与相连的3个C原子共平面D(IV)甲醇易溶于水是因为氢键的缘故(3)C、N、O的电离能由小到大排序为_。(4)金属硝酸盐是合成MOFs的常见试剂。硝酸根离子的空间构型为_，其中N的价层电子对数为_。(5)丁二酮肟常用于检验废水中的Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，氮镍之间形成的化学键是_；从原子轨道重叠方式看，碳氮之间的共价键类型是_。(6)如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式_，已知晶胞参数分别为a pm、a pm、b pm和=60°，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是_g·cm-3。2（2022·黑龙江大庆·大庆中学校考二模）砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：(1)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为_。As的第一电离能(I1)比Se大的原因是_。(2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如下图所示，1mol雄黄与O2反应生成As2O3，转移28mol电子，则另一种产物为_。雌黄中As的杂化方式为_。(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测的空间构型为_。其酸性弱于砷酸(H3AsO4)的原因是_。(4)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。晶胞结构如下图所示已知：砷化镓晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为。连接面心上6个砷原子构成正八面体，该正八面体的边长为_pm(用含和的代数式表示)。Ga和之间的最近距离为_nm(用含和的代数式表示)。3（2022·全国·高三专题练习）共价晶体是由原子直接通过共价键形成的空间网状结构的晶体，因其具有高熔、沸点，硬度大，耐磨等优良特性而具有广泛的用途。(1)晶体硅是良好的半导体材料，被广泛用于信息技术和能源科学等领域。晶体硅是与金刚石结构类似的晶体(其晶胞如图甲所示)，硅晶体的1个晶胞中含_个Si原子，在晶体硅的空间网状结构中最小环为_元环，每个最小环独立含有_个Si原子，含原子的晶体硅中Si-Si键的数目为_(设为阿伏加德罗常数的值)(2)金刚砂(SiC)也与金刚石具有相似的晶体结构(如图乙所示)，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。金刚砂、金刚石、晶体硅的熔点由低到高的顺序是_(均用化学式表示)。在金刚砂的结构中，一个硅原子结合了_个碳原子，其中的键角是_。金刚砂的结构中含有C、Si原子以共价键结合形成的环，其中一个最小的环上独立含有_个C-Si键。金刚砂的晶胞结构如图丙所示，在SiC中，每个C原子周围最近且等距的C原子数目为_。4（2022·湖南邵阳·洞口县第一中学校考三模）镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为_；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_种；的空间构型是_。(2)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是_。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物等，与氯、溴结合能形成，上述四种物质沸点由高到低顺序为_，丁硅烯中键与键个数之比为_。(3)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：_。GaNGaPGaAs熔点170014801238(4)GaN晶胞结构如图甲所示。已知六棱柱底边边长为apm，阿伏加德罗常数的值为。晶胞中镓原子采用六方最密堆积，每个镓原子周围距离最近的镓原子数目为_。从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图乙。若该平行六面体的高为，GaN晶体的密度为_(用表示)。5（2022·广东惠州·统考二模）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：(1)基态二价铜离子的核外电子排布式为_，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释_。(2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中键和键数目之比是_。(3)硫氰酸(H-S-CN)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的原因是_。(4)立方氮化硼(结构如图)与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为_。(5)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为_。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为apm，立方氮化硼的密度是_g·cm-3(只列算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。6（2022·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考二模）第24届冬奥会于2022年2月4日在北京隆重开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。回答下列有关问题：(1)冬奥会采用的石墨烯(即单层石墨)材料制造户外保暖穿戴设备，该材料中的碳原子采取_杂化，属于元素周期表中_区，同主族的元素基态Ge原子核外电子的空间运动状态有_种。奥运会场馆使用了大量的合金。第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。(2)基态Fe2+与Fe3+离子的最外层电子数之比为_，实验室常用A离子来检验Fe3+离子，且又是CO2的某一种等电子体，写出A离子的结构式_。(3)Fe(CO)5是一种黄色粘稠状液体化合物，则CO作配体时，配位原子是_，其原因是_。(4)写出与Ni同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素名称_。(5)如表为Co2+、Ni2+不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，Ni2+比较稳定的配离子配位数是_(填“4”或“6”)离子配位数晶体场稳定化能(Dq)离子配位数晶体场稳定化能(Dq)Co2+6-8Dq+2pNi2+6-12Dq+3p4-5.34Dq+2p4-3.56Dq+3p(6)目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO4)和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。LiFePO4中阴离子的立体构型名称是_。三元锂电池的负极材料是石墨，石墨晶体的二维平面结构如图1所示，晶胞结构如图2所示。根据图2计算石墨晶体的密度是_g/cm3(写出表达式即可)。7（2022·广西·校联考模拟预测）我国“嫦娥”五号首次实现地外天体采样返回，这是我国航天事业的又一突破。带回的月壤中含有H、N、O、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。请完成下列问题：(1)N、O、Al、S四种元素第一电离能从大到小的顺序为_。(2)Cu、Au是同一副族的元素，Au的原子序数更大，它们属于_区元素，基态Au原子的价电子排布式为_。(3)SO2分子的空间构型为_，请写出一种与SO2互为等电子体的单质_(填化学式)。(4)某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_。如果将Se原子看做密堆积，则其堆积模型为_。8（2022·天津·统考模拟预测）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式是S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；(3)Se的核外M层电子的排布式为_；(4)H2Se的酸性比 H2S_(填“强”或“弱”)。(5)H2SeO3的K1和K2分别是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：_；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_。(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示， 其晶胞边长为540.0pm，密度为_g cm-3(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_pm(列式表示)9（2022春·贵州铜仁·高三统考期末）磁控形状记忆合金是一种新型功能材料。目前所用的磁控形状记忆合金主要成分是Ni-Mn-Ga，其在室温下直线变形率可达10%。回答下列问题：(1)基态锰原子的价层电子排布式为_；第一电离能：Mn_Cr(填“大于”或“小于”)。(2)二氧化锰能在一定条件下氧化CH3CHO生成CO2和H2O。等物质的量的CH3CHO、CO2分子中键数目之比为_；在CH3CHO、CO2、H2O三种分子中空间构型呈“V”形的分子的电子式为_；乙醇沸点高于甲醚的原因是_。(3)镍可与一氧化碳反应，生成剧毒的四羰基镍Ni(CO)4，该化合物的键角为109°28' ，镍原子的杂化方式为_。(4)“半导体贵族”砷化镓广泛应用于遥控、手机、照明、激光制导导弹等领域。砷化镓单晶与硅单晶结构相同，则GaAs的晶体类型为_；Ga和As两种元素的电负性较大的是_(填元素符号)。(5)Ni-Mn-Ga的晶胞结构如下图：设阿伏加德罗常数为NA，若该立方体晶胞的边长为a pm，则该晶体中含Ni元素的密度为_g· cm-3 (列出算式即可)。10（2022春·山东济宁·高三统考期末）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题：(1)基态O原子中，未成对电子数与成对电子数之比为_。(2)亚硫酰氯在有机合成中有重要应用，分子中S原子的杂化轨道类型为_，分子的空间结构为_。(3)气态电中性基态原子得到一个电子转化为气态基态负离子所放出的能量叫做第一电子亲和能。S、Se、Te三种元素的第一电子亲和能由大到小的顺序是_，、和键角最小的是_，稳定性最强的是_。(4)黄铁矿是工业生产硫酸的原料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，该晶体的电子式为_，的配位数为_，晶体的密度为_，在1个晶胞中，由围成的正八面体的个数为_。11（2022春·安徽宣城·高三统考期末）镍因其优异的性能广泛应用于军工制造和汽车电池领域，是一种战略资源，与镍有关的信息如下：.芒德法提炼镍过程(杂质末标出)：.二价镍的检验和分离(Y为红色沉淀)：.碱性爱迪生镍铁电池工作原理：，据此回答下列问题：(1)基态镍原子的价层电子排布式为_。(2)中产生的“烟气”可用氯化铁溶液吸收，请写出该吸收反应的离子方程式：_。(3)沸点为43的属于_(填晶体类型)晶体；中含有键数为_。(4)用到的丁二酮肟(X)中氮原子的价层电子对数为_；Y分子内存在的相互作用为_；Y中配体用氮原子而不用氧原子配位的原因是_。(5)中爱迪生电池放电时正极的电极反应式为_。(6)用于古币制造的一种铜镍合金(白铜)晶胞如图，该物质的化学式为_；元素铜与镍的第二电离能分别为：，的原因是_。12（2022春·四川泸州·高三统考期末）铁铬液流电池亮相冬奥会，因其安全性高、成本低、寿命长等优点备受各方关注。阿伏加德罗常数的值为NA。回答下列问题：(1)K3Fe(CN)6晶体为红色，俗称赤血盐，该化合物中铁离子与CN-以配位键形式相结合，其中配位原子为碳原子。该化合物中，电负性最大的元素是_， 碳原子的杂化方式为_，1mol K3Fe(CN)6中含_个键。(2)FeSO4常作补铁剂，Fe2+的价电子排布式为_，的空间构型是_。(3)基态铬原子核外电子占有的能级数为_。CrO5为蓝色晶体，其中Cr为+6价，也可将其书写为CrO(O2)2，其结构式为_。(4)已知单质铁的晶胞为体心立方堆积，结构如图所示，1个晶胞中含有_个铁原子， 假设晶胞的边长为a nm，则铁的密度为_g·cm-3。13（2022春·福建三明·高三统考期末）离子液体具有很强的溶解性及良好的化学稳定性。某离子液体的结构如图所示，其中A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，C原子核外价电子数等于B与A的原子序数之差，D位于C的下一周期，A与B形成的简单化合物与D单质可在光照条件下发生反应。(1)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为_(填元素符号)。(2)化学式为ABC的分子中键与键数之比为_。(3)D元素基态原子中能量最高的电子所在能级有_个轨道，其原子轨道的图形为_。(4)化学式为的分子的空间构型为_。(5)离子液体对纤维素有优良的溶解能力，其原因是_。(纤维素的结构简式表示为：)(6)E是一种过渡金属，可与D形成两种不同价态的化合物，其中一种易溶于水，其浓溶液呈黄绿色。高温下E的高价态氧化物可分解成低价态氧化物，试从原子结构角度分析原因_。能与某些中性分子(如：水、氨气形成配合物，也能与某些阴离子(如：)形成配合物。向含的水溶液中清加足量的浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。沉淀溶解的离子方程式为_。14（2022春·山东滨州·高三统考期末）铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(1)基态Cu+离子的核外电子排布式为_；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，二者熔点较高的是_。(2)Cu2+与4-甲基咪唑()形成的配合物可用于反向ATRP(原子转移自由基聚合)的新型催化剂。4-甲基咪唑中1号N原子的孤电子对可参与形成大键，使电子云密度降低，分子具有一定的稳定性。则能与Cu2+形成配位键的是_(填“1”或“2”)号N原子。(3)Cu2+可形成Cu (en)2NH3(BF4)2，其巾en代表H2N- CH2-CH2- NH2，Cu(en)2NH3(BF4)2中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_个 。(4)一种铜合金由Cu、In、Te组成，可做热电材料。其晶胞及晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90° ，该晶体的化学式为_。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，)。则C点原子的分数坐标为_；晶胞 中C、D原子间距离d=_pm。15（2022春·北京丰台·高三统考期末）为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为_，属于_区。(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡：COHbO2 O2HbCO 基态Fe2+中未成对电子数为_。 C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为_，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为_。 在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：_。 高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：_。(4)为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。该复合型物质的化学式为_。每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为_。已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 g/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为_cm。16（2022春·福建·高三校联考期末）氯吡脲()属苯脲类细胞分裂素，可用作植物生长调节剂，广泛用于农业上促进果实肥大，提高产量，保鲜等。可用2，4二氯吡啶与苯基脲反应合成氯吡脲：(1)苯基脲分子中除H外，电负性最大的元素为_(填元素符号)。(2)氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为_键(填序号)。Asp    Bpp     Cspp    Dsp2p      Esp2s     Fsp3P氮原子的杂化轨道类型有_。(3)氯吡脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。H2O分子中的HOH键角为105°，则NH3分子中的HNH键角_(填“”、“”或“=”)105°。氨气溶于水时，大部分NH3与H2O用氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为_(填标号)。AB C D(4)苯基脲的生产方法：将尿素、盐酸及苯胺加入反应釜，加热搅拌，在100-104回流1h，充分反应后，加水搅拌，冷却，甩滤，用水洗涤滤饼，干燥即得成品。写出苯基脲分子中含有的官能团的名称：_。请写出苯基脲在稀盐酸中水解的化学方程式：_。写出符合下列条件的苯基脲的同分异构体M的结构简式_(写一种即可)。a能发生银镜反应b分子中有4种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱图有4组峰，峰面积之比为4：2：1：1已知：+ROH，则与乙二醇在该条件下发生反应生成的有机物的结构简式为_。17（2022秋·甘肃张掖·高三高台县第一中学校考开学考试）硼及其化合物在生产、生活、科研中具有广泛的应用，回答下列问题：(1)对于基态B原子，下列叙述正确的是_ ( 填标号)A核外电子的空间运动状态有3种B2s电子能量比1s高，总是在比1s电子离核更远的地方运动C价电子排布图为DB的一些化学性质与Al、Si 都有一定的相似性(2)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代1-丁基-3-甲基咪唑离子液( bmimCl)可以与NH4BF4发生离子交换反应合成离子液体( bmimBF4)，如图所示：第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素为_(写元素符号)；NH4BF4中N原子的杂化方式为_，的立体构型为_。已知分子或离子中的大键可以用表示，其中 m表示参与形成大键的原子数，n表示大键中的电子数，则 bmim+中的大键可以表示为_。(3)硼酸(H3BO3)是极弱的一元酸，图为H3BO3晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过_相互结合，层与层之间通过_相互结合。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是_。(4)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：该化合物的化学式为_。设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为，=_ g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)18（2022春·河南·高三校联考期末）锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。回答下列问题：(1)磷元素的基态原子核外电子排布式为_。(2)的空间结构是_。(3)第一电离能：N_(填“>”或“<”)O，原因为_。(4)分子中与之间的氢键表示为_(填序号)。N-HO    H-OH    O-HN(5)1mol中含有的键和键的总数目分别为_和_。(6)Cu和S两种元素形成某种晶体的晶胞结构如图所示，假设该晶体的晶胞边长为apm。Cu和S之间的最近距离为_pm。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度为_(用含和a的代数式表示)。试卷第15页，共15页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)     球形     5：2(2)AD(3)CON(4)     平面三角形     3(5)     配位键     、(6)     NiAs     【详解】（1）Cu是29号元素，基态Cu原子价电子排布式是3d104s1，电子占据最高能级是4s能级，其电子云轮廓图为球形；基态Fe3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，3d能级上未成对的电子数是5个；基态Ni2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d8，3d能级上未成对的电子数是2个，则基态Fe3+与Ni2+的3d能级上未成对的电子数比值为5：2；（2）ACO、N2原子数相同，原子核外最外层电子数也相同，因此二者互为等电子体，A正确；BHCOOH分解产生CO2、H2，反应过程中断裂了C-H、H-O极性共价键形成可C=O极性共价键和H-H非极性共价键，B错误；C(III)中R为烃基，N原子上还存在一对孤电子对，N原子的价层电子对数是4，所以N杂化类型是sp3杂化，该分子相当于NH3分子中的3个H原子被2个-R和1个-C(CH3)2确定，NH3是三角锥形，则其与相连的3个C原子不能共平面，C错误；DCH3OH分子中含有亲水基羟基，由于CH3OH分子与水分子之间易形成氢键，导致甲醇易溶于水，D正确；故合理选项是AD；（3）同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但当元素处于第II A族、第V A族时，其第一电离能大于同一周期其相邻元素，C、N、O都位于第二周期，且族序数依次是第IVA族、第VA族、第VIA族，所以第一电离能由小到大顺序是：CON；（4）中N原子价层电子对数是：3+=3，且不含孤电子对，该离子空间构型为平面三角形；N原子价层电子对数是3；（5）含有空轨道原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，Ni2+含有空轨道、N原子含有孤电子对，所以二者形成的化学键为配位键；共价单键为键，共价双键中含有键、键。从原子轨道重叠方式看，碳氮之间的共价键类型是键、键；（6）该晶胞中Ni原子个数=4×+4×+2×+2×=2；As原子个数为2，所以Ni、As原子个数之比为2：2=1：1，其化学式为NiAs；晶胞体积=( a×10-10 cm)2×sin60°×2×( b×10-10 cm)=，则该晶胞的密度=。2(1)     2：3     As的4p轨道半充满，稳定，I1较大(2)     SO2     sp3(3)     三角锥     H3AsO4结构中有1个非羟基氧原子而H3AsO3没有，非羟基氧原子越多，酸性越强(4)          【详解】（1）基态砷原子电子排布式为，N层电子为第四层电子，成对电子为2个；未成对电子3个，则成对电子与单电子的数量比为；Se的价层电子排布式为，As的4p轨道为半充满结构比Se的相对稳定，所以第一电离能大，故填；As的4p轨道半充满，稳定，I1较大；（2）1mol雄黄(As4S4)与O2反应生成As2O3，转移28mol电子，由电子守恒可知，共消耗7mol氧气，其反应的化学方程式为；由图中可知，雌黄中As与周围3个S原子形成3个键，孤对电子数为，故其价层电子对数为，所以雌黄中As的杂化方式为，故填；（3）中心原子As与周围的三个氧原子形成3个键，孤对电子数为，故其价层电子对数为，其空间构型为三角锥形；亚砷酸()的结构为，砷酸()的结构为，的结构中含有1个非羟基氧原子，而中没有，非羟基氧原子越多，酸性越强，所以亚砷酸酸性弱于砷酸，故填三角锥形；的结构中含有1个非羟基氧原子，而中没有，非羟基氧原子越多，酸性越强；（4）如图晶胞中，Ga原子个数为，根据其化学式，As原子个数也为4，根据已知信息，设晶胞参数为，则，解得，晶胞中，面心上6个砷原子构成正八面体，相邻面心原子之间的距离即为八面体边长，边长为pm，故填；如图，根据晶胞结构，As与Ga之间最短距离为立方晶胞对角线的，即nm，故填。3(1)     8     6          (2)          4          1     12【详解】（1）晶体硅是与金刚石结构类似的晶体，硅晶体的1个晶胞中含Si原子的数目为，根据结构分析，可知在晶体硅的空间网状结构中最小环为6元环，每个硅原子被12个环共用，因此每个最小环独立含有原子的数目为，每个Si原子与周围4个Si原子形成4个共价键，每2个Si原子共用1个键，即含1molSi原子的晶体硅中键的数目为；（2）共价晶体中，共价键键长越短，键能越大，熔、沸点越高，因此金刚砂、金刚石、晶体硅的熔点由低到高的顺序是；根据金刚砂的结构可知一个硅原子结合了4个碳原子，形成正四面体结构，其键角是；金刚砂的结构中含有C、Si原子以共价键结合形成的环，一个最小环里共有6个键，1个键被6个环共用，因此一个最小的环上独立含有C-Si键的个数为；以SiC晶胞顶角上的碳原子为研究对象，每个C原子周围最近且等距的C原子数目为12。4(1)          3     平面正三角形(2)     4          11：1(3)三者均为原子晶体，原子半径：N<P<As，键长：Ga-N<Ga-P<Ga-As，键能：Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔点降低(4)     12     【详解】（1）基态硒为34号元素，处于第四周期A族，核外电子排布式为；同一周期从左到右，元素的第一电离能有增大趋势，As的4p轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于Se，所以与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有As、Br、Kr3种；SeO3中Se价层电子对数=3+(6-3×2)/2=3且无孤电子对，SeO3的空间构型均为平面三角形；（2）水晶晶体中，1个Si原子结合4个O原子，同时每个O原子结合2个Si原子，以SiO4四面体结构向空间延伸形成立体网状结构，水晶中硅原子的配位数是4；4种晶体均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子晶体的沸点越高，所以沸点：；丁硅烯分子中含有8个Si-H键2个Si-Si和1个Si=Si双键，单键为键，双键含有1个键和1个键，分子中键与键个数之比为11:1；（3）GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径NPAs，键长Ga-NGa-PGa-As，键能Ga-NGa-PGa-As，所以熔点依次降低；（4）从六方晶胞的面心原子分析，上、中、下分别有3、6、3个配位原子，故配位数为12；晶胞（平行六面体）中Ga原子数目=1+8×=2、N原子数目=1+4×=2，原子总质量=168/NA g，GaN晶体的密度=晶胞质量÷晶胞体积=。5(1)     1s22s22p63s23p63d9     亚铜离子价电子排布式为3d10，核外电子处于稳定的全充满状态(2)1 : 2(3)异硫氰酸分子间可形成氢键，所以沸点较高(4)4 : 1(5)     分子间作用力(或范德华力)     【详解】（1）铜的原子序数为29，基态铜原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则基态二价铜离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，铜原子失去一个电子后形成亚铜离子，亚铜离子的价电子排布式为3d10，处于稳定的全充满状态，所以导致高温下Cu2O比CuO更稳定。（2）N2的结构式为NN，三键中有1个键和2个键，因此键和键个数比为1:2。（3）氮的电负性强，异硫氰酸(H-N=C=S)分子间可形成氢键，而硫氰酸(H-S-CN)分子间不能形成氢键，因此硫氰酸(H-S-CN)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)。（4）依据均摊法，该晶胞中N原子数为4，B原子数为8+6=4，则B-N键个数为16，立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为：16:4=4:1。（5）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，则该晶体层间相互作用力为范德华力(或分子间作用力)；依据均摊法，N原子个数为4，B原子数为8+6=4，晶胞质量为g=g，晶胞体积为a3pm3=(a10-10)3cm3，晶胞密度为g/cm3=g/cm3。6(1)     sp2杂化；     P；     17；(2)     14：13；     S=C=N-；(3)     C；     C 的电负性小于O，对孤电子对吸引能力弱，给出电子对更容易；(4)钛、 锗、硒；(5)6；(6)     正四面体形；     或或；【详解】（1）石墨每层结构中每个C原子与周围的3个C原子形成3个o键，C原子为sp2杂化，C原子的核外电子排布为：，位于周期表中P区，Ge原子核外电子排布，有1s、2s、3s、4s各有1个轨道，2p、3p各有3个轨道，4p有2个轨道含有电子，3d有5个轨道，所以共有17种空间运动状态，故答案为：sp2；P；17；（2）基态Fe2+的核外电子排布为：，最外层电子数为14个，Fe3+离子核外电子排布为，最外层电子数为13个，基态Fe2+与Fe3+离子的最外层电子数之比为14：13，原子个数及价电子数相等的微粒是等电子体，故A离子为SCN，结构式为：S=C=N-，故答案为：14：13；S=C=N-；（3）C原子的电负性比O的小，对孤电子对的吸引力更小，更容易给出孤电子对，因此配位原子是C，故答案为：C；对孤电子对吸引能力弱，给出电子对更容易；（4）Ni原子的核外电子排布为：，有2个未成对电子，第四周期含有2个未成对电子的有钛、锗、硒，故答案为：钛、锗、硒；（5）由表格可知Ni2+配位数为6时对应的晶体场稳定化能降低的更多，更稳定，故答案为：6；（6）中P原子价层电子对数，且不含孤电子对， 故的空间构型为正四面体，由晶胞结构图可知晶胞含有的C原子个数为，C原子之间的距离为anm，则晶胞底面边长为，晶胞体积：，晶胞密度；故答案为：或或；7(1)NOSAl(2)     ds     5d106s1(3)     V型     O3(4)     CuInSe2     面心立方最密堆积【解析】（1）根据同周期同主族元素性质递变规律判断，同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，N、O、Al、S四种元素的第一电离能从大到小的顺序为NOSAl；（2）Cu、Au是同一副族的元素，Au的原子序数更大，为B族元素，它们属于ds区元素，Au为79号元素，基态Au原子的价电子排布式为5d106s1；（3）SO2分子的中心原子S原子的杂化轨道数为=3，采取sp2杂化，含有1对孤对电子对，故SO2为V型结构；互为等电子体的微粒满足原子个数相同，价电子总数相同，与SO2互为等电子体的单质有O3；（4）Cu原子有4个位于棱上，6个位于面上，故个数为6+4= 4，In原子有8个位于顶点上，4个位于面上，1个在体心，故个数为8 +4+1=4，Se原子有8个，全部在晶胞内部共8个，因此晶体的化学式为CuInSe2；晶胞从顶部向 底部看Se原子分布有四层，排布符合ABABAB，故堆积方式为面心立方最密堆积。8(1)sp3杂化(2)OSSe(3)3s23p63d10(4)强(5)     第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，且H2SeO4和H2SeO3第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离     对同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，含氧酸的非羟基氧原子个数越多，其含氧酸的酸性越强(6)     4×(97÷6.02×1023)g÷(540.0×10-10cm)3=4.1gcm-3     135【解析】（1）根据图片知，每个S原子含有2个键和2个孤电子对，所以每个S原子的价层电子对个数是4，则S原子为sp3杂化；（2）同一主族元素，元素原子失电子能力随着原子序数的增大而增强，原子失电子能力越强，其第一电离能越小，所以其第一电离能大小顺序是OSSe；（3）Se元素34号元素，M电子层上有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，所以其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；（4）非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就