第5章化工生产中的重要非金属元素综合练习-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 (1).docx

高一化学人教版（2019）必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素综合练习2301一、单选题1下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A碳和浓硫酸反应可生成B实验室用氯化铵分解制氨气CAl可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠D高温下碳可还原生成硅2下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是CuSFeSSO2FeCl2FeCl3SO3H2SABCD3下列除杂质的方法错误的是ACO2气体中混有少量SO2：用KMnO4溶液洗气BNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热CSO2气体中混有少量HCl：用饱和NaHSO3溶液洗气DFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Zn粉，过滤4下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是A从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性B硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C试管内壁沾有硫粉，可用CS2或热的NaOH洗涤D单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO35下列关于实验室中试剂的保存或使用的说法错误的是A浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中B取用金属钠时用镊子夹取，剩余钠块不能放回原试剂瓶C保存FeSO4溶液时加入少量铁粉并密封DHF水溶液在实验室应保存在塑料瓶中6实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法ACu+稀HNO3bcBNH4CladC过氧化氢溶液+MnO2beDMnO2+浓盐酸bcAABBCCDD7下列指定反应的离子方程式正确的是ANO2与水反应：2NO2H2O=2H2NOB将SO2通入过量冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSONHC铜与浓硝酸反应：Cu2NO4H=Cu22NO22H2OD向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NHOH-NH3H2O8关于下列物质的性质描述正确的是ASO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3C久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性D蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性9下列说法正确的是A氨水是电解质，液氨是非电解质B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C将含有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，有白雾产生DN2NO2HNO3，以上各步变化均能通过一步实现10下列对有关事实的解释中正确的是A常温下，浓硝酸、浓硫酸均可用铝槽贮存，说明铝既不与浓硝酸反应也不与浓硫酸反应B向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含NHC浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定且见光容易分解DFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生了置换反应11对于反应，下列说法正确的是A该反应中浓硫酸只体现氧化性B每生成2.24L，同时消耗0.2molC该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D每转移0.2mol电子，同时消耗6.4g铜12下列实验中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中BNH3通入AlCl3溶液中CCO2通入BaCl2溶液中DSO2通入酸化的Ca(NO3)2溶液中二、填空题13I.A经如图所示的过程可转化为D。已知D为强酸或强碱，请回答下列问题。ABCD(1)若常温下C是红棕色的气体，A是碱性气体。则：A的化学式是_，CD的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_。D的稀溶液在常温下可与Cu反应，请写出该反应的离子方程式_。(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则CD的化学反应方程式_。II.可利用如图装置来证明酸性：H2CO3H2SiO3。(3)方法是：在A中加入的试剂是_(填编号，下同)，B中加入的试剂是_，C中加入的试剂是_；如果在C中看到白色沉淀生成，即可证明酸性：H2CO3H2SiO3。供选择的试剂：稀盐酸    稀硫酸    碳酸钙    Na2SiO3溶液     碳酸钠14回答下列问题：(1)氮气的电子式_。(2)与焦炭制备粗硅的化学方程式_。(3)Cu和浓硫酸反应的化学方程式_。(4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释)_。(5)蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时产生白烟的化学方程式_。15硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程为_，工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃，其所对应的方程式为_。(2)Na2SiO3溶液俗称_。(3)工业上常用2C+SiO2Si+2CO制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_(填化学式)，氧化剂是_。16为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上通过生石灰和含硫煤的混合使用进行“固硫”，最后生成石膏，避免硫化合物进入大气。请回答下列问题。(1)写出第一步“固硫”反应的化学方程式_。(2)“固硫”过程所涉及的反应类型很多，以下反应类型涉及的是_。A置换反应B复分解反应C氧化还原反应D非氧化还原反应(3)此法与“石灰石粉末与含硫煤混合法”哪个更好些_?为什么_?(4)某课外小组采用如图装置，在实验室测定“固硫”后排放的尾气中SO2的体积分数，以此来检测生石灰“固硫”效果。上述装置连接的顺序是尾气_(填a、b、c、d、e)。下列浓度和体积一定的试剂中，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是_。A酸性KMnO4溶液      BNaOH溶液     C溴水     D氨水试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A浓硫酸具有强还原性，加热条件下可以和C反应：，A项正确；BNH4Cl受热分解产生HCl和NH3会迅速结合成NH4Cl，所以不能选用NH4Cl分解制氨气，B项错误；CAl具有两性，能与强碱发生反应：2NaOH+2Al+2H2O=NaAlO2+3H2，C项正确；D高温下C能将SiO2还原为Si，D项正确；故选B。2D【详解】Cu与S混合加热化合生成Cu2S，不能反应生成CuS，不符合题意；Fe与S混合加热化合生成FeS，符合题意；S与O2点燃化合生成SO2，符合题意；Fe与Cl2加热化合生成FeCl3，不能生成FeCl2，不符合题意；Fe与Cl2加热化合生成FeCl3，符合题意；S与O2加热化合生成SO2，而不是SO3，不符合题意；H2与S在加热条件下反应产生H2S，符合题意；综上所述，能够由相应元素的单质直接化合生成的是；故选D。3D【详解】A CO2气体中混有少量SO2：用KMnO4溶液洗气，二氧化硫被氧化为硫酸根离子而除去，故A正确；B Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故B正确；C SO2气体中混有少量HCl：用饱和NaHSO3溶液洗气，盐酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，故C正确；D FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Zn粉，过滤，溶液中引入氯化锌杂质，故D错误；故选D。4D【详解】A硫有-2、0、+4、+6价等价态，硫单质中硫元素为0价，位于中间价态，既有还原性又有氧化性，A正确；B硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应分别生成FeS和Cu2S，B正确；C硫易溶于CS2，所以可用CS2洗涤试管内壁的硫，因为S与NaOH反应可生成Na2S、Na2SO3等，也可用热的NaOH溶液洗涤，C正确；D单质硫燃烧时，产物只有SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3，D错误； 故选D。5B【详解】A浓硝酸见光易分解，则通常保存在棕色试剂瓶中，选项A正确；B取用金属钠时用镊子夹取，钠性质活泼，可以和空气中多种成分反应，剩余钠块需放回原试剂瓶，选项B错误；C硫酸亚铁易被氧化，保存FeSO4溶液加入少量铁粉并密封，选项C正确；DHF与二氧化硅反应，与塑料不反应，则HF溶液保存在塑料瓶中，选项D正确；答案选B。6C【分析】a是固或固固加热型气体发生装置，b是固液无需加热型气体发生装置，c是向上排空气法收集装置，d是向下排空气法收集装置，e是排水法收集装置。【详解】ACu与稀HNO3生成NO，会和空气反应生成NO2，因此不能用排空气法收集，A错误；B不能通过加热NH4Cl制备氨气，因为NH4Cl加热分解生成的氨气和HCl在试管口会重新反应生成NH4Cl，从而得不到氨气，B错误；C在MnO2的催化作用下过氧化氢分解生成氧气，氧气难溶于水，可用排水法收集，C正确；DMnO2和浓盐酸共热可制备氯气，b缺少加热装置，D错误； 故选C。7C【详解】ANO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其离子方程式为3NO2+H2O=2H+2NO+NO，故A错误；B二氧化硫通入过量的氨水中，应生成SO，故B错误；C浓硝酸具有强氧化性，能与Cu反应生成硝酸铜、NO2、H2O，其离子方程式为，故C正确；D因加入过量的NaOH溶液，因此过量OH-与HCO反应生成CO和H2O，题中丢失一个离子反应，故D错误；答案为C。8C【详解】ASO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，不能说明SO2具有漂白性，A项错误；B铵盐都不稳定，但不是所有铵盐受热分解都生成NH3，例如硝酸铵受热分解不产生氨气，B项错误；C浓硝酸不稳定，见光分解生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，C项正确；D浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性味的气体，是利用了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D项错误；答案选C。9B【详解】A液氨属于非电解质，氨水是混合物，不属于电解质，A不正确；B石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，B正确；C将含有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢化合生成氯化铵固体，有白烟产生，C不正确；DNO2与水反应生成HNO3等，N2与O2反应只能生成NO，不能通过一步反应生成NO2，D不正确； 故选B。10C【详解】A 常温下，浓硝酸、浓硫酸均可用铝槽贮存，铝遇到冷浓硝酸、浓硫酸产生钝化反应，故A错误；B 铵根离子的检验：向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含NH，故B错误；C 浓硝酸在光照条件下颜色变黄，是因为溶解了二氧化氮，说明浓硝酸不稳定且见光容易分解，故C正确；D Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，Fe与稀硫酸发生了置换反应，与稀硝酸反应生成了一氧化氮和水，故D错误；故选C。11D【详解】A浓硫酸转为硫酸铜体现其酸性，转化为二氧化硫体现其氧化性，故A错误；B气体状况不确定，不能根据体积确定物质的量，故B错误；C由反应可知2mol硫酸反应时，只有1mol转化为二氧化硫体现氧化性，作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故C错误；D由反应知1molCu生成1mol硫酸铜失2mol电子，则转移0.2mol电子消耗0.1molCu，质量为6.4g，故D正确；故选：D。12C【详解】ANO2通入FeSO4溶液中，NO2和水反应生成硝酸，硝酸把Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，故不选A；    BNH3通入AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故不选B；C碳酸的酸性小于盐酸，CO2通入BaCl2溶液中不反应，无现象，故选C；    DSO2通入酸化的Ca(NO3)2溶液中，酸性条件下，SO2被硝酸根离子氧化为SO，反应生成硫酸钙沉淀，故不选D；选C。13(1)     NH3     1：2     3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O(2)2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH(3)               【分析】NH3催化氧化得到NO，NO与O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO；Na与O2生成Na2O，Na2O与O2共热得到淡黄色固体Na2O2，据此分析回答。【详解】（1）C是红棕色的气体，推断C是NO2，A是碱性气体，推断A是NH3；A的化学式是：NH3；C转化D是NO2转化为HNO3，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂被还原得到还原产物，是NO，还原剂被氧化得到氧化产物，是HNO3，氧化剂和还原剂均为二氧化氮，物质的量之比为1：2，则质量之比为1：2；D是HNO3，其稀溶液在常温下可与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，该反应的离子方程式：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O；（2）A为金属单质，C为淡黄色固体，则推断C为Na2O2，A为Na，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH；（3）根据装置图所示，锥形瓶中发生固液无需加热型反应产生CO2，可以是强酸溶液与碳酸钙或碳酸钠反应，CO2进入试管与C溶液反应，为证明非金属性：C>Si，可通过证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则C为Na2SiO3溶液，产生白色沉淀即证明成立。为防止盐酸挥发出HCl干扰CO2与Na2SiO3的反应，故A中加入的试剂为稀硫酸，选择；硫酸钙微溶，故B中加入的试剂为碳酸钠，选择；C中加入的试剂为Na2SiO3溶液，选择。14(1)(2)(3)(4)(5)【详解】（1）氮气分子中氮原子间形成三对共用电子对，电子式为：，故答案为：；（2）与焦炭在高温条件下反应生成硅单质和CO，反应方程式为：，故答案为：；（3）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：，故答案为：；（4）硝酸不稳定见光或受热易分解成二氧化氮和氧气，反应方程式为：，故答案为：；（5）浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，挥发出的氨气和HCl在空气中接触反应生成固体氯化铵，因此产生白烟的现象，反应方程式为：，故答案为：。15(1)          氢氟酸     (2)水玻璃(3)     C     SiO2【详解】（1）SiO2是酸性氧化物，可以与碱发生反应：；SiO2化学性质较稳定，但可以与氢氟酸反应: ，因此可以用氢氟酸来雕刻玻璃。（2）Na2SiO3溶液俗称水玻璃。（3）根据化学方程式可知，该反应中，化合价升高的是C，氧化剂（所含元素化合价降低的物质）是SiO2。16(1)(2)CD(3)     此法     此法节约煤，成本低(4)     cdbae     AC【详解】（1）生石灰和含硫煤燃烧时硫转化为，高温下与反应生成，第一步“固硫”反应的化学方程式为：。（2）“固硫”过程涉及的反应有：、，涉及氧化还原反应、非氧化还原反应，故选CD。（3）石灰石分解为生石灰CaO需消耗很高能量，浪费煤，使生产成本提高，故用此法更好，原因可简答为：此法节约煤，成本低。（4）测定的操作为：相同条件下，量取一定体积的尾气，通过装置，根据溶液颜色变化确定尾气中是否含有，如有，可同时除去混合气体中的，剩余气体继续通入装置，用排水法把水排放到装置中，根据排水量测定剩余气体的体积，气体前后体积差即的体积，由此求算尾气中的体积分数，故有关装置的连接顺序是尾气cdbae。A可被酸性KMnO4溶液氧化，同时溶液颜色变浅，能实现检验并除去的目的，A正确；BNaOH溶液能与反应，会影响体积分数的测定，B错误；C可被溴水中的溴氧化，同时溴水颜色变浅，能实现检验并除去的目的，C正确；D氨水具有碱性，能与反应，影响体积分数的测定，D错误；故选AC。答案第13页，共8页