高三化学一轮专题训练—元素或物质推断题.docx

高三化学一轮专题训练元素或物质推断题1（2022春·新疆阿克苏·高三校考期末）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的氢化物溶于水呈碱性，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)A的电子排布式是_；B的简化电子排布式是_；D的价电子排布式是_；C的电子排布图是_；E的原子结构示意图是_；(2)A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为_；(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由小到大的顺序为_。2（2022秋·浙江·高三统考期末）现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1E原子核外所有p轨道全满或半满F在周期表的第8纵列(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为 ，该同学所画的电子排布图违背了_。(2)B元素的电负性_(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。B元素的第一电离能_(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的第一电离能。(3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向。(4)下列关于F原子的价层电子轨道表示式正确的是_(填字母)。ABCD(5)与F同周期，原子序数为24的元素M，其基态原子的核外电子排布式为_。(6)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi原因是_。(7)AC的空间结构为_中心原子的杂化轨道类型为_。3（2022秋·新疆昌吉·高三校考期末）金属A能够被磁铁所吸引，A及其A的化合物之间有如图的转化关系：(1)写出A、C的化学式：A_；C_。(2)在AB过程中，Cl2做_剂(填氧化剂或还原剂)。(3)实验室检验B溶液中的阳离子时，通常可滴加_，若溶液变为红色，则含该离子。(4)写出BD的离子方程式_。(5)实验室检验D溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生_色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_色，则含该离子。(6)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：AD的离子方程式_。EC的化学方程式_。4（2022秋·河南·高三校联考阶段练习）W、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，W、Z的质子数之和与X、Y的质子数之和的差等于X的最外层电子数；W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置为_。(2)Z形成的单质与水蒸气在高温下反应，生成的固体产物与W形成的单质在高温下也可反应，则后一个反应的还原剂与还原产物的物质的量之比为_。(3)用电子式表示X形成化合物H2X的过程：_。(4)Z形成的最高价含氧酸盐具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定，可用于饮用水的处理，其净水原理是_。(5)写出能体现X、Y金属性或非金属性强弱的方法：_(用化学方程式表示)。5（2022秋·福建莆田·高三校考期末）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式：B_，F_。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。(3)若反应是在加热条件下进行，则A是_；若反应是在常温条件下进行，则A是_。(4)写出B与MnO2共热生成D的化学方程式_。(5)将新制氯水分成两份，向其中一份中滴入NaHCO3溶液，离子方程式是：_，向第二份中滴入紫色石蕊溶液，现象是：_，工业上制取漂白粉的化学方程式是：_。6（2022春·海南省直辖县级单位·高三校考期末）下表列出了九种元素在周期表中的位置。A01AAAAAA23请按要求回答下列问题：(1)九种元素中非金属性最强的是_(填元素符号)。(2)由、三种元素组成的化合物，其电子式是_。(3)元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(填化学式)。(4)、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_。7（2021秋·重庆巫山·高三校考期末）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)以上反应中，属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(2)B的化学式为_，E的俗名为_。(3)AC反应的离子方程式是_。(4)BD反应的化学方程式是_。(5)ED反应的化学方程式是_。8（2022秋·陕西延安·高三校考期末）已知有以下相互转化关系，试回答：(1)写出B的化学式：_，D的化学式：_。(2)写出由E转变成F的化学方程式：_。(3)写出由A转变成B的离子方程式：_。(4)向G溶液加入A的离子方程式：_，检验G中阳离子的方法是_。9（2022春·新疆伊犁·高三校考期末）B、C、D、E、F五种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。B元素的原子最外层电子数是次外层的2倍；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于第VIII族，在地壳中含量排金属中第二位。(1)F3+的电子排布式_。(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)B、D的某些氢化物的分子中都含有18个电子，B的这种氢化物的分子式_，等物质的量B、D的这种氢化物的分子中含有键的个数之比为_。(4)B、E可形成分子式为BE2的化合物，其电子式为_。(5)F与氯原子形成的FCl3固体在300以上可升华成含F2Cl6分子的气体，该分子中所有原子都均满足最外层8电子结构，则该分子的结构式为_；你认为该分子是否为平面形分子_(填“是”或“否”)。(6)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构，其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为_，预测该化合物熔点_金刚石(填“高于”或“低于”)。10（2022秋·青海西宁·高三统考期末）某无色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、OH-、和Cl-中的几种(不考虑离子水解)。回答下列问题：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中肯定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(3)取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是_，一定不存在的离子是_；写出白色沉淀溶解的离子方程式：_。(4)由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是_，若要确定该离子，应进行的实验为_(写出操作过程和实验现象)。11（2022秋·北京平谷·高三统考期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，回答下列问题：A0(1)在周期表中的位置_(2)的简单氢化物的电子式_(3)原子半径最大的元素是_(填“元素符号”)(4)用电子式表示和形成的化合物的过程_(5)和中金属性强的是_，(填“元素符号”)理由_(结合元素周期律解释)请举出实验事实_(6)硒位于第四周期，与同主族下列推断不正确的是_a最低价为价b单质常温下也呈气态，只有氧化性c气态氢化物的稳定性12（2021春·山东潍坊·高三统考期末）下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。回答下列问题：(1)元素d的原子结构示意图为_，a、b、e、g简单离子半径的大小顺序_(用离子符号表示)。(2)化合物cd2的电子式为_，化合物a2d2中含有的化学键为_。(3)由元素h、i组成的化合物砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，其中元素h、i中失电子能力更强的是_(填元素符号)。元素i与f的最高价氧化物水化物的酸性更强的是_(填化合物化学式，下同)，元素i与f的简单气态氢化物还原性更强的是_。(4)设计实验证明g的得电子能力大于j，简述操作步骤和现象(可选用试剂：固体KMnO4、稀盐酸、浓盐酸、溴水、NaBr溶液、CCl4溶液)：_。13（2022春·河北邢台·高三校联考专题练习）短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，它们的相关信息如表所示：序号相关信息A的一种同素异形体是自然界中最硬的物质B的最高正价与最低负价的代数和等于2元素C的核电荷数是元素F的核电荷数的一半同周期元素中，E的简单离子半径最小D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应G的最外层电子数比次外层电子数少1请回答下列问题：(1)A的原子结构示意图为_。(2)用电子式表示DG的形成过程：_。(3)最简单气态氢化物的沸点：B_(填“”或“”，下同)C，最简单气态氢化物的稳定性：B_C。(4)B、E、F的简单离子半径由小到大的顺序为_(填离子符号)。(5)E、F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(6)Cu单质虽然性质不活泼，但加热时，Cu与G的单质可发生化学反应，生成产物的化学式为_。14（2021秋·云南德宏·高三统考期末）表中为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)的最高价氧化物的化学式为_；的最高价氧化物对应水化物的分子式为_。(3)由、三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_。(4)W是第四周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_(填字母)。A最高正化合价为+6B气态氢化物比H2S稳定C最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D单质的氧化性比S的弱(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。铯的原子序数为_。铯单质与H2O反应的化学反应方程式为_。(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_。15（2022春·新疆伊犁·高三统考期末）如表为元素周期表前三周期的一部分：(1)判断X_，Y_，Z_(写元素符号)。(2)如图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它违反了_。    (3)以上五种元素中，_(填元素符号)元素电负性最大。16（2020秋·上海徐汇·高三统考期末）A、B、C、D、E为元素周期表中前18号常见元素，原子序数按顺序增大。A的原子半径在所有元素中最小，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%。(1)写出E的最高价氧化物的化学式_；写出C的氢化物的电子式_；(2)A2D2中存在的化学键_；写出B与E形成的化合物BE2的结构式_。(3)比较C、D、E三种元素形成的简单离子的半径大小_(用元素离子符号表示)。(4)1molB的单质与足量D的单质完全反应后，放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。17（2022秋·北京大兴·高三统考期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了钙元素及af6种元素在周期表中的位置。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdef4Ca(1)a的元素符号是_；e的最高价氧化物是_。(2)c、d的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较弱的物质是_(写化学式)。(3)用电子式表示c与f组成的化合物的形成过程_。(4)非金属性b强于e，用原子结构解释原因_。(5)下列关于f及其化合物的推断中，正确的是_(填字母)。a.f的最高化合价均为+7价b.f单质的氧化性在同主族中最强c.f的最高价氧化物对应的水化物的溶液pH7(6)某种牛奶的营养成分表如表所示。营养成分表项目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白质3.6g6%脂肪4.4g7%碳水化合物5.0g2%钠65mg3%钙120mg15%营养成分表中，所含物质质量最大的是_。已知镁能与O2、H2O反应，对比钙与镁的原子结构和在元素周期表中的位置关系，你预测金属钙的性质是_。请结合钙的化学性质判断牛奶中钙的存在形式为_(填“单质”或“化合物”)。18（2021春·贵州黔东南·高三统考期末）8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。已知：X的一种核素没有中子，B元素的简单氢化物的水溶液呈碱性。化合物EX与水反应可生成X的单质。请回答下列问题：(1)D在元素周期表中的位置是_；L的原子结构示意图为_。(2)用电子式表示BX3的形成过程_。(3)写出E2D2与CO2反应的化学方程式_。(4)化合物EX的化学键类型为_，写出EX与H2O反应的化学方程式_。(5)列举能说明Q的非金属性强于L的事实或反应(至少三项)_、_、_。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)     1s22s22p63s23p2     Ne3s1     3s23p3          (2)N>P>Si>Na(3)Na<Si<P<N【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，可知x=2，即A元素为Si，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，A、B、D同周期，可知B元素是Na，C的氢化物溶于水呈碱性，可知C元素是N，C、D同主族，可知D元素是P，E是过渡元素，且E的外围电子排布式为3d64s2，可知E元素是Fe。【详解】（1）Si的电子排布式是1s22s22p63s23p2，Na的简化电子排布式是Ne3s1，P的价电子排布式是3s23p3（对于主族元素，价电子是最外层电子数），N的电子排布图是，Fe的原子结构示意图是；（2）同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，所以，A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为：N>P>Si>Na；（3）同一周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，但是通常第A族元素的第一电离能大于第A 族元素、第VA族元素的第一电离能大于第VIA族元素，同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，所以，A、B、C、D四种元素第一电离能由小到大的顺序为：Na<Si<P<N。2(1)洪特规则(2)     小于     大于(3)3(4)C(5)1s22s22p63s23p63d54s1(6)Cu核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni的3d84s1稳定，难以失去电子(7)     平面三角形     sp2【分析】A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，A为C；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，B为N；C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，电子排布为1s22s22p4，C为O；由D原子的第一至第四电离能可知，D易失去2个电子，结合原子序数可知D为Mg；E原子核外所有p轨道全满或半满，E为主族元素，E的电子排布应为1s22s22p63s23p3，E为P；F在周期表的第8纵列，F为Fe，以此来解答。（1）A的原子序数为6，2p能级上2个电子的自旋方向应相同，该同学所画的电子排布图违背了洪特规则；故答案为洪特规则；（2）B为N、C为O；非金属性越强，电负性越大，则B元素的电负性小于C元素的电负性；N元素最外层电子处于半满状态，比较稳定，所以B元素的第一电离能大于C元素的第一电离能；故答案为小于，大于；（3）E原子核外所有p轨道全满或半满，且E为主族元素，则P 为磷，E基态原子中能量最高的电子，为3p电子，其电子云在空间有3个方向；故答案为3；（4）F为第四周期元素且在周期表的第8纵列知F为铁元素，F原子的价层电子排布图为 ；故答案选C；（5）与F同周期，原子序数为24的元素M，M为Cr元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；故答案为1s22s22p63s23p63d54s1；（6）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1959kJmol1，INi1753kJmol1，ICuINi；原因是Cu核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni的3d84s1稳定，难以失去电子；故答案为Cu核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni的3d84s1稳定，难以失去电子；（7）据分析可知，AC为；的空间结构为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp2；故答案为平面三角形，sp2。【点睛】本题考查位置、结构与性质，为高考常见题型，把握原子序数、原子结构、电子排布、电离能来推断元素为解答的关键。3(1)     Fe     Fe(OH)3(2)氧化剂(3)KSCN溶液(4)2Fe3+Fe=3Fe2+(5)     白     红褐(6)     Fe+2H+Fe2+H2     4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3【分析】金属A能够被磁铁所吸引，则A是铁；由物质的转化关系可知，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，则B为氯化铁；氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则C为氢氧化铁；铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则C为氯化亚铁；氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，则E为氢氧化亚铁；氢氧化亚铁置于空气中被氧化生成氢氧化铁。（1）由分析可知，A为铁、C为氢氧化铁，故答案为：Fe；Fe(OH)3；（2）由分析可知，AB的反应为铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应中氯气做反应的氧化剂，故答案为：氧化剂；（3）实验室检验氯化铁溶液中的铁离子时，通常滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，故答案为：KSCN溶液；（4）由分析可知，BD的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；（5）实验室检验氯化亚铁溶液中的亚铁离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生白色沉淀，白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明溶液中含有亚铁离子，故答案为：白；红褐；（6）由分析可知，AD的反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2；EC反应为氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3，故答案为：Fe+2H+Fe2+H2；4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3。4(1)第四周期第族；(2)8：9(3)(4)具有强氧化性，可利用其氧化性进行杀菌消毒，还原产物在水溶液中形成氢氧化铁胶体，可以高效吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用(5)Cl2+H2S=2HCl+S【分析】W、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属应为Al、Fe，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，X的内层电子数是10，则Y的最外层电子数是10-3=7，则Y为Cl元素，令X的最外层电子数为q，W、Z的质子数之和=13+26=39，X、Y的质子数之和=2+8+q+17=27+q，两者的差等于X的最外层电子数，可得39-（27+q）=q，解得q=6，则X为16号元素S，以此分析解题。（1）Z元素为26号Fe元素，在周期表中位置是第四周期第族。（2）Fe与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4，Fe3O4和Al发生铝热反应，方程式为3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，还原剂是Al，还原产物是Fe，根据方程式中化学计量数，还原剂与还原产物的物质的量之比为8：9。（3）X是S元素，H2S是共价化合物，则其形成过程的电子式为：。（4）Fe元素形成的最高价含氧酸盐高铁酸盐具有强氧化性，有效成分是高铁酸根离子，其氧化性可以用于水的杀菌消毒，其还原产物三价铁离子在水溶液中形成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，则原理为具有强氧化性，可利用其氧化性进行杀菌消毒，还原产物在水溶液中形成氢氧化铁胶体，可以高效吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用。（5）体现S、Cl非金属性的方法较多，常用的可以用非金属间的置换反应，Cl2可以和含有S2-的溶液反应置换出S单质，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S。5(1)     HCl     Fe3O4(2)     催化     氧化(3)     KClO3     H2O2(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2(5)     HCO+H+=H2O+CO2     紫色石蕊溶液先变红后褪色     2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【分析】由C为O2、D为Cl2、E为Fe单质和物质间的转化关系可知，A可能为氯酸钾或过氧化氢、B为浓盐酸、F为四氧化三铁、G为氯化铁、H为氯化亚铁。（1）由分析可知，B为浓盐酸、F为四氧化三铁，故答案为：HCl；Fe3O4；（2）反应可能为氯酸钾或过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成氧气，反应为二氧化锰为氧化剂与浓盐酸共热反应生成氯气，故答案为：催化剂；氧化剂；（3）若反应是在加热条件下进行，则反应为氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下共热发生分解反应生成氯化钾和氧气，所以A为氯酸钾；若反应是在常温条件下进行，则反应为过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下发生分解反应生成氧气和水，所以A为过氧化氢，故答案为：KClO3；H2O2；（4）由分析可知，B与二氧化锰共热生成D的反应为浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2；（5）向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液发生的反应为盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2；新制氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，则向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液观察到的现象为紫色石蕊溶液先变红后褪色；工业上制取漂白粉的反应为氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：HCO+H+=H2O+CO2；紫色石蕊溶液先变红后褪色；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。6(1)F(2)(3)HClO4(4)Si>N>O(5)H+OH=H2O【分析】根据元素在周期表中的位置，可知为H元素，为C元素，为N元素，为O元素，为F元素，为Na元素，为Al元素，为Si元素，为Cl元素。【详解】（1）同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，非金属性从上到下逐渐减弱，可知在元素周期表的右上角能找到非金属性最强的元素，的非金属性最强，为F元素；（2）、分别是H、O、Na，构成的化合物为NaOH，其电子式为；（3）非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；非金属性ClN，则酸性：HClO4HNO3；（4）、分别是N、O、Si，引入C元素；同周期元素原子半径从左到右依次减小，则原子半径CNO；同主族元素原子半径从上到下依次增大；则原子半径SiC；综合可得SiNO；（5）元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4；两者反应生成H2O，离子方程式为H+OH=H2O。7(1)(2)     Na2O2     小苏打(3)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【分析】焰色反应为黄色的金属为钠，则A为钠，B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为碳酸钠，E为碳酸氢钠。发生反应的化学方程式为：，2Na+2H2O2NaOH+H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH+CO2(过量)=NaHCO3，。（1）反应为，反应为2Na+2H2O2NaOH+H2，反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，以上反应均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故答案为：；（2）由分析可知B的化学式为Na2O2，E为碳酸氢钠，E的俗名为小苏打；（3）AC反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na2H2O=2Na2OHH2，故答案为：2Na2H2O=2Na2OHH2；（4）BD反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）ED反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式是。8(1)     FeCl2     KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe + 2H+= Fe2+ H2(4)     2Fe3+Fe=3Fe2+     取少量待测液，加入KSCN溶液 ，若溶液变为血红色，则证明待测液中含Fe3+【分析】本题主要考查铁的单质及其化合物的性质。【详解】（1）B是铁与盐酸反应生成的氯化亚铁，B的化学式：FeCl2，D的化学式：KCl；（2）E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，由E转变成F的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）由A转变成B即铁转变成氯化亚铁的离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2；（4）向G溶液加入A即向氯化铁溶液加入铁发生反应的离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+；检验三价铁离子的方法：取少量待测液，加入KSCN溶液 ，若溶液变为血红色，则证明待测液中含Fe3+。9(1)；(2)N>O>C；(3)          7:5；(4)；(5)     ；     否；(6)          高于【分析】B,C,D,E,F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大，B元素最外层电子数是次外层的2倍，则B元素是C元素；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍，则D是O元素；C元素原子序数大于B小于D，则C是N元素；E与D位于同一主族，则E是S元素；F位于第VIII族，在地壳中含量排金属中第二位，则F为Fe元素；【详解】（1）铁是26号元素，铁的核外电子排布式为，则其中三价铁离子的核外电子排布式为；（2）B,C,D分别是C,N,O元素，位于同一周期，同一周期元素第一电离能随原子序数的增大而增大，但第二主族，第五主族与那苏第一电离能大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是：N>O>C;（3）C,N元素的某些氢化物分子均含有18个电子，则C的这种氢化物为，该氢化物的一个分子中最多有4个原子共平面；和 的键分别为7，5，则键个数比为7:5；（4）该化合物化学式为,则其电子式为：（5）该化合物的化学式为，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，Fe与氯原子之间形成4个共价键，有2个氯原子形成分别与2个铁原子之间形成两个共价键，存在配位键，所以其结构式为；该分子中每个铁原子生成四个共价键，则铁原子和四个氯原子形成四面体结构，则该分子不是平面结构；（6）根据题中信息可得，该化合物化学式为；该化合物属于原子晶体，其中N原子半径小，则C-N键的长度比C-C键段，C-N键键能较大，则的熔点高于金刚石；10(1)Fe3+(2)     OH-     Mg2+(3)     、K+     Ba2+、     BaCO3 +2H+ =Ba2+ +CO2+ H2O(4)     Cl-     取少许溶液于试管中，向试管中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl-，若无白色沉淀产生，则证明原溶液中不含有Cl-【解析】（1）在题给离子中，只有Fe3+呈棕黄色，所以无色溶液中，肯定不存在的离子是Fe3+。答案为：Fe3+；（2）紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝。少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则原溶液呈碱性，肯定存在的离子是OH-，Mg2+与OH-会发生反应生成Mg(OH)2白色沉淀，所以溶液中一定不存在的离子是Mg2+。答案为：OH-；Mg2+；（3）取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则沉淀可能为BaSO4或BaCO3，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解(BaSO4不溶于稀硝酸)，则沉淀只能是BaCO3。原溶液中肯定存在的离子是CO，一定不存在的离子是SO和Ba2+；因为溶液呈电中性，所以溶液中一定含有K+。白色沉淀BaCO3溶解的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。（4）由上述过程可知，溶液中存在OH-、CO，不存在Fe3+、Mg2+、SO、Ba2+，因为溶液呈电中性，所以溶液中一定含有K+，则Cl-依然不能确定，若要确定该离子，应使用硝酸银进行检验，同时注意排除OH-、CO的干扰，所以进行的实验为：先加入足量稀硝酸至无气泡产生，然后往溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，否则不含有Cl-。答案为：先加入足量稀硝酸至无气泡产生，然后往溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，否则不含有Cl-。11(1)第二周期第A族(2)(3)Na(4)(5)     Na     同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱     Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速（或NaOH是强碱，Mg(OH)2属于中强碱）(6)b【分析】根据元素在周期表中的位置可知，分别为C、O、Na、Mg、Al、Cl。（1）根据分析，为O元素，位于周期表第二周期第A族；（2）根据分析，为C，C的简单氢化物为CH4，是共价化合物，C与每个H之间各共用1对电子，电子式为；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，表中元素Na的原子半径最大；（4）和形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，Na失去1个电子，Cl得到1个电子，用电子式表示形成的化合物的过程为；（5）同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱，故金属性Na>Mg，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速；NaOH是强碱，Mg(OH)2属于中强碱等，都说明Na的金属性比Mg强；（6）aSe与氧同主族，位于A族，故Se的最低价为-2价，a正确；bSe单质熔点比硫高，其在常温下是固体，Se有-2价、+4价、+6价，故Se既具有氧化性又具有还原性，b错误；c元素非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性SeO，故氢化物的稳定性H2SeH2O，c正确；故选b。12(1)          Cl->Na+>Mg2+>Al3+