第二章 第三节 物质的量第三课时学案-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

第二章 第三节 物质的量第三课时【学习目标】1理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系；2掌握物质的量浓度的有关计算。【目标一】物质的量浓度1定义：以 里所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号： 单位： 溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：cB = 或 cB =2含义：在1 L溶液中含有1 mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1。【说明】 溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂体积的简单加和； “溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，如c(Na+)； 由于溶液是均一的，从溶液中取出任意体积的溶液其浓度不变； 除完全相同的两份溶液相混合外，混合溶液体积不能加和； 当向水中加入固体或通入气体时，体积不能加和。须按混合后溶液的质量和密度来算溶液的体积。【练习】(1) 1 mol/L NaOH溶液的含义是 。(2) 将0.5 mol NaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是 。(3) 100 mL 1 mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是 。从该溶液中倾倒出20 mL，此20 mL NaOH溶液的物质的量浓度还是1 mol/L吗？ 请解释原因 。(4) 将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 请解释原因 。【思考】物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位表达式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。 实例 某溶液物质的量浓度为10 mol·L-1，指 某溶液的浓度为10，指 【目标二】关于物质的量浓度的计算：1已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法。(1) 若已知溶质质量：(2) 若已知溶液中某粒子的个数：【导练一】(1) 将49g硫酸配制成0.5 L 溶液，硫酸的物质的量浓度是 。(2) 将标况下44.8 LHCl气体溶于水，配成2 L溶液，盐酸的物质的量浓度是 。2一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法。(1) 若已知溶液的体积： (2) 若已知溶液的密度：假定气体的摩尔质量为M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为 g/cm3。计算过程：先计算溶质的物质的量：n mol再计算溶液的体积：V ×1×103 L/mL L 最后计算溶质的物质的量浓度：c mol/L。3溶液的稀释与混合(1) 稀释时：溶质的质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)；溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)c(稀)·V(稀)。(2) 混合：溶质的物质的量不变：c(混)·V(混)c1V1c2V2；溶质的质量不变：m(混)·w(混)m1w1m2w2。【导练二】用18.4 mol/L的浓硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸，计算所需浓硫酸的体积 4物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算cB；w。在饱和溶液中，×100%【导练三】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。【导练四】已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL。密度为 g/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。(1) 用m、V表示溶液物质的量浓度 (2) 用w、表示溶液物质的量浓度 (3) 用c、表示溶液的质量分数 (4) 用w表示该温度下NaCl的溶解度 5溶液中的计量关系(1) 定组成定律：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比化学组成中离子个数之比。(2) 电荷守恒，在溶液中，阳离子所带的正电荷数阴离子所带的负电荷数。如：Na2SO4溶液中：c(Na)c(SO)21(定组成定律)，即c(Na)2c(SO)(电荷守恒)。Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na)2c(SO)c(Cl)(电荷守恒)。在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+) c(SO42) 【导练五】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）。A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1答案 【练习】（1）1L氢氧化钠溶液含有1mol氢氧化钠（2）0.25 mol/L（3）0.1mol 是 溶液是均一稳定的（4）不是，溶液体积不是250mL【导练一】（1）1 mol/L（2）1 mol/L【导练二】5.4 ml【导练三】18.4 mol/L【导练四】(1)(2) (3) (4)【导练五】B6学科网（北京）股份有限公司