第一章原子结构与性质测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 (15).docx

第一章原子结构与性质测试题一、单选题（共12题）1金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是()ATi和Ti中均含有22个中子BTi和Ti具有相同的质子数CTi和Ti的物理性质相同DTi和Ti为同一种核素2下列结论正确的是（     ）微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)       氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4还原性：I->Br->Cl->Fe2+ 氧化性：Cl2>S>Se>Te酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 非金属性：O>N>P>Si金属性：Be<Mg<Ca<KABCD3甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙的原子序数之和是丙、丁的原子序数之和的一半；甲、乙相邻，丙的周期序数等于族序数；乙的两种氢化物的混合物是常见的消毒液。下列有关说法正确的是A简单氢化物的稳定性：甲乙B简单离子半径：甲乙丙丁C甲、乙、丙、丁四种元素两两之间只能形成共价化合物D同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物酸性最强4人体所需元素中，有一种对人类智力起重要作用的主族元素R。已知R元素处于第五周期，其最高价氧化物的化学式为R2O7，则R元素的名称为A氟B氯C溴D碘5大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如图是一种离子液体。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法错误的是AX的气态氢化物溶于水显碱性B基态原子未成对电子数：X>YC第一电离能大小：Y>Z>XD最简单氢化物的熔沸点：Y>X>Z6一种新型漂白剂结构如图，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是AX元素位于周期表的第二周期A族B原子序数：W>X，对应的简单离子半径顺序：W<XC基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的空间运动状态共5种D元素M是与Y同主族的短周期元素，则第一电离能：W>M7氟、氯、溴、碘四种元素，下列说法错误的是A可从NaCl溶液中置换出B单质的熔、沸点依次升高C是一种淡黄绿色的气体D单质的密度依次增大8硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是AO和Se均为p区非金属元素B硒元素位于元素周期表中第15列C硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4D基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形9下列各组物质中，互为同位素的是A氧气和臭氧B冰和干冰C氕和氘D甲烷和乙烷10设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A和过量的Fe充分反应，转移的电子数为B标准状况下，1.12L水含有O-H键的个数为C含有的共用电子对数为D含有的电子数为11下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、表示，单位为)。下列关于元素R的判断正确的是7401500770010500AR的最高正价为+3价BR元素位于元素周期表中第IA族CR元素第一电离能大于同周期相邻元素DR元素基态原子的电子排布式为12NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是A所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HONCB同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：ONCC其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NHOH-NH3H2OD除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法二、非选择题（共10题）13按要求写出电子排布式或轨道表示式。(1)基态的电子排布式为_。(2)基态P原子的价层电子排布式为_。(3)的轨道表示式为_。(4)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_。14下列物品或设施：砖瓦计算机芯片门窗玻璃硅太阳能电池石英钟光导纤维(完成13问)(1)使用了硅单质的是：_(填序号，下同)(2)使用了硅酸盐材料的是：_(3)使用了二氧化硅的是：_(4)写出制粗硅化学反应方程式：_(5)食品(如葡萄酒)中适量添加二氧化硫的作用是(填两项)_(6)碳与硅属于同主族元素，请利用一个离子方程式比较两者的非金属性的强弱：_15原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题：(1)根据元素在周期表中的位置，写出元素基态原子的价电子排布式。第四周期第B族_；第五周期第B族_；第五周期第A族_；第六周期第A族_。(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的第_族。已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表_(填序号)。A第二周期第B族B第四周期第A族C第四周期第B族D第五周期第B族某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价电子排布式为_，其位于元素周期表中的_，属于_区的元素。(3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价电子轨道表示式为_，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为_价。日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称是_。16（1）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。R基态原子的电子排布式是_。（2）基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族。（3） Cr3+基态核外电子排布式为_。（4）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。17下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，请按要求填写下列空白：主族周期AAAAAAA23(1)在元素对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_；(2)写出元素的最简单氢化物的结构式_；(3)四种元素的简单离子半径从大到小排序_(用离子符号表示)；(4)写出元素的最高价氧化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_；(5)写出元素的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_；(6)用电子式表示与组成化合物的形成过程_。18短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:(1)确定R是什么元素_；(2)确定R元素在周期表中的位置_。19一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个 Xn+ ，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子。(1)求Z、n和A的值。(写过程)(2)写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式。20某同学利用下图所示装置验证同主族元素非金属性的变化规律。回答下列问题：(1)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，实验时观察到C溶液中现彖为_，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_吸收尾气。(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加_(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。21研究性学习小组设计了几组实验验I.甲组同学设计实验探究碳、硅元素非金属性的相对强弱，实验装置如图所示。(1)仪器A的名称为_。(2)问题探究：已知酸性：亚硫酸()>碳酸()装置E中酸性溶液的作用是_。能说明碳元素的非金属性比硅元素的强的实验现象是_。该实验能否证明S的非金属性强于C的非金属性？_(填“能”或“不能”)，理由是_。II.乙组同学利用下图装置探究氨气的有关性质。(3)装置A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)。a.碱石灰    b.生石灰    c.浓硫酸    d.烧碱溶液(4)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先_(填I或II)。I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水    II.加热装置C(5)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_。(6)该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。IIIIII(7)氨气极易溶于水，可以发生喷泉实验，装置如图，假设实验前烧瓶充满氨气，若气体处于标准状况下，完成喷泉实验后，烧瓶中所得氨水的浓度为_。22利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为_。(3)若要证明非金属性：SCSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_。参考答案：1BA中子数=质量数-质子数，所以Ti的中子数=48-22=26，Ti的中子数=50-22=28，二者中子数不同，故A错误；BTi和Ti为钛元素的不同核素，质子数相同，均为22，故B正确； CTi和Ti化学性质相同，物理性质有差异，故C错误；DTi和Ti质子数相同，中子数不同，为钛元素的不同核素，故D错误；故选B。2C离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，钾离子、硫离子和氯离子都有3个电子层，铝离子有2个电子层，所以微粒半径：r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Al3+)，故错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FClSPSi，所以氢化物的稳定性HFHClH2SPH3SiH4，故正确；溴单质能够氧化亚铁离子，则还原性Fe2+Br-，I-能够还原Fe3+，正确的还原性强弱为：I-Fe2+Br-Cl-，故错误；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性ClSSeTe，所以氧化性：Cl2SSeTe，故正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性SPCB，所以酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3，故正确；同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性ONPSi，故正确；同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：BeMgCaK，故正确；故选C。3D根据丙的周期序数等于族序数，则丙为Al；乙的两种氢化物的混合物是常见的消毒液，双氧水溶液为常见的消毒液，则乙为O；甲、乙相邻，甲的原子序数小于乙，则甲为N；根据甲、乙的原子序数之和是丙、丁的原子序数之和的一半，则丁为Cl。AO的非金属性强于N，故稳定性H2O>NH3，故A错误；BCl-电子层数为3，为四种离子中电子层数最多的，半径最大，故B错误；CAl2O3为离子化合物，故C错误；D同周期元素中Cl的非金属性最强，故最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故D正确；故选D。4D已知其最高价氧化物的化学式为R2O7，根据化合物的化合价的代数和为零，则R为+7价，已知R元素处于第五周期，为I，答案为D。5CX、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期中处于相邻位置。结合离子中各元素的成键情况，可推知X为N元素，Z为P元素，Y为F元素。A根据上述分析可知，X为N元素，其气态氢化物溶于水后形成一水合氨，使溶液显碱性，A正确；BX的电子排布式为1s22s22p3，Y的电子排布式为1s22s22p5，故基态原子未成对电子数：X>Y，B正确；C同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，所以第一电离能：Y(F)X(N)，第三周期P相对于N来说，电子层数增多，所以第一电离能较N的小，即上述三种元素的第一电离能大小：Y>X>Z，C错误；DF和N的简单氢化物分子间均存在氢键，熔沸点较高，且HFNH3，PH3分子间无氢键，熔沸点相对较低，所以最简单氢化物的熔沸点：Y>X>Z，D正确；答案选C。6CW、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于A族，X位于A族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为：6-2-1=3，Y的最外层p能级上只有一个单电子，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，据此解答。由上述分析可知，W为Mg、Y为B、Z为H、X为O，AO元素位于周期表的第二周期A族，故A正确；B镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W<X，故B正确；CY原子是硼原子，基态核外电子排布式1s22s22p1，则有3种能量不同的电子，这些电子的空间运动状态共3种，故C错误；D元素M是与Y同主族的短周期元素，Y为B元素，则M是Al元素，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，第一电离能整体趋势递增，但镁元素最外层全充满，第一电离能大于铝，故金属性WM， 第一电离能WM，故D正确；故选：C。7AAF2与水剧烈反应生成氧气，不能从NaCl溶液中置换出Cl2，故A错误。B单质都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故B正确；C是一种淡黄绿色的气体，故C正确；D氟、氯、溴、碘四种元素位于同主族，同主族从上到下其单质的密度依次增大，故D正确；故选A。8BA氧元素和硒元素都位于元素周期表A族，价电子排布式为ns2np4，均处于元素周期表p区，故A正确；B硒元素位于元素周期表中的第16列的A族，故B错误；C硒元素位于元素周期表中A族，最高正化合价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故C正确；D硒元素位于元素周期表中A族，基态原子的价电子排布式为4s24p4，原子核外电子所占据的最高能级的p电子云轮廓图为哑铃形，故D正确；故选B。9CA氧气和臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A不选；B冰是固态H2O，干冰是固态CO2，二者不互为同位素，故B不选；C氕和氘是质子数相同（均为1）、中子数不同（分别为0和1）的氢元素的两种不同原子，互为同位素，故C选；D甲烷和乙烷的结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故D不选；故选C。10CA和过量的充分反应，氯气完全反应，原子的化合价由价变为价，转移的电子数为，A项错误；B标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B项错误；C个分子含有对共用电子对，的物质的量为，含有的共用电子对数为，C项正确；D的物质的量为1.6g÷20g/mol，含有的电子数为，D项错误；答案选C。11C从表中所给短周期元素R原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能比第二电离能大幅增大，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；AR最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；BR最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第A族，故B错误；C同周期第A族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；DR元素可能是Be或Mg，基态原子的电子排布式为或，故D错误；故选：C。12CA四种元素中，只有氢原子有1个电子层，其余均有2个电子层，质子数CNO，依据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序为：HONC，故A正确；BC、N、O为同周期元素，原子序数依次增大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：ONC，故B正确；CNH4HCO3与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4+HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO32-，故C错误；DNaCl固体稳定， NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出，故D正确；故选C。13     (或)               、(1)基态原子的电子排布式为，失去1个电子所得的电子排布式为或。故答案为：(或)；(2)P原子核外电子的最外层为第三层，且有5个电子，所以其价层电子排布式为。故答案为：；(3)的电子排布式为，轨道表示式为。故答案为：；(4)第四周期最外层只有1个电子的基态原子的最外层电子排布式为，此时、应已填满，轨道可能全空、半充满或全充满，即电子排布式为、。故答案为：、；14(1)(2)(3)(4)2C+SiO2 2CO+Si(5)杀菌、抗氧化(6)CO2+Na2SiO3+H2O= H2SiO3+Na2CO3（1）硅单质一般应用于芯片和太阳能电池，答案：；（2）使用了硅酸盐材料的是砖瓦、门窗玻璃，答案：；（3）石英钟、光导纤维中使用的是SiO2，答案：；（4）制粗硅化学反应方程式2C+SiO2 2CO+Si，答案：2C+SiO2 2CO+Si；（5）食品中的SO2主要是漂白、杀菌、抗氧化，答案：漂白、杀菌、抗氧化任选两种；（6）碳与硅的非金属性强弱，可通过置换反应、最高价氧化物对应的水化物酸性强弱进行比较。因为C非金属性强，故碳酸酸性大于硅酸，即碳酸能把硅酸制出来。化学反应方程式 CO2+Na2SiO3+H2O= H2SiO3+Na2CO3，答案：CO2+Na2SiO3+H2O= H2SiO3+Na2CO3。15(1)     3d54s1     4d105s1     5s25p2     6s2(2)     B     C     4s24p3     第四周期第A族     p(3)     3d24s2     4     铬【解析】(1)第B族B族元素的价电子排布式分别为(n-1)dxns2(x=15)，且价电子数等于族序数。故为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。B族和B族的价电子排布式分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2，故为4d105s1。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故为5s25p2，为6s2。(2)具有(n-1)d10ns2电子排布的元素应该在ds区，根据其电子排布式可知位于周期表第B族；该元素基态原子价电子排布式为3d34s2，该元素为d区副族元素(价电子排在d轨道和s轨道上)，根据周期数=能层序数，族序数=价电子数，可知该元素位于第四周期第B族；故选C；根据构造原理可知该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则其原子的价电子排布式为4s24p3；该元素原子价电子排布在ns和np轨道，故为主族元素，价电子数为5，故该元素在周期表中位于第四周期第A族，属于p区元素；(3)钛位于第四周期第B族，价层电子排布为3d24s2，其价电子轨道表示式为；Ti的最高化合价=价电子数=4；原子价层电子排布式为3d54s1的元素为铬元素。16     1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2     1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2          1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3     电子云     2(1)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，Z和U位于第A族，则Z为F元素，U为Cl元素；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg元素；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si元素；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素；综上所述，R为Si，是14号元素，有3个能层，故其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2；(2)基态Ni原子核外有28个电子，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2，Ni位于元素周期表第四周期族；(3)Cr为24号元素，基态Cr原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1，形成离子时，先失去最外层上的电子，所以Cr3+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3；(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；根据碳的基态原子核外电子排布图可知，自旋相反的电子有2对。17               r(S2-)r(O2)r(Na+)r(Al3+ )     Al2O3+2OH-=2+ H2O     NH3+HNO3=NH4NO3     由元素在周期表中的位置，可推断出：为Li为C为N为O为Na为Al为S为Cl，再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。(1) Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，答案为：；(2) 元素是C，C的最简单氢化物是CH4，甲烷的结构式为，答案为：；(3) 四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：O2-、Na+、Al3+、S2-，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ )，故答案为：r(S2-)r(O2)r(Na+)r(Al3+ )；(4) 元素的最高价氧化物为Al2O3，元素的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O，答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O；(5) 元素的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；(6) Na失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：，故答案为：。18(1)硫(2)第3周期A族周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，即最外层电子数为电子层数的2倍，可能为He、C、S等元素，He为稀有气体，难以形成氧化物，C的最高价氧化为CO2，C的质量分数为，不符合，如为S，对应的最高价氧化物为SO3，S的质量分数为,综上所以R是硫元素；（1）根据分析可知，R是硫元素，答：R是硫元素；（2）确定R元素在周期表中的位置：第三周期第A族，答：R元素在周期表中的位置第三周期第A族。19(1)Z、n、A的值分别为13、3、27(2)（1）离子的物质的量为0.1mol，质子的物质的量为1.3mol，中子的物质的量为1.4mol，所以每个离子中的质子数为1.3/0.1=13，每个离子中的中子数为1.4/0.1=14，所以质子数Z为13，质量数A为13+14=27，离子的电荷数为0.3/0.1=3，所以n为3；（2）该金属为铝，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，。20     分液漏斗      防止倒吸     变蓝     NaOH溶液     Na2SiO3     饱和NaHCO3（1）仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中；正确答案: 分液漏斗；防止倒吸。 (2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,氯气具有强氧化性,可与碘化钾反应生成碘,因淀粉遇碘变蓝色,则可观察到溶液变蓝,氯气有毒,不能排放到空气中,可与氢氧化钠溶液反应而被吸收；正确答案:变蓝；NaOH溶液 。(3)因碳酸比硅酸强,二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,正确答案: Na2SiO3 ；饱和NaHCO3。21(1)分液漏斗(2)     除去SO2气体     E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色胶状沉淀     不能     H2SO3不是S的最高价含氧酸的水化物，无法比较非金属性(3)ab(4)I(5)(6)II、III(7)0.045mol/L本题是一道探究类的实验题，首先探究碳、硅元素非金属性的相对强弱，装置C中制备二氧化硫，通过装置D生成了二氧化碳，装置E除去没有反应完的二氧化硫后，将二氧化碳通入装置F，根据装置F中的现象得出结论；另外还探究了氨气的还原性，由装置A制备氨气，经过装置B干燥后，在装置C中发生反应，根据装置C和装置D中的现象得出结论，以此解题。(1)根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗；(2)从装置D中出来的气体中含有二氧化硫，二氧化硫可以被高锰酸钾氧化，故装置E中酸性溶液的作用是：除去SO2气体；二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以当酸性KMnO4溶液褪色不完全，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色胶状沉淀；依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，故答案为：不能；H2SO3不是S的最高价含氧酸的水化物，无法比较非金属性；(3)装置A是制备氨气的发生装置。浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气,浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为碱石灰或生石灰，合理选项是ab；(4)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，利用生成的氨气排除装置中的空气，故合理选项是I；(5)实验中观察到装置C中CuO粉末由黑色变红证明生成铜单质，D中无水硫酸铜变蓝生成水,并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析,氧化铜氧化氨为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：；(6)氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是II、III而装置I易发生倒吸现象，故合理选项是：II、III；(7)若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，假设烧瓶内的气体体积是VL，则氨水的体积是VL，则所得氨水的物质的量浓度。22     分液漏斗     防倒吸     浓盐酸     KMnO4     Na2S溶液     Cl2+S2-=S+2Cl-     稀硫酸     Na2SiO3溶液（1）根据仪器构造可知仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入B中；（2）设计实验验证非金属性：ClS，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+S2-=S+2Cl-；（3）若要证明非金属性：SCSi，可以根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。在装置A中放入稀硫酸，在装置B中放入Na2CO3，将稀硫酸滴入碳酸钠中，发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O，硫酸不具有挥发性，将反应产生的CO2气体通入到盛有硅酸钠溶液的C装置中，在C中发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，可观察到有白色胶状沉淀产生，产生了难溶性的硅酸沉淀，证明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，进而证明了元素的非金属性SCSi。