第二章分子结构与性质测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 (25).docx

第二章 分子结构与性质 测试题一、单选题（共15题）1我国排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。有关的说法不正确的是A的电负性比的大B是由极性键构成的极性分子C中键和键的数目之比为D相同压强下，的熔点比的低2根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是A原混合物中含0.03molCuOB白色沉淀M为CuIC和都是非极性分子D气体R是大气污染物3S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是AS2Cl2分子中所有原子不在同一平面B13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NACS2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂DS2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键4下列说法正确的是A甲醛()分子中键和键的个数比为21B易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释C键长越长，往往键能越大，共价键越稳定D只含非极性键的分子一定是非极性分子，只含极性键的分子一定是极性分子5表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A18g冰中含有的氢键数目为4B标况下与完全反应时转移的电子数目为2C32g环状()分子中含有的键数目为D12g金刚石与石墨烯()的混合物中含有的碳原子数目为1.56氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列说法不正确的是A催化剂a表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成B催化剂b能降低氨催化氧化的活化能，加快该反应的速率C氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO和H2OD取0.5 mol N2经过上述两个反应后生成NO，转移电子总数为8NA7关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是ACH3OH为极性分子BN2H4空间结构为平面形CN2H4的沸点高于(CH3)2NNH2DCH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同82022年4月28日，我国科学家“二氧化碳'变'葡萄糖和脂肪酸”的研究成果发表于自然-催化，二氧化碳变葡萄糖简易流程如下：二氧化碳乙酸葡萄糖。下列说法错误的是A如图所示乙酸结构中键角大小关系为1<2B“人工合成”过程中二氧化碳发生了还原反应C新制悬浊液可直接鉴别乙酸与葡萄糖D相同质量乙酸与葡萄糖完全燃烧，耗氧量相同9甲烷是最简单的有机化合物，其分子结构为AV形B直线形C三角锥形D正四面体形10离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法错误的是A阳离子中所有C、N原子可能共平面B阴离子中Al原子为杂化，键角为120°C阳离子中存在大键D电负性大小顺序为N>C>H>Al11三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳、氮气和水等无害物质。下列说法不正确的是A(钯)与Ni(镍)同族，属于ds区元素BCO2的中心原子C的杂化方式为sp杂化CH2O是极性分子D中子数为8的碳原子可表示为12W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示。下列叙述错误的是A第一电离能：B生成R总反应的原子利用率为100%C放出能量并有非极性键生成D上述四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物13下列说法正确的是A水稳定是因为水中含有大量的氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C可燃冰(CH48H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键D氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键14甲胺溴(CH3NH3Br)常用作太阳能电池敏化剂前驱体。下列说法正确的是A甲胺溴的组成元素均为p区元素B甲胺溴的组成元素的基态原子未成对电子数目之和为5C气态氢化物的稳定性：CH4>NH3>HBrD电负性：N>C>H15如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5-CF3，下列说法正确的是ASF5-CF3分子中有键也有键BSF5-CF3分子中所有原子在同一平面内C六氟化硫分子是非极性分子D1mol SF5-CF3分子中共用电子对数为8mol二、填空题（共8题）16元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：(1)二氧化钛（）作光催化剂，能将污染物如甲醛（）、苯等有害气体转化为二氧化碳和水。水分子的中心原子的价电子对数为_；甲醛的价电子对互斥理论模型为_；二氧化碳分子中碳原子的杂化类型为_。(2)写出下列分子或离子的空间构型：_；_。(3)可与形成H3O+，H3O+中O原子采取杂化_。H3O+中键角比H2O中键角大，原因是_。(4)原子序数小于36的过渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。则B在元素周期表中的位置为_，属于_区元素，基态B原子的电子排布式为_。17(1)在分子中，的键角是_，硼原子的杂化轨道类型为_，和过量作用可生成，的空间结构为_。(2)肼()分子可视为分子中的1个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。分子的空间结构是_；分子中氮原子的杂化轨道类型是_。(3)可与形成，中氧原子采用_杂化。中键角比中键角大，原因为_。(4)的空间结构是_，其中硫原子的杂化轨道类型是_。18近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：(1)元素As与N同主族。预测As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比NH3的_(填“高”或“低”)，其判断理由是_。(2)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_。(3)比较离子半径：F-_O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_，P的_杂化轨道与O的2p轨道形成_键。19联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。a、b、d的价电子层中未成对电子均只有1个，a的基态原子核外有3种不同能量的电子，b、d的单质均能与水剧烈反应，b-和d+核外电子数相差8，c的最外层电子数为其电子层数的2倍，补充维生素D可促进人体对元素e的吸收，f的价电子层中的未成对电子数为4。回答下列问题：（1）a、b、c的电负性由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。基态f原子的核外电子排布式为_。（2）ab3分子中心原子的杂化方式为_，其键角为_，ab3的熔点比eb2的熔点低的原因是_。（3）c的简单氢化物与同族相邻两种元素所形成的简单氢化物沸点由高到低的顺序为_（用化学式表示），理由：_。（4）CO与f形成的f（CO）5常温下是一种浅黄色液体，熔点-20.5，沸点103，该物质属于_晶体，f（CO）5的空间构型为_，提供弧电子对的原子是_（填元素符号），CO分子中键与键数目之比为_。20已知、是原子序数依次增大的前30号元素，其中、均为短周期主族元素，元素是宇宙中含量最高的元素，元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；的最外层电子数与能层数之比为；和元素同主族；是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)在元素周期表中的位置为_。(2)分别与、能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_(填化学式)。(3)分子中的杂化方式是_，其空间立体构型为_。(4)气态分子结构如图所示，已知断裂吸收的热量，生成放出热量。试写出由气态分子变成态分子的热化学方程式_。(5)已知可溶于稀硫酸，可以获得单质和蓝色溶液，请写出离子方程式_。21(1)酸性强弱比较：苯酚_碳酸(填“”、“=”或“”)，原因(用相应的离子方程式表示)：_。(2)沸点：H2O_H2S(填“”、“=”或“”)，原因_。(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g则原混合物中(Na2CO3)=_(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。22现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：_。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：_。(3)A2D的电子式为_，其分子中_(填“含”或“不含”，下同)键，_键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_。23I请回答下列问题：(1)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1 mol 硼酸(H3BO3)晶体中含有_ mol 氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_。(2)比较酸性的相对强弱：H2SO4_ HClO4 (填“”“=”或“”)，已知能发生反应：H2SO4(浓)+NaClO4HClO4+NaHSO4，说明该反应能发生的理由_。氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝。查阅资料：实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O；工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。(1)氮化铝的制备实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向将各仪器接口连接：c_。 (根据实验需要，上述装置可使用多次)D装置内氯化钯溶液的作用可能是_。(2) AlN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm的AlN粉末水解时溶液pH的变化如下图所示。AlN粉末水解的化学方程式是_。相同条件下，请在图中画出粒径为40 nm的AlN粉末水解的变化曲线_。参考答案：1B【解析】A. 同周期主族元素，从左到右电负性依次增大，O的电负性大于C，A正确；B. 为非极性分子，B错误；C. 中每个C=O之间有一个键和1个键，键和键的数目之比为，C正确；D. 和均为分子晶体，的分子间作用力更大，因此熔点更高，D正确；故答案选B。2A【解析】A，所以；代入计算可得，故A错误；B反应2为，白色沉淀M为CuI，故B正确；C为正四面体结构，为非极性分子，为非金属单质，是非极性分子，故C正确；D气体R是SO2，SO2是大气污染物，故D正确；故答案选A。3BS2Cl2为共价化合物，分子中含有Cl-S极性键和S-S非极性键，常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体，即有二氧化硫产生，则与水发生反应2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl，以此解答该题。【解析】A根据示意图可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面，A正确；B13.5gS2Cl2的物质的量是0.1mol，分子的结构为Cl-S-S-Cl，则0.1 mol S2C12中共价键的数目为0.3NA，B错误；C与水发生反应2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl，S-S键和S-Cl键都断裂，C正确；DS2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，由结构式可知含有S-S键和S-Cl键，且为共价键，D正确。答案选B。4B【解析】A甲醛()分子的结构式为，中键和键的个数比为31，故A错误；BI2、苯、都是非极性分子，水是极性分子，易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释，故B正确；C键长越长，往往键能越小，共价键越不稳定，故C错误；D只含非极性键的分子不一定是非极性分子，如O3只含非极性键，O3是极性分子；只含极性键的分子不一定是极性分子，甲烷只含极性键，甲烷是非极性分子，故D错误；选B。5C【解析】A水形成冰时，每个H2O分子能形成四个方向的氢键，每条氢键被两个H2O分子共用，所以平均每个H2O分子相当于有2个氢键，18g冰中水分子是1mol，故含有2NA的氢键，描述错误，不符题意；B标况下22.4L氯气是1mol，其与H2O完全反应时发生自身氧化还原反应，只有0.5molCl2做氧化剂，转移电子应为0.5mol×2×e-=1mole-，即转移电子数应为NA，描述错误，不符题意；C一个S8分子中共有8个SS键，32gS8的物质的量是0.125mol，故其所含SS键的数目应是0.125mol×8×NA=NA，描述正确，符合题意；D金刚石与石墨烯的最基础构成微粒均是C原子，所以12g混合物中C原子的总物质的量是1mol，所以其所含C原子的数目应是NA，描述错误，不符题意；综上，本题选C。6D【解析】A催化剂a表面发生了N2+3H22NH3的反应，有N2和H2分子内非极性键的断裂和NH3分子内极性键的形成，故A正确；B在催化剂b表面发生了氨的催化氧化反应，催化剂b能降低氨催化氧化的活化能，加快该反应的速率，故B正确；C氨的催化氧化反应是NH3和氧气发生反应，生成NO和H2O，NH3中N的化合价从-3价升高到+2价，做还原剂，氧气中的O化合价从0价降低到NO和H2O中的O的-2价，所以还原产物为NO和H2O，故C正确；D在催化剂a表面发生的N2和H2的反应是可逆反应，反应物的转化率未知，无法计算转移电子总数，故D错误；故选D。7B【解析】A甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；BN2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；CN2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼（(CH3)2NNH2）只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确；DCH3OH为四面体结构，-OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确；故选B。8A【解析】A由于C=O键对C-C键的斥力大干C-O键对C-C键的斥力，因此1>2，故A错误；B人工合成过程是将CO2转化为CH3COOH,碳元素的化合价由+4降为0，二氧化碳发生了还原反应，故B正确；C葡萄糖为还原性糖，含有醛基，因此可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸与葡萄糖，故C正确；D乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，因此相同质量乙酸与葡萄糖完全燃烧，耗氧量相同，故D正确；故答案选A。9D【解析】甲烷的结构是由一个碳和四个氢原子透过sp3杂化的方式化合而成，并且是所有烃类物质中含碳量最小，且含氢量最大的碳氢化合物，因此甲烷分子的分子结构是一个正四面体的结构，碳大约位于该正四面体的几何中心，氢位于其四个顶点，且四个碳氢键的键的键角相等、键长等长。故答案为D。10B【解析】A根据信息，阳离子有类似苯环的特殊稳定性，可知阳离子中五元环上的C、N原子在同一平面上，单键可以旋转，则每个N上连接的乙基的两个C原子通过旋转可能与五元环在同一平面上，所以阳离子中所有C、N原子可能共平面，A正确；B中Al原子的价层电子对数为4，为杂化，且无孤电子对，故为正四面体形，键角为109°28，B错误；C阳离子中3个C原子、2个N原子之间形成一个大键，C正确；D非金属性越强，元素电负性越大，电负性大小顺序为N>C>H>Al，D正确；故答案为：B。11A【解析】APd(钯)与Ni(镍)同族，是族元素，属于d区，故A错误；BCO2中存在2个碳氧双键，电子式为，故为sp杂化，故B正确；CH2O是V形分子，正负电荷的重心不重合，水是极性分子，故C正确；D中子数为8的碳原子，质量数是14，可表示为，故D正确；选A。12AW、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O；M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示，X与W形成的N为XW4，W的原子序数小于O，则W为H；X形成4个共价键，且与O形成XO2，X的原子序数小于O，则X为C元素；Y介于C、O之间，为N元素；由图示可知，N为甲烷，M为二氧化碳，R为乙醇，以此分析解答。【解析】由分析可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素，N为甲烷，M为二氧化碳，R为乙醇。A同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但A元素第一电离能高于同周期相邻元素，则第一电离能：N>O>C，即Y>Z>X，故A错误；B由图示可知，甲烷与二氧化碳反应生成甲醇，原子利用率为100%，故B正确；C过程中形成碳碳双键放出能量，碳碳键为非极性键，故C正确；DH、C、N、O可以形成离子化合物碳酸氢铵、碳酸铵等，也可以形成共价化合物氨基酸，故D正确；故选：A。13D【解析】A水很稳定是因为水分子内的共价键较强，与氢键无关，故A错误；B能形成分子间氢键的熔、沸点高，邻羟基苯甲醛是分子内形成氢键，对羟基苯甲醛是分子间形成氢键，邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，故B错误；C 甲烷分子与水分子之间不存在氢键，故C错误；D氨分子与水分子之间形成了氢键，使氨气的溶解度增大，所以氨气极易溶于水，故D正确；故选D。14D【解析】AH属于s区元素，A错误；B基态H原子有1个未成对电子，基态C原子有2个未成对电子，基态N原子有3个未成对电子，基态Br原子有1个未成对电子，未成对电子数目之和为7，B错误；C同周期元素从左往右气态氢化物稳定性逐渐增强，则NH3>CH4，C错误；D非金属性越强，电负性越大，电负性N>C>H，D正确。故选：D。15C【解析】ASF5-CF3分子中只存在单键，都为键，故A错误； B根据分子结构，SF6为正八面体，S原子在八面体的中心，且-CF3中C原子为sp3杂化，因此SF5-CF3分子中所有原子不可能共面，故B错误；CSF6为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故C正确；D1个SF5-CF3分子中含5个S-F、1个S-C、3个C-F键，则1 mol SF5-CF3分子中共用电子对数为9 mol，故D错误；故选C。16     4     平面三角形     sp杂化     正四面体     三角锥形     sp3     H2O中O原子有2对孤电子，H3O+中O原子只有1对孤电子对，后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小     第4周期第族     d     【解析】(1)水分子中O原子的价电子对数；甲醛分子中C原子的价电子对数为3，价电子对互斥理论模型为平面三角形；二氧化碳分子中碳原子的价电子对数为2，杂化类型为sp杂化。答案为：4；平面三角形；sp杂化；(2)中P原子的价电子对数，孤电子对数为0，空间构型为正四面体；中原子的价电子对数，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形。答案为：正四面体；三角锥形；(3)H3O+中O原子的价电子对数是4，根据价层电子对互斥理论模型可知，O原子的杂化类型为杂化；孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，水分子中O原子有2对孤电子，H3O+中只有1对孤电子，后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小，所以H3O+中键角比H2O中键角大。答案为：H2O中O原子有2对孤电子，H3O+中O原子只有1对孤电子对，后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小；(4)原子序数相差1的A、B两种元素位于同一族，说明A、B位于第族，且A、B的原子序数均小于36，故A、B位于第4周期，基态B原子含有3个未成对电子，则其价电子排布式为，为元素，A为元素。答案为：。【点睛】在共价化合物分子中，杂化轨道数=孤电子对数+中心原子所形成的键数。17     120°          正四面体形     三角锥形               中氧原子上有2对孤电子对，排斥力较大，中氧原子上只有1对孤电子对，排斥力较小     正四面体形     【解析】(1)中B原子的价电子对数为，分子的空间结构为平面三角形，故的键角为120°；B原子的杂化轨道类型为；中B原子的价电子对数为，所以的空间结构为正四面体形；故答案为：120°；正四面体形；(2)的空间结构为三角锥形；N原子采取杂化，分子可视为分子中的1个氢原子被取代形成的另一种氨的氢化物，所以中N原子的杂化方式也为；故答案为：三角锥形；(3)、中O原子均采取杂化，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，而中孤电子对数比中多，所以中键角比中键角大，故答案为：中氧原子上有2对孤电子对，排斥力较大，中氧原子上只有1对孤电子对，排斥力较小；(4)的中心原子S的成键电子对数为4，无孤电子对，为正四面体形结构；中心原子采用杂化；故答案为：正四面体形；。18     三角锥形     低     NH3分子间存在氢键     4s     4f5     小于     Mg     相反     O     sp3     【解析】(1)等电子体结构相似，AsH3和NH3为等电子体，二者结构相似，氨气分子为三角锥形，判断AsH3空间构型为三角锥形；NH3分子间形成氢键、AsH3分子间不能形成氢键，所以熔沸点：NH3AsH3，即AsH3沸点比NH3的低；(2) Fe失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，Fe原子最外层电子位于4s轨道，所以成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，失去6s上两个电子和4f上1个电子形成Sm3+，所以其价层电子排布式为4f5；(3)F-和O2-电子层结构相同，核电荷数FO，则离子半径F- 小于O2-；(4)根据对角线规则，周期表中与Li的化学性质最相似的邻族元素为Mg，Mg元素M层有两个2s轨道电子，同一轨道中两个电子自旋方向相反；非金属性越强电负性越大，N、H、P、O中O元素的非金属性最强，电负性最高；P原子价层电子对数为=4，所以为sp3杂化，其杂化轨道与O的2p轨道头碰头形成键。19     BSF     Ar3d64s2     sp2     120°     前者为分子晶体、后者为离子晶体，后者离子键使熔点高     H2OH2SeH2S     水分子间含氢键沸点高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高     分子     三角双锥     O     1：2元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。a、b、d的价电子层中未成对电子均只有1个，a的基态原子核外有3种不同能量的电子，a为B；c的最外层电子数为其电子层数的2倍，若2个电子层、最外层电子数为4，若3个电子层、最外层电子数为6，可知c为C或S；b、d的单质均能与水剧烈反应，b-和d+核外电子数相差8，结合原子序数可知，b为F、c为S、d为K；补充维生素D可促进人体对元素e的吸收，e为Ca；f的价电子层中的未成对电子数为4，价层电子数排布为3d64s2，f为Fe，以此来解答。【解析】由上述分析可知，a为B、b为F、c为S、d为K、e为Ca、f为Fe， (1)非金属性越强，电负性越大，则a、b、c的电负性由小到大的顺序为BSF，基态f原子的核外电子排布式为Ar3d64s2； (2)BF3分子中心原子上无孤对电子，形成3个共价价，杂化方式为sp2，为平面三角形，其键角为120°，BF3的熔点比CaF2的熔点低的原因是前者为分子晶体、后者为离子晶体，后者离子键使熔点高；(3)c的简单氢化物与同族相邻两种元素所形成的简单氢化物沸点由高到低的顺序为H2OH2SeH2S，理由：水分子间含氢键沸点高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高；(4)CO与Fe形成的Fe(CO)5常温下是一种浅黄色液体，熔点-20.5，沸点103，该物质属于分子晶体，为非极性分子，Fe(CO)5的空间构型为三角双锥构型，提供弧电子对的原子是O，CO分子含三键，键与键数目之比为1：2。20     第四周期B族     H2ONH3CH4     sp2     V形     N4(g)=2N2(g)  H=-882kJ/mol     【解析】A元素是宇宙中含量最高的元素，则A为H元素；B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同，则其核外电子排布为1s22s22p2，为C元素；D的最外层电子数与能层数之比为3：1，为O元素，则C为N元素，D和E元素同主族，则E为S元素，F是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满，为Cu元素。【解析】(1)F为Cu元素，位于周期表中的第四周期B族；(2)A分别与B、C、D形成的10电子的化合物分别为CH4、NH3、H2O，水、氨气分子间都存在氢键，沸点较高，而常温下水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，甲烷的沸点较低，则沸点为H2ONH3CH4；(3)ED2为SO2，中心原子的价层电子对数为=3，含一对孤电子对，所以为sp2杂化，空间立体构型为V形；(4)C为N元素，N4变为N2的化学方程式为N4(g)=2N2(g)，焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，一个N4分子中含有6个N-N键，所以该反应的H=6´167kJ/mol-2´942kJ/mol=-882kJ/mol，所以热化学方程式为N4(g)=2N2(g)  H=-882kJ/mol；(5)F2D为Cu2O，溶于稀硫酸生成Cu和蓝色溶液，则说明生成硫酸铜溶液，该过程中Cu元素发生歧化反应，离子方程式为。21          C6H5O-CO2H2O=C6H5OH          水分子之间存在氢键     73.10%【解析】(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚碳酸，原因：C6H5O-CO2H2O=C6H5OH。答案为：；C6H5O-CO2H2O=C6H5OH；(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2OH2S；答案为：；水分子之间存在氢键；(3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl为ymol，则可得以下等量关系式：106x58.5y4.350 ；276x143.5y5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；(Na2CO3)=73.10%。答案为：73.10%。【点睛】5.575g是从50mL溶液中取出25mL的那部分与AgNO3溶液反应产生的沉淀质量，计算时需注意与原混合物中的x、y相对应。22          1s22s22p63s23p64s1          含     不含     离子键、极性共价键现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。【解析】根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于键，而不含键；(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。23     3     硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大          H2SO4的沸点高于HClO4，高沸点酸制取低沸点酸     abdegf     吸收CO，防止污染空气     AlN+3H2OAl(OH)3+ NH3     【解析】I(1)1个H3BO3周围形成6个氢键，每个氢键为1个H3BO3贡献率为，1个H3BO3单独占有氢键的数目为6×=3，则1 mol H3BO3晶体中含有3 mol 氢键；硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热时硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大，故答案为3；硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热时硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大。(2)同周期主族非金属元素，随着核电荷数的增大，非金属性越来越强，SCl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性H2SO4HClO4；反应H2SO4(浓)+NaClO4HClO4+NaHSO4，能够发生是因为H2SO4的沸点高于HClO4，高沸点酸制取低沸点酸，故答案为；H2SO4的沸点高于HClO4，高沸点酸制取低沸点酸。(1)A装置用来除去酸性气体和水蒸气，B装置用来制取N2，C装置用来制取AlN，D装置用来吸收CO，防止污染空气，按照氮气流方向各仪器接口连接顺序：cabdegf；D装置内氯化钯溶液的作用可能是吸收CO，防止污染空气，故答案为吸收CO，防止污染空气。(2)AlN粉末会发生水解，生成Al(OH)3和NH3，水解的化学方程式为AlN+3H2OAl(OH)3+ NH3，故答案为AlN+3H2OAl(OH)3+ NH3。相同条件下，由于粒径为40 nm的AlN粉末和水的接触面积更大，其水解速率大于粒径为100 nm的AlN粉末水解时的速率，由于固体不影响平衡，所以最终溶液的pH是相同的，粒径为40 nm的AlN粉末水解的变化曲线为。