2019-2020学年临沂市名校化学高一下期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.某烧完全燃烧时，消耗的氧气与生成的C02体积比为3：2,该烧能使酸性高镒酸钾溶液褪色，也能使滨水褪色，则该烧的分子式可能为A.C 3H 4 B.C2H 4 C.C 2H 6 D.CeH e【答案】B【解析】煌的燃烧通式是CnHm+（n+m/4）O2=nCO2+m/2H2 O,所以根据题意可知，（n+m/4）:n=3：2,解得n：m=l：2。又因为该点能使酸性高镒酸钾溶液退色，能使滨水退色，所以应该是乙烯，答案选B。2.检验SO?气体中是否含有CO?，可以采用的方法是将气体（）A.通入澄清石灰水B.先通入酸性高镒酸钾溶液中，再通入澄清石灰水C.直接通入品红溶液中D.先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水【答案】B【解析】【分析】二者均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答。【详解】A.均能使石灰水变浑浊，不能检验，故 A 错误；B.先通过酸性高铳酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，证明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故 B 正确；C.二氧化硫可与品红褪色，但不能检验二氧化碳，故 C 错误；D.二者都与氢氧化钠反应而被吸收，不能观察到澄清石灰水的变化，故 D 错误。答案选B。3.下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是ABCD3*铅蓄电池充电锂离子电池放电太阳能集热器燃气灶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，据此解答。详解：A.铅蓄电池充电是电能转化为化学能，A 错误；B.锂离子电池放电是将化学能转化为电能，B 正确；C.太阳能集热器是太阳能转化为热能，C 错误；D.燃气灶是化学能转化为热能，D 错误，答案选B。4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，Imol-OH所含的电子数目为9NAB.常温下，在 16gl七,中含有NA个氧原子C.1 mol乙烷中含有C H的键数为7NAD.标准状况下，11.2LSO2与足量。2反应生成S03分 子 数 0.5H【答案】A【解析】分析：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算。根据一OH的结构确定电子数目；根据物质的量公式确定氧原子数；根据乙烷的结构确定C-H键数；根据SO2与足量。2反应生成S03是可逆反应，确定生成SO3的微粒数。详解：A、常温下，一0H所含的电子数目为9 个电子，所 以 lmolOH所含的电子总数为9以，故 A正确；B.常温下，在 16gl8()2中含有的氧原子数为16g/36(g.mori)x2=0.89NA,故 B错误；C.乙烷的结构简式为CH3cH3,含有6 个 CH 共价键和1 个 C-C共价键，Im ol乙烷中含有CH的键数为6NA,故 C错误；D.因为SO?与 02反应为可逆的，所以标准状况下，1L2LS02与足量。2反应生成SO3分子数小于0.5NA,故 D错误；答案选A。5.下列说法中正确的是A.石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B.石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油C.聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分【答案】B【解析】分析：A 项，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素；B 项，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油；C 项，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子；D 项，医用酒精和葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应。详解：A 项，石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物，石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物，地沟油是高级脂肪酸的甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素，A项错误；B项，重油中碳原子数在2 0以上，汽油中碳原子数在511之间，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油，B项正确；C项，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯塑料不能发生加成反应，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子，C项错误；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，两者都不能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液，D项错误；答案选B。6.下列物质之间的相互关系错误的是A.干冰和冰是同一种物质B.CH3cH20H和CH3 0cH3互为同分异构体Cl C1C.H-C H和H-C-C l是同一种物质I ICl HD.金刚石和石墨互为同素异形体【答案】A【解析】分析:A.分子式相同，结构相同为同一物质；B.同分异构体是分子式相同、结构不同的有机化合物；Cl C1C.Hi H和Hi-C l为四面体结构，是同一种物质；I ICl HD.同一元素的不同单质互称同素异形体。详解：A.干冰是固体二氧化碳，冰是固态水，所以干冰和冰不是同一种物质，所以A选项是错误的；B.CH3cH20H和CH30cH3的分子式相同结构不同,所以是同分异构体,故B正确；Cl C1C.H-C H和Hl!C1都是相同四面体结构，是同一物质，所以C选项是正确的；I ICl HD.金刚石和石墨是碳元素的不同单质,所以是同素异形体,所以D选项是正确的；所以本题选A。7.如图所示是425时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。A.图中加时，三种物质的物质的量相同B.图中每时，反应达到平衡状态C.图中的可逆反应为2HI(g)=H2(g)+I2(g)D.图中当c(HI)=3.16mol/L时，反应达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】A.图中to时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A 正确；B.图中也时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，但 to后各物质的量浓度未保持不变，反应没有达到平衡状态，故 B 错误；C.由图可知，该图表示的反应为2Hl(g)=H2(g)+2(g).该反应可达平衡状态，所以图的逆反应为H2(g)+I2(g)=2HI(g),故 C 正确；D.由图可知：图、中当c(HI)=3.16mol/L时，之后各物质的物质的量浓度都保持不变，说明反应均达到平衡状态，故 D 正确；故选B。【点睛】(1)在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。(2)在同一化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比。8.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A.纤维素、油脂 B.蛋白质、烧类 C.淀粉、油脂 D.蛋白质、油脂【答案】B【解析】蚕“丝”中含有的有机物是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，石蜡主要成分属于烧类有机物。故B 正确。9.反 应 NaH+H2O=NaOH+H2 t,下列有关说法正确的是A.中子数为10的氧原子：is 0B.钠原子的结构示意图：C.的比例模型：D.NaOH 电离：NaOH=Na+OH-【答案】D【解析】【详解】A 项、中子数为10的氧原子的质子数为8,质量数为1 8,原子符号为与。，A 项正确，不符合题意；B项、钠 原 子 核 外 有3个 电 子 层，最 外 层 有1个 电 子，原子的结构示意图为,B项 正 确，不符合 题 意；C项、为HzO的球棍模型，C项 正 确，不符合题意；D项、NaOH为 强 碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaOH=Na+OH，D项 错 误，符合题意；本 题 答 案 选D。【点 睛】本题考查化学用语，注意依据化学用语的书写规则分析是解答关键。10.已 知aX1和bY的电子层结构相同，则 下 列 关 系 式 正 确 的 是（）。A.a=b+m +nB.a=b m+nC.a=b+m nD.a=b mn【答 案】A【解 析】试题分析：两种离子的电子层结构相同，说 明X失 去n个 电 子 后 与Y得 到m个电子后结构相同,即可得到等量关系：a-n=b+m,故A正 确，此 题 选A。考 点：考查粒子的结构与性质相关知识。11.下 列 反 应 符 合 如 图 所 示 的 反 应 是（）A.C O?与 炽 热 的 炭反应生成C 0B.石灰石分解C.B a(0 H)2 8 H 2 O 和 N H4C 1 固体混合 D.食物因氧化而腐败【答 案】D【解 析】【分 析】根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，据此解答。【详 解】A.CO?与 炽 热 的 炭 反 应 生 成C O,属于吸热反应，A错 误；B.石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，B错 误；C.Ba（OH）2 8H2。和N H 4a固体混合属于吸热反应，C错 误；D.食物因氧化而腐败而变质，属于放热反应，D正 确。答 案 选D。1 2.海水提镁的主要流程如下，下 列 说 法 正 确 的 是（)试剂M 是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b 只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M 为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；【详解】M 是盐酸，用来溶解氢氧化镁沉淀，正确；电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，错误；操作b 是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，错误；用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg(OH)2,正确；氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融MgCL比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量，正确，答案选D。1 3.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是()A.稳定性：H2OPH3NH3 B.原子半径：FOC1C.酸性：H2cO3VH2so4VH3PCh D.碱性：LiOHNaOHVAl(OH)3【答案】B【解析】【详解】A.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：PH3N H,H2O,A 项错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径FVOVCL B项正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3H3PO4H2SO4,C 项错误；D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Al(OH)3LiOHc(Na+)C.M 点和N 点所示溶液中水的电离程度可能相同D.Q 点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】C【解析】【分析】【详解】A、醋酸是弱酸，力 口 入 NaOH后反应生成CECOONa,CH3coONa是强电解质，M 点溶质是CH3COOH和 CHjCOONa,CaCO O H 量较多，导电能力最弱，故错误；B、N 点溶液显碱性，根据电荷守恒，应是c(Na+)c(CH3co。一)，故错误；C、M 点的H+浓度等于N 点 OIF浓度，M点为醋酸和醋酸钠的混合液，溶液呈酸性，水的电离受到抑制。N点对应的溶液呈碱性，若 N点对应的是醋酸钠和氢氧化钠的混合液时，水的电离程度相同；若 N点恰好为醋酸钠溶液，则水的电离程度不同，故 C正确；D、Q 点溶液显中性，消耗的NaOH的体积略小于醋酸溶液的体积，故错误。故选C。11 11 111 9.与 互为同分异构体的是。CI(：1CH.：H,CH,A.B.H (11 CH.C,(；H VH(H D.CHLCHLCH,CH,【答案】A H(H 11 子式为C3H8,分子式不同，故 D 错误；故选A。点晴：本题考查了同分异构体的概念和判断。解题的根据是掌握同分异构体的概念，分子式相同、结构不同的有机化合物，为同分异构体。2 0.下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是（）A.H20 B.CaCL C.NaOH D.Na202【答案】C【解析】分析：一般来说，活泼金属与活泼非金属元素之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同原子之间形成的为极性共价键，以此解答该题。详解：A.水分子含有极性键O-H,不含有离子键，选项错误；B.CaCk只含有离子键，不含共价键，选项 B 错误；C.NaOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键，选 项 C 正确；D.过氧化钠为离子化合物,含有离子键，且含有0-0 非极性键，选 项 D 错误。答案选C。点睛：本题考查化学键的考查，为高频考点，注意把握化学键类型的判断角度以及相关物质的性质，把握极性键和非极性键的区别，难度不大，注意相关基础知识的积累。二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含AI2O3、Fe2O3 FeO及 SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：盐酸 H2o2溶 液NaOH溶液（1）配 料 中 属 于 两 性 氧 化 物 的 是,步骤H酸溶时，FezCh被溶解的化学方程式为 o（2）“滤 渣 1”的 主 要 成 分 为 （填化学式），为检验“过 滤 1”后的溶液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是 o（3）步骤W加入H2O2溶 液 的 目 的 是,发生反应的离子方程式为一。（4）步骤V 调节pH=3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可 能 造 成 的 影 响 是；步骤VI包含的操作有过滤、干燥得到产品。（5）测定聚合碱式氯化铝铁 可表示为 FeaAlb（OH）xCl，n中 n（Fe）/n（Al）的比值的步骤如下：步 骤 1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g o计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。(写出计算过程)【答案】A I2O 3 Fe2O3+6HCl=2FeCI3+3H2O SiO2 KSCN溶液 把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子 2Fe?*+H2C2+2H+=2Fe3+2H2。得到的是 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 洗涤 5:1【解析】【分析】由流程图可知，铝土矿和硫铁矿烧渣酸溶时，AI2O3、Fe2O3和 FeO与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁和氯化亚铁，SiO2不与盐酸反应，过滤得含有氯化铝、氯化铁和氯化亚铁的滤液，滤 渣 1 为没有反应的SiO2；酸性条件下，向滤液中加入双氧水溶液，氯化亚铁被双氧水氧化生成氯化铁；向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH为 3,促进氯化铝和氯化铁的水解得到聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率；静置后，过滤、洗涤和干燥得到聚合碱式氯化铝铁产品。【详解】(D 配料中AI2O3为两性氧化物，Fe2O3,FeO为碱性氧化物，SiO?为酸性氧化物；步骤II酸溶时，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,故答案为：A12O3；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(2)酸性氧化物SiO2不与盐酸反应，过滤得到的滤渣1 为没有反应的SiO2；实验室用KSCN溶液检验Fe3+,故答案为：SiO2;KSCN溶液；(3)步骤W为酸性条件下，氯化亚铁被双氧水氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe+H2()2+2H*=2Fe，2H 2O,故答案为：2Fe2*+H2O2+2H=2Fe3*+2H2O；(4)步骤V 若将溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和 A1(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率；静置后，过滤、洗涤和干燥得到聚合碱式氯化铝铁产品，故答案为：得到的是Fe(OH)3和 Al(OH)3;洗涤；(5)由步骤2 在 5.710样品中：16(旭 1110 乂11作 203)=0.8()0(叵，n(Fe2O3)=0.OOSOmol,相，由步骤 1在 5.710g 样品中：102g mol-1 X n(AI2O3)+160g mol-1 X n(FeiOj)=3.350g,102g,mol-1X n(AI2O3)=3.350g-0.8000g,n(Al2O3)=0.025m ol,贝!|n(Al)：n(Fe)=(2X0.025mol)；(2X0.005mol)=5:1,即产品中n(Fe)/n(Al)的比值为：5:1【点睛】若溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和 A1(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率是实验设计的关键。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.用四种方法区分厨房中的淀粉和葡萄糖固体。【答案】碘水银氨溶液新制氢氧化铜悬浊液加水【解析】分析：淀粉遇碘单质变蓝，且葡萄糖含-C H O,能被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化，根据二者的性质差异来解答。详解：淀粉遇碘单质变蓝，且葡萄糖含-C H O,能被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化，则区分淀粉和葡萄糖的方法为：a、分别取样配成溶液加入碘水呈蓝色的是淀粉；b、分别取样配成溶液分别加入银氨溶液水浴加热有银镜出现的是葡萄糖；c、分别取样配成溶液加入新制氢氧化铜悬浊液煮沸出现砖红色沉淀的是葡萄糖；d、分别等质量样品加水溶解，能溶于水的是葡萄糖，不易溶于水的是淀粉。点睛：本题考查物质的检验实验方案的设计，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。四、推断题(本题包括1 个小题，共 1()分)2 3.为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XL,X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2含 有 54 m o l电子。(1)该 融 雪 剂 的 化 学 式 是,该 物 质 中 化 学 键 类 型 是,电子式是。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻，则D的 离 子 结 构 示 意 图 是；D与 E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了 8e-稳定结构，该分子的电子式为化学键类型为(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不 加 热 时 生 成，其 化 学 键 类 型 为；加热时生成,其化学键类型为：Cl：-Ca2+：01:-S J 极性共价键离子键、非极性共价键【答案】CaCl2 离子键NajO 离子键 NazCh【解析】分析：融雪剂主要成分的化学式为XY2,X、Y 均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且 lmolXY2含有54moi电子，则阴、阳离子核外电子数为54+3=18,则为 C a Cl,即 X 是 Ca,Y 是 C L 元素D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，D 与 Y 相邻,则 D 是 S,E 是 C。W 是与D 同主族的短周期元素，W 是 O,Z 是第三周期金属性最强的元素，Z 是 Na,据此解答。详解：根据以上分析可知X 是 Ca,Y 是 CL D 是 S,E 是 C,W 是 O,Z 是 N a,贝!(D X Y 2是 CaCk，物质中化学键类型是离子键，电子式为:&：Ca2+：&：；(2)D 为硫元素，S2-离子结构示意图为)，；)；D 与 E 能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了 8e-稳定结构，由二氧化碳结构可知，结构式为S=C=O,则分子式为C O S,电子式为S：C：S,化学键类型为极性共价键；(3)Na单质与氧气反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，不加热生成Na?。，Na?。为离子化合物，其化学键类型为离子键；加热生成Na2()2,属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.孔雀石的主要成分是CUZ(0H)03,受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：回答问题：(DD在农业生产中的用途是；(2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：；(3)D和 E反应的化学方程式；o【答案】改包酹杵+壤=2CuO+H2O+CC,TCa(OH),+Na2cO=CaC6l+2NaOH【解析】【分析】“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜 CU2(OH)2co31，受热可分解为三种氧化物，根据反应前后元素的种类不变可知有氧化铜、水、二氧化碳，C 能够和硫酸反应，因此C 是氧化铜，则 F 是硫酸铜；B 能够和烧碱氢氧化钠反应，因此B 是二氧化碳，E 是碳酸钠；则 A 是水，和氧化钙反应产生氢氧化钙，则 D 是氢氧化钙，据此解答。【详解】根据以上分析可知A 是水，B 是二氧化碳，C 是氧化铜，D 是氢氧化钙，E 是碳酸钠，F 是硫酸铜。则(1)D 是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤；(2)根据以卜分析可知碱式碳粉铜分解的方程式为Cu2(OH)?C C a32CUO+H2O+CO,t,(3)D 和 E 反应是氢氧化钙和碳酸钠的反应，反应的方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 I+2NaOH【点睛】本题为框图式推断题，解此类试题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质以及题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可，即最为关键的是寻找突破口。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是A.高锌酸钾加热分解是一个嫌增的过程B.能自发进行的化学反应不一定是AH0C.AH0的化学反应均是自发反应，AS0【答案】C【解析】A.高镒酸钾加热分解生成氧气，是一个燧增的过程，A正确；B.根据 G=4 H-T 4 S V 0 能自发进行可判断，能自发进行的化学反应不一定是!()、A S 0,B正确；C.4 H V 0 的化学反应不一定均是自发反应，$0,D正确，答案选C。点睛：化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。注意其三个规律：放热且端增加的反应一定能自发进行。吸热且熄减少的反应一定不能自发进行。婚变和燃变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应方向起决定性作用。2.下列分子式表示的不一定是纯净物的是A.C3 H 7 c l B.C H2C 12 C.C H C 13 D.C3H8【答案】A【解析】分析：纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答。同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物。详解：A.C3H7a中氯原子可以连接在端点碳上，为 1-氯丙烷，也可以连在中间碳上，为 2-氯丙烷，不能表示纯净物，A 正确；B.甲烷是正四面体结构，CH2 a 2 中 2 个氯原子和2 个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，B 错误；C.甲烷是正四面体结构，CHCb中 3 个氯原子和1 个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，C 错误；D.C3 H 8 只能表示丙烷，为纯净物，D 错误。答案选A。点睛：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，题目难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成，注意有机物同分异构体的判断。3.反应：A2(g)+B2(g)42AB(g)+Q(Q 0),当其达到平衡时，改变温度和压强，如图的曲线中，符合)【答案】CD.【解析】【分析】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变,增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择。【详解】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低，由左图可知，曲线符合变化;该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，由右图可知，曲线符合变化,但不符合勒沙特列原理，加压后平衡没有减弱这种改变，故不选;故选：Co【点睛】本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，易错点D,曲线符合变化，但不符合勒沙特列原理，加压后平衡没有减弱这种改变。4.醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是A.酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低B.酒中的杂质腐败成酸C.酒中的乙醇被氧化成乙醛D.酒中的乙醇被氧化成乙酸【答案】D【解析】【详解】酒的主要成分为乙醇，醋的主要成分为乙酸。由题意酒在空气中能“酸败成醋”，结合乙醇具有还原性可知,乙醇在空气中放置，能够被空气中的氧气氧化生成乙酸，故 选 D。5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaN03 B.NaHS04 C.CEbCO O Na D.NH4cl【答案】D【解析】分析：物质的水溶液因水解呈酸性的是强酸弱碱盐，据此分析。详解：A、NaNOs是强酸强碱盐，不水解水溶液呈中性，选项A 错误；B、硫酸氢钠是强酸强碱盐，在溶液中能电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故是电离显酸性，选 项 B 错误；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，故水解显碱性，选 项 C 错误；D、氯化钱是强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，选 项 D 正确；答案选D。点睛：本题考查了盐类的水解和电解质的电离，难度不大，应注意的是碱一定显碱性，但显碱性的不一定是碱。6.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是（）A.两个反应都是氧化还原反应B.铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂C.铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂D.两个反应都有气体生成【答案】C【解析】【分析】铝既能与硫酸溶液反应化学方程式为：2A1+3H2so4=2Ak（SO4）3+3112T铝能与烧碱溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK）2+3 H 2 f,根据氧化还原反应的规律和具体反应作答。【详解】根据上述分析可知：A.两个反应都是氧化还原反应，A 项正确；B.铝与硫酸反应时，硫酸转化为氢气，其 中 H 元素化合价从+1价降低到0 价，被还原，作氧化剂，B 项正确；C.铝与烧碱溶液反应时，可理解为铝先与水反应生成氢氧化铝与氢气，生成的氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，因此水作氧化剂，C 项错误；D.两个反应都有氢气生成，D 项正确；答案选C。【点睛】C 项是本题的难点，学生要理解铝与氢氧化钠反应的实质。7,下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.F e与稀硫酸反应制取出 时，改用浓硫酸C.在 K 2 s 与 BaCL两溶液反应时，增大反应容器体积D.A1在氧气中燃烧生成AI2O3,将 A1片改成A1粉【答案】D【解析】【详解】A.N a 与水的反应中，水是纯液体，增大水的用量，对化学反应速率无影响，A错误；B.铁和浓硫酸反应生成的不是氢气，而是S t h，B错误；C.压强只可以改变有气体参加的化学反应的速率，对没有气体参加的化学反应没有影响，C错误；D.A 1 在氧气中燃烧生成A L O 3,将 A 1 片改成A 1 粉，增大了铝和氧气的接触面积能增大反应速率，D正确；答案选D。8 .在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2 F e+2 H z O+()2=2 F e(O H)2,F e (O H)2 进一步被氧气氧化为F e (O H)3,再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是A.铁片发生还原反应而被腐蚀B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2 H 2 0+0 2+4 e-=4 0 H-D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀【答案】D【解析】A、铁作负极，发生失电子的氧化反应，选项A错误；B、铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多，选 项 B错误；C、铁作负极，发生失电子的氧化反应，即 F e-2 e=F e 2+,选项C错误；D、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，选项D正确。答案选D。9 .下列说法正确的是()A.C H(C H 2 c H 3)3 的名称是3-甲基戊烷B.c i-U H4-H f y T 都属于同一种物质L和L 、7 5 和 弧C.乙 醛 和 丙 烯 醛 不 是 同 系 物，与氢气充分反应后产物也不是同系物D.向苯中加入酸性高镒酸钾溶液震荡后静置，观察到液体分层，且上、下层均无色【答案】B【解析】A.C H(C H 2 c H 3)3 的名称是3-乙基戊烷，故 A错误；B.甲烷是正四面结构，二氯甲烷无同分异构体,苯环内无单双键，邻二甲苯无同分异构体，故 B 正确；C.乙醛和丙烯醛结构不相似，与氢气加成后均为饱和一元醇，则与氢气充分反应后的产物为同系物，故 C 错误；D.苯不能被酸性高锯酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高镒酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，故 D 错误；故答案 为 B。10.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HC1【答案】C【解析】【分析】所选择的试剂与氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液结合后出现不同的现象。【详解】氯化钠溶液中滴加氢氧化钠溶液无明显现象；氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，当氢氧化钠溶液过量后沉淀溶解；氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色；氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀；氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀：五种溶液中分别加入氢氧化钠溶液，实验现象不同；答案选C。11.己知 25C、lOlkPa 下，下列反应 C（石墨）+O2（g）=CO2（g），AH=-393.51kJ/mol；C（金刚石）+（h（g）=CO2（g）,AH=-395.41kJ/m ol.可以得出的结论是（）A.金刚石比石墨稳定 B.Imol石墨所具有的能量比Imol金刚石低C.金刚石转变成石墨是物理变化 D.石墨和金刚石都是碳的同位素【答案】B【解析】【详解】A、两个反应相减可得：C（石墨）=C （金刚石）H=+L9kJmo，故 Imol石墨所具有的能量比Imol金刚石低，石墨比金刚石稳定，故 A 错误；B、根 据 A 中分析可知B 正确；C、金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，C 错误；D、石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D 错误。答案选B。【点睛】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。12.如图曲线a 表示放热反应2 X(g)0 Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，不可能采取的措施是()0 时间A.升高温度 B.X 的投入量增加C.加催化剂 D.减小容器体积【答案】A【解析】【详解】A、该反应正反应是放热反应,升高温度,反应速率加快，平衡向逆反应移动,X 的转化率降低,故A 错误；B、加大X 的投入量，X 浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，反应前后气体体积不变，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时x 的转化率不变，所以B 选项是正确的；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，X 的转化率不变，所以C 选项是正确的；D、减小体积，压强增大，该反应前后气体的物质的量不变，压强增大平衡不移动，但反应速率加快，所以D 选项是正确的；所以本题答案：A 选项。【点睛】突破口：由图象可以知道，由曲线a 到曲线b 到达平衡的时间缩短，改变条件使反应速率加快，且平衡时x 的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断。13.下列有关实验的操作正确的是A.A B.B C.C D.D实验操作A除去NaHCOs固体中混有的NH4C1直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验非金属性C1 C在 Nai03 溶液中加入足量HC1D检验某溶液中是否有NHZ取该溶液于干净的试管中，加 NaOH浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验【答案】D【解析】【详解】A.直接加热NaHCOs和NH1固体混合物，NaHCQ和NH1都会发生分解反应，故A错误；B.由于NO会和空气中的Oz发生反应生成NOz,所以不能用向上排空气法收集N O,故B错误；C.比较非金属性的强弱，应该比较最高价氧化物的水化物的酸性，酸性越强，非金属的非金属性越强，反之越弱，HC1不 是C1元素的最高价含氧酸，不能用HC1和H2c03的酸性强弱比较C1和C元素的非金属性强弱，故C错误；D.取溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，就证明溶液中有NH；,未变蓝，则 证 明 无 限*,故D正确；本题答案为D。14.医疗上给病人的输液中，常含的糖是（）A.纤维素 B.蔗糖 C.淀粉 D.葡萄糖【答案】D【解析】葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故选D。15.下列关于有机物性质的叙述正确的是A.CH3CH0与上的加成反应体现了 CH3CH0的还原性B.一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同D.质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多【答案】C【解析】A.CHaCHO与H2的加成反应CftCHO被还原，体现了 CH3CHO的氧化性，选项A错误；B.葡萄塘是单糖，不能发生水解反应，选项B错误；C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同，均为加成反应，选项C正确；D.烯崎的通式相同为C n H z n,含碳量相同，故质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳一样多，选项D错误；答案选C。1 6.下列有机物的命名正确的是A.3-乙基-4-甲基己烷 B.2,2-二甲基丁烷C.3-乙基4甲基庚烷 D.3-异丙基己烷【答案】B【解析】【分析】【详解】A.根据所给名称对应的有机物结构应为,正确名称为3-甲基-4-乙基己烷，故A错误;B.根据所给名称对应的有机物结构应为/4,命名正确，故 B 正确；C.根据所给名称对应的有机物结构应为八晨、，正确名称为4-甲基-5-乙基庚烷，故 C 错误；D.根据所给名称对应的有机物结构应为,正确名称为2-甲基-3-乙基己烷，故 D 错误；故答案为B。【点睛】烷烧命名原则：长-选最长碳链为主链；多-一遇等长碳链时，支链最多为主链；近-一离支链最近一端编号；小一支链编号之和最小.看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简-两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号.如取代基不同，就把简单的写在前面,复杂的写在后面。1 7.关于Feci：溶液的叙述正确的是A.加入盐酸，抑制F/+水解 B.升温，抑制Fe?+水解C.浓度越大，F/+水解程度越大 D.将溶液蒸干可得FeQ一 固 体【答案】A【解析】【分析】氯化铁溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2O=iFe(OH)3+3H+,依据外界因素对水解平衡的影响因素分析作答。【详解】根据上述分析可知：A.加入盐酸，铁离子的水解平衡中生成物的浓度增大，则会抑制Fe?+水解，A 项正确；B.铁离子的水解属于吸热反应，因此升温促进水解平衡，B 项错误；C.根据“越稀越水解”原则可知，反应物铁离子的浓度越大，F/+水解程度越小，C 项错误；D.因氯化铁水解产物氯化氢易挥发，会促进铁离子向水解方向进行，因此将溶液蒸干最终得到氢氧化铁固体，灼烧会得到氧