《5份试卷合集》2019-2020学年福建省莆田市化学高一第二学期期末考试模拟试题.pdf

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2 0 个小题，每小题3分，共 6 0 分.每小题只有一个选项符合题意）1 .下列化学反应过程中的能量变化符合图的是A.HCI+NaOH=NaCI+H2OB.Fe+H2so4=FeSCU+H2 个C.CH4+2O2 点 燃）CO2+2H2OD.Ca（OH）2+2NH4cl=CaCL+2NH3个+2以02 .下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）3 .某物质的分子组成为QH&,取该物质m g 在足量的“中充分燃烧后，将产物全部通入过量的N&Oz中，若 N a z Oz 固体的质量也增加m g,则该物质分子组成中必须满足（）A.x=y=z B.x=y C.y=z D.x=z4.下列叙述正确的是H HI IA.C H2 c I 2 有（1 C C l和 C lC H两种结构I IH ClB.分子式为C 3 H6 和 C sHiO的物质一定互为同系物CH3c.f ；-C-C/的一氯代物有5 种CH3D.I mo l某烷煌完全燃绕消耗llmo lOz,则其主链上含有5 个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有 5种5.下列说法正确的是：A.工业上是通过电解氯化铝、氯化镁制备金属铝和镁的B.石油经过减压分馆主要得到C 广C“的汽油制品C.将重油经过催化裂化可以获取汽油等产品D.有机玻璃是将普通硅酸盐玻璃中加入一些有机物混合而成6.以下克中，一氯代物只有一种的是（）A.C H（C H3）3B.C H 3 c H 2 c H 3 c.C H 3 c H 2 C H 2 C H 3 D.C（C H3）47.硼（B）的原子序数是5,硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能是（）A.H B O 2 B.H 3 B O 3 C.H 2 B O 3 D.H 4 B 2 O 58.下列叙述正确的是（）A.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同B.2 4 g镁与27g铝中，含有相同的质子数C.lm ol重水与lm ol水中，中子数比为2：1D.标准状况下，2.24LCCL,含有的共价键数为0.4NA9.在一密闭容器中进行下列反应：2X（g）+Y（g）=2Z（g）,已知反应平衡时X、Y、Z 的浓度分别为0.2mol3、O.lmol L1,O.Zmol-L1,物质加入时不可能的数据是A.X 为 0.3molUB.Y 为 0.15 moH/iC.X,Z 均为 0.25 m o nD.Z 0.4 mol-L110.用 30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的6 7%,则可得到的乙酸乙酯的质量是A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g11.下列由实验得出的结论正确的是A.A B.B C.C D.D实验结论A.将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溟乙烷无色、可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性12.下列有关叙述正确的是（）A.电泳现象可证明胶体带电荷B.直径在1100 nm之间的粒子称为胶体C.是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D.胶体粒子很小，可以透过滤纸1 3.下图为合成氨反应(N2+3H2 2 N H3AH0)中氮气反应速率v(Nz)变化的图象，则横坐标不可熊的是A.温 度(T/K)C.反应时间(t/m in)B.压 强(P/Pa)D.氮气浓度(c/m ol L)14.一定温度下，在 2L的密闭容器中发生反应:xA(g)+B(g)=2 C(g)AHKdD.0a 点 时,。到 0.5 min 反应速率 v（CO）=0.3 mol*L 1*m in118.2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生”。下列做法应该提倡的是（）A.将工业废液直接排入海洋以减少河道污染 B.推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染C.将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染 D.增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空19.（6分）控制变量是科学研究的重要方法。向2mLHzO2溶液中滴入2滴Imol/LCuSCU溶液，下列条件下分解速率最快的是A.A B.B C.C D.D选项ABCD山。2溶液的物质的量浓度（mol-L-1）1144反应的温度（）54054020.（6分）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图：其中燃料池采用KOH溶液为解液，下列有关说法中不正确的是（）A.燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能B.该能量转化系统中的水可以循环利用C.背日面时，燃料电池负极反应为：H2+2OH-2e 2H2OD.向日面时，水电解产生的出和Oz的体积比为1:2（相同条件）二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%,在标准状况下11.2L此化合物的质量为1 4 g,求 此 化 合 物 的 分 子 式。三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）某课外兴趣小组用下图装置探究条件对NaSCh溶液与稀HzSO,反应速率的影响。请回答有关问题。(1)写出该反应的离子方程式，(2)连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是(3)现探究浓度对该反应速率(单位m L/m i n)的影响。应 测 定 的 实 验 数 据 为。该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是：(4)若该小组同学设计了如下四组实验，实验反应温度/N a 2 s 2 O 3 溶液稀 H2S 04H20V/m Lc/(m o l/L)V/m LV/m LA2 550.11 05B2 550.250.21 0C3 550.11 00.15D3 550.250.21 0 实 验 数 据 体 现 了 反 应 物 (填化学式)的浓度及 条件对反应速率的影响。预 测 反 应 速 率 最 快 的 一 组 实 验 序 号 为。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)以苯为原料合成一些化工产品的转化关系如下：CNO2INi/足量 H?CH2 cH3 CH=CH26._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ C 5 皿B 人 F j O,人=/AICI3,AAB D E回答下列问题：(1)A 的名称是。(2)C的结构简式为。(3)BTD的 反 应 类 型 是；E 中所含官能团名称是(4)BTA的 化 学 方 程 式 为。(5)写出E 发生加聚反应方程式 o五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(1 0分)I.用如图所示的装置进行制取N。实验(已知Cu与 HNCh的反应是放热反应)。(1)在检查装置的气密性后，向试管a 中加入10mL6moi/L稀 HNCh和 IgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与 稀 HNO3反 应 的 化 学 方 程 式:o(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于,进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是。欲较快地制得N O,可 采 取 的 措 施 是。A.加热 B.使用铜粉 C.稀 释 HNCh D.改用浓HNChII.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B 装置中集气瓶中充满溶液，C 装置中集气瓶里还有气体。写出C 水 槽 中 反 应 的 化 学 方 程 式:o(2)写出B 水 槽 里 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 离 子 方 程 式:=如果装置A 中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为a L/m ol,集气 瓶 中 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为.参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.D【解析】【分析】依据图像，反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，据此分析解答。【详解】A.酸碱中和反应是放热反应，故A错误；B.金属与酸的反应为放热反应，故B错误；C.物质的燃烧反应是放热反应，故C错误；D.2NH4CI+Ca(OH)2=CaCL+2NH3个+2比0为镀盐与碱的反应，属于吸热反应，故D正确；故 选D。【点睛】解答本题的关键是熟悉常见的吸热反应，常见的吸热反应包括：绝大数分解反应，铁盐和强碱的反应，以氢气、CO、C为还原剂的氧化还原反应(不包括燃烧反应)。2.C【解析】【详解】A.该装置是过滤操作，适用于难溶性固体与可溶性液体混合物的分离，A不符合题意；B.该装置是蒸储操作，适用于互溶的沸点不同的液体混合物的分离，B不符合题意；C.该装置是配制物质的量浓度的溶液的操作，不能用于分离混合物，C符合题意；D.该装置是分液操作，适用于互不相溶的液体混合物的分离，D不符合题意；故合理选项是Co3.D【解析】有机物在足量氧气中燃烧生成C02和H Q,与NazOz反应二二 二；二；+二二；=2二 二：二 二；+二：T2二 二：二；+2二；二=4二 二 二 二 +二；T,对生成物变式：二 二；二 二j 二 二；二；二 二 2二二二二 二 二；二；二：，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，则有机物应可拆写成(CO)m Hn的形式，由此可以看出CxHvOz中x=z,故选D。4.D【解析】【分析】【详解】A、甲烷的空间结构是正四面体结构，四个氢原子是等效的，所以二氯甲烷只有一种结构，A错误；B、分子式为C3H6和CsHi。的物质其结构不一定相似，不一定互为同系物，B错误；C H3c f -C (/的一氯代物有4种，C错误；C H,D、根 据im o l烷烧完全燃烧消耗llm o lC h,可以判断该烷烧是C 7 H 主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有：(CH3cH2)3CH、CH3CH2C(CH3)2cH2cH3、CH3cH2cH2c(CH3)2cH3、CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3、CH3cH(CH3)CH2CH(CH3)CH 3,共 5 种，D 正确。答案选D。5.C【解析】【详解】A项、氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝，故A错误；B项、石油中含有CsCn的烷崎，可以通过石油的常压分馆得到汽油，故B错误；C项、含 5 以上的烷煌为重油，重油经过催化裂化可以可以获取轻质液体燃料汽油等产品，故正确；D项、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应而制得，故D错误;故选C。6.D【解析】分析：烷烧的一氯取代物只有一种，说明垃分子中只有一种氢原子，根据等效法判断氢原子的种类即可解答。详解：A.CH(CH3)3分子中含有2种氢原子，一氯取代物有2种，A错误；B.丙烷分子中含有2种等效H原子，其一氯代物含有2种，B错误；C、正丁烷分子中含有2种等效H原子，其一氯代物含有2种，C错误；D、新戊烷分子中只含一种氢原子，一氯取代物只有一种，D正确；答案选D。7.C【解析】硼(B)的原子序数是5,最外层有3个电子，最高正价为+3价。A.HB02中B的化合价为+3价，可能；B.H3BO3中B的化合价为+3价，可能；C.H2BO3中B的化合价为+4价，不可能；D.H4B2O5中B的化合价为+3价，可能；故选C。8.A【解析】【详解】A、无论臭氧还是氧气，都是由氧原子组成，即相同质量的氧气和臭氧，含有的氧原子物质的量相同，电子数相同，故A正确；B、24g镁含有质子的物质的量为.爵 叱2=lmol,27g铝含有质子的物质的量为=lmoL 它X 13们含有质子数不相同，故B错误；C、重水为2H20,Im ol重水中含有中子的物质的量为lmolX(2+8)=10mol,Im ol水中含有中子物质的量为lm olX 8=8m ol,中子数之比为10：8=5：4,故C错误；D、CCL标准状况下不是液体，不能用22.4L/moi进行计算，故D错误；答 案 选A。9.C【解 析】【分 析】可逆反应可以从正逆两个方向建立平衡，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，据此判 断 分 析。【详 解】若开始时只加入了 X、Y,反应从正方向开始，Z完 全 由X、Y反应生成，可 得X、Y的 最 大 值 是0.4 m o l 0.2 m o l L-；若开始时只加入了 Z,反应从逆反应方向开始，X、Y完 全 由Z分解生成，可 得Z的最大值是 0.4 m o l L-1,所以 X 可能为 0.3 m o l L Y 可能 0.1 5 m o l l A Z 可能为 0.4 m o l L1；X,Z 分别是反应物和生成物，不可能都比平衡时的浓度大，故 不 可 能X,Z均 为0.2 5 m o l I/,选C。1 0.A【解 析】【详 解】制备乙酸乙酯的化学反应方程式为：C H 3 C O O H +C H 3 c H 2 0 H衣 比 酸 C H 3 C O O C 2 H 5+H 2 O,3 0 g乙 酸 与4 6 g乙 醇 分 别 为0.5 m o l,I m o l,所 以 实 际 中 最 大能够得到0.5 m o l的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的质量=8 8 x 0.5 x 6 7%=2 9.5 g,所 以 本 题 的 答 案 选A。1 1.A【解 析】【详 解】A.乙烯与溪发生加成反应生成的1,2-二溟乙烷无色，可溶于四氯化碳，故A正确；B.乙 醇 与N a反 应 不 如 水 与N a反应剧烈，则水中羟基的氢活泼，故B错误；C.乙酸与碳酸钙发生反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，即强酸制取弱酸的原理，则乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错 误；D.甲烷与氯气在光照下反应生成H C I溶于水显酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，H C I能使湿润的石蕊试纸变红，故D错 误；故 选A。【点 睛】强酸制弱酸规律：强酸+较弱酸盐=较弱酸+强 酸盐；醇、酚、拨酸中-O H上 的H的活性：R-C O O H R-O H 1 2.D【解 析】【分 析】据胶体的概念、性质分析判断。【详解】A 项：有色胶体的电泳现象证明胶体粒子带电荷，而胶体是不带电的。A 项错误；B项：胶体是一类分散系，其中分散质粒子直径在1 100 nm之间，B项错误；C项：三类分散系(溶液、胶体和浊液)的本质区别是分散质粒子的直径不同。丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，但不是它们的本质区别，C项错误；D项：胶体粒子(直径1 100nm)很小，可以透过滤纸上的微孔，D项正确。本题选D.13.C【解析】【分析】从影响反应速率的几个因素分析解答。【详解】由图象可知，氮气的反应速率增大；A.温度越高反应速率越快，所以横坐标可能表示温度，故 A不选；B.有气体参加的反应，压强越大反应速率越大，所以横坐标可能表示压强，故 B不选；C.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率不会逐渐升高，所以横坐标不可能为反应时间(t/m in),故 C 选；D.反应物的浓度越大，反应的速率越大，所以横坐标可能表示氮气浓度(c/mol-L_1),故 D不选。故选C。14.C【解析】A、由图象可知，在 2 分钟内，A、C 物质的量的变化相等，说明A、C的化学计量系数相等，故 x=2,所以A 错误；B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2 分钟时，达到平衡状态，故 B错误；C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比，2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率，故 C正确；D、容器中A与 B 的物质的量之比取决于起始时加入A、B 的量，所以平衡时A与 B 的物质的量之比不一定等于化学计量系数，所以D错误。本题正确答案为C。15.A【解析】【分析】普通玻璃的主要化学成分为二氧化硅，二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应，据此分析解答。【详解】A.氢氟酸与二氧化硅易反应，产生四氟化硅气体，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4t+2H2O,能在玻璃上进行刻蚀，故 A 正确；B.盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故 B错误；C.二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀,故 C 错误；D.纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故 D错误；答案选A。16.D【解析】【详解】A.乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnC h酸性溶液褪色，故 A错误；B.乙烯含有C=C 键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故 B错误；C.乙焕含有C 三C键，能发生加成反应，并能使KMnC U酸性溶液褪色，故 C错误；D.苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnOz,酸性溶液褪色，故 D正确；故 选 Do17.C【解析】【详解】A、l2O5(s)+5C 0(g)=5 8 2 (g)+l2(s)起始量/mol 2 0转化量/mol y yb 点量/mol 2-y y根 据 b 点时C O2的体积分数。(CO2)=y=0.8 0,得 y=L6m ol,转化率等于变化量 1 6 X100%=X100%=80%,选项 A 错误；起始量 2B、两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，选 项 B 错误；C、b 点比d 点时生成物C O2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：K bK d,选项C正确；D、0 到 0.5min 时:I2O5(s)+5C O(g)=5 8 2 (g)+I2(s)起始量/mol 2 0转化量/mol x xa 点量/mol 2-x xr根据a 点时C(h的体积分数4 (C Oz)=0.30,得 x=0.6mol20.6mol则从反应开始至a 点时的反应速率为v(CO)=2L=0.6mol,L,min1,选项D 错误；0.5min答案选C。【点睛】本题题考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素，可以根据所学知识进行回答，易错点为选项D：0到 0.5min时 C O2的体积分数(即物质量分数)，列式计算即可求出从反应开始至a 点时的反应速率为v(CO).18.B【解析】A.将工业废液直接排入海洋会导致海水污染，A 错误；B.推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染，B正确；C.将废旧电池集中深埋，会导致水体和土壤污染，C错误；D.增高燃煤锅炉烟囱，不能减少大气污染物的排放，D错误。答案选B。19.D【解析】根据影响反应速率的因素，温度越高反应速率越快；硫酸铜的浓度相同，出。2的浓度越大反应速率越快,D选项比。2的浓度最大、温度最高，反应速率最快，故 D正确。点睛：影响反应速率的因素：温度越高反应速率越快、反应物浓度越大反应速率越快、气体压强越大反应速率越快、加入催化剂反应速率加快、接触面积越大反应速率越快。20.D【解析】【详解】A、水电解系统中的能量来自于光电转换器，能量实际上来自于太阳能，选项A 正确；B、由转化图可知，水电解产生氢气和氧气，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故该能量转化系统中的水可以循环使用，选 项 B正确；C、背日面时，碱性条件下燃料电池负极反应为：H2+2OH-2e=2H2O,选项C正确；D、向日面时，根据电解的反应式2H2。里 鸳 2H2个+。2个，水电解产生的Hz和。2的体积比为2：1(相同条件)，选 项 D不正确；答案选D。【点睛】本题考查电化学基础，出题的切入点新颖，以信息的形式考查了化学反应与能量的关系，解答时要根据所学知识细心分析，根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化。二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.C H【解析】【分析】根 据 n=V/Vm计算气体的物质的量，再结合M=m/n计算摩尔质量，根据元素质量分数计算分子中C、H原子数目，进而确定分子式。【详解】标况下11.2L气体的物质的量是11.2L4-22.4L/mol=0.5mol因此该气态燃的摩尔质量是14g4-0.5mol/L=28g/mol则烧分子中C原子数目是28X0.857/12=2H原子数目是（2824）/1=4所以该烧的分子式是C2H4七、工业流程三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.SaO s2-+2H+=S I+S02 t+H20检验装置气密性 相同时间产生气体体积（或产生相同体积气体所需的时间）SO?易溶于水（或其他合理答案）Na2S203温 度 D【解析】分析：N&S2O3溶液与稀HzSO,反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2032-+2H+=Sl+S02f+H20；反应中有二氧化硫气体生成，可以利用检测生成二氧化硫的体积来测定反应速率，因此此装置必须气密性良好，保证产生的气体能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此导致测定的气体体积比实际值偏小。详解：（1）Na&03溶液与稀HzSO,反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2032-+2H*=S I+so21+H2O；（2）实验需要测定生成的二氧化硫的体积，因此实验前必须检查实验装置的气密性；（3）实验中可以通过测量相同时间内二氧化硫的体积来测定该反应的速率；二氧化硫易溶于水，所以导致测量的二氧化硫的体积偏小；（4）探究反应物浓度影响因素时，要控制变量为浓度，其他条件完全相同，A 和 B 除稀硫酸浓度不同外，其他条件均相同；A 和 C除温度不同外其他条件均相同，因此A 和 C两个实验室为了对比温度对该反应的影响；D 实验的温度高，稀硫酸的浓度大，因此推测此试验的反应速率最快。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 3.硝基苯 J 取代反应 碳碳双键 Q+H N O 3二个.酸_ C H=C H2 C H-C H,i【解析】【分析】(1)A的名称是硝基苯；(2)C为苯环加成后的产物；(3)BTD是将苯环上的一个氢原子被-C H 2 c H 3 取代，所以该反应为取代反应；E中所含官能团是碳碳双键;(4)BTA是硝化反应；(5)苯乙烯加聚变成聚苯乙烯。【详解】(1)A的名称是硝基苯；(2)C 为苯环加成后的产物环己烷，结构简式为0；(3)BfD是将苯环上的一个氢原子被-C H 2 c H 3 取代，所以该反应为取代反应；E中所含官能团是碳碳双键;(4)B6A是苯的硝化反应，方程式为。+H N 0 3 .酸 C H=H2-E C H-C H,i(5)苯乙烯加聚变成聚苯乙烯，方程式为nJ 催化剂 6 【点睛】注意苯环不是官能团。五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 4.3 CU+8 H N 03(稀)=3 C u (N 03)2+2 N 0 f +4 H Q 反应放热，使温度升高，反应速率加快 反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢A B 2 S 0 z+0 z+2 H 2 0=2 H 2 s。4 C l2+S 02+2 H20=2 C r +S 0 产+4 H+1/a m o l L-1【解析】分析：l.(l)C u 和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写；(2)根据影响化学反应速率的因素一一温度、浓度分析解答，”.(l)C 装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸容易被氧化，据此书写；(2)B 装置发生 S O 2+C I 2+2 H z O=H 2 s o 4+2 H C I,据此改写；(3)A 中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，结合c=计算。详解：l.(l)C u 和稀硝酸反应生成硝酸铜、N。和水，N0易被氧气氧化生成二氧化氮，所以涉及的反应方程式为 3 C u+8 H N O 3=3 C u(N O 3)2+2 N O 个+4 出0,故答案为：3 C u+8 H N O 3=3 C u(N C)3)2+2 N O 个+4 出0;(2)温度越高，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小，该反应是放热反应，放出的热量使环境温度升高，所以反应速率加快，但随着反应的进行，硝酸的浓度降低，其反应速率减小，故答案为：该反应放热，使温度升高，故反应速率加快；反应一段时间后H N 0 3 浓度降低，故反应速率又逐渐减慢；A.温度越高反应速率越快，所以升高温度增大反应速率，故 A正确；B.接触面积越大反应速率越快,所以使用铜粉增大反应速率，故 B正确；C.稀释硝酸，硝酸浓度减小，反应速率降低，故 C错误；D.使用浓硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮而不是NO,故 D错误；故选A B；n.(l)C装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再通入氧气，发 生2so2+OZ+2H2O=2H2SO4,故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(2)B 装置发生 SO2+CI2+2HZO=H2SC)4+2HCI,离子反应为 SO2+CI2+2H2O=4H+SO42+CI,故答案为：SO2+CI2+2H2O=4H+SO42+CI；(3)A中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,最终液体充满集气瓶，设集气瓶体积为V L,最后溶液的体积为V L,由4NOz+O2+2H2O=4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3),则所得溶液溶质的物质的量浓度为c=W =g n o l/L,故答案为：4mol/Lo点睛：本题以铜和硝酸的反应为载体考查了影响反应速率的因素和相关计算，明确温度、浓度等对反应速率的影响是解题的关键。本题的易错点为1.(3),要注意稀硝酸和浓硝酸性质的不同。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 2,2 戊 烷（IX ）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）A.与环戊烯互为同分异构体C.所有碳原子均处同一平面2.下列有关物质性质的比较正确的是（）B.二氯代物超过两种D.生 成 1 molC5H 12至少需要2 molH2同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2 CI2 B r2 l2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2-Se2-酸性：H NO3 H3PO4A.B.C.D.3.常温常压下，a、b、c 三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a 试管内是NO?与02,b 试管内为C L 和 SO2,c 试管内是NI L与弗，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（）A.a=b c B.b a c C.c b a D.b c a4.下列分子中的各原子均在同一平面上的是A.CzH sClB.CH CLC.CH3cH=CH zD.CH3Cft5.lmol某链煌最多能和21noiH C1发生加成反应，生 成 lmol二氯代烷；I mol该氯代烷能和8moicb发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烧。该链煌可能是A.CH3CH=CH2 B.CH2=CHCH=CH2 C.CH3CH=CHCH3 D.CH2=CH26.下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）A.开启啤酒有泡沫逸出B.向 FeCb溶液中加K SCN,有 F e C L+3 K S C N Fe（SCN）3（血红色）+3K CI 反应，平衡后向体系中加入K CI 固体，使体系红色变浅C.装有N O?的烧瓶置于热水中颜色加深D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7.下列说法中错误的是（）A.原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B .元素周期表中从I I I B 族 到 I I B 族 10个纵行的元素都是金属元素C.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A.K层 B.L层 C.M层 D.N层9.两种气态燃组成的混和气体O.lmol完全燃烧得0.16摩尔C 5和3.6gHzO,下列说法正确的（）A.一定有乙烯 B.一定是甲烷和乙烯C.一定有乙块 D.一定有甲烷10.实验室制取少量干燥的氨气，所用下列装置、药品等正确的是B.是氨气发生装置C.是氨气收集、检验装置D.是氨气吸收装置11.下列变化符合图示的是生成物的总能量高化学反应反应物的总能量低冰雪融化碳酸钙分解制二氧化碳铝与盐酸的反应 过 氧 化钠与水反应 硝酸核溶于水B a（O H）2 -8 H2O 和 N H4C 1 的反应A.B.（2X5）（）C.D.12.如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l。下列叙述不正确的是（）RMXYZA.R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B.X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C.R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上D.RY,分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构13.甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强；在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（）A.B.C.D.14.下列叙述正确的是A.还原性：AIM gNa B.原子半径：C IS 0C.稳定性：HBrHCIHF D.酸性：HCIO4H2SO4 H3PO415.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是（）A.t i时刻，v（正）v（逆）B.七时刻，v（正尸v（逆）C.七时刻，反应达到最大限度D.t3时刻，反应停止1 6.在0和lOlkPa的条件下，将1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的A.15倍 B.14倍 C.14-16倍之间任意倍数 D.16倍17.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的窸出贡献在于A.开发了合成氨的生产工艺B.提出了元素周期律C.揭示了燃烧的本质D.提取了治疟药物青蒿素18.下图化学仪器名称正确的是A.蒸储烧瓶D.长颈漏斗T19.（6分）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A.CaCl2 B.KOH C.H20 D.N220.（6分）上。?分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下上。2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，HzOz分解速率越慢C.图丙表明，少量M r产存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，c（Mn）对 分 解 速 率 的 影 响 大二、计 算 题（本题包括1个小题，共1 0分）21.（6分）在lOOmLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：kk，2468气体体积区52混合物周量g（1）lOOmLNaOH溶液完全反应最多产生气体 L。（2）求 NaOH溶液的物质的量浓度。（3）当 NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管c 中，木条复燃。请回答下列问题。（1）第一小组同学认为NazC h与 SO2反应生成了 Na2s03和 0 2,该反应的化学方程式是:（2）请设计一简单实验方案证明NazC h与 Sth反应生成的白色固体中含有Na2s。3（3）第二小组同学认为NazC h与 S02反应除了生成NazS03和外，还有NazSC M生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？。请简要说明两点理由：；。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。周 期 IAI I AI I I AI VAV AVI AVHA0二（1）非 金 属 性 最 强 的 元 素 是（填元素符号，下同），形 成 化 合 物 种 类 最 多 的 元 素 是。（2）第 三 周 期 元 素 除 外 原 子 半 径 最 小 的 是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是。（3）单 质 的 活 泼 性 顺 序 为（填元素符号），判 断 的 实 验 依 据 是（写出一种）。五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）24.（10分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用,回答下列问题：周族期I AI I Am AI VAV AVI AVDA01234（1）这些元素中，化 学 性 质 最 不 活 泼 原 子 的 原 子 结 构 示 意 图 为;气态氢化物中，最稳定的是;最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是。（2）和两种元素的原子按1：1 组成的常见化合物的电子式为 o（3）、的 单 质 中 更 容 易 与 的 单 质 反 应 的 是 （用化学式表示）。（4）、的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为 （用离子符号和“”表示（5）和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式 o（6）三 种 元 素 的 单 质 沸 点 由 高 到 低 的 顺 序 是 （用 化 学 式 和 表 示）。（7）两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填字母）。A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚麟溶液D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.C【解析】分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；B、根据分子中氢原子的种类判断；C、根据饱和碳原子的结构特点判断；D、根据氢原子守恒解答。详解：A、螺 2,2 戊烷的分子式为C 5H8,环戊烯的分子式也是C 5H8,结构不同，互为同分异构体，A 正确；B、分子中的8 个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C、由于分子中4 个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4 个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C 错误；D、戊烷比螺 2,2 戊烷多4 个氢原子，所以生成1 molC 5H12至少需要2 moihh,D正确。答案选C。点睛：选 项 B与 C是解答的易错点和难点，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。关于有机物分子中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙快和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用。2.C【解析】试题分析：同主族非金属元素，从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，但若为金属单质，则错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；非金属性越强，其单质与水反应越剧烈，正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的水溶液的酸性不一定越强，错误；同主族元素,从上到下非金属性减弱，阴离子还原性增强，错误；同主族元素，从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，正确。答案选C。考点：考查元素周期律的应用3.B【解析】【分析】首先写出有关反应的化学方程式，根