【9份试卷合集】衡水市名校2019-2020学年化学高一上期末考试模拟试题.pdf

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .下列物质不属于合金的是（）A.黄铜 B.青铜 C.不锈钢 D.水银2 .下列说法正确的是（）A.N、0、F最高正价依次升高B.锂、钠、钾、锄单质与水反应置换出氢气越来越难C.F z、C l2,B m、L 单质的熔点逐渐降低D.Al3 N a O-微粒半径依次增大3 .一定量的KC l O s中加入浓盐酸发生反应：KC 1 O3+6 HC 1 （浓）=KC 1+3 C 12 f +3 H20,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为A.1；6 B.6：1 C.1：5 D.5：14 .下列反应的离子方程式书写口碘的是A.铁与氯化铁溶液：F e+F e三F eB.硫酸与氢氧化钢溶液的反应：B a+n H-+H+S 0=B aS 0 4 I +H20C.铜与浓硫酸：2 H CU=CU2+H21D.碳酸钙与稀盐酸：C aC 0 3+2 H*=C+C 0 2 1+比05 .用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是中物质中物质实验预测A浓氨水酚酸试液中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀澳水中无明显变化A.A B.B C.C D.D6 .下列实验操作中正确的是A.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大B.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C.蒸馆操作时，应使温度计水银球靠近蒸银烧瓶的支管口处D.蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热7 .当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是A.N a 和 G B.F e 和 HN O 3 C.A1 C L和 N aO H D.F e 和 C b8 .有一包实验室回收的固体粉末，可能含有N a2 c。3、N aC K C uS04 F e C b、F e C l2 M gC L、N a2 s0”中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液，将该溶液分成三份在其中一份溶液中滴加B aC b溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgN O s,有白色沉淀第三份溶液中滴加K SC N 不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A.固体中一定不含有C uSO,、F e C laB .固体中一定不含有N a2 cO 3、一定含有N azSO,C.固体中一定含有F e C k,不一定含有N aC lD.另取一份溶液，滴加N aO H 溶液，若产生白色沉淀，则说明固体中含有M gC b9 .不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是A.N O B.F e C L C.S02 D.N H31 0 .下列对浓硫酸的叙述正确的是A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C.浓硫酸可作上、N H 3 等气体的干燥剂，表现脱水性D.浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性1 1 .下列物质中，不 属 于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）A.二氧化氮 B.二氧化硫C.可吸入颗粒物 D.二氧化碳1 2 .在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A.C 1 一、N a N 03 C a2 t B.N H/、H C O3 C l K*C.K B a2 C l SO?D.C u2 N H A I C l-1 3.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（）A.硅可用于制造光导纤维B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C.可用反应 N azSi（）3+2 H C l-2 N aC l+H zSi（）3 （胶体）制取硅酸D.SiO z既能与H F 反应又能与强碱反应，所以Si。?是两性氧化物1 4 .下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.F e（0 H）3 胶体、白磷、石灰乳 B.干冰、铁、氯化氢C.烧碱、液态氧、碘酒 D.空气、氮气、明帆1 5 .下列实验方法或操作正确的是（）分离水和酒精水D.稀释浓硫酸1 6.下列说法正确的是（）A.Ck、SO?均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.分别充满HC1、NHs的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水C.F e与稀HNOs、稀 LSO,反应均有气泡产生，说明F e与两种酸均发生置换反应D.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化1 7.下列说法不正确的是A.用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应B.“何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金C.“声如罄、薄如纸”，瓷器的原料高岭土 AkSizOsSH），可表示为:AI2O3 2SiOz 2HQD.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化1 8.下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项abcASiSi02HzSiOsBSO 2S03H2sO4CNaOHNa2cO3Na2sO4DNON02H N O 3A.A B.B C.C D.D1 9.如果a g 某气体中所含有的分子数为b,则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（22.4bcA.KT LaNA）22.4ba 22.4ac 22.4bB.L C L D.CNA bNA acNA2 0.在标准状况下，将&和 NO?按 1：4 的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为J_4A.i4nol,L-1 B.5mol,L-1 C.281noi L-1 D.42moi,L-12 1.锌 与 100mL 18.5molL 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c（I）=0.1 m o l/L,下列叙述不正确的是（）A.反应中共消耗1.8molH2s0,B.气体甲中SO?与上的体积比为7：1C.反应中共消耗1.6molZnD.反应中共转移3.2m ol电子2 2.下列变化过程不涉及化学反应的是ABCD:1 Y,、食醋除水垢转轮排字燃放鞭炮司母戊鼎表面出现铜绿A.A B.B C.C D.D2 3 .下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是A.浓硝酸 B.浓盐酸 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸2 4 .下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是A.实验室制取氧气 B.萃取碘水中的碘 C.粗盐提纯 D.用海水制取蒸储水2 5 .有关物质及其用途的描述，正确的是（）AI 2 O 3 （作耐火灯埸）K AI （SO。2 1 2 H20 （作净水剂）F e 2（h（作黄色油漆和涂料）N aH C O s（作食用碱）钠、钾、锢、领等化合物（作烟花的焰色）N azO M 作呼吸面具供氧剂）A.B.C.D.全部二、填空题2 6 .氨是一种重要的化工产品，其化学式为,具有 气味，密度比空气的（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _法。三、推断题2 7 .现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。金属C的名称气体丙的分子式写出下列反应的化学方程式：反应;反应四、综合题2 8 .I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为 3 mol/L,氢氟酸的浓度为8 mol/L o现有一批回收酸液共4 0 0 L,经测定其中氢氟酸浓度为1 2mol/L,硫酸的浓度为1 mol/L.现要用此回收酸液配制上述萃取液,在4 0 0 L回收酸液中加入L （小数点后保留一位有效数字）密度为1.8 4 g/cn?、浓度为9 8%的浓硫酸，然后,即可得到符合要求的萃取液。I I.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：为探究其成分，某同学将Na逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入NazOz的物质的量的关系分别如图所示。阳离子H+、K+、A l t NH/、Mg2+阴离子cr O H，C O32 AI O2(1)该溶液中一定含有的阳离子是,其对应物质的量浓度之比为，溶液中一定不存在的阴离子是。(2)写出沉淀减少的离子方程式.五、实验题29 .(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃 取 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸储 F 过滤分离饱和食盐水与沙子的混合物。从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。分离CC1,(沸点为76.75 C)和甲苯(沸点为110.6 C)的互溶混合物。已知丙酮(C3H60)通常是无色液体，不溶于水，密度小于Ig/mL,沸点约为55 C。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。一分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。(2)某溶液中含有较大量的C、C032-.O f 等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。滴加Ba(N03”溶液 过滤 滴加AgNOs溶液 滴加Mg(N03”A.B.C.D.30.为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入K I溶液、H2s溶液、FeBn溶液中：(1)如果要将中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需 先 进 行(填 操 作 名 称)，然后进行分液即可；(2)溶液中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，试写出反应的化学方程式(3)反应进行一段时间后振荡，溶液呈黄色，罗同学提出溶液变色的原因可能生成B n 或 F e*请问他该如何通过实验确认生成Bn(限选用的试剂有：酸性高锌酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、淀粉一碘化钾溶液);如果生成的是F e ,请写出反应的离子方程式：(4)已知：I.氧化性 Cl2HI03Br2Fe3tI2II.2Fe+2=2Fe2*+L将 FeBr?、FeL和 HBr(强酸)溶于水，往溶液中通入过量C b,各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如下图所示n ai/mol0.4请回答：通过实验如何证明ab段反应已开始进行c 点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为 mol；cd段发生反应的化学方程式为。【参考答案】*一、单选题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案DDDDDCDCBDDACCABDA题号1 92 02 12 22 32 42 5答案ACBBAAA二、填空题2 6.N H3 刺激性 小 易 向下排空气三、推断题2 7.铁 H C 1 2 N a+2 H2O=2 N aO H+H2 f 3 N aO H+F e C l3=F e(O H)3 I +3 N aC l四、综合题2 8.1 加水稀释至 6 0 0 L 父、A1 3+、N H；、M g 2:2:2:3 O H，C 032 AJ A-Al(O H)3+O H-=A1 02 +2 H20五、实验题2 9.F C E D B C3 0.萃取 C L+H zS=S I+2 H C 1 加入C C L 并振荡，溶液分层且下层为橙(黄)色，说明是B m2 F e2 t+C l2=2 F e3+2 C r 滴入淀粉试液，如果溶液变蓝说明反应开始 0.85 C l2+I2+6 H20=1 0 H C l+2 H I 0 32019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.根据反应2 F e C L+2 K I 2 F e C b+2 K C l+I”2 F e C k+C 1 2=2 F e C b,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A.F e3 t C l2 I2 B.C l2 I2 F e3 t C.C l2 F e3 t I2 D.I2 C l2 F e3 t2 .下列有关叙述正确的是（）A.相同条件下，质量相等的C O 和 C O?它们所含的氧原子数目之比为1 1：7B.同体积、同密度的CN和 C 0,两种气体的分子数一定相等C.配制4 5 0 mL 0.I mol/L 的 N aO H 溶液，用托盘天平称取N aO H 固体1.8 gD.1 L 0.4 5 mol/L N aC l溶液中C 物质的量浓度比0.1 L 0.1 5 mol/L AlC k溶液大3 .下列关于二氧化硫性质的说法正确的是A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B.含有酚酣的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C.二氧化硫既可被氧化也可被还原D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色4 .除去C O?气体中的C 0,常用的方法是A.通过澄清的石灰水 B.通过灼热碳C.通过水 D.通过灼热的氧化铜粉末5 .如图所示：若关闭I阀，打 开 口 阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭H 阀打开 I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是干燥的红色布条浓H 2 s0,浓N aO H 溶液 K I 溶液 饱和N aC l溶液A.B.C.D.6 .下列表述正确的是（）A.硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D.SO?能使酸性K M nO,溶液褪色，体现了 SO?的漂白性7.下列物质的导电性最差的是A.氯化钾固体 B.0.I mol/L 盐酸C.0.I mol/L 醋酸 D.熔化的氢氧化钠8 .下列离子方程式正确的是A.钠与 C uSO,溶液反应：2 N a+C u=C u I+2 N a*B.碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：H C 03+0 lT=C 0 32+H20C.铁与稀硝酸反应：F e+2 I T=F e2*+H21D.向 N aAlO z溶液中通入少量 C 02：C 02+2 A1 02+3 H2O=2 A1 （O H）31 +C 032-9 .下列反应的离子方程式正确的是A、碳酸钙溶解于稀硝酸中：C 032-+2 H =C 02 t +H20B、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：C l-+AgN O3=AgC l I +N O 3-C、盐酸中滴入氨水：H+OH-=H2OD、碳酸氢钠溶液与N aO H 溶液混合：H C 0 3_+0 H-=C 0 32-+H201 0.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在 H C 1 气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A.此法的优点之一是原料来源丰富B.步骤的目的是从海水中获取M gC LC.第步电解得到，镁的方程式为M gC L (熔融)通电崛+C 1 2 tD.提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应1 1.实验室里需要2 4 0 mL 0.1 mol 厂|的硫酸铜溶液，现选取2 5 0 mL 容量瓶进行配制，以下叙述正确的是()A.称取4.0 g 无水硫酸铜，加水2 5 0 mLB.称取6.2 5 g 胆研，加水2 5 0 mLC.称取3.8 4 g 无水硫酸铜，配成2 5 0 mL 溶液D.称取4.0 g 无水硫酸铜，配成2 5 0 mL 溶液1 2.将过量的C O?分别通入:C aC b溶液；N azSiO s溶液；N aAlO?溶液；饱和N a 2 c 溶液；C a(O H)z最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是A.B.(2 X 3)C.D.1 3.某溶液加入铝可以产生H z,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A.N a F e3 SC N C F B.K C l N a S042-C.K F e2 C l N(V D.N a*、H C O3 Al、C l1 4.下列叙述中正确的是()A.F e C k溶液、F e(0 H)3 胶体与F e(0 H)3 沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B.凡能电离出I T的化合物均属于酸C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D.将几滴汽油加入装有1 0 mL 水的试管中，用力振荡形成胶体1 5.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是()A.N d 不是酸性氧化物C.反 应 I 属于氧化还原反应1 6.下列图示实验操作，能达到目的的是(B.和是氧的两种同素异形体D.烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气)A.检验K*的存在B.干燥C 02浓 H：S O,C.分离酒精和水1 7.下列离子方程式中，正确的是()A.铁与盐酸反应：2 F e+6 H*=2 F e 3*+3 H 2 1B.氯气与氯化亚铁溶液反应：2 F e C k+C 1 2=2 F e C LC.氯化铁溶液与铁反应：F e3 t+F e=2 F e2 tD.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：F e3，+3 0 lT=F e(O H)3 I1 8.下列与化学概念有关的说法错误的是A.N a20 M gO、C uO 均为碱性氧化物B.水玻璃、双氧水均为混合物C.氨水能够导电，所以氨水是电解质D.钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应1 9 .0.6 mol/L F e 2(S0。3和 1.2 mol/L C uSO,的混合溶液2 0 0 mL,加入一定量的铁粉充分反应后,测得溶液中 F e 与 物 质 的 量 浓 度 之 比 为 3:1,则加入的铁粉的物质的量为A.0.1 6 mol B.0.2 1 mol C.0.3 0 mol D.0.4 8 mol2 0 .下列物质中，不含硅酸盐的是A.黏土 B.水玻璃C.硅芯片 D.普通水泥2 1 .化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是选项现象或事实解释AN a202常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂N azO z与上0、C 0 2 反应产生。2B常用铁盐做净水剂F e，+生成吸附能力强的F e(O H”胶体CF e C l3溶液可用于刻制印刷铜电路板发生反应 2 F e +C u=2 F e2+C u2+D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应A.A B.B C.C D.D2 2 .生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A.N aH C O s能与碱反应，所以可用作焙制糕点的发酵粉B.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属C.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现D.F e C L 溶液能与C u反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板2 3 .下列物理量不属于国际单位制中的基本物理量的是A.质量 B.浓度 C.时间 D.物质的量2 4 .下列关于F e (0 H)3胶体的说法中，不正确的是A.是一种纯净物 B.分散质粒子直径在1 lO O nin之间 C.具有丁达尔效应 D.具有净水作用2 5.治代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2.2 4 L 三氧化硫中所含分子数约为0 1.NAB.1 0 mL 质量分数为9 8%的 H 2 s0“用水稀释至1 0 0 mL,H 2 s0,的质量分数为9.8%C.一定温度下，I moL F e C L 可生成NA个 F e (O H)3 胶体颗粒D.在 H 2 0 2+C k=2 H C l+a反应中，每生成3 2 g氧气，则转移2 义个电子二、填空题2 6 .1 7 7 4 年，瑞典化学家舍勒在研究软镒矿(主要成分是M nO。的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为M n0 z+4 H C l(浓)4 M nC b+C L t +2 H 2。(1)反 应 中 氧 化 剂 是 (填化学式)，镒 元 素 的 化 合 价 (填“升高”或“降低”)。(2)若消耗了 1 mol M n02,则生成标准状况下C k 的体积是 L,转移电子的物质的量是_mol.三、推断题2 7 .某固体中可能含有N a*、K M g,B a2 S042 C 032 S032 Si(V-等离子，将其配成1 0 0 mL 溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：100mL溶液稀盐酸过速无明显现象请回答下列问题：(1)实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线l-2 c m 处，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(2)根据以上实验可得出：一 定 存 在 的 离 子 是,一定不存在的离子是(3)下列实验结论符合事实的是A.该固体中可能含有Na z Si Os、K2 c O3B.该固体中一定含有Na z Si C h、K2 C O3C.该固体中可能含有Na z Si C h、K2 c O3、K2 s 0,D.该固体中可能只含有N&Si C h、Na2C 03四、综合题2 8 .洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)实验室制氯气的化学方程式：,此反应的氧化剂为：;还原剂为：;氧化剂与还原剂物质的量之比为：；(2)工业上将氯气通入石灰乳 C a(OH)J 制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：(3)漂白粉的有效成分是(填化学式)。五、实验题2 9 .制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。AB(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：(2)收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。(3)用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是,该实验的原理是 o(4)如果提供如图B的装置，请说明引发喷泉的方法。30.(1 2 分)海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白：步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还 需 要 用 到 的 实 验 仪 器 是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A.烧杯C.表面皿D.泥 三 角 E、酒精灯F、干燥器B.生堪 步 骤 的 实 验 操 作 名 称 是;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。步骤反应的离子方程式是步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：o【参考答案】*一、单选题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案CBCDCBADDDDBBCDADC题号1 92 02 12 22 32 42 5答案BCDDBAD二、填空题2 6.M n 02 降低 2 2.4 2三、推断题2 7.改用胶头滴管滴加蒸馈水至溶液凹液面正好与刻度线相切 C O32 Si O32-SO 产、S032 M g2B a A D四、综合题2 8.M n 0 z+4 H C l (浓)-M n C l?+C 1?t+2 H Q M n 02 H C 1 1：2失 去 2 Xe-2 C a(O H)2+2 h =C a C h +C a(1 0)2+2 H 1 O C a(C 1 0)2得至U2 Xe-五、实验题2 9.2 NH 4 C l+C a(0 H)2=2 NH31 +C a C l2+2 H20 向 下 排 空 气 碱 石 灰 打 开 止 水 夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉30.BDE 过滤 蒸馆 2I-+Mn02+4H+=Mn2+l2+2H20 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘。2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .下列仪器对应的名称正确的是2 .本草衍义中对精制砒霜有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是A.蒸储 B.萃取 C.升华 D.结晶3 .下列物质属于纯净物的是A.漂白粉 B.铝热剂 C.液氯 D.F e（0 H”胶体4 .下列物质在一定条件下能与铜反应的有（）C L 浓 H2S04 F eC L A g N03 F eC LA.B.C.D.5 .甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X o它们有如下的转化关 系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是：A.X 元素可能为A l B.X 元素不一定为非金属元素C.反应和互为可逆反应 D.反应和一定为氧化还原反应6 .设 1表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.5.6 g 铁与足量盐酸反应产生上的体积约为2.2 4 LB.1.0 m o l/L Na O H 溶液中含有的氧原子数为以C.常温常压下，1 6 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为治D.标准状况下，1 1.2 L S0 3 中含有的分子数目为0.5 NA7 .下列实验报告记录的实验现象正确的是（）分别加入SOJS和解能（下现象明显）品红溶液B“NO,%常 液 N&OH 和 BCb 的 HNO,/!和液tc dA无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀A.A B.B C.C D.D8 .关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素9.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（）A.Na-*Na O H-*Na2C O3-*Na C lB.F e-F eC b fF e（0 H）2-F e（0 H）3C.N2-NO NO2-*H NO3D.H2S-S-S O3-H2SO41 0.某种混合气体可能有Nz、H C 1、C O,把混合气体依次通过足量的Na H C O s 溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，正确的是（）A.一定没有Nz,H C 1 和 C O 中至少有一种B.一定有电、H C 1 和 C 0C.一定有弗，H C 1 和 C 0 中至少有一种D.一定有用和HCL没有C 01 1 .根据反应2 F eC k+2 K I 2 F eC k+2 K C l+l 2,2 F eC L+C 1 2=2 F eC b,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A.F e3 t C l2 I2 B.C l2 I2 F e3 t C.C l2 F e3 t I2 D.L C L F e 1 2 .氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是A.次氯酸中氯元素呈-1 价 B.次氯酸属于电解质C.次氯酸的化学性质很稳定 D.C L 与水的反应中无电子转移1 3 .下列离子方程式书写正确的是A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：A l+2 0 H =A 1 0 J+H 2 tB.过量的铁粉与稀硝酸反应：F e+4 H，+N03=F e3 4+N0 f+2 H20C.过氧化钠用作供氧剂:Na 2 0 2+2 H 2 0=2 Na*+2 0 H+0 2 tD.向 F e（0 H）3 中力口入氢碘酸:2 F e（O H）3+6 H+2 r=2 F e2，+I2+6 H201 4 .Na z C O s 和 Na H C O s 是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是A.Na H C O s 能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B.Na H C C h 能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C.向 N a 2 c 饱和溶液中通入足量C O 2 气体，可获得Na H C O s 晶体D.可以用澄清石灰水来鉴别Na 2 c。3溶液和Na H C O s 溶液1 5.在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是A.H K I N03 B.0 H C F、Na NH；C.M g2 K C l N0 3-D.C u2 NO3 O I T、C l-1 6 .在一定条件下，将 m体积NO 和 n 体积C h 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则 m与 n的比值为（）A.3:2 B,2:3 C.8:3 D.3:81 7 .镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则反应中（）A.金属失去电子数目相等B.消耗金属的质量相等C.消耗金属的物质的量相等D.消耗的H C 1 的量不相等1 8 .由 C O 和 H z 组成的混合气体2.4 g 在足量的。2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na z O z 固体，N&（）2 固体增加的质量为A.1.2 gB.2.4 gC.3.6 gD.无法计算1 9 .下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（）A.A l-A l （0 H）3 B.N2-NO2C.Si O2-Na2Si O3 D.Si O2-H2Si O32 0 .下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是A.浓硝酸 B.浓盐酸 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸2 1 .合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是A.不锈钢 B.青铜 C.生铁 D.水银2 2 .下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化2 3 .等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝,生成氢气的体积之比为5 ：6,则甲、乙两烧杯中的反应情况是（）A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量2 4 .下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是 试 管 烧 杯 生 竭 蒸 发 皿 锥 形 瓶 蒸 像 烧 瓶A.B.C.（2）（3）D.2 5 .使溶液中的A 皆完全转化成A l（0 H）3,应选择的最好试剂是A.f f f i b H20 B.Na O H C.C 02 D.H C 1二、填空题2 6.（1）选择合适的操作方法，对下列物质进行分离提纯（用序号作答。）A.过滤 B.蒸 发 C.分液 D.萃 取 E.蒸 储 F.加热分解G.渗 析 H.重结晶 分 离 油 水 混 合 物;用 自 来 水 制 取 蒸 播 水;除 去 氧 化 钙 中 的 碳 酸 钙；提纯F e（O H”胶体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;分 离 饱 和 食 盐 水 和 沙 子。（2）某同学要配制4 8 0 m L 0.2 0 0 0 m o l L _1 N a z W 溶液，需要Na z C O s 的质量为三、推断题2 7.A、B、C、D是化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（反应条件及部分产物已略去）：（1）若 A是 一 种 黄 色 固 体 单 质,则 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为；.D的浓溶液与C u 反应的化学方程式_ O（2）若 A是一种金属单质,C是 淡 黄 色 固 体,则 反 应 的 化 学 方 程 式 为。四、综合题2 8.某反应在体积为5 L 的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。0 1 2 3分仲(1)该反应的化学方程式为 o(2)反应开始至2分钟时，B的 平 均 反 应 速 率 为.(3)能说明该反应已达到平衡状态的是A.v (A)=2 v (B)B.容器内气体密度不变C.v 逆(A)=u正(C)D.各组分的物质的量相等E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4)由图求得平衡时A的转化率为 o(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：=,V6=。该同学最后得出的结论为：当加入少量Cu S O,溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的Cu S O 4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_ _ _ _ _ _O实验混合溶液ABCDEF4 m o l/L H 2 S 04(m L)30V IV 2V 3V 4V 5饱和Cu S 04溶液(m L)00.52.55V 62 0H 2 0(m L)V 7V 8V 9V 1 01 00五、实验题2 9.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl z,并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。(1)A 中发生反应的化学反应方程式为(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A 处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题:在装置C、D中能看到的实验现象分别是、；在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO?和 H C1,则 E中发生反应的化学方程式为；装置F中球形干燥管的作用是；（3）储气瓶b内盛放的试剂是；（4）实验结束后，某同学想检验B 瓶内液体是否完全与C L 反应，可采用的方法是:3 0.硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2 M&（过量）+S i（h 八 2 M g p+S i,2 M g+S i A M g2S i （副反应），查资料得:M g z S i 遇盐酸迅速反应生成S i H,（硅烷）；S i H 4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；M g 在加热时能与CO?、M反应。I.如图是实验室进行M g 与 S i O z 反应的装置：（1）盛放稀硫酸的装置为,由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试 管 中 的 固 体 药 品 可 选 用（填序号）。a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱（2）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为;。I I.利用如图装置（量 气 管“0”刻度在刻度线的最上方）可测定生成物的纯度。（3）实验开始前应先 o（4）若取样品W g 加入5m L N a O H（足量）充分反应。反应前量气管液面读数为h m L,反应后为V21 n L （实验数据均转化为标准状况下），则样品的纯度为。（写出计算式，不化简）。（5）若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平（右边的液面高于左边液面），则会导致实验结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【参考答案】*一、单选题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案CCCADCBCDccBDDCCAB题号1 92 02 12 22 3242 5答案CADDBBA二、填空题2 6.C E F G A 1 0.6g三、推断题2 7.2 S O 2+O 2 F 生吗 2 s S 03+H20=H 2 S O 4 2 H 2 s O 4(浓)+Cu =Cu S 04+S 021 +2 H202 N a202+2 H20 -4N a O H+O21四、综合题2 8.2 A+B q 2 C0.I m o l.(L m i n)-1C,E 40%301 0 当加入一定量 Cu S O,后，生成的单质 Cu 沉积在 Z n表面，降低了 Z n 与 H 2 S O 4溶液的接触面积五、实验题29.MnO2+4 HCl(浓)兽=MnCh+IW+C