【9份试卷合集】宁夏吴忠市2019-2020学年化学高一上期末考试模拟试题.pdf

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A.用伯丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有N a,不 含 K*B.漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中的C a C k 与空气中的CO2反应生成CaCO3C.某溶液中加入Ba（NO3）2溶液再加入足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO?D.向碘水中加入等体积CCU,振荡后静置上层接近无色，下层显紫红色L 在 C C L 中的溶解度大于在水中的溶解度A.A B.B C.C D.D2.下列物质只含有离子键的是（）A.Bn B.C02 C.KC1 D.NaOH3.下列过程涉及化学变化的是（）A.酒香扑鼻 B.干冰升华C.蜡烛照明 D.用金刚石切割玻璃4.常温下，下列物质能盛装在铁制容器中的是A.稀硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.氯化铁溶液5.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A.A B.B C.C D.D6.短周期元素A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为3 2,原子最外层电子数之和为10 A 与 C 同主族，B 与 D 同主族，A、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A.D 元素处于元素周期表中第3 周期第VIA族B.四种元素的原子半径：ABCDC.B、D 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.一定条件下，B 单质能置换出D 单质，C 单质能置换出A 单质7.赤铜矿的成分是C w O,辉铜矿的成分是C.S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu?0+CU2S 6 CU+S02 t ,对于该反应，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂只有C.0B.C u 既是氧化产物，又是还原产物C.Cu 2s 既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：68.下列离子方程式中正确的是A.稀盐酸滴在石灰石上：Ca C03+2H+=Ca2+H2C03B.硝酸银溶液与盐酸的反应：Ag+Cr=Ag Cl IC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag W V+AgD.氧化铜与稀硫酸的反应：CU0+2H+S04=CUS04+H2。9.设 M 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.l m o l 氧气,转移电子的数目为0.4NSB.标准状况下，2.24LCCL中含氯原子数为0.4NC.1.8g N H；中含有的电子数为LINAD.常温下，23g N 02和 NG 的混合气体含有L 个氧原子10.从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是11.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A.温室效应C02 B.白色污染一一建筑垃圾C.酸雨-S 02 D.雾霾-化石燃料12.今 年 10月 1 日，我国成功地用“长征三号”火 箭 将“嫦娥二号”卫星送入太空。已知，“长征三号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2N2H 4+2N 02=3N z+4H 来提供。在该化学反应中，作还原剂的是（）A.N 2H 4 B.N 02 C.N2 D.H2013.摩尔质量的单位是（）A.m o l B.L C.s D.g/m o l14.下列属于非电解质的是（）A.饱和食盐水 B.蔗糖 C.铜 D.硫酸钢15.在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是A.H K*、F、N 03 B.0H Cl N a N H?C.Mg2 K Cl N 03 D.CU2 N 03 0H CF16.下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是：A.可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取B.使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘C.使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘D.萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸储的方法获得碘单质1 7.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A.使酚配试液变红的溶液：N a Cl S O 产、Fe3tB.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2 Mg、N O J、CYC.碳酸氢钠溶液：K S O 产、Cl H*D.碱性溶液中：K Ba、Cl N(V18.下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.A1C13 B.Al (0H)3 C.KO H D.H C119.国际单位制中表示物质的量的单位是A.个 B.k g C.g ,m o l 1 D.m o l20.将 30m L0.5m o i/LN a O H 溶液加水稀释到500m L,稀释后溶液中N a O H 的物质的量的浓度为A.0.3m o l/L B.0.03m o l/L C.0.05m o l/L D.0.04m o l/Lm o l/L2 1.向 50 1n Li 8 m o l 厂1的 H z S O,溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H 2S O 4的物质的量A.小于 0.45 m o l B.等于 0.45 m o lC.在 0.450.90 m o l 之间 D.大于 0.45 m o l22.Mg、Al 混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L,下列说法不正确的是A.参加反应的Mg、Al 共 0.2 m o l B.参加反应的H C1为 0.4 m o lC.Mg、Al 在反应中共失去0.4 m o l 电子 D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 m o l H223.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是()A.N a,。和 N a G 均能与为0 反应生成N a O H,故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.只有溶于水能够导电的化合物才是电解质D.冰和干冰既是纯净物又是化合物2 4.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 11.2L 标准状况下的限；1 m o l H e；9g H20；0.2 m o l H 3P O 4A.B.(X 2X 1)C.D.2 5.甲、乙两烧杯中各盛有10m L 3m o i广1的盐酸和N a O H 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加铝粉质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g二、填空题2 6.写出以下反应的化学方程式：(DN a z O z 与水反应：(2)A12O3 溶于 N a O H 溶液：。(3)将 Fe Ch 饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：。(4)向Ab(S 04)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：o三、推断题2 7.研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。黄粒均 上请回答下列问题。(1)雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是,雾霾的一种分散质的化学式是(2)燃 烧 后 引 起 雾 霾 的 一 种 化 石 燃 料 是,S 02还能导致的一种环境问题是(3)的化学方程式为,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)工业合成氨的化学方程式为,N H3的一种用途为(5)鉴 别 sa和 N I L的方法是,若观察到,则证明气体是S 02,反之，气 体 是 限。四、综合题2 8.有机化合物A 是一种重要的化工原料，合成路线如下：浓HjS()4的A 1r回(CWoO)明出 HXWOH一定条件NaOH/HjH0CH,-(j：H-C-O-CH0 已知以下信息:CH,I H()-C()H-*C=O+H：Oi R C H=C H,B 2 H,RCH 2c H Q H：H2 O2/OH核磁共振氢谱显示A 有 2 种不同化学环境的氢。(D A 的名称是.F 的结构简式为 o(2)A一一B 的反应类型为 o I中存在的含氧官能团的名称是(3)写出下列反应的化学方程式。D-o(4)I的同系物J 比 I 相对分子质量小28,J 的同分异构体中能同时满足如下条件的共有.考虑立体异构)。苯环上只有两个取代基；既含-CH O,又能和饱和N a H CO s 溶液反应放出CO?(5)参照上述合成路线，以CH,为原料(无机试剂任选)，设计制备苯乙酸CI种(不(O r C H 4 0()H)的合成路线：五、实验题2 9.某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证S O?的性质。(A)请回答:(1)写出A 反应装置中的化学方程式：(2)棉球中N a O H 溶液的作用是(3)为了验证S 02是酸性氧化物，洗 气 瓶 中 可 选 择 的 试 剂 是。A.澄清石灰水 B,无色酚酣试液 C.碘水 D.紫色石蕊试液(4)下列说法正确的是A.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下C.实验开始后，洗气瓶和中溶液均褪色，两者均可证明S O,具有漂白性D.实验开始后，洗气瓶中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明S O?具有还原性(5)写出洗气瓶中反应的化学方程式：3 0.某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe 与硫酸的反应并验证其产物的性质实验I实验n已知：浓 H 2s 0,的沸点为338.2C。回答下列问题：(1)实 验 I 的 试 管 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)加热实验I I 中的试管A 使温度保持在250C3 0 0 C,要观察到A 中产生大量气体，此时B 中的现象为;通过C 中出现的现象证明该气体具有 性；D 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为；装置E的 作 用(用 离 子 方 程 式 解 释)；(3)实验f l 结束后，冷却试管A 中的溶液至室温，检验其中既有Fe 又有Fe,F 处始终未检测到可燃性气体。产 生 的 离 子 方 程 式 为若要检验Fe*,下 列 试 剂 可 行 的 是(填 序 号)。a.KS CN 溶液 b.酸性KMn O,溶液 c.KS CN 溶液、氯水【参考答案】*一、单选题二、填空题26.2Na202+2H20=4Na 0H+02 f A12O3+2Na OH=2Na A102+H20 FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HClA12(S O4)3+6NH3 H20=2A1(OH)3 I+3(NH4)2S 04三、推断题题号123456789101112131415161718答案DCCCBDCBDDBADBCDDB题号19202122232425答案DBAADAA2 7.空气(NHjz S Oi 煤 酸雨 2s o 2+02 2S 03 1:2 归 3上 导二2限 制Am化花冷剂等 将气体通入到高锌酸钾溶液中 若观察到紫色褪去四、综合题28.2-甲基-2-丙醇(或叔丁醇)HO tHCHO+2Cu(H)：A CH,CHCK)H+Cu.()l+2H:()6CH,CHo B；H,11,(),/o ir0-f HCH,ClNaOH的乙酢溶液CHCH?(,H.CH.OH粤Q-C H H O罟 詈 丝 bHCOOH五、实验题29.Cu+2H2S 0,(浓)g-Cu S O,+S Oz t +2H20 吸收尾气，防止 S O2污染大气 AD D Br2+S 02+2H2O2HBr +H2S 0430.Fe+2H*=Fe2*+H2 t 溶液由紫色变为红色 还原 S(V 2H2s=3S I+2H20 S 02+20H=S 032+H20Fe+2Fe3=3Fe2t b2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.将 2.5g Na HC03、Na2C03,Na OH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入l m o l/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是A.OA段发生反应的离子方程式为：OH+H=H2O H+COj-u HCOJB.当加入35m L盐酸时，产生C02的体积为336m LC.混合物中Na OH的质量0.6gD.A点溶液中的溶质为Na Cl、Na HCO32.下列反应能用离子方程式OF+HCO3三 C032-+H20 表示的是A.Na 0H+Na HC03=Na2C03+H20B.Ca(0H)2+Ca(HCO3)2=2Ca C031 +2H20C.2Na OH+NH Na OH D.Ba (OH)2、Ca Ch、Na 2s 0“4.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它热稳定性差 增加甜味产生二氧化碳 提供钠离子A.B.C.D.5.将 Cu 片放入0.1 m o l/L的 F的F 溶液中,一段时间后取出Cu 片，溶液中c(片放:c(Fe?*)=2:3,则n(Cu2+)：n(Fe)为A.3:4 B.3:5 C.4:3 D.3:26.下列有关化学用语表示正确的是A.漂白粉有效成分的化学式：Ca Cl O18C.原子核内有10个中子的氧原子：80D.Na HCOs 的电离方程式：Na HC03=Na+H*+C032-7.将 1.9 2gCu 投入到一定量的浓HNO3中，Cu 完全溶解，共收集到标准状况下672 m LNO和 NO2的混合气体。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的“，恰好使水充满整个容器。则通入的”的体积在标准状况下为A.168 m L B.224 m L C.336 m L D.504 m L8.新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不F 确的是A.氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含CLB.加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含CLC.加入AgNOs 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含D.加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含f 和 HC109.m gFeQ、Cu O的混合物，加入60m L 1.Om o l/L H2s 0“溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5m o l/L Na OH溶液至刚出现沉淀时，消耗Na OH溶液20m L；将 m g 的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的C0 1.68升，得固体w g,w的值为A.m-0.48 B.m_0.72 C.m_0.8 D.m-l.210.下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向石灰水中通入过量的C02向Ca （CIO）2溶液中通入过量COz向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液向氯化钢溶液中逐渐通入过量二氧化碳向A1CL溶液中逐滴滴入过量稀氨水向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A.B.C.D.11.通过观察钠与水（含酚献）的反应现象，不熊得出的结论是A.钠的密度比水小 B.钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性C.钠有良好的延展性 D.钠的熔点低12.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矶13.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A.铝 B.钠 C.钙 D.铁14.利用太阳能分解水制H”有 2m o i 水分解，下列说法正确的是（）A.可生成员的质量为2gB.可生成H2的分子数为2.408 X1024个C.可生成员的体积为2.24L（标准状况）D.生成上的量理论上等于4m o l Na 与水反应（2Na+2H20=2Na 0H+H2）产生上的量15.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜，反应为Fe+Cu S O,=Cu+FeS（）”有关该反应的说法正确的是A.Fe是氧化剂 B.Cu S O 是还原剂C.Fe被氧化 D.Cu S O,发生氧化反应16.欲使明矶溶液中的A1 完全沉淀下来，适宜的试剂是：A.Na OH溶液 B.盐酸 C.氨水 D.氟化钢溶液17.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe?+）：c（Fe3+）=3 ：2,则参加反应的Fe和 HNO3的物质的量之比为（）A.1：1 B.5：16 C.2：3 D.3：218.下列离子在对应的溶液中能大量共存的是（）A.在强酸性溶液中：CHa COO,N（V、Fe、Na B.在能使酚酸试液变深红色的溶液中：Ca2 Ba2 N03 HC03C.在含有 C 1、Ba 的溶液中：Na K HC03 N03D.在无色透明溶液中：Ba2 Fe、Mg2 Cl N0319 .一定量的Na?。?与 CO?反应，得到固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 m o l 的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是（）A.41.8 g 固体物质为Na 2c。3B.41.8 g 固体物质为0.1 m o l Na 2cO3和 0.4 m o l Na?。?的混合物C.一定量的Na z Oz 为 78 gD.41.8 g 固体物质为31.2 g Na HC03和 10.6 g Na 2cO3的混合物20.下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是A.氯水 B.过氧化钠 C.活性炭 D.S 0221.下列物理量不属于国际单位制中的基本物理量的是A.质量 B.浓度 C.时间 D.物质的量22.下 列 关 于 胶 体 的 说 法 正 确 的 是()A.Fe(0H)3胶体具有吸附性，可用于净水B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C.胶体粒子的直径小于1 n mD.胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离23.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(0H)2 B.Fe(0H)3 C.FeCL D.FeCL24.图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是()XYZWA.W 的原子序数可能是Y的两倍B.Z的原子半径比丫的大C.Y元素的非金属性比X 元素的强D.Z、W 的氧化物对应的水化物均为强酸25.一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了 n g,且 n m,符合此要求的物质是()4 HCHO CU HCOOCH3 CUCHOA.B.C.(焚)D.二、填空题26.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加总无索的化合价。Na2O2()NH4NO3()H2C2O4()Cu Cl ()(2)判断反应4Na+02=2Na z 0是 氧 化 还 原 反 应 的 依 据 是；该反应中0?是 剂，发生_ _ _ _ _ 反应。(3)在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o三、推断题27.铁、铝的混合物进行如下实验：L气体AFeAl加入足量N“)H溶液操作X-气体A加入稀盐酸-溶液D 溶液B 固体C(1)操作X 的名称是；(2)气体A 是(填化学式)；(3)A与 C L 混合光照可能发生爆炸，生成(填化学式)，A 在该反应中作为(填“氧化剂”或“还原剂”)；(4)溶液B 中阴离子除OIF外还有(填离子符号)，溶液D 中存在的金属离子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填离子符号)；(5)加入足量Na OH溶液时发生反应的离子方程式为：；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：;(6)向溶液D 加入Na OH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：四、综合题28.某混合物A 含有KAI(S OD八 AI2O3和 Fez Os,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)1、II、IV 四 步 中 对 于 溶 液 和 沉 淀 的 分 离 采 取 的 方 法 是；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E 所含物质的化学式并回答相关问题：固体B；溶液液E；沉淀D 的重要用途是；KA1(S O4)2的重要用途是(3)写出写出、三个反应的离子方程式：；.五、实验题29 .I.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca M g2 S O r 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：过滤加过量N a O H 溶液加适量盐酸加过量N a 0 3 溶液加过量B a Cb 溶液。(1)以下操作顺序不合理的是 oA.B.C.D.(2)用提纯的N a Cl 配制4 5 0 m L 4.0 0 m o l L-%a Cl 溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有(填 仪 器 名 称)。(3)通过步骤中过滤后的滤液，检 验 SO；是否除尽的操作方法是I I.向 1 0 0 m L N a O H 溶液中通入一定量的CO?气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 m o l/L 的盐酸，产生C0 2 的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：(1)图 1中通入C0 2 后所得溶液的溶质成分为；(2)图 3中通入CO 2 后所得溶液的溶质成分为。m.已知氮化镁极易与水反应：Mg 3N2+6 H20-2 N H31 +3 M g(0 H)21 o将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应2 M g+0 2 白曳2 M g O;3 M g+N?逑 M g M;2 M g+C0 z型 2 M g O+C;M g+H2O (g)._ M g O+H2 请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁(M g N):30.SO?是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。I 如图是实验室制取S02并验证S02某些性质的装置图(1)中发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)中实验现象为,证明S02有性(3)中离子反应方程式为I I 某学生对S02与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取 4g漂粉精固体，加 入 100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精的pHpH试纸先变蓝(约为1 2),后褪色腌 通 SO2 一尾气处理漂粉精溶液Ai.液面上方出现白雾i i.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色i i i.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是(2)向水中持续通入S02,未观察到白雾。推测现象i 的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNOs溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a 的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _由实验a、b 不能判断白雾中含有H C L 理由是(3)将 A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _用离子方程式解释现象i i i 中黄绿色褪去的原因【参考答案】*一、单选题二、填空题26.-1-3+3+1 Na的化合价由。价升高为+1价/0 的化合价由。价降低为-2 价 氧化还原 金属单质为。价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正价，因此金属元素在反应时化合题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案BABAACCBBDCAADCCBC题号1 92 02 12 22 32 42 5答案BCBAADB价升高，做还原剂三、推断题2 7.(1)过 滤(2)H2(3)H C1,还 原 剂(4)A1(V、Fe2+(5)2 Al+2 0 I T+2 H20=2 A1 02+3 H2 f ,Fe+2 H*=Fe +H z t(6)4 F(O H)2+02+2 H20 M Fe (O H)3四、综合题2 8.过滤(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸储水，至浸没沉淀后，待水自然流下，重复操作2-3 次。A12O3 K 2 SO 4 和(NHJZSO,和 限 4 0 红 色 油 漆 和 涂 料 净 水 剂 A12O3+2 O I T=2 A1 O2+H2OA13+3 N H3 H 2 O AI (O H)3 1 +3 N H Z AK V+H+H b O Al (O H)31五、实验题2 9.AB 5 0 0 m L 容量瓶、胶头滴管 取少量滤液于一支试管中，滴加B a Ck 溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明S0；-已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO 厂未除尽。N a 2 c。3 N a 2 c。3 和N a O H 取适量产物放入试管中,滴加蒸T S 水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成3 0.N a2S03+H2S04=N a2S0 4+S02 t +H20 有淡黄色沉淀产生 氧化 S02+2 0 H=S032+H Q 碱性、漂白性 检验白雾中是否含有氯气，排除干扰 白雾中混有SO 2,S0 2 可与硝酸银反应 Ca S04SO 2 m l 2+2 H zO=SO 产+2 Cr+4 Ht2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .下列物质属于分子晶体的是A.Ca O B.C02 C.Si 02 D.N a Cl2 .NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2 2.4 L C C L 所含分子数约为NA个B.标准状况下，2 2.4 L乙醇中含有的氧原子数目为N-C.1 m o l N a H C0 3 晶体中含有阳离子数目为2NAD.盛有SO z的密闭容器中含有N”个氧原子，则 SO?的物质的量为0.5 m o l3 .将气体a 通入溶液b中，始终无明显变化的是气体a溶液bACI 2N a B rBC02Ca Cl2CS02B a(N 03)2DN O 2Fe SO4A.A B.B C.C D.D4 .将 5.6 L C0 2 气体缓慢通过一定量的N a?。?固体后，得到3.3 6 L 气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为A.5.4g B.4.8g C.3.8g D.6.6g5.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入 N a O H 溶液中：2 A1+2 O H-=2 A1(V+H 2 tB.A1 CL溶液中加入足量的氨水：A13+3 O IT=A1 (0 H)3lC.Fe CL溶液中滴加氯水：2 Fe2 tK；l2=2 Fe3*+2 CrD.向硫酸铁溶液中滴加硫氟化钾溶液：Fe +3 S CB=Fe(S CN)3 l6.下列生活实例中，运用了过滤原理的是A.用笊篱捞饺子 B.用热水沏茶 C.用洗衣粉去除油渍 D.用冷水浸泡中药7.鼠 (CN)2 的化学性质与卤素(X。很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于B n 和 L 之间，下列有关反应方程式不无碘的是A.(CN)2 和 N a O H 溶液反应：(CN)2+2 0 l T=CJ C+CN CF+IWB,向 KCN 溶液中加入碘水：L+2 KCN =2 KI+(CN)2C.在 N a i 和 KCN 混合溶液中通入少量C b：C12+2 I-=2 C1-+I2D.N a O H 和 H CN 反应：N a 0 H+H CN N a CN+H208.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是A.硫酸中加入锌粉B.二氧化硫通入澄清石灰水C.H N O s 与 Cu 反应D.铁在硫蒸气中燃烧9.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是:A.S 0 2 B.毗 C.Cl2 D.021 0 .下列实验设计不能达到实验目的的是()A.A B.B C.C D.D选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加 KS CN 溶液检验铁的燃烧产物中含+3价铁C用洁净粕丝蘸取某溶液进行焰色反应检验溶液中是否有钠元素D用铝盐溶液与氨水反应制备氢氧化铝1 1 .下列不熊使有色布条或品红溶液褪色的物质是A.氯化钙溶液 B.氯水 C.次氯酸钠溶液 D.二氧化硫1 2 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，1.1 2 L S O3中含有的质子数目为2NAB.80 m L 1 0 m o l LT盐酸与足量M n O 2 加热反应，产生C b 分子数为0.2NAC.标况下1 1.2 LN 0 和 1 1.2 IA混合后所得气体分子数为NAD.KC1 0 3+6H Cl=KCl+3 Cb t +3 H 2 O 生成 3 m o i C k 转移 5m o i 电子1 3 .a g Fe Q 和 AL0 3 组成的混合物全部溶于2 0 m Lp H=1 的硫酸，反应后向所得溶液中加入l O m LN a O H 溶液，恰好使F e3 A l 完全沉淀，则 c (N a OH)为A.0.l m o l L _1 B.0.2 m o l L-1C.0.4 m o l L D.0.8 m o l L-11 4 .下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A.F e(0 H)3 胶体、白磷、石灰乳 B.干冰、铁、氯化氢C.烧碱、液态氧、碘酒 D.空气、氮气、明矶1 5 .下列物质中，不属于合金的是A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.金箔1 6 .向 1 L 某 F eB m 溶液中，通 入 1.1 2 L(标准状况下)的CL,测得溶液中c (B r )=3 c (C D=0.3 m o l/L o 反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是A.原溶液中 c (B r)=0.4 m o l/L B.反应后溶液中 c (F e)=c (F e2+)C.反应后溶液中c (F e3 t)=0.l m o l/L D.原溶液的F eB r 2 浓度为0.I m o l/L1 7 .下列反应中说明N B 既有还原性，又有碱性的是()A.4 N H3+5 0 2 1 J4 N 0+6 H20 B.N f t+H h W H gC.8 N H3+3 C 12=N2+6 N H 4 C 1 D.2NH,+3CUO 3 C u+N,+3 H,01 8.短周期元素W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为 2 1。下列说法不正确的是WXYZA.原子半径大小：X Y ZB.W、丫两种元素都能与氧元素形成化合物W 0?、Y 02C.氧化物对应水化物的酸性：Z Y WD.Y 能形成庆丫、H zY O,的化合物1 9 .下列离子方程式书写正确的是()A.氯气与水反应：C L+H 2 0=2 H+C r+C l(rB.碳酸钙与盐酸反应：6 032+2 =02+a 0C.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：H*+Ot r=H QD.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：H C O3_+OI T v-j loot*S够屯)写出步骤的化学方程式。步骤的产物经过冷凝后得到的SiHCL(沸点33.0)中含有少量的SiC L(沸点57.6),提纯SiHCL主要 操 作 的 名 称 是.五、实验题2 9.利用下图所示实验装置能验证热稳定性NazCOs强于NaHCOs。请回答：(1)NaHC03受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 是。(2)证明热稳定性N a2c强于NaHC03的实验现象是3 0.从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。化合价-X FeCh+3 FeO Y FeCh+2-Fe单 质 氧 化 物 碱 盐 物质类别(1)分别写出X、丫 的 化 学 式、O(2)写出F e O 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式。(3)F e C L 既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。离子方程式氧化性可)_ _ _ _(一个即还原性可)一(一个即(4)某同学预测F e 可以与S?一发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了反应的发生。资料：部分硫化物的溶解性表(室温)选取的试剂是 和;可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是：阴离子阳离子S2N a溶F e3+不F e2+不【参考答案】*一、单选题二、填空题2 6.N a N 02 1 0 6 4 1 0 3 2 1 1.2 N a 3 V 0,(V 02)2 S 04三、推断题题号1234567891 0111 21 31 41 51 61 71 8答案BDBACABDDAADBCDCCC题号1 92 02 12 22 32 42 5答案DCBCADC2 7.F e C l2 02 2 N a202+2 H20=4 N a 0 H+02 t F e3 t+3 0 H =F e (O H)3 I K S C N 或 N a O H 溶液变红或产生红褐色沉淀四、综合题2 8.4 F e (O H)2+02+2 H20=4 F e (O H)3 A 1 02-4 C 02+2 H20=A l (O H)3 1 +H C O 3-2 C+S i 02 W追 S i+2 C 0 t 蒸储五、实验题2 9.2 N a H C 0 3=2=N a 2 c O 3+H 2 O+C O 2 t a 变浑浊、b 未变浑浊3 0.F e2O3 F e(0 H)2 F e O+H 2 s(F e S O M z O Z n+F e2=Z n2 t+F e 2 F e2，+C 1 2=2 F e/+2 C F e C l3N a2S 2 F e3 t+3 S2-=F e2S31 2 F e3 t+S2=2 F e +S I 或者 2 F e +3 S、2 F e S+S I2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与盐酸反应：2 F e+6 1 r=2 F e +3 H z tB.氯气与氯化亚铁溶液反应：2 F e C k+C 1 2=2 F e C 1 3C.氯化铁溶液与铁反应：F e +F e=2 F D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：F e3，+3 0 l T =F e（0 H）3 I2.下列离子方程式书写正确的是A.用 F e C L 溶液腐蚀铜线路板：C u +F e =C u2+F e-B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A l3+4 N H3 H20 =A 1 02 +4 N H；+2 H QC.N a z O z 固体与 I W 反应产生 O 2 :2 N a202+2 H20 =4 N a*+4 0 H-+021D.向酸性 K M nO a 溶液中通入 S O 2：3 S O2+2 M nO.+4 0 H-=2 M nO21 +3 S 0,+2 H203.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂B.P 2 O 5 不可用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂4.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A.F e C l2 B.C u C l2 C.N a2025.二氧化硫体现还原性的反应是A.S Q+N a 2 c O 3=N a 2 s O 3+C O 2C.S O2+2 N a O H=N a2S O3+H2OD.N a20B.S 02+2 H2S=2 H20+3 S ID.S O2+2 H2O+C 12=H2S O 4+2 H C 16.下列离子方程式正确的是（）A.澄清的石灰水与盐酸反应:C a （O H）2+2 H+=C a2+2 H20B.硫酸和氢氧化钢溶液反应:炉+0 斤=上0C.铜片插入硝酸银溶液：C u+A g+=C