《试卷3份集锦》福建省莆田市第六次中考模拟考试化学试卷含解析.pdf

中考化学模拟试卷（解析版）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题1.日常生活中，化学无处不在。根据你所掌握的化学知识判断，下列作法中不正确的是（）A.用木炭除冰箱异味 B.用肥皂水区分硬水和软水C.将用过的铁锅洗净擦干以防生锈 D.经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新解析：D【解析】【详解】A、木炭具有疏松多孔的性质，具有吸附性，所以可以作为吸附剂，故不符合题意；B、硬水含的钙镁离子较多，软水含的钙镁离子较少，区分它们常用肥皂水，具体操作为：向待检验的水中加入适量的肥皂水，振荡看泡沫多浮渣少的就是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故不符合题意；C、铁在潮湿的空气中容易生锈，我们防止生锈的方法是保持表面干燥在铁制品表面涂上保护膜，故不符合题意；D、铝为活泼的金属，在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止氧化反应进一步进行，如果经常擦拭其表面，会加速铝制品的反应，故符合题意。故选D。2.下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是中H化的的传*的总的质1,0 幅盐依的医 0 倏粉的质量gL0 大理石的质量8A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B.向一定量的稀盐酸中加入大理石C.一定量的稀盐酸中加入铁粉D.加热一定量的高锌酸钾固体A.AB.BC.CD.D解析：B【解析】【详解】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量分数增大，完全反应后，氯化钠质量不再增大，继续加入氢氧化钠溶液时，氯化钠质量分数减小，该选项对应关系不正确；B、稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为：CaCO,+2HC1=CaCL+H,O+CO,Ts c 3 2 2 2,由以上质量关系可知，当 有 100份质量的碳酸钙形成溶液的100 44一部分时，逸出44份质量的二氧化碳，随着反应的进行，溶液质量不断增大，当稀盐酸完全反应后溶液质量不再变化，该选项对应关系正确；C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着铁粉的加入，溶液中铁元素的质量增加，当盐酸完全参与反应后，再加铁粉，溶液中铁元素的质量也不再改变，该选项对应关系不正确；D、高镒酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然镒元素的质量不变，但是反应前后镒元素的质量分数要改变，该选项对应关系不正确。故选B。3.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.生活中可通过煮沸降低水的硬度C.洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所D.水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气体积比约为2:1解析：D【解析】A.水是由氢元素和氧元素组成的，正确；B.煮沸可以将可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物沉淀出来，故生活中可通过煮沸降低水的硬度，正确；C.洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所，正确；D.水通电分解时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2,故错误。故选D,4.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶质只能是固体物质C.溶液是均一的、稳定的混合物D.将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液解析：c【解析】试题分析：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故 A错；B、溶质可以是固体如氯化钠溶液中溶质是氯化钠，可以是气体如汽水中二氧化碳是溶质，可以是液体如消毒酒精中溶质是酒精，故 B错；C、溶液是均一的、稳定的混合物，故 C正确；D、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故 D错.故选C.考点：溶液的概念、组成及其特点点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分.5.右图为氯化镂和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是溶解度/gA.3 0 c 时，氯化镀、硫酸钠的溶解度相同B.氯化核的溶解度随温度的升高而增大C.将 6 0 时硫酸钠的饱和溶液降温至4 0 ,溶质质量分数不变D.将 5 0 时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出解析：D【解析】试题分析：A B C 说法正确；4 0 时硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故将5 0 时硫酸钠的饱和溶液降低温度，不会有晶体析出。选 D。考点：溶解度；溶质质量分数；溶解度曲线。点评：硫酸钠的溶解度在4 0 C 以前随温度升高而升高，但 4 0 以后硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。6.“天宫二号”太空舱利用N iF e Q 作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知F e 元素的化合价为+3 价,则 N i元素的化合价为（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4解析：B【解析】【详解】由题干可知，F e 元素的化合价为+3 价，而氧元素的化合价一般为-2 价，若设N i元素的化合价为X,根据正负化合价代数和为零原则得：x+（+3）x 2+（-2）x 4=0,x=+2,故 B选项符合题意7 .规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证，下列操作正确的是（）解析：C【解析】试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；B、过滤液体时，要 注 意“一贴、二低、三靠”的原则，倾倒液体时要用玻璃棒引流，错误；C、往试管里装入固体粉末时，先将试管横放，把盛药品的药匙（或纸槽）小心的送到试管底，然后将试管慢慢竖起，正确；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误。考点：考查化学实验操作正误判断的知识。8 .下列实验不能达到实验目的是（）测定空气中氧气含量B.A gN O；验证F e、C u、A g 的活动性一翻 Fe 带火星二的木条:1c.探究M n O z 能否加快I W z 分解H。_三一溶液一二二弓MnO：后验证硝酸镂溶于水吸热解析：B【解析】【详解】A、实验过程中，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成五氧化二磷，完全反应后冷却至室温，打开弹簧夹后水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积，该选项能够达到实验目的；B、实验过程中，左边试管铁表面析出红色固体，说明铁比铜活泼，右边试管铁表面析出银白色固体，说明铁比银活泼，不能判断铜和银的活泼性，该选项不能达到实验目的；C、实验过程中，加入二氧化镒的试管产生气泡速率比没有加入二氧化镒的试管快，能使带火星的木条复燃，说明二氧化镒能够加快过氧化氢分解速率，该选项能够达到实验目的；D、实验过程中，U型管中红墨水液面出现左高右低，是因为硝酸核溶于水吸热，导致瓶中气压减小，该选项能够达到实验目的。故选：B,9.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法正确的是白磷红磷铜片80七热水 白磷A.对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度B.对比可说明物质燃烧需要氧气C.实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气D.实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物解析：C【解析】试题分析：图示实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气，使得水中的白磷不能燃烧。故选C.考点：燃烧的条件10.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是解析：D【解析】【详解】A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的p H 逐渐减小，刚好完全反应时,p H=7,酸过量时p H 7；B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。选 D11.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）解析：D【解析】试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。故选D。考点：质量守恒定律及其应用12.高安炒粉营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（）A.米粉 B.青菜 C.瘦猪肉 D,花生油解析：C【解析】A.米粉富含淀粉。B.青菜富含维生素。C.瘦猪肉富含蛋白质。D.花生油富含脂肪。点 睛：本题主要考查食物的成分。13.“分裂”是学习化学的重要方法。下列说法不正确的（）A.塑料和棉花都属于合成材料 B.维生素和蛋白质都属于营养物质C.干冰和冰都属于化合物 D.铁和碘都属于人体必须微量元素解析：A【解析】A、塑料属于三大合成材料之一，棉花属于天然材料，错误；B、维生素和蛋白质都属于营养物质，正确；C、干冰和冰都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，正确；D、铁和碘都属于人体必需微量元素，正确。故选A。点睛：掌握合成材料的特征、常见的营养物质、化合物定义、人体中的微量元素是正确解答本题的关键。14.用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）介）气 球液体二 局 体A.固体：硝酸镀；液体：水 B.固体：生石灰；液体：水C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D.固体：氯化钠；液体：水解 析:B【解析】【分析】刚开始时能够使气球膨胀，说明密闭容器内的压强增大，可以是反应产生了气体，也可以是反应或物质溶于水放热，使密闭容器中的气体受热膨胀，压强增大，但由于过一段时间又恢复到原状，说明应该是放热，随着时间的推移，热量散失了。【详解】A、硝酸核溶于水是吸热的，温度降低，不符合题意；B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，符合题意；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球先膨胀，但是一段时间后不会恢复原状，不符合题意;D、氯化钠溶于水无明显变化，不符合题意；故选B15.下列对化学基本观念的认识不正确的是A.微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B.能量观：天然气燃烧放出大量的热C.分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱D.守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变解析：C【解析】C.纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，故错误。二、填空题16.如图是实验室制取气体的部分装置.(2)实验室用A装置把氯酸钾和二氧化镒混合加热制a,请 写 出 有 关 的 化 学 方 程 式,其中二氧化镒起 作用.组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要 先 把 玻 璃 管 口,然后稍稍用力旋转，将其插入.当氧气充满集气瓶后，在水下盖上毛玻璃片，再把集气瓶移出水槽，正放在桌面上，此时毛玻璃片的毛糙面应_ _ _ _ _ (填“向上”或“向下”).(3)实验室用B或C装置来制取CO2,反 应 的 化 学 方 程 式；与B装置相比，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开开关，固体与液体接触，反应便能发生.请简述使C装置中反应停止的方法和原理：方法，原理(4)若用E装置收集H”气体从 端 通 入(填 a”或 b”).解析：(1)酒 精 灯 锥 形 瓶(2)2 K C 1 0 3 加缝2 K C 1 +3 0 2 t 催化用 水 湿 润 向 下(3)C a C 03+2 H C 1 =C a C l2+C 02 f +H20关闭开关产生的气体不能顺利导出，使管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。(关键词：管内气压增大，使固液分离，反 应 停 止)(4)b【解析】(1)酒精灯常用的加热仪器，锥形瓶常用的反应容器，故答案为酒精灯锥形瓶(2)如果用氯酸钾和二氧化锌制氧气就需要加热，其中二氧化镒起催化作用，组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水湿润，起润滑作用；故答案为2 K C 1 0 2%K C l+3 0 2 t ;催化；用水湿润向下(3)实验室制取C O?,是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，配平即可；C装置中反应停止的方法和原理：关闭开关，产生的气体不能顺利导出，使管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止；故答案为C a C 03+2 H C l 1 0,则该微粒属于阳离子B .氟元素为金属元素C.氟的相对原子质量是1 9.0 0D.氟原子核外有9个电子解析：B【解析】试题分析：A、核内质子数核外电子数为阳离子，若 X 1 0,则该微粒属于阳离子，故正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为1 9.0 0,故正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为9,氟原子核外有9个电子，故正确。考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。9 .分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是（）A.生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂B.阳、C 2 H sOH、C f f cC OOH 都属于有机物C.维生素主要是调节人体内进行的各种化学反应，如维生素D有助于骨骼的生长发育D.K N（k NH 此P0 、C O（NH D 2 都属于复合肥解析：D【解析】试题分析：复合肥料指含N、P、K三种元素的两种或三种的肥料。C O（NH，中只含有N 元素，属于氮肥，D错误。考点：分类法。1 0.将 C 0 通入盛有1 2 gF ez（）3 的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入C O至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6 g,则反应生成铁的质量为A.2.4 g B.5.6 g C.8.4 g D.9.6 g解析：B【解析】【详解】112 x1 2 g9.6 g=2.4 g,F e2 0 3 f 2 F e,质量差是 4 8,-=,x=5.6 g。故选 B。48 2.4g1 1 .在化学实验室内外一般不会张贴的标志是()C.剧毒D,禁止拍照解析：D【解析】试题分析：实验室可以拍照，烟火，爆炸，剧毒都是必须注意的。故 D正确。考 点：考查易燃易爆物质的相关知识。1 2 .下 列 化 学 用 语 正 确 的 是()A.汞元素：A g B.铁离子：F e*C.氨分子：NH3 D.氧化铝：A 1 0解析：C【解析】A、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；汞元素：H g；A g是银元素；错误；B、右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，铁离子：F e。F e 是亚铁离子，错误；C、氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成，所以表示为限，正确；D、氧化铝中铝元素为+3 价，而氧元素为-2 价，所以可以根据化合物中化合价的代数和为零书写，得化学式为A 1&,A 1 0 错误。故选C。1 3 .有 X、Y、Z 三种金属，把足量X 放入丫(N0 3)2 和 Z(N0 3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有 X、Z.据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A.Y X Z B.Y Z X C.X Y Z D.X Z Y解析：A【解析】【详解】X,Y、Z 三种金属，把足量X 放入丫(N0 3)2 和 Z(N0 3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z,说明X 的活动性大于Z 小于丫。故选A。1 4.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是()物质XYZW反应前质量/g1 039 00反应后质量/g3.23待测3.2A.W 可能是单质B.丫可能是催化剂C.该反应是分解反应D.反应后Z 物质的质量为8 6.4 g解析：D【解析】【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是1 0 g-3.2 g=6.8 g；Y 的质量不变，可能是催化剂；W 的质量增多，W 是生成物，生成的质量是3.2 g；6.8 g 3.2 g,根据质量守恒定律，Z 是生成物，生成的质量是6.8 g-3.2 g=3.6 g；根据分析，该反应是Xf W+Z。【详解】A.根据分析，题中反应为X-W+Z,分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，选项A正确；B.丫在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以丫可能是催化剂，选项B正确；C.根据分析，题中反应为X-W+Z,反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，选项C正确；D.根据分析，Z 物质是生成物，所以反应后Z 物质的质量为9 0 g+3.6 g=9 3.6 g,选项D错误。故选D。1 5.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸 没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.B.C.D.解析：D【解析】比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；浸 没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；故选及二、填空题1 6 .生活中我们常常会遇到一些棘手的事情，需要用科学方法处理。如：(1)蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种物质R,使皮肤红肿疼痛。为了测定R物质的性质，有同学首先向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入酚猷溶液，溶液变成_ _ _ _ _ _ _色，然后继续往锥形瓶中逐滴加入R溶液并振荡，当加到一定量时溶液的颜色全部褪去。由此可以推断，R是一种性的物质，要消除肿痛，可 涂 抹 下 列 物 质 中 的 A食 用 醋 B食 用 油 C稀氨水或肥皂水D氢氧化钠溶液E稀的石灰水溶液(2)家用热水壶(铝制)长时间使用后内壁会有一层水垢，主要成分是M g S H”和 C a C 0 3。用盐酸可以除去水垢操作时，一定要注意好盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔。说 明 穿 孔 的 原 理 写 出 有 关 反 应的化学方程式。解析：红 酸 C 过量的盐酸可与铝反应，使铝器溶解 M 晨0 H)2+2 H C l=M g C b+2 H 2 0,C a C 03+2 H C l=C a C l2+H20+C 021 ,2 A 1+6 H C 1=2 A 1 C 1 3+3 H21【解析】【分析】氢氧化钠显碱性，能使无色酚酸溶液变红色，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。【详解】(1)氢氧化钠显碱性，能使无色酚配溶液变红色，故向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入酚酣溶液，溶液变成红色，然后继续往锥形瓶中逐滴加入R溶液并振荡，当加到一定量时溶液的颜色全部褪去。A、食用醋显酸性，不能消除红肿，故 A不正确；B、食用油是有机物，不能和R 物质反应，故 B不正确；C、稀氨水或肥皂水，显弱碱性，能和R物质中和，能消除红肿，故 C正确；D、氢氧化钠溶液，显强碱性，具有酸性，不能用于消除红肿，故 D不正确：E、稀的石灰水溶液，氢氧化钙微溶于水，不能消除红肿，故 E不正确；故选C。(2)家用热水壶(铝制)长时间使用后内壁会有一层水垢，主要成分是M g(O H”和 C a C 0 3。用盐酸可以除去水垢操作时，一定要注意好盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔。说明穿孔的原理过量的盐酸可与铝反应，使铝器溶解，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为M g (O H),+2 H C l=M g C l2+2H2O,稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为C a C O3+2 H C l=C a C l2+H2O+CO2 T,铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2 A 1+6 H C 1=2 A 1 C 13+3H2 To1 7 .将不同质量的N a C l 晶体分别加入1 0 0 g 水中，充分溶解后所得溶液质量与加入N a C l 晶体质量的对应关系如下表物质质量/组别ABCDEN a C l 质量/g51 52 03 04 0所得溶液质量/g1 0 51 1 5X1 3 01 3 6(1)A组 的 溶 液 为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)C组 x 的值为.(3)根据表中数据分析，2 0 时 N a C l 的溶解度为 o(4)若向饱和的石灰水中加入少量生石灰(C a O),充分搅拌，溶 液 的 温 度 (填“升高”或“降低”)；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量 (填、V”或“=)原石灰水的质量。解析：不饱和 1 2 0 3 6 g 升高 V【解析】【详解】(1)因为当氯化钠为1 5 g 时，仍能全部溶解，所以A组的溶液为不饱和溶液；故答案为不饱和；(2)因为当氯化钠为3 0 g 时，仍能全部溶解，所以C组 x 的值为1 2 0,因为氯化钠为2 0 g 时，仍能全部溶解，所以x=2 0 g+1 0 0 g=1 2 0 g；故答案为1 2 0；(3)根据表中数据分析，2 0 时 N a C l 的溶解度为3 6 g,因为在该温度下，1 0 0 g 水最多溶解3 6 g 氯化钠；故答案为3 6 g；(4)若向饱和的石灰水中加入少量生 石 灰(C a O),充分搅拌，溶液的温度升高；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量小于原石灰水的质量，因为一部分水参加了化学反应；故答案为升高；【点睛】本题难度不大，掌握饱和溶液、不饱和溶液的判断，理解溶质在溶剂中溶解有一定的限度，溶液的质量等于溶剂的质量加上溶解的溶质的质量是解题关键。生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。1 8.在 C u (N 03)2 和 A g N O s 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：(1)若反应后锌有剩余，则 此 时 溶 液 中 所 含 的 溶 质 是 ；(2)若将反应后的混合物过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有,可能有;(3)若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加N a C l溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _解析：硝酸锌 银 铜 硝酸银、硝酸铜、硝酸锌【解析】【详解】(1)根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌铜银，锌能与C u (N O 3)2 和 A g N O s 反应，因此反应后锌有剩余时溶液中所含的溶质是硝酸锌；(2)根据金属活动性由强到弱的顺序为锌氢铜银，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体物质中没有锌，则锌一定与硝酸银发生反应生成银和硝酸锌，若硝酸银完全反应，则锌继续和硝酸铜发生反应，则固体物质中一定有银，可能有铜；(3)向滤液中滴加N a C l溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，根据硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，可判断滤液中含有硝酸银，说明所加的锌粉没有完全反应完硝酸银，因此滤液为硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液。【点睛】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。1 9 .除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，应选用的一种试剂是 o解析：稀盐酸【解析】进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，氯化钠中混有的碳酸钠，碳酸根离子为杂质，可以采用加酸化气的方法，所用的酸与碳酸钠反应时不能引入新的杂质。氯化钠中混有的碳酸钠，可以采用加酸化气的方法，所用的酸与碳酸钠反应时不能引入新的杂质，故可以选用稀盐酸。点睛：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，要求选用的试剂不能与原有物质反应，且与杂质反应时不能生成新的杂质。2 0 .中科院建成了国际首座1 0 兆瓦级超临界压缩空气储能系统，其原理如图所示：(1)空气变成压缩空气，从微粒角度分析，其变化的是(2)燃 烧 室 内 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。点燃解析：分子间隔 C H 4+2 02=C02+2 H20【解析】【详解】(1)空气变成压缩空气，从微粒角度分析是分子间隔变小，改变的是分子间隔；(2)燃烧室内是甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应，反应的化学方程式为:点燃CH4+2O2-CO2+2H2O；三、推断题2 1 .在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用,C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物己省略）.（1）用化学式表示：D G（2）写出E与F反应的化学方程式（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C 6 H 2。6）,葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写 出 葡 萄 糖 发 生 缓 慢 氧 化 反 应 的 化 学 方 程 式.解析：C B a S O4 C a（O H）2+C u S O4=C u（O H）2+C a S O4C6H1 2O6+6 O2=6 C O2+6 H2O【解析】【详解】根据所学知识和题中信息知，A为红色金属单质，A是铜，B能参与植物的光合作用，B是二氧化碳，C、D为黑色粉末，C是氧化铜，D是碳，E是硫酸铜，F为可用于改良酸性土壤的碱，F是氢氧化钙，G为难溶性物质，G是硫酸领，H为难溶性蓝色物质，H是氢氧化铜。（1）用化学式表示：D是C,G是B a S O g E与F反应的化学方程式是C a（O H）2+C u S O4=C u（O H）2 J +C a S O4 o酶（3）葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式是C 6 H l2。6 +6。2=6 Cu2+A l t F e 、Cu2+高温解析：4 CO+F e3O4 3F e+4 C02 铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸 实 验 I中的铁粉与实验I I 中剩余的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜【解析】【详解】(1)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，高温故反应的化学方程式写为：4 C0+F e304 3F e+4 C02.(2)乙实验是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，故填铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铜排在氢的后面，实验来验证铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置，可将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸，故填将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸。(3)实 验I中硫酸铝溶液和铁粉不能发生反应，实 验I和n的物质全部倒入同一个烧杯中，烧杯内的红色固体明显增多，是实验I中的铁粉与实验n中剩余的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填实验I中的铁粉与实验I I中剩余的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；实 验I中硫酸铝溶液和铁粉不能发生反应，所以滤液中肯定含有硫酸铝，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明铁粉全部参加反应，溶液中肯定有硫酸亚铁，铁粉与硫酸铜反应，铁粉全部参加反应，如果硫酸铜全部参加反应，则滤液中的溶质有硫酸铝和硫酸亚铁，溶液中的阳离子为A l、F e2+,如果硫酸铜部分参加反应，则溶液中的溶质有硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜，则溶液中的阳离子有A J+、F e2+、Cu2+,故填。中考化学模拟试卷（解析版）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题1.下列说法中，正确的是（）A.铁和铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜B.氧化钙和氢氧化钠固体都能作食品干燥剂C.浓盐酸和浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D.二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同解析：D【解析】【详解】A、铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜，铁不能形成致密的氧化铁薄膜；说法错误；故不符合题意；B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，食品干燥剂，而氢氧化钠固体吸水易潮解，且氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，说法错误；故不符合题意；C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓度都会变小，说法错误；故不符合题意；D、由于物质的结构决定物质的性质，因此二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同，说法正确；故符合题意；故选D【点睛】掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。2.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物 质（括号内为杂质）试剂操作方法AHC1(C02)适量NaOH溶液洗气BNaCl(NaOH)过量稀盐酸蒸发结晶CC02(CO)足量02点燃D稀 盐 酸（稀硫酸）适量硝酸钢溶液过滤A.A B.B C.C D.D解析：B【解析】【详解】A.HC1和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去主要物质，故A错误；B.过量的盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去，后就只剩氯化钠固体，故B正确；C.一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，故C错误；D.硫酸和硝酸钿会生成硫酸领沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。故选B。3.下列关于金属的说法中，不正确的是A.铜有良好的导电性，常用于制作导线B.所有的金属都能与稀盐酸反应C.铁制品在干燥的空气中不易生锈D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械解析：B【解析】A、铜具有导电性，故能用作导线，正确；B、根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应，错误；C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，正确；D、不锈钢属铁合金，不易生锈，正确。故选B。4.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）溶解度gA.tC时，甲和乙的溶解度相等B.甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大C.tJC时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解D.1 2 0 c 时，在 1 0 0 g 水中放入6 0 g 甲，形成饱和溶液解析：C【解析】试题分析：A、由溶解度曲线图可知t C时，甲和乙的溶解度相等，故 A正确；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故 B正确；C、由溶解度曲线图可知t J C 时，甲和乙的溶解度都为3 0 g,即在t J C 时，1 0 0 g 水中溶解3 0 g 甲、乙刚好达到饱和，所 以 t J C 时，甲和乙各3 0 g 分别加入 9 0 g 水中，还会有一部分固体不溶解，故 C 错误；D、t/C 时甲物质的溶解度为5 0 g,即 t 2 时，在1 0 0 g 水中最多溶解5 0 g 甲物质，所 以 t 2 时，在 1 0 0 g 水中放入6 0 g 甲，形成饱和溶液，故 D正确.故选 C.考点：固体溶解度曲线及其作用5.下列实验现象的描述中，错误的是（）A.铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D.氧化钙放入水中，液体温度升高解析：A【解析】试题分析：A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜排在铝之后，不会置换出硫酸铝中的铝，故 A错误；B、浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢和空气中的水蒸气会结合成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故 B正确；C、硫和氧气在点燃的条件下生成有刺激性气味的二氧化硫，产生明亮的蓝紫色火焰，故 C正确；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故 D正 确.故 选 A.考点：硫燃烧、氧化钙与水反应、盐酸的性质、金属活动性6.下列各组离子能在p H=3 的溶液中大量共存的是A.N H A N a N 03 C 032 B.N O3 CU2 S O 产、O H C.M g 、K S O 产、c r D.C a2 N a H C O3 C K解析：c【解析】p H=3 的溶液中含有氢离子。A、C O 产能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误；B、0 田能与H*结合产生水，C u”与 0 E 结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、H C O 3 一 和 H,能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选 C o点睛：离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。7.下列各图所示的实验操作，错误的是（）铁丝在氧气中燃烧不断搅拌60稀释浓硫酸 C.I5 0浓硫酸水读取液体体积解析：D【解析】A、铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，集气瓶中的水，可以防止高温熔融物炸裂瓶底，正确；B、稀释浓硫酸时，一定要注意：沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，否则会有危险，正确；C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，正确；D、为防止药品污染和腐蚀托盘，两边托盘都应加垫纸片，错误。故选D。点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”8.某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是A.|氧 化 铁|B.|碳 酸 钠|C,|氯 化 彼|D.|氢氧 化 铜|NaCOsNH4clCU(O H)2解析：B【解析】【详解】A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2 价，根据化合物中各元素的化合价为零，则氧化铁的化学式为：Fe203,故 A正确；B、碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2 价，根据化合物中各元素的化合价为零，则碳酸钠的化学式为 Na2c。3,故 B错误；C、氯化铉中，钱根显+1价，氯元素显-1 价，根据化合物中各元素的化合价为零，则氯化铉的化学式为NH4C 1,故 C正确；D、氢氧化铜中，铜元素显+2价，氢氧根显-1 价，则氢氧化铜的化学式为Cu(OH)z,故 D正确。故选B。9.下列判断正确的是（）A.纯碱属于碱 B.不锈钢属于纯净物C.干冰属于氧化物 D.5属于化合物解析：C【解析】本题考查碱、纯净物、氧化物、化合物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误；B、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、馍、铝等物质，属于混合物，故选项错误；C、干冰是固态的二氧化碳，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确；D、5 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误，故选C。10.归纳法是学习化学的重要方法之一，如图所示正确的是为（）A地壳中元素含量顺序 燃烧B-氧化反应，爆炸I缓慢氧化C.行n构 成 物 质 库 彳的 粒 子Y 1原子l高子解析：D【解析】【