2022年四川省泸州市高考化学模拟试题（一模）有答案.pdf
2022年四川省泸州市高考化学模仿试题（一模）一、选一选：本题共7 小题，每小题6 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只要一项是符合标题要求的。1.化学与生活密切相关，下列有关说确的是（）A.维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类都可以发生水解反应C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说确的是（）A.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gB.O.lmolKJ与 O.lmolFeCb在溶液中反应转移的电子数为O.INAC.lL0.5m ol-L-醋酸钠溶液中阴阳离子总数目大于NAD.O.Imol环氧乙烷（丛）中含有共价键的总数约为0.3X6.02X1（）233.根据世界环保的要求，广谱消毒剂C1O2将逐渐取代C12成为生产自来水的消毒工业上C1O2常用NaClO3和 N a 2 s 溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A.Na2SO4B.SO2C.SD.Na2S4.在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4moi/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe?+能恰好被标准情况下672mL氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（）A.9：7B.3：2C.6：5D.4：35.固体粉末X 中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO?、NaCl和 Na2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同窗依次进行了以下实验：将 X 加入足量水，得到没有溶物Y 和溶液Z第1页/总15页2526272829303132333435363738394041424344取少量丫加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色没有溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范p H 试纸上，试纸呈蓝色 向 Z溶液中滴加A g N O3溶，生成白色沉淀分析以上实验景象，下列结论正确的是（）A.X中一定没有存在F e OB.没有溶物丫中一定含有M n C h 和 C u O,而 F e 与 F e O 中至少含有一种C.Z溶液中一定含有Na2 c。3D.向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀没有完全溶解，则粉末X 中含有NaC l6.用如图安装进行实验（A为电流计），观察到景象：安装图1：C u 电极上产生大量的无色气泡；安装图2：C u 电极上无气泡产生，而 C r 电极上产生大量气泡，则下列说确的是（）r-i-Cur ai图2A.图 1 是电解池，图2是原电池B.两个电池中，电子均由C r 电极流向C u 电极C.图2中C r 电极可能被浓H N O3钝化成惰性电极D.由实验景象可知金属性：C u C r7.常温下，向2 5m L 0 1 2 m o i/L A g NO?溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中IgWlO-的关系如图所示。已知ec（0H-）点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c （A g+）与 c （NH 3）均约为2 X1 0-3m o l/L.下列叙说没有正确的是（）第2页/总15页A.a 点溶液呈酸性的缘由是A g NO3水解clov/CHEe z一45464748495051525354555657585960B.b 点溶液中：c (A g+)+c A g (NH3)2+2+2 H+一2 F e3+2 H2O,Ksp F e (O H)3=2.6X 1 0-3 9,Ksp C u (O H)2=2.2 X 1 0-2 0)。(3)丙中电源的A极 为 极(填“正”或“负”)。(4)若丙池盛放足量的C u S C)4 溶液：第3页/总15页616263646566676869707172737475767778798081828384在丙池铁棒这极的景象是。在丙池中阳极的电极反应是。（5）若丙池中盛放滴加少量酚醐的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。丙池通电一段工夫后，极附近溶液呈红色（填 Fe或 C）,总反应的离子方程式：。25时，当丙池中有O.lmol电子发生转移时切断电源，则理论上标准情况下共有 L 气体生成。此时溶液的pH为。9.在火箭推进器中装有强还原剂助（N2H Q 和强氧化剂（比。2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热.已知0.4mol液态朋和足量比。2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量.（1）写出该反应的热化学方程式.（2）已知H2O（1）=H2O（g）；H=+44kJ-m orl,则 16g液态肌燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ.（3）上述反应运用于火箭推进剂，除释放大量的热和产生大量气体外，还有一个很突出的优点是.(4)己知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.7kJm o-I N2H4(g)+O2 2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶 中 的(填“深”或“浅司八可八HQ 疝 2NO2(g)H：o II反应过程 反应过程 一(a)(b)L、恒温 岩水 浴 槽 r yC-3 .:),其缘由是。H。-(c)第5页/总15页989910010110210310410510610710810911011111211311411511611.N i 元素在生产、生活中有着广泛的运用。回答下列成绩:(1)基态N i 原子价层电子的排布式为。(2)科学家在研讨金属矿物质组分的过程中，发现了 C u -N i -Fe 等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行。(3)N i 能与类卤素(S C N)2反应生成N i (S C N)2.N i (S C N)2中，电离能的元素是；(S C N)2分子中，硫原子的杂化方式是，。键和n键数目之比为。(4)N i (N H3)6 (N O3)2中，没有存在的化学键为(填标号)。a.离子键b.金属键c.配位键 N a2 cO 3 以及F e,但没有能确定能否含有第8页/总15页164165166167168 6.169170171172173174 7.175176177178179180181182183184F e O、N aCl,向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀没有完全溶解，加盐酸引入氯离子，仍没有能确定N aCl,故选：Co解：A.图 1 与图2中均没有外加电源，所以均为原电池安装，故 A错误；B.图 1 中Cr 为负极，铜为正极，电子由Cr 经导线流向C u,图2中 Cr 为正极，C u 为负极，电子由C u 极经导线流向C r,故 B 错误；C.图 2中Cr 电极被浓H N O 3 钝化成惰性电极作正极，C u 失电子作负极，故 C 正确；D.由图1 根据原电池原理知金属铭的性比铜强，故 D 错误。故选：Co解：A.A g N Ch 是强酸弱碱盐，A g+水解离子方程式为A g+H2 O=A g (O H)+H+,由于水解导致溶液呈酸性，故 A正确；B.b点 电c(H)=o,则。(H+)=c(O H ),溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒c(O H)c(A g+)+c A g (N H3)2+C(H+)+C(N H4+)=C(O H-)+c(N O3),贝 U c(A g+)+c A g (N H3)2+4 溶液：在丙池铁棒上铜离子得电子生成C u,所以看到的景象是有红色物质析出，故有红色物质析出；在丙池中阳极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应式为4 O H-4 e =O2 t +2 H2O,故 4 O H-4 e -=O2 t +2 H2O；(5)若丙池中盛放滴加少量酚酿的足量的饱和Na C l 溶液IL(假设溶液体积电解前后无变化)。丙池通电一段工夫后，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上水得电子生成氢气和O H 1酚猷:遇碱变红色，所以F e 电极附近溶液呈红色，电池反应式为第10页/总15页2072082092102112122132142152162172182192202212222232242252262272282292 C K+2 H2O 2 OH-+H2 f +ci2 t ,由解故 Fe；2 d +2 H2O 2 O H +H2 t +C 12 t ；2 5 时,当丙池中2 m o i 电子转移时生成Im o l C b、Im o l H?、2 m o l O H,则有O.l m o l 电子转移时，有 0.05 m o l C 12、0.05 m o l H2,O.l m o l O H-M,生成气体总物质的量为O.l m o l,其标况下体积为2.2 4L,溶液中 c(OH )=0.=0.Im o l/L,溶液的 p H 为 13,故 2.2 4；13。9.解：(1)0.4m o l 液态股和足量H2 O2 反应，生成氮气和水蒸气，放出2 5 6.6 5 k J的热量，Im o l 液态肿与足量液态双氧水反应时放出的热量6 41.6 2 5 k J,则热化学方程式为：N 2 H4(1)+2 H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)AH=-6 41.6 2 5 k J.m o l 1,故 N2 H4(1)+2 H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)AH=-6 41.6 2 5 k J.m o l 1；(2)N2 H4(I)+2 H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)AH=-6 41.6 2 5 k J-m o P1；取0 (1)=H2O(g)H=+44k J m o r 1,根据盖斯 定 律 -X 4 得到，N2 H4(1)+2 H2O2(1)N2(g)+4H2O(1)H=-8 17.6 2 5 k J m o r*；16 g液态肿物质的量为0.5 m o l,燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是：8 17.6 2 5 k JX 0.5=408.8 KJ；故 408.8；(3)除释放大量热和产生大量气体外，生成物为氮气和水，没有净化空气，故生成物为氮气和水，没有净化空气.；故生成N2 和 H 2 O,对环境无净化：(4)N2 (g)+O2(g)=2 N O2(g)A Hi=+6 7.7 k J/m o l N2 H4(g)+O2(g)=N2(g)+2 H2O (g)AH2=-5 3 4k J/m o l第11页/总15页230231232233234235236237238239240241242243244245246247248根据盖斯定律：X 2-得到：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-U35.7KJ/mol；故 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)A H=-1135.7KJ/mol；(5)N2(g)+202(g)=2NO2(g)AH=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)-543kJ/mol(g)+-A-F2(g)=HF(g)A H=-269kJ/mol 比(g)+工。2(g)=%0 (g)A H=-242kJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肿和氟反应的热化学方程式，根据盖斯定律-X2+X 4得到：N2H4(g)+2F2(g)=用(g)+4HF(g)H=-1135kJ.mor 1；故 N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)A H=-1135kJmol 一、1 0.解：(1)过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反应中过氧化氢既作_ _ _ _ _ _ _ _ 失 2e_I Fe，I2H2O2=2 H O +O2 fI f氧化剂又做还原剂，标出电子转移数目及方向为：得 2e,_ _ _ _ _ _ _ _ 失 2e_I Fe，I2H,O-2H2O+O2 fIf故 得 2亡 ；反应速率表示单位工夫内物质的量浓度变化量，测定没有同浓度的过氧化氢对反应速率的影响，需求测定相反工夫内产生氧气的体积多少，或生成相反体积的氧气所需工夫的多少，故搜集到相反体积氧气所需求的工夫(或相反工夫内搜集到氧气的体积)；氧气难溶于水，故可以采用排水法搜集，还可以用针筒注射器来搜集，即第12页/总15页249250251252253254255256257258259260261262263264265266-1=或（2）测定相反工夫内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度应相反，故加入双氧水溶液体积与水的总体积没有变，改变二者体积，根据相反工夫内生成氧气的体积阐明没有同H2O2浓度对反应速率影响，根据过氧化氢和水反应的总体积是定值，所以得到水的体积是c m L,两种情况下产生氧气的体积是相等的，都是dmL,故搜集dmLCh所需工夫t/s；c：d：（3）由图a可知，Im o l过氧化氢总能量高于Im o l水与0.5m ol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反应，由图b可知，2m oi二氧化氮的能量高于Im o l四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2（红棕色）与N2O4（无色）!（）,向逆反应方向挪动，故深；由 图（a）可知H2O2分解为放热反应，上。2分解使B瓶中温度升高，再 由 图（b）可知反应2NO2（g）UN2O4（g），也是放热反应，升温使平衡向左挪动，c（N 0 2）增大，颜色加深。11.解：（1）N i是2 8号元素，原子核外电子数为28,N i的基态原子价电子电子排布式3d84s2,故 3d84s2；（2）确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验，第13页/总15页267268269270271272273274275276277278279280281282283284285286287288故 x -射线衍射实验;(3)非金属元素电离能大于金属元素的，N i 的电离能最小。同周期主族元素随原子序数增大电离能呈增大趋势，但 I I A 族、VA族电离能高于同周期相邻元素的，故电离能NOC,同主族自上而下电离能减小，则电离能0S,所以N i(S C N)2 中，电离能的元素是N；(S C N)2分子结构简式为N三C-S-S-C三N,其中S原子价层电子对数是4 且含有2 个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硫原子的杂化方式为sp 3,共价单键为。键，共价双键中含有一个。键、一个7 T 键，共价三键中含有1 个。键、2 个 7 T 键，则。键和7 T 键数目之比为5：4,故 N；sp 3；5：4；(4)N i (N H3)6 (N O3)2中，配离子和硝酸根离子之间存在离子键，银离子与氨分子之间构成配位键，氨分子和硝酸根离子中存在极性共价键，没有金属键，氢键没有是化学键，所以没有存在的化学键为b,故 b；(5)晶胞中，L a 个数为8X 1=1、N i 个数为8 义+1=5,比 个数为8 22XJL+8X _L=3,化学式为L a N i s(H2)3，所以I m o l L a 的合金可吸附3 m 0 I H 2，出 的数目2 4为 3NA，故 3NA；N i 原子占据晶胞的顶点和面心，将晶胞分成8 个小正方体，M g 2+处于乙图八个小立方体的体心，即位于N i 原子构成的四面体空隙内，所以M g?+和N i 原子的最短距离x为晶胞体对角线的四分之一，设晶胞边长为a c m,则 x=：acm,晶胞能有8 个 M g 2+,即晶胞中4有 4 个 M g zN i H j,晶胞质量 m=*g=da3g,a=c m,所以x=_2.X 31 4M c m=31 4M x 107n m,4 画 4.第14页/总15页2 8 9故四面体空隙；返3叵xio7。4国第15页/总15页
