2023江苏版化学高考第二轮复习--专题十一　化学反应速率与化学平衡.pdf

2023江苏版化学高考第二轮复习专题十一化学反应速率与化学平衡高频考点考点一化学反应速率及其影响因素基础化学反应速率的计算。重难化学反应速率的影响因素。综合化学反应速率图像分析。限时40分钟，正 答 率:/8O基础1.（2021浙江1月选考，19,2 分）取 50 m L过氧化氢水溶液,在少量I 存在下分解：2HG-2H2+0 。在一定温度下,测得0：的放出量,转换成H。浓度（c）如下表：t/m in020406080c/(m o l L-1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是（）A.反应20 m in 时,测得0?体积为224 m L（标准状况）B.2040 m in,消耗四2的平均速率为 0.010 m o l L_1 m in 1C.第 30 m in 时的瞬时速率小于第50 m in 时的瞬时速率D.压。2分解酶或FeO代替I 也 可 以 催 化 分 解答 案 C2.（2020海南,16,10分）作为一种绿色消毒剂,H。在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应:40式1）H a（l）+，）2（g）AH=-98 k J m o l1 K=2.88X 1O20回答下列问题：第1页 共6 6页(1)H。的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用 3%医用也。2对传染病房喷洒消毒时，地 板 上 有 气 泡 冒 出,该 气 体 是.纯见02可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口粕网催化下,H。剧 烈 分 解:(1)H20(g)+如(g),放出大量气体,驱动火箭升空。每消耗34 g H,理论上(填“放出”或“吸收”)热量 98 k J(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)纯 H。相对稳定,实验表明在54 C 下恒温贮存2 周,浓度仍能保持99%,原因是H。分解反应的(填编号)。a.A H 比较小 b.K 不够大c.速率比较小 d.活化能比较大(4)向稀 溶 液 中 滴 加 数 滴 含 的 溶 液,即 有 气 泡 快 速 逸 出,反 应 中 起 作用。某组实验数据如下：030 m in H2O2反应的平均速率 v=m o l L 1 m int/m in01020304050C(H202)/m o l L 10.700.490.350.250.170.12(户 。1厂(5)401的一种衍生物KS Oa,阴 离 子 结 构 式 为(一 (),其中性溶液加热至沸后，溶液p H降低,用离子方程式表明原因：O答 案(1)0或 氧 气)(2)放出 小 于(3)cd(4)催化剂 0.015(5)2S.Oi-+2H204H*+4S Oj-+021重难3.(2022广东,15,4 分)在相同条件下研究催化剂I、I I 对反应X-2Y 的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如图，则()第2页 共6 6页A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂I 相比，I I 使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂I I 时 X 的浓度随t 的变化D.使用催化剂 I 时,02 m in 内,v(X)=l.0 m o l ,L,m in 1答 案 D4.(2022扬州期末,8)恒温恒容密闭容器中，一定条件下发生下列反应,有关说法正确的是()A.反应2H2s (g)+S Oz(g)3s (s)+2HQ(l)能自发进行,说明该反应的AH 0B.反应2H2s (g)+302(g)2S 02(g)+2&0(g)的 H2Z0反应体系中X、Y、Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()第3页 共6 6页4.2为。(口随士的变化曲线B.C.七时,Y 的消耗速率大于生成速率D.仁后,c(Z)=2c c(Y)答 案 D6.(2022浙江1月选考,19,2 分)在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g)=3X (g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是()A.从 a、c 两点坐标可求得从a 到 c 时间间隔内该化学反应的平均速率B.从 b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C.在不同时刻都存在关系：2v (B)=3v (X)D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂,c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示答 案 C7.(2021河北,13,4 分)室温下，某溶液初始时仅溶有M 和 N 且浓度相等,同时发生以下两个反应:M+N=X+Y;M+N=X+Z。反应的速率可表示为v p k iC2(M),反应的速率可表示为v2=k2c2(M)(kl x k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z 的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是()第4页 共6 6页A.030 m in 时间段内,Y 的平均反应速率为6.67X 10 m o l L 1 m in 1B.反应开始后,体系中Y 和 Z 的浓度之比保持不变C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的 M 转化为ZD.反应的活化能比反应的活化能大答 案 A8.（2020山东,14,4分）（双选）1,3-丁二烯与HBr 发生加成反应分两步:第一步H 进攻1,3-丁二烯生成碳,CH、正离子（CH,C/二7：H；第二步Br进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0 和 40 时,1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70：30和 15：850下列说法正确的是（）（1,2-加成产物）CH3CHBrCH=CH2CH3CH=CHCH,Br（1,4-加成产物）A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定B.与 0 相比,40 时 1,3-丁二烯的转化率增大C.从 0 C 升至40 ,1,2-加成正反应速率增大,1,4-加成正反应速率减小D.从 0 6 升至40 ,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度答 案 AD考点二化学平衡移动和化学反应方向反应进程第 5 页 共 6 6 页基础化学平衡状态、化学反应进行的方向。重难化学平衡的影响因素。综合化学平衡图像分析。限时90分钟，正答率:/19。基础L(2019江苏单科,11,4 分)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A.一定温度下,反应2Hz(g)+02(g)2HQ(g)能自发进行,该反应的A H S O；与剩余H2S 反应得到硫单质，总反应为2H2s (g)+02(g)2S(s)+2HQ (g)H 0;用 Z n O与 H2s 反应生成Z n S,再用Fe2(S 03溶液浸取Z n S 得到单质硫。下列有关H2s 制取单质硫的反应说法正确的是()A.反应 2H2s (g)+O2(g)2s (s)+2HQ(g)的 AS 0B,途径中通入(L越多,越有利于单质S 的生成C.途径的反应过程中,Z n O是反应的催化剂D.途径中每回收32 g 硫,理论上消耗1 m o l Fe2(S O,)3答 案 I)第6页 共6 6页3.(2021北京,10,3 分)N0?和 N。存在平衡:2N0?(g)=NO(g)A H0o下列分析正确的是()A.1 m o l 平衡混合气体中含1 m o l N 原子B.断裂2 m o l NO2中的共价键所需能量小于断裂1 m o l N 中的共价键所需能量C.恒温时,缩小容积,气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D.恒容时,水浴加热,由于平衡正向移动导致气体颜色变浅答 案 B4.(2022苏州期中,8)工业上用氨催化氧化生产硝酸,在转化器中发生反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g):;=4N0(g)+6H20(g)AH=-904 k J m o l 对于该反应，下列有关说法正确的是()A.该反应只有在高温条件下能自发进行B.升高温度,该反应的平衡常数减小C.4 m o l NH3和 5 m o l 0?充分反应放出的热量为904 k JD.断裂1 m o l NH 键的同时生成1 m o l H()键，说明反应达到平衡状态答 案 B5.(2017江苏单科,12,4分)(双选)下列说法正确的是()A.反应凡(g)+3Hz(g)2NM(g)的 AH0B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，除 Mg(0H)21=5.6X 1012,p l l=10 的含 Mg?，溶液中,c(Mg)W 5.6X 10 4 m o l L 1D.常温常压下,锌与稀H,S O,反应生成11.2 L h 反应中转移的电子数为6.02X 1023答 案 BC6.(2022苏州期末,8)在新型催化剂R u()：作用下,02氧化I 1C1可获得Cl2：4HCl(g)+02(g)一2ck(g)+2HQ(g)AH=-116 k J m o l ,对于该反应，下列说法正确的是()A.该反应 S 0第7页 共6 6页B.R u Oz的使用能降低该反应的AHC.反应中每消耗1 m o l Oz转移电子数约为4X 6.02X 1023D.反 应 的 平 衡 常 数 可 表 示 为 黑 而答 案 C7.(2022湖南,14,4分)(双选)向体积均为1 L 的两恒容容器中分别充入2 m o l X 和 1 m o l Y 发生反应:2X(g)+Y(g)一 Z(g)AH,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.AH0B.气体的总物质的量:n 12D.反应速率:v(，正 v i,正答 案 BC重难8.(2022广东,13,4 分)恒容密闭容器中,Ba S O,(s)+4H2(g)一 Ba S (s)+41L0(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是()起始组成：4 mol H,I mol BaSO200 400 600 800T/V.第8页 共6 6页A.该反应的AH0,下列说法正确的是()A.该反应A S 0第9页 共6 6页B.反应的平衡常数可表示为仁良缪警C.增大体系的压强能提高S 0。的反应速率和转化率D.使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能答 案 C12.(2021辽宁,11,3分)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)=Y(s)+Z(g),-段时间后达到平衡。下列说法错误的是()A.升高温度,若c(Z)增大,则A 110B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小C.加入等物质的量的Y和 Z,达新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氮气,平衡不移动答 案 C13.(2022南京、盐城二模,14)我国提出了 2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成CHQ H是一种实现“双碳”目标的有效方法,其主要反应的热化学方程式如下：反应 I :C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)A H=-49.0 k J m o l1反应 H:C0z(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH=+41.0 k J-m o l 恒压下,n 起 始(CO,：n 起 始(HJ=1：3时，甲醇产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出上0)。下列关于该实验的说法不正确的是()5542*、也&旺2005220 240一有分子筛膜时的甲醇产率一无分子筛膜时的甲醇产率260温度/七A.甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因:温度升高，反应I 平衡逆向移动第1 0页 共6 6页B.采用分子筛膜时的适宜反应温度为210 C.M-N 点甲醇产率增大的原因:温度升高,反应I 平衡常数增大D.X 点甲醇产率高于Y 点的主要原因:分子筛膜可从反应体系中分离出出 0,有利于反应I 正向进行答 案 C综合14.(2022扬州测试二,14)工业上利用两种温室气体CH,和 C0：催化重整制H：和 C0,主要反应为：反应 I CH.1(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)AH=247.4 k J m o l1过程中还发生三个副反应：反应 n C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)AH=41.2 k J-m o l1反应in 2C0(g)=i CO2(g)+C(s)AH=-171.0 k J m o l1反应I V CHi(g)4=i 2H2 (g)+C(s)A H将 CH,与 COM体积比为1：1)的混合气以一定流速通过催化剂，产物中乩与CO的物质的量之比、co：的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()“500 600 700 800 温度/七A.反应I V 的 A H=76.4 k J m o l B.升高温度,CO,的转化率增大,一定是因为反应1.I I 的平衡正向移动C.升高温度,C0,的转化率增大,一定是因为反应HI 的速率减慢D.升高温度,产物中也与0()的物质的量之比增大，是由于升温有利于反应11正向进行、反应山逆向进行答 案A第1 1页 共6 6页15.(2021江苏,14,3 分)NH：与。2作用分别生成瓯 NO、M 0 的反应均为放热反应。工业尾气中NFL可通过催化氧化为岫除去。将一定比例NL、0,和 N,的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,N42n (N2)的转化率、岫的选择性 予N H、X 100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()化3 3)()0(ooO9876B.其他条件不变,在175300 范围，随着温度的升高,出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大C.催化氧化除去尾气中的NH,应选择反应温度高于250 D.高效除去尾气中的NH：需研发低温下NH、转化率高和凡选择性高的催化剂答 案 D16.(2022南京、盐城一模,14)一种捕获并资源化利用C0 的方法是将C0雁化加氢合成CHBOCHS,其过程中主要发生如下反应：I .2c02(g)+6Hz(g)i CH30CH3(g)+3H20(g)AH,-122.5 k J-m o l1I I.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+Hz0(g)AH2=+41.2 k J m o l-1向恒压密闭容器中充入1 m o l CO,和3 m o l 上,C0。的平衡转化率和平衡时CFW CH、的选择性 CHQ OL的选择性二震玛随温度的变化如图所示。下列说法错误的是()1008060402520200 240 280 320 36n温度/忙A.2C0(g)+4H2(g)=CH30CH3(g)+H20(g)A H=-204.9 k J m o l1B.由图可知,210 C时以反应I 为主,300时,以反应H 为主第 1 2 页 共 6 6 页C.增大反应体系压强,CHQ CH：，选择性增大D.反应状态达A 点时,容器中n (CH3OCH3)为白m o l答 案 D17.(2022苏州八校联盟一检,14)燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分为N0),可通过主反应4NHKg)+4N0(g)+02(g)=4N2(g)+6H20(g)AH=-1 627.7 k J-除去。温度高于 300 时会发生副反应：4NHKg)+502(g)4N0(g)+6Hz0(g)AH=-904.74 k J-m o r1.在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下,反应相同时间,N0的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说:去一定正确的是()10080604020卓、梅150 200 250 300 350 400 450温度/七0A.升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率B.N2(g)+02(g)2N0(g)A H=-180.74 k J m o l1C.图中Z 点到W 点 NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动D.图中X 点所示条件下,反应时间足够长,NO的转化率能达到Y点的值答 案 D18.(2022如皋中学调研,4)通过反应I :4HCl(g)+02(g)i 2cL(g)+2HQ(g)可将有机氯化Z Dl k 的副产品 HC1转化为C L 在 0.2 MP a、反应物起始物质的量比嘿=2条件下，不同温度时HC 平衡转化率如图所示。向反应体系中加入Cu CL,能加快反应速率。反应 I I :2Cu CL(s)+02(g)2Cu O(s)+2CL(g)A H=125.6 k J m o V反应n i:Cu O(s)+2HCl(g)=Cu Cl2(s)+H20(g)A H=-120.0 k J m o K第 1 3 页 共 6 6 页下列说法正确的是()100 300 500 700 900反应温度/七A.反应 I 的 AH=5.6 k J m o l1B.升高温度和增大压强均能提高反应I 中HC1的平衡转化率C.保持其他条件不变,500 C时，使用Cu CL能使HC1的平衡转化率从X 点的值升至Y 点的值D.在 0.2 MP a、500 条件下,若起始曙 2,HC1的平衡转化率可能达到Y 点的值答 案 D19.(2022如皋期中，13)压强为3 MP a 时，将 N0和(h 按一定体积比通入容器中,发生如下反应:反应 I :N0(g)+O3(g)=NO2(g)+02(g)H080604020送嶷会还母aTt,；360；,100 200 300 400温度/七ooo9630,的平衡转化率及NO、NO二的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是()A.图中X 代表N02)Y 代表NOB.低于300 发生反应I,高于300 发生反应I IC.其他条件不变,将压强变为4 MP a,平衡时NO、NO?的体积分数不变第14页 共6 6页D.高于360 C,Y 的平衡体积分数减小的幅度大于X 的平衡体积分数增大的幅度的原因可能是Os 将 Y 氧化为更高价态的氧化物答 案 1)考点三化学平衡常数及其相关计算基础化学平衡常数的意义。重难化学平衡常数的相关计算。综合新情境下化学平衡的综合应用。限时65分钟，正答率：/15。基础1.(2021江苏,8,3 分)N,是合成氨工业的重要原料,NH,不仅可制造化肥,还能通过催化氧化生产HNO/HNO,能溶解Cu、Ag 等金属,也能与许多有机化合物发生反应;在高温或放电条件下,N与 01反应生成 NO,NO 进一步氧化生成 N02O 2N0(g)+02(g)2N0,(g)H=-116.4 k J-m o l .大气中过量的 N0 x和水体中过量的NH八 N()3均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO,转化为M 也可将水体中的N()3转化为限 对于反应2N0(g)+02(g)=2N02(g),下列说法正确的是()A.该反应的AI KO,AS 0B.图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y 点所示条件下，增加0 的浓度不能提高N0转化率第16页 共6 6页D.380 下,c起 始(O5=5.OX 101 m o l -NO平衡转化率为50%,则平衡常数K2 000答 案 BD5.(2022南师附中、天一中学、海安中学、海门中学四校联考,14)通过下列反应合成CO和 CH,可实现C0：的再转化：奥(g)+4H2(g)=CH,(g)+2HQ (g)A H0在密闭容器中通入3 m o l 乩和1 m o l C02,分别在压强为1 MP a 和 10 MP a 条件下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(OK CO、CH,)进行分析,其中温度对C0和 CH,在三种物质中的体积分数影响如图所示。下列说法不耳碉的是()1008()6040200200 300 400 500 600 7(X)温度/七A.曲线a 表示10 MP a 条件下CH”的体积分数随温度的变化B.曲线a、d 交点纵坐标可能为40%C.550。时 M 点位于N 点上方是由于压强降低时，反应平衡逆向移动导致反应平衡正向移动D.由曲线b、c 的交点可计算该温度下反应的平衡常数为2.4答 案 B6.(2018江苏单科,15,4分)(双选)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2S 02(g)+0?(g)=2 S 0 K g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800第 17页 共 6 6 页反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡 v iE(SO2)/mol-L-,-s_,V1V2V3平衡 c(SO3)/molL-CiC2C3平衡体系总压强p/PapiP2P3物质的平衡转化率aai(SO2)(X2(SC)3)a3(SO2)平衡常数KKiK2冷下列说法正确的是()A.viv2,C2K3,p22P3C.viV 3,a (SO2)a 3 (SO2)D.C22C3,a2(S03)+a 3(S02)T,第18页 共66页答 案 CD8.(2022全国甲,28,14分)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiOj转化为TiCL,再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1)TiOz转化为TiCL有直接氯化法和碳氯化法。在 1 000 时反应的热化学方程式及其平衡常数如下:(i)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)AH,=172 k J.m o l ,/P i=l.OX 10 2(ii)碳氯化：Ti02(s)+2C12(g)+2C(s)TiCL(g)+2C0(g)AH2=-51 k J m o l1,/-4-4-r二4-4-土十十王，十+4-4-,-4-t-+-,-t-T十十中O24-20.16.128400.O/S1间8时.6462O.n (H2S)：n (Ar)越小,H2s 平衡转化率，理由是(.n(H)：n(Ar)=l ：9 对 应 图 中 曲 线，计算其在00.1 s 之间,H2s 分压的平均变化率为k P a s 1答 案 +170(2)高温热分解能够获得H2,压可作燃料,且副产物少 能耗高(3)50%4.76(4)越高(或越大)的热分解反应为气体分子数增大的反应,恒压条件下,不断充入Ar,导致H2S 的分压降低，相当于减压，平衡正向移动,H2s 的平衡转化率升高 d 24.910.(2022湖南，16,13分)2021年我国制氢量位居世界第一,煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和 1 m o l HQ(g),起始压强为0.2 MP a 时,发生下列反应生成水煤气：I .C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)AHF+131.4 k J m o l1I I.CO(g)+H2O(g)=i CO2(g)+H2(g)AH2=-41.1 k J m o l 1 下 列 说 法 正 确 的 是:A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应1的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时,说明反应体系已达到平衡C.平衡时乩的体积分数可能大于|第2 1页 共6 6页D.将炭块粉碎,可加快反应速率反应平衡时,HzO(g)的转化率为50%,C0的物质的量为0.1 m o l。此时，整个体系(填“吸收”或“放出”)热量 k J,反应I 的平衡常数K,=(以分压表示,分压=总压X物质的量分数)。(2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：净化气 CO2 人 jc o、X KHC(51 E画 国 一W液处水煤气一殳塔气襁生蒸溶再水in n-埼3:区 国、钳电极J I I玻禊电极J质子交换膜某温度下，吸收塔中KOa 溶液吸收一定量的CO 后,c(co g)：C(HCO3)=1：2,则该溶液的p l l=(该 期 下 仅。，的 J =4.6 x 10-7,(2=5.0X 1 011);再生塔中产生C0；的离子方程式为;利用电化学原理，将 C。,电催化还原为C此,阴极反应式为.答案 B D 吸 收 31.2 0.02 10 2 H C O 3=C0-+C02 t +H202co 2+12e+12H CH产 4H211.(2020天津,16,14分)利用太阳能光解水,制备的乩用于还原奥 合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题:第2 2页 共6 6页I.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中,光照时可在其表面得到产物(1)上图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为O若将该催化剂置于Na zS O,溶液中，产物之一为S 02-,另一产 物 为.若将该催化剂置于Ag N0;)溶液中,产物之一为021写出生成另一产物的离子反应式.I I .用 乩还原C0：可以在一定条件下合成CHQ H(不考虑副反应)C02(g)+3H2(g)=CH:1OH(g)+H2O(g)A H S O：t(g)AH=-98 k J-m o l 1 回答下列问题：钢催化剂参与反应的能量变化如图所示,V。(s)与 S OX g)反应生成V OS O,(s)和 V。(s)的热化学方程式为.第2 5页 共6 6页|V,O4(s)+SO,(&)-kJ-mol-g +so3(g)V2O5(s)+SO2(g)产一399 kJ-mol-11 2VOSO4(S)反应过程(2)当 S O?(g)、02(g)和 N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和 82%时,在0.5 MP a、2.5 MP a和 5.0 MP a 压强下,S 0。平衡转化率a随温度的变化如图 所示。反应在5.0 MP a、550。时的a =,判断的依据是 O影 响 a的因素有 o(3)将组成(物质的量分数)为2m%S O?(g)、m%02(g)和 q%N,(g)的气体通入反应器,在温度t、压强p 条件下进行反应。平衡时，若 S 0,转化率为a,则 S 0,压强为，平衡常数K产(以分压表示,分压=总压X物质的量分数)。(4)研究表明,S OJ崔化氧化的反应速率方程为：v=k(l 严(1-n a )式中：k 为反应速率常数,随温度I 升高而增大；为S 0。平衡转化率，a 为某时刻S O。转化率,n 为常数。在 a =0.90时,将一系列温度下的k、a值代入上述速率方程,得到v t 曲线,如图 所示。108644254(。霓50604第2 6页 共6 6页图(c)曲线上V 最大值所对应温度称为该a，下反应的最适宜温度t o t 3 时,v 逐渐提高；t t”后,v 逐渐下降。原因是 O答案(I)2V205(s)+2S 02(g)2V 0S 01(s)+V20,(s)AH=-351 k J m o l (2)0.9 7 5 该反应气体分子数减少，增大压强，a提高。5.0 MP a 2.5 MP a=%所以小=5.0 M Pa温度、压强和反应物的起始浓度(组成)2ma _ a_100 ma P H ll a)100-map)(4)升高温度,k 增大使v 逐渐提高，但 a降低使V 逐渐下降。t t.后,k 增大对v 的提高小于a引起的降低14.(2021辽宁,17,13分)苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应:I .主反应：A 0。(g)+3H2(g)Z(g)AH,0回答下列问题：已知：in.2H2(g)+CU g)-2H2。AH3I V.2 0 (g)+1502(g)12C02(g)+6H20(l)AH.)V.(g)+902(g)6co 2(g)+6HzO AH5贝！I AH1=(用 A H3X AHI和 AHs 表示)。(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有。A.适当升温 B.适当降温C.适当加压 D.适当减压第2 7页 共6 6页 反 应 I 在管式反应器中进行,实际投料往往在n(Hj：n(CK)=3:1的基础上适当增大压用量,其目的O(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时,才能发生反应,机理如图。当 乩中混有微量H2s 或 CO等杂质时,会导致反应I 的产率降低，推 测 其 可 能 原 因 为.八。-金属催化剂催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对,下图中可作为酸 性 中 心 的 原 子 的 标 号 是(填“”“”或“”)。/0 。/()()、/。0、催化剂载体表面结构片段 恒压反应器中,按照n (H2)：n (CM)=4：1投料,发生I、I I 反应。总压为p“平衡时苯的转化率为a ,环己烷的分压为P,则反应1的 K=(列出计算式即可,用平衡分压代替平衡浓度计算，分压二总压X物质的量分数)。答 案(1)|AH3+1AH4-AH5(2)BC(3)提高苯的利用率(4)金属催化剂会与H2s 或 CO反应从而失去催化活性(6)R,1-a /4-3a 15.(2021山东,20,12分)2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯粒的液相反应制得,体系中同时存在如下反应：第2 8页 共6 6页回答下列问题:反 应I、n、HI以物质的量分数表示的平衡常数K、与 温 度T变化关系如图所示。据图判断,A和B中相对稳定的是（用系统命名法命名）;罂的数值范围是（填标号）。A.-1 B.-P o C.0l%/K-i（2）为研究上述反应体系的平衡关系,向某反应容器中加入1.0 m o l TAME,控制温度为353 K,测 得TAME的平衡转化率为a o已知反应HI的 平 衡 常 数=9.0,则平衡体系中B的物质的量为 m o l,反 应I的平衡常数Kxo同温同压下,再向该容器中注入惰性溶剂四氢味喃稀释，反 应【的化学平衡将（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；平衡时,A与CHBOH物质的量浓度之比c（A）：c（CHQ H）=。（3）为研究反应体系的动力学行为,向盛有四氢味喃的另一容器中加入一定量A、B和CH30HO控制温度为353 K,A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代 表B的变化曲线为（填“X”或Y ）;t=100 s时，反应I I I的正反应速率v正 逆反应速率v逆（填或“=）0第2 9页 共6 6页答 案(1)2-甲基-2-丁烯 D(2)0.9 a1一；逆向移动 1：10(3)X 易混易错1.化学反应速率的计算(2021浙江6 月选考,20,2 分)一定温度下,在的四氯化碳溶液(100 m L)中发生分解反应：2NO=4N02+02O在不同时刻测量放出的Q：体积,换算成N O 浓度如下表:t/s06001 2001 7102 2202 820XC(N205)/(m o l L )1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是()A.6001 200 s,生成 N02的平均速率为 5.0X 10 4 m o l L s-1B.反应2 220 s 时,放出的02体积为出.8 L(标准状况)C.反应达到平衡时,v 正(Nz0s)=2v 逆(NO?)D.推测上表中的x 为 3 930答 案 D2.化学反应方向的判断(2018江苏单科,10,2 分)下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+302(g)=2 F e203(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C.3 m o l C 与 1 m o l C 混合反应生成 阳,转移电子的数目小于6X 6.02 X前D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快答 案 C第3 0页 共6 6页3.化学平衡状态的移动(2021湖南,11,4分)(双选)已知:A(g)+2B(g)=3c(g)A H6(1)D.平衡常数 K:K(H)K(I)答 案BC4.反应速率的影响因素(2019浙江4月选考,22,2分)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(11)或弱碱的c(011),油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比,下列说法不正碉的是()A.高温高压液态水中,体系温度升高,油脂水解反应速率加快B.高温高压液态水中,油脂与水的互溶能力增强,油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中,c(H)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解D.高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(I f)的酸或相同c(011)的碱的水解答 案1)题型模板模型一数形结合和平衡思想模型模型认知第3 1页 共6 6页解化学平衡图像题的“五项注意”1.注意曲线上的特殊点,如与坐标轴的交点、多条曲线的交点、拐点、极值点等。2.注意曲线坡度的“平”与“陡”，并弄清其意义。3.注意高温、高压时反应速率快，有利于先达到平衡，即“先拐先平”，也就是说其他条件不变时，较高温度或较大压强时达到平衡所用的时间短。4.注意运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中物质的化学计量数的关系,即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)变化量之比。5.对时间一速率图像，注意分清曲线的连续性、跳跃性，是“渐变”还 是“突变”，是“大变”还 是“小变”，是“变大”还 是“变小”，变化后是否仍然相等等情况，才可确定对应改变的条件及如何改变。1.(2020江苏单科,15,4分)(双选)CH与C0?重整 生 成 和C0的过程中主要发生下列反应CH1(g)+CO2(g)-2H2(g)+2C0(g)A H=247.1 k J m o F1Hz(g)+C02(g)=I I20(g)+C0(g)AH=41.2 k J m o l 1在恒压、反应物起始物质的量比n(CHj：n(C02)=l ：1条件下,CH和C0的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()线、VZ曲100806040卓/0第3 5页 共6 6页将一定量W O,气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为Tl o下列可以作为反应达到平衡的判据是.A.气体的压强不变B.v 正(Nq )=2v 逆(NOJC.K不变D.容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变3 时刻反应达到平衡,混合气体平衡总压强为p,气体的平衡转化率为75%,则反应N。(g)一2NO2(g)的平衡常数KP=对于气相反应,用某组分B 的平衡压强p (B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作K,如 p(B)=p-x(B),p 为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B 的物质的量分数。反应温度时,c(NO)随 t (时间)变化曲线如图1,画出0%时段,c(N0J随 t 变化曲线。保持其他条件不变,改变反应温度为“。2 明)，再 次 画 出 时 段,c(N0D随 I 变化趋势的曲线。#0.10L 0.081 0.06W 0.04福0 t,I图1(2)NO氧化反应:2N0(g)+02(g)2N02(g)分两步进行,其反应过程能量变化示意图如图2。I 2N0(g)N202(g)HiI I N。(g)+02(g)2N02(g)A H2第3 6页 共6 6页决定NO氧化反应速率的步骤是（填“I ”或 n ”）。在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和 Oz气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T：,和T,（T,T：1）,测得c（NO）随 t （时间）的变化曲线如图3。图3转化相同量的NO,在温度（填“T J 或 T,）下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图（图2）分析其原因 O答 案 A E鳄p HT,A H,0,温度升高，反应I 平衡逆移,c（N A）减小；浓度降低的影响大于温度对反应I I 速率的影响模型实践化学平衡状态标志的判断判断化学平衡状态的两种方法1.动态标志：V 正 7 逆 W 0（1）同种物质:同一物质的生成速率等于消耗速率。*A）不同物质:必须标明是“异向”的反应速率关系。如 a A+bB=cC+dD,鼻=循寸,反应达到平衡状逆态。第3 7页 共6 6页2.静态标志:各种“量”不变(1)各物质的质量、物质的量或物质的量浓度不变。(2)各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。(3)温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若物理量由变量变成了不变量,则表明该可逆反应达到平衡状态;若物理量一直为不变量,则不能作为判断平衡状态的标志。6.(2017天津理综,6,6 分)常压下凝基化法精炼镇的原理为Ni(s)+4C0(g)一 Ni(CO)Kg)0 230 c 时,该反应的平衡常数K=2X 1