【化学】四川省成都市龙泉驿区2020-2021学年高一下学期期末学业质量监测试题.pdf
龙泉驿区20202021学年度下期末学业质量监测高一化学试题说明：本试卷分第】卷（选择题）和第I I卷（非选择题）两部分c全卷100分，考试时间90分钟c注意事项：L冬题前,务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上c2.各选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用掾皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Al-27 Fe-56 Sn-119第I卷（选择题，共42分）本卷共21个题，每题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。L 2022年成都大运会办赛理念为“绿色、智慧、活力、共享”，提倡“健康生活、积极运动”是大运会的宗旨和目的。下列有关说法不正确的是A.把环境保护作为大运会设施规划和建设的首要条件B.鼓励观众乘坐公共交通工具、瞥行自行车等到赛场观看比赛C.尽可能佩戴口罩，防止新冠病毒等交叉感染D.体育场馆建设尽可能使用天然材料.不使用合成材料2.下列叙述正确的是A.符合C JH Q 通式的一定属于糖类B.疫苗一般应冷减存放，以避免蛋白质变性C.植物油氢化过程中发生了取代反应D.葡荀糖和蔗糖属于同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体3.下列化学用语正确的是A.乙醛的结构简式:CHCOHC原子核内有18个中子的氯原子：SCI4.下列性质比较中不正确的是A.还原性：F C r B r.C.W tt：KOH Ca（OH）2 Mg（OH）.B.次氯酸的结构式:HClOD.NHj的电子式：H：HB,熔点：ALOAAlChAHCID,氧化性:Fe”FeM g高一化学试题第1页（共8页）5.化石燃料对人类社会的发展具有十分重要的作用。下列说法正确的是A.化石燃料十分重要，要尽可能地开发利用B.天然气是种清洁的化石燃料，也可用作化工原料合成氨和生产甲醇等C.煤气化为气体燃料可减少二氧化碳的排放，避免出现温室效应D.石油分慵可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料6.能用来鉴别苯、己烯和乙醇的是A.金属钠 B.氮氯化钠溶液 C.溪水 D.饱和Na?COj溶液7.以乙烯为原料生产环氯乙烷。其经典方法是氯代乙醇法，它包括两步反应：CH2=CH2+CI2+H2OC1CH2CH2OH+HC1 ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2H,CCH2+CaCl2+2H2O现代方法中石油化工采用银作催化剂，一步完成，其反应的化学方程式为：/0、2CH;=CH2+O2-21LCCH2。比较上述两种方法，下列说法不正确的是A.现代方法原子利用率更高 B.经典方法更易腐蚀设备C.经典方法生产成本更高 D.两种方法中都运用了加成、取代反应原理8.已知化学反应A2(g)+B H:CO,，则硫元素的非金属性比碳元素强B.向含有Ag，、Cu2-的溶液中加入足量的Fe粉，先析出Ag,后析出Cu,则金属性FeCuAgC.向某无色溶液中加入少量BaCU溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中定含有SO；D.相同质量的A l和Fe与足量的稀盐酸反应,A l放出的H?多，则A l的金属性比Fe强12.已知：2CHQH(g)+O4g)=2COKg计4H念)八=+380KJ m o 3 卜列说法正确的是A.CHQH的燃烧热为190 KJ molB.该反应能说明CO?比CHQH稳定C.COJ(g)+2H2(g)=CH,OH(g)+l/2O:(g)=790 KJ mol”D.由于脑设没有条件限制，所以反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关13.X、Y、Z 均为短周期元素,X L Y 、Zb简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是A.原子序数:X Y ZB.离子半径：X 1Y ZbC.X”的氧化性一定大于YD.X 与Z 可能形成既含离子键又含共价键的化合物14.航天飞机用铝粉与高氯酸铉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铉分解，共反应为：2NHQO,(s)=N2(g)+CL(g)+2O;(g)+4H2O(g)A H 0.下列叙述错误的是A.化合反应一定是放热反应，分解反应一定是吸热反应B.在该反应中，NH,CIO.既是氧化剂，又是还原剂C.从能量变化看，整个反应过程主要是化学能转变为热能和动能D.NH,CK分解瞬间产生大量的将温气体推动航天飞机飞行15.卜.列由实验得出的结论正确的是高一化学试题第3 页(共8 页)实 验结论A将石蜡油加强热后产生的气体持续通入酸性 KMMX溶液中，溶液最终变为无色产生的气体中 定含有乙烯和丙烯B用乙酸较长时间持续浸泡水壶中的水垢，水垢最终溶解消除乙酸的酸性小于碳酸的酸性C向油脂皂化后的溶液中滴入酚配试液，溶液变红色油脂皂化生成有频D蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加氮氧化钠溶液调溶液至碱性，再加入银氨溶液混合加热，有光亮的银生成蔗糖一定发生了水解16.常温下,Im ol化学键分解成气态原子所需能量用E表示.结合表中信息，下列说法正确的是共价键H-HH-FH-C lH-IF-FH KJ-m ol)436568432298157A.上述共价键中F-F 最稳定 B.断裂H-F 需要吸收568KJ的热量C.298 KJ mol E(HBr)Y X WB Z 的氧化物为酸性氧化物，能。水反应生成对应的酸C W 与X 形成的化合物分子都呈出四面体结构D.Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等18.fi机物A 的分了式为加匕，可发生如下转化。已知B、D 是生活中的两种常见有机物。下列说法不正确的是A _H_,二O一 D _O_2，p _O_,i_F)催化剂 f CuA 催化剂 jEA.有机物E的结构简式为CHCOOCH：CH)B.由fT机物R牛.成C 的化学方程式为:CHQHiOH+O,咪 CH.COOH+H;OC.H1饱和Na：CO流液可鉴别B、D、ED.由B、D制签E时常用浓硫酸作催化剂和吸水剂19.短周期兀素W、X、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21 0卜列分析正确的是WXYZA,氧化物的沸点：XVYB.化合物的熔点：W X,Z X：C.XY：中X 的化合价为+2价D.Z X,与W 单质反应能生成WX2气体高 化 学 试 题 第 4 页(共8页)20.海洋约占地球表面枳的70%,对其开发利用具有广阔的前景。对于下列流程说法错误的是A.粗盐中含有的SOF布依次加入BaCL溶液、Na.CO.溶液、稀HC1除去B.苦卤中提溟反应的离子方程式为2Br+CBr：+2ClC.工业上“试剂I”最好选择石灰乳D.工业上电解熔融的MgO可冶炼金属Mg21.已知：C+O式g)=CO,(g)-393.5 KJ mof,2H,(g)+O2(g)-2H2O(1)乩=-571.6 KJ m olCHCOOH(l)+204g)=2CO;(g)+2H,O(l)870.3 KJ m ol1则 2 C(s)+2H;(g)*O;(g)=CH,COOH(1)的值为A.-488.3 KJ mol B.+488.3 KJ m olC.-996.6 KJ mol D*244.15 KJ mol,第U卷(首选择题,共58分)本卷共5个大题。22.(13分 乂 由 1年为原子字数依次增大的五种短周期主族元素。其中A的原子半径在短周期主族元素中是最小的：B的阴离子与C的阳离广具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置为:固体甲的电了式为 .(2)D、E的 荷 单 氢 化 物 中,最 稳 定 的 是 填 化 学 式)，B的简单氢化物沸点较高，其原因是 。B、C、D、E的荷单离子的离子半径由大到小的顺序为(填离子符号).高一化学试题第5页(共8页)（3）A、C、D能 形 成CAD的 化 合 物，该 化 合 物 中 存 在 的 化 学 键 有 4：A、C能 形 成 离 子 化合 物 乙，写 出物 质 乙 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式_ 4 _（4）A、B、C、D能 组 成 两 种 均 含 该 四 种 元 素 的 化 合 物，这 两 种 化 合 物 在 水 溶 液 中 能 发 生 反 应，其反应 的离子 方 程 式 为_ 4 _23.（13分）当 今.塑 料 制 品 的 大 量 生 产 与 使 用 给 环 境 造 成了严重的“白 色污 染”，亟 需 寻 找 有 效 途 径 予 以 治 理。某些 废 旧 塑 料 可 采 用 如 图 所 示 方 法 进 行 处 理:将 废 弃 塑 料隔 绝 空 气 加 强 热（加 热 装 置 略），使 其 变 成 有 用 的 物 质.已 知 对 废 弃 塑 料 加 强 热 得 到 的 产 物 有 氢 气、甲烷、乙 烯、丙 烯、苯、甲 苯、炭 等。回 答 下 列 问 题：（1）试 管B中收 集 到 的 产 品 有 ：C处的现象 是 :D处 点 燃 的 气 体 除 可 用 作 燃 料外，还 可 以（任 写 另 一 种 用 途）.（2）乙 烯、丙 烯 都 是 生 产 塑 料 的 主 要 原 料。其 中 丙 烯 的 结 构 简 式 为:在一定条件下,由乙烯生产聚乙 烯 的化 学方 程 式为.（3）苯、甲 苯 都 是 重 要 的 化 学 试 剂 与 化 工 原 料。实 验 室 可 用 苯 制 备 溟 苯,其 实 验 装 置 如 右 图所示.圆 底 烧 瓶 中 发 生 的 有 机 反 应 化 学 方 程 式为 反 应 类 型 为 0 装 置b中CCL的 作 用 是 4，装 置c中Na?CO,溶 液 的 作 用 是 .（4）甲 苯 在 定 条 件 下 与 澳 反 应 能 生 成C,H,Br的 有 机 化 合 物，该 有 机 化 合 物 属 于 芳 香 类 的化 合 物 有 种。24.（9分）某 化 学 课 外 兴 趣 小 组 设 计 了 如 下 实 验 装 置,用 来 比 较 乙 酸、碳酸和硅酸的酸性强弱.回 答 下 列 问 题：（1）装 置 甲、袋 置乙中所 盛 药 品分别是 、,（2）装 宜C中 发 生 反 应 的 离子方程 式为 .（3）得出的实验结论是 。高一化学试题第6页（共8页）(4)若去掉装置B 进行实验，能否得出上述实验结论？(康“能”或“否”)，理由是一小烧杯一大烧杯(5)利用去掉B 后的装JS来比较C1、C 和Si的非金属性，装置甲中盛放的药品是_ 4 _(填溶质的化学式)；得出的结论是 25.(13分)回答下列问题：I.已知:H(叫)+OH(aq)=HzOO)AN-57.3KJ/moL现用右图所示装置测定中和热.回答下列问题：(1)碎泡沫塑料的作用是.:若若A 换为“铜丝搅拌棒”,.利得的皿，将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。塑料盖板(2)若用0.1molBa(OH)2配制成稀溶液，与足量的稀硝酸反 砰泡沫塑料应，放 出 的 热 傲 为 KJ。11.2021年5 月29日天舟二号货运飞船成功发射,为中国空间站进一步开展在轨建造奠定了坚实基础。该飞船由长征七号遥三运载火箭搭载。长征七号遥三运载火箭使用煤油为燃料(3)煤油的主要成分为G?Hz.,已知34g C12H26完全燃烧生成气态水时放出1386.2KJ热 鼠：HQ(g)=HQ(l)4H=-44.0KJ/moL则表示煤油燃烧热的热化学方程式为.(4)前期的火箭曾用液态肺与双氧,水反应来提供能量。已知0.4mol液态腑与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7KJ的热量，则此反应的热化学方程式为.II】.将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位.高炉炼铁中发生的部分反应为：C(sH)Kg)=COXg)A H =-393.5KJ/molCO4g)+C(s)=2CO(g)A H =+172.46KJ/mol(5)已知2Fs)+3/2O4g)=Fe,O,(s)A H=-824.2IKJ/mol.则高炉内 FezOj被C O 还原为Fe的热化学方程式为一 ,(6)碳(s)在氧气不足的情况下燃烧，会生成CO,但同时也有部分生成C O：,因此无法通过实验直接测得反应:C +1/20式 g)=CO(g)的从计算时需要测得的实验数据有，_。若根据上述信息可计算出该反应的高一化学试题第7页(共8页)2 6.（1 0分）锡、筲、锌和稀土并称为中国的四大战略资源。工业上主要以锡石（主要成分为S n O还含有亚0 3、5 1 0 2、5、（：1 1才6 1 等杂质）为原料制备金属锡，其主要工艺流程如下：.气体甲|铸石 10%NCO而液p T溶:Lj :标 1 熔融PbCb、CuCb|、L|固体2等生H固体3 g史幽前口查阅资料可知:铝酸钙（C a W O P难溶于水,S n、Pb在化合物中主要呈现+2、+4两种化合价。回答下列问题：（1）氧化培烧时加快反应速率的方法有（任填一种气体 甲 的 主 要 成 分是（填化学式）。（2）在固体1中加入1 0%N a2cO j溶液并进行焙烧，其目的是将W元素转化为可溶性盐分离出来，已知该过程中不涉及氧化还原反应，则溶液A中含W元素的溶液的液质是（康化学式）;固体2中P b元素的化合价为 。（3）固体3通过还原冶炼可得到粗锡，若使用焦炭在高温条件下进行，其反应原理与一氧化硅和碳反应相似，则还原制得锡的化学方程式为 （4）S n”具有强还原性，在酸性条件易被空气中的O?氧化，其反应的离子方程式为一4 _。（5）通过下列过程可以测定粗锡中锡的纯度：将粗锡样品溶于盐酸中得到S nC L溶液，再加入过量的F eC l,溶液转化为S nC L，然后用已知浓度的几口?。,溶液去滴定生成的F e。现有粗锡样品0.61 3 g,经上述各步反应后，共用去O.l O O m o l/L K C r Q,溶 液1 6.0 m L,则该粗锡样品中锡的质量分数为 （假设杂质不参与反应）。高一化学试题第8 页（共8 页）2020-2021学年度下期学业质量监测高一化学参考答案与评分标准第I卷（选择题，共42分）本卷共21个题，每题2分，共4 2分。题号1234567891011答案DBCABCDBCAB题号12131415161718192021答案CDADCDBCDA第n卷（非选择题，共58分）2 2.（13 分）（1）第三周期第V H A族（I分，全对才给分）（2分）（2）HC1（I分）H2O分子间含有氢键（1分）S2 C I O2 Na-（2分）（3）离子键、共 价 键（或极性共价键）（2分.对 一 个 得I分）NaH+HzO=NaOH+Hz t（2 分）（4）HS03+H*=H2O S 02 t（2 分）23.（13 分）（1）苯、甲 苯（I分，写全才给分）有气泡，澳水褪色（1分）还 原 剂（合理即给分）（1分）（2）CH2CH-CH3（1 分）士（2 分）吸收澳蒸气（1分）吸收反应生成的H B r气 体（1分）（4）4（2 分）24.（9分）（I）乙 酸（】分）饱和碳酸氢钠溶液1分）（2）SiO32+CO2+H2O=H2SiOj I+CO32-（合理即给分）（2 分）（3）酸性：乙酸碳酸硅 酸”分）（4）否（I分）乙酸具有挥发性，也能使硅酸钠转化为硅酸（I分）（5）HCIO4（I 分）非金属性：C I C S i（1 分）25.（13 分）（I）防止热量散失（I分）偏 大（I分）（2）11.46（I 分）（3）C2HMi）+37/2OXg）=12COXg）+13H2O（l）Zk/=-7503KJ moH（2 分）（4）N2H1）+2比02。尸NKgH4Hq（g）”=641.75 KJ moN（2 分）（5）Fe2OXs）+3CO（g）=2Fe（s）4-3CO2（g）出-24.73 KJ moH（2 分）（6）C的燃烧热、CO的燃烧热（2分）-110.52（2分）26.（10 分）（1）将锡石粉碎（合理即给分）（I 分）S02（1分）（2）NB2WO4（1 分）+2（】分）（3）SnOj+2CSsn+2COf g 分）（4）2Sn2+4H-+O产2Sn4+2WO（2 分）（5）93.2%（2 分）
