上海市黄浦区2017年高三第一学期期末（高考等级考一模）学科质量检测化学试题及答案.pdf

黄浦区2016 2017学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2 0 1 7.1考生注意:1 .本试卷满分1 0 0 分，考试时间60 分钟。2 .本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或 写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3 .答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。4 .答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-l C-1 2 C u-64一、选 择 题（本题共20小题，每小题2 分，只有1 个正确选项）1.1 8 世 纪 7 0 年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味产生，此盐是A.A g F B.A g C I2 .下列化合物中，只含有一种化学键的是A.C a C h B.N a iO i3 .下列电子式中错误的是C.A g B rD-A g lC.(N H4)2 S O4D.N a 2 c O 3A.N a+B.N：H H4.在一定温度下，可逆反应:N2（g）+3 H2（g）A.N2 H 2、N H 3 的分子数为 1:3:2C.单位时间内生成 m o l N 2,不变同时生成3n mol H22 N H 3（g）达到平衡状态的标志是B.容器中气体密度保持不变D.混合气体的平均摩尔质量保持5 .能形成X Y 2 离子化合物的元素X和丫，其原子最外层电子排布是A.X：I S2 Y：3 s 2 3 P 5 B.X：3 S2 Y：2 s 2 2 P 5C.X：2 s 2 2 P 2 Y：2 s 2 2 P4 D.X：I S1 Y：3 s 2 3 P“6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C O/-B.加入氯化银溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有S O 4 2-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有N H 4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba?+7 .下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体8.某溶液中有N H：、M g 2+、F e2 A P 十四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.NH；、Mg?*B.Mg?*、Fe2+C.Fe2+,Al3+D.NH；、Fe2+9.下列离子方程式书写正确的是A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3 CaCO3 I+H20B.FeCL溶液中通入 CL：Fe2U+C hFe34+2C rC.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+F e2+4-H2S tD.A1CL溶液中加入过量氨水：A13+4OH-A lo?+2H2O10.下列试纸的用途正确的是石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验酸碱性；pH试纸：定 量（粗略测定）检验酸碱性强弱；品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质；碘化钾淀粉试纸：检验C12等有氧化性的物质A.B.C.D.11.下列有机物命名正确的是A.3,3一二甲基丁烷 B.3一甲基一2一乙基戊烷 C.2,3一二甲基戊烯 D.3一甲基一1一戊烯1 2.在指定条件下，一定能大量共存的离子组是A.能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2 SO42 NO3-B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-,B i-C.水电离出的 c（H+）=102moi/L 的溶液：B a2 N a NO3 ClD.加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、N H J、HCO3 NOf13.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈 述 I陈述IAC12有氧化性Cl2能使湿润的红色布条褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CA1有还原性利用铝热反应冶炼金属MnDFe3+有氧化性Fe+遇KSCN溶液显血红色14.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A.用蒸播水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸储水洗净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液C.用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D.用滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸储水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸储水进行滴定15.下列实验操作错误的是A.分液时，分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出B.蒸储时，温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.蒸发时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干1 6.设刈为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.某密闭容器盛有0.1 molN2和 0.3m olH 2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6 NAB.pH=l的稀硫酸中含有的H+数目为O.INAC.标准状况下，2.24LCL溶于水，转移的电子数目为O.INAD.常温下，20L pH=12的 Na2cCh溶液中含有的OFT数目为0.2NA1 7.关于图示装置的说法正确的是A.闭合Ki，石墨电极表面产生CLB.闭合Ki，铁电极上发生还原反应C.闭合K 2,若铁被保护，则。为正极D.闭合K 2,若铁表面产生H 2,说明发生了析氢腐蚀18.向 CuS04溶液中逐滴加入过量K I溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中正确的是A.滴加K I溶液时，K I被氧化，Cui是氧化产物 B.通入SO2后，溶液逐渐变成无色,体现SO2的漂白性C.通入22.4LSO?参加反应时，有2NA个 电 子 转 移 D.上述实验条件下，物质的氧化性:CU2+I2 S O219.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与丫同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：W XZ B.W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ20.某 100 mL混合液，HNO3和 H2s。4物质的量浓度分别是0.400mol.L 和 0.100 moLL L向该混合液中加入1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 m L,则所得溶液中的Cl!?的物质的量浓度是A.0.150 mol-L 1 B.0.225 mol-L 1 C.0.350 mol-L-D.0.450 mol-L-1二、综合分析题（本大题共4 个题目，60分）（-）下表为元素周期表的一部分。完成下列填空：碳氮YX硫Z2 1.氮原子的电子排布式为Z 元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为。22.上表中原子半径最大的元素是（写元素符号）,该原子的核外电子占有个轨道。23.下列事实能说明丫元 素 的 非 金 属 性 比 硫 元 素 的 非 金 属 性 强 的 是。a.丫单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1 molY单质比1 mol硫单质得电子多c.丫和硫两元素的简单氧化物受热分解，前者的分解温度高24.X 与 Z 两元素的单质反应生成ImolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ,已知该 化 合 物 的 熔、沸 点 分 别 为-69 和 58 C,写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式25.简述碳的同位素中一种原子的用途。(二)(I)甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如下表所示：实验序号所用酸c(HA)/m oPL1c(NaOH)/m obL1混合后溶液的pH实 验 1甲0.10000.1000pH=a实验2乙0.12000.1000pH=7实验3丙0.20000.1000pH7实验4T0.10000.1000pH=10完成下列填空：26.从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？27.实验2 的混合溶液中c(A)和 c(Na+)的大小关系为。28.从 实 验 3的 结 果 分 析，该 混 合 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是29.分析实验4 数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：(Na+)c(A)=moPLo(II)室温下，用 0.1000 mol-iNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molLfCH3coOH 溶液，pH的变化如图所示。30.用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系点 a 处：c(CH3coCT)+c(CH3coOH)=；点 b 处：溶液中各离子浓度大小关系：点 c 处：C(CH3COOH)+C(H+)=.(三)某有机物A 的分子式为C3H7OC1,在一定条件下可以发生如下转化。完成下列填空：3 1 .A 中官能团的名称是,J是一种六元环状化合物，其结构简式为。3 2 .在上述反应中反应中，属 于 取 代 反 应 的 是,属 于 消 去 反 应 的 是。3 3 .写出下列反应的化学方程式：B-C；C-F。3 4 .有机物I在一定条件下，可合成一种环保型的高分子材料，则该高分子材料的结构简式为。3 5 .写 出 I的一种同分异构体（与金属钠、NaOH溶液和银氨溶液均能反应）的结构简式。（四）实脸室可用氯气与金属铁反应制备无水三氟化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，i o（r c左右时升华。下列图示是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（1 1）所示。完成下列填空：3 6 .B中反应的化学方程式为：o3 7 .D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是3 8 .D中反应的化学方程式为.3 9 .装置（I）的主要缺点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4 0.装置（II）的主要缺点是,如 果 选 用 此 装 置 来 完 成 实 验，则 必 须 采 用 的 改 进 措 施黄浦区2016学年度第一学期高三年级期终调研测试化学试卷参考答案与评分要求20170112一、选 择 题（本题共20小题，每小题2 分，只 有 1 个正确选项）题号12345678910答案BABDBCCDAA题号11121314151617181920答案DCCDCDCDBB二、综合分析题（本大题共4 个题目，60 分）（一）（15 分）21.Is22s22P3（1 分）第三周期，V D A 族（2 分）22.Si（2 分）8（1 分）23.ac（4 分，只写出一个给2 分，有错无分）24.Si（s）+2CL（g）-SiCL+687 kJ（3 分,缺少状态得 1 分）254 c 可用于测量古物的年代；1 个 12c原子质量的1/12作为原子相对质量的标准（2 分，其中之一即给分）（二）（14 分）26.=7时，H A 是强酸；“7时，HA是 弱 酸（2 分）27.c（Na+）=c（A）（2 分）28.c（Na+）c（A-）c（OH）c（H+）（2 分）29.1O-4-1O10（2 分）30.2c（Na+）（2 分）c（Na+）=c（C H 3co0-）c（0 H-）=c（H+）（2 分）c（OH-）（2 分）（三）（16分）3 1.氯原子、羟基，J 的结构简式见图1。（每空2 分，共 4 分）CHM-OCHCH3也 一%:图1 图 2 33 2.，。（每空2 分，共 4 分）33.CH3CH(C1)CHO+2CU(OH)2 ACH3cH(C1)COOH+CU2。I+2H2O&CH3CH(Cl)COOH+2NaOH-CH3CH(OH)COONa+NaCl+H2O(每个化学方程式2 分，共 4 分)34.I 为聚乳酸，如图2。(2 分)3 5 .H C O O C H 2 cH 2 0 H （2分，I的破利好应含有甲酸酯基和醇羟基）（四）（1 5分）3 6 .M nC h+4 H C l（浓）M nC h+C k t +2 H2O （3 分）3 7 .在B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D （3分）3 8 .2 F e+3 c1 2 2 F e C h（3 分）3 9 .导管易被产品堵塞；尾气中含有没有反应完的氯气，排入空气会造成污染（3分）4 0 .产品易受潮解 在E、F瓶之间连接装有干燥剂的装置（3分）