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中考化学重要知识点集锦（必知）“化学式、化合价”必考知识点总结：1.化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个2.化学式表示的含义（一般包括宏观和微观）化学式的含义以H20为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成微观表示该物质的一个分子或者一个原子表示一个水分子由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况表示一个水分子中由2 个氢原子和1 个氧原子构成备注：在化学式与元素符号前加上大于1 的数字，都只具有微观意义，即只代表几个微观的微粒。13.化学式的写法和读法,(1)金属和某些固态非金属单质(结构较复杂，直接用元素符号表示)如：Fe、Cu、A l,C S、P 等单J1(2)稀有气体由原子构成，用元素符号表示如：He、Ne、虹 等质I (3)气态非金属单质(在元素符号后面加上相应的数字如：O z瓯 员、01等(1)氧化物中氟元素写后面如：8?、FeO、PQ“M rft等读作：“几氧化几某”(2)金属元素写前面，非金属元素写后面 如：NaCL CaCl：等；读法：从右往左读作“某化某”化V合(3)含有酸根(N 6、SO,、COj、P O P的化合物：从右至左读作 某酸某(4)含有氢氧根(0 H)的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：F与0“四氧化三铁，MgCI2：氮化镁；AIIN O,),:硝酸铝；M g(O H)x氢氧化镁2.化合价含义：由于形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目化合价的表示方法化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方标记，一般把“+写在前，价数写在后。如 溪3元素化合价与离子表示方法的区别离子符号化合价正负号及数值标的位置元素符号的右上角元素符号的正上方2正、负号及数值书 数值在前，正、负号 正、负号在前，写顺序 在后 数值在后化合价的一般规律 单 质 中，元素的化合价为0,在化合物中，正、负化合价代数和为0在化合物中，氢元素的化合价通常为+1 价，氧元素的化合价通常显示-2 价金属元素在化合物里显正价，非金属元素在和金属元素化合时，通常显负价 一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如 F e有+2、+3 价，S 有-2、+4、-6 价备注：这里介绍两种化合价口诀供给同学们记忆：口诀1：一价钾钠氯氢银；二价氧钙钢镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；莫忘单质为零价。口诀2:3钾钠银氢正一价，钙镁钢锌正二价；氟氯溟碘负一价，通常氧是负二价；铜正一二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正。【必背离子】名称符号名称符号名称符号名称符号名称符号伸离子K+钙离子Ca铜离子Cu铝离子A11*氯离子F-钠离子Na+镁离子Mg”亚铁离子Fe”悴离子Zn+氯离子C1-银离子Ag+钢离子Ba铁离子Fe氢离子H+氧离子0-名称氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子筱根离子符号0H-NOs-saco,1-阳+3.根据化学式的计算(1)某物质的相对分子质量的计算将化学式中所有的原子的相对原子质量相加之和，即是该物质的相对分子质量(2)计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比，如：F e2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2 ：3(3)计算化合物中各元素质量之比化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值(4)计算化合物中某一元素的质量分数4某元素的质量分数=该兀素的中鬻虹逑X100%相对分子质里（5）计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量=物质的质量义该元素在物质中的质量分数小结归纳：调皮的数字一一不同位置的数字意义元素符号周围数字的意义士 d a：表 示 有a个R粒 子（原子、分子或离子等）R C 士 b：表示一个粒子中含有b个某原子a K b c:表示一个R离 子 带C个 单 一 的 正（或负）电荷d：表 示（某化合物中）R元素的化合价为土d价例 如：3H，S0,J 一个硫酸分子中含有4个氧原子J 一个硫酸分子中含有1个硫原子-1-个硫酸分子中含有2个氢原子I-3个硫酸分子中考化学常见化学试剂【使用要点】整理：化学品中危化品的范围化学品种危化品的特性归属：1、易爆和不稳定物质。如浓过氧化氢、有机过氧化物等。2、氧化性物质。如氧化性酸，过氧化氢也属此类。3、可燃性物质。除易燃的气体、液体、固体外，还包括在潮气中会产生可燃物的物质。如碱金属的氢化物、碳化钙及接触空气自燃的物质如白磷5等。4、有毒物质。5、腐蚀性物质。如酸、碱等。6、放射性物质。实验室内试剂存放与使用规则实验室试剂的存放与使用：1、易燃易爆试剂应贮于铁柜（壁 厚 1 m m 以上）中，柜子的顶部都有通风口。严禁在化验室存放大于2 0 L 的瓶装易燃液体。易燃易爆药品不要放在冰箱内（防爆柜冰箱除外）。2、相互混合或接触后可以产生激烈反应、燃烧、爆炸、放出有毒气体的两种或两种以上的化合物称为不相容化合物，不能混放。这种化合物系多为强氧化性物质与还原性物质。3、腐蚀性试剂宜放在塑料或搪瓷的盘或桶中，以防因瓶子破裂造成事故。4、要注意化学药品的存放的期限，一些试剂在存放过程中会逐渐变质，甚至形成危害。5、药品柜和试剂溶液均应避免阳光直晒及靠近暖气等热源。要求避光的试剂应装于棕色瓶中或用黑纸或黑布包好存于暗柜中。6、发现试剂瓶上标签掉落或将要模糊时应立即贴好标签。无标签或标签无法辩认的试剂都要当成危险物品重新鉴别后小心处理，不可随便乱扔，以免引起严重后果。67、化学试剂定位放置、用后复位、节约使用，但多余的化学试剂不准倒回原瓶。常见中毒症状及防护知识1、氯气主要经呼吸道和皮肤粘膜使人中毒，吸入后立即引起咳嗽、气急、胸闷、鼻塞、流泪等粘膜刺激症状，严重时可发生支气管炎、化学性肺炎及中毒性肺水肿，心力逐渐衰竭而死亡，水溶液也具腐蚀作用。救治：1、室内通风良好，操作时带口罩；2、立即离开现场，重患者应保温、吸氧、注射强心剂（禁用吗啡）；3、眼受刺激时用 2%苏打水洗眼；咽喉疼痛时吸入2%苏打水热蒸气。2、一氧化碳及煤气通过呼吸道进入体内，与血液中血红蛋白和血液外的其它含铁蛋白结合，使血色素丧失输氧能力轻度中毒时头晕、恶心、全身无力；中等中毒时并发生意识障碍；重度中毒时立即陷入昏迷,呼吸停止而死亡。救治：1、将患者移至新鲜空气处，注意保温；2、停止呼吸者立即施行人工呼吸，并给以含5 7%二氧化碳的氧气；3、发生呼吸衰竭者，同时注射强心剂。3、硫化氢7强烈的神经毒物，具臭蛋味，由于易产生嗅觉疲劳而失去警觉，从而造成急性中毒轻度中毒时头晕、头痛、恶心、呕吐；重度中毒时呼吸短促，突然失去知觉，死亡。救治：1、室内通风应良好，感到不适时立即离开现场；2、眼受刺激时用2%苏打水冲洗，湿敷饱和硼酸液和橄榄油。4、二氧化硫由呼吸道吸入，对粘膜有强烈的刺激作用，引起结膜炎、流泪、流涕、咽干、疼痛；重度中毒能产生喉哑、胸痛、吞咽困难、喉头水肿以至窒息死亡。救治：1、立即离开现场，呼吸新鲜空气，如发现肺浮肿应输氧；2、服碳酸氢钠或乳酸钠治疗酸中毒；3、眼受刺激时用2%苏打水冲洗。5、氮的氧化物（N O、N 0 2）通过呼吸道对深部呼吸器官起损害作用，可能发生各种程度的支气管炎、肺炎和肺气肿，严重者可致肺坏疽。由于损害神经系统，吸入高浓度时迅速窒息死亡。救治：1、立即离开现场，保持绝对安静，呼吸新鲜空气；2、静脉注射5 0%葡萄糖2 0 6 0m L；3、进行对症处理。6、氨可由呼吸道、消化道及皮肤粘膜侵入人体。强烈刺激眼睛，流泪，咳嗽，声音嘶哑。0.4 5 g/m 3接触30m i n 可危及生命。8救治：1、室内通风，操作氨或浓氨水时带口罩或瞬时停止呼吸；2、吸入中毒者立即离开现场；误食中毒者谨慎洗胃，皮肤接触中毒者立刻用水或稀醋酸充分洗涤。7、甲醇通过呼吸道及皮肤吸收中毒。吸入中毒损害神经系统,引起视神经疾病；误服中毒引起恶心、呕吐，全身青紫，重者很快停止呼吸而死亡。救治：1、通风应良好，中毒者移至新鲜空气处；2、严禁当乙醇使用；3、吸入中毒者注射解毒剂。8、苯及其同系物主要通过呼吸道和皮肤渗透侵入而中毒。急性中毒会有沉醉状，继而面红、头晕、头痛、呕吐，甚至肌肉痉挛昏迷而死；慢性中毒损害造血、神经系统，鼻腔、牙龈出血，肝、肾受损、全身无力。救治：1、使用时应通风良好；2、尽量用其它无毒或低毒溶剂代替；3、急性中毒者施以人工呼吸，吸氧。常见无机酸类的安全防护及应急措施1、硫酸安全防护措施：呼吸系统防护一空气中浓度超标时，必须佩戴防毒面具，紧急事态抢救或撤离时一，应佩戴正压自给式呼吸器;眼睛防护一戴化学安全防护眼镜；身体防护一穿橡胶耐酸碱防护服；手防护一穿橡胶防护手套；其它一不能将其倒入水中。工作9场所严禁吸烟、进食和饮水。工作后淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。入高浓度区作业，应有监护。应急措施：急救措施一吸入酸雾应立即脱离现场，休息，半直立体位，必须进行人工呼吸和医务护理；皮肤接触后应脱去污染的衣服，用大量水迅速冲洗，并给予医疗护理；误服后漱口，大量饮水，不要催吐，并给予医疗护理。消防方法：禁止用水，使用干粉、二氧化碳、砂土。2、硝酸安全防护措施：呼吸系统防护一空气中浓度超标时，必须佩戴防毒面具，紧急事态抢救或撤离时一，应佩戴正压自给式呼吸器;眼睛防护一戴化学安全防护眼镜；身体防护一穿橡胶耐酸碱防护服；手防护一穿橡胶防护手套；其它一工作场所严禁吸烟、进食和饮水。工作后淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。入高浓度区作业，应有监护。应急措施：急救措施一立即脱离现场，至空气新鲜处，保持安静及保暖。溅入眼睛要用大量水冲洗1 5 分钟以上，皮肤沾染应用大量水冲洗；如有灼伤应立即就医。消防方法：不燃。切断气源。喷水冷却容器。将容器从火场移至空旷处。典型剧毒品的介绍与一般操作1、有机锡化合物有机锡化合物是S n 和C 元素直接结合所形成的金属有机化合物。通式R n S n X 4-n（n=l-4,R为烷基或芳香基）。有烷基锡化合物和芳香基化合物两类。其基本结构有一取代体、二取代体、三取10代体和四取代体（指 R 的数目）。二烷基锡主要损害肝胆系统；三烷基锡、四烷基锡主要引起神经系统损害。锡 产 量 中 的 10-20%用于合成有机锡化合物。有机锡化合物对生物体的主要损害为：中枢神经系统会造成脑白质水肿、细胞能量利用中氧化磷酸化过程受障、胸腺和淋巴系统的抑制作用、细胞免疫性受妨害、激素分泌抑制引起糖尿病和高血脂病等。对人的毒性，局部对皮肤、呼吸道、角膜的刺激作用，通过皮肤或脑水肿会引起全身中毒，甚至死亡。1958年法国因用含三乙基锡的药剂治疗皮肤病而造成10%的死亡率（称为斯特利农事件）。一般操作：（1）带防护眼镜、口罩、手套、白大褂、通风橱内操作。【条件允许时，最好佩戴隔离式呼吸器，穿连衣式胶布防毒衣，戴橡胶手套。】（2）有机锡在有机合成上的应用最重要的应该属stillecoupling,几乎可涵盖一半的杷催化的偶联反应，stille本人也是杷催化的先驱，2010的诺贝尔没给他，真 是 太 可 惜 了（此反应的最大缺点就是锡的毒性）；其次一些有机锡试剂可作多官能团化合物的选择性自由基型还原剂，效果甚好。【对 于 stille coupling,反应以后，直接浓缩纯化或者简单的萃取，这是最常见的错误操作，其后果就是，在后处理和纯化过程中容易被人体吸收，而且含有锡的废液也很容易造成环境污染。合理的操作是反应后，加入饱和的K F 水溶液11或者P y-H F 溶液，搅拌至少一小时，然后再进行常规的后处理和纯化。】（3）特别提醒的是，很多人对于有机锡试剂的味道不敏感，或者根本就闻不到它的味道，当然也有对锡试剂味道很敏感的小伙伴。对于很多闻不到锡试剂味道的小伙伴来说，中毒都是不知不觉的，所以预防中毒为关键。【有机锡具有高度或中等度毒性。可通过呼吸道、消化道和皮肤粘膜进入机体，损害肝肾、神经系统。预防中毒为关键。中毒后应及时彻底洗消，积极治疗原发症、并发症。轻度中毒、皮肤刺激可后遗症不太明显。严重中毒可遗有神经系统、肾脏等方面明显后遗症。】（4）目前对于有机锡中毒，尚无特效疗法，且有机锡可在体内堆积。轻度中毒治疗期也较为漫长，对人体可产生持续性伤害。2、三氯氧磷无色澄清液体。有刺激性气味。强烈发烟。有吸湿性。遇水和乙醇分解发热甚至爆炸。相对密度（d 2 5）1.6 7 5。熔 点 1.2 5 。沸 点 1 0 5.8 。中等毒，半数致死量（大鼠，经口）3 8 0 m g/k g。有催泪性和腐蚀性。禁止混合一起使用化合物一强还原剂，活性金属物，水及醇类化合物。【和水反分解成H 3 P 0 4 与 H C 1,对皮肤、黏膜有刺激腐蚀作用，具有催泪作用；毒性和光气类似；接触皮肤易灼伤，产生红斑和水肿】。P 0 C 1 3 参与的反应禁止使用玻璃封管，闷罐,高压釜等密闭型反应容器进行反应。12一般操作：(1)带防护眼镜、手套、白大褂、通风橱内操作。(2)将底物向P0C13中加比较稳妥，特别是活性化合物(例如此咤氮氧化合物的转位氯化，如果反过来加，则有爆炸的危险性)。(3)反应时要有尾气吸收装置，可以从冷凝管上端接出一一缓冲瓶一一碱液尾气吸收装置，中间不要接三通，尖嘴吸管等。(4)P0C13的用量：a、少量P0C13可以直接把反应液缓慢倒入常温水中(小心产物的稳定性，可能会局部过热导致水解产物，特别是吐咤氯或其口密咤氯的产物)，一边倒入，一边搅拌，同时注意温度变化，当温度升高时，要及时加入冰块降温。b、大量P0C 13,可以尽量浓缩完(建议不要在旋转蒸发仪上减压蒸储，可以采用减压蒸储方式浓缩)。如果蒸干，反应物成结实的固体，转移困难，可以在浆状时淬灭；或者蒸去大部分P0C13后加入甲苯共沸出去剩余P0C13,再淬灭；或者蒸干后加入溶 剂(如EA,DCM,THF等)溶解后淬灭。(5)萃灭P0C13时一定不要用冰水(其在冰水中待发期比较长，容易储热而导致突然爆发，非常容易冲料)；要用广口瓶；如果用碳酸氢钠这类的碱液中和，也一定要注意产生大量的C02引发冲料；P0C13回流时，一定要记得在冷凝管上涂抹真空脂，防止反应瓶和冷凝管黏在一起，拔不下来；特别提醒的是，如果13用旋蒸除去P 0 C 1 3,一定不要掉锅或者水泵倒吸，一定要人在旁边看着，如果不小心掉锅或水泵倒吸，安全第一，及时拉下通风橱柜门，不要想在这个时候挽救你的反应。(6)严禁将回收的P 0 C 1 3不经淬灭直接倒入废液桶。(7)杂环卤代产物对人特别是皮肤可能有强烈的过敏性，注意严密防护。(8)P C 1 3和P B r 3参与反应的应对方法类似。化验工作中接触的化学药品，很多是对人体有毒的。它们对人体的毒害途径和程度各不相同，有些毒物可有几种途径进入人体，而有些毒物对人体的毒害是慢性的、积累性的，因此必须加以足够的重视。化学方程式大全(修订版)：与氧有关的化学方程式2 Mg+02智2 Mg O现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光点燃S+02-S O 2现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。C+02=C 02 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2 c+。2 驾2 c o现象：燃烧，蓝色火焰4 P+5 02=2PA 现 象：生成白烟3F e+2 02 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体142 H2+02=2乩0现象：淡蓝色的火焰2 H 2。2=物。k=2 乩0+0 2 t 现象：溶液里冒出大量的气泡2 H g O=A=2 H g+O2 t 现象：生成银白色的液体金属2 K C 1 03=Mn02=2 K C l+302 t 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2 K MnO，i=A=K2MnO i+MnO 2+O 2 t 同上，跟氢有关的化学方程式：2 H2+02 受 2 H 2 O 现象：淡蓝色的火焰Z n+H 2 s0 d=Z nS()4+H 2 f 现象：固体溶解，有气体生成Mg+H 2 s0，i=Mg S()4+H 2 f 现象：同上F e+H2S O.=F e S(V H 2 f 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2 A 1+3H 2 s0 =A 1 2(S 0 3+3H 2 t 现象：固体溶解，有气体生成Z n+2 H C l=Z nC l2+H 2 t 现象：同上Mg+2 H C l=Mg C 1 2+H 2 t 现象：同上F e+2 H C l=F e C k+H 2 t 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2 A 1+6 H C 1=2 A 1 C 13+3H2 t 现象：有气体生成H 2+C u0=Z i=C u+H 2。现象：由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成152 F e203+3H2=高温=2 F e+3H 2 O 现象：有水珠生成，固体颜色由红棕色变成黑色跟碳有关的化学方程式c+o2整 e c u氧气充足的情况下)现象：生成能让澄清的石灰水变浑浊的气体2 c+。2 整 2 c o(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2 c u0=高温=2 C u+C 0 2 t 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成3c+2 F e 2()3=高温=4 F e+3c。2 t 现象：固体由红棕色逐渐变成黑色,有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成3C+2 H 2。=高温=C H 4+2 C 0 生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+02=C 02 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体C a(0 H)2+C 0 2=C aC()3 I+乩0现象：生成白色的沉淀,用 途：用于检验二氧化碳C aC 03+C 02+H20=C a(H C 03)2 现象：白色固体逐渐溶解C a(H C O3)=A=C aC O3 I +C 02 t +H20 现象：生成白色沉淀,同时生成使澄清的石灰水变浑浊的气体C i i 2(0 H)2 c C)3=Z =2 C u0+H 2 0+C 0 2 t 现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体2 NaO H+C()2=Na2 c O 3+H 2 O (也可为 K O H)现象：无现象16CaC03=高温=CaO+CO2 t 现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气位生成Fe3（）4+4C0=加热=3Fe+4c。2现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO=高温=Fe+C02现象：同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成Fe2（）3+3C0=高温=2 F e+3 c 现象：固体由红棕色逐渐变成黑鱼，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO=高温=Cu+C02现象：固体由黑色变成红色,同 时 有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式NaOH（也可为 KOH）+HCl=NaCl+H2O 现象：无现象HCl+AgNO3=AgCl I +HNO3现象：有 白色沉淀生成,这 个 反应用于检验氯离子CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02 t 现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 f 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl=2FeCL+3H2。现象：红色固体逐渐溶解,形 成黄色的溶液17F e (O H)3+3H C l=F e C l3+3H 2 O 现象：红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液CU(O H)2+2 H C 1=CUC 1 2+2 H 2。现象：蓝色沉淀溶解,形成蓝色的溶液CUO+2 H C 1=CUC 1 2+H 2。现象：黑色固体溶解,生成蓝色的溶液Z n+2 H C l=Z nC l2+H2 t 现象:同上 Mg+2 H C l=Mg C l2+H2 t 现象：同上F e+2 H C l=F e C b+H 2 t 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2 A 1+6 H C 1=2 A 1 C L+3H 2 t 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、稀硫酸都相似，后面两类就不赘述了，只需写出配平即可；硝酸、浓硫酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式2 NaO H(或 K O H)+H2S 0,1=Na2S 04+2 H20 现象：无现象F e 2()3+3H 2 so尸 F e 2(S O j 3+3H 2。现象：红色固体溶解,生成黄色溶液C uO+H 2 sO kX uS O i+MO 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液C u(O H)2+H2S 01=CUS 0.,+2 H20 蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶 液H 2 s0 4+B aC b=B aS 0 4 I +2 H C 1 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀18C a C O s+H2 s o 4=C a S)4+H2 0+C 0 2 t N a 2 c 0 3+H2 S 0，i=N a 2 s O 4+H2 O+C O 2 t2 N a HC 03+H2S 0 4=N a2S 0 4+2 H20+2 C 02 t 现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式F e203+6 HN 03=2 F e(N 03)3+3 H2O ：红色固体溶解,生成黄色溶液CUO+2HNO3=CU(NO3)2+乩0现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液C u(0 H)2+2 HN 0 3=C u(N 0 3)2+2 H2。现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液跟碱有关的化学方程式N a O H+HC l (或 HN O 3、H2 s o M N a C I+L O 现象:无现象C a 0+H2 0=C a(0 H)2 现象：放出大量的热N a O H(K O H)+F eC l3(F e(N 03)3 F e2(S 04)3)=F e(0 H)3 I +N a C l 现象：生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似，产物相对应即可N H4C 1(N H4N O3 (N H4)2 s o J +N a O H(K O H)=N H3 t +H2O+N a C l 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成M g C l2(M g (N 03)2、M g S O4)+N a O H(K O H)=M g (O H)2 I +N a C l 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了N a HC()3+N a O H=N a 2 c O 3+H2 O 现象：无现象 此反应的N a 换成K是一样的192 N a 0 H+C 02=N a2C 03+H20现象：无现象 此反应的N a 换成K是一样的N a HS O i+N a O H=N a 2 s o 4+H2 O 现象：无现象2 N a O H+S()2=N a 2 s O 3+H2 O 现象：无现象跟领盐有关的化学方程式B a C l2+N a2S 01=B a S 04；+2 N a C l 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成B a C l2+N a2C 03=B a C 03；+2 N a C l 现象：有白色沉淀生成(但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钢沉淀，不容易看出来)跟钙盐有关的化学方程式C a C l2+N a2C 03=C a C 03 3 +2 N a C l 现象：生成白色沉淀C a C 03+C 02+H20=C a(HC 03)2 现象：固体逐渐溶解C a(HC O 3)2+C a(O H)2=2 C a C 03 I +2 H20 现象：生成白色沉淀跟金属及其盐有关的化学方程铜C u S O4 5 H20=A=CUS04+5H20 t 现象：固体由蓝色变为白色C u 0+C 0=高温=C u+C 0 2 现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成H2+C u O=Zi=C u+H2。现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成C u+2 Ag N 03=C u (N C)3)2+2 Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属，无色溶液变蓝色溶液20C u C l2+2 N a O H=C u (O H)2；+2 N a C l 现象：生成了蓝色絮状沉淀，蓝色溶液变成无色溶液CU0+H2 S 0E=CUS 0I+H2 0 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液C u (O H)2+H2S O4=CUS O.,+2 H2O 蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液F e(Zn)+C u S O1=F eS O.1+C u 现象：有红色金属生成CU2(0 H)2C 03=A=2 CU0+H20+C 02 f 现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成铁F e+2 HC l=F eC b+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色4 F e(O H)2+02+2 H20=4 F e(O H)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色F e(O H)3+3 HC l=F eC h+3 H2。现象：红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色F e+C u S 0 F=F eS 0.4+C u 现象：铁溶解生成红色金属，蓝色溶液变成浅绿色F e+Ag N 0 3=F e(N 0 3)2+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属，生成浅绿色溶液F e2 O 3+6 HC l=2 F eC L+3 H2 O 现象：红色固体溶解,生成黄色的溶液213Fe+202=点燃=Fe304现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeC12=ZnC1.2+Fe现象:锌粉慢慢溶解,生成黑色固体,溶液由浅绿变成无色银AgN03+HCl=AgCl I+HN03现象：有白色沉淀生成AgN03+NaCl=AgCl I+NaN03现象：有白色沉淀生成Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgN03+Na2S01=Ag2S0.1 I +2NaN()3现象：有白色沉淀生成22