初三化学：酸碱盐知识点梳理(一).pdf
初三化学：酸碱盐知识点梳理第一部分常见的酸1.定 义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是氢离子（或H+）的化合物2.常见酸的特性及用途（1）盐酸 浓 盐 酸 具 有 壁 生,敞口放置时瓶口形成皂雾，有刺激性气味；纯净的浓盐酸是无色的液体 用 途：用于金属除锈、电镀、化工生产等。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化（2）硫酸不易挥发，无 味；纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体浓硫酸的特性：吸水性：实验室中常用来作气体干燥剂脱水性：可使蔗糖、纸张等脱水而炭化腐蚀性：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠（或NaHCOs）溶液 用 途：用于金属除锈、生产车用电池、化肥、农药、精炼石油等3.化学通性（酸5条）酸具有通性的原因是：在水溶液中都能解离出H+（或氢离子）（1）与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酥溶液变色（2）与活泼金属反应：通 式：酸+活泼金属一盐+H2f（置换反应）举 例：铁和稀硫酸：卜 7 +110()4=卜 3()二+乩:现象：产生少心气泡.溶液变为浅绿色锌和稀硫酸：Z n +H N)4 Z n S()4+H现象：一立剧烈,产生大量气泡(3)与某些金属氧化物反应通 式：酸+金属氧化物盐+出0(复分解反应)举 例：氧化铁和稀硫酸：F e 2()3+3凡5。4=2(5。4)3+3 4 0现象：固体溶解,溶液变为黄色氧化铜和稀硫酸：Cu O +H z SO 4=Cu SO4+H J)现象：固体溶解,溶液变为蓝色(4)与碱反应通 式：酸+碱一盐+出0(复分解反应)举 例：稀盐酸和氢氧化钠：H Cl +N a O H N a C l +H?。稀硫酸和氢氧化钢:H 2sO,+B a(O H):二 B aSO +2乩0现象：有白色沉淀产生(5)与某些盐反应通 式：酸+盐-新酸+新盐(酸+碳酸盐-新盐+H2O+CO2T)(复分解反应)举 例：稀盐酸和碳酸 钙：CaC（）3 +2H C1=Cad?+乩。+CO?T现 象：有气泡产生【注意】不同酸具有个性的原因是：含有的酸根离子（或阴离子）不同。如：稀硫酸和氯化钢：H*04+B aCL=B aS。,1+2H C1现象：有白色沉淀产生（检验B a?+）第二部分常见的碱1.定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（或O H-）的化合物2.常见碱的特性及用途（1）氢氧化钠化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠。白色固体；有强烈的腐蚀性，若沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶解时放出大量的热；易潮 解，可用作某些气体的干燥剂用途：用于生产肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用于除油污等（2）氢氧化钙化学式C a（OH）2，俗称熟石灰、消石灰。白色粉末状固体，微溶于水；溶解度随温度的升高而减小，有腐蚀性用途：作建筑材料；保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液等【注意】氢氧化钠、氢氧化钙易吸收空气中的C O M 或二氧化碳）而变质，因此需密封保存3 .化学通性（碱 4条）与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酸溶液变红(1)与某些非金属氧化物反应：通 式：碱+非 金 属 氧 化 物 盐+H 2。举 例：氢氧化钠和二氧化碳:Z N a O H+m N a g +H J)氢氧化钙和二氧化碳：()H),+(：()-=(*(：()+110现象：有白色沉淀产生(2)与酸反应通 式：酸+碱-盐+比0(中和反应)(复分解反应)举 例：氢氧化铁和稀盐酸：Fe(0 H)3 +3H稀=FeCL+3-()现象：红褐色固体溶解,溶液由无色变为黄色氢氧化铜和稀硫酸：CU(O H)2+H 2 sO 4 C u S O,+Z H J)现象：蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色(3)与某些盐反应通 式：碱+盐 新 碱+新 盐(复分解反应)举 例：氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)4+Na2SO4现象：仃蓝色沉淀生成【注意】不同碱具有 个性 的原因是含有的阳离子不同。如：氢氧化钙和碳酸钠：Ca(011)2+Na2c(%-CaCO,j+2NaOH现 象:有色沉淀练一练1.化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。玻璃管V,瘪气球同1xNa()H浓溶液)Vco2Na2C()3溶液石灰水CuSO4溶液NaOH溶液tnHHTT溶酚液酿石灰水,-二。拿百A B C D(1)实验A 中，推 入 NaOH浓溶液后，可观察到的现象是 o(2 )实验B 中发生反应的化学方程式为.实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:猜想一：只含有NaOH;猜想二：含有 NaOH、Na2c03；猜想三：含 有 NaOH、Ca(OH)2o同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：实验操作实验现象结论在试管甲中滴加碳酸钠溶液不产生白色沉淀猜想一错误在试管乙中滴加足量稀盐酸猜想二正确(3)A、B、C、D 四 个 实 验 中 能 体 现 碱 化 学 通 性 的 是(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D 四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。实验的方案是(写出操作和现象)。2.NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH,反应的化学方程式为：2NaCl+2H2。2NaOH+Cl2?+X TX的化学式为(2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCL Na2cO3杂 质，设计如下实验方案：滴力口足量稀HN()3 ”z_-二13-R田二曹乙试 剂X滴加甲丙注：A gC l是白色固体，难溶于水和稀HN03。乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为：试剂X为 溶液；可证明NaCL存在的现象是丙中有白色沉淀生成。(3)某兴趣小组试图通过测定生成的C02质量，确定因久置而变质的N a O H固体中Na2c0 3的质量分数，设计了如图2所示装置并进行如下实验：样品粉末稀硫酸CaCL电子天平步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m i。步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。球形干燥管中不用NaOH固体而用CaC12固体的原因是O小明同学认为(m im2)即为生成的C02质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是“(4)某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2s0 4,共消耗NaOH溶液20 g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含NaOH的质量为。答 案：1.(1)气球胀大(2)Na2c03+Ca(OH)2=CaCOsl+2 NaOH猜想：三；一段时间后，有气泡产生(3)ACD;向实验D反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，观察到溶液红色逐渐消失(合理即可)2.(1)H2(2)Na2cO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2TAgN03(或硝酸银)；丙中有白色沉淀生成(3)CaCl2不吸收C02,而 NaOH能吸收C02生成的C02没有全部排出锥形瓶，导致(mi-m2)比实际生成的C02质量偏小(4)4.9g第 三 部 分 常 见 的 盐 TT”-、.F.-K-.r.J f-；1.盐的定义：指一类组成里含有金属离子(或钱根离子)和酸根离子的化合物2.常见的盐及其用途(1)氯化钠(NaCI)食盐的主要成分物理性质：白色晶体、易溶于水、有咸味，水溶液呈生性化学性质：与硝酸银溶液反应生成AgCI白色沉淀用途：作调味品、防腐剂、融雪剂，重要的化工原料，农业上用NaCI溶液选种，用于配制生理盐水等(2)碳酸钠(Na2cCh)俗称：纯碱或苏打物理性质：白色粉末、易溶于水化学性质：溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酥溶液变纽工业制取：采用制碱专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”制得用途：广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产(3)碳酸氢钠(NaHCCh)俗称：小苏打物理性质：白色粉末、能溶于水化学性质：不稳定，受热易分解，水溶液显碱性用途：作发酵粉、用于治疗胃酸过多症、作灭火剂的原料等（4）碳酸钙（CaCO3）大理石、石灰红的主要成分物理性质：纯净物为白色粉末、不溶于水化学性质：高温下分解，化学方程式为：CaCO3 CaO+C02 f用途：实验室用来制取c o2,用作建筑材料、补钙剂等3.常见盐的溶解性钾盐、钠盐、被盐、硝酸盐均易溶于水盐酸盐中，只 有 空L不溶于水也不溶于酸硫酸盐中，B a SO4不溶于水也不溶于酸，A g 2 so4、C a SC U微溶于水碳酸盐中，Na 2 c o3、K2 c o3、（NH4）2 C O3易 溶，Mg C C h微 溶，其余不溶4.盐的化学性质（必考）（1）与某些金属反应置换反应规律：盐（可溶）+金属（较活泼）-新 金 属（较不活泼）+新盐举 例：锌和硫酸铜Zn+CuSO,=ZnSC+Cu现象：有红色固体析出、溶液蓝色变浅,最终变为无色（2）与酸反应规 律：盐+酸一新酸+新盐（碳酸盐+酸-新 盐+H2 O+C O2 T）（复分解反应）举 例：碳酸钠和稀硫酸：、-(：()+乩S0,:-乩0 +(：()/现 象:有气泡产生氯化钢和稀硫酸:B a C L+1 12S()4=B a S()4 y+2 HC I现象:有白色沉淀生成(3 )与碱反应规 律：盐(可溶)+碱(可溶)-新碱+新盐(复分解反应)举 例：碳酸钠和氢氧化钙：N&C()1+(：a()II)：=(%(：().+2 3()1 1现象：有白色沉淀生成硫酸铜和氢氧化钠：(小()，C u()l l)+Na：S()：现象：仃蓝色沉淀牛.成(4)与某些盐反应规 律：盐(可溶)+盐(可溶)一两种新盐(复分解反应)举 例：氯化钠和硝酸银：M：I +M()；=A g C l l +羽 。；现象：有臼色沉淀生成碳酸钠和氯化钙：a 0)；+C a C l：=C a C Oj +2 Na Q现象：行白色沉淀生成
