2023届九年级初中毕业真题模拟专项复习10 流程题（含答案）.pdf

【中考化学】2023届九年级初中毕业真题模拟专项复习1 0流程题1.(2022年海南省天一大联考第二次模拟化学试题)为除去粗盐中的CaCL、MgCL杂质，某化学小组设计了如下：、-4.B t-4.C 3过里 过里NaOH NazCOj却讣溶解、溶满 溶 液过滤相 皿 滤 液 过 警 至等*NaCl固体已知：Mg(OH)2难溶于水。(1)过滤和蒸发时都用到一种玻璃仪器，该 仪 器 在 蒸 发 操 作 中 的 作 用 是。(2)设计实验证明滤液中除去了 NaCl以 外 的 其 他 杂 质 质 成 分=(3)加入过量盐酸的目的是,2.(2022辽宁丹东市第十八中学模拟预测)“84”消毒液(主要成分是N aC lO)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐(含CaCb MgCb、Na2s0 外 泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如下：加入过蚩 加入过量 加入过量 操作.加水 NaOH溶液 BaCL溶潢 Na2c。3溶液 Q)广，粗盐 A-B-C-D溶解加入适量八 4、+稀 盐 酸、4、7tpNaCl溶液 -溶液E1(1)操作的名称是 o(2)溶 液 E 中 加 入 适 量 稀 盐 酸 的 目 的。(3)上述操作中所加入的NaOH溶液、BaCb溶液、Na2co3溶液中，有两种物质的顺序若颠倒,就会使N aC l溶 液 中 混 有。(4)NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、出 和 NaOH的 化 学 方 程 式 为。第 1页/总18页（5）NaC10溶液能与空气中的C02反应而变质，所以“84”消毒液应 储存。3.（2022天津九年级课时练习）高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。将 CO2从排放物中分离出来的方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收主要是用甲醇（液体）、活性炭沸石等。化学吸收主要使用氨水、钙基吸收剂等。用氨水（NH3 H2。）吸收时，温度在30左右，采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢镂；钙基吸收过程如图甲所示：870七甲分离后的CO2可以用来制取甲醇（C H3OH）O 2022年 10月，中科院李灿院士团队的全球首套“千吨级液态太阳燃料合成示范项目“在兰州通过国家现场考核。其技术路径是：步就是采用光伏发电把光变成能量；第二步就是电解水制氢；第三步在固溶体双金属氧化物催化剂作用下二氧化碳加氢产生甲醇（CEOH）和水。这一模拟自然光合作用的“液态阳光”生产甲醇技术，将是我国实现碳达峰、碳中和的一个重要路径，并为全球应对气候变化提供切实可行的中国、中国智慧。（1）用甲醇作溶剂吸收CO2,为 提 高 吸 收 率 应 采 用 的 温 度 和 压 强 条 件 是（填字母序号）。A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、高压 D.低温、低压（2）采用喷氨技术吸收CCh生成NH4HCO3过程中在30左右进行，温度没有宜太高的原因是4.（2022山东东营三模）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪第 2页/总18页很快融化，有效地交通雪障。请回答：（I）除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用钵钢制造的，钵钢属于（填写序号字母）。A.合成材料 B.合金 C.金属材料 D.化合物（2）氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙（含有少量Na+、A P Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：盐酸过量氢氧化钙溶液 士 卜 酌il 虬酸I I r.工业碳酸钙一”溶解I|除杂|恒 固 画|蒸发结晶（1 6 0 0滤渣 滤 渣 的 主 要 成 分 是 （填化学式）；盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。（3）2019年“天津生态文化村”遴选工作已开启。为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。若要达到排放标准，可 以 向 废 水 里 加 入 （填序号）。A.氯化钠 B.氯化领 C.生石灰某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质没有溶于水，也没有与酸反应）来处理废水，并制取红色颜 料（FezCh）从而变废为宝。他设计了如下，试回答相关问题。废水赤铁矿溶液A烧碱溶液沉淀BAF e j O s写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。5.（2022河南模拟预测）某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，通过溶解、过滤、蒸发得到的食盐中仍然含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠），为了得到纯净的食盐，现设计了如图：第 3页/总18页蒸储水 过量氢氧化钠溶液(1)写出滤液丙中含有的阴离子(用离子符号)。(2)若将步骤和颠倒会引发什么后果？。(3)写出步骤中发生反应的化学方程式。6.(2022安徽模拟预测)航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。I.“天宫 中水和氧气的化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。co2C O2二氧化碳收集系统H：O萨巴蒂尔反应器水 净 化 上2系统水 汽 厂冷凝水收集系统尿尿处理系统饮水储存箱02H z O02C H a水电解系统H2H2H z O氢氧燃料电池,r(I)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 性。(2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 极(填“正”或 负”)。(3)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2,该 反 应 的 化 学 方 程 式 是。第4页/总18页II.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。（4）蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 的特征。（5）气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的,根 据 酸 的 性 质 判 断 生 成 的 气 体 是。7.（2022辽宁丹东市第六中学二模）我们的星球因水而美丽，水是人类没有可缺少的宝贵资源。（1）某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的河水净化成自来水，其实验流程如图1所示：实验中明矶 KA1（SO4）X12H2O的作用是,x 的值为 o利用图2所示装置进行操作2,此 操 作 的 主 要 作 用 是,待 处 理 的 水 应 该 从（填“a”或“b”）端通入。用氯气对水消毒已有百年历史。由于用CL对水消毒能导致二嗯英的生成，水煮沸后，需要打开壶盖继续加热一会儿，煮沸的过程除了可以菌、消毒外还能起到 的作用。（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，图 3 为太阳能海水淡化装置图。这种方法与实验室通过（填操作名称）净化水的方法原理相同。8.（2022贵州遵义一模）伍角梅花硬币的制作原料主要是铜和锌，其他杂质忽略没有计，而铜和锌都可以从废料（只含铜和锌）中回收，其流程如下：第 5页/总18页(1)粉碎的目的 o(2)操作a 的名称。(3)溶液b中的溶质为。(4)废料中的主要物质和稀H C 1 反应的化学方程式为：理论上，含铜6 7.5%的废料1 0 0 k g 可得氧化锌 k g。9.(2 0 2 2 福建莆田市城厢区南门学校二模)新型材料纳米级铁粉是指其颗粒大小达到纳米级的单质铁，具有广泛的用途。下面是化学兴趣小组对纳米铁粉的研究性学习(-)纳米铁粉的制备与性质图1 为某种制备纳米级铁粉的流程：氐、N：F e Ck固体一 局 温 一纳米铁粉H C1I、N：图1(1)请 以 化 学 方 程 式 表 示 该 种 制 备 原 理，N 2 的作用是。(2)该方法制得的纳米级铁粉样品中常混有少量的F e Cb 杂质。为除去样品中的杂质，可在无氧环境下，先加 溶解，再(填一种操作名称)、洗涤、烘干。(-)纳米铁粉的用途纳米铁粉对处理酸性废水中的N O；有较好的。第 6 页/总1 8 页(3)废水中的NO；在含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图2,上述变化过程中，化合价降低的元素是 o(4)研究发现：纳米铁粉较普通铁粉去除NO；的速率快得多，其原因是。已知当溶液的pH为 7.6时，Fe2+开始沉淀。纳米铁粉在酸性条件下对NO,的去除耍好于中性和碱性条件，其原因是。废水中溶解氧会对NO；的去除产生一定影响。在其它条件相同情况下，有氧与无氧条件下NO；的去除率随反应时间的变化如图3 所示。13h时，有氧条件下NO；去除率低于无氧条件下,其可能原因是 o(5)试用化学方程式表示“纳米铁粉”的一条其他化学性质：。10.(2022山东临沂九年级学业考试)利用废水(含有ZnSCU和 CuSCU)制取七水硫酸锌(ZnSO47H2O),同时回收C u的流程如图所示：过j X 广 固体稀操作2 口溶液A-|废水 操 作 1 卜 一i 操作 ZnSOs 7H g-Cuf 溶液A(1)试剂X 可用 _(选填序号)。a.Znb.Cu(2)实验室中进行操作1、2 时，所 用 玻 璃 仪 器 有、玻璃棒和烧杯。第 7页/总18页（3）操作3为蒸发浓缩、过滤等。（4）操作3 后续还要洗涤、低温干燥，其 中 洗 涤 剂 没 有 可 选 用 （选填序号）（Z n S CU 在 0 度时的溶解度是4 1.8 g,在 1 0 0 的溶解度为8 1.0 g）。a.冰水 b.热水 c.饱和Z n S O 4 溶液1 1.（2 0 2 2 广东珠海模拟预测）为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料M g SO 4 和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）金属B 是-（2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式。12.（2022福建省泉州实验中学模拟预测）碳 酸 锂（L i2c 03）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为L iz O,杂质没有溶于水且没有与水反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示。饱和a2c0s溶港【查阅资料】L i2c C h与 N a 2s04 在没有同温度下的溶解度（g）如下表:温度204 06 08 0100Li2c031.5 41.3 31.171.010.8 50.7 2第 8 页/总18 页Na2s。45.019.448.845.343.742.5(1)“酸浸”时为提高浸取率，可采取的措施有。(2)酸 浸 槽 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)“沉锂”池过滤所得的滤液为Li2cCh的(填“没有饱和”或“饱和”)溶 液。(4)洗 涤 时 使 用 热 水 的 原 因 是。(5)为确认碳酸锂已洗涤干净，以下可行的是(填标号)。A.取洗涤液，加入稀硫酸溶液B.取洗涤液，加入硝酸钏溶液C.取洗涤浓，先加入过量稀盐酸溶液，再加入氯化钢溶液D.取洗涤液，先加入过量稀硫酸溶液，再加入氯化钢溶液(6)资料分析，从“沉锂”池过滤所得的滤液中获得Na2s04晶体的方法为 o13.(2022广东江门市江海区景贤初级中学九年级期中)下列流程可用于制备硫酸镂。I.制硫酸：反应(1)反应的化学方程式为 0(2)反应为SO3+H2OH2so4,该反应属于 反应(填基本反应类型)。II.合成氨：痴闯净化、干 燥，高压、500七k 催化剂.(3)“原料气”中的制备：N2约 占 空 气 体 积 的 五 分 之,可通过分离液态空气的方法得到，该变化属于(选填“物理”、“化学”)变 化。其原理是利用液态氧和液态氨的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 没有同。(4)“原料气”中的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到氢气和C O 2,该反应的化 学 方 程 式 为。HL制备硫酸铁:(5)将 NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸钱。硫 酸 钱 中 含 有 的 阳 离 子 是 (填写第 9页/总18页离子符号），其中氮元素的化合价是 价。14.（2022黑龙江大庆市庆新中学九年级阶段练习）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以 卤 块（主要成分为M gC L，含F e2+、M n?+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。【查阅资料】I、碳酸氢铁受热温度过高会发生分解;I I、下表中为生成氢氧化物沉淀的p H物质M g(O H)2F e(O H)2F e(O H)3 M n(O H)2开始沉淀9.97.62.78.3沉淀完全1 1.11 0.23.79.6卤块盐酸 N a C l O请回答下列问题：（1）操 作1中 起 到 作 用 的 仪 器 名 称 是。（2）次 氯 酸 钠（N a C l O）中阴离子符号是 0（3）按照化肥的分类，碳酸氢钱属于。（4）“调 节p H”为的是除去溶液中的杂质离子，写 出M n C L杂 质 与N a O H反应的化学方程式；为保证除尽杂质的同时没有让M g2+沉淀应调节溶液p H至9.6,故“转化”一步的目的是。（5）“热解”温度没有高于7 5 ,其原因是。（用化学方程式表示）1 5.（2 0 2 2安徽源溪县淮海中学模拟预测）某废酸液主要含H 2 s 0 4和F eSC M,研究人员利用C a C C h消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：第1 0页/总1 8页(1)该废酸液的pH 7(填 或“+2 X,则 X的化学式为。高温（5）反应的化学方程式为2 M g+T i C 1 4 2 M g C 1 2+T i,反应进行过程中需持续通入敏气，氮气的作用是。1 7.（2 0 2 2 湖南建宁实验中学模拟预测）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含 C a C L、M g C L 等杂质）。然后进一步得到精制食盐，可广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业、过程如图所示：母液 滤渣 精制食盐 母液为N a C l 的（填“饱和”或“没有饱和”）溶液。（2）试剂X为（填字母序号）。A.N a O H B.K O H C.N a N O3（3）请写出加适量盐酸后，所 涉 及 的 化 学 反 应 方 程 式 （任意写一个）。1 8.（2 0 2 2 安徽滩溪县淮海中学模拟预测）某化学兴趣小组，欲利用实验室的固体废弃物（主要成分为C a C C h，还含有少量的C、C u O 等杂质）制作C a C L，实验过程如下图所示：（1）副产品N a C l 的用途：（写一条即可）。第 1 2 页/总1 8 页(2)步骤I加入的X溶液为,加入过量X溶 液 的 目 的 是。(3)步骤I I加入适量Y溶液后，观 察 到 的 现 象 是,滤渣2中 的 物 质 是。19.(2022安徽宣城市宣州区高桥初级中学九年级)黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。我国古代将炉甘石(ZnCCh)、氧化铜(CuO)和木炭粉混合后加热到约800生成黄铜，请回答有关问题。(1)试写出制备黄铜涉及的化学方程式。高温 小 C+2 C u O-2CU+CC2个(2)黄铜外观与黄金相似，常用灼烧法鉴别二者。小明同学将一金属样品放在蜡烛火焰上灼烧，发现其表面有黑色物质生成，则判断其为黄铜，因为铜加热生成黑色的氧化铜。但是小红同学认为小明的判断没有正确，理由是：o(3)利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：稀硫酸 过量试剂AA|过滤|滤液 一 过 滤 ZnSCU溶液丁 下一Cu 滤渣写出-种能加快“酸溶”速率的方法：。试剂A是。为进一步提高铜和硫酸锌溶液产量，如何处理图中的“滤渣请简要描述操作过程：酸溶20.(2022广东佛山市外国语学校三模)鸨(W)是一种重要的战略资源。如图是一种生产铝的工业流程：第13页/总18页适量氨水过量盐酸 土-sio?I 藏|操 作3 1 一 系 列 中啊舞麻呼飞一鹏岛迎一粉十也 陋 ULJ已知：白鸨矿的主要成分是鸨酸钙(C a W O 4),还含有、S i O 2 等；碳在高温条件下会与金属鹤反应生成碳化铝。操作1 中粉碎白鸨矿的目的是 o(2)请写出流程中加入盐酸后发生化学反应的化学方程式：(写出其中一个即可)，该反应属于。(填基本反应类型)。(3)操作2 过滤中所用的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒，所得滤液中一定含有的阳离子是 o(4)由上述流程可推出H2 W O 4 的物理性质是。(5)用氢气还原W 0 3 可获得高纯度的鸨，已知W 0 3 与 H2 发生的是置换反应，该反应的生成物除W 外 的 另 一 种 氧 化 物 的 化 学 式 是。此处没有宜用焦炭代替氢气的原因是2 1.(2 0 2 2广东深圳市南山外国语学校(集团)三模)联合国多个机构联合发布 2 0 2 2 年全球电子监测，数据显示，全球电子5 年增长2 1%,还预测到2 0 3 0 年全球电子将达到7 4 0 0 万吨。而电子废弃物中的废旧电路板中有9 0%的东西是可以回收利用的，具有很高的回收。2 0 2 2 年春节后以铜为代表的有色金属价格创新高。废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如图：一定条件(1)操作A的名称是,进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、其中玻璃棒的作用是。第 1 4 页/总1 8 页步骤发生了以下反应Cu+2X=2FeC12+CuC12,则X的化学式为。(3)步骤发生反应的化学方程式是 o(4)步 骤 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是，该反应是(基本反应类型)第15页/总18页参考答案1.(1)搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅(2)取少量滤液于试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，滤液中没有产生白色沉淀，则证明了滤液中已经除去了除氯化钠以外的其他杂质(3)去除之前加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠2.(1)过滤(2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠杂质(3)氯 化 钢 BaCh通电 小 小(4)2NaCl+2H2O-2 N aO H+H,T+C12 T(5)密封3-(1)C(2)温度高，碳酸氢锈易分解4.(1)BC(2)Fe(0H)3、Al(OH)j A1(OH)3,Fe(OH)3 CaOH+2HCI=CaCl2+2H2O C 2Fe(O/)3=Fe2O,+3H2O5.(l)CO：、OH、Cl-(2)得到的精盐中会混有氯化钢杂质(3)BaCL+Na2sO4=BaSO#2NaCl6.(1)吸附正一定条件(3)CO2+4H2=CH4+2H,O(4)没有断运动的(5)二氧 化 碳 CO27.(1)吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降 2 除去水中的色素和异味 b 使硬水软化(2)蒸储8.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率过滤(3)氯化氢和氯化锌(或，。、ZnCk)(4)Zn+lHClZ nC l H2 T 40.5答案第16页，共 3页9.(1)F e C l2+H2 F e+2 H C l 保护气，防止铁粉被氧化 水H2O 过滤(3)氮元素(4)增大了接触面积沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行纳米铁粉优先和水中溶解的氧发生反应，导致硝酸根的去除率降低(5)F e+2 HC l=F e C b+H2 T1 0.(l)a漏斗(3)降温结晶(4)a b b a1 1 .铜 C u M g+H2 s q =MgSO4+H2T1 2.(1)将锂辉石粉碎 Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O饱和(4)用热水洗涤，温度高，碳酸锂的溶解度小，可减少损耗 C(6)降温结晶点燃1 3.(1)S+O2-SO2(2)化合四 物 理 沸 点高温(4)2 H2O+C H4=CO2+4 H2(5)N H；-31 4.(1)玻璃棒(2)C 1 O-氮肥(4)Mn C l2+2 Na OH=Mn(OH)21+2 Na C l 把亚铁离子转化成铁离子A(5)NH4HC O3 =NH3 T+H2 O+C O2 T1 5.(1)过滤(2)FeSO4+C a(OH),=Fe(OH J+CaSO4答案第1 7 页，共 3 页(3)7.5 四氧化三铁能与酸反应1 6.(1)玻璃棒(2)1 5 0 时过氧化氢分发生了分解反应A H z T i O s/O+T M(4)C 0(5)防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应1 7.(1)饱和 A(3)Na 2 c o 3 +2 HC 1 =2 Na C l +H2 O+C C h 1 或 Na OH+HC 1 =Na C l +H201 8.(1)作调味品(合理即可)(2)稀 盐 酸 稀 HC 1 使碳酸钙、氧化铜完全反应(3)产 生 蓝 色 沉 淀 氢 氧 化 铜 CU(OH)2高温 小 高温.高温.1 9.(1)Z n C O3 Z n O+C O2 T C+2 Z n O-2 Z n+C 0 2 T 或C+Z n O=Z n+C O T(2)蜡烛没有完全燃烧，会产生炭黑(3)搅拌、粉碎原料、适当升温或适当提高酸的浓度(答对一条合理答案即可)Z n锌 向滤渣中缓慢加入稀硫酸并没有断搅拌，观察到无气泡产生时停止加入，过滤即可2 0.(1)增大接触面积，加快反应(2)C a W Od+Z HC l n C a C L+HMOq 或 C a O+Z H C H C a C I j H Q 复分解反应漏 斗 钙 离 子 C a2+(4)难溶于水(5)H,0 碳在高温条件下会与金属鸨反应生成碳化鸨2 1.(1)过 滤 漏 斗(2)F e C h(3)F e+C u C L=F e C L+C u(4)F e+2 HC l=F e C b+H2 T 置换反应答案第1 8 页，共 3 页