2023年四川省攀枝花市中考模拟化学试卷（附答案）.pdf

2023年四川省攀枝花市中考模拟化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.北京成功举办第24届冬奥会和第13届冬残奥会。以下与冬奥相关的活动或变化一定发生化学变化的是A.人工造雪 B.火炬燃烧 C.雕塑滑道 D.冰雪融化2.物质的性质决定用途。下列用途主要由物质的物理性质决定的是A.用硫酸除铁锈 B.用氮气作食品保护气C.用铜丝作导线 D.用天然气烧水做饭3.中国自主研制的环境控制和生命保障系统将继续在“神舟十二号”任务中为航天员提供生活保障，科学家们研制了“人造空气”来供航天员呼吸。这种“人造空气”中氮气含量约占70%,氧气占20%以上，此外还有二氧化碳等气体，非常接近空气的比例。飞船能根据仪器实时监测各种气体含量，并自动调节各种气体成分，同时将有毒的气体过滤掉，始终保证飞船内的空气适合航天员呼吸。下列说法正确的是A.空气中的二氧化碳含量虽然很小，但是在自然界中是必不可少的B.在航天飞船上，应把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于人的呼吸C.我们周围的空气中的各成份的体积分数是不变的，不随地域和季节的变化而变化D.空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此人造空气中可以没有这种气体4.下列有关化肥或农药的叙述错误的是（）A.硫酸镀属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫B.氯化镂和磷矿粉从外观即可区分C.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移D.化肥和农药施用不当，会对环境造成污染5.下列实验能达到实验目的的是选项物质目的主要实验过程AMnCh、KC1 固体分离加水溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣B氏 中混有HC1气体除杂通入饱和碳酸氢钠溶液CNaOH溶液是否变质检验滴加少量的稀盐酸观察是否有气泡产生D氢氧化钠、硝酸锈鉴别取样于试管中，分别加入适量的水，振荡并观察温度变化A.A B.B C.C D.D6.下列实验现象描述正确的是A.电解水时，两电极表面均产生气泡，正负两极产生气体的质量比约为1：2B.铁和稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为黄色C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.实验室用一氧化碳还原氧化铁，黑色粉末逐渐变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体7.化学与生活息息相关,用你所学的化学知识判断，下列说法正确的是A.加热煮沸可以降低水的硬度，这一过程是物理变化B.用洗涤剂可以去除餐具上的油污，是因为油能溶于洗涤剂C.发现燃气泄漏时，要先关闭阀门，再打开门窗通风D.熟石灰可用于加热即热食物8.下列物质中，属于碱的是A.纯碱 B.生石灰 C.熟石灰 D.C2H50H9.下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，但不能表示一种物质的是A.Ar B.Ag C.Si D.I1 0.硫原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图，从图中获得的信息不正确的是（）A.在硫原子的核外电子排布中，a=2、b=8B.硫原子在化学反应中易得到2 个电子变成S2-C.硫原子中，质子数=核外电子数=1 6D.硫元素在元素周期表中位于第六周期1 1.草 酸(H 2 c 2。4)是一种有机酸，其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物和真菌中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙述正确的是A.向草酸溶液中滴加酚醐试液后，溶液呈红色B.草酸中碳元素的化合价为+4C.一个草酸中含有两个氢原子、两个碳原子和四个氧原子D.草酸中氧元素的质量分数最大1 2 .下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是A.Na OH Na Cl KNO3 Mg Cl2B.Na OH Na Cl HC1 Fe ChC.Na 2 s 0 4 Ba CL HC1 K2 c ChD.Na 2 c O3 H2 s O4 HC1 Ba(NO3)21 3 .实验室有如下气体发生装置和气体收集装置：abed e下列说法中，正确的是A.用锌和稀盐酸制取纯净的H2可选用b、dB.用大理石和稀硫酸制取CO2可选用b、cC.用氯酸钾和二氧化锦制取干燥的O2可选用a、eD.用过氧化氢溶液和二氧化铳制取O2可选用b、c1 4.归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是A.单质是由一种元素组成的，含同种元素的物质一定是单质B.根据质量守恒定律，1 g氢气与9 g氧气反应一定生成1 0 g水C.C、C O、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性D.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性1 5.下 图是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的p H变化曲线图，下列说法正确的是体积/mLA.向 b 点溶液中加入FeCb溶液，产生蓝色沉淀。B.将图中d 点表示溶液加热蒸干所得固体为混合物C.图中pH 变化曲线表示氢氧化钠溶液滴入稀盐酸的反应过程D.图中c 点溶液中只含有一种溶质16.取一定量某种合金加入100g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，充分反应后，测得生成氢气0.2 g,此时溶液中无固体，将反应后的溶液蒸发得到13.1g固体，则该合金可能是A.铁铝合金 B.铁锌合金 C.铜锌合金 D.镁铝合金二、填空题17.用符号或化学式填空。(1)由 8 个硫原子构成的硫分子是：o(2)2个铁离子。(3)食用白醋中的醋酸 o(4)标 出 硫 化 钠 中 硫 元 素 的 化 合 价。18.根据所学的知识回答下列问题：(1)利用AF 的原子结构示意图，回答下列问题:在化学反应中，一般 容 易 失 去 电 子 的 是 (填字母)。与 A 元 素 化 学 性 质 相 似 的 是 (填字母)。口写出由B、E 两种元素所形成的化合物的化学式：。(2)利用二氧化碳和氢气反应可以制取乙烯(C 2 H 其反应的微观过程如图所示:催化剂、加 热”氢原子碳原子鹤 氧原子写出该反应的化学方程式：1 9 .甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题。(1 人口时，将 5 0 g 甲加入5 0 g 水中，充 分 溶 解 后 所 得 溶 液 的 质 量 为:。(2)现要从混有少量乙物质的甲物质溶液中提纯甲固体，可 采 用 的 方 法。(3 曲 1 时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是(填“甲”“乙”或 丙”)溶 液。(4)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t 3 l 降温到h 口，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是 o三、科普阅读题2 0 .举世瞩目的北京冬奥会既是体育盛会，也是科技盛会。材 料 1：冬奥会颁奖礼仪股装，不仅外观典雅大方，而且衣服内胆里添加了一块能够发热的“布”一石墨烯发热材料。这一新材料在通电时，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，被人体接收，产生一种由内而外的温暖。材料2：冬奥会火炬外壳采用的碳纤维材科，质量只有钢的四分之一左右，强度却是钢 的 7 9 倍。它具有高刚度、高抗拉强度、低重量、高耐化学性、耐高温等特性，使用复合材料改善了冰凉的触感。研发团队用碳纤维与树脂形成的复合材料来做奥运火炬，堪称世界首创。材料3：冬奥会制冰系统，选用了二氧化碳跨临界直冷技术，冰面温差控制在0.5 口以内，碳排量接近于零，同时还减少了传统制冷剂对臭氧层的玻坏。(1)石墨烯由 元素组成，属于(填“有机化合物 无机化合物 或 单质”)：穿上冬奥会颁奖礼服不会感到寒冷，说明了石墨烯具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _性(写一点、).(2)下 列 有 关 碳 纤 维 的 描 述 错 误 的 是 (填字母)。a.强度高 b.密度大 c.不耐酸 d.不易碎(3)下 列 物 质 与 奥 运 火 炬 外 壳 同 属 于 复 合 材 料 的 是。(填字母)a.金属材料 b.玻璃钢 c.聚乙烯 d.合成橡胶(4)传统制冷剂使用氟利昂，虽能用来制冰，却也能催化臭氧转变为氧气，从而破坏臭氧层。该反应的化学方程式为 o选用二氧化碳作为制冷剂保证了安全，不会发生爆炸，这利用了它的哪些化学性质？o四、流程题2 1.二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石(含有Fe2O3、MgO、SiCh等杂质)生产，工艺流程如下。查阅资料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。(1)滤渣a的化学式为。(2)大理石反应完全的现象是：o“匚调节pH”时，溶液的pH变(填“大”“小”或“不变”)；其中发生中和反应的化学方程式是：;滤渣b是 o(4)“结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是：。2 2.金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。为了达到收旧利废、节能减排的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，回收流程如下图所示：(1)过 程 口 中 有 关 的 化 学 方 程 式 为;(2)固 体 A 中的成分是。(填化学式)(3)过 程 口 中 加 入 过 量 的 稀 硫 酸 的 目 的 是。(4)该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是 OA.滤渣中一定有银，没有铜和锌 B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银(5)回收金属对于保护金属资源意义重大，除此外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是五、推断题2 3.物质王国的七名成员分别是铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们正在举行击鼓传花的游戏。游戏的规则是：相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述成员安排在AG 的相应位置上，使花束能从A 传到G。其中A为组长，其固体俗称为干冰。F 为副组长，其为黑色固体，请回答。(1)氢氧化钠应放在位置_ _ _ _上。(2)B和 C 反 应 的 化 学 方 程 式 为,其基本反应类型为 o(3)上述物质除了发生从A 到 G 的化学反应外，常温下，还能相互发生反应的是:(用化学方程式表示)。(4)当G换成另一个与G同类别的物质时就能将花束传回起点A,它是(填物质名称)。六、实验题Q cch气体橡 皮 等 三NaOH:二三溶满H(1)写出仪器的名称.(2)B装置内发生化学反应的化学方程式为.(3)C装置的作用是.(4)E装置中玻璃管内的化学反应中(填化学式)发生了还原反应。(5)F装置中的化学方程式0 F装置除了吸收C02外，还可以起到的作用是(6)将一瓶充满C02的试管倒立在盛有NaOH溶液的水槽中，如 图H所示，用镶子拔掉橡 皮 塞 看 到 的 现 象 是,若证明C02能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是(7)在实验过程中，一氧化碳和氧化铁反应不仅能生成铁，还可能生成少量氧化亚铁。实验前在E中放入氧化铁质量为1.6 g,氧化铁全部反应完后，E中固体质量可能为(填字母)。A.1.22gB.1.40gC.1.65gD.1.82 g七、计算题25.莲花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，在维持人类生命和健康上有着重要的作用，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为：C7H6。5)。请回答:(1)没 食 子 酸 的 相 对 分 子 质 量 为。(2)没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为 0(3)8.5g没食子酸与 g 二氧化碳的含碳量相等。26.某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠296%。为了测定该产品是否合格，某课外兴趣小组进行了以下实验：将不同质量的纯碱产品分别放入4 个盛有相同浓度、相同质量的50g稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表：称量的物质烧 杯 1烧杯2烧杯3烧杯4加入纯碱产品的质量/g1.42.85.67烧杯中剩余物质量的/g50.8551.753.454.8请计算：(最后结果保留一位小数)(1)该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否合格(2)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数 o(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数参考答案：1.B【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。【详解】A、人工造雪，是指人为通过一定手段，将 水（水气）变成雪花或类似雪花的过程，没有新物质生成，是物理变化，故该项不符合题意；B、燃烧的过程会伴随着新物质生成一定是化学变化，故该项符合题意；C、雕塑只涉及到物质形状的改变，没有新物质生成，是物理变化，故该项不符合题意；D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该项不符合题意。故选B。2.C【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应产生硫酸铁和水，利用了硫酸的化学性质，不符合题意；B、氮气常温下的化学性质不活泼，可以用作食品保护气，利用了氮气的化学性质，不符合题意；C、铜具有导电性，则可以用作导线，利用了铜的物理性质，符合题意；D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧产生二氧化碳和水，同时放出热量，烧水做饭，利用了天然气的化学性质，不符合题意。故选Co3.A【详解】A、空气中的二氧化碳含量虽然很少，但是自然界中植物进行光合作用必不可少的原料，故该项说法正确；B、人体吸入氧气后，在体内进行缓慢氧化，放出能量供给体内各个器官的需要。如果长时间吸入纯氧，体内氧化速度过快，放出的热量过多，正常的生理机制发生紊乱，使体温升高，出现疾病。故该项说法错误；C、一般来说，空气的成分是比较固定的，但在不同地区或同一区域的不同季节空气的成分也有所不同，故该项说法错误；D、由于氮气化学性质稳定、无毒，主要用来调节氧气含量，纯氧气不利于人体呼吸，故该项说法错误。答案第1页，共15页故选Ao4.A【详解】A、硫酸镣属于氮肥，所含的营养元素是氮，错误；B、氯化筱是白色的，而磷矿粉是灰色的，故从外观即可区分，正确；C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，正确；D、化肥和农药施用不当，会对环境造成污染，正确；故选A。5.D【详解】A、二氧化镭不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤将二氧化镭和氯化钾分开，洗涤干燥得到二氧化锦，氯化钾溶液要蒸发结晶才得到氯化钾固体，不符合题意；B、氢气不与碳酸氢钠反应，氯化氢溶于水形成盐酸与碳酸氢钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，导致引入新杂质二氧化碳，不符合题意；C、氢氧化钠变质会产生碳酸钠，如果是部分变质，加入的盐酸太少先和没有变质的氢氧化钠反应完全，就不会和碳酸钠反应，不会产生二氧化碳气体，不符合题意；D、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸钱溶于水吸热，会使温度降低，可以鉴别，符合题屈、O故选D。6.C【详解】A、电解水时，“正氧负氢”，两电极表面均产生气泡，正、负两极产生气体的体积比约为1:2,而不是质量比约为1:2,故选项说法错误；B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确；D、一氧化碳具有还原性，用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末逐渐变黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。故选：Co7.C【详解】A、加热煮沸过程中有新物质水垢生成，属于化学变化，故A错误；B、用洗涤剂可以去除餐具上的油污，是因为洗涤剂的乳化作用，故B错误：C、发现燃气泄漏时，为避免爆炸，要先关闭阀门，再打开门窗通风，减小燃气的浓度，故C正确；答案第2页，共15页D、生石灰与水反应生成熟石灰，该反应放热，可用于加热即热食物，直接用熟石灰不能加热食物，故 D 错误。故选C。8.C【分析】初中阶段碱是阴离子全是0H-的物质。【详解】A、纯碱是Na2co3,属于盐，不符合题意；B、生石灰是C aO,属于金属氧化物，不符合题意；C、熟石灰是Ca(OH)2,属于碱，符合题意；D、C2H50H属于有机物，不符合题意。故选Co【点睛】掌握物质俗名与化学式对应。9.D【分析】元素符号均能表示一种元素、一个原子，由原子直接构成物质的元素符号也能表示这种物质。【详解】A、氤气属于稀有气体，是由原子直接构成的，所以A r可以表示氧元素、一个氢原子、氧气这种物质，不符合题意；B、银属于金属，是由原子直接构成的，所以A g可以表示银元素、一个银原子、银这种物质，不符合题意；C、硅属于由原子构成的非金属单质，是由原子直接构成的，所 以 Si可以表示硅元素、一个硅原子、硅这种物质，不符合题意；D、碘单质化学式为12,I 只能表示碘元素和一个碘原子，符合题意。故选D。10.D【详解】A、原子核外第一层上最多能容纳2 个电子，第二层上最多能容纳8 个电子，则a=2、b=8,正确；B、硫原子的最外层电子数是6,在化学反应中易得到2 个电子而形成带2 个单位负电荷的离子，变成S L 正确；C、原子中质子数=核外电子数，硫原子中，质子数=核外电子数=1 6,正确；D、周期数=原子核外电子层数，硫原子核外有3 个电子层，硫元素在元素周期表中位于第3 周期，错误。故选D。11.D答案第3 页，共 15页【详解】A、草酸是一种有机酸，其水溶液呈酸性，不能使酚酥试液变色，故A错误；B、在草酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设其中碳元素化合价为x,则有(+1)X2+2X+(-2)X4=0,解得x=+3,即碳元素化合价为+3价，故B错误；C、分子是由原子构成的，一个草酸分子由2个碳原子，2个氢原子，4个氧原子构成的，故C错误；D、草酸中,氢、氧、碳元素质量比为(1X2):(16X4):(12X2)=1:32:12,则草酸中氧元素质量分数最大，故D正确；故选D。1 2.A【详解】A、只有N a OH能与M gC b,故需要加入其他试剂才能鉴别出来，符合题意；B、首先根据溶液颜色，判断出F eC b(黄色溶液)，然后在利用F eC b与其它的三种溶液反应，能形成红褐色沉淀的为N a OH,再在红褐色沉淀中加入剩余的两种，若红褐色沉淀溶解消失，则为HCL故可以鉴别出来，不符合题意；C、B a C L能与N a 2 s。4、K 2 cC h反应会相互反应生成白色沉淀，而K 2 cC h会与H C 1反应产生气体，故可以鉴别出来，不符合题意；D、N a 2 cC h能与H2SO4 H C 1反应产生气体，同时N a 2 cC h和H 2 s。4会和B a(N C h)2反应生成沉淀，故可以鉴别出来，不符合题意。故选A。1 3.D【详解】A、用锌和稀盐酸制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选b,氢气难溶于水，密度比空气小，收集装置可选d或e,排气法收集的气体较干燥但不纯，排水法收集的气体较纯净，所以要制取纯净的H 2收集装置应选e,稀盐酸有挥发性得到氢气不纯，最好使用稀硫酸，故A不正确；B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水的，会阻止反应的进行，故B不正确；C、用氯酸钾和二氧化镒制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选a,氧气不易溶于水，密度比空气大，收集装置可选c或e,但排水法收集的氧气不干燥，所以如果要收集干燥氧气应选用装置c,故C不正确；答案第4页，共1 5页D、用过氧化氢和二氧化镒制取氧气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选b,氧气不易溶于水，密度比空气大，收集装置可选c 或 e,故 D正确。故选D。1 4.D【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的，含同种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误；占燃B、反应的化学方程式2 H 2+0 2 72 H 2。，反应中氢气、氧气、水的质量比为（2 x2）:3 2:（2 x1 8）=1:8:9,1 g氢气与8 g氧气完全反应生成9 g 水，氧气有剩余，故选项推理错误；C、C、C O、C 0 2 组成中都含有碳元素，但参与反应时不是均具有还原性，碳、一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故选项推理错误：D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性，故选项推理正确。故选：D o15.D【详解】A、b点的p H 大于7,溶液中含有氢氧化钠，加入氯化铁，两者反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁是红褐色沉淀，错误；B、d点时，氢氧化钠已经和盐酸完全反应产生氯化钠和水，盐酸过量，蒸干溶液氯化氢挥发掉，得到氯化钠的固体，是纯净物，错误；C、根据图像，p H 从大于7,变成小于7,则是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，错误；D、根据图像，c点时，溶液的p H 等于7,溶液是中性，则氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，正确。故选D。16.B【详解】参加反应的氯化氢的质量为0.2 g+（上10 0%）=7.3 8，则参加反应的氯元素的质量为 7.3 8-0.2 8=7.地，参加反应的金属质量为13.1g-7.1g=6 g；完全反应后溶液中无固体，则一定没有铜；答案第5页，共 15 页方法一：假设6 g金属全部是铁，设产生氢气质量为x,Fe+2 HC 1=FeC l2+H 2 T5 626 g x些 金 x 0.2 1g2 x假设6 g金属全部是铝，设产生氢气质量为y,2 A 1+6 HC 1=2 A l eh +3 H2 T5 466 g x=产 0 6 7 g6 y假设6 g金属全部是锌，设产生氢气质量为z,Z n +2 HC 1=Z n C I2+H 2 T6 526 gzz k O.l 8 g2 z假设6 g金属全部是镁，设产生氢气质量为加，M g +2 HC 1=M g C l2+H 2 T2 4 26 gm2 4 6 g n.2 in两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2 g,一种小于0.2 g,金属混合物才有可能生成0.2 g的氢气，故选B。方法二：设合金为R,化合价为+2价，平均相对原子质量为N,R+2 HC I=RC 12+H2TN26 g0.2 gN 6 g=N =6 02 0.2 g铝为+3价，可折算为+2价，即相对原子质量可认为是2 7 x；=18；两种金属的相对原子质量，一种大于6 0,一种小于60,金属混合物才有可能生成0.2 g的氢气，故选B。17.(1)S8(2)2 Fe3+(3)CH3COOH答案第6页，共1 5页(4)N a2 s【解析】由题意，1个硫分子由8个硫原子构成，其分子符号为S8；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 2个铁离子可表示为2 Fe3+；(3)食用白醋中的醋酸又称乙酸，化学式为：C Hj C OOH；(4)由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫化钠中，钠元素的化合价为+1,则硫元素的化合价为-2,可表示为：N 的S。18.(1)E D A I2 O3催化剂(2)2 C O2+6 H2 C 2 H4+4 H2 OA【分析】(1)口由原子结构示意图可知，在 E中最外层的电子数是3,小于4,化学反应中，一般容易失去电子；C的最外层也是第一层，电子数是2,已达到了稳定结构，故填：E。口由原子结构示意图可知，D与 A元素原子的最外层电子数相同，具有相似化学性质，故填：D。口由原子的结构示意图可知，B、E两种种元素分别是氧、铝，可组成的化合物是氧化铝，故填：A 12O3,故填：A hOjo(2)催化剂由微观示意图可知，二氧化碳和氢气，生成甲烷和水，故填：2 C O2+6H2=AC 2 H 4+4H 2 O,1 9.(l)9 0 g答案第7页，共 1 5 页(2)降温结晶丙(4)乙 甲丙【解析】通过分析溶解度曲线可知，t3时，甲的溶解度是8 0 g,由溶解度的含义可知，将 50g甲加入 50g水中，充分溶解，只能溶解4 0 g,后所得溶液的质量为：50g+40g=90go(2)乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以从混有少量乙物质的甲物质中提纯甲物质，可采用的方法是降温结晶。(3)t3时，甲、乙、丙溶解度的大小是甲 乙丙，由溶解度的含义可知，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是丙溶液。(4)溶解唐饱和溶液中溶质质量分数为：溶质质量分数=I八 八 鳖X100%；将 t3时甲、乙、丙100g+溶解度三种物质的饱和溶液降温到ti口，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，h 时，乙物质的溶解度大于甲；丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3口时的溶解度计算，门 时，甲物质的溶解度大于t3 时，丙的溶解度；所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙。20.(1)碳 单 质 导 热(2)bc(3)b氟利昂(4)20,3O2 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧【解析】(1)石墨烯是一种碳单质，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，被人体接收，产生一种由内而外的温暖，说明石墨烯的导热性好，故填：碳；单质；导热；(2)碳纤维材科，质量只有钢的四分之一左右，强度却是钢的79 倍。它具有高刚度、高答案第8 页，共 15页抗拉强度、低重量、高耐化学性、耐高温等特性，使用复合材料改善了冰凉的触感；说明碳纤维材科密度小、硬度大、耐酸碱性强、耐高温、高刚度，故填：be；(3)a.金属材料不属于复合材料，故 a 不正确；b.玻璃钢是以玻璃纤维等作为增强材料，以合成树脂作基体材料制成复合材料，故 b 正确；c.聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的，属于有机高分子材料，不是复合材料，故 c 不正确；d.合成橡胶属于三大合成材料之一，故 d 不正确。故选：b。(4)臭氧在氟利昂作催化剂的条件下转变为氧气，选用二氧化碳作为制冷剂保证了安全，氟利昂不会发生爆炸，因为二氧化碳不能燃烧液不支持燃烧，故填：203=3O2；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。21.(l)SiO2(2)不再有气泡产生(3)大 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H3O 氢氧化铁、氢氧化镁(4)降温结晶 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅【分析】大理石中含有FezCh、MgO、SiCh等杂质，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以气体a 是二氧化碳，滤渣a 是二氧化硅，滤液a 在含有氯化铁、氯化镁、氯化钙和过量的稀盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，(1)滤渣a 的化学式为：SiO2故填：SiO2(2)大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此反应完全的现象是：不再有气泡产生；故填：不再有气泡产生答案第9 页，共 15页调节p H”时，是加熟石灰进行调节，使熟石灰氢氧化钙和盐酸反应，因此溶液的p H变大；故填：大其中发生中和反应的是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为；C a(O H)2+2 H C l=C a C l2+2 H2O ；故填：C a(O H)2+2 H C 1=C a C l2+2 H.OU氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此滤渣b是氢氧化铁、氢氧化镁；故填：氢氧化铁、氢氧化镁“结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。故填：降温结晶；口搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。2 2.(l)F e-FCUS O4=F e S O4+C u(2)C u F e(3)除尽过量的铁粉(4)D(5)保持干燥；涂油等铝表面有一层致密的氧化铝薄膜【解析】根据金属的化学活动性顺序可知，A l F e C u,铁能把硫酸铜中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为F e+C u S O 4=F e S O 4+C u；(2)固 体A中有置换出的铜外，由于加入过量的铁粉，固 体A中的成分是C u、F e；(3)根据金属的化学活动性顺序可知，铁在氢前面，铜在氢后面，铁能跟硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，加入过量的稀硫酸的目的是除尽过量的铁粉；(4)答案第1 0页，共1 5页该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铜银，金属间相距越远，最先反应，锌和硝酸银先反应，如果锌过量，锌还和硝酸铜反应：1、当混合溶液中硝酸银量很多时，此时得到的滤液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌，滤渣中含有银；2、当混合溶液中硝酸银量很少时，此时得到的滤液中含有硝酸铜和硝酸锌，得到的滤渣中含有铜和银。A、滤渣中除含有银外，也可能含有铜，故 A 错误；B、滤渣中一定不含锌，故 B 错误；C、滤液中不一定含有硝酸银，故 C 错误；D、由上述分析可知，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银，故 D 正确。故选D。(5)铁遇到水和氧气时易生锈，故防止铁生锈的措施是保持干燥；涂油等；因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故原因填铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。23.(1)B(2)2NaOH+CuCl,=Cu(OH)21+2NaCI复分解反应(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(4)碳【解析】干冰是二氧化碳的俗称，A 是二氧化碳，F 为黑色固体，F 是氧化铜，上述反应中，二氧化碳只能与氢氧化钠反应，故 B 是氢氧化钠；氢氧化钠能与氯化铜或硫酸反应，硫酸能与铁、氧化铜反应；氢气只能与氧化铜反应，则 C 是氯化铜，D 是铁，E 是硫酸，G 是氢气 由上述分析可知，氢氧化钠应放在位置B 上；(2)B 是氢氧化钠，C 是氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的答案第11页，共 15页化学方程式为：2NaOH+CuCl,=Cu(OH),+2NaCI;该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应；(3)上述物质中氢氧化钠和硫酸常温下能相互发生反应，常温下氢氧化钠与硫酸能反应生成硫酸钠和水化学方程式为：2NaOH+H2sCM=Na2SO4+2H2。；(4)G 是氢气，属于单质，氢气和碳都能够还原氧化铜，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，可以把氢气换成碳。24.长颈漏斗(2)NaHCO,+HCl=NaCl+凡0 +CO2 T(3)干燥气体(4)(5)INaOH+CO2=Na2cq+H,O收集一氧化碳(6)试管中液面升高将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积的水(7)AC【解析】仪器口的名称长颈漏斗。(2)B 中的碳酸氢钠是除去A 中挥发出的氯化氢，反应方程式是：NaHCO,+HCl=NaCl+H2O+CO2 To(3)浓硫酸具有吸水性，能干燥气体。(4)答案第12页，共 15页高温E中发生的反应是：Fe2Oi+3 C O-2 F e +3CO2,氧化铁失去了氧，发生了还原反应。(5)F中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，产生碳酸钠和水，方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ;F装置除了吸收C02外，还可以起到的作用是收集一氧化碳；(6)氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，二氧化碳被消耗完，试管中的压强减小，大气压强的作用下，液体压入试管中。因为二氧化碳能溶于水且与水反应，试管中液面的上升也可能是二氧化碳溶于水造成的，所以要做一个对比试验是将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，发现二氧化碳溶于水造成水上升的高度没有在氢氧化钠溶液中高。设全部生成铁时质量为X。高温尸43+3 C O -2Fe+3。2160112160=1.6g1.6gX解得 x=LI 2g；设全部生成氧化亚铁时质量为y。昼J温3F e2O3+3 C O 6FeO+3C O2480432480 _ 1.6g432 1.6gy解得：尸1.44g。因此生成固体的质量1.44g m 1.12g,故选A C。25.(1)170没食子酸的相对分子质量是：12x 7+1x 6+16x 5=170(2)42：3：40答案第13页，共15页没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12x7):(”6)：(16x5尸42:3:40(3)解：设与8.5g没食子酸中含碳量相等的二氧化碳的质量为x8.5g x12x7 12-x170 44x=15.4g【解析】见答案(2)见答案(3)见答案26.(1)解：烧杯3 放出二氧化碳质量：50g+5.6g-53.4g=2.2g烧杯4 放出二氧化碳质量：50g+7g-54.8g=2.2g所以烧杯3 中的盐酸被完全消耗。烧 杯 1放出二氧化碳质量：50g+l.4g-50.85g=0.55g所以5.6g样品完全反应放出二氧化碳的质量为5.6g x 警=2.2g所以烧杯3 中碳酸钠和盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为2.2g。设参与反应的碳酸钠的质量为x,氯化氢的质量为y,生成氯化钠的质量为zNa2CO,+2HC1=2NaCl+H2O+CO2 T106 73 117 44x y z 2.2g106 _ x石 一 迄73 二 y44 一 2.2g117 z44 7 2 gx=5.3gy=3.65gz=5.85g所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数为5 3资2,I。%”94.6%因 94.6%96%,所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。答：该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。答案第14页，共 15页(2)所 用 稀 盐 酸 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 100%=7.3%答：所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。5 85。+(5 6。-5 3。)(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为,4：,xl00%all.5%答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是1L5%。【解析】见答案。(2)见答案。(3)见答案。答案第15页，共 15页