2021-2022学年陕西省榆林高一（下）期中化学试卷（附答案详解）.pdf

2021-2022学年陕西省榆林十中高一（下）期中化学试卷1 .中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法不正确的是（）A.“丹砂（H g S）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B.火树银花合，星桥铁索开”，其 中“火树银花”涉及到焰色反应C.诗 句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中 对“C aC O 3 -CaO的转化进行拟人化描述，该转化过程吸收大量的热D.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2 .为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是（）A.第二周期V A族B.第三周期回4族3 .主族元素的化学性质主要取决于（）A.元素的化合价C.原子的最外层电子数4 .下列电子式书写正确的是（）A.N：N B.：（j：J C 5：O：C.第三周期如1族 D.第二周期团4族B.原子的质量数D.原子半径C.D.H：O；H 5 .短周期主族元素R的最高价含氧酸的化学式为 n R O n，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价是（）A.2n m B.m 2n C.2 n m 8 D.8 +m 2 n6 .下列反应条件的控制不恰当的是（）A.为防止铁生锈，在其表面涂一层油漆B.为加快稀盐酸与N aO H的反应速率，加入更多同浓度的稀盐酸C.为加快“2。2的分解速率，把反应容器放到热水中D.为防止火灾，面粉厂要严禁烟火7 .下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.在过渡元素中寻找优良的催化剂B .第1 3 4族的元素都属于碱金属C.0族元素原子的最外电子层均满足8电子稳定结构D.最外层电子数为2的元素一定位于第回A族8 .下列说法不正确的是（）A.原电池中一定发生了氧化还原反应B.燃料电池具有能量转化率高、能长时间供电等优点C.即热饭盒自热包中的物质是镁粉、铁粉和固体食盐的混合物D.化学反应进行的越快，其反应现象越明显9 .根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测不合理的是（）A.A B.B C.C D.D事实推测ACaCO3和B C 1 C O 3都难溶于水S r C q也难溶于水BH C 1在1 5 0 0 时分解，H I在2 3 0 时分解H B r的分解温度介于二者之间CS i是半导体材.料，同族的G e也是半导体材料团4族的元素都是半导体材料DS i与力 高温时反应，S与将 加热能反应P与“2在高温时能反应1 0 .下列有关化学反应限度的说法正确的是（）A.所有化学反应的限度都相同B.一定条件下，炼铁高炉尾气中C O含量不随高炉高度的改变而改变，是因为有关反应达到了限度C.可逆反应的化学限度不会随反应条件的改变而改变D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止1 1 .已知化学反应&（g）+B 2（g）U 2 A B（g）的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A.该反应需要在加热条件下进行B.每生成2 n w L 4 B（g）时吸收b k J能量C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂l m o L 4 -4键和l i m o出-8键时放出a k J能量1 2 .已知四种短周期元素的离子a X m +、bYn c Zn：#吁具有相同的电子层结构，若 下 列 叙 述 正 确 的 是（）A.元素原子序数：a b c d,B.m n b aC.元素非金属性：R Z D.氧化性：b+xm+1 3 .一定质量的锌粒与1.0 L稀盐酸反应，生成“2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）第2页，共19页A.若将锌粒改为锌粉，可以加快产生外 的反应速率B.向该反应中加入大量C U S O 4固体，会使生成氢气的速率加快C.2 -4 m i n内平均反应速率最大D.4 m i n后，反应速率减小的主要原因是c（，+）减小1 4.下列装置图中的实验方案，能达到实验目的的是（）探究温度对平衡2 N&（9）=牝。4（9）的影响2滴FeCI,溶液B.Q 验证F e C，3对小。2分解反应有催化作用2 mL 5%HQ：溶液ZnS04 CuSO4溶液 溶液1 5.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如表所示。下列说法正确的是（）A.实验和中，A1电极的作用相同编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向Mg、Al稀盐酸偏 向 A 1Al、Cu稀盐酸偏向CuAl、石墨稀盐酸偏向Mg、AlNaOH溶液偏 向 MgB.实验中，电流表指针偏向A 1C.实验中，M g为负极，电极反应式为：M g-2 e-=Mg2+D.综合以上实验，铝在原电池中的作用，与另一个电极材料和电解质溶液有关16.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()化.8合+6价 X2()-2-4-6的气态氨化物属于共价化合物原子序数A.WB.X、Y、R 形成的某种化合物可用于漂白、消毒C.X 和丫形成的化合物中，阴阳离子的个数比一定为1：1D.Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应17.按要求回答下列问题：现有下列物质：CuNaOHM g HC1N H R”2。2。其中，只存在共价键的物质是(填序号，下同)；由离子键和共价键构成的物质是(2)用电子式表示(1)中 物 质 的 形 成 过 程。(3)己知元素R 有某种同位素的氯化物RC%，该氯化物中RX+的核外电子数为Z,核内中子数为Y，该核素可表示为。(4)化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学用图1实验检验化学反应中的能量变化。实验中发现，反应后A 中的温度升高；B 中的温度降低。由此可判断Ba(0H)2 8/。与N 3 4 a的反应是(填“吸”或“放”)热反应。反应(填“A”或 B )的能量变化过程可用图2 表示。第4页，共19页18.氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。(1)一定条件下，少量N%能与卤素单质0 2 发生反应：2NH3 c9)+3。2(9)=必(9)+6HO(g)。已知部分化学键的键能数据如表：该反应吸收或放出的热量为 kJ o化学键N-HN=NCl-ClH-C l键能(0/小出)391946243432(2)工业合成氨的反应N2(g)+3 2(9冷2N“3(g)是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1根。，心完全反应生成N%可放出92kJ 热量。影 响 合 成 氨 反 应 速 率 的 外 界 因 素 有。若将10小。川2和3 0小。1%混合，使其充分反应，则 放 出 的 热 量(填“大于”、“小于”或“等于)920幻，原因是 o(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L 的恒容密闭容器内充入一定量的N2和也，反应经过lOmin后，生成lO m o/N/。0 lOmin内，用N/表示的平均反应速率为 mol/(L-min)。该 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 标 志 是(填 字 母)。A.D/”2)=V 逆(“2)B.容器内混合气体的密度不再随时间变化C.N%的体积分数不再随时间变化D,单 位 时 间 内 断 裂-H 键的同时生成6nw/N-H键19.如 图 1为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题：图1族周期I A01DAniAIVAVAVIAM IA237A溶液(1)上述9 种 元 素 中 金 属 性 最 强 的 是(填 元 素 符 号)。(2)写出元素的简单气态氢化物的电子式 o(3)元素、简 单 离 子 的 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为(用 离 子 符 号 表 示)。(4)元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式为 o(5)由表中元素形成的物质可发生图2 中的反应，其 中 B、C,G 是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。写出D溶液与G反应的离子方程式。若图中各步别挂着质量相同的空心铁球和空心铜球，调节杠杆使其在水中保持平衡，一段时间后向烧杯中滴入CuSOo溶液（不考虑铁丝反应和两球的浮力变化）。若杠杆为绝缘体，则A端（填“升高”或“降低”，下同）。若杠杆为导体，则A端。在此过程中，铁丝、杠杆、小球、Cas”溶液构成了原电池，则正极的电极反应式为 o 一段时间内通过杠杆的电子数为0.1刈，则此时两球质量相差 go（3）原电池原理的应用。人们利用原电池原理制成了多种电池，下 列 不 属 于 二 次 电 池 的 是（填字母）。A铅蓄电池B.锂离子电池C.锌铳电池D.银氢电池已知甲醇燃料电池每生成Im ol的液态水放出286kJ的热量，又知该电池每发IkW-/i电能生成360g水（MW -h=3.6 x 1067）,则该电池的能量转化率为（结果精确到0.1%）。2 1.某化学课外活动小组为验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。国.验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律。第6 页，共 19页实验操作实验现象各取1.0 g金属X和金属Z(形状相同)，分别加入到5 m L 水中金属X与水反应比金属Z 剧烈各取1.0 g金属Z 和金属y(形状相同)，分别加入到57 n L(g)1.0 m o L 盐酸中金属Z 与盐酸反应比金属 Y剧烈通过实验可知，三种元素 金 属 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是。下列判断正确的是(填字母)。a.原子序数：Y Z X尻原子的最外层电子数：X Y Zc.原子半径：Y Z Xd.y 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强固验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，实验装置如图所示：(1)装 置 A 的 分 液 漏 斗 中 盛 装 的 试 剂 是，烧瓶中发生反应的化学方程式为(2)装置C中 盛 放 的 试 剂 是(填 字 母)，发生反应的离子方程式为 oa.N a 2 s 溶液b.N a z S O s 溶液c.N a 2 s O 4溶液(3)为防止污染空气，装置D中盛放的试剂可能是 o(4)下列事实不能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是(填字母)。a.HCl比H 2 s 稳定b,稀溶液中，H C 1 0 的氧化性比H z S/强c.HS O 4的酸性比/5。4强d.铁与C%反应生成Fe C%，而铁与硫反应生成Fe S(5)要验证非金属性：a /,可在C装置中加入淀粉-K/溶液，能够证明氯元素的非 金 属 性 比 碘 元 素 强 的 实 验 现 象 是。答案和解析1.【答案】A【解析】解：4丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，二者不是相同条件下同时进行，所以不是可逆反应，故A错误；B.“火树银花”描述的是烟花，涉及到焰色反应，故B正确；C.碳酸钙分解是吸热反应，故C正确；D.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”是燃烧，燃烧是化学能转化为热能，故D正确；故选：AoA可逆反应是指相同条件下同时向正反两个方向进行的反应；B.焰色反应可以发出不同颜色的光；C.碳酸钙分解吸热；D.燃烧是化学能转化为热能。本题考查物质的组成和性质，为高频考点，明确物质的成分及性质是解题关键，会运用化学知识正确解释生产生活现象，注意理解可逆反应概念，题目难度不大。2.【答案】C【解析】解：硅元素是14号元素，该原子基态时核外电子排布式为I s22s22P63 s23 P2；原子核外有三个电子层，主族元素电子层数=周期序数，位于第三周期，主族族序数=最外层电子数，最外层为4个电子，位于第三周期第回4族，故选：C o硅为主族元素，主族元素电子层数=周期序数，主族族序数=最外层电子数，据此分析解答。本题考查硅元素在元素周期表中的位置，明确原子结构、主族元素电子层数=周期序数，主族族序数=最外层电子数是解本题关键，题目难度不大。3.【答案】C【解析】解：元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质，故元素的化学性质主要决定于最外层电子数，但受质子数与原子大小等影响，故C正确，A、B、D错误。故选：C o元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定.元素的原子的最外层电子数相同第8页，共19页的具有相似的化学性质.考查原子结构与元素性质的关系，比较基础，注意原子构成中各微粒的作用.4.【答案】D【解析】解：4氮气分子中含有1个氮氮三键，其电子式为：、三N ：，故A错误；B.二氧化碳为共价化合物，C、0原子均满足8电子稳定结构，其电子式为故B错误；C.次氯酸的中心原子为O原子，其电子式为H：6：C 1：,故C错误；a D.水为共价化合物，其电子式为H：0；H，故D正确；故选：D。A漏掉了 N原子的1对未成键电子对；B .二氧化碳分子中，C原子的最外层只含有1对未成键电子对；C.次氯酸的中心原子为0,不存在“一。键；D.水分子中含有2个。一“键。本题考查电子式的书写判断，为高频考点，明确物质组成、电子式的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。5.【答案】C【解析】解：短周期主族元素最高化合价与其族序数相等（。、F元素除外），其最低化合价=族序数-8,短周期主族元素R的最高价含氧酸的化学式为H m R O n，R元素最高化合 价 为 该 元 素 最 低 化 合 价 为2 n-巾-8,其最低价氢化物中R元素化合价为2n-m-8,故C正确，故选：C 短周期主族元素最高化合价与其族序数相等（0、F元素除外），其最低化合价=族序数-8,根据其最高价含氧酸化学式知R元素最高化合价，该元素最低化合价=族序数-8,以此分析解答。本题考查原子结构与元素的性质，侧重考查基础知识的灵活应用，明确主族元素最高化合价、最低化合价与族序数关系为解答关键，注意掌握元素周期律的内容，题目难度不大。6.【答案】B【解析】解：4在铁表面涂油漆，可隔绝F e与空气和水接触，减慢金属的腐蚀，故A正确；B.盐酸的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C.把反应容器放到热水中，温度升高，过氧化氢的分解速率加快，故C正确；D.面粉厂周围空气中漂浮着可燃性粉尘,遇明火易爆炸，面粉厂要严禁烟火，故D正确；故选：B。A涂油漆可以隔绝空气和水；B.反应速率由反应物的浓度决定；C.升温反应速率加快；D.粉尘易燃易爆。本题考查反应速率的的影响因素，题目难度中等，掌握外界条件改变对反应速率的影响是解题的关键。7.【答案】A【解析】解：4制取催化剂的元素位于周期表第回B至回B族之间，属于过渡金属元素，可在过渡元素中寻找优良的催化剂，故A正确；B.第团4族的元素包括碱金属元素和H元素，故B错误；C.0族元素中，He的最外层满足2电子稳定结构，其它原子的最外电子层满足8电子稳定结构，故C错误；D.最外层电子数为2的元素不一定位于第团4族，如H e,故D错误；故选：AoA制取催化剂的元素大都属于过渡金属元素；B.H元素位于第回A族；C.He原子的最外层电子数为2；D.He元素的最外层电子数为2。本题考查元素周期表的结构及其应用，为高频考点，明确元素周期表的结构为解答关键，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。8.【答案】D【解析】解：4原电池工作时，电路中有电子转移，一定发生了氧化还原反应，故A正确；B.和可燃物直接燃烧相比，燃料电池的能量损失少，具有能量转化率高、能长时间供电等优点，故B正确；C.即热饭盒自热包中的物质是镁粉、铁粉和固体食盐的混合物，形成原电池，反应速率加快，短时间能放出大量的热，故C正确；D.化学反应过程不一定有明显现象，如盐酸和NaOH溶液反应，增大反应物浓度，反应速率加快，但无明显现象，故D错误；故选：D。A原电池反应中一定有电子转移；B.燃料电池相对于燃料直接燃烧能量转化率高；C.原电池反应能加快反应速率；第10页，共19页D.化学反应过程不一定有明显现象。本题考查原电池原理，题目难度中等，掌握原电池的基本构成条件和工作原理是解题的关键。9.【答案】C【解析】解：A.CaC和BaCOs都难溶于水，同主族元素化合物性质具有相似性，推测SrC03也难溶于水，故A正确；B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族自上而下元素非金属性减弱，HBr的分解温度HI、HC1之间，故B正确；C.同主族自上而下金属性增强，不能推测回4族的元素都是半导体材料，如Pb是活泼金属，故C错误；D.元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易反应，同周期主族元素自左而右金属性增强，故P与“2在高温时能反应，故D正确；故 选:CoA.同主族元素化合物性质具有相似性；B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C.同主族自上而下金属性增强；D.元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易反应。本题考查元素周期律的应用，熟练掌握元素化合物知识，注意同主族元素化合物性质的相似性与递变性，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握与灵活运用情况。1 0.【答案】B【解析】解：4化学反应有一定的限度，外界条件改变，平衡发生移动，反应限度发生改变，故A错误；B.一定条件下，炼铁高炉尾气中反应达到了限度，CO含量不随高炉高度的改变而改变，故B正确；C.化学反应有一定的限度，外界条件改变，平衡发生移动，反应限度发生改变，故C错、口俣；D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应速率相等，反应仍在进行，故D错误；故选：B。A化学反应限度与反应条件有关；B.化学反应达到平衡状态时，各组分浓度和百分含量保持不变；C.可逆反应的化学限度会随反应条件的改变而改变；D.化学反应达到平衡状态时，反应仍在继续。本题考查化学反应的限度，题目难度中等，掌握化学反应限度的特点是解题的关键。11.【答案】C【解析】解：4由图可知，该反应是吸热反应，但并不是所有吸热反应均需要加热条件，有些吸热反应常温下也能进行，如氢氧化钢晶体与氯化钱的反应，所以该反应不一定需要在加热条件下进行，故A错误；B.由图可知，该反应是吸热反应，焰变 H=+(a-b)k7nol,4(9)+B2(g)W24B(g)=+(a-b)kmol,即每生成2moL4B(g)时吸收(a-b)k/能量，故B错误；C.由图可知，该反应是吸热反应，即该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D.由图可知，断裂1/no/A 4键和l?no出一 B键时吸收akJ能量，故D错误；故选：CoA.有些吸热反应在常温下也能进行，有些放热反应也需要加热条件；B.反应热=反应物能量总和-生成物能量总和，写出热化学方程式并且进行计算；C.吸热反应就是反应物的总能量低于生成物的总能量，反之相反；D.断裂化学键吸热，形成化学键放热。本题考查了反应热与熔变，为高频考点，把握化学反应的能量变化、图象分析判断、吸放热反应与物质内能的关系等知识是解题关键，注意吸放热反应与反应条件无关，试题侧重于学生的分析能力和运用能力的考查，题目难度不大。12.【答案】A【解析】解：4通过以上分析知，元素的原子序数：a 6 c d,故A正确；B.aXm+Rm-具有相同的电子层结构，贝!ja-m =b-n,即m-n=a-b,故B错误；C.Z和R属于同一周期元素，且原子序数Z R,同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素非金属性：Z R,故C错误；D.X、Y为金属元素，二者位于同一周期，原子序数越大金属性越强，对应离子的氧化性越弱，原子序数a b,则金属性：X Y,则氧化性：Yn+n,则原子序数大小顺序是：a b c d,结合离子所带电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，确定元素在周期表中的相对位置是关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大。第12页，共19页13.【答案】B【解析】解：4将锌粒改为锌粉，反应接触面积增大，反应速率加快，故A正确；B.向该反应中加入大量CuSQi固体，Z n与硫酸铜反应置换出铜，会覆盖在Z n的表面，反应速率减慢，故B错误；C.由图可知，2 4m in内反应产生氢气最多，反应速率最快，故C正确；D.开始随反应进行，反应速率逐渐加快，因为反应放热，温度升高速率加快，但随反应逐渐进行，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D正确；故选：BA增大反应接触面积，反应速率加快；B.硫酸铜加入过多，Z n与硫酸铜反应置换出铜，会覆盖在Z n的表面；C.由单位时间内产生气体的多少判断反应速率快慢；D.反应物浓度减小，反应速率减慢。本题考查反应速率的的影响因素，题目难度中等，掌握外界条件改变对反应速率的影响是解题的关键。14.【答案】A【解析】解：4只有温度不同，可探究温度对平衡2%。2（9）=4。4（9）的影响，故A正确；B.右侧使用热水、且使用催化剂，两个变量，不能验证FeC%对外。2分解反应有催化作用，故B错误；C.挥发的硝酸与硅酸钠反应生成硅酸，不能比较C、S i的非金属性强弱，故C错误；D.图中没有构成原电池，不能验证化学能转化为电能，故D错误；故选：AoA.只有温度不同；B.右侧使用热水、且使用催化剂；C.挥发的硝酸与硅酸钠反应生成硅酸；D.图中没有构成原电池。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、化学平衡及反应速率、原电池、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。15.【答案】D【解析】解：A、M g、A l和稀盐酸构成原电池中A1为正极，Cu、A l和稀盐酸构成原电池，A1为负极，所以实验和中，A1电极的作用不相同，故A错误；B、根据原电池中电流表指针偏转方向可知，电流表指针偏向正极，而的原电池中，A1为负极，石墨为正极，电流表指针应该偏向正极石墨，故B错误；C、实验Mg、A l和NaOH溶液构成原电池中，A l为负极，M g为正极，负极反应式为Al+40H-3e-=AIOi+2H2O,故 C 错误；D、对比实验可知，原电池中金属铝作正极还是作负极，与另一电极材料的活动性强弱有关：若活泼性小于A 1,则A1作负极，反之作正极；对比实验可知，金属铝作正极还是负极与电解质溶液有关，故D正确；故选：D。Mg、A l和稀盐酸构成原电池，M g为负极，A1为正极，电流表指针偏向正极A1；Cu、A l和稀盐酸构成原电池，A1为负极，Cu为正极，电流表指针偏向正极Cu；Al、石墨和稀盐酸构成原电池，A1为负极，惰性电极石墨为正极，电流表指针偏向正极石墨；Mg、A1和NaOH溶液构成原电池，A1为负极，M g为正极，电流表指针偏向正极Mg,据此分析解答。本题考查原电池工作原理及其探究，明确原电池原理及正负极的判断是解题的关键，能利用氧化还原反应规律和物质性质分析原电池正负极，理解原电池的正负极与电解质溶液、另一电极材料的活动性强弱有关，注意结合电解质书写电极反应式，题目难度中等。16.【答案】C【解析】解：根据分析可知，X为O,Y为Na,Z为AL W为S,R为C 1元素，A W的气态氢化物为硫化氯，硫化氢属于共价化合物，故A正确；B.X、Y、R形成的NaCI O具有强氧化性，可用于漂白、消毒，故B正确：C.X和Y形成的氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数比均为1：2,故C错误；D.Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，则氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸之间均能相互反应，故D正确；故选：C o如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合价为-2,则X为0元素，Y的化合价为+1,则Y为Na；Z的化合价为+3,则Z为Al；W的化合价为+6,则W为S；R的化合价为+7,则R为C 1元素，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、元素化合价来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。17.【答案】：C lG M g G t i：:咋 心：善YR吸A【解析】解：C%中含有a-a共价键，属于共价键，Cu中含有金属键，NaOH中含有离子键和H-。共价键，M gC,2含有离子键，HC 1含有H-C,共价键，NH4a含有离子键和N共价键，”2。2含有H-。共价键和。-。非极性共价键，其中，只存在共价键的物质是，由离子键和共价键构成的物质是，第14页，共19页故答案为：；(2)镁原子为活泼的金属原子，容易失去最外层2 个电子，形 成 8电子稳定结构，氯原子为活泼的非金属元素原子，容易得到1 个电子，形 成 8电子稳定结构，所以用电子式表示的形成过程为：，故答案为：；(3)已知元素Z T+的核外电子数为Z,则核内质子数为(x +Z),又核内中子数为Y,则质量数为(x +Y +Z)，该核素可表示为以尹”，故答案为：卷尹突;(4)某同学用图1 实验检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后A中的温度升高；B 中的温度降低，由此可判断Ba(0 H)2-8 H 2。与N H 4 a 的反应是吸热反应，反 应 A的能量变化过程可用图2 表示，故答案为：吸；A。(1)非金属元素原子之间形成共价键，阴、阳离子之间形成离子键；(2)镁原子为活泼的金属原子，容易失去最外层2 个电子，形 成 8电子稳定结构，氯原子为活泼的非金属元素原子，容易得到1 个电子；(3)质量数=质子数+中子数，阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数；(4)B中的温度降低，发生的反应吸热反应，图 2 表示放热反应。本题主要考查化学键类型的判断，电子式表示形成过程的书写，质子数、质量数、核外电子数、中子数的计算，同时考查化学反应中的能量变化等，属于基本知识的考查，难度不大。1 8.【答案】4 6 3 温度、压强、催化剂、浓度小于合成氨是可逆反应，反应物不能完全 转 化 0.5A C【解析】解：(1)2/V H3(5)+3Cl2(5)=N2(5)+6HCl(g)H =(2 x 3 x 3 9 1+3 x2 4 3 -9 4 6 -6 X 431)kJ/mol=-463kJ/mol,该反应放出的热量为 4 6 3 k J,故答案为：4 6 3；(2)根据题意“反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂”可知该反应的速率受温度、压强和催化剂的影响，同时受物质浓度的影响，故答案为：温度、压强、催化剂、浓度；若将1 0 m o，N 2 和3。根0，“2 混合，使其充分反应，合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，则反应放出的热量小于9 2 0 k J,故答案为：小于；合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；(3)在容积为2 L 的恒容密闭容器内充入一定量的N 2 和2，反应经过l O m i n 后，生成An 107noilOmolNH3,U(N“3)=%=0.5m o Z/(L -m i n),故答案为：0.5；4正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故 A正确；B.反应前后气体体积和质量不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故 B 错误；C.N%的体积分数不再随时间变化是平衡标志，说明反应达到平衡状态，故 C 正确；D.单位时间内断裂3 僧。出-H键的同时生成键，反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故 D 错误；故答案为：A C。(1)根据 H=反应物的总键能-生成物的总键能计算可得；(2)反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂，据此分析判断影响反应速率的因素；若将1。7 7 1 0 他 和3 0 m。/也混合，使其充分反应，反应达到平衡状态，不能进行彻底；(3)反应速率u =与；化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态，反应达到最大限度。本题考查了据键能计算焰变、可逆反应的焰变、化学反应速率的计算及大小比较、化学平衡状态的判断，题目难度不大。HA1 9.【答案】N a H H S2 2 NA+C+2 H2 s o 式浓)二c。2 T+2 S 0 2 T+2H2O2Al+20H-+2 H2O=2AIO+3H2 T 4Z(0 H)3 N a Ck H20【解析】解：由元素在周期表中的位置可知：为 H,为 C,为 N,为 O,为F,为 N a,为 Al,为 S,为 C1；(1)同周期主族元素自左而右金属性减弱，同主族元素自上而下金属性增强，表中元素N a 的金属性最强，故答案为：N a；(2)元素的简单气态氢化物为N“3,分子中氮原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，H其电子式为HN：H，H故答案为：H：N：H；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小顺序为S 2-。2-N a+,故答案为：S2-02-Na+；(4)碳和浓硫酸共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2 H 2 5。式浓)-C02 1 +2SO2 T +2H2O,故答案为：C+2“2 5。4(浓)2 C&T +2 5。2 T +2%。；第16页，共19页(5)电解A溶液生成单质B、单质C与溶液D,而B为黄绿色气体，D溶液显碱性，溶液D能与单质G反应生成单质C,故A为N a Cl,B 为CJ,C为H2，D为N a O H,G为Al、F 为NaAlOz，B与C反应生成E为HCL D溶液与G反应的离子方程式为2 4 +20H-+2H20=2AIO2+3W2 T,若图中各步反应均为恰好完全转化，假设电解Im o l N a CL根据原子守恒可知，转化中生成Im o/N a A/O z、Im o l HCl,二者恰好发生反应:N a 4。2 +HCI+H2O=NaCl+Al(OH)3 J，可知混合物 X含有(O H)3、N a Ck也。，故答案为：2 4+2。-+2,2 0 =2 40+3H2%4(。)3、N a Ck H20.由元素在周期表中的位置可知：为H,为C,为N,为O,为F,为N a,为Al,为S,为C1；(1)同周期主族元素自左而右金属性减弱，同主族元素自上而下金属性增强；(2)元素的简单气态氢化物为N“3,分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大；(4)碳和浓硫酸共热生成二氧化碳、二氧化硫和水；(5)电解A溶液生成单质B、单质C与溶液D,而B为黄绿色气体，D溶液显碱性，溶液D能与单质G反应生成单质C,故A为N a Cl,B为。2，C 为名,D为N a O H,G为Ak F 为NaAlOz，B与C反应生成E为HC1,若图中各步反应均为恰好完全转化，假设电解Im o l N a CL转化中生成l m o/N a 0 2、l m o l HCl,二者恰好反应生成N a Cl、(O H。本题考查结构性质位置关系应用，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。2 0.【答案】B降低 升 高Cu2+2e-=CU 6C62.9%【解析】解：(1)总反应是。+2 Ag+=Ci?+2 4g,Cu失去电子，则Cu为负极，电解质为硝酸银，正极材料为A g或石墨等，只有B符合，故答案为：B；(2)当杠杆为绝缘体时，只发生F e与硫酸铜溶液的反应，在F e的表面附着C u,质量变大，则A端低，B端高，发生反应的离子方程式为尸6+。n2+=*2+板，故答案为：降低；当杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓C 1 Z S O 4溶液，构成F e、C u原电池，F e为负极，发生F e -2 e-=F e 2+,C u为正极，发生C i/2+2 e 1 =C u,则A端高，B端低；当杠杆为导体时，F e为负极，发生F e-2 e-=F e 2+,C u为正极，发生C M+2 e-=C u,当通过杠杆电子数为0.1%,则溶解的铁为0.0 5 mo唧0.0 5 mo/x 5 6 g/niol =2.8g,析出的铜为0.0 5 mo,即0.0 5 mo/x Mg/mol=3.2 g,所以俩球质量相差2.8g+3.2 g=6g,故答案为：升高；C“2+2 e-=C u；6；(3)铅蓄电池、锲镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；碱性锌钵电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；故答案为：C；I k lV d =3 600,双/。)=i蓝!=2(hnoZ,甲醇燃烧生成20moi水时，放出的热量为20m。/x 286k/=5720fc/,该电池的能量转化率为 鬻 耨 x 100%=62.9%；故答案为：62.9%。(1)总反应是C u+2加+=Cu2+2Ag,Cu失去电子，则 Cu为负极，电解质为硝酸银，正极材料为Ag或石墨等以此解答此小问；(2)杠杆为导体时，向烧杯中滴入浓CuS/溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e=Fe2+,Cu为正极，发生C“2+2e1=C u；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此解答该小题；(3)二次电池是指可充电电池，放电时为原电池，充电时为电解池；燃料电池工作时化学能转变为电能，转化过程中有能量损耗，据此可计算出能量转化效率，据此解答此小题。本题考查了原电池及其工作原理，题目难度中等，涉及到原电池电极判断、二次电池概念和电化学简单计算，明确原电池形成条件为解答关键，注意掌握原电池工作原理，能够正确书写电极反应式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。21.答案 X Z Ya浓盐酸 4HCI(浓)+MnO2-MnCl2+Cl2 T+2H20aS2-+Cl2=2c厂+S J 氢氧化钠溶液b 淀粉-K/溶液变蓝【解析】解：/.金属X 与水反应比金属Z 剧烈，说明X 的金属性大于Z；金属Z 与盐酸反应比金属Y 剧烈，可说明金属性Z 大于Y,则金属性X Z Y,a.同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，则原子序数：y Z X,故正确；b.原子序数：Y Z X,则原子的最外层电子数y z x,故错误；c.同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径X Z Y,故错误；d.金属性X Z 匕 则 X 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故错误。故答案为：X Z Y；a；.(1)用装置A 制备氯气装置A 中浓盐酸与二氧化镭加热制取氯气，该反应的化学方程式为：4HC Z()+MnO2-M nC l2+Cl2 T+2H2O,故答案为：浓盐酸；+MnO2-MnCl2+Cl2 T +2H2O；(2)因氯气中含有氯化氢、水蒸气，应先通过饱和食盐水除去氯化氢，C应为硫化钠溶液，与氯气发生氧化还原反应生成硫，溶液变浑浊，可证明氯气的氧化性，反应为:S2-+c i2=2 c r+s i,故答案为：S2+C l2=2Cl-+S I；(3)D为尾气吸收装置，为防止氯气污染空气，装置D 中盛放的试剂可能是氢氧化钠，故答案为：氢氧化钠溶液；(4)a.“a 比/灌 定，可说明C 1的非金属性强，故正确；b.比较非金属性，应根据最高价氧化物的酸性，不能根据氧化性强弱比较，故错误；第18页，共19页“0。4酸性比“25。4强，可说明Cl的非金属性强，故正确；d.铁与口2反应生成FeC G，而硫与铁反应生成F e s,说明氯气的氧化性较强，则 C 1元素的非金属性较强，故正确。故答案为：b：(5)若要验证非金属性：Cl 1,装置C中加入淀粉碘化钾混合溶液，发生反应：Cl2+21-=/2+2c广，碘单质遇到淀粉变蓝，即观察到装置C中溶液变蓝的现象，即可证明，故答案为：淀粉-K/溶液变蓝。I.金属X 与水反应比金属Z 剧烈，说明X 的金属性大于Z；金属Z 与盐酸反应比金属Y剧烈，可说明金属性Z 大于Y,则金属性X Z Y,a,同周期元素从左到右，元素的金属性减弱；人原子的最外层电子数越多，则原子序数越大；c.同周期元素从左到右原子半径减小；d.最高价氧化物对应水化物的碱性最强，元素金属性越强。.(1)为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，可用A 制备氯气，采用的是浓盐酸与二氧化锦加热