2021年湖南省普通高中学业水平考试化学试题（解析）.pdf

绝密启用前2021年湖南省普通高中学业水平考试化学试题考试时间：100分钟题号一二三四总分得分注意事项：I.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上HIN/Co蓝第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题下列事实不能用电化学理论解释的是A.轮船水线以下的船壳上装定数量:的锌块B.铁可以在氯气中燃烧纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用2.除去粗盐溶液中不溶期3.实验室制取下列气体时只能用排水法收集的是A.NO B.NH3 C.SO2 D.Ch4.青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之,下列为我国传统制备靛蓝的过程:下列说法不正确的是A,呼咻酚的苯环上的二氯代物有4种B.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C.靛蓝的分子式为CWH10N2O2D.Im o l叫|噪酚与H2加成时消耗4 mol H25.下列物质属于仅含有共价键的化合物的是A.KOH B.HC1 C.N,D.NH4C16.下列有关说法不正确的是A.互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B.分子组成相差一个或若干个CH?原子团的化合物定互为同系物C.分子式为C3H8与C6H目的两种有机物一定互为同系物D.互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）7.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体具有介稳性，在一定条件下可以稳定存在，说明胶体带电荷B.SO2、NO?等气体进入大气形成胶体分散系C.胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一D.布朗运动是胶体特有的性质，溶液和浊液都不会有此特征8.下列电离方程式书写正确的是A.H2SO4=H2+SO42-B.NaOH=Na*+O2+HTC.Ba（OH）2=Ba2+OH2-D.CaCl2=Ca2+2CI-9.将64g铜与定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO?混合气体在标况下的体积为33.6L,欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要40%的双氧水的质量为A.8 5 g B.7 9g C.116 g D.5 8 g10.下列化学用语正确的是()A.CO2的结构式:O=C=OB.H F的电子式：丁c.c r离子的结构示意图：(+18)2 8 sD.乙烯的结构简式：CHz CHz11.下列物质反应后，加 入K S C N溶液一定变红的是A.过量的F e与C L反应 B.F e与稀硫酸反应C.F e CL溶液中通入少量CL D.F e和F e 2 O3的混合物溶于盐酸12 .可以作为核聚变材料。下列关于C的叙述正确的是A.式 和 腿 是同一种核素 B.C原子核内中子数为6C.乳原子核内质子数为13 D.乳和乳互为同位素13.下列说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使浸水反应褪色B.乙苯的同分异构体多于三种C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性K M n O 溶液褪色D.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体14 .下列说法正确的是A.阴极射线、粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献B.纤维素、P L A、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物C.高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D.硫、白磷、臭氧、碳0、氢、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键15 .下列物质与危险化学品标志的对应关系不无硼的是ABCD酒精汽油氢氧化钠高钵酸钾A.A B.B C.C D.D16 .下列属于碱性氧化物的是()A.F e O B.AI2 O3 C.CO D.C1O217.卜.列实验操作能达到实验目的的是A.用量筒量取2 5.(X)m L Na2 cCh溶液B.用排水法收集N H4C1与Ca(OH)2共热制得的氨气C.用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO 2D.向溶有N O z的黄色浓硝酸中通入足量0 2,使其变为无色1 8.下列离子在溶液中能大量共存的是A.F e3 N H 4、SCN Cl B.Ba2 H,、N O 3、SO 42C.F e2 F+、N a N Q D.F e 2、N HJ、C l、O F T第I I卷(非选择题)请点击修改第I I卷的文字说明评卷入得分1 9.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:(1)的元素符号是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;的名称是：、族周 冰IA01HAIIIA1 V AVAVIAVIA2BNe3Si第蜘-K郸氐塌年郢七鲤.O.寂.O.H.O.热.O.*.O:第3页 共8页第4页 共8页(2)和两种元素的原子半径大小关系：(填“”或(3)和两种元素的金属性强弱关系：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填 或 V”)；(4).6 种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有 种(填数字)：的单质与的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：，已知：RCN翩 感RCOOH(1)A 的结构简式为：:(2)反应的类型为：反应：反应进行所需的条件是：,评卷人得分(3)D 与足量乙醉反应生成E 的化学方程式为：.2 0.下列气体能用浓硫酸干燥的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.A.N H3B.SO2C.HID.HC12 1.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成的产物也是气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示o请回答下列问题:(1)反应进行到6 s 时，B 的平均反应速率为.(2)该反应的化学方程式为。(3)若该反应分别在甲、乙、丙、丁四个相同的密闭容器中进行，经相同的一段时间后，测得四个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.75 m o l-L m i n 1乙：v(B)=0.0 1 m o l L s-1丙：v(C)=0.40 m o l L,m i n 1T：v(D)=0.45 m o l-L m i n 1则甲、乙、丙、丁 四 个 容 器 中 反 应 速 率 由 大 到 小 的 顺 序 为.2 2.丙 烯是石油化工的重要原料，定条件下可发生下列转化：回窄回回 用 轲 弯 卜 谷与足量N a O H 溶液反应的化学方程式为.(5)B的同分异构体有多种.写出其中一种既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，并且核磁共振氢谱峰值为6：1：1 的同分异构体的结构简式：o(6)请写出以丙烯为原料制备聚2-羟基丙酸的合成路线，无机试剂任选。2 3.久置的F c S C h溶液变黄，一般认为是F c,被氧化的缘故。回答下列问题：久置的F eS C h溶液中F e3+的检验：向久置的F eS O a 溶液中加入K S C N 的现象为：(2)除去久置F eS O 4 溶液中F e3+：在溶液中加入足量铁粉，可以观察到的现象为：反应的离子方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)查阅资料：溶液中E V 的氧化过程分为两步，首先是F e?+水解为F e(O H 接着水解产物被6 氧化。写出F e(O H)2 在空气中被氧化的现象为 写出化学方程式，并用双线桥标注电子转移：评 卷 人 得 分-四、实验题2 4.某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。图一图二（I）装 置A中 烧 瓶 内 试 剂 可 选 用 （填序号）a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷c.烧碱（2）若要探究氨气溶丁水后所得溶液的酸碱性，需在L的导管末端连接图二装置中的_ _ _ _ 装 置（填序号）,当装置D中集满氨气后，关闭K i、KZ，打开K 3,引发喷泉的实验操作是 o（3）若要探究氨气的还原性，需打开K i、K2,七 处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锌与浓盐酸制取氯气，生成气体必须依次通过盛有_ _ _ _、_ _ _ _ _ _ 试剂的洗气瓶后收集。D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成种无色无味无毒的气体，该反应的化学方程式为。从 4 导管处逸出的气体中含有少量C l2,则C中应该盛放_ _ _ _溶液，反应的离子方程式为O:郭:O第蜘-K郸氐塌年郢七磐冰:O.鄂.O.O.疑.O.女.第7页 共8页第8页 共8页O参考答案：1.B【解 析】【详 解】A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因 为Z n比Fe活 泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，A错 误；B、氯气具有强氧化性，铁可以在氯气中燃烧生成氯化铁，与电化学知识无关，B正 确；C、纯Zn和 稀H2s04反应速率慢，滴 入CuSO4后，发 生Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反应，生 成 的C u和Zn组成原电池，加 快Zn与H2s04的反应速率；发生原电池反应而可用电化学知识解释，C错 误；D、镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Z n比Fe活 泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因F e比Sn活泼，因而是铁被腐蚀.所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，发生原电池反应而可用电化学知识解释，D错误，答 案 选B。2.A【解 析】【详 解】试题分析：A、除去粗盐中的不溶物，需要过滤，A正确；B、碳酸氢钠加热时试管口要略低于试管底，B错 误；C、应该是长口进，短口出，C错误；D、吸收装置中导管口要靠近液 面，D错 误，答 案 爱 信A。考 点：考查化学实验基本操作3.A【解 析】【详 解】A.NO难溶于水，易与氧气反应，只能用排水法收集，故A选；B.N%极易溶于水，不能用排水法收集，故B不选；C.S02能溶于水，不能用排水法收集，故C不选；D.CL能溶于水，不能用排水法收集，故D不选；故 选Ao4.A【解 析】【分 析】答 案 第1页，共12页【详解】A.口 引 跺 酚的苯环上有4 种氢原子，故其二氯代物有6 种，故 A 错误；B.由流程图可知，浸泡发酵过程中，水分子中的羟基取代了/口 1 中的-R,生成NH口引跺酚，故发生的反应为取代反应，故 B 正确；C.由靛蓝分子的结构简式可知，其分子式为G6H10N2O2,故 C 正确；D.口引跺酮分子中，苯环和锻基均可以与Ha发生加成反应，故 1 mol 口引噪酮与H2加成时可消耗4 moi小，故 D 正确；故选A-5.B【解析】【分析】【详解】A.KOH含有离子键和共价键，不符合题意；B.HC1 仅含有共价键，符合题意；C.此 为单质，不符合题意；D.NH1含有离子键和共价键，不符合题意；故选B。6.B【解析】【详解】A.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，所以互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似，故 A 正确；B.互为同系物的有机物必须具有相似结构，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，如果结构不相似，不一定互为同系物，如乙烯与环丙烷分子间相差1个 CH?原子团，二者结构不同，不属于同系物，故 B 错误；答案第2 页，共 12页C.分子式为C 3 H8与C 6 H1 4的两种有机物，二者都是烷烧，具有相似结构，属于同系物，故C正确；D.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个C H2原子团的物质互称为同系物，所以互为同系物的有机物分子间的相对分子质量数值一定相差1 4 n （n为正整数），故D正确；故选B。7.C【解析】【详解】A.胶体不带电而胶体粒子带电荷，胶体粒子可以通过吸附带电离子而形成带电胶粒，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，所以可以稳定存在，但是胶体粒子在不停地做布朗运动，达到一定的条件就会发生聚沉，所以胶体是介于溶液和浊液之间的在一定条件下能稳定存在的介稳体系，A选项错误；B.二氧化硫、二氧化氮等气体一旦进入大气，会自动地向大气中扩散形成溶液，当浓度达到一定程度时，就会造成大气污染，B选项错误；C.纳米材料粒子直径介于1-l O O n m之间，胶体直径介于1-l O O n m之间，所以胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一，C选项正确；D.悬浮微粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，布朗运动不是胶体粒子特有的运动方式，D选项错误；答案选C。8.D【解析】【详解】A.硫酸的电离方程式为H2 S O 4=2 H+S O 4 2-,故A错误；B.N a O H的电离方程式为Na O H=Na+O H,故B错误；C.B a（O H）2的电离方程式为B a（O H）2 =B a 2+2 O H;故C错误；D.C a C b的电离方程式为C a C 1 2=C a2+2 C r,故D正确;答案为D。【点晴】表示电解质电离的式子叫电离方程式，电离方程式的书写关键是判断电解质的强弱：（1）强电解质：完全电离，用等号连接，如H2 s 0 4的电离方程式为H2 s o 4=2 H+S O 4,（2）弱电解答案第3页，共1 2页质：部分电离，用可逆号连接。多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离程度，如 H2 c o 3 的电离方程式：H 2 c O 3=U H+HC C 3-、HC C h-k=H+C O 3 2-。多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(0 H)3电离方程式：Fe(0 H)3 Fe 3+3 O H%(3)酸式盐：强酸的酸式盐，如：Na HS O4=N a+H+S O42 弱酸的酸式盐，如：Na HC 03-N a+HC O 3-,H C O3-=H+C O 32.9.A【解析】【详解】C u 与硝酸反应得到硝酸铜、N 0和 N t h 混合气体，N O 和 NO?混合气体再在双氧水、Na OH溶液中转化为Na NCh,纵观整个过程，根据电子转移守恒，C u 失去的电子等于过氧化氢获得的电子,64 g 铜的物质的量(Cu)=64 g+64 g/m o l=1 m o l,故 C u 失去的电子为1 m o lx 2=2 m o l,故需要过氧化氢的物质的量M(H2O2)=2 m o i+2=lm o l,过氧化氢的质量=lm o lx 3 4 g/m o l=3 4 g,需要4 0%的双氧水的质量=3 4 g+4 0%=85 g,答案选A。1 0.A【解析】【详解】A.二氧化碳的电子式为：6=c仁 6：，将共用电子对换成短线可得二氧化碳的结构式：O=C=O,A 正确；B.氟化氢中不存在阴阳离子，其电子式不能标出电荷，氟化氢正确的电子式为H 芋 正：，B错误；C.氯原子得1 个电子形成氯离子，氯离子核外电子数为1 8,核外有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8,氯 离 子 结 构 示 意 图 为 b C 错误；D.乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2,D 错误；故选Ao1 1.C【解析】【详解】A.铁与氯气反应生成氯化铁，加入硫氧酸钾溶液后，过量的铁又与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中没有铁离子，溶液不变红，A 错误；答案第4页，共 1 2 页B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液中没有铁离子，加入硫氟酸钾溶液，溶液不变红，B 错误；C.少量氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液中有铁离子，加入硫鼠酸钾溶液，溶液变红，C 正确；D.氧化铁与盐酸反应生成铁离子，铁与盐酸反应生成亚铁离子，若铁过量，铁又会与生成的铁离子反应生成亚铁离子，溶液中不一定有铁离子，加入硫氟酸钾溶液，溶液不一定变红，D 错误：答案选C。12.D【解析】【详解】A.和 的 质 子 数 相 同，中子数不同，不是同一种核素，A 错误；B.1C 原子核内中子数为136=7,B 错误；C.1C 原子核内质子数为6,13为质量数，C 错误；D.1C 和 的 质 子 数 相 同，中子数不同，二者互为同位素，D 正确；答案选D。13.B【解析】【详解】A.聚乙烯中不含碳碳不饱和键，不能与滨水反应，而乙烯与滨水发生加成反应使其褪色，故 A 错误；B.乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4 种，如不含苯环，则同分异构体种类更多，故 B 正确；C.甲烷、苯与高锦酸钾溶液均不反应，而油脂中的油，属于含碳碳不饱和键的酯类物质，能使酸性KMnO4溶液褪色，故 C 错误；D.葡萄糖与果糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，但淀粉与纤维素的分子式为(C6H10O5%,但 n 不同，二者的分子式不同，不是同分异构体，故 D 错误；答案选B。答案第5 页，共 12页14.C【解析】【分析】根据高分子化合物的含义、共价键的存在等分析判断。【详解】A.阴极射线证实电子的存在、白-粒子散射现象证明原子核的存在，对原子结构模型的建立的建立作出了贡献。布朗运动的发现与原子结构模型的建立无关，A 项错误；B.纤维素、PLA（聚乳酸）、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物。纤维二糖（分子式Cl2H220”）是纤维素水解的产物，不属于高分子化合物，B 项错误；C.氢氧燃料电池的原料之一是氢气。因此，高容量储氢材料的研制是推广应用氮氧燃料电池的关键之一，C 项正确；D.硫、白磷、臭氧、碳-60、水等物质都是多原子分子构成的，分子内原子间存在共价键。而氢是单原子分子，分子内无化学键，D 项错误。本题选C。15.B【解析】【详解】A.酒精是无色液体，能够着火燃烧，因此属于易燃液体物质，A 正确；B.汽油是无色液体，能够着火燃烧，因此属于易燃液体物质，B 错误；C.NaOH对人具有强烈的腐蚀性，因此属于腐蚀性药品，C 正确；D.高镒酸钾在发生化学反应时容易获得电子，具有强氧化性，因此属于氧化剂，D 正确；故合理选项是B。16.A【解析】【详解】碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，一般在反应前后化合价保持不变，A.FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，是碱性氧化物，故 A 符合题意；B.AbCh既可与酸反应又可与碱反应，是两性氧化物，故 B 不符合题意；C.CO和酸或碱不反应，不能生成盐和水，氧化物分类中为不成盐氧化物，故 C 不符合题意；答案第6 页，共 12页D.CICh与碱发生歧化反应，生成NaCICh和 NaCICh,则 CIO2不是碱性氧化物，故 D 不符合题意；答案选A。17.D【解析】【详解】A、量筒只能量取25.0mL溶液，故 A 错误；B、由于氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集氨气，故 B 错误；C、木炭与浓硫酸共热产生的气体既有S O 2,也有C O?,而 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以C 错误；D、NO2与 02在水的作用下可转化为硝酸，所以D 正确。本题正确答案为D。18.C【解析】【详解】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，据此可以判断。A、Fe3+与 SCN-反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存，A 不正确；B、Ba?+与SCV-反应生成硫酸钢白色沉淀而不能大量共存，B 不正确；C、Fe2 Fe3+、N a NO3一在溶液中均可以大量共存，C 正确；D、Fe2 N H J与 O H 均反应，分别生成氢氧化亚铁沉淀和一水合氨，不能大量共存，D 不正确，答案选C。考点：考查离子共存的正误判断19.N 钠 4 Mg+2H+=Mg2+H2 T【解析】【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，为N 元素，为O 元素，为 N a元素，为 Mg元素，为A1元素，为 S 元素，据此结合元素性质与元素周期律分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，为N 元素，元素符号为N,为N a元素，名称是钠；(2)为O 元素，为 S 元素，O 和 S 同主族，同主族元素自上而下原子半径依次增大，故原子半径O V S,即；(3)为N a元素，为A1元素，N a和 A1同周期，同周期元素从左至右金属性依次减弱，故金属性N a A l,即；答案第7 页，共 12页(4)-6 种元素的K 层电子数均为2,最外层电子数分别为：5、6、1、2、3、6,故最外层电子数比K 层电子数多的元素有N、0、Ak S 共 4 种；为M g元素，为 S 元素，S 的最高价氧化物对应水化物为H2s04,M g与 H2so&反应生成MgS04和 H z,反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2+H220.BD【解析】【分析】浓硫酸显酸性，具有强氧化性、吸水性，可以作干燥剂。【详解】A.氨气是碱性气体，会与浓硫酸发生反应，故 A 错误；B.二氧化硫是酸性气体，也不与浓硫酸反应，故可用浓硫酸干燥，B 正确；C.碘化氢具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，会发生氧化还原反应，故 C 错误；D.HC1是酸性气体，不与浓硫酸反应，故 D 正确；答案选BD。21.0.05 mol-L-s-3B(g)+4C(g)=6A(g)+2D(g)丁乙甲 丙【解析】【分析】(1)v(B)=A，(-=-)-=0.05 mol-L-s-oAr 2Lx6s(2)图中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比。(3)根据v(A):v(B):v(C)：v(D)=6：3：4：2,转化为用B 的浓度变化表示的反应速率。【详解】(1)v(B)=1,4m 01=0.05 mol-L-s-1,故答案为 0.05。Ar 2Lx6s(2)图中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，An(A):An(B):An(C):An(D)=(1.2-0)mol:(l.0-0.4)mol:(l.0-0.2)mol:(0.4-0)mol=6:3:4：2,所以反应的化学方程式为3B(g)+4C(g)=i6A(g)+2D(g),故答案为3B(g)+4C(g)i6 A(g)+2D(g)。(3)根据v(A):v(B)：v(C)：v(D)=6：3：4：2,转化为用B 的浓度变化表示的反应速率,甲容器中 v(B)=0.75/2 molL-Lmin=0.375 mol-L-min-1；乙容器中 v(B)=0.60 mol-L-min-1；答案第8 页，共 12页、3丙容器中 v(B)=0.4 0 molL minx-=0.3 0 丁容器中 v(B)=0.4 543mol L-min-y =0.6 75 mol L-min-故甲、乙、丙、丁四个容器中反应速率由大到小的顺序为丁乙甲丙，故答案为丁乙 甲丙。2 2.C H3C H B rC H3 取 代 反 应 浓硫酸、加COOH 八 COOC2H5热 CHj-C-CHa+ZCaHsOH*CH3-d-C H3+2H2OCOOH COOC2H5Br OHCH3-d-COOH+2NaOH CH3-d-COONa+H2O+NaBr(C H 3)2C(O H)C H O C H?-CCH3CH3H=C H 2 C H 3-C H B rC H 2 B rC H 3-C H O H C H 2 O H C H 3-C(O)-C O O H C H 3-C H O H-C O O H 一聚合物【解析】【详解】丙烯与H B r发生加成反应生成A,A为澳代烷，A与 KCN发生取代反应，生成CBa-CH-CRi 为，由信息 H2 0 KMe c 2可知B为CN CH,CHCH；RCN-，RCOOHBr CN5-产5,CHCH3与 KCN发生取代反应生成C,C为C 出。心COOH I ICOOH COOHCOOH COOHD,由信息取工工HQ呼 ECOQ1I可知D为CHL8 CHa,CHJ-8 CH3与足量的乙醇“COOH COOHCOOCJHJ发生酯化反应生成E,E为CHa-q-CH,COOCiHs条件是浓硫酸、加热。（1）由上述分析可知，A的结构简式为CHL应生成 Br,故答案为 BrC H；C P-C H q C H,C H CBr（2）反应是CHL8CH3与 KCN发生取代方COOHCOOH代反应。反应是CHLH C 4与足量的乙醇发COOH1,反应是丙烯与H B r发生加成反-C H C H,加成反应。H,CN7应生成C,C为C H j8 C H 3，故答案为取COOHfO O C 科生酯化反应生成E （C 再一f-C H 3 ）,反应COOCH答案第9 页，共 1 2 页COOH fOOC 3 5(3)CHa-一CH3与足量的乙静发生酯化反应生成c段一Q-CHj,反应化学方程式为:COOC,国COOH COOC2H5CHJ-C-CH3+2C2H5Q H-*CH3-d-C H3+2H2O。COOH COOC2H5(4)与足量NaOH溶液发生中和反应和卤代燃的碱性水解，方程式为：CHjBr OHCH3-6-COOH+2NaOH*CH3-d-C00Na+H20+NaBroCH3CH3B为 叫 一 廿 一 四，的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，COOH说明分子中含有醛基-CHO与羟基-0 H,并且核磁共振氢谱峰值为6：1：1的同分异构体的结构HYH O?clc3-C H北简(6)参考题给有机合成流程，仿写以丙烯为原料制备聚2-羟基丙酸的合成路线：CH3-CH=CH2-CH3-CHBrCH2BrCH3-CHOHCH2OHTCH3-C(O)-COOHTCH3-CHOH-COOH 一聚合物点睛：本题考查有机推断与合成，涉及烯煌、卤代垃、醇、竣酸的性质以及根据信息进行的反应等，是对有机化合物知识的综合考查，利用给出的反应信息推断A的结构是解题的关键，然后利用顺推法推断其它物质，能较好的考查考生的阅读、对有机合成与推断等知识点的理解，自学能力和思维能力，是高考热点题型，难度中等。23.溶液由黄色变成血红色溶液由黄色变成浅绿色 2Fe3+Fe=3Fe2+白色絮状物,得到4e1变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 4Fe(OH)-2H.O-O.=4Fe(OH)I 失去4e：t【解析】【分析】(1)Fe2+被氧化为F e，F e遇 到KSCN溶液显示血红色；(2)Fe3+具有氧化性，2Fe+Fe=3Fe2+；答案第10页，共12页(3)Fe(OH)2为白色絮状沉淀，看到的现象为白色絮状物变成灰绿色，最后变成红褐色，根据氧化还原反应规律标出电子转移的情况。【详解】(1)Fe 溶液为黄色，Fe 遇到KSCN溶液显示血红色，故溶液有黄色变为血红色；(2)铁离子具有氧化性，与铁粉反应，最终生成亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+,故溶液由黄色变为浅绿色；(3)Fe(OH%为白色絮状沉淀，看到的现象为白色絮状物变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，反应的方程式为：4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；反应中氧元素由0 价降低到-2价，氧气共降低了 4 价，转移了电子4 e,双线桥表示电子转移为：彳 易 到 4e-4Fe(0H)叶2H：0-0 I F e(0 H);。I 失去4e-t24.ace II或川用 热 毛 巾 将 烧 瓶 捂 热 饱 和 食 盐 水 浓 硫酸 3C12+8NH3=6NH4C1+N2 氢氧化钠 Cl2+20H-=Cr+C10-+H20【解析】【分析】【详解】(1)A、氨水中存在平衡NH3+H2OUNH3-H2OUNH4+OH-,因此要利用氨水制备氨气，则需要把氨水滴入碱石灰或生石灰或烧碱中，浓硫酸与五氧化二磷均与氨水反应，答案选ace。(2)氨气极易溶于水，吸收氨气需要防倒吸装置，答案选n 或川；要形成喷泉，则需要氨气溶于水，则引发喷泉的实验操作是用热毛巾将烧瓶捂热，受热膨胀后氨气溶于水中，瞬间压强减小，从而形成喷泉。(3)生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则首先利用饱和食盐水除去氯化氢，然后在利用浓硫酸干燥氯气，则生成气体必须依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸试剂的洗气瓶后收集。D 中氨气与氯气反应产生白烟，说明有氯化钱产生。同时生成一种无色无味无毒的气体,该气体是氮气，因此该反应的化学方程式为3C12+8NH3=6NH4C1+N2O氯气有毒需要尾气处理，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，则 C 中应该盛放氢氧化答案第11页，共 12页钠溶液，反应的离子方程式为C12+2OH-=Cr+CIO-+H2O(.答案第12页，共12页