2022年山东省枣庄市中考化学试卷和答案解析.pdf

2022年山东省枣庄市中考化学试卷和答案解析一、选择题1.3 分能源和环境是人类生存的根本条件，以下表达正确的选项是()A.煤、石油和自然气都属于可再生能源B.电池在生产生活中应用广泛C.就地燃烧废弃塑料，削减 白色污染D.制止使用化石燃料，防止形成酸雨解析：A.依据化石燃料来分析；B.依据电池的用途来分析；C.依据燃烧塑料会产生污染物来分析；D.依据化石燃料燃烧对环境的影响来分析。参考答案：解：A、煤、石油和自然气是化石燃料，都属于不行再生能源，选项说法错误；B、电池在生产生活中应用广泛，选项说法正确；C、燃烧废弃塑料会产生大量的污染物造成环境污染，选项说法错误；D、大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染，形成酸雨，但不能制止使用化石燃料，选项说法错误；应选：B。点拨：化学来源于生产生活，也必需效劳于生产生活，所以与人类第页(共21页)生产生活相关的化学学问也是重要的中考热点之一。2.3 分预防型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境迸展消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其 pH可能为 A.12 B.5 C.7 D.2解 析：当溶液的pH等于7 时，呈中性；当溶液的pH小于7 时，呈酸性，且 pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7 时，呈碱性，且 pH越大，碱性越强；据此进展分析推断即可。参考答案：解：常温下测献84消毒液显碱性，其 pH肯定大于7,观看四个选项，只有A 符合题意。应选：A。点拨：此题难度不大，把握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关健。3.3 分“粗盐中难溶性杂质的去除”的试验中，以下操作正确的选项是0解析：A、依据固体药品的取用方法进展分析推断。第 页（共21页）B、依据溶解操作的方法，进展分析推断。C、过滤液体时，留 意“一贴、二低、三靠”的原则。D、依据蒸发操作的留意事项进展分析推断。参考答案：解：A、取用粗盐时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进展，用坡璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。C、过滤液体时，要留意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少坡璃棒引流，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。应选：B。点拨：此题难度不大，生疏粗盐提纯的试验原理、试验留意事项是解答此题的关键。4.3 分在淡水缺乏的海岛上，可利用如下图简易装置从海水中猎取淡水。以下说法不正确的选项是）太阳小石块海水A.小 林 中 的 小 足 次 小第 页（共21页）B.从海水中猎取淡水是物理变化C.海水通过活性炭吸附也能猎取淡水D.猎取淡水的快慢与温度有关解 析：依据海水转化为淡水的原理以及净化水的方法进展分析。参考答案：解：A.该装置得到淡水的原理是海水的水变成水蒸气，然后水蒸气在塑料薄膜上分散成水，滴落到烧杯，烧杯中水里不含其它杂质，属于淡水，选项说法正确；B.从海水中猎取淡水的过程中没有物质生成，是物理变化，选项说法正确；C.活性炭具有吸附性，只能除去水中的色素和异味，不能将海水淡 化，选项说法错误；D.温度越高，海水中的水蒸发得越快，猎取淡水越快，所以猎取淡水的快慢与温度有关，选项说法正确。应 选：Ce点 拨：要想解答好这类题目，首 先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合试验情景和问题情景，细致地分析题意和试验信 息，并依据所学的相关学问，选择好净化的方法，迸展净化试验操 作，或者是通过细心地思考、探 究，来解答相关的实际问题等。5.3 分以下物质敞口放置在空气中一段时间后，质量减小的是()A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.烧碱 D.纯碱解 析：依据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，浓硫酸具有第页(共21页)吸水性，浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠易潮解并吸取二氧化碳而变质，纯碱化学性质较稳定。参考答案：解：A、浓盐酸具有挥发性，质量要削减，故 对；B、浓硫酸具有吸水性，质量要增加，故 错；C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体会吸取空气中的二氧化碳 和 水，质量要增加，故 错；D、纯碱质量根本不变，故 错；应 选:A。点 拨：此题考察了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的有关物质的物理或化学性质解决。6.3 分1911年，英国科学家卢瑟福进展了有名的a 粒子轰击金箔试验。依据试验，不能获得的结论是金箔a-粒子源a一 粒子束探测板铅置A.3原 子 帙 帝 止 电粒子发生偏转a粒子a粒子束未发生偏转a粒子轰击金箔实蛉B.金原子核外电子带负电C.金原子核体积很小D.金原子核的质量比a 粒子大得多解 析：依据该试验的三种现象来分析：大多数a 粒子能穿过金箔且第 页（共21页）不转变原来的前进方向，但也有一小局部转变了原来的方向，甚至有极少数的a粒子被反弹了回来，每一种现象说明白什么问题。参考答案：解：A、一小局部转变了原来的方向，又由于a粒子带正 电，所以遇到了带正电的微粒才转变了方向，说明白金原子核带正 电，故A说法正确；B、该试验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷状况，故B说法错误；C、大多数a粒子能穿过金箔且不转变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故C说法正确；D、有极少数的a粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法正确。应 选：B。点 拨：通过答复此题知道了原子中，原子核的体积很小，但质量很大，带正电荷，核外电子的质量很小。7.3分将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。以下说法不正确 的 选 项 是 第 页（共21页）A.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%B.蜡烛燃烧需要氧气C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气D.蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%解析：依据瓶内氧气含量的变化图，反响前瓶内氧气的体积分数约是21%,当氧气的体积分数到达16%时，蜡烛熄灭，说明开头时瓶内含有其它气体，氧气的浓度低于肯定值时，蜡烛无法燃烧，据此结合题意、质量守恒定律，进展分析推断即可。参考答案：解：A、由图示可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%,应选项说法正确。B、反响前瓶内氧气的体积分数约是21%,反响后氧气的体积分数到 达16%,氧气被消耗，说明蜡烛燃烧需要氧气，应选项说法正确。C、当氧气的体积分数到达16%时，蜡烛熄灭，蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，应选项说法正确。D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，应选项说法错误。应选：D。点拨：此题难度不大，把握蜡烛燃烧的试验、明确密闭容器中氧气含量的变化等并能机敏运用是正确解答此题的关健。8.3分推理是学习化学的重要思维方法，以下推理中合理的是()第页(共21页)A有机物肯定含有碳元素，所以含有碳元素的物质肯定是有机物B溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液C碱性溶液能使酚猷试液变红色，所以能使酚猷试液变红色的溶液显碱性D中和反响肯定能生成盐和水，所以生成盐和水的反响肯定是中和反响解析：A、依据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进展分析推断。B、依据溶液是均一稳定的混合物，进展分析推断。C、无色酚猷溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。D、中和反响是酸与碱作用生成盐和水的反响，反响物是酸和碱，生成物是盐和水，进展分析推断。参考答案：解：A、有机物肯定含有碳元素，但含碳元素的物质不肯定是有机物，可能是混合物，也可能是碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等化合物，虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；应选项推理错误。B、溶液是均一稳定的液体，但均一稳定的液体不肯定都是溶液，如水，应选项推理错误。C、无色酚猷溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶 磁 红；碱性溶液能使酚猷试赃红色，所以能使酚猷试碱红第 页（共21页）色的溶液显碱性，应选项推理正确。D、中和反响生成盐和水，但生成盐和水的反响不肯定是中和反响，如 CO+2NaOH=Na CO+H O,应选项推理错误。2 2 3 2应 选：C。点 拨：此题难度不大，解答此类题时要依据不同学问的特点类推，不能盲目类推，并要留意学问点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。二、解答题9.5 分人类文明进步与金属材料进展关系格外亲热。答复以下问题。(1)元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的 金 属 元 素 是 A1 填符号。(2 )钢 铁 是 丽 赢 遍 的 金 属 材 料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为 隔 绝 氧 气 和 水。(3 )吕氏春秋记 载“金 柔 锡 柔,合 两 柔 则 刚 即坚硬”【注：金指铜单质，锡指锡单质。这句话说明铜锡合金具有的特性是b 填字母。一a.合金的熔点一般比其组分低b.合金的硬度一般比其组分大c.合金的抗腐蚀性一般比其组分强(4 )向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中参加肯定量的铜粉，观看到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进展过滤，则踊中肯定含有第页(共21页)的溶质是 硝酸锌、硝 酸 铜.解析：1依据地壳中含量含量，进展分析解答。(2)铁与水、氧气充分接触时简洁生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。(3)依据金柔锡柔，合两柔则刚 即坚硬，进展分析解答。(4 )铜的金属活动性比银强，比锌弱，向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中参加肯定量的铜粉，不能与硝酸锌溶液反响，铜能与AgNO3反响生成硝酸铜和银，据此进展分析解答。参考答案：解：D 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为AL(2)某些铁制零件防锈措施是涂油，能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。(3)金柔锡柔，合两柔则刚 即坚硬)，畲旨铜单质，锡指锡单质，意思是纯金属的硬度小，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，这句话说明铜锡合金具有的特性是合金的硬度一般比其组分大。(4 )铜的金属活动性比银强，比锌弱，向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中参加肯定量的铜粉，不能与硝酸锌溶液反响，铜能与AgNO3反响生成硝酸铜和银，观看到溶液由无色变为蓝色后，硝酸银可能完全反响，也可能是有剩余，则滤液中肯定含有的溶质是硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银。故答案为：(1)A1；第页(共21页)(2)隔绝氧气和水；(3)b;(4 )硝酸锌、硝酸铜。点 拨：止微难度不大，把握防止铁制品生锈的原理 隔绝氧气和水与措施、金属的化学性质、合金的性质等是正确解答此题的关健。10.(4 分a、b 两种固体物质的溶解度曲线如下图，据图答复：(2)当 温 度 为 。(2时，a 和 b 的溶解度相等。(3)时，由图2 推想W 是 图 1 中 的 b物质。解 析：依据固体的溶解度曲线，可以溶解商碱可知物质的溶解度随温度变化状况；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而推断溶解度一样时的温度；可以推断物质的溶解度随温度变化的变化状况。参考答案：解：1通过分析溶解度曲线可知，两种物质中，溶解度随温度上升而减小的是b；(2)当 温 度 为 时，取 b 物质的溶解度曲线相交于一点，所以a 和 b 的溶解度相等；第页(共21页)3t2时，100g的水中参加60g的 W 固 体，不能全部溶解，所以该温度下，W 物质的溶解度小于60g，由 图 2 推 想 W 是 图 1 中的 b 物质。b；t ；1 f（3）bo点 拨：此题难度不是很大，主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意 义，及依据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培育分析问题、解决问题的力量。11.6 分“干锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。“这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学学问。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如下图：（i）图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同矗的元素为Ca、O 填符号；第 页（共21页）(2 )图中所涉及的物质中由离子构成的是CaCO 或C aO或3第页(共21页)Ca(OH)2 只填一种物质的化学式；第页(共21页)(3)虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，简第页(共21页)述其中的化学原理生石灰与水反响会放出大量的热，生成具有腐第 页（共21页）蚀性的氢氧化钙(4 )写出图中所示过程里停就腾方程式 CO2+Ca OHCaCO J+H O；(5)碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，其中各物质的质量关系可用如图表示：100%碳酸钙 氧化钙 二氧化碳反应前 反应后火!一羊ITU叫 口 “贝 里 口%o解 析：1依据物质的组成来分析;(2)依据物质的构造来分析；(3)依据生石灰与水反响放热来分析；(4)依据化学反响的原理来分析；(5)依据质量守恒定律来分析。参考答案：解：1石灰石的主要成分是碳酸钙，含有钙、氧、碳三种元素；生石灰是氧化钙的俗称，含有氧元素与钙元素；熟石灰是氢氧化钙的俗称，含有钙、氢、氧三种元素，所以石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为钙元素与氧元素；故 填：Ca、O；(2)碳酸钙是由钙离子与碳酸根离子构成的，氧化钙是由钙离子与氧离子构成的，氢氧化钙是由钙离子与氢氧根离子构成的；CaCO3 或 CaO 或 C a(OH 2；第页(共21页)(3)生石灰与水反响会放出大量的热，生成具有腐蚀性的氢氧化钙，所以虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，故 填：生石灰与水反响会放出大量的热，生成具有腐蚀性的氢氧化钙；(4)过程中是氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 CO+Ca OH=CaCO 1+H O；故 填：CO+Ca2 2 3 2 2(OH)=CaCO 1+H O；2 3 2(5)碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，由质量守恒定律可 知，参与反响的碳酸钙质量等于生成的氧化钙和二氧化碳的质量之 和，所以生成二氧化碳的质量占：100%-56%=44%；故 填：44。点 拨：解答这类题目时，首 先，要熟记和理解碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,还 有，水的化学性质、二氧化碳的攻制取方法、静 化 钙 的 化 学 性 有 关 脸 麒 和 结 论 包括反响化学方程式等相关学问；然后依据从生活、电视、网络中了解到的有关碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化的信息 如石灰石的煨烧、生石灰用水再加工等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进展探究、推 理，最 终，依据题目的要求，认真地进展选择或解答即可。12.5分 如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质崩捌，例如：C点可表示+4价 硫 襦 的 氧 化 物(SO2)o请 答 复：第页(共21页)2 8 8 1A 点表示的物质中，阴离子的构造示意图为 2B 点 表 示 的 物 质 的 类 别 是；3D 点表示的物质的化学式为SO 4假 设 F 点表示的物质为含三种元素的钠盐，写出由E 到 F 的化学 方 程 式 2NaOH+H SO=Na SO+2H O 合理即可。+6+4+2O-2化合价解析：1A 点表示的物质中，硫元素的化合价为-2 价，属于盐，则阴离子是硫离子，进展分析解答。2B 点表示的物质中硫元素的化合价为0,进展分析解答。3D点表示的物质属于氧化物，硫元素的化合价为+6价，进展分析解答。4F 点表示的物质为含三种元素的钠盐，F 中硫元素的化合价为+6价，为硫酸钠；E 是 酸，硫元素的化合价为+6价，为 硫 酸，进展分析解答。参考答案：解：1A 点表示的物质中，硫元素的化合价为-2 价,属于盐，则阴离子是硫离子，硫离子是硫原子瘠U 2 个电子得到的，第 页（共21页）核外有3个电子层，第一层上有2个电子、其次层上有8个电子,16)2 8 8最外层上有8个电子，其离子构造示意图为：。2B点表示的物质中硫元素的化合价为0,单质中元素的化合价为0,则B点表示的物质的类别是单质。3D点表示的物质属于氧化物，硫元素的化合价为+6价，氧元素显-2价，其化学式为SO。3(4 F点表示的物质为含三种元素的钠盐，F中硫元素的化合价为+6价，为硫酸钠；E是酸，硫元素的化合价为+6价，为硫酸，硫酸与氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，反响的化学方程式为2NaOH+H SO=Na SO+2H O 合理即可。2 4 2 4 2故答案为：?y；(2)单质；(3)SO；2NaOH+H2sC4=Na2so彳+2 q O 合理即可。点拨：此题难度不大，理解价类图的含义、机敏运用化学式的书写方法、化合价的原则等是正确解答此题的关键。13.(9分蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴趣小组进展了第页(共21页)如下探究。查I 蝌4：蚁 酸 化 学 名 称 为 甲 酸 HCOOH，熔点为8.6,肯定条件下加热分解生成两种物质；2常 温 下，氯 化 钳 OPdCl）2溶液常用于检验CO的 存 在：CO+PdCl+H O=co+P d l 灰色2 2 2+2HCL探 究 I:蚁酸的酸碱性【进展试验】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变 红 色，结论：蚁 酸 显 酸 性。【链接】当被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。以下 物 质 你 选 择 的 是 a 填字母。a.肥皂水b.食醋c.食盐水探 究 口：蚁酸的分解产物【设计试验】常 德 下，在肯定条件下加热蚁酸应选择装置B 填A 或 B；【进展试验】将分解产物通入C 处 空 瓶，试验中观看到D 处瓶内第 页（共21页）消灭灰色沉淀，结论：分解产物中有 一 氧 化 碳,同时可观看到C处瓶内的现象是瓶 壁 消 灭 水 珠，写出蚁酸分解的化学方程式HCOOH 珥0+3 。探究m：产物的性质【拓展试验】号非尽装置内的空气后，关 版2，翻 开 盛，点燃酒精喷灯，F处坡璃管内的现象:红棕色粉末变黑色，结论:一氧化碳具有复原性；此时H处瓶内无明显现象，证明二氧化碳在G处被完全吸取，分析该装置存在的缺陷：没有处理尾气；然后翻开K2,关闭K_ I处装置的作用是收集一氧化碳0解析：探究I显酸性溶液能使石蕊试液变红色；被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些显碱性物质可减轻痛痒。探究口常温下，在肯定条件下加热蚁酸应选择装置B,是由于蚊酸熔点较低。加热条件下蚁酸分解生成水和一氧化碳。探究m第 页（共21页）【拓展试验】高温条件下一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳；一氧化碳有毒，不溶于水。参考答案：解：探究I【进展试验】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，结论：蚁酸显酸性。故填：蚁酸显酸性。【链接】被蚊虫叮咬后，在叮咬处温末碱性物质可减轻寤庠，月嗝水显碱性，可以用来涂抹。故填：a。探究口【设计试验】常温下，在肯定条件下加热蚁酸应选择装置B,是由于蚁酸熔点较低。故填：B。【进展试验】将分解产物通入C处 第,试验中观看到D 处瓶内消灭灰色沉淀，结 论：分解产物中有一氧化碳，同时可观看到C 处瓶内的现象是瓶壁消灭水珠，说明反响生成了水，蚁酸分解生成水和一氧化碳，反响的化学方程式：HCOOH A H.o+c o t.第 页（共21页）故填：一氧化碳；瓶壁消灭水珠；HCOOH A H 0C Q t探究m【拓展试验】排尽装置内的空气后，关闭K?,翻开Kl f点燃酒精喷灯，F 处玻璃管内的现象：红棕色粉末变黑色，是由于一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，说明一氧化碳具有复原性；该装置存在的缺陷：没有处理尾气；然后翻开K?,关闭IC1，I 处装置的作用是收集一氧化碳。故填：红棕色粉末变黑色；没有处理尾气；收集一氧化碳。点拨：此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。1 4.5 分)人体所需的维生素C 化学式为C6H8。6主要从蔬菜、水果中摄取，计 算：(1)维生素C 中碳、氢、氧三种元素养量的最简整数比为9:1：12 o(2)现有溶质质量分数为1%的维生素C 的溶液300g，假设配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C 的溶液，问需要加水的质量是多 少 写出计算过程解析：(1)依据化合物中元素养量比的计算方法来分析；2利用溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变进展分析解答。参 考 羲：解：1维生素C 中，C、H、O三种元素的质量比为第页(共21页)(12x6)：1x8：(16x6)=9：1：12,故填：9：1：12；2设需要加水的质量是x,依据题意可得：300gxl%=(300+x)x0.3%解得：x=700go答：需要加水的质量是700g。点拨：此题难度不大，把握溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数是正确解答此题的关键。第页(共21页)